精品解析：江苏镇江市东部教育集团2025-2026学年九年级上学期10月学情自测化学试卷

镇江市东部教育集团2025-2026学年10月学情检测 九年级化学试卷 说明：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卡上。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 矿泉水 C. 液氧 D. 碘酒 2. 生活中的下列现象是由化学变化引起的是 A. 湿衣晾干 B. 铁锅生锈 C. 小麦磨面 D. 木已成舟 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用金刚石制作钻石 B. 氩气用作焊接金属的保护气 C. 用铜制成火锅 D. 用石墨做干电池的电极 4. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 煤炭 D. 石油 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质 A 可燃性气体 氢气、天然气、氧气 B 受热分解的物质 碳酸氢铵、铜绿、蒸馏水 C 可用作反应的容器 烧杯、量筒、试管 D 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、有机肥腐熟 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A. 用装置甲收集氧气 B. 用装置乙溶解完全反应后的固体 C. 用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D. 用装置丁蒸发KCl溶液得KCl晶体 7. 下列实验设计正确的是 A. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 B. 用煮沸的方法降低水的硬度 C. 用100 mL量筒量取6.52 mL的稀盐酸 D. 用木炭代替红磷测定空气中的氧气含量 8. 下列排序正确的是 A. 空气中体积含量： B. 物质中元素的种类： C. 通常情况下密度： D. 酒精灯的火焰温度： 9. 下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是 A. 镁条燃烧： B. 工业上制备O2： C. 工业上用电解法冶炼铝： D. 碳酸氢铵受热分解： 10. 工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：NaCl＋H2ONaOH＋H2＋Cl2。下列说法中不正确的是 A. NaCl可由海水蒸发、精制获得 B. 氯气（Cl2）可用于自来水生产中杀菌消毒 C. 点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D. 水中加入的适量NaOH溶液是电解水反应的催化剂 11. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种无色无味气体 D. 用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 12. 利用如图装置设计实验，检验碱式碳酸铜受热分解的产物。已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。下列说法不正确的是 A. 实验装置的连接顺序是②①③ B. 加热过程中，观察到固体由绿色逐渐变为黑色 C. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成：澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 D. 由碱式碳酸铜分解成氧化铜、水和二氧化碳，可推断它由铜、氢、碳、氧元素组成 13. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列实验操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 四氧化三铁和氧化铜 鉴别 取样，观察颜色 B N2（CO2）气体 检验 通入澄清石灰水，观察现象 C K2MnO4（KMnO4） 除杂 加热至固体质量不再改变 D MnO2和C粉 分离 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 15. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的间隙变大 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 16. 下列说法正确的是 A. 排水法收集O2时导气管口有气泡冒出立即开始收集，收集到的O2更纯净 B. 气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有O2 C. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的微粒不同 D. 石蜡燃烧产生CO2和H2O，证明石蜡中一定含有C、H元素，可能含有O元素 17. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A. ①中显示屏上可显示出的含量 B. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C. ③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D. 该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 18. 下图是氯酸钾和二氧化锰制取O2的反应机理。下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ都是分解反应 B. 反应过程中MnO2需要不断添加 C. 不使用MnO2，生成的O2会减少 D. 总反应符号表达式： 19. 现有一包固体，可能含有KMnO4、NH4HCO3、CaCl2、MnO2、C粉中的一种或几种，现在如下实验，下列说法不正确的是 A. 取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3 B. 取少量固体溶于水，过滤得黑色滤渣和无色滤液、则原固体中一定含C粉，一定不含KMnO4 C. 向B中残留固体中加入少量双氧水，无明显现象，则原固体中一定不含MnO2 D. 为了确定固体中是否含CaCl2，可向B中无色滤液中加入少量的肥皂水振荡，观察现象。 20. 高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 三个室中都发生了化学变化 B. 电解室中发生的反应为分解反应 C. 理论上，生产过程中无需补充KOH D. 氧化室发生化学反应的符号表达式是： 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）钙元素________； （2）空气中含量最多的气体________； （3）氨气________； （4）金刚石________。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.酒精 B.食盐 C.明矾 D.碳酸氢铵 E.氦气 F.氧气 G.盐酸 H.红磷 （1）净水过程中的絮凝剂________； （2）农业上用作化肥的是________； （3）可用作急救病人的是________； （4）可用作探空气球的是________； （5）生活中作调味品的是________； （6）可作实验室燃料的是________。 23. 明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”“其淳”“为薪”“取汁煎糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示。（注①“滓”是指沉淀的杂质） （1）操作A名称是________，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________。玻璃棒的作用是________。 （2）工业上可加入________对蔗浆做脱色处理，其利用了该物质的________作用。 （3）关于制备蔗糖的流程，下列说法正确的是________（填字母）。 a.甘蔗制备蔗糖的整个过程主要是物理变化 b.操作A、C都需要用到玻璃棒，其作用不同 c.操作C时，应将水分完全蒸干再停止加热 24. 用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。 （1）用氢： ①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为________________。 ②利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为_____________。 （2）制氢： 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①转化①发生反应的符号表达式为___________。 ②600℃时加入CaO的作用是_____________。 （3）储氢： 储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[]。 ①氢化铝释氢反应的符号表达式为______________。 ②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是____________。 25. 结合图示实验装置，回答问题。 （1）仪器名称：①______，②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置_______（选填序号）和D组合。若用B装置制取O2，则反应的化学式表达式为_______。 （3）装置F是用软塑料管自制的气体发生装置，若用该装置制取O2。药品加入完毕后，_______通过_______（填操作），即反应产生O2。 （4）若用G所示装满水的塑料输液袋收集O2，O2从_______（填“a”或“b”）端通入。 （5）如图装置可用于O2的制取和性质的实验（固体M为MnO2用水泥负载做成的小球）。 ①用双氧水制O2，可选用装置甲，其相对于装置B的优点是_______。 ②MnO2用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是_______。 ③打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是_______，丁中所盛溶液的作用是_______。 26. 某化学兴趣小组开启寻镁之旅。 （1）探究金属Mg。镁是一种______色的固体，质软，有导电性；将镁条放入食醋中，观察到固体消失，产生大量______，放热。 （2）制备金属Mg。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，其原理：MgCl2Mg+Cl2。该反应属于______反应（填反应基本类型），该反应中______能转化为______能。 再探金属镁。兴趣小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。 【资料】Ⅰ、镁+氮气氮化镁，氮化镁是一种黄绿色固体。 Ⅱ、镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体。 （3）写出Ⅱ中反应的符号表达式______。 （4）实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气。理由是______。 （5）银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”。 Ⅰ、甲同学认为该外衣是MgO，遭到否定，否定的理由是______。 Ⅱ、查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其性质与铜绿相似，写出碱式碳酸镁受热分解的符号表达式______。 27. 为了测定空气中氧气的含量，小明同学设计如下方案：选用容积为40 mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与容积为60 mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小明的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）实验前打开弹簧夹，检查该装置气密性的操作方法为______________，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧的符号表达式为__________，燃烧结束，等试管冷却后再松开弹簧夹。活塞向左移动至约________mL处停止。 （2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。实验过程中活塞先向________移动（“左”或“右”），最终稳定在约7.8 mL处，实验测得空气中氧气的体积分数为________。（结果保留0.1%） 28. 氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （1）自然界中氧气的主要来源是植物的________。 （一）工业制氧 （2）.在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，________（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 （3）.采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：N2________（填“>”或“<”）O2。 ③下列说法正确的是________（填序号）。 A.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制O2的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、CO2是否都可以反应生成O2，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 （4）图1实验中观察到的_________现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 （5）图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了O2。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （6）图3实验中带火星的木条复燃，Na2O2与CO2反应还生成了碳酸钠（Na2CO3）。写出该反应的符号表达式_____________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠（NaClO3），还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，NaClO3的理论产氧率为m（O2）/m（NaClO3）。 （7）利用氯酸钠受热分解反应供氧的符号表达式为__________。 （8）氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是__________。 （9）氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是_____________。 （四）渔业制氧 为探究CaO2和水反应的原理，实验小组按下图装置进行实验。 （10）打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同学们对该气体的猜想如下：Ⅰ.氧气；Ⅱ.二氧化碳。经讨论，大家一致认为猜想Ⅱ是错误的，理由是____________。 （11）U型管中左侧液面________，（填上升、下降）证明该反应放热。 （12）反应结束后，取试管中上层清液，通入CO2，观察到无色液体变浑浊，说明清液的成分中有氢氧化钙（Ca(OH)2），则CaO2和水反应的符号表达式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市东部教育集团2025-2026学年10月学情检测 九年级化学试卷 说明：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卡上。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 矿泉水 C. 液氧 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 2. 生活中的下列现象是由化学变化引起的是 A. 湿衣晾干 B. 铁锅生锈 C. 小麦磨面 D. 木已成舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿衣晾干是水由液态变为气态，没有生成新物质，属于物理变化，选项A不符合题意； B、铁锅生锈生成铁锈等新物质，属于化学变化，选项B符合题意； C、小麦磨面只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意； D、木已成舟只是木头的形态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。 故选B。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用金刚石制作钻石 B. 氩气用作焊接金属的保护气 C. 用铜制成火锅 D. 用石墨做干电池的电极 【答案】B 【解析】 【详解】A、用金刚石作装饰品是利用其有光泽、硬度大的物理性质，该选项不符合题意； B、氩气用作焊接金属的保护气是利用其化学稳定性，不易与其他物质反应，这属于化学性质，该选项符合题意； C、用铜制成火锅是利用铜的导热性，这属于铜的物理性质，该选项不符合题意； D、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； 故选B。 4. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 煤炭 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢燃烧只生成水，无污染，且热值高，符合高能燃料要求，故选项符合题意。 B、液氧是氧化剂，本身没有可燃性，不能作为燃料使用，故选项不符合题意。 C、煤炭燃烧会产生污染物，故选项不符合题意。 D、石油燃烧会产生污染物，故选项不符合题意。 故选A。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质 A 可燃性气体 氢气、天然气、氧气 B 受热分解的物质 碳酸氢铵、铜绿、蒸馏水 C 可用作反应的容器 烧杯、量筒、试管 D 缓慢氧化 食物变质、铁丝生锈、有机肥腐熟 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气、天然气都是可燃性气体，而氧气是助燃剂，没有可燃性，故选项分类不正确。 B、碳酸氢铵、铜绿受热均能分解，而蒸馏水受热不分解，仅蒸发，故选项分类不正确。 C、烧杯、试管均可作反应容器，而量筒用于量取液体，不能作为反应容器，故选项分类不正确。 D、食物变质、铁丝生锈、有机肥腐熟，都是物质与氧气反应，且进行得很慢，甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故选项分类正确。 故选D。 6. 实验室加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A. 用装置甲收集氧气 B. 用装置乙溶解完全反应后的固体 C. 用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D. 用装置丁蒸发KCl溶液得KCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，选项正确； B、溶解固体时用烧杯作容器，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项正确； C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，过滤时应用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发时应用玻璃棒不断地搅拌，防止液体溅出，选项正确； 故选C。 7. 下列实验设计正确的是 A. 用明矾对自来水进行杀菌消毒 B. 用煮沸的方法降低水的硬度 C. 用100 mL量筒量取6.52 mL的稀盐酸 D. 用木炭代替红磷测定空气中的氧气含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附悬浮杂质，加速其沉降，但不能杀菌消毒，故选项说法不正确。 B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确。 C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，1 00mL量筒无法量取6.52 mL的稀盐酸，故选项说法不正确。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，无法准确测定空气中的氧气含量，故选项说法不正确。 故选B。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中体积含量： B. 物质中元素的种类： C. 通常情况下密度： D. 酒精灯的火焰温度： 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中体积含量由大到小依次是：N2、O2、CO2，不符合题意； B、由化学式可知，碳酸氢铵由N、H、C、O四种元素组成，氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，氯化钠由Na、Cl两种元素组成，故物质中元素的种类由多到少依次是：NH4HCO3、KClO3、NaCl，符合题意； C、氢气的密度比空气小，氧气的密度比空气略大，故通常情况下密度由大到小依次是：O2、空气、H2，不符合题意； D、酒精灯的火焰温度由低到高依次是：焰心、内焰、外焰，不符合题意。 故选B。 9. 下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是 A. 镁条燃烧： B. 工业上制备O2： C. 工业上用电解法冶炼铝： D. 碳酸氢铵受热分解： 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条燃烧产物氧化镁的化学式应为，该项错误； B、工业制备氧气通常采用分离液态空气法，该项错误； C、工业上用电解法冶炼铝的反应原理，化学符号表达式没问题，该项正确； D、碳酸氢铵分解产物中氨气化学式应为，该项错误； 故选C。 10. 工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：NaCl＋H2ONaOH＋H2＋Cl2。下列说法中不正确的是 A. NaCl可由海水蒸发、精制获得 B. 氯气（Cl2）可用于自来水生产中杀菌消毒 C. 点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D. 水中加入的适量NaOH溶液是电解水反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有大量的NaCl，NaCl可由海水蒸发、精制获得，故A正确； B、Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气（Cl2）可用于自来水生产中杀菌消毒，故C正确 C、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃或加热H2前一定要检验其纯度，故C正确； D、纯水不导电，电解水加入NaOH溶液，可以增强水的导电性，故D错误； 故选：D。 11. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种无色无味气体 D. 用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。现象描述正确，符合题意； B、红磷燃烧产生白烟（固体颗粒），不是烟雾（雾是液体小液滴）。现象描述错误，不符合题意； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。现象描述错误，不符合题意； D、过滤时搅拌滤纸会破坏滤纸，导致过滤失败，不能加快速度。操作错误，不符合题意； 故选A。 12. 利用如图装置设计实验，检验碱式碳酸铜受热分解的产物。已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。下列说法不正确的是 A. 实验装置的连接顺序是②①③ B. 加热过程中，观察到固体由绿色逐渐变为黑色 C. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成：澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 D. 由碱式碳酸铜分解成氧化铜、水和二氧化碳，可推断它由铜、氢、碳、氧元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、若生成的气体先通过澄清石灰水，则会将水蒸气带进无水硫酸铜中，使其变蓝，影响生成物中水的验证，所以应先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水，故从左到右的连接顺序是②③①，故说法错误； B、加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，故说法正确； C、无水硫酸铜变为蓝色，是因为含铜离子的溶液是蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，证明有二氧化碳生成，故说法正确； D、化学反应前后，元素种类不变，根据碱式碳酸铜分解成氧化铜、水和二氧化碳，生成物中含有铜、氢、氧、碳元素，所以我们可以推断出它由铜、氢、碳、氧元素组成，故说法正确。 故选A。 13. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾在加热和二氧化锰催化下分解生成氧气，能实现，该项正确； B、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，能实现，该项正确； C、铜生成碱式碳酸铜需氧气、水和二氧化碳，条件缺少二氧化碳，不能实现，该项错误； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，能实现，该项正确； 故选C。 14. 下列实验操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 四氧化三铁和氧化铜 鉴别 取样，观察颜色 B N2（CO2）气体 检验 通入澄清石灰水，观察现象 C K2MnO4（KMnO4） 除杂 加热至固体质量不再改变 D MnO2和C粉 分离 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、四氧化三铁和氧化铜均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，不符合题意。 B、通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，该操作可以检验出氮气中是否含有二氧化碳，符合题意。 C、KMnO4加热分解生成O2、K2MnO4、MnO2，加热至固体质量不再改变，除去了KMnO4，但引入了新杂质MnO2，不符合除杂原则，不符合题意。 D、MnO2和C粉均不溶于水，加水溶解后过滤无法分离，不符合题意。 故选B。 15. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是 A. 转化①中水分子的间隙变大 B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1 C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热时，温度升高，分子间的间隔增大，该选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应的氢气和氧气的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8，该选项说法错误； C、镁和水生成氢氧化镁和氢气，则说明镁燃烧时不能用水浇灭，该选项说法正确； D、转化④为光合作用，该作用能使空气中O2含量相对稳定，该选项说法正确。 故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 排水法收集O2时导气管口有气泡冒出立即开始收集，收集到的O2更纯净 B. 气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有O2 C. 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的微粒不同 D. 石蜡燃烧产生CO2和H2O，证明石蜡中一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、排水法收集O2时导气管口刚开始冒出的气泡主要是空气，立即收集会导致O2不纯，不符合题意。 B、气体不能使带火星的木条复燃，该气体中不一定不含有O2，可能是O2纯度低，如空气中含O2，但不能使带火星木条复燃，不符合题意。 C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，不符合题意。 D、石蜡燃烧产生CO2和H2O，根据质量守恒定律，O元素可能来自石蜡或空气，则石蜡中一定含有C、H元素，可能含有O元素，符合题意。 故选D。 17. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器检测某工业园区气体的成分（见图①），同时用实验探究的方法测定氧气的含量（见图②），并绘制相关图像（见图③）。集气瓶的内部体积250 mL，实验前在集气瓶中预先放入了30 mL的水，实验后瓶内水的体积为75 mL，分析如图信息，所得结论正确的是 A. ①中显示屏上可显示出的含量 B. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 C. ③中Q点对应的实验操作是打开止水夹 D. 该实验测得空气中氧气体积分数是21.2% 【答案】C 【解析】 【详解】A、不属于空气污染物，不计入空气污染指数，所以①中显示屏不能显示出的含量，故选项说法不正确。 B、②中装置气密性不好，冷却时会使外界空气进入集气瓶，导致进入集气瓶内水的体积减少，测量结果偏小，故选项说法不正确。 C、③中Q点对应的实验操作是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内压强慢慢恢复至原压强，故选项说法正确。 D、集气瓶内空气体积为250 mL-30 mL=220 mL，进入水的体积即氧气的体积为75 mL-30 mL=45 mL，则空气中氧气体积分数为，故选项说法不正确。 故选C。 18. 下图是氯酸钾和二氧化锰制取O2的反应机理。下列说法中正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ都是分解反应 B. 反应过程中MnO2需要不断添加 C. 不使用MnO2，生成的O2会减少 D. 总反应符号表达式： 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为二氧化锰和氯酸钾两种物质反应生成多种物质，不属于分解反应，该项错误； B、二氧化锰是总反应的催化剂，虽然反应Ⅰ消耗二氧化锰，但反应Ⅱ能生成二氧化锰，反应过程中二氧化锰不需要添加，该项错误； C、二氧化锰是总反应的催化剂，只改变反应速率，不影响生成氧气的量，该项错误； D、总反应是氯酸钾在加热和有二氧化锰的催化作用下分解产生氯化钾和氧气，符号表达式为，该项正确； 故选D。 19. 现有一包固体，可能含有KMnO4、NH4HCO3、CaCl2、MnO2、C粉中的一种或几种，现在如下实验，下列说法不正确的是 A. 取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3 B. 取少量固体溶于水，过滤得黑色滤渣和无色滤液、则原固体中一定含C粉，一定不含KMnO4 C. 向B中残留固体中加入少量双氧水，无明显现象，则原固体中一定不含MnO2 D. 为了确定固体中是否含CaCl2，可向B中无色滤液中加入少量的肥皂水振荡，观察现象。 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热易分解产生氨气，加热无氨味，说明固体中一定不含。说法正确，不符合题意； B、和碳粉都是黑色固体，都不溶于水。取少量固体溶于水，过滤得黑色滤渣和无色滤液。无色滤液说明不含，黑色滤渣可能是，可能是碳粉，也可能是两者的混合物。无法确定一定含C粉。说法错误，符合题意。 C、因为MnO2能催化双氧水分解产生氧气，向B中残留固体中加入少量双氧水，无明显现象，说明一定不含MnO2。说法正确，不符合题意； D、溶于水产生，所得到的溶液为硬水。肥皂水可检验硬水，通过观察泡沫情况可判断是否含。说法正确，不符合题意； 故选B。 20. 高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 三个室中都发生了化学变化 B. 电解室中发生的反应为分解反应 C. 理论上，生产过程中无需补充KOH D. 氧化室发生化学反应的符号表达式是： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由流程图可知，混合物加热室中二氧化锰和氢氧化钾由固体变为熔融物，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；氧化室中，二氧化锰、空气中的氧气和氢氧化钾反应生成锰酸钾，有新物质产生，属于化学变化；电解室中，锰酸钾溶液通电生成氢气、氢氧化钾和高锰酸钾，有新物质产生，属于化学变化，故选项说法不正确。 B、由流程图可知：电解室发生反应后，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，反应后含有钾、氢、锰、氧元素，反应物锰酸钾中只含有钾、锰、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可确定反应物还有其他物质含有氢元素，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确。 C、该过程中原料中有氢氧化钾，电解室中又生成氢氧化钾，氢氧化钾可循环使用，但反应生成的高锰酸钾中的钾元素都来自氢氧化钾，所以KOH仍然会被消耗，故理论上，生产过程中需要补充KOH，故选项说法不正确。 D、由流程图可知，氧化室中，二氧化锰、空气中的氧气和氢氧化钾反应生成锰酸钾（溶液），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种生成物为水，即，故选项说法正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）钙元素________； （2）空气中含量最多的气体________； （3）氨气________； （4）金刚石________。 【答案】（1） Ca （2） N2 （3） NH3 （4） C 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，钙的元素符号为：Ca； 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学符号为：N2； 【小问3详解】 一个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子，化学式为：NH3； 【小问4详解】 金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，化学式为：C。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.酒精 B.食盐 C.明矾 D.碳酸氢铵 E.氦气 F.氧气 G.盐酸 H.红磷 （1）净水过程中的絮凝剂________； （2）农业上用作化肥的是________； （3）可用作急救病人的是________； （4）可用作探空气球的是________； （5）生活中作调味品的是________； （6）可作实验室燃料的是________。 【答案】（1）C （2）D （3）F （4）E （5）B （6）A 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成胶状物，能吸附水中悬浮杂质并沉降，起到净水作用（絮凝）。其他物质无此功能。故填：C； 【小问2详解】 碳酸氢铵含氮元素，可提供植物生长所需的营养，属于氮肥。故填：D； 【小问3详解】 氧气能供给呼吸，医疗中用于急救缺氧患者（如呼吸困难、昏迷等）。其他物质（如氮气、盐酸）无此用途。故填：F； 【小问4详解】 探空气球需填充密度小于空气的气体以升空。氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用作探空气球。故填：E； 【小问5详解】 食盐（氯化钠）是常见调味品，用于烹饪调味。故填：B； 【小问6详解】 酒精易燃且燃烧产物为二氧化碳和水，污染小，实验室常用作酒精灯燃料。故填：A。 23. 明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”“其淳”“为薪”“取汁煎糖”。工业制备蔗糖的流程如下图所示。（注①“滓”是指沉淀的杂质） （1）操作A名称是________，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________。玻璃棒的作用是________。 （2）工业上可加入________对蔗浆做脱色处理，其利用了该物质的________作用。 （3）关于制备蔗糖的流程，下列说法正确的是________（填字母）。 a.甘蔗制备蔗糖的整个过程主要是物理变化 b.操作A、C都需要用到玻璃棒，其作用不同 c.操作C时，应将水分完全蒸干再停止加热 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2） ①. 活性炭 ②. 吸附 （3）ab 【解析】 【小问1详解】 通过操作A将甘蔗压榨后物质分离成蔗浆和蔗滓，其名称是过滤。故填：过滤； 过滤过程中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：漏斗； 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。故填：引流； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，工业上可加入活性炭对蔗浆进行脱色处理，故填：活性炭，吸附； 【小问3详解】 a、甘蔗制备蔗糖主要通过：轧蔗取浆，脱色，取汁煎糖，整个过程没有新物质生成，是物理变化。说法正确； b、操作A是过滤，玻璃棒作用是引流，操作C是蒸发，玻璃棒作用是搅拌使液体均匀受热，防止液体溅出。所以操作A、C中用到玻璃棒的作用不同，说法正确； c、操作C是蒸发，实验室进行蒸发操作时，当出现大量固体时，应停止加热，利用蒸发皿余热将固体蒸干，不应将水分完全蒸干再停止加热。说法错误； 故选：ab。 24. 用氢、制氢、储氢是氢能源研究的热点。 （1）用氢： ①液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧的符号表达式为________________。 ②利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。产生甲醇的符号表达式为_____________。 （2）制氢： 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①转化①发生反应的符号表达式为___________。 ②600℃时加入CaO的作用是_____________。 （3）储氢： 储氢材料的研发是氢能源技术的关键，金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（），其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝[]。 ①氢化铝释氢反应的符号表达式为______________。 ②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 除去二氧化碳，提纯氢气 （3） ①. ②. 氢氧化铝难溶于水，覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为；故填：。 ②由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的符号表达式为；故填：。 【小问2详解】 ①由流程图可知，转化①为甲烷和水在催化剂和650℃的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的符号表达式为；故填：。 ②600℃时加入CaO能除去混合气体中的二氧化碳，提纯氢气；故填：除去二氧化碳，提纯氢气。 【小问3详解】 ①氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝，反应的符号表达式为；故填：。 ②氢化铝与水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝难溶于水，生成的氢氧化铝覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行；故填：氢氧化铝难溶于水，覆盖在表面，阻碍了反应的进一步进行。 25. 结合图示实验装置，回答问题。 （1）仪器名称：①______，②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置_______（选填序号）和D组合。若用B装置制取O2，则反应的化学式表达式为_______。 （3）装置F是用软塑料管自制的气体发生装置，若用该装置制取O2。药品加入完毕后，_______通过_______（填操作），即反应产生O2。 （4）若用G所示装满水的塑料输液袋收集O2，O2从_______（填“a”或“b”）端通入。 （5）如图装置可用于O2的制取和性质的实验（固体M为MnO2用水泥负载做成的小球）。 ①用双氧水制O2，可选用装置甲，其相对于装置B的优点是_______。 ②MnO2用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是_______。 ③打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是_______，丁中所盛溶液的作用是_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 用手 ②. 紧捏软塑料管下部 （4）b （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 便于实现固液分离 ③. 产生大量白烟，放出大量的热 ④. 吸收反应后生成的五氧化二磷，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：酒精灯；仪器②的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰制取O2，该反应为固固加热型，可选装置A和D组合。若用B装置制取O2，该装置为固液常温型发生装置，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学式表达式为：； 【小问3详解】 装置F是用软塑料管自制的气体发生装置，若用该装置制取O2。药品加入完毕后，用手通过紧捏软塑料管下部，使固体和液体接触，即反应产生O2； 【小问4详解】 氧气的密度小于水的密度，若用G所示装满水的塑料输液袋收集O2，O2从b端通入； 【小问5详解】 ①用双氧水制O2，可选用装置甲有多孔塑料板，通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，其相对于装置B的优点是可以控制反应的发生和停止； ②MnO2用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是便于实现固液分离； ③打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，所以丙装置内可观察到现象是产生大量白烟，放出大量的热；丁中所盛氢氧化钠溶液的作用是：吸收反应后生成的五氧化二磷，防止污染空气。 26. 某化学兴趣小组开启寻镁之旅。 （1）探究金属Mg。镁是一种______色的固体，质软，有导电性；将镁条放入食醋中，观察到固体消失，产生大量______，放热。 （2）制备金属Mg。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，其原理：MgCl2Mg+Cl2。该反应属于______反应（填反应基本类型），该反应中______能转化为______能。 再探金属镁。兴趣小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。 【资料】Ⅰ、镁+氮气氮化镁，氮化镁是一种黄绿色固体。 Ⅱ、镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体。 （3）写出Ⅱ中反应的符号表达式______。 （4）实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气。理由是______。 （5）银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”。 Ⅰ、甲同学认为该外衣是MgO，遭到否定，否定的理由是______。 Ⅱ、查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其性质与铜绿相似，写出碱式碳酸镁受热分解的符号表达式______。 【答案】（1） ①. 银白 ②. 气泡 （2） ①. 分解 ②. 电 ③. 化学 （3）Mg+CO2MgO+C （4）空气中氮气的体积分数为78%，而氧气只占空气体积的21% （5） ①. 氧化镁是白色 ②. Mg2(OH)2CO3MgO+CO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 镁是一种银白色的固体，质软，有导电性；将镁条放入食醋中，镁与醋酸反应生成醋酸镁和氢气，可观察到固体消失，产生大量气泡，并放出热量，故填：气泡； 【小问2详解】 工业上用电解氯化镁的方法生产镁，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应中电能转化为化学能，故填：分解；电；化学； 【小问3详解】 镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，白色固体为氧化镁，反应的符号表达式为Mg+CO2MgO+C，故填：Mg+CO2MgO+C； 【小问4详解】 空气各成分体积分数为氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%，所以镁燃烧时除了消耗氧气，还一定还消耗了氮气，故填：空气中氮气的体积分数为78%，而氧气只占空气体积的21%； 【小问5详解】 Ⅰ、氧化镁是一种白色固体，而该物质是一种灰黑色固体，所以不是氧化镁，故填：氧化镁是白色； Ⅱ、碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，反应的符号表达式为Mg2(OH)2CO3MgO+CO2+H2O，故填：Mg2(OH)2CO3MgO+CO2+H2O。 27. 为了测定空气中氧气的含量，小明同学设计如下方案：选用容积为40 mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与容积为60 mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小明的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）实验前打开弹簧夹，检查该装置气密性的操作方法为______________，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧的符号表达式为__________，燃烧结束，等试管冷却后再松开弹簧夹。活塞向左移动至约________mL处停止。 （2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。实验过程中活塞先向________移动（“左”或“右”），最终稳定在约7.8 mL处，实验测得空气中氧气的体积分数为________。（结果保留0.1%） 【答案】（1） ①. 将注射器活塞向外拉（或向内推），松开后活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好 ②. ③. 12 （2） ①. 右 ②. 20.3% 【解析】 【小问1详解】 检查该装置气密性方法是打开弹簧夹，将注射器活塞向外拉（或向内推），松开后活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为，燃烧结束，等试管冷却后再松开弹簧夹，白磷燃烧消耗氧气体积为,反应后试管内气体减少8mL，注射器初始在20mL处，则活塞向左移动至约20mL-8mL=12mL处停止。 【小问2详解】 若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。实验过程中白磷燃烧放热，使试管内气体受热膨胀，活塞先向右移动，最终稳定在约7.8mL处，由此实验测得空气中氧气的体积分数为。 28. 氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （1）自然界中氧气的主要来源是植物的________。 （一）工业制氧 （2）.在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，________（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 （3）.采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：N2________（填“>”或“<”）O2。 ③下列说法正确的是________（填序号）。 A.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制O2的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、CO2是否都可以反应生成O2，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 （4）图1实验中观察到的_________现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 （5）图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了O2。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （6）图3实验中带火星的木条复燃，Na2O2与CO2反应还生成了碳酸钠（Na2CO3）。写出该反应的符号表达式_____________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠（NaClO3），还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，NaClO3的理论产氧率为m（O2）/m（NaClO3）。 （7）利用氯酸钠受热分解反应供氧的符号表达式为__________。 （8）氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是__________。 （9）氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是_____________。 （四）渔业制氧 为探究CaO2和水反应的原理，实验小组按下图装置进行实验。 （10）打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同学们对该气体的猜想如下：Ⅰ.氧气；Ⅱ.二氧化碳。经讨论，大家一致认为猜想Ⅱ是错误的，理由是____________。 （11）U型管中左侧液面________，（填上升、下降）证明该反应放热。 （12）反应结束后，取试管中上层清液，通入CO2，观察到无色液体变浑浊，说明清液的成分中有氢氧化钙（Ca(OH)2），则CaO2和水反应的符号表达式为_______。 【答案】（1）光合作用 （2）B （3） ①. 物理变化 ②. < ③. BC （4）燃着的木条熄灭 （5）反应放热，使试管内温度升高，压强增大（或反应放热，气体受热膨胀） （6）Na2O2+CO2Na2CO3+O2 （7）NaClO3NaCl+O2 （8）氯酸钠没有完全分解（合理即可） （9）铁粉燃烧会放出大量的热，使温度迅速达到氯酸钠分解所需的温度，同时铁粉可能起到了催化剂的作用，加快了氯酸钠的分解速率 （10）反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律，无法生成二氧化碳 （11）下降 （12）CaO2+ H2OCa(OH)2 + O2 【解析】 【小问1详解】 自然界中氧气的主要来源是植物的光合作用。 【小问2详解】 根据题干信息可知，控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。故氮气的沸点低，氧气的沸点高，故选B。 【小问3详解】 ①分子筛吸附氮气没有新物质生成，发生的是物理变化。 ②从图中可以看到，在减压过程中，氮气先从分子筛中被释放出来，说明氮气分子的尺寸更小，更容易进入和离开分子筛的孔隙。 ③A、分子筛会除去二氧化碳，所以制取的氧气中不含二氧化碳，A错误。 B、空气中的稀有气体（如氩气）不易被分子筛吸附，因此制得的氧气中含有稀有气体，所以制取的氧气中会含有稀有气体，B正确。 C、从图示的增压吸附、减压解吸过程可以看出，分子筛对氮气的吸附能力和吸附塔内的气体压强有关，C正确。 故选BC。 【小问4详解】 如果Na2O2与氮气发生反应，会生成氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；若没有反应，木条会因氮气不支持燃烧而熄灭。 【小问5详解】 Na2O2与水反应生成氧气，同时该反应放热，使试管内温度升高、压强增大，气体受热膨胀，就会有气泡从伸入烧杯的导管口冒出。 【小问6详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的符号表达式Na2O2+CO2Na2CO3+O2。 【小问7详解】 氯酸钠（NaClO3）受热分解，生成氯化钠（NaCl）和氧气（O2），符号表达式为：NaClO3NaCl+O2。 【小问8详解】 氧烛使用时产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是：氯酸钠没有完全分解； 部分氧气被铁粉或反应生成的其他物质消耗； 装置存在漏气，导致氧气逸出。 【小问9详解】 氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快的原因可能是： 铁粉燃烧会放出大量的热，使温度迅速达到氯酸钠分解所需的温度，同时铁粉可能起到了催化剂的作用，加快了氯酸钠的分解速率。 【小问10详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。CaO2和H2O中都不含碳元素，所以不可能生成二氧化碳（CO2）。 【小问11详解】 如果反应放热，会使试管内温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，从而使U型管中左侧液面下降。 【小问12详解】 CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，符号表达式为：CaO2+ H2OCa(OH)2 + O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $