精品解析：湖南岳阳市平江县颐华学校高复班2026-2027学年高三上学期第三次月考 化学试题

颐华高复部2026级第三次月考 化学试题 姓名：______ 班级：______ 考号：______ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 小苏打可用作糕点膨松剂 B. 活性铁粉可用作食品抗氧化剂 C. 硫酸铁可用作自来水的杀菌剂 D. 可用作呼吸面具中的供氧剂 2. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 3. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 4. 在 pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） A. K+ Br- B. I- Cl- ClO- C. Al3+ Na+ Cl- D. Cu2+ Fe3+ Cl- 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O B. 将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D. 石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋ 6. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. FeI2溶液中通入少量Cl2： D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 8. ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OH→C1O2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. HCOOH为该反应的氧化产物 B. 生成2.24L C1O2时，电子转移数是0.1NA C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D. ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同 9. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：(已知：)，下列说法正确的是 A. Au的熔点高，是共价晶体 B. 元素Au被氧化，元素Cl和N被还原 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 D. Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol 10. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.12L 中含有的质子数为 B. 理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D. 在的溶液中，含有的数小于 11. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 12. 实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是 A. 为检验装置a中是否生成，可将水注入a中 B. 装置b中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 装置c中溴水吸收后，溶液酸性增强 D. 装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 13. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 14. 钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C. “沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D. “溶解”的化学方程式为 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 二氧化钛（TiO2）可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石（主要成分为Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质）为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的为__________________。 （2）Fe2Ti3O9中Ti为+4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为__________________。 （4）实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和______。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回____________工序循环利用。 （5）“水解”反应的化学方程式为__________________；“水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2·xH2O，其中检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为______。 16. H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。 （1）H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：__________________。 （2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________。 ②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是__________________。 ③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是__________________。 （3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ①写出反应的离子方程式：__________________。 ②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中 （4）H2O2是一种二元弱酸，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为__________________。 17. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。 （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。 （4）丙组同学取10mL 0.1mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是______（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为__________________。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________。 18. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：___________接___________，___________接___________，___________接___________，___________接___________。___________ （2）产生氯气的反应的化学方程式为：___________ （3）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，浓硫酸起的作用是___________。 ②NaOH溶液的作用是___________，该反应的离子方程式为___________。 （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 颐华高复部2026级第三次月考 化学试题 姓名：______ 班级：______ 考号：______ 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 小苏打可用作糕点膨松剂 B. 活性铁粉可用作食品抗氧化剂 C. 硫酸铁可用作自来水的杀菌剂 D. 可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（）受热分解或与酸反应生成气体，反应方程式为，可使糕点内部形成多孔结构，起到膨松作用，A正确； B．活性铁粉具有还原性，能与食品包装内的氧气反应，防止食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确； C．硫酸铁溶于水后，发生水解反应：，生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但硫酸铁无强氧化性，无法杀灭细菌，不能用作自来水的杀菌剂，C错误； D．可与人体呼出的、反应生成，反应方程式为、，可用作呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故选C。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，A正确； B．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B正确； C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C错误； D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就是量的区别，D正确； 故答案为：C。 3. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否被氧化 取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶 C 测定溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意； B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意； C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意； D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。 答案选C。 4. 在 pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） A. K+ Br- B. I- Cl- ClO- C. Al3+ Na+ Cl- D. Cu2+ Fe3+ Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．在 pH=1 的溶液中，有大量的氢离子，能与结合生成碳酸，不是氧化还原反应，A错误； B．在 pH=1 的溶液中，有大量的氢离子，能与ClO-、I-发生氧化还原反应，B正确； C．在 pH=1 的溶液中，Al3+、Na+、Cl- 、均能大量共存，C错误； D．在 pH=1 的溶液中，Cu2+、、Fe3+ 、Cl-均能大量共存，D错误； 答案选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O B. 将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)在醋酸中溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D. 石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3难溶于水，不能拆写，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，A项错误； B．鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，故CaCO3、CH3COOH均不能写成离子形式，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，B项错误； C．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C项错误； D．石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2，应写化学式，反应的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋=2H2O＋Ca2＋，D项正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式两端电荷数不相等，应写成Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，A错误； B．反应物配比不符合物质的组成，应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．石灰乳是绝大多数以固体形式存在的，不能拆写成，正确写法应为，C错误； D．碳酸钙是难溶物不能拆写，和氢离子反应生成可溶性钙盐、水和二氧化碳，该方程式符合所有离子方程式书写规则，D正确。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. FeI2溶液中通入少量Cl2： D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．SO2少量时会有HClO生成，正确离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=SO+Cl-+2HClO，B错误； C．I-还原性强于Fe2+，通入少量Cl2先和I-反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误； D．Ca(OH)2少量，二者1：1反应，化学方程式为离子方程式为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，D正确； 综上所述答案为D。 8. ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OH→C1O2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. HCOOH为该反应的氧化产物 B. 生成2.24L C1O2时，电子转移数是0.1NA C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D. ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同 【答案】B 【解析】 【分析】利用氧化还原反应化合价升降发 方程式为。 【详解】A．反应中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，故A正确； B．未说明二氧化氯气体是否在标况下，故2.24L不一定为0.1mol，故B错误； C．反应中氯酸钠为氧化剂，甲醇作还原剂，其中全部参与氧化还原反应，物质的量之比为4:1，故C正确； D．二氧化氯漂白是因为强氧化性，二氧化硫漂白属于非氧化还原，故D正确； 故选B。 9. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：(已知：)，下列说法正确的是 A. Au的熔点高，是共价晶体 B. 元素Au被氧化，元素Cl和N被还原 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 D. Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Au的熔点高，但Au是金属晶体，A错误； B．反应中Au由0价升高到中的+3价，被氧化，Au是还原剂，中的N由+5价降低到NO中的+2价，被还原，是氧化剂，氯元素化合价不变，既不被氧化，也不被还原，B错误； C．化合价降低的只有1mol，还原剂与氧化剂物质的量之比等于1∶1，C错误； D．Au消耗0.5mol失去1.5mol电子，D正确； 答案选D。 10. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.12L 中含有的质子数为 B. 理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D. 在的溶液中，含有的数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是标况，无法计算​的物质的量，A错误； B．反应①为，由方程式可知：每消耗，生成，因此消耗时，生成​，分子数为，B正确； C．反应②为，其中被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算，D错误； 故选B。 11. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 12. 实验小组按如图装置进行实验(加热装置省略)，下列说法正确的是 A. 为检验装置a中是否生成，可将水注入a中 B. 装置b中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 装置c中溴水吸收后，溶液酸性增强 D. 装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置b中的品红溶液可验证二氧化硫的漂白性，装置c中的溴水具有一定的氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可验证二氧化硫的还原性，装置d为尾气吸收装置，据此分析解答。 【详解】A．因反应后有浓硫酸剩余，所以为检验装置a中是否生成，应将剩余溶液缓慢导入盛水的试管中，若将水注入a中，可能会使液体飞溅，A错误； B．装置b中品红溶液褪色，体现的漂白性，B错误； C．装置c中溴水吸收发生的离子反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，则溶液酸性增强，C正确； D．澄清石灰水的溶解度小，不适合作为酸性氧化物的吸收试剂，所以装置d用于尾气吸收，物质X可为氢氧化钠溶液等，D错误； 故选C。 13. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【解析】 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确； B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确； C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误； D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确； 故选C。 14. 钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C. “沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D. “溶解”的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】富集液用HR萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终反萃取得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴沉淀，过滤分离得到的CoS用H2O2及稀硫酸溶解得到硫酸钴溶液和S，据此解答。 【详解】A．基态原子的价层电子排布式应该，A错误； B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，根据萃取原理，“反萃取”时加入的试剂是硫酸，加浓盐酸会引入杂质Cl-，B错误； C．沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，此时c(Co2+)=1×10-5molL-1，根据Ksp(CoS)= 4×10-21，推出c(S2-)==4×10-16molL-1，又Ka1(H2S)Ka2(H2S)== 1×10-20，代入c(H+)=1×10-4molL-1，求得c(H2S)=4×10-4 molL-1　，C正确； D．根据“溶解”过程的信息可知，化学方程式应为CoS+H2SO4+H2O2=CoSO4+S+2H2O；D错误； 故选C。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 二氧化钛（TiO2）可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石（主要成分为Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质）为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的为__________________。 （2）Fe2Ti3O9中Ti为+4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为__________________。 （4）实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和______。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回____________工序循环利用。 （5）“水解”反应的化学方程式为__________________；“水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2·xH2O，其中检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）1:1 （3）甲苯与水互不相溶、不与反应，为非极性分子，易溶于弱极性的有机溶剂甲苯，且甲苯的沸点低，能通过蒸馏进行分离。 （4） ①. 冷凝管 ②. 萃取 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净，反之洗涤干净 【解析】 【分析】假金红石粉碎后与石油焦、氯气煅烧生成CO、金属氯化物、四氯化硅；溶解后过滤除去难溶杂质；向滤液中加入甲苯萃取出四氯化钛、四氯化硅进入有机相，氯化镁、氯化铁仍在水相中；萃取到的有机相经蒸馏分离四氯化硅和四氯化钛；四氯化钛再水解生成TiO2·xH2O；TiO2·xH2O再经焙烧生成TiO2，据此分析。 【小问1详解】 粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 已知Fe2Ti3O9中Ti为+4价，可计算出Fe为+3价，结合煅烧生成CO、金属氯化物的产物，配平反应：，其中氧化剂是，还原剂是C（石油焦），二者物质的量之比为1:1。 【小问3详解】 根据萃取后的溶液判断，甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因是甲苯与水互不相溶、不与反应，为正四面体构型的非极性分子，易溶于弱极性的有机溶剂甲苯，且甲苯的沸点低，能通过蒸馏进行分离。 【小问4详解】 蒸馏操作所用的主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和冷凝管。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂即甲苯，故可返回“萃取”工序循环利用。 【小问5详解】 根据反应物和生成物书写水解方程式为；检验TiO2·xH2O是否洗涤干净即检验氯离子是否存在，故检验方法为：取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净，反之洗涤干净。 16. H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。 （1）H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：__________________。 （2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________。 ②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是__________________。 ③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是__________________。 （3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ①写出反应的离子方程式：__________________。 ②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中 （4）H2O2是一种二元弱酸，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 还原产物为水，对环境无污染 （3） ①. ②. 酸式 （4） 【解析】 【小问1详解】 在催化下发生歧化反应，分子中-1价的氧元素部分被氧化为0价生成，部分被还原为-2价生成，根据氧化还原反应配平规则，2分子分解生成2分子和1分子，标注反应条件即可得到对应化学方程式； 【小问2详解】 ①稀硫酸提供酸性环境，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到对应离子方程式； ②海带提碘实验中，酸性条件下作为氧化剂将溶液中的碘离子氧化为，自身被还原为，配平得到对应离子方程式； ③作为氧化剂时，其还原产物仅为，不会产生有毒有害的副产物，不会对环境造成污染，因此被称为绿色氧化剂； 【小问3详解】 ①在酸性条件下表现还原性，被高锰酸根氧化为，高锰酸根被还原为，根据得失电子守恒，每个高锰酸根得到5个电子，每个失去2个电子，确定高锰酸根与的系数比为2:5，再结合酸性环境中的配平电荷与原子，得到对应离子方程式； ②酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管部件，因此需要盛放在酸式滴定管中； 【小问4详解】 是二元弱酸，可分步电离出，与过量的发生酸碱中和反应时，的两个可电离完全被中和，生成对应的正盐和，根据原子守恒配平得到对应化学方程式。 17. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。 （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。 （4）丙组同学取10mL 0.1mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是______（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为__________________。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________。 【答案】（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4） ①. Fe2+ ②. Fe3+ ③. 可逆反应 （5） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. Fe3+催化H2O2分解产生O2 【解析】 【小问1详解】 FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2+被氧化。 【小问2详解】 氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 【小问3详解】 煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空气，排除氧气对实验的影响。 【小问4详解】 Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，即3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则实验②检验的离子是Fe2+； 由实验①推断，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验③说明I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+；由上述现象推断，Fe3+没有完全被还原为Fe2+，即KI与FeCl3的氧化还原反应是可逆反应。 【小问5详解】 H2O2是强氧化剂，能将Fe2+氧化成Fe3+，则有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，溶液变为棕黄色；一段时间后，Fe3+作为催化剂催化H2O2分解生成O2，因而有气泡出现；由于上述反应放热，温度升高，使水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，因此能生成红褐色沉淀。 18. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：___________接___________，___________接___________，___________接___________，___________接___________。___________ （2）产生氯气的反应的化学方程式为：___________ （3）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，浓硫酸起的作用是___________。 ②NaOH溶液的作用是___________，该反应的离子方程式为___________。 （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___________。 【答案】（1）ECDABHGF （2）MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O （3） ①. 除去氯气中混有的HCl气体 ②. 干燥氯气 ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 ④. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 【解析】 【分析】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气的思路：共热二氧化锰和浓盐酸反应产生氯气，氯气中混有HCl和水，分别用饱和NaCl溶液吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 结合分析可知仪器连接后气流顺序为ECDABHGF； 【小问2详解】 共热二氧化锰固体和浓盐酸得氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O； 【小问3详解】 ①氯气中混有HCl和水，饱和食盐水起的作用是除去氯气中混有的HCl气体，浓硫酸起的作用是干燥氯气； ②氯气有毒，用NaOH溶液吸收多余氯气，防止污染空气，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 如果有Cl2产生，氯气和KI反应产生碘单质和氯化钾，碘单质与淀粉相遇变蓝，故如果有Cl2产生，可观察到的现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $