精品解析：湖南娄底市涟源市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期湖南省涟源市部分学校高三第一次月考化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子量H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液为钠盐溶液 B. 向豆浆中加入石膏(主要成分为)制作豆腐，是利用了胶体能聚沉的性质 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的物质的主要成分是，属于电解质 D. 《梦溪笔谈·杂志二》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明溶液中含有钠元素，但不能确定阴离子种类，因此不一定为钠盐溶液（如可能是氢氧化钠溶液），A错误； B．豆浆是胶体，加入石膏使胶体聚沉，从而制作豆腐，B正确； C．诗句描述石灰石的开采、煅烧、消化和硬化过程，CaCO3是离子化合物，熔融状态可导电，属于电解质，C正确； D．“熬胆矾（CuSO4）铁釜化为铜”指铁置换铜的反应（），有电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 2. 下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是 A. ：通过足量灼热的铜粉，收集气体 B. ：加过量 FeSO4溶液、过滤 C. ：通入饱和溶液，洗气 D. ：通入氧气点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2与灼热的Cu反应生成CuO固体，从而被吸收，而N2与Cu不反应，A正确； B．Fe、Cu与FeSO4均不反应，故不能达到除杂目的，B错误； C．由反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，不能用饱和Na2CO3除去CO2中的HCl，应该改用饱和NaHCO3，C错误； D．CO与O2反应，而CO2不反应，故不能达到除杂目的，D错误； 故答案选A。 3. 已知下列反应：，，，则下列物质氧化性由强到弱的顺序是 A. FeCl3> I2>FeCl3> Co2O3 B. C. D. Co2O3> Cl2>FeCl3> I2 【答案】D 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：Co2O3>Cl2，FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，联合可知氧化性由强到弱的顺序是Co2O3> Cl2>FeCl3> I2； 故选择D。 4. 下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液存放于带橡胶塞的试剂瓶中 C. 进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 D. 将过期的化学药品直接倒入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的见光易分解，棕色瓶可避光，细口瓶适合存放液体试剂，因此新制氯水保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氢氧化钠溶液会与玻璃中的反应生成具有粘性的，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此需存放于带橡胶塞的试剂瓶中，B正确； C．钠与水反应剧烈，反应过程中会有液体溅出，为防止溅出的液体伤到眼睛，实验时需要使用护目镜，C正确； D．过期化学药品可能具有腐蚀性、毒性等，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，应放入指定回收容器统一处理，该操作错误，D错误； 答案选D。 5. 下列有关实验操作或判断正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B. 需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D. 用托盘天平称取25.20 g NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误； B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确； C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误； D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误； 答案选B。 6. 蒸馏实验中不需要用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．此仪器为冷凝管，故需要，故A错误； B．此仪器为分液漏斗，蒸馏时不需要，故B正确； C．此仪器为铁架台，蒸馏操作时需要，故C错误； D．此仪器为蒸馏烧瓶，蒸馏操作时需要，故D错误； 故选：B。 7. 下列叙述正确的是 A. 1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B. 1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C. 78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子 D. 1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molNO2含有的氧原子的物质的量为2mol、数目约为1. 204×1024，A错误； B．1molN2与1molH2O的原子个数比为，B错误； C．按，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，存在，78gNa2O2的物质的量为1mol、与足量CO2反应转移1mol电子，C正确； D． 1.0mol/LAlCl3溶液中，溶液体积不知道，难以计算Cl-数目，D错误； 答案选C。 8. 常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A. 反应中HCl得电子 B. 氧化性：>Cl2 C. KMnO4在反应中被氧化 D. Cl2是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中部分Cl元素化合价由-1价升高为中的0价，失电子，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：>Cl2，B正确； C．中Mn元素化合价由+7价降低为中的+2价，得电子被还原，C错误； D．是HCl中的Cl元素失电子被氧化得到的产物，为氧化产物，D错误； 故选B。 9. 下列实验能发生离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜 B. 盐酸与K2SO4溶液混合 C. 降低饱和KNO3溶液的温度 D. KOH溶液与CuSO4溶液混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； B．盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误； C．降低饱和KNO3溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，C错误； D．KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，D正确； 故选D。 10. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C. “只在此山中，云深不知处”中的“云” D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意； B．烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径在1-100 nm之间），能发生丁达尔效应，属于胶体，B不符合题意； C．云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 11. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） A B C D 酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl 碱 Mg(OH)Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NH3·H2O 盐 BaSO4 CuSO4·5H2O NaH2PO4 Na2S 氧化物 H2O H2O2 CuO K2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. Mg(OH)Cl属于盐，不是碱，A项错误； B. Na2CO3属于盐，不属于碱，B项错误； C. NaHCO3属于盐，不属于酸，C项错误； D. HCl是酸，NH3·H2O是碱，Na2S是盐，K2O是氧化物，符合题意，D项正确； 答案选D。 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故本题选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜是氧化物，离子方程式书写时不能拆分为Cu2+和O2-离子，应写为化学式。正确的离子方程式为：CuO + 2H+= Cu2++ H2O，A错误； B．NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和，Ba(OH)2电离出Ba2+和2OH-，“刚好沉淀完全”指与恰好完全反应生成沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2按数目比1:1发生反应，离子方程式应为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，原离子方程式只写了BaSO4沉淀，忽略了Mg2+与OH-的反应，正确离子方程式为：Mg2+ ++Ba2++2OH-= Mg(OH)2↓ + BaSO4↓，C错误； D．NaOH过量，则Ca(HCO3)2与NaOH按数目比1:2发生反应，与OH-反应生成和H2O，Ca2+与一半的结合形成CaCO3沉淀，离子方程式：Ca2+ + 2+ 2OH- =CaCO3↓ + + 2H2O， D正确； 故答案为D。 14. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 二、填空题(共4个大题，除特殊标记外每空2分共58分) 15. 实验室欲用固体配制的溶液240 mL。 （1）请补充完整：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦_______ ⑧摇匀 ⑨分装。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、_______。 （2）某同学经计算后应称取_______g 。称量时不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天平上，应盛放在_______中再放到托盘天平上进行称量。 （3）在进行步骤⑤转移时玻璃棒的下端应靠在刻度线_______(填“以上”或“以下”)的内壁上。 （4）在进行步骤⑦时，继续加蒸馏水待液面距离刻度线以下_______cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 没有进行步骤④冷却 B. 定容时俯视刻度线 C. 没有进行步骤⑥洗涤 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水至溶液凹液面与刻度线相切。 【答案】（1） ①. 定容 ②. 250mL容量瓶 （2） ①. 10.0 ②. 小烧杯中 （3）以下 （4）1-2 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 实验室没有240 mL容量瓶，需选用250 mL容量瓶，配制250 mL溶液，配制步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→分装，所以步骤⑦为定容，必须用到的仪器除了已给的，还需要250 ml容量瓶。 【小问2详解】 ，；有腐蚀性，需放在烧杯中称量。 【小问3详解】 转移时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，防止液体流到刻度线以上，影响溶液体积。 【小问4详解】 定容时，当液面距离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加。 【小问5详解】 A．没有冷却，溶液体积热胀冷缩，冷却后体积偏小，浓度偏高，A正确； B．俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．没有洗涤，溶质减少，浓度偏低，C错误； D．摇匀后液面低是正常现象，再加水体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选AB。 16. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于___________氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。 A．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀 B．分散质粒子都可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式：___________。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 II．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含、、、、、、离子。现进行以下实验： A．用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （5）写出C中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 （2）AB （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 用激光笔照射该液体，如果看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 （4） ①. H+、Ba2+、Cl- ②. Mg2+、、 （5）Ba2++=BaCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中铬元素显+3价；Cr2O3能够与酸、碱反应均只生成盐和水，Cr2O3为两性氧化物； 【小问2详解】 明胶的水溶液为胶体，K2SO4溶液属于溶液； A．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，A正确； B．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C错误； 答案选AB； 【小问3详解】 制备Fe(OH)3胶体的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 利用丁达尔现象证明胶体，具体操作为用激光笔照射该液体，让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 由“澄清溶液”可知原溶液中没有相互反应的离子； A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；则肯定存在的离子有H+，能与强酸反应的离子一定不存在； B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；则Mg2+一定不存在； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为碳酸钡，则原溶液中含有Ba2+， 一定不存在，溶液呈电中性，则溶液中一定存在的阴离子为 Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+；一定存在的离子有：H+、Ba2+、Cl-；一定不存在的离子有：Mg2+、、； 【小问5详解】 C中Ba2+与反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式：Ba2++=BaCO3↓。 17. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为______，X代表的物质类别是______。 （2）上述九种物质中属于电解质的是______(填序号)。 （3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：______。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）实验中，制备胶体的化学方程式是______。 （5）分别用红色激光笔照射②③中烧杯，观察到的现象是______；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式______。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是______(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同 B．颜色不同 C．稳定性不同 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 单质 （2）②⑤⑨ （3） ①. 属于 ②. （4） （5） ①. ②中产生一条光亮的“通路”， ③中无明显现象 ②. （6）A 【解析】 【小问1详解】 这种分类方法是树状分类法，像树的分支一样，对物质进行分类。纯净物分为单质和化合物，因此X代表的物质类别为单质，故答案为：树状分类法；单质； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物， ②粉末在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤粉末在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑨在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； 所以属于电解质的是：②⑤⑨； 【小问3详解】 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故答案为：属于；； 【小问4详解】 制备胶体的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 ②为胶体，用光照射会出现丁达尔效应，即出现一条光亮的“通路”，③为悬浊液，用光照射无明显现象；向中加入稀盐酸，生成棕黄色的溶液，离子方程式为， 答案为：②中产生一条光亮的“通路”， ③中无明显现象；； 【小问6详解】 胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。胶体的分散质粒子直径在之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm。胶体与悬浊液颜色、稳定性都有差异，但不是本质区别，故答案为A。 18. 现有六种物质：①石墨 ② ③ ④液态 ⑤固体 ⑥溶液，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为___________(填序号，下同)，能导电的为___________。 （2）按照物质的组成和性质分类，溶于水时的电离方程式为___________。 （3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈___________(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为___________。 （4）属于___________(填“纯净物”或“混合物”) （5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①⑥ （2） （3） ①. 碱性 ②. （4）纯净物 （5）③ 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是能导电的非金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②的水溶液或熔融态均不导电，属于非电解质； ③不导电，溶于水能电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质； ④液态不导电，溶于水能电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质； ⑤固体不导电，溶于水能电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质； ⑥溶液是能导电的混合物，既不是电解质也不是非电解质； 因此属于电解质的为③④⑤，能导电的为①⑥。 【小问2详解】 按照物质的组成和性质，属于酸式盐，溶于水电离出、和，电离方程式为。 【小问3详解】 向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，反应生成沉淀、NaOH和水，则溶液呈碱性，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 是含有结晶水的盐，属于纯净物。 【小问5详解】 石墨、不能与溶液反应；与溶液反应生成沉淀和沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电；液态和溶液反应生成和水，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；与溶液反应反应生成沉淀、NaOH和水，溶液中离子浓度减小，导电性减小，但不能为0，因此③符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期湖南省涟源市部分学校高三第一次月考化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子量H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液为钠盐溶液 B. 向豆浆中加入石膏(主要成分为)制作豆腐，是利用了胶体能聚沉的性质 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的物质的主要成分是，属于电解质 D. 《梦溪笔谈·杂志二》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 2. 下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是 A. ：通过足量灼热的铜粉，收集气体 B. ：加过量 FeSO4溶液、过滤 C. ：通入饱和溶液，洗气 D. ：通入氧气点燃 3. 已知下列反应：，，，则下列物质氧化性由强到弱的顺序是 A. FeCl3> I2>FeCl3> Co2O3 B. C. D. Co2O3> Cl2>FeCl3> I2 4. 下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液存放于带橡胶塞的试剂瓶中 C. 进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 D. 将过期的化学药品直接倒入下水道 5. 下列有关实验操作或判断正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B. 需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D. 用托盘天平称取25.20 g NaCl 6. 蒸馏实验中不需要用的仪器是 A. B. C. D. 7. 下列叙述正确的是 A. 1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B. 1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C. 78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子 D. 1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA 8. 常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A. 反应中HCl得电子 B. 氧化性：>Cl2 C. KMnO4在反应中被氧化 D. Cl2是还原产物 9. 下列实验能发生离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜 B. 盐酸与K2SO4溶液混合 C. 降低饱和KNO3溶液的温度 D. KOH溶液与CuSO4溶液混合 10. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C. “只在此山中，云深不知处”中的“云” D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 11. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） A B C D 酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl 碱 Mg(OH)Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NH3·H2O 盐 BaSO4 CuSO4·5H2O NaH2PO4 Na2S 氧化物 H2O H2O2 CuO K2O A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 14. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 二、填空题(共4个大题，除特殊标记外每空2分共58分) 15. 实验室欲用固体配制的溶液240 mL。 （1）请补充完整：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦_______ ⑧摇匀 ⑨分装。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、_______。 （2）某同学经计算后应称取_______g 。称量时不能将氢氧化钠固体直接放在托盘天平上，应盛放在_______中再放到托盘天平上进行称量。 （3）在进行步骤⑤转移时玻璃棒的下端应靠在刻度线_______(填“以上”或“以下”)的内壁上。 （4）在进行步骤⑦时，继续加蒸馏水待液面距离刻度线以下_______cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 没有进行步骤④冷却 B. 定容时俯视刻度线 C. 没有进行步骤⑥洗涤 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水至溶液凹液面与刻度线相切。 16. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于___________氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。 A．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀 B．分散质粒子都可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式：___________。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 II．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含、、、、、、离子。现进行以下实验： A．用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （5）写出C中发生反应的离子方程式___________。 17. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为______，X代表的物质类别是______。 （2）上述九种物质中属于电解质的是______(填序号)。 （3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：______。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）实验中，制备胶体的化学方程式是______。 （5）分别用红色激光笔照射②③中烧杯，观察到的现象是______；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式______。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是______(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同 B．颜色不同 C．稳定性不同 18. 现有六种物质：①石墨 ② ③ ④液态 ⑤固体 ⑥溶液，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为___________(填序号，下同)，能导电的为___________。 （2）按照物质的组成和性质分类，溶于水时的电离方程式为___________。 （3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈___________(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为___________。 （4）属于___________(填“纯净物”或“混合物”) （5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $