湖南岳阳市平江县颐华学校高复班2026-2027学年高三上学期第三次月考 化学试题

颐华高复部第三次月考试题参考答案 一、单选题 1.C【解析】小苏打(NaHCO3)受热分解且与酸反应生成CO,气体，可使糕点起到膨松作用，A正确；活性 铁粉具有还原性，能与食品包装内的氧气反应，防止食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，B正确：硫 酸铁没有强氧化性，不能用作自来水的杀菌剂，硫酸铁溶于水，Fe3+发生水解反应生成的Fe(OH3胶体可 吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，C错误；Na202可与人体呼出的C02、H20反应生成O2,可用作呼吸面 具中的供氧剂，D正确。故选C。 2.C【解析】食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防 腐剂，A正确：A1的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B正确：二氧化硫，可用作葡萄酒 的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C错误：化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精 细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就 是量的区别，D正确。故选C。 3.C【解析】若Fe2+被氧化为Fe3t,Fe3+能与SCN生成Fe(SCN)3,溶液变成血红色，能达到实验目的， 故A不符合题意；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓 硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；用pH试纸测定NaOH溶液的pH,不能润湿pH 试纸，否则会因浓度减小而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；制取无水酒精时，通常把 工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。 4.B【解析】在pH=1的溶液中，有大量的氢离子存在，能与HCO3发生复分解反应生成碳酸而不能大量共 存，不是因发生氧化还原反应，A错误：在pH=1的溶液中，有大量的氢离子，能与CO、I因发生氧化 还原反应而不能大量共存HClO+2I+H一CI+I+HO,B正确：在pH=1的溶液中，A13+、Na、CI、NO3 均能大量共存，C错误：在pH=1的溶液中，Cu+、NO3、Fe3、CI厂均能大量共存，D错误。 5.D【解析】Fe(OH)3难溶于水，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe(OH)3十3H==Fe3+3HO,A项错误： 鸡蛋壳的主要成分CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，故CaCO3、CH3COOH均不能写成离子形式，反 应的离子方程式为CaC03+2CHC0OH==Ca2++2CHC00+C02↑+HO,B项错误；将饱和氯化铁溶 液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3+十3HO△Fe(OH)3(胶体)十3H +,C项错误；石灰乳悬浊液的主要成分为Ca(OH)2,应写化学式，反应的离子方程式为Ca(OH)十2H ==2H0十Ca2+,D项正确。 6.D【解析】A项中方程式两端电荷数不相等，应写成Zn+2Ag==Zn++2Ag;B项违背约简原则，在方 程式中绝对不能只约简部分物质前面的化学计量数，该离子方程式只约简了OH、H及水的化学计量数， 显然不正确，应为Ba++2OH+2H+S0=BaS04↓+2HO;C项中石灰乳应写化学式，不能拆。 7.D【解析】A.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NHCO3沉淀，离子方程式为2Na+CO+CO 十H0=2NaHC03↓，A错误：B.SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2十HO+3ClO ==SO+C1+2HClO,B错误：C.I还原性强于Fe2,通入少量C先和I反应，离子方程式为2I十Cl=H2 +2C1,C错误；D.Ca(OH)2少量，二者1：1反应，离子方程式为Ca++OH+HC0==CaC03↓十H0, D正确。 8.B【解析】利用氧化还原反应化合价升降规律可知，发生反应的化学方程式为12NaCI1O3+8HSO4+ 3CH3OH===12ClO2↑+3HC0OH+4NaH(SO4)2↓+9H20。A.反应中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，故 A正确；B.未说明二氧化氯气体是否在标准状况下，故2.24L不一定为0.1ol,故B错误；C.反应中氯 酸钠为氧化剂，甲醇为还原剂，二者全部参与氧化还原反应，物质的量之比为4：1，故C正确；D.二氧 化氯漂白是因为强氧化性，二氧化硫漂白属于非氧化还原反应，故D正确。 9.D【解析】Au的熔点高，但Au是金属晶体，A错误；该反应中，Au由0价升高到HAuCl4中的+3价， Au被氧化，HNO3中的N由十5价降低到NO中的十2价，N被还原，CI元素化合价不变，既不被氧化， 也不被还原，B错误；Au为还原剂，HNO3为氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比等于1：1，C错误： Au消耗0.5mol时失去1.5mol电子，D正确。故选D。 10.B【解析】1.12LCl2不一定是标准状况，不能计算1.12LCl2的物质的量，A错误：反应①为Ca(CIo)2+4HCl= 第1页 CaCl2+2Cl2T+2H20,每消耗0.2 moIHCI时生成Cl的分子数为0.1Na,B正确：反应②为3Cl2+6KOH二5KCl+ KClO3+3H20,氧化产物KCIo3,还原产物KCl,其物质的量之比为1：5，C错误；0.1mol/L的Ca(Clo)2溶液 的体积未知，不能计算其中含有的CIO一数，D错误。故选B。 11.A【解析】12g的12℃的物质的量为1mol,每个12℃原子含有6个质子，因此总质子数为6W,A正确： 常温常压下，6.72LC02的物质的量小于0.3mol,每个C02分子含2个o键，总o键数目小于0.64，B 错误；pH=1的稀硫酸中，H浓度为0.1ol·L1,1L溶液中H数目为0.1，C错误；02与O2生成SO3 的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA,D错误。 12.C【解析】装置ā中铜丝与浓疏酸在加热条件下发生反应生成CuS04、SO2和水，反应后有浓硫酸剩余， 为检验装置a中是否生成cus04,应将剩余溶液缓慢导入盛水的试管中，若将水注入a中，会使液体飞溅， A错误；装置b中品红溶液褪色，体现S02的漂白性，B错误；装置c中溴水吸收S02发生离子反应SO2十 Br2+2HO=4H十SO子十2Br,，则溶液酸性增强，C正确；装置d用于尾气吸收，澄清石灰水的溶解度小， 不适合作为酸性氧化物的吸收试剂，物质X可为NaOH溶液，D错误。故选C。 13.C【解析】SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入，同时可以吸收尾 气，A正确；SnCl2具有还原性，应先通入HCI(g),排除装置中的O2,防止SnCl被氧化，B正确；若通 入气体更换为Cl2,因为SnCl2具有还原性，其可能被氧化为更高价态，如SnCl4,无法制备纯净的SnCl2, C错误：配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn*水解，加入金属Sn,防止Sn+被氧化，D正确。 14.C【解析】富集液（含Cu2+、Co)中加入R萃取分离，铜元素萃取到有机相中，反萃取得到CSO4溶 液，水相含有Co+,加入①NS,②调pH生成CoS沉淀，过滤，CoS中加HO2及稀硫酸溶解，过滤得 到CoSO4溶液和S。基态29Cu原子的价层电子排布式为3d104s1,A错误；HR萃取Cu2+反应为2HR(有 机相)+Cu2+(水相)=CuR2(有机相)+2H+(水相)，“反萃取”时加入的试剂是硫酸，加浓盐酸会引入杂质 C1,B错误：沉钴时，pH=4时Co*恰好沉淀完全，c(Co2*)=1X10molL,cS)=co-10- c(c02+)1x10-5 =4X10-1Gmol-L1,Ka (HS)xK (H2S)=(H)c(HS)x(H)(s)2(Hc(-)-1X1020,cH) c(H2S) c(HS-) c(H2S) =1×104molL1,求得cHS)=4×104molL1,C正确；“溶解”过程中，CoS、HS04、H02反应 生成CoS04、S,化学方程式为CoS十HSO4十HO2=CoSO4+S十2H0:D错误。故选C。 二、填空题 15.(1)增大接触面积，加快反应速率(2)1：2 (3)有机物易溶于有机溶剂，且甲苯的沸点低，能通过蒸馏进行分离 (4)冷凝管煅烧 (⑤)TC14十(2+x)HO==TO2·xHO十4HCl取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成， 说明没有洗涤干净，反之洗涤干净【解析】利用假金红石制取二氧化钛，故杂质为铁元素，根据题目信息 判断杂质还有少量MgO、SO2,故在流程中需要除去的杂质为镁元素、硅元素和铁元素。 (1)粉碎的目的是增大固体和液体的接触面积，加快反应速率。 (2)根据反应Si02十2C高温Si十2C0↑判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。 (3)MgCl2是离子化合物，其电子式为[ccI:]Mg2+[:c:]。 (4)根据萃取后的溶液判断，甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因是有机物易溶于有机溶剂，且 甲苯的沸点低，能通过蒸馏进行分离。 (5)蒸馏操作所用的主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和冷凝管。从SC4的有 机液中提取出的溶剂还有可利用的氯元素，故可返回“煅烧”工序循环利用。 (6)根据反应物和生成物书写水解方程式为TiCl4+(2十x)HO==TiO2· xHO十4HC1:检验TO2·xHO已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀 生成，说明没有洗涤干净，反之洗涤 干净。 共2页 16. (1)2H0202H0+02↑(2)①H03+Cu+2H==Cu2++2H0②H202+2I+2H==2H20+I3 ③还原产物为水，对环境无污染(3)①5H02十2MnO+6H==502↑+2Mn2+十8H0②酸式 (4)H02=H+H0iH02+Ba(OH)3==Ba02+2H0 17. (1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4)Fe2*Fe3*可逆反应 (5)2Fe2*+HO2+2H一2Fe3*+2H0Fe3*催化H202分解产生O2 【解析】(I)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3,由Fe+2FeCl3一3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入少 量铁屑能防止Fe2被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3,即2Fe+Cl2一2Fe3*+2CI。(3)煤 油不溶于水且密度比水小，浮在FCl溶液上面的煤油能隔绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe+与黄色 的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，即3Fe+2[Fe(CN)6]3一Fe3[Fe(cN)]2↓，则实验②检 验的离子是Fe+:由实验①推断，KI与FC13溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2,实验③说明I过量的情况 下，溶液中仍含有Fe3*:由上述现象推断，Fe3没有完全被还原为Fe,即I与Fecl3的氧化还原反应是可逆反 应。(5)HO2是强氧化剂，能将Fe2*氧化成Fe3,则有2Fe2+HO+2H一2Fe3+2H0;一段时间后，Fe3能将 HO2氧化成O2,离子方程式为2Fe3+HO2一2Fe2+O2↑+2H,上述两步反应的总反应方程式为 2HO2一O2↑+2HO,F3是该反应的催化剂，因而有气泡出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温 度升高，使水解平衡Fe3*+3HO→℉e(OH)3+3H正向移动，因此能生成红褐色沉淀。 18. (1E C D A B H G A B F (2)MnO3+4HC1(浓)△C2↑+MmCl2+2H0 (3)①除去氯气中混有的HC1气体干燥氯气 ②吸收多余氯气，防止污染空气Ch+2OH==CI厂+ClO+HO (4)湿润的淀粉·紅试纸变蓝 第2页 共2页颐华高复部2026级第三次月考 化学试题 姓名： 班级： 考号： 可能用到的相对原子质量：Ⅱ-1，C12,0-16,S-32 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A.小苏打可用作糕点膨松剂 B.活性铁粉可用作食品抗氧化剂 C.硫酸铁可用作自来水的杀菌剂 D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 2.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B.日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D.化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 3.下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶 A 检验溶液中FeSO4是否被氧化 液颜色变化 气体依次通过盛有饱和NaCI溶液、浓 B 净化实验室制备的C2 HSO4的洗气瓶 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准 C 测定NaOH溶液的pH 比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 4.在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是() A.K、Br、HCO3、NH4 B.I、CI、NH4、ClO C.A13+、Na、C1、NO3 D.Cu2+、No3、Fe3t、Cl 5.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.氢氧化铁与稀硫酸反应：OH十H==HO B.将鸡蛋壳（主要成分为CaC03)在醋酸中溶解：CaCO3+2H==Ca2++CO2↑+HO C.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3HO△Fe(OH)3↓+3H D.石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：Ca(OH)2十2H=2H0十Ca 6.下列反应的离子方程式中正确的是() A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn十Ag==Zn2+十Ag B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba+十OH十H十SO==BaSO4↓十H2O C.石灰乳与NaC03溶液混合：Ca2+十C0==CaCO3↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3十2H==Ca2+十HO+CO2↑ 7.下列离子方程式书写正确的是() A.饱和NaC03溶液中通入过量C0:CO十CO2十HO==2HCO3 B.NaCIo溶液中通入少量SO2:S02十H0+ClO==SO+C1+2H C.FeI2溶液中通入少量Cl2:Cl2十2Fe2==2Fe3++2C1 D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca+十OH+HCo3==CaCO3↓+HO 8.CIO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClo3的方法制备CIO2的反应原理为 NaClo3+HSO4+CH3OH一→ClO2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+HO(未配平)。下列说法错误的是( A.HCOOH为该反应的氧化产物 B.生成2.24LClO2时，电子转移数是0.1Na C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1D.C1O2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同 9.Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：Au+4NaC1+5HNO=HAuC4+2H,O+NO↑+4NaNO(已知： HAuCl4=H++AuC4),下列说法正确的是 A.Au的熔点高，是共价晶体B.元素Au被氧化，元素Cl和N被还原 C.还原剂与氧化剂物质的量之比为1：5 D.Au消耗0.5mol时失去电子1.5mol 第1页共4项 10.氯及其化合物的转化关系如图所示，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(CIO)2 →KC1O3 KOH溶液，△ ② HCI →KCI A.1.12LCl2中含有的质子数为1.7Na B.理论上反应①中每消耗0.2 noHCI,生成的Cl2分子数为0.1N4 C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D.在0.1mol/几的Ca(Clo)2溶液中，含有的cl0-数小于0.02Na 11.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HS04(浓)+C△C02↑+2S02↑+2H0。设M 的值。下列说法正确的是() A.12g12C含质子数为6Na B.常温常压下，6.72LC02含0键数目为0.6WA C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2a D.64gSO2与16gO2充分反应得到S03的分子数为a 12.实验小组按如图装置进行实验（加热装置省略），下列说法正确的是 铜丝 浓 硫 物质X 酸 品红 溶液 溴水 CCL a b d A.为检验装置a中是否生成CusO4,可将水注入a中 B.装置b中品红溶液褪色，体现SO,的还原性 C.装置c中溴水吸收SO2后，溶液酸性增强 D.装置d用于尾气吸收，物质X可为澄清石灰水 l3.SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 管式炉 导气管a 石英管 Sn HCI(g) SnCl,盛接器 冷却剂 下列说法错误的是( A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 为阿伏加德罗常数 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 14.钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、 机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取C、Co的部分工艺流程如下： ①Na2S HR ②调pH 硫铜.…→ 富集液 萃取水相，沉轴 (含Co2+、Cu2*分离 →Cos→溶解 →CoSO4溶液 钴矿 有机相 ↑ HO,S 反萃取 稀H,SO4 CuSO4溶液 己知：Ka1H2S)=1×10-7,K2(H2S)=1×10-13,Kp(CoS)=4×10-21 下列说法正确的是 A.基态29Cu原子的价层电子排布式：3d94s2 B.HR萃取Cu2+反应：2HR(有机相)+Cu2+(水相)≠CuR2(有机相)+2H+(水相)，“反萃取”时加入的试剂 是浓盐酸 C.“沉钴”中pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1.0×10-5mol.L-1],此时c(H2S)=4×10-4mol· L-1 D.CoS“溶解”的化学方程式为CoS+4H202=CoS04+4H20 第2页共4页 二、填空题（每空2分，共58分） 15.(14分)二氧化钛(TiO2)可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石（主要成分为Fe2Ti30, 含有少量MgO、SiO2杂质)为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。 石油焦、C2 →滤渣 假金 图路空 甲苯 →含FeCl,、MgCl溶液 红石 L,滤液萃取 CO 有机相 T02焙烧 SiCL4的有机液 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的为 (2)F2Ti3Og中Ti为+4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为 (4)实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和 。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回 工序循环利用。 (⑤)“水解”反应的化学方程式为 “水解”反应后，过滤、洗涤得TO2·xHO,其 中检验TiO2·xH0己洗涤干净的方法为 第3页 16.(14分)HO2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。 (1)H02在MnO2催化下分解的化学方程式： (2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H02后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子 方程式： ②在“海带提碘”的实验中，利用酸性HO得到碘单质的离子方程式是 ③你认为HO2被称为绿色氧化剂的主要原因是 (3)HO2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ①写出反应的离子方程式： ②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中HO2的浓度，酸性MnO4溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中 (4)HO2是一种二元弱酸，它与过量的Ba(OH)3反应的化学方程式为 共4页 17.(16分)某班同学用如下实验探究Fe+、Fe3的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑， 其目的是 (2)甲组同学取2 nL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次 加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是」 -o (4)丙组同学取10mL0.1mol·L1KI溶液，加入6mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合。分别取2mL此濬溶液 于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCI4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是（填离子符号）：实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为 (5)丁组同学向盛有HO2溶液的试管中加入几滴酸化的FC2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程 式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 第4页 18.（14分)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。 令浓盐酸 二氧 A B C 化锰F一 浓硫酸饱和食盐水一 NaOH溶液 (1)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 接 接 接 接 (2)产生氯气的化学方程式为 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是 ,浓硫酸的作用是 ②NaOH溶液的作用是 该反应的离子方程式为 (4)化学实验中常用湿润的淀粉·虹试纸检验是否有C2产生。如果有C2产生，可观察到的现象 是 共4页