四川绵阳市2027届高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

高中2024级第一次诊断性考试 化学参考答案和评分标准 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.D 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15. B 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16.（14分） （1）胶头滴管、250 mL 容量瓶（2分） （2）做催化剂（1分） （3）4Co(NO3)2＋O2＋20NH3·H2O＋4NH4NO3==4[Co(NH3)6](NO3)3＋22H2O（2分） BD（2分） （4）水浴加热（1分） 温度低，反应速率慢；温度高，氨水分解挥发，降低产品产率（2分） （5）除去表面杂质的同时减少产品损失，提高产率；乙醇挥发带走水分快速干燥（2分） （6）（2分） 17.（15分） （1）4（1分） Ⅷ（1分） （2）通过物质转化有效分离P、Li；将F转化为沉淀，避免腐蚀设备和污染环境（2分） （3）CaF2、SiO2（2分） （4）2Fe2+＋H2O2＋2H3PO4==2FePO4↓＋4H+＋2H2O（2分） （5）Mg(OH)2、CaCO3（2分） （6）蒸发浓缩的目的是富集Li+，提高锂的沉淀率；趁热过滤可以减少Li2CO3的溶解损耗，同时防止降温后杂质析出混入产品（3分） （7）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O（2分） 18.（13分） （1）－333.5 kJ·mol-1（2分） 低温（1分） （2）C（1分） （3）B（1分） B（1分） （4）BiOxNi1-xOy（1分） 使用该催化剂的历程中决速步骤的能垒最低（2分） 飞秒化学（1分） （5）Ni（1分） CO2与N2优先在Bi位点活化（2分） 19.（13分） （1）羟基、醚键（2分） （2）3-溴-1-丙醇（2分） （3）2（2分） （4）（2分） （5）B、C（2分，每个1分，见错不给分） （6） （3分） 高三化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中2024级第一次诊断性考试 化学 注意事项： 1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。 2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．一首《大四川》道遍蜀地千古人事，其歌词对应的下列物品中，主要成分属于有机物的是 A．乐山大佛镇三江 B．绵阳神剑护国疆 C．金沙神鸟飞太阳 D．世界茶源蒙顶山 2．下列化学用语或图示错误的是 A．的结构式：S=C=S B．的电子式： C．腐蚀类物质安全使用标识： D．乙酸乙酯的分子式： 3．下列有关化学品使用的说法不合理的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用，可根据需要长期大量服用 B．大量的使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C．加工馒头、面包和饼干时，可加入碳酸氢钠作为膨松剂 D．奶粉中常添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等营养强化剂 4．工业上用吸收溴蒸气的原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．若生成6.72 L ，转移电子总数为 C．1 mol熔融态中含有的离子数为 D．溶液中，数目为 5．鲁米诺（Z）是一种常用的化学发光试剂，可以用以下方法合成鲁米诺。三乙二醇的结构式为，下列说法错误的是 A．X、Y、Z均属于芳香族含氧衍生物 B．Y转化为Z后，最多可共平面原子数将减少 C．三乙二醇在反应中做溶剂，可促进缩合环化 D．物质（保险粉）在反应中做氧化剂 6．下列实验中所涉反应的离子方程式正确的是 A．用和水制备少量氧气： B．加热溶液，溶液变为黄绿色： C．用溶液吸收尾气中的： D．苯酚钠溶液中通入少量： 7．对下列事实进行的解释正确的是 选项 事实 解释 A 苯酚水溶液可用于环境消毒 苯酚具有一定酸性 B 聚乳酸用作可降解塑料 聚乳酸燃烧生成与 C 苯酚的酸性比乙醇的强 苯环和烷基对羟基的影响不同，前者O—H极性更强 D 可用稀盐酸和FeS制取 Cl的非金属性比S强 8．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．从石油中分馏出煤油、汽油 C．验证二氧化硫的氧化性 D．检验苯与溴反应的产物HBr 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W、Q同族，Y、Z、W同周期。常作金属离子沉淀剂，可发生反应：。下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．沸点： D．电离能： 10．物质a～g有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中a为某金属矿的主要成分，经过反应①可得到单质b和化合物c。e为浓溶液，a与g中阴阳离子个数比相同，g为砖红色沉淀。下列说法错误的是 A．反应①中a既作氧化剂又作还原剂 B．反应①中每消耗16 g O2，则生成2 mol b C．c和d的VSEPR模型相同，且都为酸性氧化物 D．反应②中的葡萄糖换为麦芽糖，也能实现f→g 11．根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向甘油样品中加入一小块钠 产生气泡 该甘油样品中含有水 B 将木炭与浓硝酸共热的气体通入淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 木炭与浓硝酸反应生成NO2 C 将等体积等浓度的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 [Al(OH)4]⁻比更易结合质子 D 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺 溶液褪色 氨基具有强还原性 12．利用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）制备CaCO3的工艺如下： 已知：用适量NH4NO3溶液浸取锻粉时，镁的化合物几乎不溶。 下列说法错误的是 A．锻粉中主要含MgO和CaO B．该工艺中可用(NH4)2SO₄代替NH4NO3 C．滤液中的阴离子主要是和OH⁻ D．若仅向滤液中通入CO2，会生成Ca(HCO3)2 13．光照条件下，NaNO2催化烷烃（R-H）有氧溴化反应的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①产物中的X是HNO3 B．以上历程中，O2的氧化性比Br2的氧化性弱 C．步骤④每生成1 mol ，步骤②需消耗标准状况下5.6 L O2 D．甲基环己烷发生上述溴化反应，可生成4种C7H13Br（不考虑立体异构） 14．高分子化合物M可用作黏合剂，其合成路线如下图所示： 下列说法正确的是 A．若反应①中用到HBr，则反应②为消去反应 B．少量化合物甲可以长期存放在NaOH溶液中 C．化合物乙是丙酸甲酯，分子中不含手性碳原子 D．黏合剂M完全水解可生成三种小分子化合物 15．二氧化碳资源化的重要路线之一是将捕集的CO2与绿氢转化成二甲醚（DME）。若初始压强为100 kPa，在恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生下列两个反应： ① ② 测得CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO的选择性随温度变化如下图所示： 已知：； 。 下列说法错误的是 A．250℃后，L1的变化趋势主要由反应②决定 B．250℃时，平衡时分压 C．250℃时，平衡时氢气的转化率 D．250℃时，反应②的压强平衡常数 二、非选题：本题包括4小题，共55分 16．（14分） 三硝酸六氨合钴（III），化学式为，是一种橙黄色的配合物，常用于涂料、油漆的添加剂。现采用如下实验步骤制备三硝酸六氨合钴，并测定其纯度。 I．制备：装置如上图所示，在三颈烧瓶中加入50 mL水、36.60 g 和32.00 g ，搅拌至完全溶解。加入适量活性炭和约90 mL浓氨水，升温至35~40℃，通入充分反应。反应完全后趁热过滤除去活性炭，向滤液中加入100 mL浓硝酸，并置于冰水浴中冷却结晶。过滤出粗产品，依次用水和乙醇洗涤，并在烘箱中烘干，得到橙黄色晶体。 II．测定纯度：准确称取 g产品溶于水，加入足量NaOH溶液，加热煮沸，将产生的完全蒸出并用过量的，硫酸溶液吸收。然后，向吸收后的溶液中加入指示剂，用的NaOH标准溶液滴定，平衡测定三次，消耗NaOH标准溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 （1）实验前需准备各类试剂，用98%的浓硫酸配置250 mL 硫酸标准溶液时需要用到下列仪器中的_________。（填仪器名称） （2）制备过程中，活性炭的作用是_________。 （3）写出步骤I制备三硝酸六氨合钴的化学方程式_________。其中通入的氧气可以用以下试剂_________代替。 A． B． C． D．空气 （4）制备过程选择的加热方式为_________，温度控制在35~40℃的原因是_________。 （5）用乙醇洗涤的原因是_________。 （6）样品的纯度为_________（用代数式表示）。 17．（15分） 以磷锂铝石为原料（主要成分为，含有少量、、等杂质）实现锂和磷的有效分离，制备锂离子动力电池电极材料，部分流程如图所示： 已知： ①“焙烧”阶段，磷锂铝石主要反应：，水浸过滤后滤液含有少量、、．杂质； ②直接焙烧磷锂铝石的反应：； ③的溶解度：0℃为1.54 g，100℃为0.72 g。 回答下列问题： （1）中的Fe位于周期表中第_________周期、第_________族。 （2）“焙烧”过程中，加入的主要作用有_________。 （3）“水浸”步骤所得滤渣的成分除、外，还有和_________。 （4）“共沉淀”步骤产生沉淀的离子方程式为_________。 （5）“净化除杂”步骤将杂质离子转化得到的物质有_________。 （6）将“净化除杂”所得的滤液进行蒸发浓缩处理，所得浓缩液中添加饱和溶液在100℃条件下反应2小时析出，趁热过滤出产品。此项工艺中蒸发浓缩、趁热过滤的目的有_________。 （7）“合成”步骤将获得的、在高温下与还原剂煅烧可得磷酸铁锂电池正极材料，其化学方程式为_________。 18．（14分） 我国科研工作者尝试通过电催化手段，在温和条件下实现CO2与氮源（如N2、等）的直接C-N耦合合成尿素。根据信息回答下列问题： （1）尿素传统合成反应为： 。 已知：为物质生成焓，反应焓变。 化合物 NH3(g) CO2(g) H2O(l) −46 −393.5 −286 尿素的生成焓为_________。以上反应在_________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2气体，发生上述反应。不考虑其他副反应，下列说法中能表明该反应达到平衡状态的是_________。 A．混合气体的体积不变 B．气体的平均摩尔质量不变 C．CO(NH2)2的物质的量不变 D．气体中NH3的体积分数不变 （3）向恒温恒压的密闭容器中，按照不同物质的量之比投入NH3/CO2/Ar混合气，随着n增大，反应速率_________，产物尿素CO(NH2)2的百分含量_________。（填标号） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 （4）水相体系中，下图表示CO2和N2在三种不同催化剂表面电合成尿素CO(NH2)2的反应历程，其中*CO是反应的关键中间体： 依图可判断出催化剂_________的催化效果最佳，理由是_________。跟踪和检测*CO等关键中间体超快速反应的研究，被形象的称为_________。 （5）下图表示Bi位点与Ni位点分别在有无CO2与N2时的析氢反应能量变化情况。由图可分析：没有CO2与N2时，_________位点更容易发生析氢反应；有CO2与N2后，Bi位点的析氢能垒发生明显变化，说明：_________。 19．（14分） 抗肿瘤药物吉非替尼（化合物I）的合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）： 已知：①酰氯（RCOCl）比烃基氯（RCl）更易与仲胺（R2NH）发生取代； ②。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为_________。 （2）用系统命名法命名B_________。 （3）满足下列条件的B的同分异构体有_________种。（不考虑立体异构） ①氧原子和溴原子之间隔两个碳原子；②与钠反应产生氢气。 （4）H的结构简式为_________。 （5）吗啉（）常用作锅炉缓蚀剂，下列关于吗啉的推测合理的有_________。 A．常温常压下呈固态 B．能吸收锅炉中CO2 C．能溶于水、乙醇、苯 D．容易发生还原反应 （6）结合题目相关信息，以，和为原料，设计化合物的合成路线_________。 学科网（北京）股份有限公司 $