四川绵阳市2027届高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

秘密★启用前 高中2024级第一次诊断性考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm 黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Co59 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1.一首《大四川》道遍蜀地千古人事，其歌词对应的下列物品中，主要成分属于有机物的是 A.乐山大佛镇三江 B.绵阳神剑护国疆 C.金沙神鸟飞太阳 D.世界茶源蒙顶山 2.下列化学用语或图示错误的是 A.CS2的结构式：S=C=S B.NaCIO的电子式：NaEO:C C.腐蚀类物质安全使用标识： D.乙酸乙脂的分子式：CH3CH2 COOCH2CH3 化学试题第1页（共10页） 3.下列有关化学品使用的说法不合理的是 A.阿司匹林具有解热镇痛作用，可根据需要长期大量服用 B.大量的使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C.加工馒头、面包和饼干时，可加入碳酸氢钠作为膨松剂 D.奶粉中常添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等营养强化剂 4.工业上用Na2CO3吸收溴蒸气的原理为3Br2十+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2,设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B.若生成6.72LC02,转移电子总数为0.5Na C.1mol熔融态Na2C03中含有的离子数为3Na D.0.1mo-L-1 NaBrO3溶液中，BrO数目为0.lNA 5.鲁米诺(Z)是一种常用的化学发光试剂，可以用以下方法合成鲁米诺。三乙二醇的结构 式为HOCH2CH2OCH2CH2OCH2CH2OH,下列说法错误的是 NO2 NO2 NH2 COOH NH 10%N2H4 Na2S204 NH 三乙二醇/10-220℃ NH NaOH NH COOH 大 A.X、Y、Z均属于芳香族含氧衍生物 B.Y转化为Z后，最多可共平面原子数将减少 C.三乙二醇在反应中做溶剂，可促进缩合环化 D.物质Na2S2O4(保险粉)在反应中做氧化剂 6.下列实验中所涉反应的离子方程式正确的是 A.用Na202和水制备少量氧气：Na202+H20=2Na++20H+02↑ B.加热CuC2溶液，溶液变为黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4CI→[CuCL4]2+4H20 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:NO2+2OH一NO3+H2O D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O=2C6HsOH+CO3 化学试题第2页（共10页) 7.对下列事实进行的解释正确的是 选项 事实 解释 A 苯酚水溶液可用于环境消毒 苯酚具有一定酸性 B 聚乳酸用作可降解塑料 聚乳酸燃烧生成C02与H20 苯酚的酸性比乙醇的强 苯环和烷基对羟基的影响不同，前者 O一H极性更强 D 可用稀盐酸和FeS制取HzS CI的非金属性比S强 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 稀硫酸 石油 秒表 锌粉 A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.从石油中分馏出煤油、汽油 浓HSO4 尾气处理 苯和液溴 铁粉 AgNO3 Na2SO3 Na2S溶液 溶液 C.验证二氧化硫的氧化性 D.检验苯与溴反应的产物Br 9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W、Q同族，Y、Z、W同周期。 YX3YQZX2常作金属离子沉淀剂，可发生反应：YX3YQZX2+2X2W=YXGYWWZX4十X2Q。 下列说法错误的是 A.键角：ZX3>XW B.电负性：W>Q C.沸点：X2W>XQ D.电离能：1(Z)>l2(W) 化学试题第3页（共10页) 10.物质a~g有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出)。其中a为某金属矿的主 要成分，经过反应①可得到单质b和化合物c。e为浓溶液，a与g中阴阳离子个数比相 同，g为砖红色沉淀。下列说法错误的是 b C a 02 高温 ① 回广回0回-回 葡萄糖g NaOH A ② A.反应①中a既作氧化剂又作还原剂 B.反应①中每消耗16gO2,则生成2molb C.c和d的VSEPR模型相同，且都为酸性氧化物 D.反应②中的葡萄糖换为麦芽糖，也能实现f→g 11.根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向甘油样品中加入一小块钠 产生气泡 该甘油样品中含有水 将木炭与浓硝酸共热的气体通入 木炭与浓硝酸反应生 B 溶液变为蓝色 淀粉-KI溶液 成NO2 将等体积等浓度的Na[A1(OD4] 产生白色沉淀 [A1(OHD4]比CO3更易 溶液与NaHCO,溶液混合 结合质子 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲 D 溶液褪色 氨基具有强还原性 基苯胺 12.利用白云石（主要含CaC03和MgC03)制备CaC03的工艺如下： 适量NH4NO溶液 C02 NH3 1000℃ 白云石 煅烧 煅粉 过滤 滤液 过滤、干燥 CaCO3 已知：用适量NHNO3溶液浸取锻粉时，镁的化合物几乎不溶。 下列说法错误的是 A.锻粉中主要含Mg0和CaO B.该工艺中可用NH4)2SO4代替NHNO3 C.滤液中的阴离子主要是NO3和OH D.若仅向滤液中通入CO2,会生成Ca(HCO3)2 化学试题第4页（共10页) 13.光照条件下，NaNO2催化烷烃(R-H)有氧溴化反应的机理如下图所示： H NaNO2≥HNO2 ① R-H X+H20- H -N02 Br 水 ③ Br· R ④ No+ H20 -Br2 RBr 下列说法正确的是 A.步骤①产物中的X是HNO3 B.以上历程中，O2的氧化性比Br2的氧化性弱 C.步骤④每生成1 mol Br,步骤②需消耗标准状况下5.6LO2 D.甲基环己烷发生上述溴化反应，可生成4种CH13Br（不考虑立体异构) 14.高分子化合物M可用作黏合剂，其合成路线如下图所示： CH≡CH HCN CH,=CHCN一定条件 甲 O=C-NH2 COOCH3 +十cH2-CH-CH2-CH6 CH,=CHcH,0HD,KM0,E②-CH,0⊙g→乙 黏合剂M 下列说法正确的是 A.若反应①中用到HBr,则反应②为消去反应 B.少量化合物甲可以长期存放在NaOH溶液中 C.化合物乙是丙酸甲酯，分子中不含手性碳原子 D.黏合剂M完全水解可生成三种小分子化合物 化学试题第5页（共10页) 15.二氧化碳资源化的重要路线之一是将捕集的CO2与绿氢转化成二甲醚(DME)。若初始压 强为100kPa,在恒温恒容密闭容器中充入1molC02(g)和3molH2(g),发生下列两个反 应： ①2C02(g)+6H2(g)≥CH30CH3(g)+3H20(g)△H1=-91.1kJ·mo1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H2=+41.2kJ·mor1 测得C02的平衡转化率、CH3OCH3和C0的选择性随温度变化如下图所示： 90- 80- (250,60) 安70 60 50- 40 媒30 (250,40) 20 200 220240260280300温度/℃ 转化为CH30CH3的C02的量 己知：CH3OCH3的选择性= C02的转化量 转化为C0的C02的量 CO的选择性= C0,的转化量 下列说法错误的是 A.250℃后，L1的变化趋势主要由反应②决定 9 B.250℃时，平衡时分压p(CH0CHg)=164kPa C.250℃时，平衡时氢气的转化率H2)=44% D.250C时，反应@的压强平衡常数K,=品 化学试题第6页（共10页) 二、非选题：本题包括4小题，共55分 16.(14分) 三硝酸六氨合钴（Ⅲ），化学式为[CoNH3)6]NO3)3,是一种橙黄色的配合物，常用于涂 料、油漆的添加剂。现采用如下实验步骤制备三硝酸六氨合钴，并测定其纯度。 02 同浓氨水 多孔 球泡 电磁搅拌器 I.制备：装置如上图所示，在三颈烧瓶中加入50mL水、36.60gCoN03)2和32.00g NH4NO3,搅拌至完全溶解。加入适量活性炭和约90mL浓氨水，升温至35~40℃，通入O2 充分反应。反应完全后趁热过滤除去活性炭，向滤液中加入100L浓硝酸，并置于冰水浴 中冷却结晶。过滤出粗产品，依次用水和乙醇洗涤，并在烘箱中烘干，得到橙黄色晶体。 Ⅱ.测定纯度：准确称取mg产品溶于水，加入足量NaOH溶液，加热煮沸，将产生的 NH3完全蒸出并用过量的巧1mL,amo/L疏酸溶液吸收。然后，向吸收后的溶液中加入指示 剂，用c mol/L的NaOH标准溶液滴定，平衡测定三次，消耗NaOH标准溶液的平均体积为 VmL,计算产品的纯度。 (1)实验前需准备各类试剂，用98%的浓疏酸配置250 mL a mol/L疏酸标准溶液时需 要用到下列仪器中的 。(填仪器名称) (2)制备过程中，活性炭的作用是 (3)写出步骤制备三硝酸六氨合钴的化学方程式 。其中通入的氧气可以用以下 试剂 代替。 A.KMnO4 B.H202 C.Cl2 D.空气 (4)制备过程选择的加热方式为 温度控制在35~40℃的原因是 (5)用乙醇洗涤的原因是 (6)样品的纯度为 (用代数式表示)。 化学试题第7页（共10页) 17.(15分) 以磷锂铝石为原料（主要成分为LiAIPO4F,含有少量Fe2O、MgO、SiO2等杂质）实现 锂和磷的有效分离，制备锂离子动力电池电极材料L证PO4,部分流程如图所示： NaOH Li2CO3 饱和Na2CO, 滤液J 净化除杂 沉锂 Li2CO CaSO 磷锂粉粹 焙烧 水浸 滤渣 H2C20 合成 →LiFePO4 铝石 H2S04 FeSO4H20 滤渣 酸浸 共沉淀 FePO4 滤渣 滤渣 已知： ①“培烧”阶段，磷锂铝石主要反应：2 LiAIPOF+CaS04△LiS04+2AP0,+Ca2,水 浸过滤后滤液含有少量Ca2+、Mg2+、AI3+杂质； ②直接培烧磷锂铝石的反应：6 LiAIPOaF-+3H,0△2LiP04十4AIPO4十Al,03十6F: ③Li2C03的溶解度：0℃为1.54g,100℃为0.72g。 回答下列问题： (1)LiFePO4中的Fe位于周期表中第 周期、第 族。 (2)“焙烧”过程中，加入CaSO4的主要作用有 (3)“水浸”步骤所得滤渣的成分除FezO3、MgO外，还有AIPO4和。 (4)“共沉淀”步骤产生FPO4沉淀的离子方程式为 （5)“净化除杂”步骤将杂质离子转化得到的物质有 0 (6)将“净化除杂”所得的滤液进行蒸发浓缩处理，所得浓缩液中添加饱和N2CO,溶 液在100℃条件下反应2小时析出Li2CO?,趁热过滤出产品。此项工艺中蒸发浓缩、趁热过 滤的目的有 （7)“合成”步骤将获得的Li2CO3、FePO4在高温下与还原剂H2C2O4煅烧可得磷酸铁 锂电池正极材料LFPO4,其化学方程式为。 化学试题第8页（共10页) 18.(14分) 我国科研工作者尝试通过电催化手段，在温和条件下实现CO2与氮源（如N2、NO等）的 直接C-N耦合合成尿素。根据信息回答下列问题： (1)尿素传统合成反应为： 2NH(g)+C02(g)→C0NH2)2(S)+H2O(0)△H=-134kJmo。 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和。 化合物 NH3(g) C02(g) H200) △Hm/kJ-mol-1 -46 -393.5 -286 尿素的生成焓△丑m为 kJmo1。以上反应在 (填“高温”或“低温”)下 可自发进行。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入2mo1NH3和1molC02气体，发生上述反应。 不考虑其他副反应，下列说法中能表明该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的体积不变 B.气体的平均摩尔质量不变 C.CO0NH2)2的物质的量不变 D.气体中N玉的体积分数不变 (3)向恒温恒压的密闭容器中，按照不同物质的量之比3：1：n投入NHCO2/Ar混合 气，随着n增大，反应速率，产物尿素CO个NHh的百分含量 。（填标号) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 (4)水相体系中，下图表示CO2和N2在三种不同催化剂表面电合成尿素CO(NH22的 反应历程，其中*CO是反应的关键中间体： 4 3 *NCON BiO,-1 *CO+*N *CO+*H20 …Bi0,-2 BiO.Ni.,O. *C02 *NHCONH2 0 2.09cV 1.92cV 尿茶 *COOH *NHCON *CO *NHCONH 3 *CO(NH:): 依图可判断出催化剂 的催化效果最佳，理由是 0 跟踪和检测*CO等关键 中间体超快速反应的研究，被形象的称为 1.2 *H@Bi-Bl,Ni,.O,-withN andCO, O-0+HONi-Bi.Ni,.O,-withN andCO (5)右图表示Bi位点与Ni位点分别在有无 0.9 ■t回Bi-Bi,NL,.O,withoutN,andCO, HONi-Bi,Ni,,O,withoutNandCO, CO2与N2时的析氢反应能量变化情况。由图可分 析：没有CO2与N2时， 位点更容易发生析 田 m0.3 氢反应；有CO2与N2后，Bi位点的析氢能垒发生 H H'+e H 明显变化，说明： 0 化学试题第9页（共10页） 19.(14分) 抗肿瘤药物吉非替尼（化合物）的合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）： C3HBro K2C0 SO: 已知：①酰氯(RCOCI)比烃基氯(RCI)更易与仲胺(RNH)发生取代： NH2+ HCl。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团名称为 (2)用系统命名法命名B (3)满足下列条件的B的同分异构体有 种。（不考虑立体异构） ①氧原子和溴原子之间隔两个碳原子；②与钠反应产生氢气。 (4)H的结构简式为 (5)吗啉 常用作锅炉缓蚀剂，下列关于吗啉的推测合理的有 A.常温常压下呈固态 B.能吸收锅炉中CO2 C.能溶于水、乙醇、苯 D.容易发生还原反应 (6)结合题目相关信息，以 和 为原料，设计化 合物 的合成路线 化学试题第10页（共10页） 高中2024级第一次诊断性考试 化学参考答案和评分标准 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.D 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15. B 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16.（14分） （1）胶头滴管、250 mL 容量瓶（2分） （2）做催化剂（1分） （3）4Co(NO3)2＋O2＋20NH3·H2O＋4NH4NO3==4[Co(NH3)6](NO3)3＋22H2O（2分） BD（2分） （4）水浴加热（1分） 温度低，反应速率慢；温度高，氨水分解挥发，降低产品产率（2分） （5）除去表面杂质的同时减少产品损失，提高产率；乙醇挥发带走水分快速干燥（2分） （6）（2分） 17.（15分） （1）4（1分） Ⅷ（1分） （2）通过物质转化有效分离P、Li；将F转化为沉淀，避免腐蚀设备和污染环境（2分） （3）CaF2、SiO2（2分） （4）2Fe2+＋H2O2＋2H3PO4==2FePO4↓＋4H+＋2H2O（2分） （5）Mg(OH)2、CaCO3（2分） （6）蒸发浓缩的目的是富集Li+，提高锂的沉淀率；趁热过滤可以减少Li2CO3的溶解损耗，同时防止降温后杂质析出混入产品（3分） （7）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O（2分） 18.（13分） （1）－333.5 kJ·mol-1（2分） 低温（1分） （2）C（1分） （3）B（1分） B（1分） （4）BiOxNi1-xOy（1分） 使用该催化剂的历程中决速步骤的能垒最低（2分） 飞秒化学（1分） （5）Ni（1分） CO2与N2优先在Bi位点活化（2分） 19.（13分） （1）羟基、醚键（2分） （2）3-溴-1-丙醇（2分） （3）2（2分） （4）（2分） （5）B、C（2分，每个1分，见错不给分） （6） （3分） 高三化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $