四川绵阳市2027届高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

秘密女启用前 高中2024级第一次诊断性考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm 黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Co59 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1.一首《大四川》道遍蜀地千古人事，其歌词对应的下列物品中，主要成分属于有机物的是 A.乐山大佛镇三江 B.绵阳神剑护国疆 C.金沙神鸟飞太阳 D.世界茶源蒙顶山 2.下列化学用语或图示错误的是 A.CS2的结构式：S=C=S B.NaCIo的电子式：Nao:CI时 C.腐蚀类物质安全使用标识： D.乙酸乙酯的分子式：CH3CH2 COOCH2CH3 化学试题第1页（共10页) 3.下列有关化学品使用的说法不合理的是 A.阿司匹林具有解热镇痛作用，可根据需要长期大量服用 B.大量的使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C.加工馒头、面包和饼干时，可加入碳酸氢钠作为膨松剂 D.奶粉中常添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等营养强化剂 4.工业上用Na2C03吸收溴蒸气的原理为3Br2十3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2,设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B.若生成6.72LC02,转移电子总数为0.5N C.1mol熔融态Na2C03中含有的离子数为3Na D.0.1mol-L-NaBrO3溶液中，BrO数目为0.1Na 5.鲁米诺(Z)是一种常用的化学发光试剂，可以用以下方法合成鲁米诺。三乙二醇的结构 式为HOCH2zCH2 OCHCH2OCH2CH2OH,下列说法错误的是 NO2 NO2 NH2 COOH 10%N2H4 NH Na2S204 NH 三乙二醇/10-220C NH NaOH NH COOH A.X、Y、Z均属于芳香族含氧衍生物 B.Y转化为Z后，最多可共平面原子数将减少 C.三乙二醇在反应中做溶剂，可促进缩合环化 D.物质Na2S2O:(保险粉)在反应中做氧化剂 6.下列实验中所涉反应的离子方程式正确的是 A.用Na202和水制备少量氧气：Na202+H20=2Na++20H+O2↑ B.加热CuC2溶液，溶液变为黄绿色：[CuH2O)4]2++4CI、→[CuCl4]2+4H20 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:NO2+2OH=NO3+H2O D.苯酚钠溶液中通入少量C02:2C6H50+CO2+H2O=2C6HsOH+C03 化学试题第2页（共10页) 7.对下列事实进行的解释正确的是 选项 事实 解释 A 苯酚水溶液可用于环境消毒 苯酚具有一定酸性 B 聚乳酸用作可降解塑料 聚乳酸燃烧生成C02与H0 苯酚的酸性比乙醇的强 苯环和烷基对羟基的影响不同，前者 C O一H极性更强 D 可用稀盐酸和FeS制取HzS CI的非金属性比S强 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 稀硫酸 石油 秒表 锌粉 A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.从石油中分馏出煤油、汽油 浓HSO4 尾气处理 苯和液溴 铁粉 AgNO3 NazSO Na2S溶液 溶液 C.验证二氧化硫的氧化性 D.检验苯与溴反应的产物Br 9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W、Q同族，Y、Z、W同周期。 YXYQZX2常作金属离子沉淀剂，可发生反应：YX3YQZX2+2X2W=YX3YWWX4十X2Q。 下列说法错误的是 A.键角：ZX3>XW B.电负性：W>Q C.沸点：XW>XQ D.电离能：1(Z)>12W) 化学试题第3页（共10页） 10.物质a~g有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中a为某金属矿的主 要成分，经过反应①可得到单质b和化合物c。e为浓溶液，a与g中阴阳离子个数比相 同，g为砖红色沉淀。下列说法错误的是 02 高温 02 ① 葡萄糖「吕 NaOH△ ② A.反应①中a既作氧化剂又作还原剂 B.反应①中每消耗16g02z,则生成2molb C.c和d的VSEPR模型相同，且都为酸性氧化物 D.反应②中的葡萄糖换为麦芽糖，也能实现f→g 11.根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向甘油样品中加入一小块钠 产生气泡 该甘油样品中含有水 将木炭与浓硝酸共热的气体通入 B 溶液变为蓝色 木炭与浓硝酸反应生 淀粉-KI溶液 成NO2 将等体积等浓度的Na[AI(OD4] [AI(OHD4J比CO子更易 C 产生白色沉淀 溶液与NaHCO,溶液混合 结合质子 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲 0 氨基具有强还原性 基苯胺 溶液褪色 12.利用白云石（主要含CaC03和MgC03)制备CaC03的工艺如下： 适量NH4NO3溶液 C02 NH3 1000C 白云石 煅粉 过滤 煅烧 滤液 过滤 干燥 CaCO3 已知：用适量NH4NO3溶液浸取锻粉时，镁的化合物几乎不溶。 下列说法错误的是 A.锻粉中主要含Mg0和CaO B.该工艺中可用NH)2SO4代替NH4NO3 C.滤液中的阴离子主要是NO和OH D.若仅向滤液中通入CO2,会生成Ca(HCO3)2 化学试题第4页（共10页) 13.光照条件下，NaNO2催化烷烃(R-H)有氧溴化反应的机理如下图所示： H NaNO2÷HNO2 1① R-H X+H204 NO2 Br ③ Br. ④ h ② no H20 Br2 R-Br 下列说法正确的是 A.步骤①产物中的X是NO3 B.以上历程中，O2的氧化性比B2的氧化性弱 C.步骤④每生成1 mol Br,步骤②需消耗标准状况下5.6LO2 D.甲基环己烷发生上述溴化反应，可生成4种CH13Br(不考虑立体异构) 14.高分子化合物M可用作黏合剂，其合成路线如下图所示： CH三CH HCN CH,=CHCN二定条件 O=C一N2 COOCH3 十CH2-CH-CH2-Ch CH2=CHCH,OH①KMO4r② CH402→乙 黏合剂M 下列说法正确的是 A.若反应①中用到HBr,则反应②为消去反应 B.少量化合物甲可以长期存放在NaOH溶液中 C.化合物乙是丙酸甲酯，分子中不含手性碳原子 D.黏合剂M完全水解可生成三种小分子化合物 化学试题第5页（共10页) 15.二氧化碳资源化的重要路线之一是将捕集的CO2与绿氢转化成二甲醚(DM正)。若初始压 强为100kPa,在恒温恒容密闭容器中充入1molC02(g)和3molH(g),发生下列两个反 应 ①2C02(g)+6H2(g)=CH0CH(g)+3H20(g)△H=91.1kJ·mo1 ②C02(g)十H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41.2kJ·mo1 测得C02的平衡转化率、CHOCH3和C0的选择性随温度变化如下图所示： 90 80 (250,60) 安70 60 5 和 40 (250,40) 20 200 220240260280 300温度/℃ 转化为CH30CH3的C02的量 己知：CH3OCH的选择性= C02的转化量 转化为C0的C02的量 CO的选择性= C02的转化量 下列说法错误的是 A.250℃后，L的变化趋势主要由反应②决定 9 B.250℃时，平衡时分压p(CH0CH)=164kPa C.250C时，平衡时氢气的转化率α(H2)=44% D.250C时，反应@的压强平衡常数K,-品 化学试题第6页（共10页） 二、非选题：本题包括4小题，共55分 16.(14分) 三硝酸六氨合钴（Ⅲ），化学式为[CoNH3)6NO3)3,是一种橙黄色的配合物，常用于涂 料、油漆的添加剂。现采用如下实验步骤制备三硝酸六氨合钴，并测定其纯度。 可浓氨水 多孔 球泡 电磁搅拌器 I.制备：装置如上图所示，在三颈烧瓶中加入50mL水、36.60gCoN03)2和32.00g NH4NO3,搅拌至完全溶解。加入适量活性炭和约90mL浓氨水，升温至35~40℃，通入O2 充分反应。反应完全后趁热过滤除去活性炭，向滤液中加入100L浓硝酸，并置于冰水浴 中冷却结晶。过滤出粗产品，依次用水和乙醇洗涤，并在烘箱中烘干，得到橙黄色晶体。 Ⅱ.测定纯度：准确称取mg产品溶于水，加入足量NaOH溶液，加热煮沸，将产生的 NH完全蒸出并用过量的mL,ao/L疏酸溶液吸收。然后，向吸收后的溶液中加入指示 剂，用cmol/L的NaOH标准溶液滴定，平衡测定三次，消耗NaOH标准溶液的平均体积为 'mL,计算产品的纯度。 (1)实验前需准备各类试剂，用98%的浓硫酸配置250 mL a mol/L硫酸标准溶液时需 要用到下列仪器中的 。 (填仪器名称) (2)制备过程中，活性炭的作用是 (3)写出步骤I制备三硝酸六氨合钴的化学方程式 。其中通入的氧气可以用以下 试剂 代替。 A.KMnO4 B.H202 C.Cl2 D,空气 (4)制备过程选择的加热方式为 温度控制在35~40℃的原因是 (5)用乙醇洗涤的原因是 0 (6)样品的纯度为 （用代数式表示)。 化学试题第7页（共10页) 17.(15分) 以磷锂铝石为原料（主要成分为LiAIPO4F,含有少量F2O3、MgO、SiO2等杂质)实现 锂和磷的有效分离，制备锂离子动力电池电极材料LiFePOa,部分流程如图所示： NaOH Li2C0,饱和Na2CO: 滤液 净化除杂 CaSO 沉锂 Li2CO3 磷锂粉粹 焙烧 水浸 滤渣 H2C20合成 >LiFePO4 铝石 H2S04 FeSOs h2oz 滤渣 酸浸 共沉淀 FePO4 滤渣 滤渣 已知： ①“培烧”阶段，磷锂铝石主要反应：2 LiAIPO.F+CaS0,ALiS04+2AIPO4+CaP2,水 浸过滤后滤液含有少量Ca2+、Mg2*、A13*杂质； ②直接培烧磷锂铝石的反应：6 LiAIPO+3,0△2L6PO4十4APO4十A1,0十6Ft: ③Li2C03的溶解度：0℃为1.54g,100℃为0.72g。 回答下列问题： (1)LiFePO4中的Fe位于周期表中第 周期、第 族。 (2)“焙烧”过程中，加入CaS04的主要作用有 (3)“水浸”步骤所得滤渣的成分除Fe2O3、MgO外，还有APOg和 (4)“共沉淀”步骤产生FPO4沉淀的离子方程式为 (5)“净化除杂”步骤将杂质离子转化得到的物质有 (6)将“净化除杂”所得的滤液进行蒸发浓缩处理，所得浓缩液中添加饱和Na2CO3溶 液在100℃条件下反应2小时析出Li2C03,趁热过滤出产品。此项工艺中蒸发浓缩、趁热过 滤的目的有 (7)“合成”步骤将获得的Li2CO3、FPOa在高温下与还原剂H2C2O4煅烧可得磷酸铁 锂电池正极材料L证ePO:,其化学方程式为一。 化学试题第8页（共10页） 18.(14分) 我国科研工作者尝试通过电催化手段，在温和条件下实现CO2与氮源（如N2、NO等）的 直接C-N耦合合成尿素。根据信息回答下列问题： (1)尿素传统合成反应为： 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(1)AF=-134kJ.mol-I. 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和。 化合物 NH3(g) COz(g) H20) △rHm/kJ-mol -46 -393.5 -286 尿素的生成焓△丑m为 kJ-mol-1。以上反应在 (填“高温”或“低温”)下 可自发进行。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入2 mol NH3和1molC02气体，发生上述反应。 不考虑其他副反应，下列说法中能表明该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的体积不变 B.气体的平均摩尔质量不变 C.C00NH2)2的物质的量不变 D.气体中的体积分数不变 (3)向恒温恒压的密闭容器中，按照不同物质的量之比3：1：n投入NH/CO2Ar混合 气，随着n增大，反应速率， 产物尿素CO0NH22的百分含量。（填标号） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 (4)水相体系中，下图表示CO2和N2在三种不同催化剂表面电合成尿素C0NH2h的 反应历程，其中*CO是反应的关键中间体： 3 *NCON -Bio,-1 *CO+*N …Bi0,-2 *C0+*H30 BiO.Ni,.,O *C0 不g8 *NHCONH 2.09cV 1.92cV 尿素 *COOH *NHCON *CO -3 *NHCONH 3 *COON): 依图可判断出催化剂 的催化效果最佳，理由是 跟踪和检测*CO等关键 中间体超快速反应的研究，被形象的称为 1.21 D-口=H回B-Bl,N,.O,-withN,andCO, -.H@Ni-Bi,Ni_.O,-withN,andCO, (5)右图表示Bi位点与Ni位点分别在有无 0.9 HBI-Bi,NI,.O,withoutN,andCO HI@NI-Bi.Ni,..O.withontNjandCO, CO2与N2时的析氢反应能量变化情况。由图可分 析：没有CO2与N2时， 位点更容易发生析 m0.3 氢反应；有CO2与N2后，Bi位点的析氢能垒发生 H H'+o -H: 明显变化，说明： 化学试题第9页（共10页） 19.(14分) 抗肿瘤药物吉非替尼（化合物）的合成路线如下（部分试剂、反应条件省略)： CHBrO -S02C1 HNO; SOR 己知：①酰氯(RCOCI)比烃基氯(RCI)更易与仲胺(RNH)发生取代： COCI 回答下列问题： (1)A中含氧官能团名称为 (2)用系统命名法命名B (3)满足下列条件的B的同分异构体有 种。（不考虑立体异构) ①氧原子和溴原子之间隔两个碳原子；②与钠反应产生氢气。 (4)H的结构简式为 (5)吗啉 常用作锅炉缓蚀剂，下列关于吗啉的推测合理的有 A.常温常压下呈固态 B.能吸收锅炉中CO2 C.能溶于水、乙醇、苯 D.容易发生还原反应 02N (6)结合题目相关信息，以 和N 为原料， 设计化 合物H2 的合成路线 化学试题第10页（共10页）