精品解析：广西贵港市达开高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2029届高一10月测试(化学) (本卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题：共42分。 1. 混合物是由两种或多种物质混合而成的；纯净物是由一种物质组成的。下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. O2氧气 D. 泥水 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气含有、、等多种物质，属于混合物，A不符合题意； B．海水含有、等多种物质，属于混合物，B不符合题意； C．（氧气）仅由氧分子一种物质组成，属于纯净物，C符合题意； D．泥水含有、泥土颗粒等多种物质，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4 = Mg+2 + SO B. (NH4)2SO4 = NH + SO C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸镁电离出的镁离子符号应为，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸铵电离应生成2个，正确的电离方程式为，B错误； C．硫酸铝为强电解质，完全电离生成2个和3个，离子书写正确、电荷守恒，C正确； D．氯酸钾中为整体原子团，，D错误； 故答案选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 硫酸的导电性一定比醋酸的导电性强 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度以及所带电荷有关，硫酸的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，A错误； B．电解质是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物，铜和石墨都是单质，都不是电解质，B错误； C．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，不需要通电，C错误； D．电解质是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物，熔融MgCl2能导电，说明MgCl2受热熔化时产生了能自由移动的离子，故MgCl2是电解质，D正确； 故选D。 4. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，白青属于盐 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“百炼成钢”是将生铁中过量的碳氧化为气体除去，涉及氧化还原反应；“铁杵成针”仅为铁的形状改变，属于物理变化，不涉及化学反应，并非两个过程均涉及氧化还原反应，A错误； B．该过程为铁与硫酸铜溶液反应：，属于一种单质与化合物生成另一种单质和化合物的置换反应，B正确； C．为碱式碳酸铜，属于碱式盐，因此白青属于盐类，C正确； D．加热分解生成和，常温下和又化合生成，两个反应均有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选A。 5. 氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应。下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu B. NaOH + HCl = NaCl + H2O C. KOH + HNO3= KNO3+ H2O D. Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4+ 2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前为0价，中元素为+2价，反应后中元素为+2价，单质为0价，和元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； BCD反应均为酸碱中和反应，属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，BCD错误； 故选A。 6. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液：加入NaOH溶液 B. 过氧化钠和氧化钠：观察颜色 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 氢氧化铁胶体和碘酒：丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与反应生成碳酸钠和水，无明显现象，碳酸钠与不反应也无明显现象，二者现象相同无法鉴别，A符合题意； B．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，二者颜色不同，观察颜色可以鉴别，B不符合题意； C．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），现象不同，可以用焰色试验鉴别，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，碘酒为溶液，无丁达尔效应，现象不同可以鉴别，D不符合题意。 7. 下列说法正确的是 A. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B. CuO、、都属于碱性氧化物 C. 、、水溶液均能导电，它们都是电解质 D. 氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于 的分散系，仅直径符合该范围的微粒本身不能称为胶体，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，、的水溶液导电是因为二者与水反应的产物发生电离，其自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，氯水、食盐水是混合物，铜是单质，三者均既不是电解质也不是非电解质，D正确； 故选D。 8. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，必须加其他物质作为还原剂 C. 丙为，既有氧化性又有还原性 D. 乙的水溶液具有漂白性是因为生成了戊 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据“价-类”二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，丁未Cl2O7，戊为，己为HClO4，庚为亚氯酸盐，辛为氯酸盐： A．甲为，水溶液为盐酸，戊为，二者发生归中反应可得到乙，A正确； B．乙为，与水发生歧化反应即可生成，反应中自身既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入其他还原剂，B错误； C．丙为，其中为价，处于氯元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，C正确； D．乙为，其水溶液中与水反应生成戊，具有漂白性，因此氯水的漂白性来自生成的，D正确； 故答案为：B。 9. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入时，发生反应生成沉淀与弱电解质，溶液导电能力与自由移动离子总浓度呈正相关。初始时完全电离，离子浓度高，对应A点导电能力强；AB段随加入，、被消耗，离子浓度持续降低，导电能力下降，至B点时二者恰好完全反应，溶液中离子浓度极低，导电能力最弱；BC段继续加入，过量的完全电离出、，离子浓度升高，导电能力回升。 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的与弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．AB段反应的离子方程式为，选项中离子配比不符合反应计量关系，B错误； C．BC段导电能力增强是因为过量的电离产生自由移动离子，不是过量的，C错误； D．BC段溶液中存在过量电离出的、，、、、均不与、发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. 没有 【答案】D 【解析】 【详解】①可表示所有可溶性碳酸盐与强酸的反应，并非只能表示一个化学反应，①不符合题意； ②可表示氢氧化钡与硫酸反应、氢氧化钡与过量硫酸氢钠（物质的量按1:2）反应，并非只能表示一个化学反应，②不符合题意； ③可表示可溶性银盐与可溶性氯化物（或盐酸）生成氯化银沉淀的反应，并非只能表示一个化学反应，③不符合题意； ④可表示铁与所有可溶性铜盐的置换反应，并非只能表示一个化学反应，④不符合题意； 综上①②③④均不符合题意，故选D。 11. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl⁻ B. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ C. 含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl⁻、 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl⁻、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，会与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中完全电离出大量，与发生反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与、、、均不发生反应，可大量共存，C正确； D．加入铁粉能生成的溶液为酸性溶液，含大量，与发生反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在银粉中： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 将醋酸溶液滴在石灰石上： D. 将氢氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能和稀硫酸反应，A错误； B．滴加少量溶液时，与NaOH按照个数比1:1参与反应，正确的离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，不能拆分为，其与石灰石反应的离子方程式为，C错误； D．是难溶性弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 已知下列三个反应：①；②；③。下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是 D. 将少量通入溶液中，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】反应：①中，中铁元素的化合价从+2价升高到+3，被氧化，氯气中的氯元素由0价降低至-1价，被还原，故氯气为氧化剂，为还原剂，既是氧化产物也是还原产物；反应②中，铁元素化合价从+3价降低至+2价，被还原，碘元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，故为氧化剂，为还原剂，为还原产物，为氧化产物；反应③4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，部分氯元素化合价从-1升高至0价，被氧化，锰元素由+4价降低至+2价，被还原，故MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，同时还起到酸性作用，氯气为氧化产物，氯化锰为还原产物。 【详解】A．由分析知，反应②中I化合价升高，氧化产物为I2，反应③中Cl化合价升高，氧化产物是Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，由反应①可知，氧化性>，由反应③可知，氧化性MnO2>，故氧化性MnO2>>，B错误； C．反应③4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是MnO2，HCl既表现还原性又表现酸性， 2个HCl表现还原性， 2个HCl表现酸性，参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：2，C错误； D．还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②，还原性I->Fe2+，将少量通入溶液中，Cl2先氧化还原性更强的I-离子，发生反应： ，D正确。 故答案选D。 14. 化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B. 实验室可用与浓盐酸反应制备 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 反应：能发生 【答案】A 【解析】 【分析】整理各电对的数值，，，，，，明确酸性标准条件下氧化型物质的氧化性顺序为，为选项判断提供依据。 【详解】A．题目给出的仅为酸性标准条件下的数值，该条件下氧化性顺序为，若条件改变，电极电势会发生变化，氧化性顺序不一定成立，A错误； B．高于，酸性条件下的氧化性强于，可与浓盐酸反应制备，B正确； C．越低，对应还原型物质的还原性越强，已知，低于，故的还原性强于，C正确； D．高于，酸性条件下的氧化性强于，反应可发生，D正确； 故选A。 二、非选择题：共58分。 15. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②铜，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO4固体，⑥Ba(OH)2固体，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨食醋。上述状态下可导电的是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 （2）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________________________________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是________________________________________________________。 （3）将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是_________________________________，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是____________________________________________________；再加入足量盐酸，离子方程式是____________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ①④⑤⑥ ③. ③⑦ （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①晶体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ②铜能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③无水酒精不导电，在水溶液和熔融状态自身均不能电离，属于非电解质； ④小苏打不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑤固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑥固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑦氨气不导电，在水溶液和熔融状态自身均不能电离，属于非电解质； ⑧稀硝酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨食醋能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 上述状态下可导电的是②⑧⑨；属于电解质的是①④⑤⑥；属于非电解质的是③⑦。 【小问2详解】 小苏打为，胃酸主要成分为盐酸，弱酸的酸式酸根不能拆写，与反应生成和水，离子方程式为：；是难溶弱电解质，离子方程式中不能拆写，与发生中和反应，且无气体生成，不会加重胃溃疡病情，离子方程式为：。 【小问3详解】 将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，是碱性氧化物，离子方程式中不能拆写，与盐酸反应生成棕黄色和水，离子方程式为：；取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，与结合生成红褐色沉淀，离子方程式为：；是弱碱，可与强酸反应溶解，重新生成和水，离子方程式为：。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为(未配平) 。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （3）配平上述反应：______________________。 （4）由上述反应可知，氧化性：ClO- ___________ (填“＞”或“＜”)。 （5）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线___________形成的(将空白补充完整)。 ②写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________________。 ③若胶体中含有少量可溶性氯化铁杂质，常用的除杂方法是____________。 ④与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 【答案】（1）+6 （2） ①. ClO- ②. Cl- （3） （4）＞ （5） ①. 红褐 ②. 散射 ③. ④. 渗析 ⑤. ABC 【解析】 【小问1详解】 中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，设化合价为，列式，解得，所以铁元素化合价为； 【小问2详解】 该离子反应中，中元素化合价从降低到，得到电子，发生还原反应，因此是氧化剂；被还原得到，就是还原产物； 【小问3详解】 利用化合价升降法配平，，每个降2价；，每个升3价，升降守恒，系数配3，系数配2，再结合电荷守恒、原子守恒补齐、，得到配平后的离子方程式：； 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性； 【小问5详解】 ①制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色就停止加热；用激光笔照射看到光亮通路是丁达尔效应，本质是胶体粒子对光线发生散射造成的； ②氯化铁在沸水条件下水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为； ③胶体粒子不能透过半透膜，溶液里的离子可以透过半透膜，除去胶体中的可溶性杂质氯化铁，常用的方法是渗析； ④A．加热时液体易飞溅，护目镜可防护眼睛，A正确； B．实验接触化学试剂，需洗手防止残留腐蚀，B正确； C．实验涉及沸水、热仪器，热烫标识提醒防烫伤，C正确； D．无有毒挥发性气体产生，不需要排风标识，D错误； 故选ABC。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。 Ⅰ．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： 已知：NH3极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3. （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是____________(填序号)。 （2）写出②的化学方程式是__________________________________________。 （3）下列关于联合制碱法流程说法正确的是__________(填字母)。 a．CO2可以循环使用   b．副产物NH4Cl可用作肥料   c．溶液B中只含有NH、Cl- （4）NaHCO3的俗名是______________；NaHCO3属于_________(填字母)。 a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．强电解质 g．弱电解质 h．非电解质 i．单质 （5）已知NH4Cl和NaCl溶解度如图所示，现欲从溶液B中获得NH4Cl固体，请完成实验方案：将溶液B转移入________________中，__________________________________________________________________________________________________(须用到试剂：冰水) 【答案】（1）①③ （2）2 （3）ab （4） ①. 小苏打 ②. df （5） ①. 蒸发皿 ②. 蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤2-3次，干燥 【解析】 【分析】联合制碱法先在饱和食盐水中通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳析出溶解度较小的碳酸氢钠，经过滤分离出碳酸氢钠固体；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液中加入食盐并冷却，使氯化铵析出，再经过滤得到氯化铵固体。据此判断各步操作与选项。 【小问1详解】 ①是把析出的碳酸氢钠晶体与母液分离、③是把析出的氯化铵晶体与溶液B分离，二者的共同操作都是过滤；②是加热分解碳酸氢钠，属于加热分解操作。故包含过滤的是①③。 【小问2详解】 ②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 a．碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以通入饱和氨盐水继续使用，可循环利用，a正确； b．副产物氯化铵含氮元素，可用作氮肥，b正确； c．溶液B是析出氯化铵后的母液，其中除铵根离子和氯离子外还含有钠离子、碳酸氢根离子等，并非只含这两种离子，c错误。 故答案为ab。 【小问4详解】 碳酸氢钠的俗名是小苏打。它由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐而不是酸、碱或氧化物，也不是混合物和单质；在水中完全电离，属于强电解质而不是弱电解质或非电解质。 故答案为df。 【小问5详解】 从溶液B中获得氯化铵固体，应把溶液转移入蒸发皿中，蒸发浓缩至有晶膜出现，再冷却结晶、过滤，并用冰水洗涤2至3次以除去表面杂质，最后干燥，即得氯化铵固体；用冰水洗涤可减少氯化铵溶解损失。 18. 是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，为便于运输和贮存，常将转化为固体。过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： 已知：①的熔点为，沸点为，易溶于水，不稳定，常转化为产品。 ②在温度高于时易分解生成和。 （1）已知“制备”过程中还会生成，写出该步骤的化学反应方程式__________。 （2）也可改用其他物质代替，最宜选用__________。 A．  B．酸性高锰酸钾  C．金属锌 （3）“吸收”过程中氧化剂与还原剂的质量之比为：__________。 （4）“吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是：使液化而被充分吸收、__________。 （5）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到__________（填字母序号）至大量晶体析出，再在常压下冷却至__________（填字母序号）过滤、洗涤、干燥。 a．略低于  b．略高于  c．略低于  d．略高于 【答案】（1） （2）A （3） （4） 防止受热分解、防止温度过高生成的发生分解 （5） ①. c ②. b 【解析】 【分析】由流程图示及题意可知，、和稀硫酸反应生成和，然后用、吸收生成溶液，然后控制温度，减压蒸发析出晶体，最后冷却、过滤、洗涤、干燥得到无水晶体。 【小问1详解】 由流程图分析可知，、和稀硫酸反应生成和，根据质量守恒定律可得，该步骤的化学反应方程式为：。 【小问2详解】 在“制备”的过程中，根据该步骤的化学反应方程式可知，在该过程中中O的化合价从-1价升高到0价，被氧化，该过程中为还原剂；在“吸收”过程中，、和反应生成，对应的反应方程式为，该过程中中O的化合价-1价升高到0价，被氧化，该过程中也为还原剂；因此在该流程中可以代替的物质需具有还原性，且不能引入新的杂质离子； A．具有还原性，且不引入新杂质，A可选； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，在该反应中无法做还原剂，且引入新杂质离子，B不可选； C．金属锌具有还原性，但引入新杂质离子，C不可选； 故选A。 【小问3详解】 由（2）分析可知，在“吸收”过程中发生反应的化学方程式为：，在该反应中为氧化剂，为还原剂，根据方程式可知，氧化剂和还原剂的质量之比为。 【小问4详解】 “吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能为：一是使液化而被充分吸收；因为不稳定受热易分解，且温度过高（）时，易分解为和，故另外原因是防止受热分解和防止温度过高生成的发生分解。 【小问5详解】 在温度高于时，易分解为和，所以为保证晶体大量析出且不分解加热温度应略低于，故选c； 由图像可知温度高于时，失去结晶水生成，故要从溶液中获得无水晶体，温度应略高于，选b。 19. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①仪器a的名称为_______；烧杯内液体成分为_______。 ②生成胶体反应的化学方程式为_______。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为_______。 （2）若将饱和溶液滴加到溶液中，得到的分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为_______。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带_______(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数_______(填“>”“<”或“=”)100. （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置可用下列中的__________(填选项)。 A．    B．    C． （5）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是__________。 ②随后沉淀溶解。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 沸水 ③. ④. 用手电筒从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体 （2） ①. 悬浊液 ②. 大于100 nm （3） ①. 正 ②. < （4）C （5）电解质H2SO4使胶体聚沉 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为胶头滴管；制备胶体是将饱和氯化铁溶液用胶头滴管逐滴滴加到沸水中，故烧杯内的液体是沸水； ②结合①可知，生成胶体反应的化学方程式为； ③可利用丁达尔实验验证有胶体生成，具体操作为用手电筒从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体； 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，形成的呈浑浊的悬浊液，故得到的分散系为悬浊液；粒径范围大于100 nm； 【小问3详解】 根据图2可知，胶团结构中的胶粒中含有带正电荷的和带负电荷的Cl-，正电荷的粒子多余负电荷的粒子，故胶粒带正电； 根据图2可知FeCl3粒子的个数大于胶粒的个数，胶粒是多个微粒的聚集体，故用含100个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数小于100； 【小问4详解】 提纯胶体的方法是渗析：利用半透膜（胶体分散质不能透过半透膜，小分子或离子能透过），将胶体装入半透膜袋，浸入蒸馏水中，使杂质离子或小分子进入蒸馏水，从而提纯胶体。 A．装置A是蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，A不符合； B．装置B是过滤操作，用于分离固体和液体，B不符合； C．装置C是半透膜浸入蒸馏水，符合渗析提纯胶体的要求，C符合； 故选C； 【小问5详解】 向胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液，硫酸是电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，因此先出现红褐色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2029届高一10月测试(化学) (本卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题：共42分。 1. 混合物是由两种或多种物质混合而成的；纯净物是由一种物质组成的。下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. O2氧气 D. 泥水 2. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4 = Mg+2 + SO B. (NH4)2SO4 = NH + SO C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 3. 下列叙述正确的是 A. 硫酸的导电性一定比醋酸的导电性强 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 4. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，白青属于盐 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及氧化还原反应 5. 氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应。下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu B. NaOH + HCl = NaCl + H2O C. KOH + HNO3= KNO3+ H2O D. Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4+ 2H2O 6. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液：加入NaOH溶液 B. 过氧化钠和氧化钠：观察颜色 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 氢氧化铁胶体和碘酒：丁达尔效应 7. 下列说法正确的是 A. 直径介于1~100 nm的微粒称为胶体 B. CuO、、都属于碱性氧化物 C. 、、水溶液均能导电，它们都是电解质 D. 氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 8. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，必须加其他物质作为还原剂 C. 丙为，既有氧化性又有还原性 D. 乙的水溶液具有漂白性是因为生成了戊 9. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. BC段溶液中：、、和可以大量共存 10. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. 没有 11. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl⁻ B. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ C. 含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl⁻、 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl⁻、 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在银粉中： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 将醋酸溶液滴在石灰石上： D. 将氢氧化镁与稀盐酸混合： 13. 已知下列三个反应：①；②；③。下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是 D. 将少量通入溶液中，发生反应： 14. 化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B. 实验室可用与浓盐酸反应制备 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 反应：能发生 二、非选择题：共58分。 15. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②铜，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO4固体，⑥Ba(OH)2固体，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨食醋。上述状态下可导电的是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 （2）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________________________________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是________________________________________________________。 （3）将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是_________________________________，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是____________________________________________________；再加入足量盐酸，离子方程式是____________________________________________________。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为(未配平) 。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （3）配平上述反应：______________________。 （4）由上述反应可知，氧化性：ClO- ___________ (填“＞”或“＜”)。 （5）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线___________形成的(将空白补充完整)。 ②写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________________。 ③若胶体中含有少量可溶性氯化铁杂质，常用的除杂方法是____________。 ④与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。 Ⅰ．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： 已知：NH3极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3. （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是____________(填序号)。 （2）写出②的化学方程式是__________________________________________。 （3）下列关于联合制碱法流程说法正确的是__________(填字母)。 a．CO2可以循环使用   b．副产物NH4Cl可用作肥料   c．溶液B中只含有NH、Cl- （4）NaHCO3的俗名是______________；NaHCO3属于_________(填字母)。 a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．强电解质 g．弱电解质 h．非电解质 i．单质 （5）已知NH4Cl和NaCl溶解度如图所示，现欲从溶液B中获得NH4Cl固体，请完成实验方案：将溶液B转移入________________中，__________________________________________________________________________________________________(须用到试剂：冰水) 18. 是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，为便于运输和贮存，常将转化为固体。过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： 已知：①的熔点为，沸点为，易溶于水，不稳定，常转化为产品。 ②在温度高于时易分解生成和。 （1）已知“制备”过程中还会生成，写出该步骤的化学反应方程式__________。 （2）也可改用其他物质代替，最宜选用__________。 A．  B．酸性高锰酸钾  C．金属锌 （3）“吸收”过程中氧化剂与还原剂的质量之比为：__________。 （4）“吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是：使液化而被充分吸收、__________。 （5）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到__________（填字母序号）至大量晶体析出，再在常压下冷却至__________（填字母序号）过滤、洗涤、干燥。 a．略低于  b．略高于  c．略低于  d．略高于 19. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①仪器a的名称为_______；烧杯内液体成分为_______。 ②生成胶体反应的化学方程式为_______。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为_______。 （2）若将饱和溶液滴加到溶液中，得到的分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为_______。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带_______(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数_______(填“>”“<”或“=”)100. （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置可用下列中的__________(填选项)。 A．    B．    C． （5）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是__________。 ②随后沉淀溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $