精品解析：广西防城港市防城区那良中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高一单元检测 化学试卷 满分：100分 考试时长：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 K-39 N-14 Na-23 Li-7 C-12 O-16 P-31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将的盐酸（）稀释成的盐酸（），需加水的体积为 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，即可得（设下标1为稀释前的状态，下标2为稀释后的状态），稀释后的总体积为。稀释前原盐酸的质量为，稀释后新盐酸的质量为，需加水的质量为，其体积为。故答案选B。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g CO中所含碳原子数为0.5NA B. 常温常压下，22.4 L H2O中所含电子数为10NA C. 含1 mol CaCl2的溶液中，Cl-的数目为NA D. 常温下，8 g CH4中含有2NA个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．28 g CO的物质的量为=1 mol，1 mol CO中含1 mol碳原子，所以含有的碳原子数为NA，A错误； B．1个H2O分子中含有10个电子，常温常压下，水是液体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，所含电子数不是10NA，B错误； C．含1 mol CaCl2的溶液中，Cl-的物质的量为2 mol，则其数目为2NA，C错误； D．8 g CH4的物质的量为=0.5 mol，每个CH4分子中含有4个氢原子，所以0.5 mol CH4中含有2 mol H，则其数目为2NA个氢原子，D正确； 故选D。 3. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+=AgCl↓ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3 有气体放出 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D FeCl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】新制氯水中存在三种分子和四种离子，三种分子为：H2O、Cl2、HClO；四种离子为H+、OH-、Cl-、ClO-；据此进行分析。 【详解】A.氯水中存在Cl-，和Ag+结合生成白色沉淀，离子反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓，A项正确； B.氯水中存在H+，能使石蕊显红色，存在HClO分子具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B项错误； C. 氯水中存在H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C项错误； D.氯气具有较强的氧化性，可将二价铁氧化为三价铁，离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D项错误； 答案选A。 【点睛】本题的难点是确定新制氯水的成分。新制氯水中存在三种分子和四种离子即：。 4. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 钠与水反应： C. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不能拆解，离子方程式应为，A错误； B．该离子方程式不符合电荷守恒和原子守恒，离子方程式应为，B错误； C．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，H+优先与反应生成，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应时，除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 5. 某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A. ②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C. ④中盛放的是浓硫酸 D. 反应过程中③中固体逐渐变白色 【答案】D 【解析】 【分析】装置①用于制取，但制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，能与反应生成和，此时生成的中含有气体，可选择NaOH溶液除去气体，即装置④中盛放的是NaOH溶液，装置⑤用于收集，据此分析解答。 【详解】A．盐酸和石灰石反应制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，故A错误； B．用二氧化锰和浓盐酸作原料制备Cl2需要加热，不可用装置①制取，故B错误； C．由分析可知，④中盛放的是NaOH溶液，故C错误； D．与反应生成和，是淡黄色固体，是白色固体，故D正确； 故选D。 6. 组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍 【答案】A 【解析】 【详解】的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，故混合气体的平均摩尔质量为，混合气体密度是相同条件下的密度的倍，故选A。 7. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用炉甘石()火法炼锌发生的反应为，故A错误； B．有强还原性，与发生归中反应生成和，可做野外生氢剂，其方程式为，故B正确； C．曾青主要成分为，与发生氧化还原反应生成和，其方程式为，故C正确； D．有还原性，有氧化性，二者发生氧化还原反应，其方程式为，故D正确； 故选A。 8. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化； 方案二：CuO +H2SO4= CuSO4+H2O，Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少，操作安全，产率高，但Cu中易混有Zn，以此来解答。 【详解】方案一中发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，而方案二消耗原料少，操作安全，产率高，则方案二优于方案一，理由是：①节约能源、②Cu产率高、④操作安全； 故选：B。 9. 已知，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的Na2O与Na2O2中含有的离子总数均为3NA B. 每生成1 mol Na2O2，转移电子数为2NA C. 78 g Na2O2中含有的共用电子对的数目为2NA D. O2作氧化剂，1 mol O2参与反应得到的电子数可能为2NA或4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者等物质的量，但其物质的量不一定是1 mol，A错误； B．根据方程式可知：每反应产生2 mol Na2O2，反应转移2 mol电子，则每生成1 mol Na2O2，则反应过程转移电子数为NA，B错误； C．78 g Na2O2的物质的量是1 mol，其中含有的共用电子对的数目为NA，C错误； D．O2作氧化剂时氧元素的化合价可能变成-1也可能变成-2，因此每消耗1 mol O2转移电子数可能为2NA或4NA，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列各组物质中，原子数相同的是 A. 2 L CO和2 L O2 B. 标况下2 mol CO2和44.8 L水 C. 0.2 mol H2和4.48 L HCl D. 同温同压下，2L氧气与2L氯气和氯化氢的混合气 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明两种气体处于同温同压下，无法确定2 L CO和2 L O2的物质的量是否相等，原子数无法判定相等，A错误； B．标况下水不是气态，44.8 L水的物质的量远大于2 mol，所含原子数远大于2 mol的原子总数（6 mol），二者原子数不相等，B错误； C．未指明HCl气体处于标准状况，无法通过体积4.48 L计算其物质的量，不能确定二者原子数相等，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此2 L 和2L混合气的总物质的量相等。1个分子含2个原子，1个和1个HCl分子也均含2个原子，因此等物质的量的两种体系总原子数一定相等，D正确； 选D。 11. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 12. 下列方程式书写正确的是 A. 钠与水的反应： B. 与稀盐酸反应： C. 硫酸和溶液反应： D. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙难溶，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．硫酸和溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式正确，D正确； 故选D。 13. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，该分散系属于胶体 B. “84”消毒液的有效成分属于酸类 C. 与水反应生成碱，属于碱性氧化物 D. 熔融状态下能导电的物质一定是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征，氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，该分散系属于胶体，A正确； B．“84”消毒液的有效成分是，属于盐类，B错误； C．与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，D错误； 故选A。 14. 下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C. 将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D. 将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不一定是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 mol/L，A错误； B．0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，B正确； C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液浓度仍然是2 mol/L，C错误； D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如下(忽略HCl挥发)。 （1）按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按阴离子分类，碳酸钙属于_______。 （2）下列说法不合理的是_______(填字母)。 A. I中发生了分解反应 B. I中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. II中的澄清石灰水变浑浊 D. III中紫色石蕊试液变红 （3）写出I中发生的主要反应的离子方程式：_______；此反应是否属于氧化还原反应_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 （4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是_______(填字母)。 A. Cu2+、Cl- B. K+、 C. H＋、 D. Na＋、 （5）请用简要的文字说明III中现象产生的原因：_______。 【答案】（1）碳酸盐 （2）A （3） ①. 2H++CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑ ②. 否 ③. 反应前后无元素化合价发生变化 （4）B （5）二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，在水溶液中碳酸能电离出H+，溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红 【解析】 【小问1详解】 按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按阴离子分类，碳酸钙属于碳酸盐； 【小问2详解】 碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Ⅰ中发生了复分解反应，A项不合理； Ⅰ中发生的反应为CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑，鸡蛋壳表面有气泡产生，B项合理； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊，C项合理； 二氧化碳是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，Ⅲ中紫色石蕊试液变红，D项合理； 答案选A； 【小问3详解】 Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式为2H++CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑，此反应前后元素化合价没有变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应； 【小问4详解】 Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； K+、在澄清石灰水中不反应，能大量共存，B正确； H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C错误； 与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B 【小问5详解】 碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体，二氧化碳为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，碳酸在水溶液中电离出H+离子，溶液呈酸性，使石蕊试纸变红。 16. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳 ⑤碳酸钠固体 ⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）不属于电解质的是___________。 （2）属于盐的是___________。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）按要求书写下列反应的化学方程式： ②加入③的溶液中___________。 ⑤的溶液与③的溶液混合___________。 【答案】（1）②④ （2）⑤⑥ （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁丝是铁单质，二氧化碳的水溶液能导电是因为碳酸的电离，与二氧化碳自身无关，所以不属于电解质的是①④； 【小问2详解】 盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，碳酸钠固体、熔融氯化钠属于盐类化合物； 【小问3详解】 氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离：； 【小问4详解】 铁丝与氯化氢气体水溶液反应：；碳酸钠溶液与氯化氢气体溶液反应：。 17. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________ 价。是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2 属于_________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_________ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子均可通过滤纸 （3）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：___________________________ 。 【答案】（1） ①. ＋2 ②. 盐 （2）c （3）一段时间后，取烧杯中的少量液体，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明含 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算，设铁元素化合价为x，则有x+(+3-2×2)×2=0，解得x=+2，即该铁元素为+2价；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，故属于盐 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； A．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，B错误； C．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，C正确； 故选C； 【小问3详解】 检验中的可用，故操作为：一段时间后，取烧杯中的少量液体，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明含，则能透过半透膜。 18. 实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1.5 mol·L-1的稀硫酸90 mL。 （1）仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。 A．天平 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．烧杯 E．量筒 F．250 mL容量瓶 还需要补充的仪器是___________。 （2）通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 （3）稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。 【答案】（1） ①. AF ②. 胶头滴管 （2）8.2 （3）0.15 【解析】 【分析】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1.5 mol·L-1的稀硫酸90 mL，用到的仪器有：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒。 【小问1详解】 配制液体溶液时，用到的仪器有：100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒，不需要称量，故不用天平，配制90mL硫酸，应选择100mL容量瓶，不用250mL容量瓶，所以不需要用到的是：AF；定容时需用胶头滴管，还需要补充的仪器是胶头滴管；故答案为：AF；胶头滴管； 【小问2详解】 应选用100mL容量瓶配制，设所需浓硫酸的体积为V mL，根据稀释前后溶质的质量相等，则：，故：V =8.2 mL，故答案为：8.2； 【小问3详解】 根据稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变，可知 ，c=0.15mol/L，故答案为：0.15。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高一单元检测 化学试卷 满分：100分 考试时长：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 K-39 N-14 Na-23 Li-7 C-12 O-16 P-31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 将的盐酸（）稀释成的盐酸（），需加水的体积为 A.   B.   C.   D. 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g CO中所含碳原子数为0.5NA B. 常温常压下，22.4 L H2O中所含电子数为10NA C. 含1 mol CaCl2的溶液中，Cl-的数目为NA D. 常温下，8 g CH4中含有2NA个氢原子 3. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+=AgCl↓ B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3 有气体放出 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D FeCl2 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- A. A B. B C. C D. D 4. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 钠与水反应： C. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 5. 某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A. ②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C. ④中盛放的是浓硫酸 D. 反应过程中③中固体逐渐变白色 6. 组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍 7. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 8. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 9. 已知，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的Na2O与Na2O2中含有的离子总数均为3NA B. 每生成1 mol Na2O2，转移电子数为2NA C. 78 g Na2O2中含有的共用电子对的数目为2NA D. O2作氧化剂，1 mol O2参与反应得到的电子数可能为2NA或4NA 10. 下列各组物质中，原子数相同的是 A. 2 L CO和2 L O2 B. 标况下2 mol CO2和44.8 L水 C. 0.2 mol H2和4.48 L HCl D. 同温同压下，2L氧气与2L氯气和氯化氢的混合气 11. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 12. 下列方程式书写正确的是 A. 钠与水的反应： B. 与稀盐酸反应： C. 硫酸和溶液反应： D. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2： 13. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，该分散系属于胶体 B. “84”消毒液的有效成分属于酸类 C. 与水反应生成碱，属于碱性氧化物 D. 熔融状态下能导电的物质一定是电解质 14. 下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 B. 将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C. 将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D. 将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如下(忽略HCl挥发)。 （1）按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按阴离子分类，碳酸钙属于_______。 （2）下列说法不合理的是_______(填字母)。 A. I中发生了分解反应 B. I中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. II中的澄清石灰水变浑浊 D. III中紫色石蕊试液变红 （3）写出I中发生的主要反应的离子方程式：_______；此反应是否属于氧化还原反应_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 （4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是_______(填字母)。 A. Cu2+、Cl- B. K+、 C. H＋、 D. Na＋、 （5）请用简要的文字说明III中现象产生的原因：_______。 16. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳 ⑤碳酸钠固体 ⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）不属于电解质的是___________。 （2）属于盐的是___________。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）按要求书写下列反应的化学方程式： ②加入③的溶液中___________。 ⑤的溶液与③的溶液混合___________。 17. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________ 价。是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2 属于_________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_________ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子均可通过滤纸 （3）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：___________________________ 。 18. 实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1.5 mol·L-1的稀硫酸90 mL。 （1）仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。 A．天平 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．烧杯 E．量筒 F．250 mL容量瓶 还需要补充的仪器是___________。 （2）通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 （3）稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $