精品解析：广西河池市宜州区高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

宜州区高中2026~2027学年度上学期第一次学科素养测评 高一化学 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、 B. 同素异形体：、、 C. 酸：、、 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D. 向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 3. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 4. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. Cu2＋、Na＋、Cl-、OH- B. Na＋、Ca2＋、、Cl- C. Na＋、Cl-、Ag＋、 D. Na＋、Cl-、K＋、 6. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 7. 反应属于氧化还原反应的是 A. NaOH + HCl = NaCl+ H2O B. 3CO+ Fe2O3 =3CO2+2Fe C. CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑ D. CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O 8. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 钠与水反应： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 溶液与NaOH溶液反应： 10. 下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是 A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是白色固体 B. Na2O、Na2O2与水反应均只生成NaOH C. Na2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2、Na2O均可作供氧剂 11. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. Na2CO3 B. KNO3 C. CaCl2 D. CuSO4 12. 已知：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A. KMnO4 ＞Cl2 ＞FeCl3 B. Cl2 ＞KMnO4 ＞FeCl3 C. FeCl3 ＞Cl2 ＞KMnO4 D. FeCl3 ＞KMnO4 ＞Cl2 13. 下列关于金属钠的叙述，不正确的是 A. 钠质软，可以用小刀切割合适大小的钠使用 B. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 C. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 D. 钠原子最外层只有一个电子 14. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. 在水中的溶解性及碱性：NaHCO3 > Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 C. 与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 > Na2CO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 二、填空题：(本题共4小题，共58分，除标明为1分的空及制定小题分数，其余每空2分)。 15. 在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦溶液；⑧胶体 （1）上述物质中属于纯净物的是_________(填序号，下同)。 （2）上述物质中能导电的是_________；属于电解质的是_________。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：____________________________________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：____________________________________。 （5）实验室制备胶体的化学方程式为____________________________________。 （6）证明胶体已制备成功的方法是：用一束光照射胶体，可观察到___________________________，该现象称为___________________________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_________中，物质①在空气中最终变质为_________。 （2）中的H化合价为_________；用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_________。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．是氧化剂 D．中的氢元素被还原 （3）与走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_________。 A．加热 B．溶解过滤 C．加氢氧化钠溶液 钠的氧化物中有一种常用于呼吸面具的填充试剂，该物质与二氧化碳的反应方程式为_____________。 （4）按下图所示装置实验，_________中的试管变浑浊(填“图1”或“图2”)，试管内固体受热分解的化学方程式为___________________________。 17. 完成下列空白处 （1）已知：反应(稀)。 ①还原产物是_________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_________。 ②氧化剂与还原剂个数比为_________。 ③用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目____________________________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是_________，氧化剂是_________。 （3）配平反应的离子方程式：_____________。 ____________________________________ 18. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在_________(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在_________，同时可以证明原溶液中一定不存在_________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在_____________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在____________。写出该反应的离子方程式_________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜州区高中2026~2027学年度上学期第一次学科素养测评 高一化学 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、 B. 同素异形体：、、 C. 酸：、、 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰（），冰水混合物（），均是由两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同的单质，、、均为化合物，不属于同素异形体，B错误； C．酸电离时产生的阳离子全部为，电离出的阳离子还包含，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．纯碱为，属于盐不属于碱，烧碱()、熟石灰()属于碱，D错误； 故选A。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D. 向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，A正确； B．胶体粒子直径范围为1-100 nm，B正确； C．胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液加入沸水中，直接滴入NaOH会生成沉淀，D错误； 故选D。 3. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 4. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确； C．是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，故C错误； D．硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为，故D正确； 故选C。 5. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. Cu2＋、Na＋、Cl-、OH- B. Na＋、Ca2＋、、Cl- C. Na＋、Cl-、Ag＋、 D. Na＋、Cl-、K＋、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A不符合题意； B．中元素化合价从+2价升高为+4价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．中元素化合价从-1价升高为0价，但可发生分解反应生成，不需要额外加入氧化剂，C不符合题意； D．中元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 答案选B。 7. 反应属于氧化还原反应的是 A. NaOH + HCl = NaCl+ H2O B. 3CO+ Fe2O3 =3CO2+2Fe C. CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑ D. CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】反应3CO+Fe2O3 =3CO2+2Fe中，铁元素从+3价降低为0价，碳元素从+2升高至+4价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应，故B正确； 故选B。 8. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水反应中，元素化合价降低得电子、元素化合价升高失电子，选项得失电子方向错误，且失电子总数应为，得失电子不守恒，正确的应为，A错误； B．氯酸钾分解反应中，2个从+5价降低到-1价，共得到，6个从-2价升高到0价，共失去，得失电子守恒、电子转移方向正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠的歧化反应中，1个失去、1个得到，总转移电子数为，选项电子数计算错误，正确的应为，C错误； D．氯酸钾与浓盐酸的归中反应中，仅有5个中的化合价升高，总转移电子数为，选项电子数计算错误，正确的应为，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 钠与水反应： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石不溶于水，保留化学式，实验室用大理石和稀盐酸制取CO2离子方程式，A错误； B．钠与水反应离子方程式：，B错误； C．稀硫酸和铜不反应，C错误； D．溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：，D正确； 故选D。 10. 下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是 A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是白色固体 B. Na2O、Na2O2与水反应均只生成NaOH C. Na2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2、Na2O均可作供氧剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠是淡黄色的固体，故A错误； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，故B错误； C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，反应中只有Na2O2中O元素的化合价变化，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，Na2O不能作供氧剂，故D错误； 故选C。 11. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 A. Na2CO3 B. KNO3 C. CaCl2 D. CuSO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】焰色反应是元素的性质，钠元素焰色反应的颜色为黄色，钾元素焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钙元素焰色反应的颜色为砖红色，铜元素焰色反应的颜色为绿色，则符合题意的选项为A；答案为A。 12. 已知：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A. KMnO4 ＞Cl2 ＞FeCl3 B. Cl2 ＞KMnO4 ＞FeCl3 C. FeCl3 ＞Cl2 ＞KMnO4 D. FeCl3 ＞KMnO4 ＞Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，依据各步反应，标注元素化合价变化，判断氧化剂、氧化产物；据此解答。 【详解】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，KMnO4中Mn元素化合价降低，得电子做氧化剂，氧化HCl得到氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Cl2中Cl元素化合价降低，得电子做氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；综上所述氧化性由大到小的顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，选项A符合题意；答案为A。 13. 下列关于金属钠的叙述，不正确的是 A. 钠质软，可以用小刀切割合适大小的钠使用 B. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 C. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 D. 钠原子最外层只有一个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠硬度小、质软，可用小刀切割，符合钠的物理性质，A正确； B．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，B正确； C．钠投入溶液时，先与水发生反应，生成的再与发生反应，无法置换出铜单质，C错误； D．钠的核电荷数为11，核外电子排布为，最外层只有一个电子，D正确； 故选 C。 14. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. 在水中的溶解性及碱性：NaHCO3 > Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 C. 与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 > Na2CO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误； B. NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C. 分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，则与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 > Na2CO3，故C正确； D. Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误； 故选C。 二、填空题：(本题共4小题，共58分，除标明为1分的空及制定小题分数，其余每空2分)。 15. 在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦溶液；⑧胶体 （1）上述物质中属于纯净物的是_________(填序号，下同)。 （2）上述物质中能导电的是_________；属于电解质的是_________。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：____________________________________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：____________________________________。 （5）实验室制备胶体的化学方程式为____________________________________。 （6）证明胶体已制备成功的方法是：用一束光照射胶体，可观察到___________________________，该现象称为___________________________。 【答案】（1）①②③⑥ （2） ①. ②④⑤⑦⑧ ②. ②⑥ （3） （4） （5）(胶体) （6） ①. 一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 纯净物由单一物质组成，①干冰、②熔融、③蔗糖、⑥碳酸氢钠固体均只含一种物质，属于纯净物；④稀硫酸、⑤溶液、⑦溶液、⑧胶体均含两种或两种以上物质，属于混合物。 【小问2详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子，②熔融含自由移动的和，④稀硫酸、⑤溶液、⑦溶液均为电解质水溶液，含自由移动离子，⑧胶体的胶粒带电荷且分散系含自由移动离子，上述物质均能导电。电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②熔融、⑥碳酸氢钠固体均为化合物，且在对应条件下能导电，属于电解质；①干冰、③蔗糖属于非电解质，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问3详解】 稀硫酸与溶液反应生成沉淀和，、为强酸、强碱，完全拆为离子，为沉淀、为弱电解质，保留化学式，配平后离子方程式为。 【小问4详解】 为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成、和，电离方程式为。 【小问5详解】 实验室用饱和溶液与水反应制备胶体，反应生成胶体和，配平后化学方程式为。 【小问6详解】 胶体具有丁达尔效应，用一束光照射胶体时，可观察到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应，可用于证明胶体已制备成功。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_________中，物质①在空气中最终变质为_________。 （2）中的H化合价为_________；用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_________。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．是氧化剂 D．中的氢元素被还原 （3）与走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_________。 A．加热 B．溶解过滤 C．加氢氧化钠溶液 钠的氧化物中有一种常用于呼吸面具的填充试剂，该物质与二氧化碳的反应方程式为_____________。 （4）按下图所示装置实验，_________中的试管变浑浊(填“图1”或“图2”)，试管内固体受热分解的化学方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. 煤油(或石蜡油) ②. （2） ①. -1 ②. D （3） ①. A ②. （4） ①. 图2 ②. 【解析】 【分析】由图可知，①是单质，为，②是钠的氧化物，为或，依据物质的性质和转化关系作答。 【小问1详解】 物质①为钠单质，钠性质活泼，易与空气中、反应，且密度大于煤油，故通常保存在煤油(或石蜡油)中；钠在空气中先被氧化为，再与水反应生成，潮解变为溶液，溶液吸收空气中变为，最终风化变质为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，故中H为价； A．置换反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，该反应中反应物无单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，元素化合价不变，该反应存在元素化合价的变化，不属于复分解反应，B错误； C．中价的H化合价升高被氧化，作还原剂，C错误； D．中价的H化合价降低为0价，氢元素被还原，D正确； 故选D。 【小问3详解】 A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，因此加热法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确； B．二者均为可溶性盐，无法通过溶解过滤除去碳酸氢钠，B错误； C．加溶液易引入新杂质(过量的)，C错误； 故选A。 【小问4详解】 碳酸钠热稳定性强，加热不分解，无法使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠受热易分解产生，因此图2的试管中澄清石灰水遇生成碳酸钙沉淀而变浑浊，对应的化学方程式为：。 17. 完成下列空白处 （1）已知：反应(稀)。 ①还原产物是_________(填化学式，下同)，被氧化的物质是_________。 ②氧化剂与还原剂个数比为_________。 ③用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目____________________________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是_________，氧化剂是_________。 （3）配平反应的离子方程式：_____________。 ____________________________________ 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. C ②. S和 （3）522542 【解析】 【小问1详解】 反应中，元素化合价由0价升高至+2价，被氧化。中部分元素化合价由+5价降低至+2价，被还原，对应还原产物为。8个中仅2个中的元素化合价降低，作氧化剂，3个全部作还原剂，因此氧化剂与还原剂的个数比为。双线桥标注为：。 【小问2详解】 反应中，元素化合价由0价升高至+4价，作还原剂。元素化合价由0价降低至-2价，中元素化合价由+5价降低至0价，因此和作氧化剂。 【小问3详解】 首先标注变价元素化合价：中元素化合价为+4价，生成中元素化合价为+6价，每个原子失去；中元素化合价为+7价，生成中元素化合价为+2价，每个原子得到。根据得失电子守恒，与的计量数之比为，配平变价物质得。再根据电荷守恒，原子守恒，最终配平的离子方程式为。 18. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在_________(填离子符号，下同)。 （2）用pH试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在_________，同时可以证明原溶液中一定不存在_________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在_____________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在____________。写出该反应的离子方程式_________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 由于该溶液为澄清的无色溶液，说明一定不含带色离子。在所给离子中，在水溶液中呈黄色，故原溶液中一定不存在； 【小问2详解】 用pH试纸检验该溶液呈强酸性，说明溶液中存在大量的；因为与会发生反应生成水和二氧化碳气体，两者不能大量共存，故可以证明原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀。在可能存在的离子中，只有能与结合生成不溶于过量强碱的白色沉淀，故可证明原溶液中一定存在； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有能与结合生成沉淀的离子，即一定存在(生成白色沉淀)；反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据上述实验事实与分析，原溶液中一定存在的阳离子有、、，一定不存在的阴离子有、。根据溶液呈电中性原则(电荷守恒)，溶液中必须含有阴离子，因此原溶液中一定还存在的离子是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $