精品解析：河北安平中学2026-2027学年高一上学期11月月考（A部） 化学试题

河北安平中学高一年级A部第一学期月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Co-59 Cu-64 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 石灰石 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 碘酒 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，是结晶水合物，属于纯净物，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，D错误； 故选B。 2. NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑。则下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应     B. 该反应属于复分解反应 C. NaH为氧化剂     D. H2O中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【分析】反应中，中元素为-1价，反应后化合价升高为中的0价，中元素为+1价，反应后部分元素化合价降低为中的0价，为还原剂，为氧化剂。 【详解】A．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应中无元素化合价升降，该反应存在元素化合价变化，不属于复分解反应，B错误； C．中元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，C错误； D．中部分元素化合价降低，发生还原反应，氢元素被还原，D正确； 故选D。 3. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 ⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①制备Fe(OH)3胶体时，将蒸馏水加热至沸腾后逐滴加入饱和FeCl3溶液，所用玻璃仪器为烧杯和胶头滴管，不需要玻璃棒，①错误； ②元素由化合态变为游离态时，化合价既可能升高（如Cl−被氧化为Cl2）也可能降低（如Cu2+被还原为Cu），②正确； ③MgO、CaO是碱性氧化物，而Mn2O7能与碱反应生成盐和水、属于酸性氧化物，③错误； ④纯硫酸不导电，NaCl溶液是混合物、不属于电解质，④错误； ⑤蔗糖是非电解质，醋酸是弱电解质，但盐酸是HCl的水溶液、属于混合物，不是强电解质，⑤错误； ⑥金属氧化物中Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物，故金属氧化物不一定是碱性氧化物；而碱性氧化物都是金属氧化物，⑥正确； ⑦Fe(OH)3胶体粒子与FeCl3溶液中的离子、分子都能透过滤纸，过滤不能将二者分离，应采用渗析，⑦错误； ⑧溶液导电能力的强弱取决于自由移动离子的浓度和所带电荷，与电解质强弱无必然联系，如BaSO4是强电解质但其水溶液导电能力较弱，⑧错误； 综上，正确的有②⑥，共2个，故答案为A。 4. 在给定的条件下，下列流程所示的物质转化过程均可以一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KOH和中和可一步得到，但和HCl混合后，没有沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法一步得到KCl，A不符合题意； B．Cu和加热可一步生成CuO，但CuO难溶于水，不能和直接反应生成，无法一步实现后续转化，B不符合题意； C．溶液和不反应，因为溶于水生成弱酸碳酸，不能制出强酸盐酸，无法生成碳酸钡沉淀，C不符合题意； D．Mg和HCl反应生成和；和KOH发生复分解反应生成沉淀和KCl；和发生中和反应生成和水，三步转化均可以一步实现，D符合题意； 故选D。 5. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C. 《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中，化合态的锌（正价）转化为锌单质，锌元素化合价降低，发生还原反应被还原，A正确； B．与反应生成白色沉淀，与不发生反应，可用溶液区分二者，B正确； C．为碱式碳酸盐，属于盐类，碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，该物质不属于碱，C错误； D．金属活动性顺序中排在之前，的还原性强于，D正确； 答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 将的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 B. 同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3：2：1时，的物质的量浓度之比为1：1：3 C. 配制的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) D. 将的溶液与的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．30mL 的溶液中，的物质的量为，稀释到500mL后，的物质的量浓度为，A错误； B．离子的物质的量浓度与溶液体积无关，仅由溶质的物质的量浓度和1个溶质化学式中对应离子的数目决定，设三种溶质的物质的量浓度均为，则溶液中浓度为，溶液中浓度为，溶液中浓度为，故三者的物质的量浓度之比为1：1：3，B正确； C．配制500mL 的溶液，需要的物质的量为，胆矾为，摩尔质量为，所以需要胆矾的质量为，C错误； D．混合后的总物质的量为，忽略体积变化时混合后总体积为，所以混合后的物质的量浓度为，D错误； 故选B。 7. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂均过量，□代表试剂，（____）代表操作名称）。下列叙述错误的是 A. 第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤 B. ③处的试剂为溶液 C. ④处加入过量溶液的目的是除去、 D. 在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等可溶性杂质。提纯时先把粗盐溶解，再依次加入适当试剂，把可溶性杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后用适量盐酸中和过量的碱和碳酸盐，最后蒸发结晶得到精盐。除杂时必须遵循两条原则：一是所加试剂不能引入新杂质，二是过量试剂要在后续步骤中除去，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。 【详解】A. 第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤，正确。①为溶解，将粗盐溶于水得到溶液；⑤位于加入Na2CO3溶液之后、加入盐酸之前，此时BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀已生成完全，⑤为过滤，把沉淀与滤液分离。 B. ③处的试剂为KOH溶液，错误。③处用于除去Mg2+，应加入NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；若改用KOH溶液，会引入K+，而K+在后续的过滤、加盐酸、蒸发结晶各步中都无法除去，最终使精盐中混入KCl杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则。 C. ④处加入过量Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，正确。Na2CO3既可与原有的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，又可与②中加入过量BaCl2而引入的Ba2+反应生成BaCO3沉淀，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入且要过量。 D. 在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应，正确。溶解、沉淀、过滤、中和、蒸发结晶各步中元素化合价均未发生变化，整个过程不涉及氧化还原反应。 故答案为B。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、NO C. 使石蕊溶液变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．与、、、均不发生反应，四种离子之间也互不反应，能大量共存，B正确； C．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 A. 中含有的中子数为 B. 7.8 g 与完全反应时，转移的电子数是 C. 0.1 mol 通入水中充分反应后，转移的电子数为 D. 含1 mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中，（氘）中子数为1，中子数为，总中子数为，故1 mol该离子含中子数为，A错误； B．摩尔质量为，7.8 g 物质的量为，其与反应时，中-1价氧发生歧化反应，1 mol 反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数为，B正确； C．与水的反应为可逆反应，0.1 mol 无法完全反应，且该反应中1 mol 完全反应仅转移1 mol电子，故转移电子数小于，C错误； D．氢氧化铁胶体的分散质粒子是多个的聚集体，故1mol氯化铁水解得到的胶体粒子数远小于，D错误； 故选B。 10. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的结构示意图： C. 中子数为18的氯原子： D. NaClO在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．带正电荷，应吸引水分子中带负电性的，即朝向，带负电荷，应吸引水分子中带正电性的，即朝向，图示水合离子朝向错误，A错误； B．的最外层电子数为8，图示最外层为7，是氯原子的结构示意图，正确的离子结构示意图为，B错误； C．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数为，核素表示为，C正确； D．是强电解质，为离子团不能拆分，电离方程式应为，D错误； 故选C。 11. 为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开、一段时间后再点燃酒精灯 B. 用Na2O2和H2O制备氧气不可以用A装置 C. 碱石灰的作用为干燥剂，可用无水氯化钙替换 D. 反应一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】装置A为简易启普发生器，利用稀盐酸和锌粒制备氢气；装置B的作用是干燥气体并且除去中的；装置C探究与的反应过程；装置D的无水硫酸铜检验是否有水生成，由此解答； 【详解】A．打开、一段时间可排尽装置内空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，并且防止与空气中的和水反应，A正确； B．A装置为简易的启普发生器，适用于块状固体与液体不加热的反应，为粉末状，且与水反应剧烈、放热多，不能用A装置制备氧气，B正确， C．碱石灰的作用是除去氢气中混有的和水蒸气，无水氯化钙只能吸收水蒸气，无法除去，会干扰后续实验，不能替换，C错误； D．无水硫酸铜不变蓝说明反应无生成，根据元素守恒，氢元素转化为，D正确； 故选C。 12. 侯氏制碱法的反应原理为：。下列说法正确的是 A. 氯原子结构示意图为 B. 上述六种化合物均为电解质 C. H2O中H会含有核素氘()，氘的原子结构模型为 D. 测定化石中14C所占碳原子比例，可以测算出其死亡年代 【答案】D 【解析】 【详解】A．为氯离子的结构示意图，A错误； B．和均为非电解质，B错误； C．氘()原子核内应有1个质子和1个中子，核外有1个电子，图示错误，C错误； D．生命体死亡后，生物体中所占碳原子比例因衰变而减少，且有一定的半衰期，可以利用此特征测算出其死亡年代，D正确； 故选D。 13. 1911年，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的有核模型。图中黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用粒子(带正电，质量较小)轰击金箔时，大部分粒子直接穿过金箔，有少数因同性相斥发生一定的偏移，极小的一部分被笔直地弹回。 【详解】A．c这个粒子不会偏向原子核运动，c到d的轨迹错误，A错误； B．e这个粒子不会偏向原子核运动，e到f的轨迹错误，B错误； C．e这个粒子不会偏向原子核运动，e到f的轨迹错误，C错误； D．D选项中三条轨迹符合粒子在原子核周围运动的规律，D正确； 故答案选D。 14. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是 A. 装置①的主要目的是制备Cl2 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 D. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O 【答案】D 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉易挥发的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，再是干燥空气混合通入与HgO反应，再在液氨处冷却，⑤中逸出气体是空气和Cl2。 【详解】A．装置①的主要目的是制备Cl2，利用浓盐酸和高锰酸钾反应，故A正确； B．根据Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，因此通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，故B正确； C．根据Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，因此装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故C正确； D．根据Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃，液氨温度低，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是空气和Cl2，故D错误。 综上所述，答案为D。 第Ⅱ卷 二、填空题 15. 按要求完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3∙10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩BaSO4固体，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________，能导电的是______________。 （2）按要求写出下列方程式： ①写出④中存在的电离方程式：____________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_________性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________________________。 （3）分析下列体系的导电性变化情况，其中导电性基本保持不变的是_________。((填字母)) A. 向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 B. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 C. 向氨水中通入少量HCl气体 D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （2） ①. NH3·H2O⇌+OH-、H2O⇌H++OH- ②. 碱 ③. （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①无水酒精为有机物，在水溶液和熔融状态均不能自身电离，为非电解质，不导电； ②晶体为化合物，在熔融状态自身电离导电，为电解质；但是固体中没有自由移动的电子和离子，不导电； ③铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑤液态是酸，在水溶液中自身电离导电，为电解质；但是液体中没有自由移动的电子和离子，不导电； ⑥溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑦是氧化物，在水溶液和熔融状态均不能自身电离，为非电解质，不导电； ⑧熔融的是盐，在熔融状态自身电离导电，为电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑨空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质；没有自由移动的电子和离子，不导电； ⑩固体是盐，在熔融状态自身电离导电，为电解质；但是固体中没有自由移动的电子和离子，不导电； 因此电解质为②⑤⑧⑩；非电解质为①⑦；能导电的为③④⑥⑧； 【小问2详解】 ①氨水中有NH3·H2O和H2O两种弱电解质，二者均发生部分电离，书写电离方程式要用“”代替“＝”，； ②恰好沉淀完全时，与的计量数之比为，反应后过量，溶液呈碱性；按反应比例书写离子方程式为； 【小问3详解】 A．向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液后，反应的离子方程式为，反应后体系中大量自由移动的离子转化为沉淀和弱电解质水，溶液中离子数目减少，离子浓度下降，导电性下降，A错误； B．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体后，发生反应，消耗，引入等量，离子总数目几乎不变，浓度几乎不变，导电性基本不变，B正确； C．氨水弱电解质，溶液中自由移动的离子较少，通入发生反应，生成强电解质，离子数目增多，浓度增大，导电性增强，C错误； D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2，溶液中发生两组离子反应和，离子总量减少，浓度下降，导电性减弱，D错误； 故选B。 16. 回答下列问题： （1）已知在酸性条件下，H2O2能被KMnO4氧化，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 5O2↑ + 8H2O。该反应中，氧化剂是_____(填化学式)。每消耗5mol H2O2分子，转移_____个电子。 （2）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论错误的是________(填标号)。 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，则与水不发生反应 B. 氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，产生无色气泡，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 实验室可用以下反应制取少量氯气：KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。 （4）该反应中，作氧化剂的氯原子与作还原剂的氯原子个数之比为________。 （5）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，________。 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. 10 NA （2） ①. +2 ②. 盐 （3）AD （4）1：5 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应化合价变化规律判断，中为价，反应后生成中为价，化合价降低、得电子，因此作氧化剂。分析电子转移时，中为价，全部被氧化为中价的，每个分子失去个电子，因此消耗时，转移电子总物质的量为，对应电子数为。 【小问2详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，已知为价，为带1个单位负电荷的酸根离子，2个总负电荷为，因此的化合价为价。该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 【小问3详解】 A．氯水呈浅黄绿色是因为存在未完全反应的，但与水发生可逆反应生成和，并非不反应，结论错误； B．干燥的无漂白性，氯水能使湿润有色布条褪色，是因为与水反应生成的具有漂白性，结论正确； C．氯水中的完全电离出，与反应生成无色气泡，酸性弱于碳酸，不与反应，因此可证明氯水中含，结论正确； D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红是因为氯水中的体现酸性，后褪色是因为的漂白性，该现象无法证明的存在，结论错误； 故选AD。 【小问4详解】 该反应为氯元素的归中反应，中价的得电子被还原为中价的，作氧化剂；6分子中，有1分子中的化合价不变，生成，剩余5分子中价的失电子被氧化为中价的，作还原剂，因此作氧化剂的氯原子与作还原剂的氯原子个数之比为。 【小问5详解】 双线桥法需明确电子转移的起点和终点，该反应中电子转移的本质是中价的得到5个电子被还原为0价的，5个中价的共失去5个电子被氧化为0价的，因此两条桥线分别连接对应化合价变化的元素，标注电子转移数目和变化过程即可，可表示为。 17. 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势(酸性)/V 电对符号 电极电势(酸性)/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 请根据表格中的数据，回答下列问题： （1）下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （2）下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在中S为价，O有两种价态，分别为和，则两种O的数目比为_________。 （4）某溶液中含、、、各0.2 mol，向溶液中加入120 mL 1 mol/L的溶液，反应结束后，溶液中_________，_________，_________，_________。 （5）在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因：_______________________。 【答案】（1）B （2）D （3） （4） ①. 0mol ②. 0.12mol ③. 0.2mol ④. 0.2mol （5） 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的电极电势表：：1.507 V，：2.010 V，：1.92 V，：1.358 V，的电极电势最高，其氧化性最强。因此，氧化性顺序为 。所以氧化性最强的是，故选B。 【小问2详解】 A．（1.36 V）与 （1.087 V）， ，可以氧化，反应可以发生，A不符合题意； B．（1.92 V）与（0.695 V）。 ，可以氧化，反应可以发生，B不符合题意； C．（1.455 V）与（0.535 V）。，可以氧化，反应可以发生，C不符合题意； D．（1.087 V）与（1.507 V）。，不能氧化，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 设中-2价的O原子数为  ，-1价的O原子数为  。根据题意：总O原子数：。总电荷数：，即。将  代入： ，解得 ，  。因此，-2价的O与-1价的O数目比为。 【小问4详解】 首先计算的物质的量：，被还原为Se，Se的化合价从+4降为 0，每个转移4个电子，总转移电子数为：。溶液中各离子的还原性顺序（根据电极电势从小到大）：。即还原性：。根据电极电势可知不能氧化、，会优先氧化还原性最强的离子，依次为、。氧化 ：，每个失去2个电子。0.2 mol 完全氧化需要电子。剩余电子数： 。已完全消耗，。氧化  ：，每个失去1个电子。0.08 mol电子可氧化。原，剩余。和未被氧化，， 。综上：，，，。 【小问5详解】 根据电极电势表： ：1.92 V， ：1.229 V，的氧化性比强（1.92 V > 1.229 V），因此可以将水氧化为，自身被还原为。反应方程式为：。 18. Na是非常活泼的金属，易形成各种类型的化合物，请按下列要求回答相关问题。 （1）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，根据过氧化钠与H2O反应的化学方程式，说明Na2O2______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （2）NaHCO3和NaHSO4都属于______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，写出两者在水溶液中反应的离子方程式_______________。 （3）在侯氏制碱法工艺流程中，第一步向饱和食盐水中先通______(填“NH3”或“CO2”)，再通另外一种气体，写出生成NaHCO3的化学方程式_________________，第二步加热NaHCO3得到Na2CO3固体。 （4）实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是______，CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为_______。 ②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→______(按气流方向，用小写字母表示)→d。 【答案】（1）不是 （2） ①. 酸式盐 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 随开随用，随关随停 ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ③. e→f→b→c 【解析】 【小问1详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此化学方程式为； 碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，因此不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 酸式盐是多元酸的氢离子部分被中和生成的盐，两种物质均可电离出未被完全中和的氢离子，因此属于酸式盐；在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化碳和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 溶解度远大于，且溶于水使溶液呈碱性，可吸收更多，提高生成量，因此先通；、、和反应生成和，生成的溶解度较小，以沉淀形式析出，因此化学方程式为； 【小问4详解】 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是随开随用，随关随停；CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，对应的离子方程式为； ②首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，然后通入装置B中与氨盐水反应，最后利用装置C吸收尾气，故正确的连接顺序是a→e→f→b→c→d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北安平中学高一年级A部第一学期月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Co-59 Cu-64 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 石灰石 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 碘酒 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 2. NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑。则下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应     B. 该反应属于复分解反应 C. NaH为氧化剂     D. H2O中的氢元素被还原 3. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 ⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 在给定的条件下，下列流程所示的物质转化过程均可以一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 5. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C. 《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 6. 下列说法正确的是 A. 将的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 B. 同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3：2：1时，的物质的量浓度之比为1：1：3 C. 配制的CuSO4溶液，需要160g胆矾(CuSO4·5H2O) D. 将的溶液与的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 7. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂均过量，□代表试剂，（____）代表操作名称）。下列叙述错误的是 A. 第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤 B. ③处的试剂为溶液 C. ④处加入过量溶液的目的是除去、 D. 在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、NO C. 使石蕊溶液变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 A. 中含有的中子数为 B. 7.8 g 与完全反应时，转移的电子数是 C. 0.1 mol 通入水中充分反应后，转移的电子数为 D. 含1 mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 10. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的结构示意图： C. 中子数为18的氯原子： D. NaClO在水中的电离方程式： 11. 为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开、一段时间后再点燃酒精灯 B. 用Na2O2和H2O制备氧气不可以用A装置 C. 碱石灰的作用为干燥剂，可用无水氯化钙替换 D. 反应一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 12. 侯氏制碱法的反应原理为：。下列说法正确的是 A. 氯原子结构示意图为 B. 上述六种化合物均为电解质 C. H2O中H会含有核素氘()，氘的原子结构模型为 D. 测定化石中14C所占碳原子比例，可以测算出其死亡年代 13. 1911年，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的有核模型。图中黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是 A. B. C. D. 14. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是 A. 装置①的主要目的是制备Cl2 B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 D. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O 第Ⅱ卷 二、填空题 15. 按要求完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3∙10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩BaSO4固体，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________，能导电的是______________。 （2）按要求写出下列方程式： ①写出④中存在的电离方程式：____________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_________性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________________________。 （3）分析下列体系的导电性变化情况，其中导电性基本保持不变的是_________。((填字母)) A. 向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 B. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 C. 向氨水中通入少量HCl气体 D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 16. 回答下列问题： （1）已知在酸性条件下，H2O2能被KMnO4氧化，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 5O2↑ + 8H2O。该反应中，氧化剂是_____(填化学式)。每消耗5mol H2O2分子，转移_____个电子。 （2）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论错误的是________(填标号)。 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，则与水不发生反应 B. 氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，产生无色气泡，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 实验室可用以下反应制取少量氯气：KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。 （4）该反应中，作氧化剂的氯原子与作还原剂的氯原子个数之比为________。 （5）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，________。 17. 电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势(酸性)/V 电对符号 电极电势(酸性)/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 请根据表格中的数据，回答下列问题： （1）下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （2）下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在中S为价，O有两种价态，分别为和，则两种O的数目比为_________。 （4）某溶液中含、、、各0.2 mol，向溶液中加入120 mL 1 mol/L的溶液，反应结束后，溶液中_________，_________，_________，_________。 （5）在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因：_______________________。 18. Na是非常活泼的金属，易形成各种类型的化合物，请按下列要求回答相关问题。 （1）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，根据过氧化钠与H2O反应的化学方程式，说明Na2O2______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （2）NaHCO3和NaHSO4都属于______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，写出两者在水溶液中反应的离子方程式_______________。 （3）在侯氏制碱法工艺流程中，第一步向饱和食盐水中先通______(填“NH3”或“CO2”)，再通另外一种气体，写出生成NaHCO3的化学方程式_________________，第二步加热NaHCO3得到Na2CO3固体。 （4）实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是______，CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为_______。 ②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→______(按气流方向，用小写字母表示)→d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $