精品解析：河北衡水市安平中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

安平中学2018-2019学年第一学期期末考试 高一化学试题 相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  P:31  Na:23  Co:59  Cu:64 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。 第Ⅰ卷(42分) 一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 我国新能源产业蓬勃发展。下列过程不涉及化学变化的是 A. 风力发电 B. 电解水制氢 C. 绿氢合成氨气 D. 绿氢合成甲醇 2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 久置在空气中的食用油变质 B. 铜铸塑像上出现铜绿 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 4. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的质量为44 g/mol D. 32 g 和32 g 中所含氧原子的个数比是 5. 由CO2、H2、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 A. 26∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶9∶29 D. 26∶16∶35 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为    B. 标准状况下，22.4 L中含有的分子数为 C. 0.5 mol/L溶液中，离子总数为 D. 0℃、101 kPa时，1 mol氧气的体积约为22.4 L 7. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 8. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 9. 全碳气凝胶是入选吉尼斯世界纪录密度最小且吸油能力最强的物质之一。其构造类似于“碳海绵”（如图所示），下列关于“全碳气凝胶”说法错误的是 A. 属于碳的化合物 B. 净水原理与胶体净水原理相似 C. 吸收海平面油污后会浮于水面 D. 用激光笔照射时会产生丁达尔效应 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 量取10.00 mL稀硫酸 收集 制备胶体 测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 11. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+2H+ C. 向大理石中加入稀盐酸： D. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 12. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A. 实验①所涉及的物质均为非电解质 B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②③ C. 实验③得到的物质不能透过滤纸 D. 实验③反应制得的物质为纯净物 13. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 14. 工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 流程中可以循环利用的物质有和 B. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 过程2中每生成转移4电子 D. 制备总反应的离子方程式为： 第Ⅱ卷（58分） 二、填空题 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______（树状分类法/交叉分类法），Y处应填________ （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_________ （3）⑨溶于水后溶质是：____________。 （4）某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 ①写出制备胶体的化学反应方程式：________________________。 ②判断兴趣小组制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么_____________________。 16. 为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题： （1）物质B的化学式为___________，物质I的用途有___________(任写一种)。 （2）中属于电解质的是___________(填化学式)；反应①∼④中属于置换反应的是___________(填序号)。 （3）在溶液中发生反应②时的实验现象为___________；反应④的化学方程式为___________。 （4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为，则生成物质E的质量为___________。 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.2mol在标准状况下的体积为______L。 （2）和混合气体中含有的原子数为________。 （3）标准状况下某气体的质量为 ，则该气体的摩尔质量为_______g/mol。 （4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 下呈现超导性。该晶体的化学式为 。12.245g该晶体中含氧原子的物质的量为____mol。 （5）已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为___________。 （6）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，该金属元素的相对原子质量为______。 （7）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液100mL，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量分别为0.4 mol、0.3 mol、0.1 mol，的物质的量浓度为_______mol/L。 18. I.请回答下列问题。 （1）下列叙述中，正确的是___________。 A. 氯元素在自然界中以游离态存在 B. 液氯和氯水均为纯净物 C. 、均可由单质直接化合生成 D. 84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性 （2）常温常压下用等质量的、气体分别吹出两个气球，气体为的是______。 A．    B. （3）液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。的实验室制备原理如下：。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。 （4）用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是___________（填所有符合题意的选项序号）。 A．氯离子浓度     B．溶解氧浓度   C．pH值 （5）作消毒剂时转化为，则其消毒效率(以单位质量的消毒剂得电子数表示)是的___________倍(保留3位有效数字）。 II.某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。 已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。 （6）盛放稀硫酸的仪器名称为___________。 （7）装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （8）装置丁的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安平中学2018-2019学年第一学期期末考试 高一化学试题 相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  P:31  Na:23  Co:59  Cu:64 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。 第Ⅰ卷(42分) 一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 我国新能源产业蓬勃发展。下列过程不涉及化学变化的是 A. 风力发电 B. 电解水制氢 C. 绿氢合成氨气 D. 绿氢合成甲醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．电解水制氢过程中分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．绿氢合成氨气是和反应生成，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．绿氢合成甲醇过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选A。 2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 久置在空气中的食用油变质 B. 铜铸塑像上出现铜绿 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．食用油久置变质是被空气中的氧化，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．铜生成铜绿（）的过程中，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B错误； C．大理石主要成分为，被酸雨腐蚀是与酸发生复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C正确； D．氢气遇明火爆炸发生反应，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．H2是单质，不属于化合物，C错误； D．明矾属于结晶水合物，是纯净物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘酒是碘单质部分溶于酒中形成的混合物，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的质量为44 g/mol D. 32 g 和32 g 中所含氧原子的个数比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数的单位为，通常用表示，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误； C．质量的单位为，的质量为，C错误； D．中氧原子物质的量为，中氧原子物质的量为，二者所含氧原子个数比为，D正确； 故选D。 5. 由CO2、H2、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 A. 26∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶9∶29 D. 26∶16∶35 【答案】D 【解析】 【详解】由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气平均摩尔质量为，CO摩尔质量为，仅需和平均摩尔质量为即可；利用十字交叉法得二氧化碳和氢气的体积之比：，则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，故选D。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为    B. 标准状况下，22.4 L中含有的分子数为 C. 0.5 mol/L溶液中，离子总数为 D. 0℃、101 kPa时，1 mol氧气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个​的电子总数为，因此​含有的电子数为，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量和分子数，B错误； C．题目仅给出​溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算的总物质的量和离子总数，C错误； D．、101 kPa为标准状况，标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L，D正确。 7. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 在NaOH溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，需要； ②实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，需要； ③制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，不需要； ④实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，需要； ⑤是当心触电标识，本实验不需要； 符合题意的为③⑤，故选B。 9. 全碳气凝胶是入选吉尼斯世界纪录密度最小且吸油能力最强的物质之一。其构造类似于“碳海绵”（如图所示），下列关于“全碳气凝胶”说法错误的是 A. 属于碳的化合物 B. 净水原理与胶体净水原理相似 C. 吸收海平面油污后会浮于水面 D. 用激光笔照射时会产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．全碳气凝胶仅由碳元素组成，属于碳单质，而化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，A错误； B．全碳气凝胶具有多孔疏松结构，吸附能力强，胶体净水的原理是胶体粒子可吸附水中悬浮杂质，二者净水原理相似，B正确； C．全碳气凝胶是已知密度最小的物质之一，且油污密度小于水，吸收油污后整体密度仍小于水，因此会浮于水面，C正确； D．全碳气凝胶的构成粒子直径介于之间，属于胶体体系，用激光笔照射时会产生丁达尔效应，D正确； 故选A。 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 量取10.00 mL稀硫酸 收集 制备胶体 测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒的精确度为0.1 mL，无法量取精度为0.01 mL的10.00 mL稀硫酸，应选用酸式滴定管，A错误； B．的密度大于空气，采用向上排空气法收集时，长导管进气、短导管排出空气，该装置可实现的收集，B正确； C．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．将pH试纸直接浸入氯水中会污染试剂，且氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法完成pH测定，D错误； 故选B。 11. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+2H+ C. 向大理石中加入稀盐酸： D. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性，少量优先氧化，离子方程式书写符合反应规律和书写规则，A正确； B．与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．大理石主要成分为，属于难溶物，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，溶液与不发生反应，D错误； 故本题选A。 12. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A. 实验①所涉及的物质均为非电解质 B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②③ C. 实验③得到的物质不能透过滤纸 D. 实验③反应制得的物质为纯净物 【答案】B 【解析】 【分析】实验①：铁丝在氯气中燃烧。红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，发生反应，生成棕黄色的氯化铁烟状物。 实验②：氯化铁溶于水。将实验①得到的固体加入水中搅拌，形成​溶液。 实验③：制备氢氧化铁胶体 将浓溶液滴入沸水，继续加热促进水解：，得到分散质粒子直径在1~100nm之间的氢氧化铁胶体。 【详解】A．实验①涉及的、为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，反应生成的属于电解质，并非所有物质均为非电解质，A错误； B．实验②得到溶液，分散质粒子直径小于1nm，实验③得到胶体，分散质粒子直径为1~100nm，因此分散质粒子直径②③，B正确； C．实验③得到氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，C错误； D．实验③制得的氢氧化铁胶体属于混合体系，是混合物，不是纯净物，D错误； 故选B。 13. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 14. 工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 流程中可以循环利用的物质有和 B. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 过程2中每生成转移4电子 D. 制备总反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在过程1中参与反应，过程2中又生成，可循环利用；是过程1的生成物，又是过程2的反应物，也在流程中循环参与反应，A正确； B．过程1中中Cl元素从+5价降低到+4价，为氧化剂，每摩尔得到电子；中Cl元素从-1价升高到0价，为还原剂，每摩尔失去电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C．过程2中中O元素为-1价，生成中O元素为0价，每生成，有 O原子化合价升高，共转移电子，C错误； D．将过程1和过程2的反应加和消去中间产物，得到总反应离子方程式为，电荷、原子、电子均守恒，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（58分） 二、填空题 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______（树状分类法/交叉分类法），Y处应填________ （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_________ （3）⑨溶于水后溶质是：____________。 （4）某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。 ①写出制备胶体的化学反应方程式：________________________。 ②判断兴趣小组制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么_____________________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 非电解质 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ （3）CuSO4 （4） ①. ②. 将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功 【解析】 【小问1详解】 该分类法是对同类事物按照属性层层递进划分的树状分类法；化合物根据在水溶液/熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质，因此Y为非电解质。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质： ①是碱、②是活泼金属氧化物、⑤​是盐、⑨是结晶水合物（属于盐类化合物），均属于电解质； ③​、⑥自身不能电离，属于非电解质；④是单质，⑦⑧是混合物，均不属于电解质。 盐的定义是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，因此⑤​、⑨属于盐。 【小问3详解】 胆矾是结晶水合物，溶于水后结晶水成为溶剂的一部分，溶质为​。 【小问4详解】 ① 向沸水中滴加饱和​溶液，利用的水解制备氢氧化铁胶体，化学反应方程式：； ② 利用胶体特有的丁达尔效应检验胶体，操作为：将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功。 16. 为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题： （1）物质B的化学式为___________，物质I的用途有___________(任写一种)。 （2）中属于电解质的是___________(填化学式)；反应①∼④中属于置换反应的是___________(填序号)。 （3）在溶液中发生反应②时的实验现象为___________；反应④的化学方程式为___________。 （4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为，则生成物质E的质量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 医疗急救，供给呼吸(或其他合理答案) （2） ①. 、 ②. ② （3） ①. 铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 ②. （4）27g 【解析】 【分析】A可帮助消化，故又称为胃酸，A为HCl；C是产量高的金属Fe；Cu作导线，H为Cu；I是由地壳中含量最高的元素O；E的组成元素与F相同，则E为H2O，F为H2O2；O2及Cu生成B，则B为CuO；HCl与CuO生成CuCl2和H2O，则D为CuCl2；Fe与CuCl2生成Cu与FeCl2，则G为FeCl2，综上：A为盐酸、B为CuO、C为Fe、D为CuCl2、E为H2O、F为H2O2、G为FeCl2溶液、H为Cu、I为O2； 【小问1详解】 根据分析，B为CuO；I为O2可以供给呼吸； 【小问2详解】 根据分析，电解质为CuO、CuCl2；①为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，②为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，③为2Cu+O22CuO，④为2H2O2H2O+O2，可知只有②为置换反应； 【小问3详解】 根据分析，②的现象为溶液由蓝色变为浅绿色，有红色单质生成；④为2H2O2H2O+O2； 【小问4详解】 根据方程式可知，则，则H2O的质量为27g； 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.2mol在标准状况下的体积为______L。 （2）和混合气体中含有的原子数为________。 （3）标准状况下某气体的质量为 ，则该气体的摩尔质量为_______g/mol。 （4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 下呈现超导性。该晶体的化学式为 。12.245g该晶体中含氧原子的物质的量为____mol。 （5）已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为___________。 （6）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，该金属元素的相对原子质量为______。 （7）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液100mL，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量分别为0.4 mol、0.3 mol、0.1 mol，的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1）4.48 （2）0.5NA （3）54 （4）0.33 （5） （6）24 （7）6 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，； 【小问2详解】 和中氮、氧原子个数比均为，每含氮原子的混合气体质量为，故，氮原子数为； 【小问3详解】 ，； 【小问4详解】 晶体的摩尔质量为，晶体的物质的量为，故； 【小问5详解】 ，每个分子含3个氢原子，故，得； 【小问6详解】 设该二价金属为，其氯化物为，则，金属的质量为，，故该金属元素的相对原子质量为24； 【小问7详解】 由电荷守恒得，故，。 18. I.请回答下列问题。 （1）下列叙述中，正确的是___________。 A. 氯元素在自然界中以游离态存在 B. 液氯和氯水均为纯净物 C. 、均可由单质直接化合生成 D. 84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性 （2）常温常压下用等质量的、气体分别吹出两个气球，气体为的是______。 A．    B. （3）液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。的实验室制备原理如下：。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。 （4）用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是___________（填所有符合题意的选项序号）。 A．氯离子浓度     B．溶解氧浓度   C．pH值 （5）作消毒剂时转化为，则其消毒效率(以单位质量的消毒剂得电子数表示)是的___________倍(保留3位有效数字）。 II.某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。 已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。 （6）盛放稀硫酸的仪器名称为___________。 （7）装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （8）装置丁的作用是___________。 【答案】（1）C （2）A （3） （4）AB （5）2.63 （6）分液漏斗 （7） （8）吸收未完全反应的气体，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 A．氯的化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，A错误； B．液氯是纯净物，氯水含多种物质而属于混合物，B错误； C．铁与氯气反应可生成，铜与硫反应生成，二者均可由单质直接化合生成，C正确； D．84消毒液利用的强氧化性消毒，洁厕灵中的不具有强氧化性，D错误； 故选C； 【小问2详解】 同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的两种气体，，故氯气对应体积较小的气球A； 【小问3详解】 该反应为歧化反应：中氯元素为价，部分降至价，每个氯原子得；部分升至价，每个氯原子失，由电子守恒可知，得电子与失电子的氯原子数之比为，双线桥表示如下：。 【小问4详解】 氯水中存在：。强光照射时，氯水中的分解：； A．生成，使氯离子浓度增大，与图中上升趋势一致，A符合题意； B．生成，使溶解氧浓度增大，与图中上升趋势一致，B符合题意； C．生成，使溶液酸性增强，pH减小，与图中上升趋势不符，C不符合题意； 故选AB； 【小问5详解】 中的氯由价降至价，得电子；转化为得电子，单位质量消毒剂得电子数之比为：； 【小问6详解】 图中盛放稀硫酸的仪器带有活塞，可控制液体滴加速率，为分液漏斗； 【小问7详解】 装置甲中硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢：； 【小问8详解】 有毒，装置丁中的足量溶液将其吸收：，防止尾气污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $