精品解析：甘肃省酒泉市玉门油田第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

玉门油田第一中学2022-2023学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 一、选择题 1. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 2. 下列不属于自发进行的变化是 A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水 C. 电解饱和食盐水 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 3. 下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ） A. 加入催化剂可能会改变平衡常数K B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 平衡常数K与反应本身及温度有关 D. K越大，反应物的转化率越小 4. 下列说法中正确的是 A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol-1 B. 表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 中和热的数值57.3kJ·mol-1表示所有酸碱反应生成1molH2O的反应热 5. 低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C. 4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D. 增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 6. 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是共价化合物 C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存 7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 8. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 9. 已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8 kJ/mol ②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-15.73 kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体生成Fe和CO2气体时对应的△H约为 A. -218 kJ/mol B. -109 kJ/mol C. 218 kJ/mol D. 1.09 kJ/mol 10. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是 A. +197.8kJ·mol-1 B. +98.9kJ·mol-1 C. -296.7kJ·mol-1 D. -98.9kJ·mol-1 11. HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN稳定 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开H-C键放出能量 D. HCN异构化属于吸热反应 12. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为 A. 0.05mol/(L·s) B. 0.05mol/(L·min) C. 0.5mol/(L·s) D. 0.05mol/L 13. 下列有关电解质说法正确的是 A. 强电解质一定是离子化合物 B. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 14. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B.