精品解析：河北唐山市玉田县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

河北省玉田县第一中学2026—2027学年高三年级10月阶段考试 化学 本卷共5页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将主观题答题试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 汉字曾被记录在各种载体上，以下文字载体的主要成分是金属材料的是 A．甲骨文 B．汉青铜铭文圆盖鼎 C．石界碑 D．绢帛书 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲骨文的载体为龟甲或兽骨，主要成分为碳酸钙、有机质等，不属于金属材料，A错误； B．汉青铜铭文圆盖鼎的主要成分为青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，B正确； C．石界碑的主要成分为岩石类无机非金属物质，不属于金属材料，C错误； D．绢帛书的载体为绢帛，主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列操作符合化学实验要求的是 A．向试管中加锌粒 B．向试管内倾倒液体 C．配制KCl溶液 D．取用小块钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向直立的试管中直接加入块状锌粒，易砸破试管底部，操作错误，A错误； B．倾倒液体时，试剂瓶塞倒放于桌面以避免污染试剂，试管略倾斜，瓶口紧挨试管口以防液体洒出，操作规范，B正确； C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精密计量仪器，不能用于溶解固体，溶解KCl应在烧杯中进行，操作错误，C错误； D．钠有腐蚀性，且能与手上的水分反应放热而灼伤皮肤，不能用手直接取用，应用镊子夹取，操作错误，D错误； 故答案为B。 3. 化学在生产和生活中发挥着重要作用。下列对化学事实的解释所使用的方程式不合理的是 A. 漂白粉用于环境消毒或衣物漂白： B. 铝热法用于焊接铁轨： C. 使用氢氧化钠溶液除去铝器皿表面的氧化膜： D. 工业上用石英和焦炭制取粗硅： 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉有效成分为，碳酸酸性强于，发生强酸制弱酸反应生成具有强氧化性的，可用于消毒漂白，方程式合理，A不符合题意； B．铝热反应为放热反应（），高温下置换出中的，反应放出大量热使铁熔化，可用于焊接铁轨，方程式合理，B不符合题意； C．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，能够除去铝表面氧化膜，方程式合理，C不符合题意； D．高温下焦炭过量，与反应生成和而非，正确反应为，所给方程式不合理，D符合题意； 故答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，含中子数为 C. 标准状况下中含有的键数为 D. 溶液中，数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的摩尔质量分别为28 g/mol、42 g/mol，二者比例未知，无法计算混合物中碳碳双键的总物质的量，故含碳碳双键的数目不为，A错误； B．标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，1个的中子数为，不含中子，故1 mol该物质含中子数为，不是，B错误； C．标准状况下5.6 LC2H6的物质的量为，1个分子含6个键（即键），故总键数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故无法确定其数目，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．球棍模型用小棍连接原子，图中表示的是乙烯()的空间填充模型，A错误； B．属于共价化合物，其电子式为，用电子式表示的形成过程应为+，B错误； C．Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为，结合泡利原理和洪特规则可确定其轨道表示式为，C正确； D．Cl2中的Cl-Cl键属于p-p键，由两个Cl原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而形成，3p轨道是哑铃形而非球形，图中的电子云轮廓图表示的是H-H的键的形成示意图，Cl-Cl的键的形成示意图为，D错误； 故选C。 6. 河北木蓝是一种药用植物，具有清热止血、消肿生肌的作用。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与溴水既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 C. 含有3种官能团 D. 预测该物质在不同溶剂中的溶解度S： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中C、H、O原子个数分别为15、10、5，分子式为，A错误； B．分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基，酚羟基邻、对位的氢原子可与溴水发生取代反应，因此与溴水既可以发生加成反应，又可以发生取代反应，B正确； C．该分子含有的官能团为酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键，共4种，C错误； D．该分子含有多个酚羟基，可与乙醇形成分子间氢键增大溶解度，不能与环己烷形成氢键，结合相似相溶规律，溶解度，D错误； 故选 B。 7. 二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N，且能实现海水淡化(只考虑、通过离子交换膜)。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A. 电极X接电源正极 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电极X的电极反应式为 D. 若电路中转移4 mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110 g 【答案】D 【解析】 【分析】M（邻氯硝基苯）转化为N（二氯氢化偶氮苯）是还原反应，还原反应发生在阴极，因此电极X为阴极，接电源负极电极反应式为，电极Y为阳极，接电源正极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．根据分析，电极X应为阴极，接电源负极，A错误； B．海水淡化过程中，需通过阴离子交换膜迁移至阳极室，需通过阳离子交换膜迁移至阴极室，则离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，B错误； C．电极X电极反应式为，C错误； D．电极Y的电极反应式为，若电路中转移4 mol电子，则消耗4 mol 同时产生1 mol ，为了维持电极Y区域溶液中电荷守恒，则有4 mol 从海水淡化室通过离子交换膜进入电极Y区域溶液中，电极Y区域内溶液增加的质量，D正确； 故选D。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 与的配位能力： N的电负性小于O，更容易提供孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．羧酸的酸性取决于羧基中键的电离能力，乙基的推电子能力强于甲基，使中键极性更弱，更难电离出，酸性弱于，范德华力主要影响熔沸点等物理性质，与酸性无关，解释错误，A错误； B．的价电子排布式为，为全充满的稳定电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，故稳定性，解释正确，B正确； C．属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，属于分子晶体，熔化时仅需要破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故熔点，解释正确，C正确； D．配位原子的电负性越小，对孤电子对的束缚能力越弱，越容易提供孤电子对形成配位键，的电负性小于，故与的配位能力强于，解释正确，D正确； 故选 A。 9. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z位于同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、Y、X、Z依次递增的是 A. 元素的电负性 B. 第一电离能 C. 简单气态氢化物的稳定性 D. 简单离子的半径 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：阴离子中可形成双键，与同族且成键数更多，短周期中和符合，故为，为；同属第二周期，仅形成1个单键，故为；形成2个单键且阴离子带1个负电荷，故为。 【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性顺序为，不符合按递增的规律，A错误； B．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，符合按依次递增的规律，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，故稳定性顺序为，不符合按递增的规律，C错误； D．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径顺序为，按依次递减，D错误； 故答案选B。 10. 如图为铑(Rh)配合物催化醛酮发生氢化反应的机理示意图，、、代表某特定基团，1、2、3、4四步反应的焓变分别为、、、。下列说法正确的是 A. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 若，则总反应放热 C. 过程中为该反应的催化剂 D. 总反应原子利用率小于100%，不符合原子经济性反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中断裂和形成的化学键如、、、等均为极性键，无非极性键的断裂和形成，A错误； B．根据盖斯定律，总反应焓变，若，总反应为吸热反应，B错误； C．在反应起始时参与反应，经过循环后最终又生成，反应前后质量和性质不变，符合催化剂的特征，C正确； D．总反应为，无副产物生成，原子利用率为，符合原子经济性反应，D错误； 故选C。 11. 按照图示装置能完成相应气体的制备、干燥、收集、尾气处理的是 选项 气体 制备试剂 干燥试剂 收集方法 尾气处理 A 较浓硫酸 浓硫酸 b口进， a口出 氢氧化钠溶液 B 浓盐酸 a口进， b口出 氢氧化钠溶液 C 浓氨水 碱石灰 b口进， a口出 水 D 浓硝酸 无水 a口进， b口出 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的干燥试剂浓硫酸为液体，不能盛放在球形干燥管中，干燥装置不匹配，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化硫，应该a口进b口出，故A错误； B．和浓盐酸制备需要加热，题图制备装置无加热仪器，无法发生反应，故B错误； C．极易溶于水，尾气处理装置直接将导管插入水中会发生倒吸，存在安全隐患，故C错误； D．和浓硝酸常温下即可反应生成，无水为中性固体干燥剂，可干燥，密度大于空气，采用向上排空气法收集时a口进b口出，可与溶液反应被吸收，所有步骤均符合装置要求，故D正确； 选D。 12. 银氮化合物X属于四方晶系，晶体中银、氮原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示，A点原子的分数坐标为。 下列说法错误的是 A. 化合物X的化学式为  B. C点原子的分数坐标为 C. 距A最近且等距的Ag有8个  D. 晶胞中A、B间距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个化合物X的晶胞中含有Ag的个数为，N的个数为，X的化学式为，A正确； B．C点Ag原子位于Ag二维层状结构的上层中心，Z轴分数坐标为，对比A点原子的分数坐标，结合晶胞结构和投影图可知C点原子的分数坐标为，B错误； C．A位于正四棱柱底边棱心，在此晶胞内，离A最近且等距的银原子为体内下方的1个和左、右棱下方的2个，所以距A最近且等距的银原子的个数为，C正确； D．2个N原子间的距离是dnm，B原子所在层恰好是中间层，如图所示，因此晶胞中A、B间距离为，D正确； 故选B。 13. 根据下列实验及现象，所得结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红色再褪色 既有酸性又有漂白性 B 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液是的2倍 酸性： C 向和混合溶液中加少量的氢氧化钠溶液，先产生蓝色沉淀 D 是基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅 活化能： 逆反应>正反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入紫色石蕊试液，发生反应，使溶液变红，具有漂白性使溶液褪色，本身无酸性和漂白性，A错误； B．等体积等浓度的是二元强酸，1 mol可中和2 mol NaOH，是一元弱酸，1 mol可中和1 mol NaOH，等浓度的消耗的NaOH溶液是等浓度的的2倍，与酸的元数有关，与酸的强弱无关，无法比较酸性强弱，B错误； C．题干未说明混合溶液中和浓度相等，若浓度远大于，也会先产生沉淀，无法直接比较和的大小，C错误； D．将盛有的烧瓶浸入冷水中红棕色变浅，说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，，根据，可得活化能逆反应大于正反应，D正确； 故选 D。 14. 常温下，用NaOH溶液滴定溶液的过程中，溶液中和或和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示和的关系 B. C. 滴定至溶液时，溶液中 D. 常温下，的化学平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】存在两步电离、，对于，，变形得；对于，，变形得。，由图像可知，曲线X截距为3，对应，故；曲线Y截距为6，对应，故，据此分析。 【详解】A．曲线X截距为3，对应和的关系，曲线Y对应和的关系，A错误； B．，B错误； C．时，，由，得；溶液中电荷守恒为，代入，得；时，故，C正确； D．的平衡常数，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(共4小题，共计58分) 15. 亚氯酸钠()是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以氯酸钠()、为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。 实验步骤如下： Ⅰ．按图示组装仪器，并检查装置气密性； Ⅱ．向甲的A装置中加入溶液和适量稀硫酸，水浴加热至60℃，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加，将甲中产生的经过乙通入丙中； Ⅲ．反应结束后，将丙中溶液转移至蒸发皿中，__________，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：①具有强氧化性、能与碱性溶液反应，其水溶液易挥发； ②浓度较高时易爆炸； ③温度高于60℃，受热易分解。 回答下列问题： （1）A装置的名称__________，装置乙的作用是__________________。 （2）步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作：__________________，将丁中干燥管的末端浸入烧杯的液面以下，用热水浴微热圆底烧瓶，若丁中干燥管下端管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤Ⅱ甲中发生反应的化学方程式为____________________。缓慢滴加溶液的主要目的是______________________________________(答出1点即可)。 （4）丙中冰水浴目的：除有防止受热分解、还有____________________________。 （5）丁中烧杯内盛放的溶液可以为__________。(填字母) a．NaCl溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．稀盐酸 （6）步骤Ⅲ中横线上应填的实验操作为______________________________________________。 （7）若实验消耗，得到，则本实验的产率为__________%。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸（或作安全瓶） （2） 关闭分液漏斗活塞 （3） ①. ②. 控制生成的速率，防止浓度过高发生爆炸（或使反应物充分接触，提高原料利用率） （4） 防止温度高于导致产物受热分解（或减少挥发） （5）bc （6） 在温度低于的条件下蒸发浓缩 （7） 80 【解析】 【分析】在甲装置的酸性水浴加热条件下，被还原生成气体；乙装置为空态广口瓶，起到防倒吸的安全瓶作用；丙装置中，在碱性条件下被还原为目标产物，采用冰水浴控温以防止和分解，并减少挥发；丁装置利用碱性溶液吸收尾气中未反应的，防止污染环境。最后将丙中溶液在低于条件下蒸发浓缩、冷却结晶等得到亚氯酸钠晶体。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，A装置的名称为圆底烧瓶；装置乙连接在气体发生装置和吸收装置之间，其作用是防止丙中液体倒吸入甲装置中，起到防倒吸的安全瓶作用。 【小问2详解】 检查该装置气密性时，需形成密闭体系，因此操作为：关闭分液漏斗活塞，将丁中干燥管的末端浸入烧杯的液面以下，用热水浴微热圆底烧瓶，观察是否有气泡冒出及冷却后是否形成水柱。 【小问3详解】 甲中在酸性条件下被还原为，作为还原剂被氧化为，反应的化学方程式为；已知浓度较高时易爆炸，缓慢滴加溶液可以控制反应速率，防止浓度过高发生爆炸，同时也能使反应物充分接触，提高原料的利用率。 【小问4详解】 已知温度高于时受热易分解，且水溶液易挥发，故丙中采用冰水浴的目的除了防止受热分解外，还有防止产物受热分解、减少挥发。 【小问5详解】 丁装置用于吸收尾气中的，已知能与碱性溶液反应，溶液和溶液均呈碱性，可以吸收；而溶液呈中性、稀盐酸呈酸性，均不能吸收，故选bc。 【小问6详解】 由于温度高于时受热易分解，因此从溶液中获取晶体时，不能直接高温加热蒸干，应在温度低于的条件下进行蒸发浓缩，再进行冷却结晶。 【小问7详解】 消耗的物质的量为。根据氯元素守恒，理论上生成的物质的量也为，其理论质量为。则本实验的产率为。 16. 工业上以铬铁矿(，含Al、Si、Mg的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”的目的是将转化为和，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是______________________；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为______________________。 （3）“滤渣2”的成分主要为__________(填化学式)。 （4）25℃时，已知，，。当离子浓度时认为沉淀完全。若“调pH”工序中的浓度为0.01 mol/L时，且要求滤渣3只为，则调pH的范围是__________。 （5）“酸化”时发生反应的离子方程式为__________________。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_________(填标号)得到的，固体产品最多。 A. 80℃ B. 60℃ C. 40℃ D. 10℃ 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分 ②. （3）、 （4） （5） （6）D 【解析】 【分析】铬铁矿加入碳酸钠和O2进行焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3、MgO，加入水进行“浸取”，过滤，滤渣为不溶于水的Fe2O3、MgO（滤渣1），向过滤后的溶液中加入H2SO4调节溶液pH使NaAlO2、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀（滤渣2）过滤除去，再向滤液中加入H2SO4，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入氯化钾固体冷却结晶得到K2Cr2O7晶体；滤渣1为Fe2O3、MgO，加入硫酸和NaOH，铁元素转化为Fe(OH)3（滤渣3）除去，镁离子和氟离子形成氟化镁。 【小问1详解】 是26号元素，基态原子电子排布式为，失去两个4s电子形成，其价层电子排布式为。 【小问2详解】 “逆流”操作可以使气体与固体充分接触，增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分。焙烧时与、反应生成、和，根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为。 【小问3详解】 浸取液中含有可溶性的偏铝酸钠和硅酸钠，加入硫酸调节溶液pH，会生成氢氧化铝和硅酸沉淀，故滤渣2的主要成分为、。 【小问4详解】 要求滤渣3只为，则需沉淀完全，而不能沉淀。当沉淀完全时，，由，解得，此时，；当开始沉淀时，由，解得，此时，。因此调pH的范围是。 【小问5详解】 “酸化”的目的是在酸性条件下将转化为，发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度降低而显著减小，且在时溶解度最小，而其他杂质的溶解度随温度变化不大，故冷却到时得到的固体产品最多，故选D。 17. 乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 按要求回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH气体和0.22molCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。 ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。 A．分离出部分乙酸　B．升高温度　C．缩小容器体积　D．改用高效催化剂 ②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______ ③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。 ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。 （3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. -874kJ/mol ②. 低温 （2） ①. C ②. 500 ③. 正反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致甲醇的平衡转化率降低 ④. （3）2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+ 【解析】 【小问1详解】 由题干已知：反应Ⅰ：　，反应Ⅱ：　，反应Ⅳ：　，则(Ⅱ-2Ⅰ+Ⅳ)可得反应Ⅲ：，根据盖斯定律可知，=[(-1529)-2×(-173.5)+(-566)]kJ/mol=-874kJ/mol，反应Ⅱ：　是一个的反应，故反应Ⅱ在低温下自发进行，故答案为：-874kJ/mol；低温； 【小问2详解】 ①由题干可知，反应Ⅰ：　正反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题： A．分离出部分乙酸，导致生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，乙酸的产率不变，A不合题意；　 B．升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，乙酸的产率降低，B不合题意；　 C．缩小容器体积即增大压强，反应物、生成物的浓度均增大，反应速率加快，正反应是一个气体体积减小的方向，故平衡正向移动，乙酸的产率增大，C符合题意；　 D．改用高效催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，乙酸的产率不变，D不合题意； 故选C； ② 由曲线Ⅰ可知：T2温度下，5min时测得的甲醇的转化率为60%，故转化的甲醇的物质的量为0.20mol×60%=0.12mol，则转化的CO的物质的量为0.12mol，故平衡时甲醇的物质的量为0.20mol-0.12mol=0.08mol，CO的物质的量为0.22mol-0.12mol=0.1mol，则生成乙酸的物质的量为0.12mol，故平衡常数K===500，故答案为：500； ③由题干图像信息可知，曲线Ⅱ在T1~T2阶段，反应Ⅰ：　达到化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，则导致甲醇转化率随温度升高而降低，故答案为：正反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，导致甲醇的平衡转化率降低； ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示，在t1时刻加入高效催化剂，则反应速率加快，最终达到化学平衡，但平衡不移动，即最终CH3OH的平衡转化率为80%，即剩余的CH3OH的物质的量为0.2mol×(1-80%)=0.04mol，故t1之后甲醇物质的量的变化曲线为：，故答案为：； 【小问3详解】 电解时阳极发生氧化反应，故由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，则阴极上CO得电子和氢离子反应生成乙酸、阳极上甲醇失电子生成乙酸和氢离子，阴极、阳极反应式分别为2CO+4H++4e-=CH3COOH、2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+，故答案为：2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+。 18. 已知E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团名称为__________，D的名称__________。 （2）A→B的反应类型为__________。 （3）B→C时另一反应物及反应条件是__________。 （4）C→X的反应方程式是__________________。 （5）Y的结构简式为__________________。 （6）能鉴别D、E的试剂有__________(加热任选，填字母)。 a．乙醇 b．新制的银氨溶液 c．溴的四氯化碳溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （7）E在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为__________。 （8）写出满足下列条件E的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。 ①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 苯甲醛 （2）取代反应 （3）氯气，光照 （4） （5） （6）bc （7） （8）或 【解析】 【分析】A 和在催化下，苯环上的氢原子被甲基取代生成B ，B 转化为C，是甲基上的氢原子被氯原子取代，C在水溶液加热条件下发生卤代烃的水解（取代）反应，氯原子被羟基取代生成 X （）。是苯甲醇的催化氧化生成苯甲醛，D （苯甲醛）与在、加热条件下生成 Y （），Y在浓硫酸、加热条件下与乙醇 （）发生酯化反应生成E （）。 【小问1详解】 E的结构中含氧官能团只有酯基；D的名称为苯甲醛。 【小问2详解】 A（苯）和CH3I在AlCl3催化下，苯环上的氢原子被甲基取代生成甲苯，属于芳香烃的取代反应。 【小问3详解】 B（甲苯）转化为C（氯甲基苯），是甲基上的氢原子被氯原子取代，烷基的卤代反应条件为光照、氯气。 【小问4详解】 C为氯甲基苯，在水溶液加热条件下发生卤代烃的水解（取代）反应，氯原子被羟基取代生成苯甲醇，反应方程式为。 【小问5详解】 该步为苯甲醛与乙酸酐发生类似羟醛缩合的反应，后续酸化得到含碳碳双键的羧酸Y，结构简式为。 【小问6详解】 D含醛基，无碳碳双键；E含碳碳双键、酯基，无醛基。 a．加入乙醇D和E都无明显现象，不能区分，a错误； b．D有醛基会与新制银氨溶液发生银镜反应，E无明显现象，可以区分，b正确； c．E含有碳碳双键，溴的四氯化碳溶液可以使E褪色，D无明显现象，可以区分，c正确； d．D 中的醛基可被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色，E中的碳碳双键也可被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色，不能区分，d错误； 故答案选bc。 【小问7详解】 E的碳碳双键发生加聚反应，双键断裂，彼此连接形成高分子，产物结构简式为。 【小问8详解】 要求芳香族即含苯环，①含碳碳双键；②和溶液反应产生，说明含羧基；③苯环只有一种氢，说明苯环高度对称，氢原子全部等效；符合全部要求的芳香族同分异构体为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省玉田县第一中学2026—2027学年高三年级10月阶段考试 化学 本卷共5页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将主观题答题试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 汉字曾被记录在各种载体上，以下文字载体的主要成分是金属材料的是 A．甲骨文 B．汉青铜铭文圆盖鼎 C．石界碑 D．绢帛书 A. A B. B C. C D. D 2. 下列操作符合化学实验要求的是 A．向试管中加锌粒 B．向试管内倾倒液体 C．配制KCl溶液 D．取用小块钠 A. A B. B C. C D. D 3. 化学在生产和生活中发挥着重要作用。下列对化学事实的解释所使用的方程式不合理的是 A. 漂白粉用于环境消毒或衣物漂白： B. 铝热法用于焊接铁轨： C. 使用氢氧化钠溶液除去铝器皿表面的氧化膜： D. 工业上用石英和焦炭制取粗硅： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，含中子数为 C. 标准状况下中含有的键数为 D. 溶液中，数目小于 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 6. 河北木蓝是一种药用植物，具有清热止血、消肿生肌的作用。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与溴水既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 C. 含有3种官能团 D. 预测该物质在不同溶剂中的溶解度S： 7. 二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N，且能实现海水淡化(只考虑、通过离子交换膜)。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A. 电极X接电源正极 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电极X的电极反应式为 D. 若电路中转移4 mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110 g 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 与的配位能力： N的电负性小于O，更容易提供孤电子对 A. A B. B C. C D. D 9. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z位于同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、Y、X、Z依次递增的是 A. 元素的电负性 B. 第一电离能 C. 简单气态氢化物的稳定性 D. 简单离子的半径 10. 如图为铑(Rh)配合物催化醛酮发生氢化反应的机理示意图，、、代表某特定基团，1、2、3、4四步反应的焓变分别为、、、。下列说法正确的是 A. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. 若，则总反应放热 C. 过程中为该反应的催化剂 D. 总反应原子利用率小于100%，不符合原子经济性反应 11. 按照图示装置能完成相应气体的制备、干燥、收集、尾气处理的是 选项 气体 制备试剂 干燥试剂 收集方法 尾气处理 A 较浓硫酸 浓硫酸 b口进， a口出 氢氧化钠溶液 B 浓盐酸 a口进， b口出 氢氧化钠溶液 C 浓氨水 碱石灰 b口进， a口出 水 D 浓硝酸 无水 a口进， b口出 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 银氮化合物X属于四方晶系，晶体中银、氮原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示，A点原子的分数坐标为。 下列说法错误的是 A. 化合物X的化学式为  B. C点原子的分数坐标为 C. 距A最近且等距的Ag有8个  D. 晶胞中A、B间距离为 13. 根据下列实验及现象，所得结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红色再褪色 既有酸性又有漂白性 B 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液是的2倍 酸性： C 向和混合溶液中加少量的氢氧化钠溶液，先产生蓝色沉淀 D 是基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅 活化能： 逆反应>正反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用NaOH溶液滴定溶液的过程中，溶液中和或和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示和的关系 B. C. 滴定至溶液时，溶液中 D. 常温下，的化学平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(共4小题，共计58分) 15. 亚氯酸钠()是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以氯酸钠()、为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。 实验步骤如下： Ⅰ．按图示组装仪器，并检查装置气密性； Ⅱ．向甲的A装置中加入溶液和适量稀硫酸，水浴加热至60℃，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加，将甲中产生的经过乙通入丙中； Ⅲ．反应结束后，将丙中溶液转移至蒸发皿中，__________，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：①具有强氧化性、能与碱性溶液反应，其水溶液易挥发； ②浓度较高时易爆炸； ③温度高于60℃，受热易分解。 回答下列问题： （1）A装置的名称__________，装置乙的作用是__________________。 （2）步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作：__________________，将丁中干燥管的末端浸入烧杯的液面以下，用热水浴微热圆底烧瓶，若丁中干燥管下端管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤Ⅱ甲中发生反应的化学方程式为____________________。缓慢滴加溶液的主要目的是______________________________________(答出1点即可)。 （4）丙中冰水浴目的：除有防止受热分解、还有____________________________。 （5）丁中烧杯内盛放的溶液可以为__________。(填字母) a．NaCl溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．稀盐酸 （6）步骤Ⅲ中横线上应填的实验操作为______________________________________________。 （7）若实验消耗，得到，则本实验的产率为__________%。 16. 工业上以铬铁矿(，含Al、Si、Mg的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”的目的是将转化为和，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是______________________；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为______________________。 （3）“滤渣2”的成分主要为__________(填化学式)。 （4）25℃时，已知，，。当离子浓度时认为沉淀完全。若“调pH”工序中的浓度为0.01 mol/L时，且要求滤渣3只为，则调pH的范围是__________。 （5）“酸化”时发生反应的离子方程式为__________________。 （6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_________(填标号)得到的，固体产品最多。 A. 80℃ B. 60℃ C. 40℃ D. 10℃ 17. 乙酸是重要的有机化工原料之一，在一定条件下，甲醇气体和气体可以合成液态乙酸。该过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 按要求回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______，反应Ⅱ自发进行条件是______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH气体和0.22molCO气体发生反应I．测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。 ①该反应达到平衡后，下列措施既能提高反应速率又能提高乙酸的产率的有______。 A．分离出部分乙酸　B．升高温度　C．缩小容器体积　D．改用高效催化剂 ②在温度为T2时，反应I的平衡常数为K=______ ③曲线Ⅱ在T1~T2阶段，甲醇转化率随温度变化降低的原因是______。 ④在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入高效催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线______。 （3）有科学家研究在通电条件下，由甲醇水溶液和CO来合成乙酸，阳极的电极反应式为______。 18. 已知E为一种常见的香料，可通过如下路线合成。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团名称为__________，D的名称__________。 （2）A→B的反应类型为__________。 （3）B→C时另一反应物及反应条件是__________。 （4）C→X的反应方程式是__________________。 （5）Y的结构简式为__________________。 （6）能鉴别D、E的试剂有__________(加热任选，填字母)。 a．乙醇 b．新制的银氨溶液 c．溴的四氯化碳溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （7）E在一定条件下能发生加聚反应，产物结构简式为__________。 （8）写出满足下列条件E的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。 ①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $