河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三质量检测 化学 (时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39Fe56I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列材料属于无机非金属材料的是 A.用于制造光导纤维的二氧化硅 B.用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯 C.用于贮存氢气的镧镍合金 D.用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶 2.下列操作符合化学实验安全要求的是 A.向酒精灯中添加酒精 B.加热烧杯中的液体 C.稀释浓硫酸 D.吸收尾气中的氨气 水、 四氯 浓硫酸 化碳 3.下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是 催化剂 A.乙烯水化制取乙醇：CH2=CH2十H2O 加热加压CHOH B.制取案丙烯：nCH,-CH-CH,催化剂ECH,-CH-CH,玉 C.高炉炼铁：Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, D.冶炼金属钒：3V,0,十10A1商温6V+5Al,0, 高三化学第1页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描App 4.可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH,十20，点燃c0,十2H,0,下 列说法正确的是 C的空间填夼模型为。 B.O一O键的键能是O一O键键能的2倍 C.CO2的中心原子价层电子对数为4 D.H2O的电子式为H:O:H 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16.8gFe在氧气中完全燃烧时失去电子的数目为0.8NA B.50mL0.2mol·L-1Na2C03溶液中CO的数目为0.01Na C.常温常压下78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA D.1LpH=3的醋酸溶液中氢原子的数目为0.001NA 6.利用Friedel-Crafts反应制取二苯甲烷(Z)的反应如下： CIH2C CH, HCI 下列说法正确的是 A.X、Y、Z中碳原子的杂化方式相同 B.Y催化加氢的产物可发生消去反应 C.Z分子中的所有原子处于同一平面 D.该反应的原子利用率为100% 7.某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电 解槽的构造及工作原理如图所示，其中，M、N为惰性电极，a、b为离子交换膜。 稀Na2SO4溶液 浓Na2SO4溶液 下列说法错误的是 A.电极M为阴极，应连接直流电源的负极 B.a膜为阳离子交换膜，电池工作时Na+由a膜的右侧移向左侧 C.电极N的电极反应式为4OH-一4e一O2个+2H2O D.f口通人的物质为稀硫酸，d口排出的物质为较浓的硫酸 高三化学第2页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 可或：3亿人都在用的扫描APP 8.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 一CH?是推电子基，使羧基中O一H键的极性 A CH,COOH的酸性弱于HCOOH 减弱 NH为极性分子，H2O为极性溶剂，且二者之 B NH,极易溶于水 间可形成氢键 干冰升华时破坏分子间作用力，CO2分解时需 C 干冰易升华，而CO2难分解 破坏共价键 CH,CH2OH中C一H键的极性强于 D CHCH2OH能与Na反应，而CHCH3不能 CHCH,中C一H键的极性 9.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 浓硝酸 NHCI和 Ca(OH)2 石墨 铁钉 NaOH 稀硫酸 溶液 Fe 电解质溶液 A.比较金属活动性强弱 B.制取少量氨气 C,防止铁钉生锈 D.制备Fe(OH)2沉淀 10.碘化钠(NaI)常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。 已知：晶胞参数为acm,NA为阿伏加德罗常数的值。 Na' 下列说法错误的是 A.碘化钠的熔点低于氯化钠 B.Na+填充在I一形成的正八面体空隙中 C.相邻的I厂之间的距离为√2acm D碘化钠的密度为N。,2g·cm3 高三化学第3页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不 同周期，基态X原子的电子对数和未成对电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法错误的是 A.W、X、Y均能形成多种氧化物 B.简单氢化物的键角：X>Y C.氧化物的沸点：W>X D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 12.MO2催化氧化除去HCHO的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。 02 ① H,O HCHO CO2 ④ ② 02 HCO ⊙ ·CHO 下列说法错误的是 A.反应①中的X为·OH B.反应②中断裂C一H键，形成O一H键 C.MnO2减小了反应的焓变 D.总反应的化学方程式为HCHO十O2 Mm0:-C02+H20 13.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 加压时，2HI(g)一H2(g)+I,2(g)平衡体系颜色 A 平衡向生成12(g)的方向移动 变深 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前 酸性：HX<HY 者的pH大 将用导线连接的铜片与锌片插人盛有稀硫酸的 铜与稀硫酸发生反应产生了H2 烧杯中，铜片上产生气泡 向NaOH溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高 NaOH与H2SO,的反应为放热反应 高三化学第4页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 14.常温下，分别向体积均为20.00mL、物质的量浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液 中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图 所示。 PH HY HX 10.0020.0030.00/0Na0D/mL 下列说法错误的是 A.两种酸溶液中溶质的初始浓度c=0.1mol·L-1 B.常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1% C.V(NaOH)=10.00mL时，溶液中c(HY)>c(Y-) D.pH=7时，两溶液中c(X)>c(Y-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高铁酸钾(K2F04,M=198g·mol-1)为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保 水处理剂，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组 制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题： I.制备K2FeO, 将浓盐酸与KMnO,反应制得的Cl2通人KOH溶液与Fe(OH)3的混合物中，可获得 K2FeO4。制备装置（夹持装置略）如图所示。 浓盐酸 少搅拌 KMnO4 X过量KOH溶液和Fe(OHD为 NaOH溶液 A B D (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为 ,圆底烧瓶中发生反应的离 子方程式为 (2)装置B中的试剂X为 该装置的作用是 (3)装置C中生成K2FeO4,反应的化学方程式为 高三化学第5页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是 (4)若缺少装置D,产生的不良影响是 Ⅱ.测定K2FeO4的纯度 称取0.9000gK2FeO,样品溶于足量KI溶液中，调节溶液pH使之充分反应，滴加指示剂， 用1.000mol·L-Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消 耗标准溶液15.00mL。 已知：Fe0?+4I+8H+一Fe2++2L2+4H20;l2+2S2O号一S,O+2I;样品中的杂 质不参与上述反应。 (5)滴定过程使用的指示剂为 (6)K2FeO,样品的纯度为 16.(14分)某脆硫铅锑矿精矿的主要成分为PbS和Sb2S,还含有FeS、FeS2。以脆硫铅锑矿精 矿为原料，可制得多种具有利用价值的产品，部分工艺流程如图所示。 Na2S NaOH 压缩空气 脆硫铅锑矿精矿→ 浸出→ 空气氧化 →浓缩结晶→Na2S20·5H20 铅渣 NaSb(OH) 请回答下列问题： (1)锑位于元素周期表第五周期VA族，则基态锑原子的未成对电子数为 (2)“浸出”时，Sb2Sa溶于Na2S溶液生成Nag SbS,反应的化学方程式为 (3)“浸出”时，若只加人Na2S,易产生具有臭鸡蛋气味的气体，同时加人NaOH则可避免该 气体的产生，结合必要的离子方程式解释其原理： (4)“空气氧化”时生成NaSb(OH)；沉淀和Na2S2O3,主要反应的离子方程式为 。该工序中将空气压缩 的目的是 (5)若在实验室中进行“浓缩结晶”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、 (6)铅渣经过一系列处理可获得粗铅，利用电解精炼法可除去粗铅中的金属杂质。电解精炼 时，粗铅连接直流电源的 (填“正极”或“负极”)，阴极反应的电极反应式为 高三化学第6页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是 甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1K1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1K2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=ak灯·mol-1K3 请回答下列问题： (1)下列条件有利于促进反应I正向进行的是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.高压 D.低压 (2)反应Ⅲ中，a= (3)K1、K2、K3分别为相应反应的平衡常数，则K1= (用K2、K3表示)。 (4)5MPa下，向恒压容器中通人1 mol CO2和3molH2,CO2的平衡转化率或CHOH、C0 n(CH3 OH) 的选择性与温度的关系如图所示。已知：CHOH的选择性= n (CH,OH)+(CO)X 100%。 100 000 0 M 0220 N 10 150 200 250270300 350 400 温度/℃ ①曲线L,表示 与温度的关系，判断理由是 ②270℃、5MPa下，反应达到平衡状态时，H2O的物质的量为 CH3OH的分 压为 MPa(计算结果保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的平衡常数K2= 高三化学第7页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描APp 18.(15分)氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： CF CF A、 一定条件 B Fe/盐酸 光 (C.H;Cl) ② ③ ④ ① NO. NH 吡啶 ⑤ 02N ⑥ 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,G的分子式为 。 欲检验物质C中的氟原子，需要 使用的分析仪器是 (2)反应③的化学方程式为 (3)反应④的类型为 (4)F的结构简式为 G中含氧官能团的名称为 (5)吡啶的结构简式为 ,在反应⑤中加入吡啶，可促使平衡正向移动，提高反应物的 平衡转化率，从微观结构角度解释其原因： (6)有机物H是D的同分异构体，其分子中仍含有与苯环直接相连的一NO2,一定条件下， 1molH在NaOH溶液中完全水解时消耗5 mol NaOH,则H有 种可能的结 构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式为 高三化学第8页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App2027届高三质量检测 化学参考答案 ◆命卷意图 一、命题指导思想 本试题以2025年修订的《普通高中化学课程标准》为纲领，以“立德树人”为根本 任务，聚焦化学学科核心素养，旨在检测学生对化学基础知识的掌握程度及运用学科方 法解决实际问题的能力，为教学反馈与学生学业评价提供科学依据。 二、试题特点 1.考点覆盖全面，夯实学科基础 试题涵盖物质分类、化学实验操作、阿伏加德罗常数、物质结构、元素周期律、电化 学、水溶液平衡、有机化学、工艺流程、反应原理等高考核心模块。如第1题区分无机 非金属、金属、有机高分子材料，第5题阿伏加德罗常数辨析。 2.依托真实情境，考查关键能力 试题结合生产生活、科研实例设置问题，检验证据推理、变化观念、科学探究等素 养。第7题用电渗析法处理含硫酸钠废水，结合电解原理分析离子迁移与电极反应；第 17题以C02加氢制甲醇为情境，结合图像考查盖斯定律、平衡常数与分压计算等，训练 学生读图析图、定量运算的能力。 3.强化综合实验，凸显化学实验特色 突出实验基础与综合实验探究，第2题辨析基础实验操作正误，第15题高铁酸钾的 制备与纯度测定，融合气体制备、除杂、氧化还原滴定计算，考查仪器识别、装置作用与 定量计算，落实科学探究与创新意识素养。 4.兼顾区分选拔，适配高考定位 试卷难度呈梯度分布，基础题确保大部分学生能得分，中档题逐步提升思维难度与 综合应用能力，难题聚焦晶胞结构、反应机理、平衡常数计算等。题型、设问贴合高考 命题风格，兼顾巩固训练与模拟选拔功能，帮助学生熟悉高考命题逻辑。 题号 1 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A 0 B A 0 B C D C C 1.A解析：二氧化硅属于无机非金属材料，A项正确；聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料，B项错误： 镧镍合金属于金属材料，C项错误；丁苯橡胶属于有机高分子材料，D项错误。 2.D解析：向酒精灯中添加酒精时需要使用漏斗，A项错误；加热烧杯中的液体时需要垫陶土网，B项错 误；稀释浓硫酸时需要将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，C项错误；氨气不溶于下层的CCL4,易溶于上 层的水，题给装置在吸收氨气的同时能防止倒吸，D项正确。 高三化学答案第1页（共7页） 3.B解析：乙烯在加热加压、催化剂作用下与水发生加成反应制取乙醇，反应的化学方程式为CH2一CH 十H,CH.OH,A项正确；丙烯在催化剂作用下发生加聚反应制取聚丙烯，反应的化学方程☐ 式为mCH,一CH一CH,催化剂CH一-CH,,B项错误；高炉炼铁时，一氧化碳还原氧化铁生成铁单 CH 质，反应的化学方程式为Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,C项正确：铝热法治炼金属钒的化学方程式为 3V,O,十10A1高温6V+5A1,0,D项正确」 4.D解析：CH,的空间填充模型为)，A项错误；O一0键的键能小于OO键键能的2倍，B项错 误；CO2的中心原子价层电子对数为2，C项错误；H2O的电子式为H:O:H,D项正确。 5.A解析：铁在氧气中完全燃烧生成FcO4,l6.8gFe的物质的量为0.3mol,0.3 mol Fe完全燃烧生成 FeO4时，失去电子的数目为0.8NA,A项正确；CO号在水溶液中会发生水解，故50mL0.2mol·L NaCO3溶液中CO号的数目小于0.O1NA,B项错误；苯分子中不含碳碳双键，C项错误；溶剂水、未电离 的CH COOH及电离产生的CH COO中均含有氢原子，1LpH=3的醋酸溶液中氢原子的数目远大于 0.001NA,D项错误。 6.B解析：苯中的碳原子为sp杂化，苄基氯(Y)和二苯甲烷(Z)中的碳原子为sp和sp3杂化，三者杂化方 式不完全相同，A项错误：苄基氯催化加氢的产物为C1 ,该物质可发生消去反应生成 ,B项 正确；二苯甲烷中含有1个$p3杂化的碳原子，不可能所有原子处于同一平面，C项错误；该反应除生成目 标产物二苯甲烷外，还生成HC1,原子利用率不是100%，D项错误。 7.C解析：由右侧室产生O2可知，电极N为阳极，则电极M为阴极，应连接直流电源的负极，A项正确； 膜为阳离子交换膜，电池工作时Na由a膜的右侧移向左侧，电极M上发生反应2H2O十2e一H2个十 2OH,左侧室中获得氢氧化钠，B项正确；f口通入的物质为稀硫酸，电极N的电极反应式为2H2O-4 一O2个十4H,SO通过阴离子交换膜(b膜)进入右侧室，右侧室中硫酸浓度增大，C项错误，D项正 确。 8.D解析：一CH是推电子基，使羧基中O一H键的极性减弱，因此CH COOH的酸性弱于HCOOH,A 项正确；NH为极性分子，HO为极性溶剂，且二者之间可形成氢键，因此NH极易溶于水，B项正确；干 冰升华时破坏分子间作用力，CO2分解时需破坏共价键，分子间作用力弱于共价键，因此干冰易升华，而 CO2难分解，C项正确；CHCH2OH中含有的羟基是活泼的官能团，能与Na发生反应，CHCH3中的 C一H键极性较弱，不与Na发生反应，D项错误。 9.B解析：常温下，A1在浓硝酸中钝化，无法比较A1、Cu的金属活动性强弱，应将浓硝酸替换为盐酸或稀 硫酸，A项错误；Ca(OH)2与NHCl共热可产生NH3,并用向下排空气法收集，B项正确；用外加电流的 阴极保护法防止铁钉生锈，应将铁钉与直流电源的负极相连，C项错误；利用题图装置制备F(OH),沉淀 时，需要将两个具支试管中的试剂互换位置，D项错误。 10.C解析：I厂的半径大于C1,因此碘化钠中的离子键较弱，其熔点低于氯化钠，A项正确；晶胞中，相邻 的6个I厂形成正八面体，Na填充在其空隙中，B项正确；碘化钠晶胞中，相邻的I之间的距离为面对角 高三化学答案第2页（共7页） 线长度的一半，即？。cm,C项错误：腹化钠的蜜度p=巴-1X232 g·cm3= 600 NA·a3 Na·ag cm3,D项正确 11.D解析：由题干信息推断可知，W、X、Y、Z分别为H、C、S、Cl。H的氧化物有H2O和HO2,C的氧化 物有CO和CO2,S的氧化物有SO2和SO3,A项正确：CH和H2S的中心原子的价层电子对数均为4， 其杂化方式均为sp,CH的中心原子C上无孤电子对，H2S的中心原子S上有2个孤电子对，孤电子对 与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，则简单氢化物的键角：CH>H2S,B 项正确；常温下，H2O和HO2均为液体，CO和CO2均为气体，因此氧化物的沸点：W>X,C项正确；最 高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4<HC1O4,D项错误。 12.C解析：由反应机理图可知，反应①为O2十H2O一O2十H十·OH,故X为·OH,A项正确；反应 ②中，HCHO中的1个C一H键断裂，形成H,O中的1个O一H键，B项正确；MnO2是反应的催化剂， 可降低反应的活化能，不能减小反应的焓变，C项错误；总反应消耗HCHO和O2,生成CO2和H2O,因 此化学方程式为HCHO+O,M0CO,+H,O.D项正确。 13.B解析：2HI(g)三H(g)十12(g)为反应前后气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，A项错误： 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前者的pH大，则X的水解程度较大，可知HX的酸性弱 于HY,B项正确；将用导线连接的铜片与锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片为原电池的正极，H在正 极得电子生成H2,负极反应消耗锌单质，铜片不参与反应，C项错误；浓硫酸稀释时放出热量，也可使溶 液温度升高，D项错误。 14.C解析：由HX的初始pH为1可知，两种酸溶液中溶质的初始浓度c=0.1mol·L,A项正确； 0.1mol·L1的HY溶液的pH为3，H的浓度为0.001mol·L1,则HY的电离度为1%，B项正确； V(NaOH)=10.00mL时，得到HY和NaY的混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，溶液中存在电荷 守恒：c(Na)十c(H+)=c(Y)十c(OH),所得溶液的pH<7,c(H)>c(OH),则c(Na)< c(Y),据物料守恒2c(Na)=c(Y)十c(HY),可知c(HY)<c(Na)<c(Y),C项错误；根据电荷 守恒，pH=7时，两溶液中c(X)或c(Y)均等于相应溶液中的c(Na),而NaX溶液中的c(Na)较 大，D项正确。 15.答案：(15分，除标注外每空2分) (1)(球形)分液漏斗(1分)2MnO:+16H+10C1-2Mn2++5C12个+8H2O (2)饱和食盐水(1分)除去Cl2中的HCl,防止HCI进入装置C (3)3Cl,+2Fe(OH)+10KOH-2K,FeO,+6KCI-+8H,O 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使原料充分反应 (4)造成空气污染和实验人员中毒 (5)淀粉溶液(1分) (6)82.5% 解析：(1)由题图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器为（球形）分液漏斗。圆底烧瓶中，KMO,与浓盐酸 反应生成Cl2,反应的离子方程式为2MnO,+16H++10CI一2Mn2++5Cl2个+8H2O. (2)装置B中的试剂X为饱和食盐水，该装置的作用是除去Cl2中的HCI,防止HC1进入装置C中，消耗 KOH与Fe(OH)3 (3)装置C中，Cl2与KOH溶液和Fe(OH)3的混合物发生反应生成KFO1,反应的化学方程式为 高三化学答案第3页（共7页） 3Cl2+2Fe(OH)3十10KOH一2KFCO4+6KC1+8HO。该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是增大反 应物的接触面积，加快化学反应速率，使原料充分反应。 (4)装置D为尾气处理装置，尾气中含有C2,若缺少该装置，会造成空气污染和实验人员中毒。 (5)滴定过程使用的指示剂为淀粉溶液。 (6)根据题给方程式可得关系式K2FcO1~2I2~4Na2S,O3,样品中m(K2FeO4)=1.000mol·I1× 0.0151×4×198g·m0l1=0.7425g,则样品的纯度为8725gX100⅓=82.5%. 1 0.9000g 16.答案：(14分，除标注外每空2分) (1)3(1分) (2)Sb2 S3+3Na2 S-2Nag SbSs (3)NaS电离产生的S发生水解S2+HO一HS十OH、HS十HO一H2S↑十OH,加入 NaOH使OH的浓度增大，抑制S2的水解 (4)2SbS+7O2+2Na++2OH+5H2O-2NaSb(OH)↓+3S2O号增大O2的浓度，加快反应 速率 (5)蒸发皿玻璃棒（以上两空各1分，答案可互换） (6)正极(1分)Pb2++2e一Pb 解析：(1)锑是VA族元素，则其基态原子的未成对电子数为3。 (2)“浸出”时，Sb2S?溶于Na2S溶液生成Na SbS,根据质量守恒可写出该反应的化学方程式为Sb2S十 3Na2S-2Na3SbS3。 (3)“浸出”时，若只加入Na2S,Na2S电离产生的S2发生水解：S2+H2O=HS十OH、HS十H2O 一H2S个十OH厂，产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，若同时加入NaOH,使OH的浓度增大，抑制 S2-的水解，可避免H2S气体的产生。 (4)“空气氧化”时，NagSbS被氧化生成NaSb(OH)s沉淀和Na2SzO3,根据得失电子守恒、电荷守恒和 质量守恒可写出主要反应的离子方程式：2SbS+7O2十2Na++2OH+5H2O一2NaSb(OH)6↓+ 3SO。该工序中将空气压缩的目的是增大O2的浓度，加快反应速率。 (5)若在实验室中进行“浓缩结晶”操作，需要用到的主要实验仪器有酒精灯、三脚架、坩埚钳、蒸发皿、玻 璃棒等。 (6)电解精炼铅时，粗铅连接直流电源的正极，阴极的电极反应式为Pb+十2一Pb。 17.答案：(14分，除标注外每空2分) (1)BC(部分作答给1分，多答、错答不给分) (2)-90.7 (3)K2·K (4)①CO的选择性(1分)反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，CO的选择性增大（合理即 可)②0.24mol(1分)0.161.5×102 解析：()反应I为反应前后气体分子数减小的放热反应，低温、高压有利于促进该反应正向进行。 (2)反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，△H3=△H1一△H2=-90.7kJ·mol1,则a= -90.7. (3)反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则K1=K2·K3。 高三化学答案第4页（共7页） (4)①反应工为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动， CHOH的选择性减小，CO的选择性增大，因此曲线L表示CO的选择性与温度的关系，曲线I表示 CHOH的选择性与温度的关系。 ②根据题千数据和图像所示关系可知，270℃、5MPa下，反应达到平衡状态时，CO2、H2、CHOH、CO、 H20的物质的量分别为0.76mol、2.52mol、0.12mol、0.12mol、0.24mol,气体总物质的量为 3.76mol,CH,OH的分压为5×9.1 MPa≈0.l6MPa,反应Ⅱ是反应前后气体分子数不变的反应，故 3.76 反应1的平衡含数K,一合治义 0.12×0.24 ≈1.5×102 18.答案：(15分，除标注外每空2分) (1)甲苯(1分)C1HFN2O3(1分，F、N、O的顺序不做要求)元素分析仪(1分) CF CF. 浓硫酸 (2) +HNO +H2O NO (3)还原反应(1分) CF3 (1分) 硝基、酰胺基（键）（部分作答给1分，多答、错答不给分） (5)吡啶的氮原子上具有孤电子对，可与H十配位，消耗反应⑤产生的H CH2F CH,F (6)16 《部分作答给1分，多答、错答不给分) NO. NO 解析：(1)由合成路线推理可知，芳香烃A为甲苯。由G的结构简式可知，其分子式为C1H1FN2O3。 欲检验物质C中的氟原子，需要使用的分析仪器是元素分析仪。 CF CF CF (2)反应③中 转化为 ,反应的化学方程式为 +HNO- 浓硫酸 △ H2O。 (3)反应④中，硝基转化为氨基，则该反应为还原反应。 CF3 (4)结合E和G的结构简式可推知，F的结构简式为 G中含氧官能团的名称为硝基和 H 酰胺基（键）。 (5)吡啶的氨原子上具有孤电子对，可结合反应⑤产生的H,促使平衡正向移动，提高反应物的平衡转 化率。 (6)由题中信息可知，H分子中，苯环上连接—NO2、一CH2F和2个一F。若—NO2和CHF处于邻 高三化学答案第5页（共7页） CH, CH2 NO NO, NO NO2 位，H有6种可能的结构( CH F CH,F NO NO )；若一NO2和一CHF处于间位，H有6种可能的结构 F CH,F CH,F CH,F CH,F CH2F NO NO NO NO CH,F CH,F );若—NO2和一CHF处于对位，H有4种可能的结构( NO2 NO NO CH2F CH2F );共计16种可能的结构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式 CH,F CH2F F 为 和 F NO NO. 高三化学答案第6页（共7页） 编写细目表 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析；②变化观念与平衡思想；③证据推理与模型认知；④实验探究与创新意识；⑤科学精神 与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 题型 预估 题号 分值 (主题内容) IⅡⅢ① ②③④ ⑤ 难度 1 选择题 3 化学材料主要成分分类 易 2 选择题 3 化学实验安全要求 易 3 选择题 3 化学方程式 易 4 选择题 3 化学用语 易 5 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 6 选择题 3 有机化合物的结构与性质 中 7 选择题 3 电化学原理 中 8 选择题 3 物质的微观结构与宏观性质 中 9 选择题 3 实验装置图 中 10 选择题 晶胞结构与性质 中 11 选择题 3 元素推断与性质 中 12 选择题 反应机理分析 L 中 13 选择题 实验方案与评价 中 14 选择题 3 水溶液中的平衡与图像分析 难 15 非选择题 15 物质制备与纯度测定综合实验 / 中 16 非选择题 1 无机工艺流程 中 17 非选择题 14 化学反应原理综合 中 18 非选择题 15 有机合成路线及推断 中 高三化学答案第7页（共7页）