甘肃古浪县第三中学等校2026-2027学年第一学期高一 期中考试 化学试卷

2026~2027学年度第一学期期中考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.DA、B、C三项均没有新物质生成，属于物理变化：D项诗句描述的是碳酸钙高温分解的过程，有新物质生 成，包含化学反应，D符合题意。 2.BK2SO1溶液含有K+,焰色与KOH相同（紫色），B正确。 3.A纯碱是碳酸钠，不属于碱，B错误；N2O2不属于碱性氧化物，C错误；Mn2O,不属于碱性氧化物，D错误。 4.D璀璨银河是遥远星体自身发光或反射光的集合，并非胶体微粒散射形成，不属于丁达尔效应，D错误。 5.C使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，H与HCO不能大量共存，A错误；MO,为紫红色，B错误；使酚 酞溶液变红的溶液显碱性，Cu+和OH不能大量共存，D错误。 6.B金属钠长时间置于空气中被氧气氧化成NaO而变暗，Na2O与水作用生成白色固体NaOH,Na(OH易潮 解而变成NaOH溶液吸收空气中的水和CO2生成NaCO·xH2O晶体，晶体风化脱水生成白色粉末 Na2CO,,先后出现的现象是②③①④。 7.D新制氯水中存在氯气分子、HCI和HCIO;久置氯水由于次氧酸见光分解，实际都转化为HC1,所以久置 氯水就是稀盐酸，应该为无色，A错误；久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，B错误；新制 氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，C错误；新制氯水和久置氯水都有氧离 子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，D正确。 8.A NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合；纯碱的碱性较强对人体刺激大，不能治疗胃酸过多， C不符合；浓盐酸具有还原性，能被MO。等氧化，可用于实验室制C,D不符合。 9.C向B(OH)2溶液中加入Ba(OH)2固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符合题意：向 Ba(OH)2溶液加入Na2SO,,先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性儿乎不变，恰 好完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意；当向B(OH)2溶液中通入CO2气体，先 产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后再通入 过量CO2时，碳酸钡与CO2产生可溶性碳酸氢钡，溶液导电能力增强，C符合题意；向B(OH)2溶液加入 CuCl2生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2,开始溶液导电性儿乎不变，恰好完全反应后，继续加入CuC2,溶液导电 性增强，D不符合题意。 10.C反应中氨元素的化合价从一3价变化至0价，故每生成1分子N2,转移6个电子，C错误。 11.BNa2ONa2O2中阴、阳离子数目之比均为1：2，A错误：31gNa2O与39 g Na:O2所含钠元素质量均为 23g,根据元素守恒，可得生成NaOH质量相等，B正确；向包有NazO2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O与NO2的反应是放热反应，C错误：将14gCO充分燃烧生成的CO2与足量Na2O2完全反应， 生成NCO,前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始CO的质量，即固体增重14g,D错误。 12.C硫酸氢钾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，正确的离子方程式为Ba2++SO+2H+2OH BaSO1￥十2H2O,C错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 13.D本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 2 +6 +1 Na,S →xNa,SO,NaCl0+NaCi 得关系武1×[6-(-号)门小·x=16×2 x=5。 14.C根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；②装 置吸收Naz CO3·l0H2O和NaHCO分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2;③装置吸收碳酸氢钠分解 生成的CO2,使用碱石灰，A正确；若去掉装置④，③质量偏大会导致NHCO,含量偏高，B正确；若将①装 置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Naz CO·l0H2O的含量偏高，NaCI含量偏 低；C错误；停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO,和水蒸气完全被吸收，D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)④⑤⑦0 ③⑧⑨ ⑧ (2)Fe++3H,0△Fe(OH),(胶体)十3H (3)⑤ ⑦（答案不分先后顺序）（各1分） 石蜡油（或煤油） (4)CO,+OH--HCO 16.(1)BCD(2分，漏写或有错均不给分) (2)高铁酸钠、氧气(2分，漏写或有错均不给分)195：191(2分) 10e (3)2MnO,+5H2C2O,十6H+一10CO2◆+2Mn++8HO(方程式2分，单线桥2分) (4)NO(2分)4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O(2分) 17.(1)H2O(1分)NaC1(1分) (2)小苏打(1分)C2十2OH—C+C1O+H2O(2分) (3)Ca(C1O)2(2分)2NaHC0,△Na,CO,+CO,+H,O(2分) (4)有晶体析出(2分)NaCO、NaOH(2分)（漏写扣1分） (5)2NaC1+2H,0通电2Na0H+C1◆+H2◆(2分) 18.(1)分液漏斗(1分)Mn02+4H++2C1△Mn++C2◆+2H,0(2分) (2)2Cl2+2NaCO+H2OClO+2NaC+2 NaHCO.(2分)i→j→b→c→f→g→d→e(或e→d)(2分。有 错不给分) (3)饱和食盐水（或饱和NCI溶液）(2分)稀释后续生成的CL2O,防止爆炸（合理即可）(2分)装置F中 气泡冒出的速度（合理即可）(2分) (4)69.4%(2分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】20262027学年度第一学期期中考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章到第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Mn55 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列民俗、诗句、谚语等包含化学反应的是 A.冰，水为之，而寒于水 B.凿壁借光 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2.“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶 液相同的是 A.NaCl固体 B.K2SO4溶液 C.CaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 3.下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCIO 苛性钠 S03 Na2O B HCI 纯碱 S02 CuO C HNO 烧碱 CO Na2O2 D Ha PO 氢氧化钾 P2O; Mn2O 【高一化学 第1页（共6页）】 4.下列现象与胶体无关的是 A.夜晚大型演出时使用束光灯“定位”烟雾中的演员 B.大雾天气打开汽车雾灯照亮前方道路 C.大雨过后拍到“耶稣光”（云隙光） D.炎夏夜空中观察到璀璨银河 5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、CI、SO、HCO B.无色溶液中：K+、H+、NO3、MnO C.透明溶液中：K+、a+、Fe3+、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：SO、Na+、Cu+、NO 6.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色晶体②失去金属光泽变暗③固体表面变潮湿④变成白色粉末 ⑤变成淡黄色 A.②⑤①④ B.②③①④ C.③②①④ D.②③④① 7.下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是 A.都为黄绿色 B.都具有漂白性 C.都能使紫色石蕊试液呈红色 D.都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 8.下列物质的性质与应用均正确且存在因果关系的是 选项 性质 应用 A 常温下Fe不与Cl反应 液氯可贮存在钢瓶中 B NaClO易溶于水 NaClO常用于杀菌消毒 C 纯碱能与酸反应 纯碱可治疗胃酸过多 D 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸用于实验室制C2 【高一化学 第2页（共6页）】 9.向盛有B(OH)2溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电 性会出现如下变化趋势的是 个导电能力 A.Ba(OH)2固体 B.Na2SO4固体 C.CO2气体 所加试剂的量 D.CuCl2固体 10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加人过量NaClO,使NH中的氮元素完全转化为 N2,该反应可表示为2NH十3Cl1O—N2◆+3Cl+2H++3H2O。下列说法错误的是 A.反应中氨元素被氧化，CO是氧化剂 B.还原性：NH+>CI C.反应中每生成1分子N2,转移3个电子 D.经此法处理过的废水不可以直接排放 11.下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A.Na2O与Na2O2中阴、阳离子数目之比分别为1：2、1：1 B.31gNa2O与39gNa2O2投人足量等体积的水中，生成NaOH的质量相等 C.向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明该反应吸热 D.将14gC0充分燃烧生成的CO2与足量Na2O2完全反应，固体质量增加28g 12.下列实验及其对应的离子方程式错误的是 A.加人稀硫酸除去铜粉中的铁单质：Fe十2H+—Fe++H2个 B.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O-4Na++4OH-+O2个 C.向硫酸氢钾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++H++OH+SO -BaSO+H2O D.向NaHCO,溶液中逐滴加人Ba(OH)2溶液： 2HCO3+2OH+Ba2+—2H2O+CO号+BaCO3V l3.NaS.在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2 SO,,而NaClO被还原为NaCl,若反应中 Na2S,与NaClO的个数之比为1：16，则x的值为 A.2 B.3 C.4 D.5 【高一化学第3页（共6页）】 14.为了测定NaCl、Na2CO3·10HO和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下 实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物 中各组分的质量分数。下列说法错误的是 弹簧夹 碱石灰 ④ A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏高 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D.实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替 的。现有以下物质：①液氧；②Cu;③BaCO3粉末；④澄清石灰水；⑤NaHSO4溶液；⑥干冰； ⑦氢氧化钠溶液；⑧熔融氯化钠；⑨碳酸氢钠固体；⑩F(OH)3胶体。 回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 能导电的化合物是 (2)写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： (3)上述物质中 (填序号，下同)和 反应可用H++OH一H2O表示， 实验室中金属钠通常保存在 中。 (4)写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式： 16.(14分)氧化还原反应是一类广泛存在于生产和生活中重要的反应，它可能同时具有正负两 方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社 会的发展服务。回答下列问题： (1)下列描述与氧化还原反应有关的是 (填字母)。 A.钟乳石的形成 B.电解水 C.绿色植物的光合作用 D.制备漂白粉 E.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【高一化学 第4页（共6页）】 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，可用于水的杀菌消毒。制备原理 为2FeSO4+6Na2O2-2Na2FeO4十2Na2O+2Na2SO4+O2个。该反应中氧化产物为 (填名称)，氧化剂和还原剂的质量之比为 (3)做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸 (H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速除去，将方程式补充完整并用单线桥表示出电子 转移的方向和数目。 MnO+H2 C2O,+ H+= CO2个+ Mn2++ (4)某反应的机理如图所示，其中过程Ⅱ铁元素化合价不发生改变。 O,+H Fe(NO)* H,O、Fe3+ -M- M的化学式为 ,总反应的离子方程式为 17.(15分)A~J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调 味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： B D ② E F 加热 光照「 J A ① G (1)C与I的化学式分别是 (2)A的俗名是 ,常温下将C2通入G的溶液中发生反应的离子方程式为 (3)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，反应①的化学方程式为 (4)向饱和的D溶液中持续通人CO2气体，观察到的现象是 将78gE与84gA的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体 产物的化学式是 (5)将I的水溶液通电可得到一种清洁燃料，同时生成G和一种有毒气体，写出该反应的化 学方程式： 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)C12O可用作漂白剂、除臭剂和消毒剂等，现用如图所示装置制备CL2,并将其通人潮 湿的Na2 CO3制备纯净的ClO。 浓盐酸 持续通入空气 无水氯化钙 潮湿的Na,CO h-E MnO 浓 足量氢 冰薇 混合物 化钠超 溶液 A B D E 已知：①C12O的沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。 ②Cl2O为酸性氧化物，极易溶于水。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 ,实验开始时，装置A烧瓶中发生反应的 离子方程式为 (2)装置B生成Cl2O和两种盐的化学方程式为 若气体自左向右流动，图中各装置连接顺序为a→ →h(填装置中的 接口字母和“→”)。 (3)装置F中的溶液是 ,持续通人空气是为了 ,实验 进行时为使装置B中充分反应可通过观察 控制气体流速。 (4)C易溶于CCL。实验室还可通过下图简易装置制得CO,原理为2C十2HgO(固体) HgCl2·HgO(固体)+Cl2O。把溶剂CC1加入三颈烧瓶中，用冰水浴冷却，通人Cl2至 浓度达到60g/L,停止通入Cl2。加入HgO固体加热至25℃，搅拌45 min Cl2几乎全 反应，过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后液体体积不变，测得滤液中C2O的浓度为 25.50g/1(假设Cl2O完全溶于CCl4),则Cl2O的产率为 (保留3位有效数字)。 搅拌 尾气处理 CCI HgO 【高一化学第6页（共6页）】