精品解析：甘肃省兰州西北中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分共60分) 1. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm； 【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A不符合题意； B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B不符合题意； C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C不符合题意； D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，D符合题意； 故选D； 2. 下列化学方程式中有一个与其他三个在类型上不同，这个反应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有元素的化合价均未改变（和中的S均为+4价，产物中的S仍为+4价），属于非氧化还原反应； B．S元素化合价从0变为+4价，氧元素化合价从0变为-2价，属于氧化还原反应； C．元素化合价从+2价变为+3价，元素化合价从0价变为-1价，属于氧化还原反应； D．、变为，其中C元素从+4价变为+2价，变为，其中C元素从0价变为+2价，属于氧化还原反应； 综上，答案为A。 3. 有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，所以水不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误； B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误； C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确； 答案为：D。 4. “天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是 A. 发现新物质 B. 研究化学反应中原子守恒关系 C. 合成新材料 D. 研究化学反应的微观过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现新物质：符合当今研究方向。化学研究不断探索和发现新元素、新化合物（如新药物、功能分子等），以满足能源、医疗等领域的创新需求，A不符合题意； B．原子守恒（即化学反应中原子种类和数目不变）是化学的基本定律，在基础化学教育中已被确立，无需作为研究重点。现代化学更关注应用和创新，而非重新验证这一基础理论，B符合题意； C．合成新材料：符合当今研究方向。题干中的水油分离膜材料就是典型例子，材料化学致力于开发新型功能材料（如纳米材料、环保材料等），以解决实际问题，C不符合题意； D．研究化学反应的微观过程：符合当今研究方向。现代化学利用先进技术（如光谱学、计算模拟等）探究反应机制、动力学等微观过程，以优化反应效率和设计新反应，D不符合题意； 故选B。 5. 分别能实现下列从左到右转化的单质是 金属单质 +O2→ 碱性氧化物 +H2O→ 碱 +酸或酸性氧化物→ 盐 非金属单质 +O2→ 酸性氧化物 +H2O→ 酸 +碱或碱性氧化物→ 盐 A. Ca和C B. Ca和Cl C. Cu和C D. Cu和Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A符合题意； B．Ca能完成题中的转化，但是Cl2与氧气不反应，不能实现题中的转化，B不合题意； C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C不合题意； D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH- B. 稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C. 稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ D. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，故A错误； B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误； C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误； 答案选C。 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．中氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合； B．中N和O盐酸化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合； C．中铁元素和碳元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C不符合； D．是复分解反应，不是氧化还原反应，D符合； 答案选D。 8. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO、K+、Na+、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Mg2+、NH、Cl-、NO D. Ba2+、K+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A； B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B； C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C； D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D； 选C。 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 同种元素化合价越高，氧化性一定越强 B. 某金属元素从化合物变成单质，该元素化合价一定发生变化 C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 D. 得电子越多，其氧化性一定越强 【答案】B 【解析】 【详解】A．同种元素化合价越高，氧化性不一定越强，如氧化性小于，A错误； B．金属元素在化合物中均显正价，从化合物变成单质时化合价变为0，化合价一定发生变化，B正确； C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．氧化性强弱取决于得电子的能力，与得电子的多少无必然联系，D错误； 故选B。 10. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 【答案】A 【解析】 【分析】本题实质考查离子共存问题。 【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 答案选A。 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 13. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与金刚石互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体 C. “碳纳米泡沫”分散在空气中具有丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”转化为石墨属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质，与金刚石互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的分散剂中才能形成胶体，“碳纳米泡沫”本身不是分散系，B错误； C．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到空气中形成胶体，能产生丁达尔现象，C正确； D．“碳纳米泡沫”与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，D正确； 故选B。 14. 在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为 B. X为NaCl，为还原产物 C. 反应中NaClO被还原，发生还原反应 D. 的氧化性强于NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．在化合物中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，则Fe元素的化合价为+6价，A项正确； B．由质量守恒定律可知，X为NaCl，NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低，发生还原反应，则NaCl为还原产物，B项正确； C．NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应，C项正确； D．Na2FeO4是氧化产物，NaClO是氧化剂，则氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D项错误； 故选D。 15. 下列反应中，水做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价既升高又降低，发生歧化反应，中、元素化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．该反应中中元素化合价从降低为，得到电子，水做氧化剂，B正确； C．该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不存在氧化剂，C错误； D．该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不存在氧化剂，D错误； 故选B。 16. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是 A. 硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B. 次氯酸、纯碱、空气、氧化铁 C. 盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D. 硝酸、氢氧化钠、澄清石灰水、生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O是纯净物，故A不符合题意； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故B不符合题意； C．胆矾是盐，不属于碱，三氧化硫属于酸性氧化物，故C不符合题意； D．硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，澄清石灰水属于混合物，生石灰属于碱性氧化物，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 17. 下面关于电解质的叙述中错误的是 A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C. 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D. 纯水的导电性很差，但水一定能导电 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确； B．电解质和非电解质都一定为化合物，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故B正确； C．难溶于水的电解质在水中的导电性很弱，在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化硫等，故C错误； D．纯水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，所以水的导电性很弱，但水为电解质，故D正确； 故选C。 18. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误； B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误； C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确； D．O2和O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是C。 19. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，遵循化合价不交叉原则，1个中得到5个电子（），由+5价降到0价，5个中每个各失去1个电子（），由-1价升到0价；正确的表示为；A错误； B．该反应中氯元素由+5价降到-1价，得到2×6=12个电子，氧元素由-2价升到0价，失去6×2=12个电子；图中电子转移方向错误，电子应由O转移至Cl，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素由0价升到+1价，失去2×1=2个电子，氧元素由0价降到-1价，得到2×1=2个电子；图中电子转移数目错误，正确的表示为，C错误； D．该反应为氯元素的歧化反应，其中2个各得到1个电子（），由0价降到-1价，2个各失去1个电子（），由0价升到+1价；图中电子转移方向和数目均正确，D正确； 故选D。 20. 将饱和的氯化铁溶液分成三等份，将第一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氢氧化钠溶液，得到分散系Ⅲ。则下列说法正确的是 A. 分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散质相同 B. 分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通过半透膜 C. 稳定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D. 分散系Ⅰ和Ⅱ均能发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系Ⅰ是Fe(OH)3胶体，分散质是Fe(OH)3胶体粒子，分散系Ⅱ是FeCl3溶液，分散质是FeCl3，分散系Ⅲ是由Fe(OH)3沉淀形成的浊液，分散质是Fe(OH)3，A错误； B．分散系Ⅰ中的Fe(OH)3胶体粒子不能通过半透膜，B错误； C．分散系的稳定性有以下特点：溶液稳定，胶体具有介稳性，浊液不稳定，因此稳定性比较结果如下：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ，C正确； D．分散系Ⅱ是溶液，没有丁达尔效应，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(共40分) 21. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO ⑤溶液 ⑥⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨酒精 ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________。 （2）石墨与________(写出一种物质的名称)互为同素异形体。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：________。 （4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________。 （5）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是________。 A. HCl B. C. D. 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2）金刚石 （3） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。①石墨是单质；②蔗糖固体是非电解质；③盐酸是混合物；④熔融是电解质；⑤溶液是混合物；⑥是非电解质；⑦熔融是电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物；⑨酒精是非电解质；⑩固体是电解质。因此属于电解质的有④⑦⑩，属于非电解质的有②⑥⑨。 【小问2详解】 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，石墨与金刚石（或富勒烯、碳纳米管等）都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。 【小问3详解】 少量通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中的氢氧化钙完全电离，需拆写成离子形式，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度成正比。烧杯中盛放的是溶液，滴加溶液X至曲线最低点时灯泡熄灭，说明此时溶液中离子浓度几乎为零。若X为，反应生成，溶液中存在大量和，导电性不会降为零；若X为，二者恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为零，导电性极弱，灯泡熄灭，符合题意；若X为，反应生成沉淀和，溶液中存在大量和，导电性不会降为零；若X为，反应生成沉淀，同时溶液中始终存在，导电性不会降为零。故选B。 22. I、人体胃液中含有胃酸(的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等。②非吸收性抗酸药，如等。 （1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：________________。 （3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________。 Ⅱ、电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （4）上述物质中属于分散系的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________； （5）和的性质相似，属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （6）写出⑥的水溶液与⑦的水溶液发生反应的离子方程式：________。 【答案】（1）4 （2） （3） （4） ①. ⑦⑨ ②. ③④⑤⑥ （5）酸性 （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，题干给出的抗酸药、、、均符合电解质定义，共4种。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此不可拆写为和。 【小问3详解】 是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆写，其与胃酸中的反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，据此写出离子方程式。 【小问4详解】 分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，稀硫酸属于溶液、氢氧化铝胶体属于胶体，均为分散系；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①是单质，⑦、⑨是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质，②、⑧酒精都是非电解质，剩余③熔融氯化钠、④固体、⑤固体、⑥固体均为电解质。 【小问5详解】 与性质相似，均可与碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的定义。 【小问6详解】 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，需符合物质组成配比，1mol电离出2mol，1mol电离出2mol，因此、、的系数均为2。 23. 回答下列问题 （1）在反应中，________是还原剂，________是氧化产物；还原性比较：CO________Fe(填“>”“<”或“=”) （2）有些发达城市用代替氯气给自来水消毒，已知是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： ①中C元素化合价为________。 ②请用双线桥法标出上述反应方程式电子转移的方向及数目________。 ③上述反应中，氧化剂是________，用其制备氧气的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. CO ②. ③. > （2） ①. +3价 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 该反应中，中元素化合价从升高到，失电子，作还原剂；还原剂被氧化生成的产物为氧化产物，故是氧化产物。根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物，该反应的还原产物为，因此还原性。 【小问2详解】 ① 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为价，为价，设的化合价为，则，解得。② 中从价降为价，每个得到1个电子，2个共得到；中从价升为价，每个失去1个电子，2个共失去，根据得失电子情况即可画出双线桥。③ 反应中中化合价降低，得电子，作氧化剂；实验室用制备氧气时，以为催化剂、加热条件下分解生成和O2，配平得到对应化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试 高一化学试卷 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分共60分) 1. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 2. 下列化学方程式中有一个与其他三个在类型上不同，这个反应是 A. B. C. D. 3. 有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，所以水不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 4. “天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是 A. 发现新物质 B. 研究化学反应中原子守恒关系 C. 合成新材料 D. 研究化学反应的微观过程 5. 分别能实现下列从左到右转化的单质是 金属单质 +O2→ 碱性氧化物 +H2O→ 碱 +酸或酸性氧化物→ 盐 非金属单质 +O2→ 酸性氧化物 +H2O→ 酸 +碱或碱性氧化物→ 盐 A. Ca和C B. Ca和Cl C. Cu和C D. Cu和Cl 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH- B. 稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C. 稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ D. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO、K+、Na+、SO B. Na+、K+、CO、Cl- C. Mg2+、NH、Cl-、NO D. Ba2+、K+、Cl-、SO 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 同种元素化合价越高，氧化性一定越强 B. 某金属元素从化合物变成单质，该元素化合价一定发生变化 C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 D. 得电子越多，其氧化性一定越强 10. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 13. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与金刚石互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体 C. “碳纳米泡沫”分散在空气中具有丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”转化为石墨属于化学变化 14. 在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为 B. X为NaCl，为还原产物 C. 反应中NaClO被还原，发生还原反应 D. 的氧化性强于NaClO 15. 下列反应中，水做氧化剂的是 A. B. C. D. 16. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是 A. 硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B. 次氯酸、纯碱、空气、氧化铁 C. 盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D. 硝酸、氢氧化钠、澄清石灰水、生石灰 17. 下面关于电解质的叙述中错误的是 A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C. 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D. 纯水的导电性很差，但水一定能导电 18. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 19. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 20. 将饱和的氯化铁溶液分成三等份，将第一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系Ⅰ；第二份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ；第三份溶液中滴加氢氧化钠溶液，得到分散系Ⅲ。则下列说法正确的是 A. 分散系Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中的分散质相同 B. 分散系Ⅰ和Ⅱ均能全部通过半透膜 C. 稳定性：分散系Ⅱ>分散系Ⅰ>分散系Ⅲ D. 分散系Ⅰ和Ⅱ均能发生丁达尔效应 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(共40分) 21. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO ⑤溶液 ⑥⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨酒精 ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________。 （2）石墨与________(写出一种物质的名称)互为同素异形体。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：________。 （4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________。 （5）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是________。 A. HCl B. C. D. 22. I、人体胃液中含有胃酸(的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等。②非吸收性抗酸药，如等。 （1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：________________。 （3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________。 Ⅱ、电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （4）上述物质中属于分散系的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________； （5）和的性质相似，属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （6）写出⑥的水溶液与⑦的水溶液发生反应的离子方程式：________。 23. 回答下列问题 （1）在反应中，________是还原剂，________是氧化产物；还原性比较：CO________Fe(填“>”“<”或“=”) （2）有些发达城市用代替氯气给自来水消毒，已知是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： ①中C元素化合价为________。 ②请用双线桥法标出上述反应方程式电子转移的方向及数目________。 ③上述反应中，氧化剂是________，用其制备氧气的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $