甘肃省永靖县移民中学2026-2027学年高一上学期期中测评 化学试题

第一周值周总结 尊敬的各位领导、老师、亲爱的同学们： 大家好！上周在全校师生的共同努力下，各项工作平稳开局、有序推进。现我代表上周值周组对值周情况进行总结。 一、一周大事 1. 8月23日，学校召开新学期教职工大会，为新学期教育教学工作定调部署。 2. 8月24日，三个年级分别召开上学期期末成绩总结分析会。 3.8月25日，26日高二组织开学考试。 4.8月26日下午隆重举行本学期开学典礼，表彰先进，明确新学期奋斗方向。 5.  8月28日早晨，全县2026年秋季学期开学第一课暨教育领域警示教育会议在我校博雅讲堂举行。 6. 校领导与政教处多次对班容班貌、仪容仪表进行大检查。 二、值得肯定的方面 1、值周组认真履责,围绕校园秩序、学风纪律、内务卫生、行为规范全面检查。 2、班主任在开学第一周早自习，夜自习时段到校巡查频次高，督促及时。 3、老师及时备课，督促背诵，整体快速进入状态。 4、学生方面:(1)学生就餐基本可以按序排队打饭，文明就餐。(2)卫生打扫基本都及时干净。(3)仪客仪表基本到位，长头发同学明显减少。(4)出勤纪律改善，除第一天外，后面校园迟到现象明显减少。 三、需要改进与整改的问题 1、校牌佩戴不规范，个别同学不能按要求佩戴校牌或无校牌，请班主任本周继续自查。 2、部分同学卫生习惯太差，随手丢垃圾，卫生保持不够，影响校园形象。 3、学生行为习惯需进一步培养，住校生有玩手机、抽烟，打牌等恶习，需后续跟进。 4、早晨关灯不及时，电脑一体机时有常亮现象，节约意识不强，班主任督促。 5、课间纪律松懈，乱喊乱叫，追逐打闹时有发生，值周组流动管理。 6、周日返校带手机、零食的同学比较多，你班主任做好排查和要求。 四、流动红旗与文明宿舍 新学期、新起点。让我们以规范促学风、以自律赢成绩，共同打造有序、整洁、奋进的校园，为新学期开好头、起好步！谢谢大家！ 学科网（北京）股份有限公司 $2026一2027学年高一第一学期期中测评化学 注意事项： 1、答卷前、考生务必将自己的姓名、考场易、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如稀政 动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选译题时，将答案写在答题卡上，写在 木试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16F一19Na一23A1-一27 S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 B.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢(H2)剂，体现其还原性 C.放映机到银幕间形成光柱的原因是丁达尔效应 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强氧化性 2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A.NazO2中O的化合价：一2价 B氯离子的结构示意图： 88 C.NaCI溶液中的水合离子：o8⊙ Po的 D.NaHCO,在水溶液中的电离方程式：NaHCO,一Na*+H+十CO 3.物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是 AC是黄绿色气体，可用于制备漂白粉 B.CaCO,雅溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂 C,二氧化氯(CIOz)具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D盐酸呈酸性，可用于除铁锈 A第1页（共8页） 扫描全能王创建 4、下列关于焰色试验的说法，不正确的是 A焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B.应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的伸丝 CKC!在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D.焰色试验的本质是元素发生了化学变化 5、下列各组离子，能够大量共存于同一无色透明溶液中的是 A.Na+、Cu2+、C1-、SO B.Na+、CO}、OH、NO5 CH+、K+、ClO、CI D.Ag+、K+、NO5、Cl 6.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L水中所含分子的数目为NA B.28gN2和CO的混合气体中所含原子的数目为Na C.0.5mol/L Na2 CO溶液中所含Na+的数目为NA D.0.1 mol Cla2与5.6gFe完全反应，则转移电子的数目为0.2NA 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO5十H+一CO2个十H2O B.用醋酸去除锅炉水垢（主要成分CaC03):CaCO,十2H+—Ca2++H2O十CO2↑ C.将Na投入CuSO,溶液中：2Na+Cu2+—Cu+2Na+ D.向碳酸氢钠溶液中加人少量澄清石灰水：Ca2++HCO;+OH一H2O+CaCO3↓ 8.配制240mL0.20mol·L1CuSO,溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确 的是 蒸 CuS0,·5H,O 水 ① ② ③ @ (⑦ A.容量瓶使用前，要检查是否漏水和干燥处理 B.正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C.应称取CuSO,·5H2O的质量为12.5g D.若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏高 A第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.在碱性条件下，RO与F2可发生氧化还原反应，反应产物为RO、F-、H2O。已知反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1·1，则RO?中n值和元素R的化合价分别是 A.4和+2价 B.3和+3价 C.2和+4价 D.1和+5价 10.下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲与水反应直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Naz CO NaHCO NaOH B S02 H2SO, CaSO 丙 C Cu Cu(OH): CuClz D C02 H.CO, CaCO; 11.下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 ⑤将CO2通人CaC2溶液中，反应可表示为：C02+Ca++H20一CaCO,十2H+ ⑥NH3的水溶液能导电，所以NH,是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)z A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 12.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 观察 Na 红 否气 12 出 A验证钠与水的反应是否放热 B.检查装置的气密性 0 饱和FeCl, H.O 溶液 NaOH 溶液 Na,O 恐多孔隔板 C.制备Fe(OH),胶体 D制取少量氧气并随时控制反应的发生与停止 A第3页（共8页） 扫描全能王创建 7 13.向两份等体积、等物质的量浓度的B(OH)2溶液中分别滴人物质的量浓度相同的 H2SO,溶液、NaHSO,溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示。 a 滴人溶液的休积 下列分析不正确的是 A.曲线①代表滴人H2SO,溶液的变化 B.b、c两点对应生成的BaSO,的质量相等 C.曲线①和②的交点e对应的溶液均显酸性 D.c点对应的离子方程式为：SO?-+H++Ba2++OH-一BaSO,↓十H2O 14.室温下，发生下列几种反应： ①Cl2+2NaBr—2NaCl+Br2 ②2KI+Br2—2KBr+I2 ③Na2S+I2-2NaI+S↓ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A.氧化性由强到弱的顺序是S>Iz>Br2>Cl2 B.还原性由强到弱的顺序是CI->Br>I->S2- C.Clz与Na2S能发生反应生成NaCl和S D.I2与NaBr能发生反应生成NaI和Brz 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)物质的分类、转化以及化学计量在化学中占有重要地位。 I.现有下列物质：①KNO,固体、②熔融态NaHSO,、③Fe(OH),胶体、④液态氯化氢、 ⑤稀硫酸、⑥CO2、⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒褙、⑩亚磷酸(H,PO,)。 回答下列问题： (1)以上物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)熔融态NaHSO,能导电，其电离方程式为 A第4页（共8页） 扫描全能王创建 (3)亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成的盐Na2HPO,属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ.四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于 图中“3”区的是 (填字母)。 化合反应 分解反应 1 3 2 氧化还原反应 置换反应4) 复分解反应 A.2A1+6HCI—2A1Cl3+3H2个 B.2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,个 C.2Na+02△Na,02 D.Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, Ⅲ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，是化学定量研究的最重要工具。 (1)标准状况下，与33.6L的CH,气体含相同氢原子数的NH3的质量为 g。 (2)下列溶液中CI-的物质的量浓度与100mL0.2mol/LA1Cl3溶液中CI的物质的量 浓度相同的是 (填字母)。 A.300mL0.2mol/LKC1溶液 B.200mL0.3mol/L MgCl2.溶液 C.200mL0.6mol/L NaCl0溶液 D.600mL0.1mol/LKC1O3溶液 (3)40.5g某金属氯化物RCl2中含有0.3molR2+,则金属R的摩尔质量为 (4)在NaCl、MgCl2和MgSO,形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L、c(Mg2+) 0.25mol/L、c(C1-)=0.20mol/L,则c(S0-)= mol/L。 16.(14分)侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合 成氨法结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”。该方法大大提高了 原料的利用率，部分工艺流程如图所示。 C02 NH C02 反应Ⅱ 反应I NaHCO, 饱和NaCl溶液 过滤 纯碱 母液 (I)该工艺方法中，首先应该向饱和NaCl溶液中通人的气体为 (填名 称)，主要原因是 NOP(0C A第5页（共8页） o cC ainnicira 扫描全能王创建 (2)实际工业生产中“反应I”通常需要控制在低温下进行而不是常温，主要目的是 该过程发生反应的离子方程式 为 (3)“反应Ⅱ”生成产品纯碱的化学方程式为 (4)产品纯碱的用途包括 (填字母)。 a.制备玻璃 b.焙制糕点 c.制皂 d.制胃药 c造纸 (5)制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,则检验NaCl的实验操作和现象为 0 (6)制得的纯碱产品中通常还会混有NaHCO3杂质。取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混 合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到固体质量不再改变，冷却后称其质量为 10.6g。则将另一份和足量盐酸充分反应后生成氯化钠的质量为 17.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1 所示装置（部分装置略）制备Cl2及KClO,和NaClO,并探究Cl2和NaClO的部分化学 性质。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时与稀碱溶液反应生成的是C1O一和C,在高温时与 浓碱溶液反应生成的是CO?和C-。 L浓盐酸 水 高锰酸钾 浓KOH 溶液 NaOH 冰水、 溶液 b 图1 (1)写出装置ā中反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和 数目： (2)装置b中盛放 (填字母，下同)，装置e中可选用的试剂是 A.烧碱溶液 B.澄清石灰水 C.饱和食盐水 (3)装置c中发生反应的化学方程式为 (4)装置d反应中采用冰水浴冷却的目的是 A第6页（共8页） 扫描全能王创建 (5)反应结束后，利用如图2装置探究装置d试管中溶液的性质，用注射器取用d装置试 管内的溶液。 d装置试管内 溶液 湿润淀粉 KI试纸 湿润pH 气球 试纸 一X溶液 图2 已知：淀粉溶液遇碘单质(12)变蓝色。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注人大试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸 变蓝，侧湿润pH试纸的现象是 ②若X溶液为H2O2溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种 常见的无色、无味的气体，且原溶液的消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式：_ (6)实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某小组拟验证次氯酸光照分解 产物的数字化实验，用强光照射氣水同时开始采集数据，下列图示变化最不可能是其检 测结果的是 (填字母)。 4氯水的pH 氯离子的浓度/(mgL) 4氧气的体积分数/% 3.0 800 26 2.0- 600 1.0 400--- 150 200 20 50 100 50 100 150 50 100 150 时间/s 时间/s 时间s A B C 18.(15分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环 境等息息相关。回答下列问题： (1)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的C0和 NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和一种无污染的气体单质。请写出该反应的 化学方程式： A第7页（共8页） 扫描全能王创建 (2)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的 反应为S+2KNO,十3C点槛K,S+N,个十3C0,个，该反应中的氧化剂为 (填化学式，下同)，氧化产物为 (3)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠(Na2FeO,)的主要反应为： 2FeSO,+6Na2 O2=2Na2 FeO,+2Na2 O+2Na2 SO,+02 该反应中Na2O2是 (填字母)。 a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c.既做氧化剂，又做还原剂 d.既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾(K2FO,)的反应原理如下，请配平该离子方程式： Fe(OH),+ClO+OH--FeO+Cl-+H2O (4)我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排 放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料 的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃 烧技术原理如图所示。 N2、O, C02 H,O C0, 捕集装置 Cuo 空气 燃料 反应器 Cu,O 反应器 空气 CH, ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2的分离和捕集，其原理是 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为 ③Mn2O3/Mn3O,也可作载氧体，相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是 A第8页（共8页） 扫描全能王创建2026一2027学年高一第一学期期中测评化学 参考答案及评分意见 1.D【解析】过氧化钠与CO2或H2O反应均能生成氧气，因此可用作供氧剂，A正确；氢化钠(NaH)在野外用作生 氢(H2)剂时，H的化合价升高，作为还原剂，体现其还原性，B正确；空气属于气溶胶，放映机到银幕间的光柱是 胶体的丁达尔效应的体现，C正确；维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有还原性，D错误 2.C【解析】Na2O2中0的化合价应为-1价，A错误；氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子，其离子的结 808 构示意图应为(1 B错误：NaC溶液中形成水合钠离子和水合氯离子，分别为o&图岛 4曰3C &Pa⑧ 正确；NaHCO在水溶液中电离出Na+和HCO3,电离方程式应为NaHCO3一Na++HCO,D错误。 3.A【解析】常温、常压下C12为黄绿色气体是物理性质，制备漂白粉利用的是C12能与碱发生反应的化学性质，二 者无对应关系，A错误；CCO3难溶于水，是块状固体，可用于制作牙膏中的摩擦剂，B正确；二氧化氯(ClO2)具 有强氧化性，能够破坏细菌的细胞壁和细胞膜，从而杀死细菌并抑制其繁殖，可用于水体杀菌消毒，C正确；盐酸 呈酸性，铁锈的主要成分为F2O3·xH2O,可与酸反应生成可溶性铁盐，因此可用于除铁锈，D正确。 4D【解析】焰色试验是元素的性质，实验时没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 5.B【解析】该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu+有颜色（呈蓝色），A错误；H+与C1O反应生成HC1O,C 错误；Ag与CI反应生成AgCI沉淀，不能大量共存，D错误。 6.D【解析】标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积22.4L/ol计算，A错误；28gN2和CO的混合气体 的物质的量为1mol,所含原子的数目应为2NA,B错误；未知溶液体积，无法计算Na+的数目，C错误；5.6gFe 的物质的量为0.1mol,CL2的物质的量为0.1mol,二者反应为2Fe十3C12点燃2FeCL,Fe过量，按C1,的量计 算，1 mol Cl.2反应转移2mol电子，故0.1 mol Cla2完全反应则转移电子的数目为0.2NA,D正确。 7.A【解析】小苏打是NaHCO3,胃酸（含稀盐酸）中有大量H+,两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒和元 素守恒，可知离子方程式正确，A正确；醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆，正确的离子方程式 应为：2 CH,COOH+CaCO3一2 CH:COO+Ca2++CO2个+H2O,B错误；钠投入CuSO4溶液中，钠优先与水 反应生成NaOH和H2,生成的OH再与Cu+结合形成Cu(OH)2沉淀，而不是直接置换Cu,C错误；向碳酸氢 钠溶液中加入少量澄清石灰水，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式应为 Ca2++2HCO+2 OH--CaCO3￥+2H2O十CO?,D错误。 8C【解析】容量瓶使用前，需要检查是否漏水，但不需要干燥处理，A错误；配制溶液的一般步骤：计算→称量→ 溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，溶解溶质并搅匀后，应转移至容量瓶，定容（①）操作应在摇匀（④）之 前，正确的操作顺序应为：⑤⑦②⑥③①④，B错误；配制CuS04溶液240mL,需要容量瓶的规格为250mL,则 应称取CuS04·5H20的质量为0.25L0.20mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,C正确；“操作⑥”是洗涤，若 缺少此操作，导致溶质损失，会使所配溶液的浓度偏低，D错误。 9.D【解析】由题意知，该反应的离子方程式为：ROg+F2十2OH一RO4+2F-+H2O,根据电荷守恒可得： n+2=1+2,解得n=1,则RO?中元素R的化合价为+5价。 A化学答案第1页（共6页） 10.D【解析】Naz CO3不能与水反应直接生成NaHCO3,A错误；SO2与水反应生成H2SO3,而不是H2SO4,B错 误；CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2沉淀，C错误；CO2与水反应直接生成H2CO3,H2CO3与Ca(OH)2反 应可以生成CaCO3,CaCO3高温分解生成CO2气体，D正确。 11.A【解析】①混合物也可由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合气体，①错误；②只由一种元素的阳离子和 另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如由氯化铁和氯化亚铁组成的混合物，②错误；③同素异形 体之间的转化（如3O2=2O,)有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，③错误；④胶体和 溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小（胶体的微粒直径在1~100nm,溶液的微粒直径<1nm),丁达尔效 应仅是胶体的特性，④错误，⑤碳酸的酸性比盐酸的弱，CO2通入CCl2溶液中不反应，⑤错误，⑥NH3的水溶液 能导电，是因为H3与水反应生成的一水合氨电离出自由移动的离子，NH3自身不能电离，不属于电解质，⑥错 误；⑦电解质的电离条件是溶于水或熔融状态，不一定需要通电，⑦错误；⑧漂白液的有效成分是NaClO,而漂 白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,⑧正确。 12.A【解析】钠与水反应放热，具支试管中气体受热膨胀，气体压强增大，U形管左侧液面会下降，能验证Na与 水的反应是放热反应，能达到实验目的，A正确，气体能从长颈漏斗中逸出，应该先向长颈漏斗中加水至浸没过 长颈漏斗下口，再用手捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，B错误；制备F(OH)3胶体 应向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，若向NaOH溶液中滴入会生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，C错误； N2O2是粉末状固体，会从多孔隔板的孔隙漏下，且与水反应剧烈，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到随 关随停，D错误。 13.C【解析】向Ba(OH)2溶液中滴人H2SO4溶液发生的反应为H2SO4+Ba(OH)2一BaSO4↓+2H2O,随滴 入H2SO4溶液体积的增大，溶液的导电能力减小直至接近0，当H2SO4溶液过量时，溶液的导电能力增大；向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，先发生反应NaHSO4十Ba(OH)2一BaSO4Y+NaOH+H2O,后发生反 应NaOH+NaHSO4一Na2SO4+H2O,溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱但不为0，由图可知，曲线① 代表滴入H2SO,溶液的变化，曲线②代表滴入NaHSO,溶液的变化；根据图知，b点为Ba(OH)2溶液和H2SO4 溶液恰好完全反应，c点为NaHSO,与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO,沉淀、NaOH和H2O,溶质为 NaOH,曲线①中e点溶质为HzSO4,曲线②中e点溶质为NaOH、Na2SO4;d点为NaOH+NaHSO4一 Na2SO4+H2O恰好完全反应，溶质为Na2SO4。 由分析知，曲线①代表滴入H2SO,溶液的变化，曲线②代表滴入NaHSO,溶液的变化，A正确；由分析知，曲线 ①中b点为H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，曲线②中c点为Ba(OH)2与NaHSO,按 1：1反应，Ba2+完全沉淀，由于两份Ba(OH)2溶液相同，则对应生成的BaSO4的质量相等，B正确；曲线①中e 点对应溶液的溶质为H2SO4,溶液显酸性，而曲线②中e点对应溶液的溶质为NaOH、Na2SO4,溶液显碱性，C 错误；由分析知，c点时NaHSO,与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO,沉淀、NaOH和H2O,反应的离子方程 式为SO?+Ht+Ba++OH--BaSO4↓+H2O,D正确。 14.C【解析】根据“同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知，由反应①可得氧化性： CL2>Br2,由反应②得氧化性：Br2>I2,由反应③得氧化性：I2>S,即氧化性：Cl2>Br2>I2>S,A错误；根据“同 一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性”可知，由反应①得还原性：B>CI,由反应②得还 A化学答案第2页（共6页） 原性：I>Br,由反应③得还原性：S2->I,即还原性：S2->I>Br>Cl,B错误；根据氧化性：Cl2>S,故 CL2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S一2NaCl+SV,C正确；根据氧化性：Br2>I2,故2与NaBr不反应，D 错误。 15.(14分) I.(1)③⑤(2分：漏选或错选均得0分) ①②④⑧⑩(2分：漏选得1分，错选得0分) (2)NaHSO4(熔融)—Na++HSO(2分) (3)正盐(2分) Ⅱ.D(1分) Ⅲ.(1)34(1分)(2)B(1分)(3)64g·mol-1(2分；缺少单位或者数字错误均得0分)(4)0.2(1分) 【解析】I.(I)由多种物质组成的是混合物，F(OH)3胶体、稀硫酸都是混合物；电解质是指在水溶液或熔融状 态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等，属于电解质的是KNO3固体、熔融态 NaHSO4、液态氯化氢、Ba(OH)2固体、亚磷酸(H3PO3)。 (2)NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4(熔融)一Na++HSO4。 (3)亚磷酸(HPO3)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为HPO3+2NaOH—Na2HPO3十2H2O,生成的 盐为Na2HPO3,属于正盐。 Ⅱ由图可知，“3”区的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。A项，该反应是一种 单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是氧化还原反应，也属于置换反应，A不符合；B 项，反应中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合；C项，该反应是 多种物质生成一种物质，是氧化还原反应，也属于化合反应，C不符合；D项，该反应中碳元素和铁元素的化合价 发生变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，D符合。 33.6L Ⅲ.1)标准状况下，n(CH,)=2.4moT-1.5mol,含n(H)=1.5moX4=6mol,故 (NH)-6 mol-2 mol,m (NH,)-2 molx 17 gmol-4g 3 (2)300mL0.2mol/LKCl溶液中C1-的物质的量浓度是0.2mol/L,200mL0.3mol/L MgCl2溶液中C1-的 物质的量浓度是0.6mol/L,NaC1O溶液和KClO3溶液中均不存在Cl。 (3)40.5g某金属氯化物RC12中含有0.3molR2+,则 MCRC=0.3mol,解得，MRC)=135g·mo,M(R)=64g·mo 40.5g (4)根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 设c(S0?)=xmol/L,列式：0.10X1+0.25×2=0.20×1+x×2,解得，x=0.2mol/L 16.(14分) (1)氨气(1分) 调节溶液至碱性，增大溶液对CO2的吸收能力(2分) (2)降低产物小苏打的溶解度(1分) Na++H2O+NH3 +CO2-NaHCO3+NH(2) A化学答案第3页（共6页） (3)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,O(2分) (4)a、c、e(2分；漏选得1分，错选得0分) (5)取少量试样溶于水后，先加足量稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明含有NaC1(2分) (6)11.7g(2分) 【解析】(1)由于NH,极易溶于水，而CO2在水中的溶解度不大，所以该工艺方法中，首先应该向饱和NaCl溶液 中通入的气体为NH3,主要原因是调节溶液至碱性，增大溶液对CO2的吸收能力。 (2)实际工业生产中“反应I”通常需要控制在低温下进行而不是常温，主要目的是降低产物小苏打的溶解度；氨 化的饱和食盐水中通人CO2反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，其反应的化学方程式为： NaCl+CO2十NH+H2O-NaHCO,V+NH,Cl,相应的离子方程式为： Na++H2 O+NH;+CO2-NaHCO+NH; (3)生成产品NaC0,的化学方程式为2 NaHCO,△NaCO,+C0,↑+H,0 (4)产品纯碱的用途包括制备玻璃、制皂、造纸、纺织等，而小苏打的用途包括制药、焙制糕点等。 (5)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，制得的碳酸钠样品中往往含有少量的NC1,检验的操作和现象为：取 少量试样溶于水后，先加足量稀硝酸酸化以排除碳酸根离子干扰，再加AgO3溶液，若出现白色沉淀，则说明 含有NaCl。 (6)加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式为2 NaHCO,△Na2CO,十CO,个十H,O,取其中一份 加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。固体减少的质量为水和二氧化碳的质量。 则设一份中碳酸氢钠的质量为m,则有168 62 m 1 ，解得m=8.4g, 2×27.4g-10.6g 8.4g (NaHCO,)-/m.1 mol, 碳酸钠的质量为2×27.4g-84g=5.3g,m(Na,C0,)=106高间=0.05mol, 5.3g 根据Na守恒可知，氯化钠的质量为58.5g/mol×(0.05mol×2+0.1mol)=11.7g 17.(15分) 10e (1)2KMnO4+16HCI(浓)—2MnCL,+2KC1+5C1,↑+8H,0(2分) (2)C(2分) A(2分) (3)3C2+6KOH△5KC1+KC10,+3H,0(2分) (4)避免反应温度过高而生成NaCIO3(1分) (5)①先变红、后褪色(2分；现象不全或有错均得0分) ②NaC1O+H2O2-O2个+NaCl+H2O(2分) (6)B(2分) A化学答案第4页（共6页） 【解析】整套装置的最左端为氯气的发生装置，利用浓盐酸与高锰酸钾常温下发生反应快速制备氯气，由于盐酸 有挥发性，导致氯气中含有杂质HCI和水蒸气；氯气中的杂质HC1气体会影响后面KCIO,和NaClo的制 备，故需要用饱和食盐水（装置b中盛放的试剂）除去氯气中的HCI杂质；装置c为氯气与浓KOH溶液在加热 条件下制取KCIO3的装置，装置d为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，装置e为尾气吸收 装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。 (1)反应2KMnO4+16HCl(浓)一2MnCl2+2KC1+5Cl2个+8H2O中，KMnO4→MnCl2,锰元素由+7价降 低到十2价，得到5e,所以2KMnO,→2MnCl2共转移10e;用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和 10e- 数目为：2KMnO,+16HCI(浓)一2MnCl,+2KC1+5CLl2↑+8H,0 (2)装置b中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl;若没有装置b,HCI与KOH反应，导致KCIO3的产率降 低；装置e为尾气吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的物质，而澄清石灰水浓 度小，吸收效果差。 (3)装置c中浓KOH溶液与CL2在加热条件下反应制备KC1O3,反应的化学方程式为 3C12+6KOH--5KCI+KCIO+3H2O (4)装置d中氢氧化钠和氯气反应放热，并且在加热条件下，NaOH与Cl2反应生成NaClO3,采用冰水浴冷却的 目的是避免反应温度过高而生成NaClO3。 (5)①装置d的试管中溶液为NaClO和NaCI混合溶液，若X溶液为浓盐酸，酸性溶液中NaClO与NaCl反应 生成氯气，氯气具有氧化性，与KI反应生成碘单质(12)，淀粉溶液遇碘单质(12)变蓝色；氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸，故氯气遇到湿润的pH试纸，试纸先变红(HCI的酸性)、后褪色(HCIO的强氧化性)。 ②若X溶液为H2O2溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味气 体，且原溶液的消毒能力大大降低，说明NaClO与H2O2反应生成NaCl、氧气和水，该反应的化学方程式为 NaClO+H2 O2=02+NaCl+H2O (6)氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能消毒杀菌，反应的化学方程式为C12+H2O一HC1+HCIO;用强光照 射，氯水中HC10不断分解：2HC10光照2HC1十O,↑，生成HCL,故pH不断减小，氯离子浓度不断增大，氧气 的体积分数不断增大，故图示中不符合的是B。 18.(15分) (1)2C0+2N0催化剂N2十2C0,(2分) (2)S、KNO3(2分；漏答或错答均得0分) C02(1分) (3)①c(2分) ②2Fe(OH)3+3C1O-+4OH—2FeO+3C1-+5H20(2分) (4)①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度 的C02(2分) ②8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H20(2分) A化学答案第5页（共6页） ③单位质量的CuO/Cu2O载氧体的载氧量比Mn2O3/Mn3O,的更大(2分) 【解析】(1)根据元素守恒，推测CO与NO发生反应生成无污染的气体单质为N2,故反应的化学方程式为： 2C0+2N0雀化剂N2+2C0, (2)S(0→一2)和N(+5→0)均被还原，S和KNO3都是氧化剂；C从0价升高到+4价，C被氧化，CO2是氧化 产物。 (3)①在反应2FeSO,+6Na2O2一2 Naz FeO4+2Na2O+2Na2SO,+O2个中，NazO2中部分氧元素化合价升 高、部分氧元素化合价降低，Na2O2既做氧化剂又做还原剂。 ②湿法制备高铁酸钾(K2FO4),铁元素化合价由十3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为一1，根据得失电 子守恒，配平后的离子方程式为2Fe(OH)3+3CIO+4OH一2FeO+3C1-+5H2O (4)①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2的分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的CO2不会被过量 空气稀释，CO2的浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的CO2。 ②“燃料反应器”中发生的反应为氧化铜被甲烷还原为氧化亚铜，同时产生水和C02,反应的化学方程式为： 8CuO+CH,-4Cu2O+CO2+2H2O ③Mn2O3/Mn3O,载氧的原理为：4Mn3O,+O2一6Mn2O3,1gMn3O,的载氧量为0.035g,CuO/Cu2O载氧 的原理为：2Cu20十O2一4CuO,1gCu20的载氧量为0.11g,则相比之下CuO/Cu2O作载氧体的优点是：单 位质量的CuO/Cu2O载氧体的载氧量比Mn2O3/Mn3O4的更大。 A化学答案第6页（共6页）