精品解析：山东济南市历下区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

2026~2027学年第一学期九年级期中学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 规范的操作是化学实验安全的保证，下列基本实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 读取液体体积 2. 下列生活现象中属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 冰雪融化 C. 镁条燃烧 D. 钢铁生锈 3. 2026年“十五五”规划纲要(草案)提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列做法不符合“节约增效”要求的是 A. 厨余垃圾堆肥发酵制沼气 B. 城市照明系统节能改造 C. 提倡大量使用一次性餐具 D. 农业推广滴灌节水技术 4. 我国在钍基熔盐堆技术的研发过程中，攻克了多项关键技术难题，包括高纯度氟盐制备与检测技术等。如图为氟元素在周期表中相关信息及氟原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 氟原子的质子数为9 B. 氟原子在化学反应中易形成阴离子 C. 能量高的电子在离核较远的区域运动 D. 氟元素的相对原子质量是19.00 g 5. 下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 石墨经高温高压能形成金刚石——改变原子之间的化学结构，可以改变物质种类 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 氢气能燃烧，氧气能助燃——不同种分子化学性质不同 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 6. 下列对生活场景中蕴含的化学知识的解释，不正确的是 选项 生活场景 用化学知识解释 A 鱼在水中可以呼吸 水分子中含有氧原子 B 塑料老化后易碎 塑料发生缓慢氧化 C 用红磷制造军用发烟弹 红磷燃烧产生大量白烟 D 用氦气填充探空气球 氦气密度比空气小，且化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 超氧化钾(KO2)常用于煤矿井下自救器、潜艇和航天器的紧急供氧。超氧化钾(KO2)能与CO2发生反应生成O2，反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. K2O B. K2CO3 C. KHCO3 D. K2C2O4 8. 《本草纲目》中记载三七可用于“和营止血，通脉行瘀”。三七素()是三七的有效成分之一。下列有关说法中不正确的是 A. 三七素由四种元素组成 B. 三七素属于氧化物 C. 三七素中氧元素的质量分数最大 D. 三七素分子中碳、氧原子的个数比为1：1 9. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分白酒和白醋 通过闻气味的方法 B 探究不同气体样本中二氧化碳含量的差异 向500 mL样本1中倒入10 mL饱和澄清石灰水，向400 mL样本2中倒入20 mL饱和澄清石灰水，比较浑浊程度 C 探究蜡烛中是否含氢元素 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，观察内壁是否有水雾 D 除去水中的泥沙 过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组调查家用燃料的变迁及使用情况，下列说法不正确的是 A. 使用柴草烧火时，拉动风箱鼓入新鲜空气，增大氧气浓度促进燃烧 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到其着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 下列对化学符号的描述中，正确的是 A. CO2：“O2”表示二氧化碳分子中含有氧分子 B. ：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 C. Fe2+：“2”可以表示一个亚铁离子带2个单位正电荷 D. Cu：既可以表示一个铜原子，也可以表示铜元素，还可以表示铜单质 12. 2026年2月，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付，甲醇燃烧反应的微观过程如下图所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 C. 反应生成的丙、丁分子个数比为1：1 D. 参加反应的甲、乙的质量比为1：2 13. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 因为氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 C. 铁丝在氧气中燃烧属于氧化反应，所以物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D. 溶液具备均一、稳定的性质，所以均一、稳定的液体都是溶液 14. 在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，某同学采用图1所示装置(红磷燃烧)进行实验，并用传感器实时测定集气瓶内氧气体积分数的变化，得到图2所示的曲线。下列说法正确的是 A. 实验反应前后，集气瓶内气体中氮气的体积分数不变 B. 火焰熄灭后立即打开弹簧夹，进入水的体积略大于瓶内空气总体积的1/5 C. 该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽 D. 由该实验可推测氮气难溶于水，且不支持红磷燃烧 15. 在密闭容器中加入1.00 g CO2和H2的混合物模拟反应：。反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. X的化学式为C2H6 B. 反应后生成水和X的质量比为18：7 C. 若要生成1.40 g X物质，则加入H2的质量应不少于0.6 g D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为3：8 第Ⅱ卷 非选择题部分(共60分) 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. 回答下列问题： （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①1个氧原子_____________。 ②2个氮分子_____________。 ③3个钠离子_____________。 ④地壳中含量最高的金属元素_____________。 （2）从铁、氢气、氯化钠、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性的气体单质_____________。 ②一种金属单质_____________。 ③一种有毒的非金属氧化物_____________。 ④一种由离子构成的化合物_____________。 （3）化学方程式是国际通用的化学语言，请写出下列反应的化学方程式。 ①在空气中点燃氢气___________________________________________。 ②在氧气中点燃镁条___________________________________________。 ③在空气中加热铜粉___________________________________________。 ④在氧气中点燃铁丝____________________________________________。 17. 2026年9月人力资源社会保障部等部门向社会发布了11种新职业，新职业带着新鲜感与科技感走进大家视野，让我们一起了解其中一项职业——电解水制氢工。 电解水制氢工的工作范围包括： 【开机、停机、工况调节】 （1）启动/关停电解槽。 ①写出启动电解槽后发生的化学反应方程式：__________________，该反应属于________(填“分解”或“化合”)反应。 ②电解水一段时间后(如图)，a、b两端收集到的气体体积比约为________(填最简整数比)。 【设备巡检与在线监控】 （2）监控电解槽、氢气分离器、氧气分离器等各设备有无泄漏、压力异常、温度超标。 含电解液的氢气混合气进入氢气分离器，依靠密度差实现气液分离：氢气上浮从顶部排出，电解液沉降由底部回流电解槽。氢气分离器中的变化属于________(选填“物理”或“化学”)变化。 【介质管理】 （3）配制、补充电解液；监测电解液浓度、杂质；定期排污。若发现电解液中混入难溶性固体物质，需要进行________(填操作名称)将其除去。 【氢气后处理】 （4）分离氢气与氧气；对粗氢气提纯；氢气储罐压力管控。 ①利用分子筛可对氢气进行干燥，其中的多孔材料，可以吸附水分子，氢气分子不容易被吸附。下列实验用品也具备吸附作用的是________(填字母序号)。 A．活性炭 B．滤纸 ②请从微观角度解释氢气能被压进储罐的原因________________________。 【氢气的应用】 （5）液氢是高能清洁燃料。2026年6月11日，长征五号火箭在海南文昌航天发射场成功发射。火箭芯级使用液氢、液氧作为推进剂。已知单次发射大约加注25吨液氢，要使其充分燃烧，理论上应同时加注氧气的质量为________吨。(结果精确至0.1吨) 18. 化学在空间站、火星车、载人潜水器等领域都发挥着重要的作用。 （1）目前，中国空间站已开启了航天员长期驻留时代。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分氯酸钠(NaClO3)，受到撞击放出氧气，同时生成氯化钠(NaCl)，写出氯酸钠受撞击分解生成氯化钠和氧气的化学方程式______________________。NaClO3中氯元素的化合价为________，NaClO3中钠元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。 （2）火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上采用通电分解熔融氯化镁的方法生产金属镁，同时生成氯气(Cl2)。现欲生产960 kg金属镁，理论上应电解氯化镁的质量为多少kg？(利用化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1 kg) 19. 化学小组在实验室中制取氧气并进行相关实验，请结合下列实验装置回答问题。 （1）小组同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①写出该反应的化学方程式：______________________；根据反应原理选择发生装置_________(填装置字母序号)。组装好仪器，加入试剂前，还需要进行的实验操作是__________________。 ②可以用装置C收集氧气的依据是______________________，用该装置收集氧气时，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是：将带火星的小木条放在_________，若木条_________，说明已满。 ③也可选择装置E收集氧气，实验结束时，操作顺序为_________(填选项序号)。 A．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 （2）利用如图所示装置进行氧气的制备、燃烧条件的探究实验，回答下列问题。 ①注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是____________。 （3）小组同学查阅资料发现CuO也可作为H2O2分解的催化剂，为探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，以收集到相同体积的O2为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 时间 实验1 30 mL 2% 无 a 实验2 30 mL 2% MnO2粉末0.2 g b 实验3 30 mL m CuO粉末0.2 g c ①表格中缺失的数据m应为_________。 ②实验数据b_________c(填“＞”“＜”或“=”)，证明MnO2的催化速率比CuO快。 ③在实验3停止后过滤、洗涤、干燥并称量得到滤渣CuO的质量，质量为_________g。 20. 实验探究是化学学科重要的学习方式，是发展科学思维与实践能力的核心途径。 （1）甲同学利用硝酸钾进行有关溶液性质的实验，实验过程及现象如下图所示。溶液a、溶液c中均没有固体剩余，溶液b、溶液d中有少量固体剩余。根据以上信息，回答下列问题： ①上述烧杯中的溶液，一定是饱和溶液的是___________(填写烧杯序号)，溶质质量分数最大的是___________(填写烧杯序号)。 ②若要使b中固体溶解，除了升温之外，还可采用的方法有___________(填一种方法即可)。 （2）乙同学欲配制一定溶质质量分数的硝酸钾(KNO3)溶液作为无土栽培所需的营养液，配制过程如下图所示。 下列说法不正确的是_______(填选项序号)。 A. 图Ⅱ中实际称量KNO3的质量为12 g B. 图Ⅴ中若烧杯洗涤后未干燥，则会使所配制的溶液溶质质量分数偏大 C. 图Ⅵ溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 D. 根据题目信息可知，乙同学原计划配制硝酸钾(KNO3)溶液的溶质质量分数为12.8% 设计实验验证质量守恒定律 （3）利用A装置验证，点燃蜡烛后，电子秤示数减小，蜡烛减少的质量___________燃烧后生成物的总质量(填“小于”“等于”或“大于”)。 （4）利用B装置验证，关于该实验的说法正确的是_________(填选项序号)。 A. 实验过程中气球先变大后变小 B. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 C. 锥形瓶底部细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 （5）根据质量守恒定律推理： 三星堆出土的青铜器表面有一层“绿色物质”，研究人员将“绿色物质”剥离后，隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳。由此推测该“绿色物质”的成分可能为_________。 A. CuSO4(硫酸铜) B. CuCl2(氯化铜) C. Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) D. Cu(OH)2(氢氧化铜) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期九年级期中学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 规范的操作是化学实验安全的保证，下列基本实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面避免污染试剂，试剂瓶口需紧挨试管口防止液体洒出，标签需朝向手心避免残留液腐蚀标签，图中瓶塞正放，不符合操作规范。 B.取用粉末状固体需遵循“一横、二送、三直立”的要求：先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送入试管底部，再直立试管，避免药品沾在试管内壁，图中操作符合规范。 C.加热试管内液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中液体体积远超规定量，且拇指不能放在试管夹的短柄上，不符合操作规范。 D.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，读数方法错误。 2. 下列生活现象中属于物理变化的是 A. 光合作用 B. 冰雪融化 C. 镁条燃烧 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】光合作用过程中二氧化碳和水转化为有机物与氧气、镁条燃烧生成氧化镁、钢铁生锈过程中铁转化为主要成分为氧化铁的铁锈，均有新物质生成，属于化学变化，冰雪融化是固态水变为液态水，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意。 3. 2026年“十五五”规划纲要(草案)提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列做法不符合“节约增效”要求的是 A. 厨余垃圾堆肥发酵制沼气 B. 城市照明系统节能改造 C. 提倡大量使用一次性餐具 D. 农业推广滴灌节水技术 【答案】C 【解析】 【详解】A. 厨余垃圾堆肥发酵制沼气，可将废弃厨余垃圾转化为沼气能源与有机肥料，实现废弃物资源化，符合要求； B. 城市照明系统节能改造，可降低照明环节的电力消耗，减少能源浪费，符合要求； C. 大量使用一次性餐具，会过度消耗木材、石油等原材料，同时产生大量固体废弃物，既造成资源浪费，又增加环境负担，不符合要求； D. 农业推广滴灌节水技术，可大幅降低传统漫灌的水资源损耗，提升水资源利用效率，符合要求。 4. 我国在钍基熔盐堆技术的研发过程中，攻克了多项关键技术难题，包括高纯度氟盐制备与检测技术等。如图为氟元素在周期表中相关信息及氟原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 氟原子的质子数为9 B. 氟原子在化学反应中易形成阴离子 C. 能量高的电子在离核较远的区域运动 D. 氟元素的相对原子质量是19.00 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中质子数等于原子序数，因此氟元素质子数为 ，说法正确，故A选项不符合题意； B. 氟原子最外层有 个电子，化学反应中易得到 个电子，形成 阴离子，说法正确，故B选项不符合题意； C. 核外电子分层运动，离核越远的区域，电子能量越高，说法正确，故C选项不符合题意； D. 氟元素的相对原子质量为 ，相对原子质量是比值，单位为“”，通常省略，不是“”，说法错误，故D选项符合题意。 综上所述，本题选D。 5. 下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 石墨经高温高压能形成金刚石——改变原子之间的化学结构，可以改变物质种类 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 氢气能燃烧，氧气能助燃——不同种分子化学性质不同 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨和金刚石是碳原子排列方式不同的碳单质，属于不同物质，高温高压下改变原子间的连接结构可实现石墨到金刚石的转化，解释正确； B.分子永不停息地做无规则运动，水结冰时仅因温度降低使水分子运动速率减慢，并非水分子静止不动，解释错误； C.氢气由分子构成，氧气由分子构成，不同种分子化学性质不同，因此氢气可燃、氧气助燃，解释正确； D.分子运动速率随温度升高而加快，因此红墨水在热水中扩散更快，解释正确。 6. 下列对生活场景中蕴含的化学知识的解释，不正确的是 选项 生活场景 用化学知识解释 A 鱼在水中可以呼吸 水分子中含有氧原子 B 塑料老化后易碎 塑料发生缓慢氧化 C 用红磷制造军用发烟弹 红磷燃烧产生大量白烟 D 用氦气填充探空气球 氦气密度比空气小，且化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.鱼在水中可呼吸，是因为水中溶解有可供给呼吸的游离态；中的氧为化合态，无法供给呼吸，错误； B.塑料长期暴露在空气中，会与氧气发生缓慢氧化，高分子结构被破坏，材质变脆易碎，正确； C.红磷燃烧生成白色固体小颗粒，形成大量白烟，可用于制作军用发烟弹，正确； D.氦气密度比空气小，且属于稀有气体、化学性质稳定无易燃易爆风险，适合填充探空气球，正确。 7. 超氧化钾(KO2)常用于煤矿井下自救器、潜艇和航天器的紧急供氧。超氧化钾(KO2)能与CO2发生反应生成O2，反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. K2O B. K2CO3 C. KHCO3 D. K2C2O4 【答案】B 【解析】 【详解】依据质量守恒定律（化学反应前后原子的种类、数目均不变）推导X的化学式： 反应前原子总数：共含原子4个、原子2个、原子个； 反应后已知物质的原子数：已知生成物仅含原子个，剩余原子全部存在于中，则中共含原子4个、原子2个、原子个，因此单个X含2个K原子、1个C原子、3个O原子，对应化学式为。 8. 《本草纲目》中记载三七可用于“和营止血，通脉行瘀”。三七素()是三七的有效成分之一。下列有关说法中不正确的是 A. 三七素由四种元素组成 B. 三七素属于氧化物 C. 三七素中氧元素的质量分数最大 D. 三七素分子中碳、氧原子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确； B.氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。三七素含有四种元素，不符合氧化物的组成要求，错误； C.碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=60:8:28:80，因此氧元素的质量分数最大，正确； D.1个三七素分子中含有5个碳原子、5个氧原子，碳、氧原子个数比为，正确； 9. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分白酒和白醋 通过闻气味的方法 B 探究不同气体样本中二氧化碳含量的差异 向500 mL样本1中倒入10 mL饱和澄清石灰水，向400 mL样本2中倒入20 mL饱和澄清石灰水，比较浑浊程度 C 探究蜡烛中是否含氢元素 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，观察内壁是否有水雾 D 除去水中的泥沙 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 白酒具有特殊醇香味，白醋具有刺激性酸味，通过闻气味可区分二者，能达到实验目的。 B. 探究不同气体样本中含量差异时，需遵循控制单一变量原则，保证气体样本体积、加入的饱和澄清石灰水的体积与浓度完全相同，仅样本中含量不同。该方案中气体样本体积（500 mL与400 mL）、加入的澄清石灰水体积（10 mL与20 mL）均不相同，存在多个干扰变量，无法通过浑浊程度比较含量差异，不能达到实验目的。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧的反应物为蜡烛和氧气，氧气仅含氧元素，若干冷烧杯内壁出现水雾，说明反应生成了，水中的氢元素一定来自蜡烛，可证明蜡烛中含氢元素，能达到实验目的。 D. 泥沙是不溶于水的固体，过滤可实现不溶性固体与液体的分离，除去水中的泥沙，能达到实验目的。 10. 某兴趣小组调查家用燃料的变迁及使用情况，下列说法不正确的是 A. 使用柴草烧火时，拉动风箱鼓入新鲜空气，增大氧气浓度促进燃烧 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到其着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 【答案】D 【解析】 【详解】A.拉动风箱鼓入新鲜空气，可提高炉内浓度，氧气浓度越高燃烧越剧烈，能促进柴草燃烧，正确； B.将煤炭制成蜂窝煤，通过预留孔洞增大了煤炭与的接触面积，可让燃烧更充分，正确； C.燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。液化石油气是可燃物且与空气接触，点火枪的作用是放热使温度达到其着火点，实现引燃，正确； D.天然气是可燃性气体，泄漏后与空气混合达到爆炸极限时，遇电火花会发生爆炸；打开排风扇时，电器启动过程会产生电火花，极易引发爆炸，错误。 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 下列对化学符号的描述中，正确的是 A. CO2：“O2”表示二氧化碳分子中含有氧分子 B. ：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 C. Fe2+：“2”可以表示一个亚铁离子带2个单位正电荷 D. Cu：既可以表示一个铜原子，也可以表示铜元素，还可以表示铜单质 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数，表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，A错误； B.在氧化镁的化学式上方标注+2，是化合价的标准表示方法，代表氧化镁中镁元素的化合价为+2价，B正确； C.元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，故表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，C正确； D.Cu属于金属元素的元素符号，具备三层含义：表示铜元素、表示1个铜原子，同时还可以直接代表铜这种金属单质，D正确。 12. 2026年2月，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付，甲醇燃烧反应的微观过程如下图所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 C. 反应生成的丙、丁分子个数比为1：1 D. 参加反应的甲、乙的质量比为1：2 【答案】AB 【解析】 【详解】A.物质和氧气发生的反应属于氧化反应，根据反应的微观示意图可知，反应物中有氧气参加，所以该反应属于氧化反应，选项正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，从微观示意图中也能看到反应前后原子的种类和数目没有变化，选项正确。 C.根据微观示意图写出甲醇燃烧的化学方程式为，从化学方程式可以看出反应生成的丙、丁分子个数比为1：2，选项错误。 D.根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为，不是1：2，选项错误。 13. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 因为氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 C. 铁丝在氧气中燃烧属于氧化反应，所以物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D. 溶液具备均一、稳定的性质，所以均一、稳定的液体都是溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，推理正确。 B、氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构；镁原子最外层电子数也为2，但在化学反应中容易失去电子，化学性质活泼，二者化学性质不相似，推理错误。 C、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，推理正确。 D、溶液具备均一、稳定的性质，但是均一、稳定的液体不都是溶液，比如水是纯净物，推理错误。 14. 在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，某同学采用图1所示装置(红磷燃烧)进行实验，并用传感器实时测定集气瓶内氧气体积分数的变化，得到图2所示的曲线。下列说法正确的是 A. 实验反应前后，集气瓶内气体中氮气的体积分数不变 B. 火焰熄灭后立即打开弹簧夹，进入水的体积略大于瓶内空气总体积的1/5 C. 该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽 D. 由该实验可推测氮气难溶于水，且不支持红磷燃烧 【答案】CD 【解析】 【详解】A.反应前后集气瓶内氮气的总体积不变，但红磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体体积减少，因此氮气的体积分数会增大，并非保持不变，A错误。 B.火焰熄灭后装置温度仍高于室温，瓶内气体受热膨胀，此时立即打开弹簧夹，进入瓶内的水的体积会小于瓶内空气总体积的1/5，B错误。 C.从图2的曲线可以看出，最终集气瓶内还剩余约8.6%的氧气，说明红磷燃烧无法将瓶内氧气完全耗尽，因此该传统方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，C正确。 D.实验结束后集气瓶内剩余大量氮气，水进入瓶内后氮气没有减少，说明氮气难溶于水；红磷燃烧到氧气剩余部分就停止，说明氮气不支持红磷燃烧，D正确。 15. 在密闭容器中加入1.00 g CO2和H2的混合物模拟反应：。反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. X的化学式为C2H6 B. 反应后生成水和X的质量比为18：7 C. 若要生成1.40 g X物质，则加入H2的质量应不少于0.6 g D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为3：8 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为C2H4，故选项说法错误； B、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，生成水的质量为0.72g，根据质量守恒定律可知，生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，故m = 0.28，反应后生成水和X的质量比为，故选项说法正确； C、若要生成1.40 g X物质，设加入H2的质量应不少于y，，故选项说法正确； D、反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：，氧元素质量为：，碳元素与氧元素的质量比为：0.24g：0.64g=3：8，故选项说法正确。 第Ⅱ卷 非选择题部分(共60分) 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. 回答下列问题： （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①1个氧原子_____________。 ②2个氮分子_____________。 ③3个钠离子_____________。 ④地壳中含量最高的金属元素_____________。 （2）从铁、氢气、氯化钠、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性的气体单质_____________。 ②一种金属单质_____________。 ③一种有毒的非金属氧化物_____________。 ④一种由离子构成的化合物_____________。 （3）化学方程式是国际通用的化学语言，请写出下列反应的化学方程式。 ①在空气中点燃氢气___________________________________________。 ②在氧气中点燃镁条___________________________________________。 ③在空气中加热铜粉___________________________________________。 ④在氧气中点燃铁丝____________________________________________。 【答案】（1） ①. O ②. 2N2 ③. 3Na+ ④. Al （2） ①. H2 ②. Fe ③. CO ④. NaCl （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故1个氧原子表示为O；        ②1个氮分子由2个氮原子构成，则1个氮分子的符号为N2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个氮分子表示为：2N2； ③书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，则钠离子的符号为Na+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故3个钠离子的符号写为3Na+； ④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al； 【小问2详解】 ①上述物质中，可以燃烧的气体单质是氢气，其化学式为H2； ②上述物质中，属于金属单质的是铁，铁由铁原子直接构成，其化学式为Fe； ③上述物质中，一种有毒的非金属氧化物是一氧化碳，一氧化碳由一氧化碳分子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，其化学式为CO； ④上述物质中，是一种由离子构成的化合物的是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，其化学式为NaCl； 【小问3详解】 ①氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：； ②镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：； ③铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：； ④铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：。 17. 2026年9月人力资源社会保障部等部门向社会发布了11种新职业，新职业带着新鲜感与科技感走进大家视野，让我们一起了解其中一项职业——电解水制氢工。 电解水制氢工的工作范围包括： 【开机、停机、工况调节】 （1）启动/关停电解槽。 ①写出启动电解槽后发生的化学反应方程式：__________________，该反应属于________(填“分解”或“化合”)反应。 ②电解水一段时间后(如图)，a、b两端收集到的气体体积比约为________(填最简整数比)。 【设备巡检与在线监控】 （2）监控电解槽、氢气分离器、氧气分离器等各设备有无泄漏、压力异常、温度超标。 含电解液的氢气混合气进入氢气分离器，依靠密度差实现气液分离：氢气上浮从顶部排出，电解液沉降由底部回流电解槽。氢气分离器中的变化属于________(选填“物理”或“化学”)变化。 【介质管理】 （3）配制、补充电解液；监测电解液浓度、杂质；定期排污。若发现电解液中混入难溶性固体物质，需要进行________(填操作名称)将其除去。 【氢气后处理】 （4）分离氢气与氧气；对粗氢气提纯；氢气储罐压力管控。 ①利用分子筛可对氢气进行干燥，其中的多孔材料，可以吸附水分子，氢气分子不容易被吸附。下列实验用品也具备吸附作用的是________(填字母序号)。 A．活性炭 B．滤纸 ②请从微观角度解释氢气能被压进储罐的原因________________________。 【氢气的应用】 （5）液氢是高能清洁燃料。2026年6月11日，长征五号火箭在海南文昌航天发射场成功发射。火箭芯级使用液氢、液氧作为推进剂。已知单次发射大约加注25吨液氢，要使其充分燃烧，理论上应同时加注氧气的质量为________吨。(结果精确至0.1吨) 【答案】（1） ①. ②. 分解 ③. （2）物理 （3）过滤 （4） ①. A ②. 分子之间存在间隔 （5）200.0 【解析】 【小问1详解】 ①启动电解槽后发生的反应为水的电解反应，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，发生的化学反应方程式为：；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； ②根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”的实验规律，与电源负极相连的a端产生氢气，与电源正极相连的b端产生氧气，因此a、b两端收集到的气体体积比约为2:1； 【小问2详解】 氢气分离器仅依靠密度差实现气液分离，过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 过滤操作可以将难溶性固体物质从液体混合物中分离除去，因此除去电解液中难溶性固体杂质需要进行过滤。 【小问4详解】 ① 活性炭具有疏松多孔的结构，具备良好的吸附作用；滤纸的作用是过滤，不具备吸附作用，因此选A。 ② 从微观角度分析，氢气分子之间存在间隔，在受压的条件下，分子间的间隔会减小，因此氢气可以被压进储罐中。 【小问5详解】 设理论上应同时加注氧气的质量为x 答：理论上应同时加注氧气的质量为200.0t。 18. 化学在空间站、火星车、载人潜水器等领域都发挥着重要的作用。 （1）目前，中国空间站已开启了航天员长期驻留时代。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分氯酸钠(NaClO3)，受到撞击放出氧气，同时生成氯化钠(NaCl)，写出氯酸钠受撞击分解生成氯化钠和氧气的化学方程式______________________。NaClO3中氯元素的化合价为________，NaClO3中钠元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。 （2）火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上采用通电分解熔融氯化镁的方法生产金属镁，同时生成氯气(Cl2)。现欲生产960 kg金属镁，理论上应电解氯化镁的质量为多少kg？(利用化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1 kg) 【答案】（1） ①. ②. +5 ③. 23:48 （2）设理论上应电解氯化镁的质量为x 答：理论上应电解氯化镁的质量为3800.0kg。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钠受撞击分解生成氯化钠和氧气，反应条件为撞击，该化学方程式为：； 在中，钠元素显 +1 价，氧元素显 -2 价。设氯元素的化合价为 x ，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，解得 x=+5； 中钠元素与氧元素的质量比为； 【小问2详解】 见答案。 19. 化学小组在实验室中制取氧气并进行相关实验，请结合下列实验装置回答问题。 （1）小组同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①写出该反应的化学方程式：______________________；根据反应原理选择发生装置_________(填装置字母序号)。组装好仪器，加入试剂前，还需要进行的实验操作是__________________。 ②可以用装置C收集氧气的依据是______________________，用该装置收集氧气时，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是：将带火星的小木条放在_________，若木条_________，说明已满。 ③也可选择装置E收集氧气，实验结束时，操作顺序为_________(填选项序号)。 A．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 （2）利用如图所示装置进行氧气的制备、燃烧条件的探究实验，回答下列问题。 ①注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是____________。 （3）小组同学查阅资料发现CuO也可作为H2O2分解的催化剂，为探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，以收集到相同体积的O2为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 时间 实验1 30 mL 2% 无 a 实验2 30 mL 2% MnO2粉末0.2 g b 实验3 30 mL m CuO粉末0.2 g c ①表格中缺失的数据m应为_________。 ②实验数据b_________c(填“＞”“＜”或“=”)，证明MnO2的催化速率比CuO快。 ③在实验3停止后过滤、洗涤、干燥并称量得到滤渣CuO的质量，质量为_________g。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 检查装置的气密性 ④. 氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应 ⑤. 集气瓶瓶口 ⑥. 复燃 ⑦. A （2） ①. ②. 可燃物与氧气（或空气）接触 （3） ①. ②. ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；该反应为固体加热型，因此选A作为发生装置；气体制备实验组装仪器后、加药品前，必须先检查装置气密性，防止装置漏气收集不到气体。 ②装置C是向上排空气法，适用于收集密度大于空气、且不与空气组分反应的气体；氧气验满时需将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明氧气已集满。 ③ 排水法收集氧气结束后，先移导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入热试管，使试管炸裂。 【小问2详解】 ①甲中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。  ②的水已经能让白磷温度达到着火点，注入过氧化氢前白磷不接触氧气所以不燃烧，反应生成氧气后白磷接触氧气发生燃烧，对比说明燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触。 【小问3详解】 ①该实验是探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，除催化剂种类外其他条件要完全一致，因此过氧化氢溶液浓度也为。 ②二氧化锰催化速率更快，收集相同体积氧气所需时间更短，因此b小于c。 ③催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后得到的质量仍为。 20. 实验探究是化学学科重要的学习方式，是发展科学思维与实践能力的核心途径。 （1）甲同学利用硝酸钾进行有关溶液性质的实验，实验过程及现象如下图所示。溶液a、溶液c中均没有固体剩余，溶液b、溶液d中有少量固体剩余。根据以上信息，回答下列问题： ①上述烧杯中的溶液，一定是饱和溶液的是___________(填写烧杯序号)，溶质质量分数最大的是___________(填写烧杯序号)。 ②若要使b中固体溶解，除了升温之外，还可采用的方法有___________(填一种方法即可)。 （2）乙同学欲配制一定溶质质量分数的硝酸钾(KNO3)溶液作为无土栽培所需的营养液，配制过程如下图所示。 下列说法不正确的是_______(填选项序号)。 A. 图Ⅱ中实际称量KNO3的质量为12 g B. 图Ⅴ中若烧杯洗涤后未干燥，则会使所配制的溶液溶质质量分数偏大 C. 图Ⅵ溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 D. 根据题目信息可知，乙同学原计划配制硝酸钾(KNO3)溶液的溶质质量分数为12.8% 设计实验验证质量守恒定律 （3）利用A装置验证，点燃蜡烛后，电子秤示数减小，蜡烛减少的质量___________燃烧后生成物的总质量(填“小于”“等于”或“大于”)。 （4）利用B装置验证，关于该实验的说法正确的是_________(填选项序号)。 A. 实验过程中气球先变大后变小 B. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 C. 锥形瓶底部细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 （5）根据质量守恒定律推理： 三星堆出土的青铜器表面有一层“绿色物质”，研究人员将“绿色物质”剥离后，隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳。由此推测该“绿色物质”的成分可能为_________。 A. CuSO4(硫酸铜) B. CuCl2(氯化铜) C. Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) D. Cu(OH)2(氢氧化铜) 【答案】（1） ①. bd ②. c ③. 向烧杯中加入适量的水（加水稀释即可，合理即可） （2）BD （3）小于 （4）AC （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①饱和溶液的定义是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，题干明确说明b、d中有少量未溶解的硝酸钾固体，因此二者一定是饱和溶液；整个过程中溶剂水的质量始终为，c中溶解的硝酸钾总质量为（是所有溶液里最多的），因此c的溶质质量分数最大。 ②要让未溶解的硝酸钾固体继续溶解，除升温增大硝酸钾溶解度外，增加溶剂的量也可以溶解更多溶质。 【小问2详解】 A.天平称量时物品和砝码放反，砝码总质量为，游码示数为，实际称量的硝酸钾质量砝码质量游码质量，说法正确。 B.烧杯洗涤后未干燥，烧杯内壁残留额外的水，会导致最终溶液中溶剂总质量偏大，溶质质量分数偏小，而非偏大，说法错误。 C.溶解操作中玻璃棒搅拌的作用就是加速硝酸钾的溶解速率，说法正确。 D.原计划称量的硝酸钾质量为，量取水的体积为，即水的质量为，原计划配制溶液的溶质质量分数为，不是，说法错误。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的总质量等于生成物的总质量，因此蜡烛减少的质量小于燃烧后生成物的总质量。 【小问4详解】 A.白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀使气球变大；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，气球又变小，说法正确。 B.白磷燃烧放热时气球膨胀，会受到空气向上的浮力，导致托盘天平指针短暂偏右，不会始终平衡，说法错误。 C.白磷燃烧放热，锥形瓶底部的细沙可以隔热，防止高温熔融物炸裂瓶底，说法正确。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，绿色物质隔绝空气加热分解得到氧化铜（含、）、水（含、）、二氧化碳（含、），说明该物质一定含、、、四种元素，只有碱式碳酸铜同时包含这四种元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $