精品解析：山东省济南市历下区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

山东省济南市历下区2025-2026学年九年级上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 第I卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 化学在人类社会的发展中扮演着不可替代的角色。下列有关化学的说法中，不合理的是 A. 化学可以创造新物质 B. 化学可以研制新材料 C. 化学可以提供新能源 D. 化学发展会导致环境恶化 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学是一门研究物质变化和合成的科学，能够创造新物质，该选项说法合理； B、化学能研制新材料，该选项说法合理； C、化学能提供新能源，该选项说法合理； D、化学发展是一把双刃剑，在促进社会发展同时，若应用不当也可能带来环境污染等问题。但化学的发展，特别是绿色化学的发展，也为治理环境污染、开发新能源等提供了有效途径。因此，化学发展会导致环境恶化’的说法过于绝对和片面，该选项说法不合理。 故选D。 2. 生活中处处有化学。下列过程中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 矿石粉碎 C. 钢铁生锈 D. 水结成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、矿石粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； D、水结成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A. 过滤黄泥水 B. 取用固体 C. 倾倒液体 D. 量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意； B、把锌粒放入试管时，应该先把试管横放，用镊子把锌粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 下列与实验操作相关的说法中，不正确的是 A. 实验剩余药品要放回原试剂瓶 B. 酒精洒在桌面起火后，立即用湿抹布盖灭 C. 加热液体药品时，试管口不可朝向人 D. 不能用手直接接触实验室的药品，也不能品尝任何药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，符合题意； B、酒精洒在桌面起火后，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，试管口不能朝向人，防止液体沸腾溅出伤人，不符合题意； D、实验室禁止用手直接接触实验室的药品，也不能品尝任何药品，防止发生危险，不符合题意。 故选A。 5. “让山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。下列有关说法中，正确的是 A. 空气质量指数越大，则空气质量越好 B. 二氧化碳会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物 C. 为降低生产成本，工业污水可不处理直接排放附近河道 D. 地球上水的储量很大，但可供人类直接利用的淡水资源很少，要节约用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量指数越大，说明污染物含量越多，说明空气质量越差，不符合题意； B、二氧化碳会加剧温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、工业污水不处理直接排放附近河道，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； D、地球上水的储量很大，但是淡水资源有限，可供人类直接利用的淡水资源更少，故要节约用水，符合题意。 故选D。 6. 歼20隐形战斗机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆(gá)的有关信息。下列说法中，不正确的是 A. B. 钆属于第六周期元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 g D. 钆原子失去2个电子后可以形成 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，而元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，故x=64，该选项说法正确； B、元素周期数=原子的核外电子层数，钆原子核外有6个电子层，则钆属于第六周期元素，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、钆原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，符号为Gd2+，该选项说法正确。 故选C。 7. 下列宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 氯化钠溶解在水中消失——在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中 B. 水沸腾把壶盖顶开——温度升高，水分子体积变大 C. 氧气能供给呼吸，而二氧化碳不能——构成物质的分子不同，则化学性质不同 D. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解过程中，氯化钠解离成钠离子和氯离子，然后不断运动扩散到水分子之间，该选项解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，分子间的间隔变大，但分子体积不变，该选项解释不正确； C、氧气和二氧化碳是由不同分子构成，不同分子，化学性质不同，该选项解释正确； D、自然界中水的天然循环，是因为水分子在不断运动，该选项解释正确。 故选B。 8. 牛奶中的糖类大部分是乳糖(化学式为)，乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。下列关于乳糖的说法中，不正确的是 A. 乳糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个乳糖分子由12个碳原子，22个氢原子和11个氧原子构成 C. 乳糖中碳元素和氢元素的质量比为72：11 D. 乳糖属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、乳糖的化学式为C12H22O11，由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确。 B、由化学式可知，1个乳糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，该选项正确。 C、乳糖中碳元素和氢元素的质量比为，该选项正确。 D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，乳糖由三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 故选D。 9. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验设计或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：验证分子总在不断运动 B. 乙：探究石蜡的组成中含有氢元素 C. 丙：测定空气中氧气的含量 D. 丁：比较两种气体样品中的含量不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞试液中，与水结合成氨水，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的； B、把干而冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验中烧杯内壁能收集到水雾，依据质量守恒定律能验证蜡烛中含有氢元素，故选项能达到实验目的； C、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但同时也补充了二氧化碳，导致装置内的气压基本保持不变。因此，水不会进入或进入很少，导致测定的氧气含量偏低‌，故选项不能达到实验目的； D、澄清石灰石遇见二氧化碳气体会变浑浊，无法比较样品中二氧化碳含量不同，故选项不能达到实验目的。 故选CD。 10. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，在一定条件下可制取氢气，反应过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 可循环使用 B. Fe和H的化合价均发生了改变 C. 生成CO和的分子个数比为1:3 D. 若有32 g甲烷完全反应，理论上最终可以生成6 g氢气 【答案】D 【解析】 【分析】反应器Ⅰ中甲烷和氧化亚铁反应生成铁、一氧化碳和氢气，化学方程式为：；反应器Ⅱ中水和铁反应生成氧化亚铁和氢气，化学方程式为：。 【详解】A、反应器Ⅰ中氧化亚铁是反应物，铁是生成物，而反应器Ⅱ中，铁是反应物，氧化亚铁是生成物，由此判断，Fe、FeO可循环使用，该选项说法正确，不符合题意； B、反应器Ⅰ中氧化亚铁中铁显+2价，生成的单质铁为0价，甲烷中氢元素为+1价，氢气中氢元素为0价，所以反应器Ⅰ中，Fe、H的化合价均发生了变化；反应器Ⅱ中单质铁为0价，氧化亚铁中铁显+2价，水中氢元素为+1价，氢气中氢元素为0价，所以反应器Ⅱ中，Fe、H的化合价均发生了变化，该选项说法正确，不符合题意； C、结合分析，由于Fe、FeO可循环使用，整个过程实际消耗的是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，综合方程式可写作：，由方程式可知，生成CO和H2的分子个数比为1:3，该选项说法正确，不符合题意； D、根据可知，甲烷与生成氢气的质量比为，则若有32g甲烷(CH4)完全反应，理论上最终可以生12g氢气，说法错误，符合题意； 故选D。 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 下列有关说法中，正确的是 A. 在一定条件下，和可以相互转化 B. 3 g木炭与10 g氧气充分反应，能生成13 g二氧化碳 C. 金刚石和石墨性质存在很大差异，是由于碳原子排列方式不同 D. 物质发生化学变化时，不但生成新物质，还伴随着能量变化 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，在一定条件下，氢气和水可以相互转化，符合题意； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，故3g木炭与10g氧气充分反应，氧气过量，不可能生成13g二氧化碳，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，故金刚石和石墨性质存在很大差异，符合题意； D、物质发生化学变化时，不但生成新物质，还伴随着能量变化，如燃烧属于化学变化，生成新物质，且燃烧放出热量，符合题意。 故选ACD。 12. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，小明得出的下列归纳中，不正确的是 A. 点燃任何可燃性气体前都需要验纯 B. 二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 C. 具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素 D. 由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】BC 【解析】 【详解】A、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项正确； B、催化剂是针对具体反应而言的，所以二氧化锰不可作一切化学反应的催化剂，该选项不正确； C、质子数或核电荷数相同的一类原子统称为元素，但具有相同核电荷数的粒子不一定属于同种元素，如氦原子和水分子质子数相同，该选项不正确； D、单质为只含一种元素的纯净物，该选项正确。 故选BC。 13. 某课外活动小组利用固体M进行了如下图所示实验(固体M不含结晶水，忽略实验过程中溶剂的蒸发)。下列说法中，正确的是 A. 根据图中的现象，乙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B. 丙溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 C. 丁烧杯中溶液的质量是66 g D. 乙、丙、丁三份溶液中，溶质质量分数最大的是丙 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、向乙中加入固体M，还能继续溶解（溶解了30g-5g=25g），则乙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，该选项说法正确； B、丙烧杯中水的质量为50g，固体M的质量为30g+30g-5g=55g，故其中溶质与溶剂的质量比为55g：50g=11:10，该选项说法不正确； C、丁烧杯中水的质量为50g，固体M的质量为30g+30g-44g=16g，则溶液质量为50g+16g=66g，该选项说法正确； D、三个烧杯中，水的质量均相同，但溶质质量：丙>乙>丁，则溶质质量分数最大的是丙，该选项说法正确。 故选ACD。 14. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 B. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. 观察颜色区分氧化铜和碳粉 D. 过滤除去水中可溶性矿物质 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此无法用燃着的木条鉴别，选项错误； B、硝酸铵溶于水使水温降低，氢氧化钠溶于水使水温升高，用水可以鉴别二者，选项正确； C、氧化铜和碳粉都是黑色固体，观察颜色不能鉴别，选项错误； D、过滤只能除去水中的不溶物，无法除去可溶性的矿物质，选项错误； 故选：ACD。 15. 某化学兴趣小组取足量白磷采用图1装置测定空气中含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法中，不正确的是 A. 图1中可观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热 B. 由图2可知，该实验中白磷消耗的占空气体积的 C. 图3中，BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D. 图3中，CD段压强减小，唯一原因是白磷燃烧消耗了氧气 【答案】BD 【解析】 【详解】A、图1中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； B、该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。则该实验中白磷燃烧消耗的氧气占空气体积的，符合题意； C、图3中BC段压强增大，是因为白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，白磷燃烧消耗了氧气，导致装置内气体减少，压强减小，温度升高比气体减少对压强的影响大，故压强增大，不符合题意； D、图3中CD段压强减小，是因为白磷燃烧消耗了氧气，且装置的温度逐渐恢复至室温，因此D选项中‘唯一原因’的说法是错误的，符合题意。 故选BD。 第II卷 非选择题部分(共60分) 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。 Ⅰ．请用数字和化学符号按要求填空： （1）三个碳原子___________； （2）两个钠离子___________； （3）空气中含量最多的气体单质___________； （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 Ⅱ．写出下列反应的化学方程式 （5）在纯氧中点燃铁丝___________； （6）在空气中点燃纯净的氢气___________； （7）在空气中加热铜粉___________。 【答案】（1）3C （2）2Na⁺ （3）N2 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个碳原子表示为：3C； 【小问2详解】 钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为：2Na+； 【小问3详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：N2； 【小问4详解】 五氧化二磷（P2O5）中氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：2x+（-2）×5=0，x=+5。化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价标注为：； 【小问5详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 【小问6详解】 在空气中点燃纯净的氢气，氢气与氧气反应生成水，方程式为：； 【小问7详解】 铜在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，方程式为：。 17. 化学为推进科技创新作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。在九三阅兵中，国产新能源汽车承担了路面环卫保障任务，新能源环卫汽车主要搭载磷酸铁锂电池。 ①在磷酸铁锂中，已知锂元素显+1价，磷酸根显-3价，则铁(Fe)元素的化合价为___________。 ②传统燃油汽车的尾气催化处理装置，可将尾气中的转化为两种空气中含有的无害气体，下图是该反应的微观示意图。 通过上图可知，在化学反应前后不发生改变的微观粒子是___________(选填“分子”或“原子”)。参加反应的一氧化碳与一氧化氮的质量比为___________(最简整数比) （2）化学助力国之重器。偏二甲肼()是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。 ①偏二甲肼属于___________(填“混合物”或“化合物”) ②偏二甲肼分子中，碳、氮两种原子的个数比为___________(填最简整数比)。 ③偏二甲肼中元素质量分数最大的是___________(填元素符号) ④偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳、水和氮气，请计算30 kg偏二甲肼在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为___________kg(结果精确至0.1)。 （3）化学助力航空工业。钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。 工业制造金属钛的过程中涉及到的化学方程式之一为：，其中X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 原子 ③. 14:15 （2） ①. 化合物 ②. 1:1 ③. N ④. 44.0 （3）SO3 【解析】 【小问1详解】 ①磷酸铁锂中，锂元素显+1价，磷酸根显-3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-3）=0，解得x=+2。 ②化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则反应前后不发生改变的微观粒子为原子； 由图可知，该反应为在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：，则参加反应的一氧化碳和一氧化氮的质量比为[（12+16）×2]：[（14+16）×2]=14:15。 【小问2详解】 ①偏二甲肼中只含一种物质，属于纯净物，其中含有多种元素，属于化合物。 ②偏二甲肼分子中，碳、氮两种原子的个数比为2:2=1：1。 ③元素的质量分数=，相对分子质量一定，其质量比越大，质量分数越大，偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7，氮元素质量比最大，则氮元素质量分数最大，符号为N。 ④设产生二氧化碳的质量为x，则 解得x=44.0kg 则生成二氧化碳的质量为44.0kg。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ti、F、H、S、O的个数分别为1、4、4、2、8，等号右边除2X外，Ti、F、H、S、O的个数分别为1、4、4、0、2，则2X中含有2个硫原子和6个氧原子，X的化学式为SO3。 18. 随着“国家水网”重大工程的全面推进与“智慧城市”的深度建设，化学科技正在水资源保护和利用中扮演着至关重要的角色。 （1）2025年我国海水淡化总规模将突破290万吨/日，让“向大海要水喝”成为现实。海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，水分子没有发生变化的是___________(填选项序号)。 A. 能量 B. 大小 C. 间隔 D. 排列方式 （2）水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列关于水的净化说法中，不正确的是___________(填选项序号)。 A. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作 B. 过滤操作可以去除水中的所有杂质 C. 在水的净化过程中，可加入明矾作消毒剂 D. 在水的净化过程中，活性炭起到吸附作用 （3）如图是电解水实验的改进装置，利用该装置进行电解水实验。 ①将燃烧的木条放在M管处，能看到___________(填实验现象)。 ②电解水的化学反应方程式为___________。 水是常用的溶剂。某实验小组同学按照下图所示操作配制200 g溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①计算： （4）需要氯化钠___________g，水___________mL(水的密度为)。 ②称量： （5）称量时若发现天平指针向左偏转，此时应___________(填选项序号)。 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 移走适量氯化钠 D. 继续添加氯化钠 ③溶解： （6）用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。其中，用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价： （7）配制过程中，导致其溶质质量分数偏大的原因可能是___________(填选项序号) A. 在称量时物码反放，并使用了游码 B. 使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C. 转移量筒中的水时，有少量撒出 D. 量取水时俯视量筒读数 【答案】（1）B （2）BC （3） ①. 燃着的木条燃烧的更旺 ②. （4） ①. 32 ②. 168 （5）C （6）加速氯化钠的溶解 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 海水在蒸发过程中，温度升高，能量增加，分子之间的间隔变大，排列方式变得无序和分散，冷凝过程中，温度降低，能量减小，分子之间的间隔变小，排放方式变得相对规则，这个过程中，分子的大小不变。 故选B； 【小问2详解】 A、自来水厂通常对天然水进行沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、杀菌消毒（除去细菌和病毒）等净化操作，不符合题意； B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去水中的所有杂质，符合题意； C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能做消毒剂，符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。 故选BC； 【小问3详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，M管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将燃烧的木条放在M管处，能看到燃着的木条燃烧的更旺； ②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 需要氯化钠的质量为：，需要水的质量为：200g-32g=168g，即168mL； 【小问5详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时若发现天平指针向左偏转，说明药品的质量偏大，此时应移走适量氯化钠至天平平衡。 故选C； 【小问6详解】 用玻璃棒搅拌的目的是：加速氯化钠的溶解； 【小问7详解】 A、在称量时物码反放，并使用了游码，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、转移量筒中的水时，有少量撒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、量取水时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。 故选CD。 19. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的。 Ⅰ．通过实验定量研究化学反应中的质量守恒。 小方选择用碳酸钠和稀盐酸的反应来验证质量守恒定律(已知碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钠)，按照图1设计了实验装置。 （1）小丽认为该实验装置不能验证质量守恒定律，她的理由是___________。 （2）小丽采用图2的装置进行实验，实验过程中发现天平的指针向右偏转。下列对该实验现象的解释中，合理的是___________(填选项序号)。 A. 物质总质量减少了 B. 生成的各物质质量总和小于参加反应的各物质质量总和 C. 空气的浮力作用干扰实验结果 D. 该反应不遵守质量守恒定律 Ⅱ．通过化学变化定量研究物质的组成。 小明将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化。(无其他物质生成)，将数据记录在下表中 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计 反应前 32 g 0.0 g 0.0 g 3.2 g 反应后 0.0 g 3.6 g 4.4 g 80 g （3）分析上表数据中反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是___________。 （4）该反应属于___________(选填“化合”、“分解”或“氧化”之一)反应。 （5）若该可燃物为纯净物，根据表中数据分析，该可燃物的化学式可能为___________(填选项序号) A. B. C. D. Ⅲ．通过化学反应的定量关系，解决生产实际问题。 （6）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，是指煅烧石灰石(主要成分是)使之转化为生石灰(主要成分是CaO)，同时得到(反应方程式为：)。 计算煅烧1000吨质量分数为的石灰石(杂质不反应)能得到CaO多少吨？(计算结果精确至0.1) 【答案】（1）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 （2）C （3）可燃物燃烧消耗氧气，该表中没有氧气的质量 （4）氧化 （5）C （6）设可得到CaO的质量为x，则 解得x=448.0t 答：能得到CaO448.0吨。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，反应后天平不平衡，则不能验证质量守恒定律。 【小问2详解】 A、反应前后物质的总质量不变，该选项解释不合理； B、参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，该选项解释不合理； C、反应过程中气球膨胀，则空气的浮力会干扰实验结果，该选项解释合理； D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该选项解释不合理。 故选C。 【小问3详解】 可燃物燃烧消耗氧气， 【小问4详解】 该反应的反应物和生成物均有两种，既不属于化合反应，也不属于分解反应，且该反应为可燃物与氧气发生的反应，属于氧化反应。 【小问5详解】 4.4g二氧化碳中碳元素质量为，3.6g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则该可燃物中含有1.2g碳元素、0.4g氢元素，由于1.2g+0.4g=1.6g，小于3.2g，则其中还含有3.2g-1.6g=1.6g氧元素，故其中碳、氢、氧原子个数比为，则该可燃物的化学式可能为CH4O，故选C。 【小问6详解】 见答案。 20. 实验是科学探究的重要形式。某科学小组对氧气的制取与性质进行如下实验探究。 Ⅰ．氧气的性质与用途 （1）认识氧气的性质，可以更好地利用氧气。下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号)。 A. 氧气能支持燃烧，常用作燃料 B. 工业上分离液态空气制取氧气利用了液氮和液氧的沸点不同 C. 金属生锈、蜡烛燃烧都需要氧气，它们都属于缓慢氧化 D. 氧气性质活泼，它能与所有物质发生化学反应 （2）下图中，两个实验集气瓶底部水的作用___________(填“相同”或“不同”)硫燃烧的化学方程式为：___________。 Ⅱ．氧气的制取。下图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器) （3）实验室制取气体时，下列因素中需要考虑的是___________(填选项序号) A. 药品是否容易获得，能生成所要制取的气体 B. 反应条件是否容易控制 C. 操作是否简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应速率是否符合要求 （4）用高锰酸钾制备并收集一瓶干燥的氧气，应选择的实验装置组合为___________(填仪器标号)，发生反应的化学方程式为___________。 （5）用溶质质量分数为的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为___________(填仪器标号)，发生反应的化学方程式为___________。若用50 mL溶质质量分数为的过氧化氢溶液(密度为)配制上述溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需加水的体积为___________mL(水的密度为，结果精确至0.1)。 Ⅲ．在实验室中用加热2.45 g氯酸钾和1.58 g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，反应时间与生成氧气的质量关系如图所示。(已知反应：)请回答： （6）b-c段产生氧气的速度明显比0-b段加快，其原因可能是___________。 （7）求c点对应产生氧气的质量为___________g(结果精确至0.01)。 【答案】（1）B （2） ①. 不同 ②. （3）ABCD （4） ①. AC ②. （5） ①. B ②. ③. 275.0 （6）高锰酸钾分解生成的二氧化锰是氯酸钾分解制取氧气的催化剂，加速了氯酸钾的分解 （7）1.12 【解析】 【小问1详解】 A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意； B、工业上分离液态空气制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，液氮的沸点低，蒸发过程中，先分离出来，从而得到液氧，符合题意； C、金属生锈是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，不符合题意； D、氧气化学性质比较活泼，但是氧气不能与所有物质发生化学反应，如氧气与水不反应，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能溶于水、与水反应，故水作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，故水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故两个实验集气瓶底部水的作用不同； 硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、实验室制取气体时，需要考虑药品是否容易获得，能生成所要制取的气体，这样才能得到所需气体，符合题意； B、实验室制取气体时，需要考虑反应条件是否容易控制，这样才能保证反应顺利进行，符合题意； C、实验室制取气体时，需要考虑操作是否简单易行，安全可靠，节能环保，这样操作简单方便，安全可靠，符合题意； D、实验室制取气体时，需要考虑反应速率是否符合要求，反应速率应适中，这样才能方便收集气体，符合题意。 故选ABCD； 【小问4详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 用溶质质量分数为5% 的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 解：设需要加水的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=275.0mL； 【小问6详解】 加热高锰酸钾和氯酸钾的混合物制取氧气，高锰酸钾的分解温度较低，高锰酸钾先受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即ob段主要是高锰酸钾分解，高锰酸钾分解生成的二氧化锰是氯酸钾分解制取氧气的催化剂，加速了氯酸钾的分解，故b-c段产生氧气的速度明显比0-b段加快； 【小问7详解】 解：设1.58g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为x x=0.16g 解：设2.45g氯酸钾完全反应生成氧气的质量为y y=0.96g 则c点对应产生氧气的质量为：0.96g+0.16g=1.12g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济南市历下区2025-2026学年九年级上学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5.本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 第I卷 选择题部分(共40分) 一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 化学在人类社会的发展中扮演着不可替代的角色。下列有关化学的说法中，不合理的是 A. 化学可以创造新物质 B. 化学可以研制新材料 C. 化学可以提供新能源 D. 化学发展会导致环境恶化 2. 生活中处处有化学。下列过程中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 矿石粉碎 C. 钢铁生锈 D. 水结成冰 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是 A. 过滤黄泥水 B. 取用固体 C. 倾倒液体 D. 量取液体 4. 下列与实验操作相关的说法中，不正确的是 A. 实验剩余药品要放回原试剂瓶 B. 酒精洒在桌面起火后，立即用湿抹布盖灭 C. 加热液体药品时，试管口不可朝向人 D. 不能用手直接接触实验室的药品，也不能品尝任何药品 5. “让山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。下列有关说法中，正确的是 A. 空气质量指数越大，则空气质量越好 B. 二氧化碳会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物 C. 降低生产成本，工业污水可不处理直接排放附近河道 D. 地球上水的储量很大，但可供人类直接利用的淡水资源很少，要节约用水 6. 歼20隐形战斗机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆(gá)的有关信息。下列说法中，不正确的是 A. B. 钆属于第六周期元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 g D. 钆原子失去2个电子后可以形成 7. 下列宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 氯化钠溶解在水中消失——在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中 B. 水沸腾把壶盖顶开——温度升高，水分子体积变大 C. 氧气能供给呼吸，而二氧化碳不能——构成物质的分子不同，则化学性质不同 D. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动 8. 牛奶中的糖类大部分是乳糖(化学式为)，乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。下列关于乳糖的说法中，不正确的是 A. 乳糖由碳、氢、氧三种元素组成 B 1个乳糖分子由12个碳原子，22个氢原子和11个氧原子构成 C. 乳糖中碳元素和氢元素质量比为72：11 D. 乳糖属于氧化物 9. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验设计或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：验证分子总在不断运动 B. 乙：探究石蜡的组成中含有氢元素 C. 丙：测定空气中氧气的含量 D. 丁：比较两种气体样品中的含量不同 10. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，在一定条件下可制取氢气，反应过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 可循环使用 B. Fe和H的化合价均发生了改变 C. 生成CO和的分子个数比为1:3 D. 若有32 g甲烷完全反应，理论上最终可以生成6 g氢气 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。) 11. 下列有关说法中，正确的是 A. 在一定条件下，和可以相互转化 B. 3 g木炭与10 g氧气充分反应，能生成13 g二氧化碳 C. 金刚石和石墨性质存在很大差异，由于碳原子排列方式不同 D. 物质发生化学变化时，不但生成新物质，还伴随着能量变化 12. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，小明得出的下列归纳中，不正确的是 A. 点燃任何可燃性气体前都需要验纯 B. 二氧化锰可作一切化学反应的催化剂 C. 具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素 D. 由一种元素组成的纯净物一定是单质 13. 某课外活动小组利用固体M进行了如下图所示实验(固体M不含结晶水，忽略实验过程中溶剂的蒸发)。下列说法中，正确的是 A. 根据图中的现象，乙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B. 丙溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 C. 丁烧杯中溶液的质量是66 g D. 乙、丙、丁三份溶液中，溶质质量分数最大的是丙 14. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 B. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. 观察颜色区分氧化铜和碳粉 D. 过滤除去水中可溶性矿物质 15. 某化学兴趣小组取足量白磷采用图1装置测定空气中含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法中，不正确的是 A. 图1中可观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热 B. 由图2可知，该实验中白磷消耗的占空气体积的 C. 图3中，BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D. 图3中，CD段压强减小，唯一原因是白磷燃烧消耗了氧气 第II卷 非选择题部分(共60分) 三、非选择题：(本大题共5小题，共60分。) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。 Ⅰ．请用数字和化学符号按要求填空： （1）三个碳原子___________； （2）两个钠离子___________； （3）空气中含量最多的气体单质___________； （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________。 Ⅱ．写出下列反应的化学方程式 （5）在纯氧中点燃铁丝___________； （6）在空气中点燃纯净的氢气___________； （7）在空气中加热铜粉___________。 17. 化学为推进科技创新作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。在九三阅兵中，国产新能源汽车承担了路面环卫保障任务，新能源环卫汽车主要搭载磷酸铁锂电池。 ①在磷酸铁锂中，已知锂元素显+1价，磷酸根显-3价，则铁(Fe)元素的化合价为___________。 ②传统燃油汽车的尾气催化处理装置，可将尾气中的转化为两种空气中含有的无害气体，下图是该反应的微观示意图。 通过上图可知，在化学反应前后不发生改变的微观粒子是___________(选填“分子”或“原子”)。参加反应的一氧化碳与一氧化氮的质量比为___________(最简整数比) （2）化学助力国之重器。偏二甲肼()是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。 ①偏二甲肼属于___________(填“混合物”或“化合物”) ②偏二甲肼分子中，碳、氮两种原子的个数比为___________(填最简整数比)。 ③偏二甲肼中元素质量分数最大的是___________(填元素符号) ④偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳、水和氮气，请计算30 kg偏二甲肼在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为___________kg(结果精确至0.1)。 （3）化学助力航空工业。钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。 工业制造金属钛的过程中涉及到的化学方程式之一为：，其中X的化学式为___________。 18. 随着“国家水网”重大工程的全面推进与“智慧城市”的深度建设，化学科技正在水资源保护和利用中扮演着至关重要的角色。 （1）2025年我国海水淡化总规模将突破290万吨/日，让“向大海要水喝”成为现实。海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，水分子没有发生变化的是___________(填选项序号)。 A. 能量 B. 大小 C. 间隔 D. 排列方式 （2）水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列关于水的净化说法中，不正确的是___________(填选项序号)。 A. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作 B. 过滤操作可以去除水中的所有杂质 C. 在水的净化过程中，可加入明矾作消毒剂 D. 在水的净化过程中，活性炭起到吸附作用 （3）如图是电解水实验的改进装置，利用该装置进行电解水实验。 ①将燃烧的木条放在M管处，能看到___________(填实验现象)。 ②电解水的化学反应方程式为___________。 水是常用的溶剂。某实验小组同学按照下图所示操作配制200 g溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①计算： （4）需要氯化钠___________g，水___________mL(水的密度为)。 ②称量： （5）称量时若发现天平指针向左偏转，此时应___________(填选项序号)。 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 移走适量氯化钠 D. 继续添加氯化钠 ③溶解： （6）用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。其中，用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价： （7）配制过程中，导致其溶质质量分数偏大的原因可能是___________(填选项序号) A. 在称量时物码反放，并使用了游码 B. 使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C. 转移量筒中的水时，有少量撒出 D. 量取水时俯视量筒读数 19. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的。 Ⅰ．通过实验定量研究化学反应中的质量守恒。 小方选择用碳酸钠和稀盐酸的反应来验证质量守恒定律(已知碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钠)，按照图1设计了实验装置。 （1）小丽认为该实验装置不能验证质量守恒定律，她的理由是___________。 （2）小丽采用图2的装置进行实验，实验过程中发现天平的指针向右偏转。下列对该实验现象的解释中，合理的是___________(填选项序号)。 A. 物质总质量减少了 B. 生成的各物质质量总和小于参加反应的各物质质量总和 C. 空气的浮力作用干扰实验结果 D. 该反应不遵守质量守恒定律 Ⅱ．通过化学变化定量研究物质的组成。 小明将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化。(无其他物质生成)，将数据记录在下表中 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计 反应前 3.2 g 0.0 g 0.0 g 3.2 g 反应后 0.0 g 3.6 g 4.4 g 8.0 g （3）分析上表数据中反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是___________。 （4）该反应属于___________(选填“化合”、“分解”或“氧化”之一)反应。 （5）若该可燃物为纯净物，根据表中数据分析，该可燃物的化学式可能为___________(填选项序号) A. B. C. D. Ⅲ．通过化学反应的定量关系，解决生产实际问题。 （6）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，是指煅烧石灰石(主要成分是)使之转化为生石灰(主要成分是CaO)，同时得到(反应方程式为：)。 计算煅烧1000吨质量分数为的石灰石(杂质不反应)能得到CaO多少吨？(计算结果精确至0.1) 20. 实验是科学探究的重要形式。某科学小组对氧气的制取与性质进行如下实验探究。 Ⅰ．氧气的性质与用途 （1）认识氧气的性质，可以更好地利用氧气。下列有关说法中，正确的是___________(填选项序号)。 A. 氧气能支持燃烧，常用作燃料 B. 工业上分离液态空气制取氧气利用了液氮和液氧的沸点不同 C. 金属生锈、蜡烛燃烧都需要氧气，它们都属于缓慢氧化 D. 氧气性质活泼，它能与所有物质发生化学反应 （2）下图中，两个实验集气瓶底部水的作用___________(填“相同”或“不同”)硫燃烧的化学方程式为：___________。 Ⅱ．氧气的制取。下图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器) （3）实验室制取气体时，下列因素中需要考虑的是___________(填选项序号) A. 药品是否容易获得，能生成所要制取的气体 B. 反应条件是否容易控制 C. 操作是否简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应速率是否符合要求 （4）用高锰酸钾制备并收集一瓶干燥的氧气，应选择的实验装置组合为___________(填仪器标号)，发生反应的化学方程式为___________。 （5）用溶质质量分数为过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为___________(填仪器标号)，发生反应的化学方程式为___________。若用50 mL溶质质量分数为的过氧化氢溶液(密度为)配制上述溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需加水的体积为___________mL(水的密度为，结果精确至0.1)。 Ⅲ．在实验室中用加热2.45 g氯酸钾和1.58 g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，反应时间与生成氧气的质量关系如图所示。(已知反应：)请回答： （6）b-c段产生氧气的速度明显比0-b段加快，其原因可能是___________。 （7）求c点对应产生氧气的质量为___________g(结果精确至0.01)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $