山东省高三上学期期中考试模拟卷1

2026—2027学年度高三第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、化学与STSE、有机化学基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Ti-48 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．油脂属于天然有机高分子，在空气中产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 D．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化 2．下列化学用语或图示错误的是 A．光气(COCl2)的电子式： B．NaCl溶液中的水合钠离子示意图： C．H2O的VSEPR模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．下列有关说法错误的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．放电影时，放映机到银幕间形成的光柱与胶体的性质有关 4．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．煤的干馏 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．利用固体和浓硫酸制备气体 A．A B．B C．C D．D 5．下列对应的离子方程式正确的是 A．用FeS去除工业废水中的： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．用饱和氯化铁溶液制备胶体：(胶体) D．用与浓盐酸制备氯气： 6．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 7．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 8．恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1~I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。 下列描述不正确的是： A．“CO插入”步骤，均为 B．Rh/Mn催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小 9．下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 C 往溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A．点等于点 B．点降温过程中有3个平衡发生移动 C．点到点，变小 D．P点： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 麦芽糖与稀共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度： C 将CH3OH和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色 CH3OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOH D 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3-配离子氧化能力较弱 A．A B．B C．C D．D 12．我国的空间站均用锂离子电池供电。一种镍钴锰三元电极锂离子电池的工作原理如图所示。电池反应：LiNiaCobMncO2+C60LixC60+Li1-xNiaCobMncO2，下列说法错误的是 A．镍、钴、锰均位于元素周期表的d区 B．放电时，b极质量增加1.4g，同时转移0.2mol电子 C．充电时，Li+由b极经阳离子交换膜流向a极 D．充电时，a极的电极反应式为LiNiaCobMncO2-xe−=Li1-xNiaCobMncO2+xLi+ 13．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 14．一定条件下，(二元弱酸)被100mL 1 mol∙L-1的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B．该条件下，和不能大量共存 C．后期反应的离子方程式为 D．反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08L 15．医药化工生产中产生的CHCl₃常通过燃烧法处理，有关反应如下： ①   ②   1 L密闭容器中充入2 mol 和1 mol 进行上述反应，平衡体系中的转化率和、的物质的量随温度的变化如图。时的平衡转化率为50%，。下列说法正确的是 A．曲线Y代表 B．温度高于时以反应①为主 C．时， D．时，增大压强或使用催化剂均能使曲线X上的a点移至b点 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．结构决定性质，性质决定用途。材料在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 (2)氨硼烷可作为储氢材料。在一定条件下和发生反应，产生，反应后溶液中的阴离子为，该反应的离子方程式为___________。 (3)质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为___________。 已知具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为___________，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为___________。 (4)合金晶体有(甲)、(乙)两种结构，则与晶体的密度之比为_______，M与N点间最近距离为_______nm(化简为最终结果) 17．2，6-二溴吡啶()是合成某药物的中间体。实验室由2，6-二氯吡啶和纯净HBr反应制备并提纯2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 主要实验步骤： ①向装置B的三颈烧瓶中加入0.2mol 2，6-二氯吡啶、42.0g无水乙酸(沸点118℃)，充分溶解； ②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入1.2mol溴化氢气体，充分反应； ③利用装置D将B中所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收21.0g冰醋酸，冷却至室温，析出晶体。经过滤得到母液，再回收溶剂。冷却，析出晶体，再经过滤，合并两次析出的晶体，干燥，得到37.92g产品。(已知2，6-二溴吡啶的相对分子质量为237) 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1：1，则装置A中发生反应的化学方程式为__________。该反应利用了浓磷酸的性质是___________。 (3)装置B的加热方式宜选择_______(填标号)。 A．热水浴加热 B．酒精灯直接加热 C．油浴加热(100-260℃) D．沙浴加热(250-350℃) (4)由装置A、B、C组成的生成2，6-二溴吡啶的装置有一个缺陷是__________。 (5)装置D中减压蒸馏时，毛细玻璃管的一个主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是__________。 (6)该上述实验2，6-二溴吡啶的理论产率为________。 (7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，则2，6-二溴吡啶()中吡啶环的大π键应表示为___________。 18．工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，高于5.4时易被氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ③。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，通入稍过量的的目的是__________________。 (2)加入“调”时，若，其他金属阳离子浓度为，则调的范围为______(保留小数点后一位)。 (3)若“滤渣Ⅲ”主要成分为，则“氧化”操作中生成的离子方程式为__________________。 (4)“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 (5)整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为__________________。 (6)制取明矾时，如何操作才可获取较大颗粒的晶体______。 19．和合成生物能源甲醇是实现碳固定的重要途径，相关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： (1)________。 (2)加氢合成甲醇的机理有如下两种推测： ①与作用先生成，再与合成甲醇： ②直接与合成甲醇： 压强的影响可以为反应机理的推测提供重要信息。相同温度时，在催化作用下，加氢反应随压强的变化如图。 已知：ⅰ．选择性； ⅱ．时空收率是指在给定条件下，单位时间内，单位体积(或质量)的催化剂能获得的某一产物的量。 试推断生成甲醇的机理是________(填“①”或“②”)，原因为________。 (3)一定压强下，与在催化作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时和选择性及转化率随温度的变化如图。表示选择性的曲线为________(填标号)，后，b线上升可能的原因是________。 (4)时，向压强为的恒压密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ．测得达平衡时容器中有和，计算此时的分压为________kPa，该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数为________。 试卷第10页（共11页） 试卷第11页（共11页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C D C D B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 BD BC BD AC AC 1．D 【难度】0.7 【来源】山东省淄博市沂源县第一中学2025-2026学年高三上学期第二次阶段性测试化学试题 【知识点】物理变化与化学变化、焰色试验、石油分馏、油脂的酸腐及保存、高分子化合物通性的概述 【详解】A．油脂相对分子质量小于，不属于天然有机高分子；在空气中产生“哈喇”味是油脂发生氧化反应导致的，并非水解反应，A错误； B．“打铁花”的绚烂色彩属于焰色反应，是金属原子核外电子从高能级跃迁回低能级时释放能量产生的，与吸收能量无关，B错误； C．煤油是石油常压分馏得到的产品，属于多种烃组成的混合物，不是纯净物，也不是减压蒸馏的产物，C错误； D．属于重金属离子，可使细菌蛋白质发生变性，该过程有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故答案选D。 2．D 【难度】0.7 【来源】山东省威海市文登区2025-2026学年高三上学期期中化学试题 【知识点】价层电子对互斥理论的应用、电子式、氢键对物质性质的影响 【详解】A．中中心原子与形成双键，与两个各形成单键，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，A正确； B．带正电荷，中电负性大、带部分负电荷，水合钠离子中朝向，示意图正确，B正确； C．的中心原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．C的电负性较小，邻羟基苯甲醛中的分子内氢键由醛基的O原子与羟基形成，表示为，正确的示意图为，D错误； 故答案为D。 3．B 【难度】0.75 【来源】山东省济宁市兖州区2025-2026学年高三上学期期中质量检测化学试题 【知识点】胶体的性质和应用、次氯酸盐的性质和用途、化学科学对人类文明发展的意义、明矾的净水作用及原理 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，A正确； B．漂白粉有效成分为，具有强氧化性，蚕丝的主要成分为蛋白质，强氧化性物质会破坏蛋白质结构、损伤蚕丝制品，不能用漂白粉漂白蚕丝，B错误； C．碳酸氢铵受热易分解为、和，产生的气体可使食品膨松，且无有害残留，可用作食品膨松剂，C正确； D．放电影时放映机到银幕间的光柱是丁达尔效应，属于胶体的特性，该现象与空气中气溶胶的胶体性质有关，D正确； 故选B。 4．C 【难度】0.62 【来源】山东省济南市长清区2025-2026学年高三上学期11月期中学习质量检测 化学试题 【知识点】卤代烃的消去反应、二氧化硫的物理性质、二氧化硫的制备、煤的干馏、反应速率的测定、乙烯与溴水反应的实验 【详解】A．溶液与溶液反应时没有可直接观察并用于比较反应速率的颜色、气体或沉淀变化，仅按图操作不能判断两组反应速率，A错误； B．煤的干馏应在隔绝空气的条件下加强热，图中加热时持续通入空气会使煤发生燃烧或氧化，不能完成煤的干馏，B错误； C．1-溴丁烷与的乙醇溶液共热发生消去反应，生成的1-丁烯可使溴的溶液褪色，挥发的乙醇或副反应生成的1-丁醇不可使溴的溶液褪色，因此该装置可以检验消去产物，C正确； D．亚硫酸钠固体为易溶于水的粉末状固体，将其放入启普发生器中，会在与浓硫酸接触后快速溶解，无法通过关闭活塞实现固液分离来控制反应的启停，不符合启普发生器的使用要求，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 5．D 【难度】0.72 【来源】山东省青岛市黄岛区2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 【知识点】胶体的制备、硝酸的强氧化性、离子方程式的正误判断、氯气的实验室制法 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确反应为，A错误； B．稀硝酸与反应的还原产物为而非，且方程式未配平，正确离子方程式为，B错误； C．制备胶体的反应物为沸水，不能拆分为，正确反应为，C错误； D．与浓盐酸反应时，元素从+7价降至+2价，元素部分从-1价升至0价，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6．C 【难度】0.65 【来源】山东省枣庄市滕州市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题 【知识点】二氧化硫的化学性质、二氧化硫的制备 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【详解】A. 在酸性条件下能把 氧化为，所以不能用稀盐酸和溶液检验是否变质，故A错误； B. 98%的硫酸中氢离子浓度小，98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢，故B错误； C. 若丙中放出氨气，乙装置中产生沉淀的离子方程式为，故C正确； D. 和浓盐酸在常温下不反应，所以丙装置中的试剂a和b不能是和浓盐酸，故D错误； 选C。 7．D 【难度】0.4 【来源】山东省枣庄市滕州市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题 【知识点】氧化还原反应的规律、氧化性、还原性强弱的比较 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 8．B 【难度】0.4 【来源】青岛五十八中2025年12月高三期中考试化学试卷 【知识点】活化能对反应速率的影响 【详解】A．由图可知，两种催化剂条件下，一氧化碳插入步骤均为放热反应，反应△H=[-16.5-(-1.1)]kcal/mol=-15.4kcal/mol，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh/Mn催化作用下，CO插入步骤的活化能为[19.7-(-1.1)]kcal/mol=20.8kcal/mol，反应的活化能最大，所以CO插入步骤为决速步骤，故B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羟基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C正确； D．由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故D正确； 故选B。 9．C 【难度】0.4 【来源】青岛五十八中2025年12月高三期中考试化学试卷 【知识点】沉淀转化、元素非金属性强弱的比较方法、溶度积规则及其应用 【详解】A．浓盐酸与溶液反应生成使品红褪色的气体，可能为（如含时），不能确定含或，A错误； B．过量酸性高锰酸钾可能将甲醇完全氧化为而非甲酸，结论不准确，B错误； C．与水反应生成，与反应生成沉淀，证明酸性强于，说明非金属性N＞Si，C正确； D．悬浊液中直接提供S2-，与生成沉淀，无法比较与的，D错误； 故答案选C。 10．B 【难度】0.4 【来源】青岛五十八中2025年12月高三期中考试化学试卷 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、水的离子积常数、影响盐类水解程度的主要因素 【详解】A．为水的离子积常数，仅与温度有关。M点和N点在温度不同则不同，故A错误； B．N点为饱和溶液，存在三个平衡：①溶解平衡(s)⇌2 (aq)+(aq)、②水解平衡+H₂O⇌NH3·H2O+H+、③水的电离平衡H2O⇌H++OH-。降温时，3个平衡均移动，故B正确； C．P点为不饱和溶液，N点为同温度饱和溶液。从P到N，溶液浓度增大，水解程度随浓度增大而减小，则增大，故C错误； D．根据电荷守恒，，故D错误； 选B。 11．BD 【难度】0.65 【来源】山东省淄博市沂源县第一中学2025-2026学年高三上学期第二次阶段性测试化学试题 【知识点】溶解度、饱和溶液的概念、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、淀粉水解及其产物检验相关实验、实验方案评价 【详解】A．麦芽糖是还原糖，未水解也能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，A错误。 B．析出NaHCO3而NH4Cl留在溶液中，说明同温下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，B正确。 C．溶液褪色只能证明发生氧化还原反应，不能证明CH3OH的氧化产物是HCOOH，C错误。 D．F-与Fe3+配位后，Fe3+的氧化能力减弱，不能将I-氧化为I2，淀粉-KI试纸不变色，D正确。 故答案为BD。 12．BC 【难度】0.65 【来源】山东省威海市文登区2025-2026学年高三上学期期中化学试题 【知识点】元素周期表提供的元素信息、新型电池、锂离子电池、原电池、电解池综合考查、原电池有关计算 【分析】充电（向右进行）：转化为，碳元素结合，发生还原反应（得电子），对应阴极（b极，石墨烯）。转化为，失去和电子，发生氧化反应，对应阳极（a极，镍钴锰酸锂）。 放电（向左进行）：放电是充电的逆过程。负极（b极）：失去电子，脱出，发生氧化反应：。正极（a极）：得到电子，结合，发生还原反应：。 【详解】A．镍、钴、锰分别位于第四周期第Ⅷ族、第Ⅷ族、第ⅦB族，均属于d区元素，A正确； B．放电时b极为负极，发生反应，每转移电子，b极质量减少，故转移电子时b极质量减少，而非增加，B错误； C．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，b极为阴极，故由a极流向b极，C错误； D．充电时a极为阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，D正确； 故答案选BC。 13．BD 【难度】0.62 【来源】山东省济宁市兖州区2025-2026学年高三上学期期中质量检测化学试题 【知识点】物质制备的探究、氯及其化合物、常见无机物的制备、氧化剂、还原剂的判断 【分析】用稀硫酸溶解，通入二氧化硫和空气，发生氧化还原反应，生成，在氢氧化钠条件下，与发生反应，得到粗产品。 【详解】A．具有强氧化性，可与盐酸发生氧化还原反应生成，无法得到目标产物，因此溶解过程不能用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．吸收塔中转化为，元素化合价从降低到，作氧化剂，中元素化合价升高生成，因此作还原剂，B正确； C．已知纯易分解爆炸，鼓入空气的主要目的是稀释，防止其浓度过高发生爆炸，同时将吹入吸收塔，不是提供氧化剂，C错误； D．热稳定性差，温度过高会发生分解，导致参与还原的反应物量减少，产率下降，D正确； 故选BD。 14．AC 【难度】0.65 【来源】山东省济南市长清区2025-2026学年高三上学期11月期中学习质量检测 化学试题 【知识点】电子转移计算、锰的化合物的性质及转化、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、氧化产物、还原产物的判断 【详解】A．前5min内浓度下降，浓度上升，说明和反应生成和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2KMnO4+4H2C2O4+4H2SO4=Mn2(SO4)3+K2SO4+8CO2↑+8H2O，氧化产物是CO2，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1，A错误； B．由图像可知，的浓度为0后才开始生成，该条件下和不能大量共存，B正确； C．后期Mn3+浓度下降，浓度上升，说明Mn3+和草酸反应生成和CO2，离子方程式为，C错误； D．n(KMnO4)=1mol/L´0.10L=0.1mol，由2KMnO4+4H2C2O4+4H2SO4=Mn2(SO4)3+K2SO4+8CO2↑+8H2O可知，KMnO4完全反应生成0.4mol CO2、0.1mol Mn3+，在17min时，n()=n(Mn3+)，则参加反应的Mn3+的物质的量为0.05mol，生成0.05mol CO2，共生成0.45mol CO2，标况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.8L，D正确； 故选AC。 15．AC 【难度】0.4 【来源】山东省青岛市黄岛区2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 【知识点】温度对化学平衡移动的影响、产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析、化学平衡的有关计算、转化率的计算 【分析】首先结合题干信息分析各曲线对应物理量： 两个反应均为放热反应，温度升高平衡均逆向移动：的转化率随温度升高而降低，对应图中持续下降的虚线Z；是两个反应的反应物，随温度升高，两个平衡均逆向移动，的物质的量持续增大，对应曲线X；是反应①的产物、反应②的反应物，低温下以反应①为主，温度升高平衡均逆向移动，物质的量随温度升高先减小，当反应②占主导后，温度升高平衡均逆向移动，物质的量随温度升高后增大，对应先降后升的曲线Y。 【详解】A．曲线X随温度升高持续上升，代表的物质的量，的转化率随温度升高而降低，对应图中持续下降的虚线Z，则曲线Y代表的物质的量，A正确； B．温度高于时，的物质的量随温度升高逐渐增多，说明反应②随温度升高平衡均逆向移动，物质的量增多，此时以反应②为主，B错误； C．℃时的平衡转化率为50%，即反应①消耗1 mol 和；已知平衡时n()=0.5 mol，说明反应①生成的1 mol 中有0.5 mol被反应②消耗，则反应②消耗，初始为1mol，平衡时剩余为，容器体积1 L，故，C正确； D．增大压强平衡向反应气体分子数变小的方向移动，则两个反应平衡均逆向移动，的物质的量增多，能使曲线X上的a点移至b点，催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，无法改变平衡时的物质的量，不能使a点移至b点，D错误； 故选AC。 16．(1) 4d55s1 第五周期第B族 (2) (3) 4 sp2 ①号N原子上的孤电子对，未参与形成大键，电子云密度大，易给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对 (4) 或 【难度】0.56 【来源】山东省淄博市沂源县第一中学2025-2026学年高三上学期第二次阶段性测试化学试题 【知识点】离子反应的发生及书写、电子排布式、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、晶胞的有关计算、配位键 【详解】（1）Mo是42号元素，属于过渡金属，价电子排布是；其最高能层为第5层，价电子总数为6，因此位于周期表第五周期第VIB族。 （2）反应生成，中-1价的H（B-H）和+1价的H（N-H、的H）发生归中反应，结合产物阴离子，配平后得到该离子方程式为。 （3）从结构图可看出连接了2个S原子和2个N原子，配位数为4；②号N原子参与形成类苯环的大π键，价层电子对数为3，杂化方式为；①号N原子上的孤电子对，未参与形成大键，电子云密度大，易给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对。 （4）甲晶胞中含有Au的个数为，Ti的个数为；而乙晶胞含有Au的个数为，Ti的个数为，密度，则与晶体的密度之比为；M点是乙晶胞面心的Ti，N点是乙晶胞右侧面的棱上Ti，M的分数坐标为，N的分数坐标为，二者的最近距离为，即。 17．(1)恒压滴液漏斗 (2) 酸性和难挥发性 (3)C (4)在装置A和B之间缺少干燥HBr的装置 (5) 平衡气压，防止暴沸 防止液体因剧烈沸腾冲入冷凝管 (6)80.0% (7) 【难度】0.61 【来源】山东省威海市文登区2025-2026学年高三上学期期中化学试题 【知识点】常用仪器及使用方法、常见无机物的制备、大π键 【分析】通过2,6-二氯吡啶与HBr反应制备2,6-二溴吡啶，首先在装置A中利用浓磷酸与NaBr加热反应制备HBr气体，利用了浓磷酸的高沸点和酸性；由于反应体系中有水，产生的HBr中混有水蒸气，而实验要求纯净HBr且反应在无水乙酸中进行，故需在A、B之间增加干燥装置；装置B中控制110℃进行取代反应，需采用油浴加热；反应后通过减压蒸馏回收溶剂，减压蒸馏装置D中毛细玻璃管和克氏蒸馏头的设计均是为了防止暴沸和冲料，最后通过产物的实际质量与理论质量之比计算产率，并结合物质结构理论分析吡啶环的大π键； 【详解】（1）观察装置图可知，仪器a带有侧管，能平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗； （2）装置A中生成两种酸式盐且物质的量之比为1:1，即生成和。根据钠原子守恒，反应物的系数为3，浓磷酸的系数为2，化学方程式为：，该反应属于高沸点酸制备挥发性酸，利用了浓磷酸的酸性和难挥发性； （3）实验步骤②要求加热三颈烧瓶至110℃。 A．热水浴最高温度为100℃，达不到要求； B．酒精灯直接加热，受热不均匀且温度不易控制，不宜选择； C．油浴加热(100-260℃)便于控温在110℃； D．沙浴加热温度过高(250-350℃)，不宜选择； 故选C； （4）装置A中加热水溶液制备的HBr气体中会混有水蒸气，而题干要求使用“纯净HBr”，且装置B中的溶剂为无水乙酸，水蒸气的进入会影响反应体系，因此该装置的缺陷是A、B之间缺少干燥HBr气体的装置； （5）减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内的少量空气能形成微小气泡，作为气化中心防止液体暴沸，同时气泡逸出能起到搅拌作用；克氏蒸馏头有两个颈，与普通蒸馏装置相比，其优点是可以有效防止烧瓶中的液体暴沸时直接冲入冷凝管中，避免产物被污染； （6）实验中加入0.2 mol 2,6-二氯吡啶，通入1.2 mol HBr，HBr过量，理论产量按2,6-二氯吡啶计算。理论上生成0.2 mol 2,6-二溴吡啶，其理论质量为，实际得到产品37.92 g，则理论产率为； （7）吡啶环由5个碳原子和1个氮原子构成，共6个原子参与形成大π键。每个碳原子提供1个未参与杂化的p电子，氮原子采取杂化，2个电子用于形成键，其孤对电子占据一个杂化轨道，未参与杂化的p轨道上提供1个电子参与共轭，因此共有6个电子形成大π键，表示为。 18．(1)将全部转化为，且将还原为，防止滤渣Ⅱ中引入 (2) (3) (4)1：4 (5) (6)缓慢降温结晶 【难度】0.53 【来源】山东省济宁市兖州区2025-2026学年高三上学期期中质量检测化学试题 【知识点】物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备、锰的化合物的性质及转化 【分析】酸浸时，把软锰矿中的还原为，并把由氧化铁酸浸所得的还原为；二氧化硅不溶，进入滤渣Ⅰ。加入消耗酸并升高，使铝离子转化为氢氧化铝进入滤渣Ⅱ，而锰离子和亚铁离子留在溶液中。随后过氧化氢把亚铁离子氧化为羟基氧化铁，形成滤渣Ⅲ；滤液中的锰离子经电解生成二氧化锰，同时形成的酸可返回酸浸步骤。二氧化锰再与碳酸锂焙烧生成锰酸锂。 【详解】（1）软锰矿中的难以直接被稀硫酸浸出，通入稍过量的可将其还原为可溶的；过量的二氧化硫还可将还原为，避免调节时生成氢氧化铁而混入滤渣Ⅱ； （2）为使沉淀完全，取沉淀后，则，故最低。题给锰离子在时易被氧气氧化，因此最高取，所以调节范围为； （3）过氧化氢把亚铁离子氧化为羟基氧化铁；按原子守恒和电荷守恒配平得； （4）焙烧反应为。锰元素的化合价由+4价降低为平均+3.5价，为还原产物；部分氧元素由-2价升高为0价，为氧化产物。由方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4； （5）电解含锰离子的硫酸盐溶液时，阳极反应为，生成的氢离子与硫酸根离子形成硫酸，可返回酸浸步骤循环使用； （6）缓慢降温可使溶液的过饱和度缓慢增大，减少晶核生成并为已有晶体提供较充分的生长时间，因而能获得较大颗粒的明矾晶体。 19．(1) (2) ② 反应Ⅰ正方向气体分子总数目减少；反应Ⅱ气体分子总数目不变，反应Ⅲ正方向气体分子总数目减少，由图，随着压强的增大，CO2的转化率增大，甲醇的时空收率和选择性显著增大，但是CO的时空收率几乎不变，说明反应不经过CO中间体，甲醇由CO2直接加氢转化而来，故推断生成甲醇的机理是② (3) 曲线c b表示二氧化碳的转化率，后，b线上升可能的原因是温度升高对反应Ⅱ平衡向正向移动的幅度占主导地位，即温度升高对反应Ⅱ平衡向正向移动的幅度大于反应Ⅰ平衡向逆向移动的幅度，因此总体上，二氧化碳的转化率增大； (4) 【难度】0.51 【来源】山东省青岛市黄岛区2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 【知识点】温度对化学平衡移动的影响、化学平衡的有关计算、与转化率变化有关图像的分析、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，； （2）反应Ⅰ正方向气体分子总数目减少；反应Ⅱ气体分子总数目不变，反应Ⅲ正方向气体分子总数目减少，由图，随着压强的增大，CO2的转化率增大，甲醇的时空收率和选择性显著增大，但是CO的时空收率几乎不变，说明反应不经过CO中间体，甲醇由CO2直接加氢转化而来，故推断生成甲醇的机理是②。 （3）反应Ⅰ，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，选择性随温度升高而下降；对应曲线c；反应Ⅱ，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，一氧化碳的选择性增大。且甲醇的选择性+一氧化碳的选择性＝100%，T1时刻，a、c两条曲线表示的转化率或选择性之和为100%，所以，a表示的是一氧化碳的选择性，b表示二氧化碳的转化率，后，b线上升可能的原因是温度升高对反应Ⅱ平衡向正向移动的幅度占主导地位，即温度升高对反应Ⅱ平衡向正向移动的幅度大于反应Ⅰ平衡向逆向移动的幅度，因此总体上，二氧化碳的转化率增大； （4）根据题目提供信息，产物；；由碳原子守恒：；由氧原子守恒；得，由氢原子守恒得， ； 平衡时总的物质的量为：，压强为的恒压，分压=总压×物质的量分数；； 反应Ⅱ的平衡常数表达式为：。 答案第8页（共12页） 答案第9页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高三第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、化学与STSE、有机化学基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Ti-48 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．油脂属于天然有机高分子，在空气中产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B．德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 D．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化 2．下列化学用语或图示错误的是 A．光气(COCl2)的电子式： B．NaCl溶液中的水合钠离子示意图： C．H2O的VSEPR模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．下列有关说法错误的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．放电影时，放映机到银幕间形成的光柱与胶体的性质有关 4．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．煤的干馏 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．利用固体和浓硫酸制备气体 A．A B．B C．C D．D 5．下列对应的离子方程式正确的是 A．用FeS去除工业废水中的： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．用饱和氯化铁溶液制备胶体：(胶体) D．用与浓盐酸制备氯气： 6．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 7．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 8．恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1~I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。 下列描述不正确的是： A．“CO插入”步骤，均为 B．Rh/Mn催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小 9．下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 C 往溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A．点等于点 B．点降温过程中有3个平衡发生移动 C．点到点，变小 D．P点： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 麦芽糖与稀共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度： C 将CH3OH和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色 CH3OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOH D 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3-配离子氧化能力较弱 A．A B．B C．C D．D 12．我国的空间站均用锂离子电池供电。一种镍钴锰三元电极锂离子电池的工作原理如图所示。电池反应：LiNiaCobMncO2+C60LixC60+Li1-xNiaCobMncO2，下列说法错误的是 A．镍、钴、锰均位于元素周期表的d区 B．放电时，b极质量增加1.4g，同时转移0.2mol电子 C．充电时，Li+由b极经阳离子交换膜流向a极 D．充电时，a极的电极反应式为LiNiaCobMncO2-xe−=Li1-xNiaCobMncO2+xLi+ 13．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 14．一定条件下，(二元弱酸)被100mL 1 mol∙L-1的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B．该条件下，和不能大量共存 C．后期反应的离子方程式为 D．反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08L 15．医药化工生产中产生的CHCl₃常通过燃烧法处理，有关反应如下： ①   ②   1 L密闭容器中充入2 mol 和1 mol 进行上述反应，平衡体系中的转化率和、的物质的量随温度的变化如图。时的平衡转化率为50%，。下列说法正确的是 A．曲线Y代表 B．温度高于时以反应①为主 C．时， D．时，增大压强或使用催化剂均能使曲线X上的a点移至b点 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．结构决定性质，性质决定用途。材料在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 (2)氨硼烷可作为储氢材料。在一定条件下和发生反应，产生，反应后溶液中的阴离子为，该反应的离子方程式为___________。 (3)质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为___________。 已知具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为___________，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为___________。 (4)合金晶体有(甲)、(乙)两种结构，则与晶体的密度之比为_______，M与N点间最近距离为_______nm(化简为最终结果) 17．2，6-二溴吡啶()是合成某药物的中间体。实验室由2，6-二氯吡啶和纯净HBr反应制备并提纯2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 主要实验步骤： ①向装置B的三颈烧瓶中加入0.2mol 2，6-二氯吡啶、42.0g无水乙酸(沸点118℃)，充分溶解； ②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入1.2mol溴化氢气体，充分反应； ③利用装置D将B中所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收21.0g冰醋酸，冷却至室温，析出晶体。经过滤得到母液，再回收溶剂。冷却，析出晶体，再经过滤，合并两次析出的晶体，干燥，得到37.92g产品。(已知2，6-二溴吡啶的相对分子质量为237) 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1：1，则装置A中发生反应的化学方程式为__________。该反应利用了浓磷酸的性质是___________。 (3)装置B的加热方式宜选择_______(填标号)。 A．热水浴加热 B．酒精灯直接加热 C．油浴加热(100-260℃) D．沙浴加热(250-350℃) (4)由装置A、B、C组成的生成2，6-二溴吡啶的装置有一个缺陷是__________。 (5)装置D中减压蒸馏时，毛细玻璃管的一个主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是__________。 (6)该上述实验2，6-二溴吡啶的理论产率为________。 (7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，则2，6-二溴吡啶()中吡啶环的大π键应表示为___________。 18．工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，高于5.4时易被氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ③。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，通入稍过量的的目的是__________________。 (2)加入“调”时，若，其他金属阳离子浓度为，则调的范围为______(保留小数点后一位)。 (3)若“滤渣Ⅲ”主要成分为，则“氧化”操作中生成的离子方程式为__________________。 (4)“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 (5)整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为__________________。 (6)制取明矾时，如何操作才可获取较大颗粒的晶体______。 19．和合成生物能源甲醇是实现碳固定的重要途径，相关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： (1)________。 (2)加氢合成甲醇的机理有如下两种推测： ①与作用先生成，再与合成甲醇： ②直接与合成甲醇： 压强的影响可以为反应机理的推测提供重要信息。相同温度时，在催化作用下，加氢反应随压强的变化如图。 已知：ⅰ．选择性； ⅱ．时空收率是指在给定条件下，单位时间内，单位体积(或质量)的催化剂能获得的某一产物的量。 试推断生成甲醇的机理是________(填“①”或“②”)，原因为________。 (3)一定压强下，与在催化作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时和选择性及转化率随温度的变化如图。表示选择性的曲线为________(填标号)，后，b线上升可能的原因是________。 (4)时，向压强为的恒压密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ．测得达平衡时容器中有和，计算此时的分压为________kPa，该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数为________。 试卷第4页（共10页） 试卷第5页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $