2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（二）

2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（二） 参考答案 1.解析：C　煤油是通过石油的分馏获得的，而煤的干馏产物主要包括焦炭、煤焦油和出炉煤气等，A错误；砷化镓新型陶瓷是无机非金属材料，B错误；高纯Si可用于制造芯片，SiO2不能制造芯片，SiO2是光导纤维的主要成分，D错误。 2.解析：A　1个12C含有6个质子，12 g 12C的物质的量为1 mol，含有的质子数为6NA，A项正确；1个CO2含有2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量不为0.3 mol，含有的σ键数目不为0.6NA，B项错误；pH＝1的稀硫酸中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，1.0 L该溶液中含H＋数目为0.1NA，C项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，64 g SO2的物质的量为1 mol，16 g O2的物质的量为0.5 mol，二者不能完全反应，充分反应得到的SO3分子数小于NA，D项错误。 3.解析：D　反应Ⅰ中氧化剂是Mn，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是Mn，可知物质的氧化性：PbO2＞Mn＞Cl2，A正确；根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol Mn，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每生成1 mol Mn，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn，转移电子数相同，B正确；微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，Mn作氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；Pb2＋与S会反应产生难溶性PbSO4沉淀，反应的离子方程式应该为PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SPbSO4＋2Fe3＋＋2H2O，D错误。 4.解析：D　正己烷和正庚烷沸点差别较大，可以蒸馏分离，A正确；苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生的损失，B正确；完成乙酸乙酯制备后，可以使用分液方法分离有机相和水相，C正确；用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，应该使用酸式滴定管，D错误。 5.解析：C　G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色，则Q为SO2，由转化关系即可得到G为S，E为H2S，R为SO3，T为H2SO4。硫单质微溶于乙醇，A错误；硫转化为SO2和SO2转化为SO3的条件不同，S不能一步转化为SO3，B错误；若W为Na2S2O3，W与T反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，C正确；氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，硫化氢的电离程度小于硫酸，因CuS极难溶于水，故可以发生反应H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4，D错误。 6.答案　C 解析　硫酸铜中铜离子可使细菌中的蛋白质变性,从而对游泳池中的水进行消毒,A错误;泡沫灭火器灭火时,硫酸铝和碳酸氢钠两者混合后生成大量的二氧化碳气体,而钠在氧气中燃烧产生Na2O2,Na2O2能与CO2反应产生氧气,助燃火势,甚至可能引发爆炸,B错误;熔融的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,因此必须将模具干燥,C正确;在重铬酸钾与乙醇的反应中,乙醇被氧化,而重铬酸钾则被还原为绿色的Cr3+,D错误。 7.解析：B　NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A正确；发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2的浓度，防止ClO2分解爆炸，B错误；如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，C正确；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，H2O2作还原剂，D正确。 8.解析：D　由题图可知，反应ⅰ反应后相对能量增加0.05 eV，体系能量升高，故反应ⅰ为吸热反应，A正确；由题图可知，反应ⅱ中H2O（g）脱去的步骤即反应ⅱ的最后一步的活化能为3.39 eV－0.70 eV＝2.69 eV，B正确；反应ⅲ历程中存在两个过渡态，故包含2个基元反应，C正确；由题图可知，整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的步骤，其活化能为6.37 eV－3.30 eV＝3.07 eV，D错误。 9.解析：B　由碳元素的化合价变化可知，电极a为微生物燃料电池的负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋，电极b为正极，铬酸根离子得到电子生成氢氧化铬，电极反应式为Cr＋3e－＋5H＋Cr（OH）3↓＋H2O。原电池工作时，电子由负极经用电器流向正极，故由a电极经过用电器流向b电极，电子不能经过电解质溶液，溶液中离子定向移动形成闭合回路，A错误，B正确；要实现海水淡化，则Na＋向正极b移动，Cl－向负极a移动，故X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜，C错误；没有说明气体所处条件，无法计算生成CO2具体的体积，D错误。 10.答案　C 解析　二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应,从而使含酚酞的NaOH溶液中红色褪去,与漂白性无关,故A错误;NO2和H2O反应生成NO,NO不溶于水,液体不会充满试管,故B错误;苯酚与溴发生取代反应生成2,4,6⁃三溴苯酚沉淀和溴化氢,故C正确;氯仿能萃取碘水中的I2,I2是非极性分子,根据相似相溶原理,说明氯仿极性比水弱,故D错误。 11.解析：B　 根据电解总反应：2C3N8H4＋4OH－C6＋4H2O＋2H2↑可知，每生成1 mol H2，生成0.5 mol K4C6H16，但Pt电极伴随少量O2生成，发生电极反应：4OH－－4e－O2↑＋2H2O，则生成1 mol H2时得到的部分电子由OH－放电产生O2提供，所以生成K4C6H16小于0.5 mol，D错误。 12.答案　C 解析　流量调节器可以控制液体反应物的流量，从而控制反应速率，A正确；气压平衡管使上下两部分连通，作用是平衡压强，使液体顺利流下，B正确；乙烯的摩尔质量为28 g·mol-1，空气的平均摩尔质量为29 g·mol-1，相差不大，不能用排空气法收集乙烯，C错误；浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯中存在CO2、SO2等杂质，而该方法制得的乙烯较纯净，D正确。 13.答案　BC 解析　维生素C也具有还原性,会被高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,不能说明补铁口服液中含有亚铁离子,A错误;溶液颜色无明显变化,说明未生成Fe(SCN)3,说明氟离子结合Fe3+的能力强于SCN-,B正确;浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去,C正确;在灼热木炭中加入浓硫酸,将生成的气体通过品红溶液,品红溶液褪色可证明生成了二氧化硫,但通过饱和碳酸氢钠溶液时,二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,再通过澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,不能证明浓硫酸和木炭反应生成了二氧化碳,D错误。 14. 解析:选AD　软锰矿(主要成分为MnO2及少量CaO、MgO)制备MnO2流程:MnO2具有氧化性,Na2SO3具有还原性,软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4,反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4==MnSO4+Na2SO4+H2O,CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4,加入NaF除去Ca2+、Mg2+,反应的离子方程式为Ca2++2F-==CaF2↓、Mg2++2F-==MgF2↓,过滤除去不溶物,得到含MnSO4、Na2SO4的滤液,向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀,离子方程式为Mn2++2HC==MnCO3↓+CO2↑+H2O,在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物,再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液,发生的反应为Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O,过滤得到MnSO4溶液和MnO2,据此分析作答。Na2SO3具有还原性,软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4,反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4==MnSO4+Na2SO4+H2O,MnO2是氧化剂,Na2SO3是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1,故A正确;加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+,所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+,故B错误;加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀,离子方程式为Mn2++2HC==MnCO3↓+CO2↑+H2O,故C错误;“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O,1 mol Mn2O3反应转移1 mol e-,故D正确。 15.【答案】BC 【解析】A．搅拌磁子能高速转动可能会产生一定量水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间需打开止水夹放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，故A正确； B．实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注入防止热量散失，减少实验误差，故B错误； C．醋酸是一元弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的热量偏小，导致测得的中和热△H偏大，故C错误； D．50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应时，盐酸不足量，反应生成0.025mol水，由表格数据可知，三次实验测得温度差的平均值约为3.37℃，反应放出的热量为0.1kg×4.18kJ/(kg·℃)×3.367℃≈1.407kJ，则生成1mol水放出的热量为kJ≈56.3kJ，故D正确； 故选BC。 16.（1）　CH4（g）＋O2（g）CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－607 kJ·mol－1　。 （2）　427.4　　126　 （3）①　分子内碳碳双键的数目和位置　②　小于　 （4）①　4.18×103 ②　－209　 解析：（1）已知：①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－802 kJ·mol－1；②2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1；③H2O（g）H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律可知，由①－×②＋2×③可得，1 mol CH4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH4（g）＋O2（g）CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－802 kJ·mol－1－（－566 kJ·mol－1）＋2（－44 kJ·mol－1）＝－607 kJ·mol－1。 （2）反应热ΔH＝E（正）－E（逆）＝335 kJ·mol－1－E（逆）＝－92.4 kJ·mol－1，解得E（逆）＝427.4 kJ·mol－1。由图可知，使用催化剂之后，正反应的活化能为126 kJ·mol－1。 （3）①分析题图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键的数目和位置有关。②物质的能量越低，越稳定，由图可知，的稳定性小于的稳定性。 （4）①实验前硫酸铜的物质的量为n＝cV＝0.200×100×10－3 mol＝0.02 mol，金属铁的物质的量为＝0.03 mol。因铁与硫酸铜是按照1∶1的物质的量之比反应的，可知实验前的铁是过量的，故该反应放出的热量Q＝cmΔt＝4.18 J·g－1·℃－1×（100 mL×1.0 g·mL－1）×（30.1 ℃－20.1 ℃）＝4.18×103 J。 ②反应 Fe（s）＋CuSO4（aq）Cu（s）＋FeSO4（aq）中，有0.02 mol硫酸铜反应时放出4.18×103 J的热量，故ΔH＝＝－209 kJ·mol－1。 17.（1）　从b到a　 　CO＋O2－－2e－CO2　。 （2）　负极　　11.2　 （3）　正极　　2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O　　0.375　 解析：（1）该电池多孔电极a为负极，多孔电极b为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极，因此O2－由多孔电极b向多孔电极a移动，电子由电极a通过传感器流向电极b；该装置中CO为燃料，在负极（即多孔电极a）通入CO，失电子发生氧化反应，电极反应式为CO＋O2－－2e－CO2。 （2）由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O，若线路中转移2 mol电子，则消耗0.5 mol O2，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 （3）液氨—液氧燃料电池中，电极a是负极，失电子发生氧化反应，电极b是正极，得电子发生还原反应。电极a的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O。该电池工作时消耗11.2 L NH3（标准状况下），即消耗0.5 mol NH3，转移电子的物质的量为1.5 mol，电极b是正极，得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O4OH－，转移电子的物质的量为1.5 mol，则消耗氧气的物质的量为0.375 mol。 18.答案　(1)3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+6H2O+NH3↑　Fe2O3、CaSO4 (2)减小　(3)H2SO4　(5)低温焙烧 解析　(1)“高温焙烧”时温度为650 ℃，根据已知信息可知，Fe2(SO4)3可完全分解生成Fe2O3和SO3，“水浸”时Fe2O3不溶于水，CaSO4微溶于水，故所得滤渣主要成分除SiO2外还含有Fe2O3、CaSO4。(2)(NH4)2SO4在高温时完全分解为气体，故直接“高温焙烧”，金属氧化物转化为硫酸盐的量减小，则“水浸”时金属元素的浸出率减小。(3)“反萃取”时应使萃取反应逆向进行，故应增大c(H+)，结合得到CuSO4溶液知，加入的试剂为H2SO4。(5)“沉锰”时发生反应：MnSO4+2NH4HCO3===(NH4)2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑，所得滤液主要含(NH4)2SO4，并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入“低温焙烧”循环利用。 19.（1）　圆底烧瓶　H2S＋I22HI＋S。 （2）　c　 （3）　I2＋I－　（4）　NaOH（其他合理答案也可）　（5）先停止加热，再停止通入N2。 （6）×100％。 （7）具有玻璃塞的棕色细口试剂瓶中　。 解析：（1）由题图中仪器A的构造特点可知，仪器A为圆底烧瓶。通入H2S后，H2S与I2反应生成HI，结合元素守恒、得失电子守恒可得该反应的化学方程式为H2S＋I22HI＋S。 （2）由步骤ⅰ的操作可知，静置、过滤的目的是分离产物，与快速搅拌无关，A不符合题意；步骤ⅰ中未涉及加热，B不符合题意；由（1）可知，步骤ⅰ的反应中有硫单质生成，由于S不溶于水，会包裹溶液中的碘单质从而阻碍反应的发生，C符合题意。 （3）I2可与溶液中的I－反应生成，从而增大碘单质的溶解度，反应的离子方程式为I2＋I－。 （4）步骤ⅱ中通入N2的目的是将步骤ⅰ滤液中的H2S排尽，H2S为酸性气体，可吸收H2S的试剂有碱性溶液（如氢氧化钠溶液、氨水）、金属盐溶液（如硫酸铜溶液、氯化锌溶液）、氧化性溶液（如铁盐溶液、双氧水）以及有机胺类溶剂（如二乙醇胺）等。 （5）停止加热后，持续通入N2，可防止产物HI被空气氧化，待装置冷却后再停止通入N2。 （6）由步骤ⅲ可知，实际得到117 mL氢碘酸，结合题给数据可知实际生成HI的物质的量n实际（HI）＝，由制备氢碘酸的反应方程式可得关系式：I2～2HI，该反应中H2S过量，则理论产量由I2的添加量计算，则n理论（HI）＝2×＝1 mol，故本实验的产率＝×100％＝÷1 mol×100％＝×100％。 （7）为防止氢碘酸见光分解及被空气氧化，应将氢碘酸保存在具有玻璃塞的棕色细口试剂瓶中。 20.【答案】（1）排尽装置内的空气，防止Ge被氧气氧化、避免水解 除去氯气中的氯化氢杂质 （2）装置F充满黄绿色气体 吸收多余，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解 （3）①③②④ （4）使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定 （5） （6）bc 【分析】装置A可利用浓盐酸和共热制得，装置B中为饱和食盐水（除去气体），装置C为浓硫酸（干燥，防止后续生成的水解），装置D中和反应生成，装置E为冷凝管，将蒸汽冷凝为液体，装置F为接收瓶，收集液态，装置G为碱石灰，是收集、干燥装置（吸收尾气、防止空气中的水蒸气进入F而导致水解）。 【解析】（1）易被氧化， 极易水解，通入至排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，避免后续生成的发生水解；浓盐酸具有挥发性，装置B中为饱和食盐水，可以除去中混有的杂质； （2）为黄绿色气体，当观察到装置F中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，可加热管式炉；装置G中碱石灰的作用：吸收多余的，防止污染空气，以及防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解； （3）先通入至装置完全冷却（排尽残留的，同时可防止倒吸，保护产品），再密封收集产品（避免其与空气接触水解），再关闭冷凝水，最后拆卸装置，故正确顺序为①③②④； （4）碘酸钾见光易分解，使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定，能保证滴定过程中碘酸钾标准溶液不受光照影响，确保滴定结果准确； （5）滴定实验舍去异常值，平均体积为 ，空白实验平均体积为 ，实际消耗标准液体积为 ，由，得，20 mL溶液中，100 mL溶液中，质量为g，故质量分数 （6）a．煮沸时间过长， 被氧化，消耗偏小，结果偏小，a不符合题意； b．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏大，b符合题意； c．滴定前尖嘴有气泡，气泡体积计入，使偏大，结果偏大，c符合题意； d．俯视读数，读取偏小，结果偏小，d不符合题意； 故答案选bc。 期中模拟试题（二）第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.（2025·湖南新高考教研联盟联考）2024年11月15日，搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭成功发射。天舟八号货运飞船上还搭载了我国科学家模拟月壤成分烧制而成的“月壤砖”。下列相关说法正确的是（　　） A.长征七号使用新一代液氧煤油发动机，通过煤的干馏可以获得煤油 B.天舟八号在太空中使用太阳能电池组供能，太阳能电池上采用的砷化镓新型陶瓷属于合金 C.天舟八号上使用聚酰亚胺薄膜作为保温绝缘材料，聚酰亚胺是有机高分子材料 D.月壤主要成分之一的SiO2熔、沸点很高，高纯SiO2可用于制造芯片 解析：C　煤油是通过石油的分馏获得的，而煤的干馏产物主要包括焦炭、煤焦油和出炉煤气等，A错误；砷化镓新型陶瓷是无机非金属材料，B错误；高纯Si可用于制造芯片，SiO2不能制造芯片，SiO2是光导纤维的主要成分，D错误。 2.（2025·湖南高考3题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.12 g 12C含质子数为6NA B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C.1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 解析：A　1个12C含有6个质子，12 g 12C的物质的量为1 mol，含有的质子数为6NA，A项正确；1个CO2含有2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量不为0.3 mol，含有的σ键数目不为0.6NA，B项错误；pH＝1的稀硫酸中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，1.0 L该溶液中含H＋数目为0.1NA，C项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，64 g SO2的物质的量为1 mol，16 g O2的物质的量为0.5 mol，二者不能完全反应，充分反应得到的SO3分子数小于NA，D项错误。 3.（2025·黑龙江齐齐哈尔一模）已知转化Ⅰ：Mn＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2＋＋S→Mn＋PbSO4。下列说法错误的是（　　） A.氧化性：PbO2＞Mn＞Cl2 B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn，转移电子数相同 C.Mn作氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2＋＋4H＋Pb2＋＋2Fe3＋＋2H2O 解析：D　反应Ⅰ中氧化剂是Mn，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是Mn，可知物质的氧化性：PbO2＞Mn＞Cl2，A正确；根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol Mn，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每生成1 mol Mn，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn，转移电子数相同，B正确；微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，Mn作氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；Pb2＋与S会反应产生难溶性PbSO4沉淀，反应的离子方程式应该为PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SPbSO4＋2Fe3＋＋2H2O，D错误。 4.（2025·广东深圳二模）为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是（　　） A.图甲：分离正己烷（沸点69 ℃）和正庚烷（沸点98 ℃） B.图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C.图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D.图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 解析：D　正己烷和正庚烷沸点差别较大，可以蒸馏分离，A正确；苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生的损失，B正确；完成乙酸乙酯制备后，可以使用分液方法分离有机相和水相，C正确；用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，应该使用酸式滴定管，D错误。 5.（2025·山西吕梁二模）下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（　　） A.G易溶于乙醇 B.若O2过量，则可以使G直接转化为R C.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G D.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T 解析：C　G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色，则Q为SO2，由转化关系即可得到G为S，E为H2S，R为SO3，T为H2SO4。硫单质微溶于乙醇，A错误；硫转化为SO2和SO2转化为SO3的条件不同，S不能一步转化为SO3，B错误；若W为Na2S2O3，W与T反应的方程式为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，C正确；氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，硫化氢的电离程度小于硫酸，因CuS极难溶于水，故可以发生反应H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4，D错误。 6.(2025·河南部分学校联考模拟)劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性,可以杀菌消毒 B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 答案　C 解析　硫酸铜中铜离子可使细菌中的蛋白质变性,从而对游泳池中的水进行消毒,A错误;泡沫灭火器灭火时,硫酸铝和碳酸氢钠两者混合后生成大量的二氧化碳气体,而钠在氧气中燃烧产生Na2O2,Na2O2能与CO2反应产生氧气,助燃火势,甚至可能引发爆炸,B错误;熔融的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,因此必须将模具干燥,C正确;在重铬酸钾与乙醇的反应中,乙醇被氧化,而重铬酸钾则被还原为绿色的Cr3+,D错误。 7.（2025·吉林二模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2），一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法错误的是（　　） A.溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B.发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2 C.吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D.吸收塔中H2O2作还原剂 解析：B　NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A正确；发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2的浓度，防止ClO2分解爆炸，B错误；如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，C正确；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，H2O2作还原剂，D正确。 8.（2025·河北高考12题）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3（s）＋2NH3（g）2GaN（s）＋3H2O（g）制备。反应历程（TS代表过渡态）如下： 下列说法错误的是（　　） A.反应ⅰ是吸热过程 B.反应ⅱ中H2O（g）脱去步骤的活化能为2.69 eV C.反应ⅲ包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 解析：D　由题图可知，反应ⅰ反应后相对能量增加0.05 eV，体系能量升高，故反应ⅰ为吸热反应，A正确；由题图可知，反应ⅱ中H2O（g）脱去的步骤即反应ⅱ的最后一步的活化能为3.39 eV－0.70 eV＝2.69 eV，B正确；反应ⅲ历程中存在两个过渡态，故包含2个基元反应，C正确；由题图可知，整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的步骤，其活化能为6.37 eV－3.30 eV＝3.07 eV，D错误。 9.（2025·江西八所重点学校联考）我国科技工作者设计的微生物电池既可以无害化处理废水中的有机物和铬（Ⅵ），同时又能实现海水的淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A.电池工作时电子从a极经导线流向b极，再经电解质溶液流回a极，形成闭合回路 B.a极上的电极反应为CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋ C.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜 D.每处理1 mol Cr，可生成16.8 L CO2 解析：B　由碳元素的化合价变化可知，电极a为微生物燃料电池的负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋，电极b为正极，铬酸根离子得到电子生成氢氧化铬，电极反应式为Cr＋3e－＋5H＋Cr（OH）3↓＋H2O。原电池工作时，电子由负极经用电器流向正极，故由a电极经过用电器流向b电极，电子不能经过电解质溶液，溶液中离子定向移动形成闭合回路，A错误，B正确；要实现海水淡化，则Na＋向正极b移动，Cl－向负极a移动，故X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜，C错误；没有说明气体所处条件，无法计算生成CO2具体的体积，D错误。 10.(2025·湖北T8联盟一模)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液褪色 SO2具有漂白性 B 收集一试管干燥的NO2并倒置于盛水的水槽中,液体充满试管 NO2和H2O反应,气体体积减小 C 在苯酚溶液中加入足量浓溴水,产生白色沉淀 苯酚和溴发生化学反应 D 在碘水中加入氯仿(CHCl3),振荡、静置,上层为浅色的水相 氯仿极性强于水且密度大于水 答案　C 解析　二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应,从而使含酚酞的NaOH溶液中红色褪去,与漂白性无关,故A错误;NO2和H2O反应生成NO,NO不溶于水,液体不会充满试管,故B错误;苯酚与溴发生取代反应生成2,4,6⁃三溴苯酚沉淀和溴化氢,故C正确;氯仿能萃取碘水中的I2,I2是非极性分子,根据相似相溶原理,说明氯仿极性比水弱,故D错误。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.（2024·湖南高考10题）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A.电解时，OH－向Ni电极移动 B.生成C6的电极反应：2C3N8H4＋8OH－－4e－C6＋8H2O C.电解一段时间后，溶液pH升高 D.每生成1 mol H2的同时，生成0.5 mol K4C6N16 解析：B　 根据电解总反应：2C3N8H4＋4OH－C6＋4H2O＋2H2↑可知，每生成1 mol H2，生成0.5 mol K4C6H16，但Pt电极伴随少量O2生成，发生电极反应：4OH－－4e－O2↑＋2H2O，则生成1 mol H2时得到的部分电子由OH－放电产生O2提供，所以生成K4C6H16小于0.5 mol，D错误。 12.(2025·聊城高三模拟)已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： +4KOH→KCl+CH2==CH2↑+K3PO4+3H2O 实验装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A.流量调节器可以控制反应速率 B.气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C.气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D.该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 答案　C 解析　流量调节器可以控制液体反应物的流量，从而控制反应速率，A正确；气压平衡管使上下两部分连通，作用是平衡压强，使液体顺利流下，B正确；乙烯的摩尔质量为28 g·mol-1，空气的平均摩尔质量为29 g·mol-1，相差不大，不能用排空气法收集乙烯，C错误；浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯中存在CO2、SO2等杂质，而该方法制得的乙烯较纯净，D正确。 13.(2025·聊城一模)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 补铁口服液中含有Fe2+ B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,溶液颜色无明显变化 微粒结合Fe3+的能力:F->SCN- C 将铁锈溶于浓盐酸,再滴入几滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去 铁锈中不一定含二价铁 D 在灼热木炭中加入浓硫酸,将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水,品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应生成SO2和CO2气体 答案　BC 解析　维生素C也具有还原性,会被高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,不能说明补铁口服液中含有亚铁离子,A错误;溶液颜色无明显变化,说明未生成Fe(SCN)3,说明氟离子结合Fe3+的能力强于SCN-,B正确;浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去,C正确;在灼热木炭中加入浓硫酸,将生成的气体通过品红溶液,品红溶液褪色可证明生成了二氧化硫,但通过饱和碳酸氢钠溶液时,二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,再通过澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,不能证明浓硫酸和木炭反应生成了二氧化碳,D错误。 14. 由软锰矿(主要成分为MnO2及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下: 已知:“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物,酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应。下列说法正确的是 (　　) A.“浸取”时利用了Na2SO3的还原性,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mg2+、Mn2+、Ca2+ C.“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++C==MnCO3↓ D.“酸浸”时每反应1 mol Mn2O3转移电子数为1NA 解析:选AD　软锰矿(主要成分为MnO2及少量CaO、MgO)制备MnO2流程:MnO2具有氧化性,Na2SO3具有还原性,软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4,反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4==MnSO4+Na2SO4+H2O,CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4,加入NaF除去Ca2+、Mg2+,反应的离子方程式为Ca2++2F-==CaF2↓、Mg2++2F-==MgF2↓,过滤除去不溶物,得到含MnSO4、Na2SO4的滤液,向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀,离子方程式为Mn2++2HC==MnCO3↓+CO2↑+H2O,在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物,再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液,发生的反应为Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O,过滤得到MnSO4溶液和MnO2,据此分析作答。Na2SO3具有还原性,软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4,反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4==MnSO4+Na2SO4+H2O,MnO2是氧化剂,Na2SO3是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1,故A正确;加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+,所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+,故B错误;加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀,离子方程式为Mn2++2HC==MnCO3↓+CO2↑+H2O,故C错误;“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O,1 mol Mn2O3反应转移1 mol e-,故D正确。 15.某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示。溶液密度近似为，溶液比热容为。下列说法中，错误的是 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况 实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 2 20.8 24.2 3.4 3 20.9 24.3 3.4 A. 隔一段时间需打开止水夹，放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失 B. NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C. 相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的偏小 D. 该实验测得生成时放出的热量约为56.3kJ 【答案】BC 【解析】A．搅拌磁子能高速转动可能会产生一定量水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间需打开止水夹放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，故A正确； B．实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注入防止热量散失，减少实验误差，故B错误； C．醋酸是一元弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的热量偏小，导致测得的中和热△H偏大，故C错误； D．50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应时，盐酸不足量，反应生成0.025mol水，由表格数据可知，三次实验测得温度差的平均值约为3.37℃，反应放出的热量为0.1kg×4.18kJ/(kg·℃)×3.367℃≈1.407kJ，则生成1mol水放出的热量为kJ≈56.3kJ，故D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）（2026·江西临川中学月考）化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。回答下列问题： （1）甲烷是优质的清洁能源。 已知：①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－802 kJ·mol－1 ②2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1 ③H2O（g）H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1 则1 mol CH4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为　 　。 （2）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，其反应历程与能量的关系如图所示。则合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能 E（逆）＝　 　 kJ·mol－1。使用催化剂之后，正反应的活化能为　 　 kJ·mol－1。 （3）四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷（液态） 的能量变化如图所示： ①分析图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与　 　有关。 ②稳定性：　 　（填“大于”或“小于”）。 （4）100 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液与1.68 g铁粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为30.1 ℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。 ①该反应放出的热量Q＝　 　 J。 ②反应 Fe（s）＋CuSO4（aq）Cu（s）＋FeSO4（aq）的ΔH=　 　 kJ∙mol－1。 答案：（1）　CH4（g）＋O2（g）CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－607 kJ·mol－1　 （2）　427.4　　126　 （3）①　分子内碳碳双键的数目和位置 ②　小于　 （4）①　4.18×103　 ②　－209　 解析：（1）已知：①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－802 kJ·mol－1；②2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1；③H2O（g）H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律可知，由①－×②＋2×③可得，1 mol CH4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH4（g）＋O2（g）CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－802 kJ·mol－1－（－566 kJ·mol－1）＋2（－44 kJ·mol－1）＝－607 kJ·mol－1。 （2）反应热ΔH＝E（正）－E（逆）＝335 kJ·mol－1－E（逆）＝－92.4 kJ·mol－1，解得E（逆）＝427.4 kJ·mol－1。由图可知，使用催化剂之后，正反应的活化能为126 kJ·mol－1。 （3）①分析题图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键的数目和位置有关。②物质的能量越低，越稳定，由图可知，的稳定性小于的稳定性。 （4）①实验前硫酸铜的物质的量为n＝cV＝0.200×100×10－3 mol＝0.02 mol，金属铁的物质的量为＝0.03 mol。因铁与硫酸铜是按照1∶1的物质的量之比反应的，可知实验前的铁是过量的，故该反应放出的热量Q＝cmΔt＝4.18 J·g－1·℃－1×（100 mL×1.0 g·mL－1）×（30.1 ℃－20.1 ℃）＝4.18×103 J。 ②反应 Fe（s）＋CuSO4（aq）Cu（s）＋FeSO4（aq）中，有0.02 mol硫酸铜反应时放出4.18×103 J的热量，故ΔH＝＝－209 kJ·mol－1。 17.（1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2－的移动方向　 　（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应为　 　。 （2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，则电极c是　 　（填“正极”或“负极”），若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为　 　L。 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池的工作原理如图所示： 电极b是　 　（填“正极”或“负极”）。电极a的电极反应式为　 　； 该电池工作时消耗11.2 L NH3（标准状况下），则电极b通过　 　mol氧气。 答案：（1）　从b到a　　CO＋O2－－2e－CO2　。 （2）　负极　　11.2 （3）　正极　2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O　； 　0.375　 解析：（1）该电池多孔电极a为负极，多孔电极b为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极，因此O2－由多孔电极b向多孔电极a移动，电子由电极a通过传感器流向电极b；该装置中CO为燃料，在负极（即多孔电极a）通入CO，失电子发生氧化反应，电极反应式为CO＋O2－－2e－CO2。 （2）由示意图可知，电子由电极c经负载流向电极d，则电极c为负极，电极d为正极，电极d的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O，若线路中转移2 mol电子，则消耗0.5 mol O2，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 （3）液氨—液氧燃料电池中，电极a是负极，失电子发生氧化反应，电极b是正极，得电子发生还原反应。电极a的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O。该电池工作时消耗11.2 L NH3（标准状况下），即消耗0.5 mol NH3，转移电子的物质的量为1.5 mol，电极b是正极，得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O4OH－，转移电子的物质的量为1.5 mol，则消耗氧气的物质的量为0.375 mol。 18.[2025·山东，17(1)(2)(3)(5)]采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650 ℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700 ℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。  “高温焙烧”温度为650 ℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有　　　 (填化学式)。 (2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (3)HR萃取Cu2+的反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)⥫⥬CuR2(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为　　　 (填化学式)。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入　　　　　　(填操作单元名称)循环利用。  答案　(1)3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+6H2O+NH3↑　Fe2O3、CaSO4 (2)减小　(3)H2SO4　(5)低温焙烧 解析　(1)“高温焙烧”时温度为650 ℃，根据已知信息可知，Fe2(SO4)3可完全分解生成Fe2O3和SO3，“水浸”时Fe2O3不溶于水，CaSO4微溶于水，故所得滤渣主要成分除SiO2外还含有Fe2O3、CaSO4。(2)(NH4)2SO4在高温时完全分解为气体，故直接“高温焙烧”，金属氧化物转化为硫酸盐的量减小，则“水浸”时金属元素的浸出率减小。(3)“反萃取”时应使萃取反应逆向进行，故应增大c(H+)，结合得到CuSO4溶液知，加入的试剂为H2SO4。(5)“沉锰”时发生反应：MnSO4+2NH4HCO3===(NH4)2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑，所得滤液主要含(NH4)2SO4，并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入“低温焙烧”循环利用。 19..（2025·河北高考15题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.在A中加入150 mL H2O和127 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127 ℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为1.7 g·mL－1，HI质量分数为57％）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：　 　，通入H2S发生反应的化学方程式： 。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：　 　（填序号）。 a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因： 　 　（用离子方程式表示）。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用　 　（填化学式）溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 　。 答案：（1）　圆底烧瓶　 H2S＋I22HI＋S。 （2）　c　 （3）　I2＋I－　（4）　NaOH（其他合理答案也可）（5）先停止加热，再停止通入N2。 （6）×100％。 （7）具有玻璃塞的棕色细口试剂瓶中　。 解析：（1）由题图中仪器A的构造特点可知，仪器A为圆底烧瓶。通入H2S后，H2S与I2反应生成HI，结合元素守恒、得失电子守恒可得该反应的化学方程式为H2S＋I22HI＋S。 （2）由步骤ⅰ的操作可知，静置、过滤的目的是分离产物，与快速搅拌无关，A不符合题意；步骤ⅰ中未涉及加热，B不符合题意；由（1）可知，步骤ⅰ的反应中有硫单质生成，由于S不溶于水，会包裹溶液中的碘单质从而阻碍反应的发生，C符合题意。 （3）I2可与溶液中的I－反应生成，从而增大碘单质的溶解度，反应的离子方程式为I2＋I－。 （4）步骤ⅱ中通入N2的目的是将步骤ⅰ滤液中的H2S排尽，H2S为酸性气体，可吸收H2S的试剂有碱性溶液（如氢氧化钠溶液、氨水）、金属盐溶液（如硫酸铜溶液、氯化锌溶液）、氧化性溶液（如铁盐溶液、双氧水）以及有机胺类溶剂（如二乙醇胺）等。 （5）停止加热后，持续通入N2，可防止产物HI被空气氧化，待装置冷却后再停止通入N2。 （6）由步骤ⅲ可知，实际得到117 mL氢碘酸，结合题给数据可知实际生成HI的物质的量n实际（HI）＝，由制备氢碘酸的反应方程式可得关系式：I2～2HI，该反应中H2S过量，则理论产量由I2的添加量计算，则n理论（HI）＝2×＝1 mol，故本实验的产率＝×100％＝÷1 mol×100％＝×100％。 （7）为防止氢碘酸见光分解及被空气氧化，应将氢碘酸保存在具有玻璃塞的棕色细口试剂瓶中。 20.（2026·山东德州·二模）四氯化锗()是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点-49.5℃，沸点84℃，极易水解。 I．实验室以金属锗与干燥为原料制备，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）实验前检查装置气密性，加入Ge粉后先通至排尽装置内空气，其目的是_______；装置B中试剂的作用是_______。 （2）待观察到_______(填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是_______、_______。 （3）制备结束后，冷却至室温，停止通，下列后续操作的正确顺序为_______(填标号)。 ①通至装置完全冷却   ②关闭冷凝水   ③密封收集产品   ④拆卸装置 Ⅱ．光纤级高纯是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下： ①准确称取样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，严格控制体系酸度，加入足量次亚磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ)； ④持续加热煮沸溶液10 min，除去过量的次亚磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容为100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；重复滴定4次。 ⑥同步开展空白对照实验，重复4次； 已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化， ②摩尔质量。 ③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示： 实验内容 一 二 三 四 滴定实验 20.02 mL 20.25 mL 19.98 mL 20.00 mL 空白实验 0.19 mL 0.19 mL 0.21 mL 0.21 mL （4）为实现避光滴定，操作方法是_______。 （5）样品中质量分数的计算式：_______。 （6）步骤④、⑤中，下列操作会导致测定结果偏大的是_______。 a．第④步煮沸时间过长             　 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失    　d．滴定终点俯视读数 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止Ge被氧气氧化、避免水解 除去氯气中的氯化氢杂质 （2）装置F充满黄绿色气体 吸收多余，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解 （3）①③②④ （4）使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定 （5） （6）bc 【分析】装置A可利用浓盐酸和共热制得，装置B中为饱和食盐水（除去气体），装置C为浓硫酸（干燥，防止后续生成的水解），装置D中和反应生成，装置E为冷凝管，将蒸汽冷凝为液体，装置F为接收瓶，收集液态，装置G为碱石灰，是收集、干燥装置（吸收尾气、防止空气中的水蒸气进入F而导致水解）。 【解析】（1）易被氧化， 极易水解，通入至排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，避免后续生成的发生水解；浓盐酸具有挥发性，装置B中为饱和食盐水，可以除去中混有的杂质； （2）为黄绿色气体，当观察到装置F中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，可加热管式炉；装置G中碱石灰的作用：吸收多余的，防止污染空气，以及防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解； （3）先通入至装置完全冷却（排尽残留的，同时可防止倒吸，保护产品），再密封收集产品（避免其与空气接触水解），再关闭冷凝水，最后拆卸装置，故正确顺序为①③②④； （4）碘酸钾见光易分解，使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定，能保证滴定过程中碘酸钾标准溶液不受光照影响，确保滴定结果准确； （5）滴定实验舍去异常值，平均体积为 ，空白实验平均体积为 ，实际消耗标准液体积为 ，由，得，20 mL溶液中，100 mL溶液中，质量为g，故质量分数 （6）a．煮沸时间过长， 被氧化，消耗偏小，结果偏小，a不符合题意； b．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏大，b符合题意； c．滴定前尖嘴有气泡，气泡体积计入，使偏大，结果偏大，c符合题意； d．俯视读数，读取偏小，结果偏小，d不符合题意； 故答案选bc。 第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $新教育智能题卡 化学答题卡 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（二) [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 姓名： 班级： [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 可▣ 学 [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 学号 [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 选择题(40分) 1 [A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5 [A][B][C][D]10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 三、实验题(60分) 16.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (2) (3)① (1分)② (1分) (4)① ② 第1页共4质 17.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (2) (1分) (3) (1分) 18.(10分)（每空2分) 012345678910 (1) (2) 3) 4)】 第2页共4页 19.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 第3页共4顷 20.(14分) 01234567891011121314 (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) 第4页共4页 ■ 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.（2025·湖南新高考教研联盟联考）2024年11月15日，搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭成功发射。天舟八号货运飞船上还搭载了我国科学家模拟月壤成分烧制而成的“月壤砖”。下列相关说法正确的是（　　） A.长征七号使用新一代液氧煤油发动机，通过煤的干馏可以获得煤油 B.天舟八号在太空中使用太阳能电池组供能，太阳能电池上采用的砷化镓新型陶瓷属于合金 C.天舟八号上使用聚酰亚胺薄膜作为保温绝缘材料，聚酰亚胺是有机高分子材料 D.月壤主要成分之一的SiO2熔、沸点很高，高纯SiO2可用于制造芯片 2.（2025·湖南高考3题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.12 g 12C含质子数为6NA B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C.1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 3.（2025·黑龙江齐齐哈尔一模）已知转化Ⅰ：Mn＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2＋＋S→Mn＋PbSO4。下列说法错误的是（　　） A.氧化性：PbO2＞Mn＞Cl2 B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的Mn，转移电子数相同 C.Mn作氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2＋＋4H＋Pb2＋＋2Fe3＋＋2H2O 4.（2025·广东深圳二模）为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是（　　） A.图甲：分离正己烷（沸点69 ℃）和正庚烷（沸点98 ℃） B.图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C.图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D.图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 5.（2025·山西吕梁二模）下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（　　） A.G易溶于乙醇 B.若O2过量，则可以使G直接转化为R C.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G D.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T 6.(2025·河南部分学校联考模拟)劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性,可以杀菌消毒 B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 7.（2025·吉林二模）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2），一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法错误的是（　　） A.溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B.发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2 C.吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D.吸收塔中H2O2作还原剂 8.（2025·河北高考12题）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3（s）＋2NH3（g）2GaN（s）＋3H2O（g）制备。反应历程（TS代表过渡态）如下： 下列说法错误的是（　　） A.反应ⅰ是吸热过程 B.反应ⅱ中H2O（g）脱去步骤的活化能为2.69 eV C.反应ⅲ包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 9.（2025·江西八所重点学校联考）我国科技工作者设计的微生物电池既可以无害化处理废水中的有机物和铬（Ⅵ），同时又能实现海水的淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A.电池工作时电子从a极经导线流向b极，再经电解质溶液流回a极，形成闭合回路 B.a极上的电极反应为CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋ C.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜 D.每处理1 mol Cr，可生成16.8 L CO2 10.(2025·湖北T8联盟一模)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液褪色 SO2具有漂白性 B 收集一试管干燥的NO2并倒置于盛水的水槽中,液体充满试管 NO2和H2O反应,气体体积减小 C 在苯酚溶液中加入足量浓溴水,产生白色沉淀 苯酚和溴发生化学反应 D 在碘水中加入氯仿(CHCl3),振荡、静置,上层为浅色的水相 氯仿极性强于水且密度大于水 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.（2024·湖南高考10题）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A.电解时，OH－向Ni电极移动 B.生成C6的电极反应：2C3N8H4＋8OH－－4e－C6＋8H2O C.电解一段时间后，溶液pH升高 D.每生成1 mol H2的同时，生成0.5 mol K4C6N16 12.(2025·聊城高三模拟)已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： +4KOH→KCl+CH2==CH2↑+K3PO4+3H2O 实验装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A.流量调节器可以控制反应速率 B.气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C.气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D.该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 13.(2025·聊城一模)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 补铁口服液中含有Fe2+ B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,溶液颜色无明显变化 微粒结合Fe3+的能力:F->SCN- C 将铁锈溶于浓盐酸,再滴入几滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去 铁锈中不一定含二价铁 D 在灼热木炭中加入浓硫酸,将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水,品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应生成SO2和CO2气体 14. 由软锰矿(主要成分为MnO2及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下: 已知:“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物,酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应。下列说法正确的是 (　　) A.“浸取”时利用了Na2SO3的还原性,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mg2+、Mn2+、Ca2+ C.“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++C==MnCO3↓ D.“酸浸”时每反应1 mol Mn2O3转移电子数为1NA 15.某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示。溶液密度近似为，溶液比热容为。下列说法中，错误的是 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况 实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 2 20.8 24.2 3.4 3 20.9 24.3 3.4 A. 隔一段时间需打开止水夹，放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失 B. NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C. 相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的偏小 D. 该实验测得生成时放出的热量约为56.3kJ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）（2026·江西临川中学月考）化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。回答下列问题： （1）甲烷是优质的清洁能源。 已知：①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－802 kJ·mol－1 ②2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1 ③H2O（g）H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1 则1 mol CH4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为　 　。 （2）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，其反应历程与能量的关系如图所示。则合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能 E（逆）＝　 　 kJ·mol－1。使用催化剂之后，正反应的活化能为　 kJ·mol－1。 （3）四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷（液态） 的能量变化如图所示： ①分析图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与　 　有关。 ②稳定性：　 　（填“大于”或“小于”）。 （4）100 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液与1.68 g铁粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为30.1 ℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。 ①该反应放出的热量Q＝　 　 J。 ②反应 Fe（s）＋CuSO4（aq）Cu（s）＋FeSO4（aq）的ΔH　 　 kJ∙mol－1。 17.（1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2－的移动方向　 　（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应为　 　。 （2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，则电极c是　 　（填“正极”或“负极”），若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为　 　L。 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池的工作原理如图所示： 电极b是　 　（填“正极”或“负极”）。电极a的电极反应式为　 　； 该电池工作时消耗11.2 L NH3（标准状况下），则电极b通过　 　mol氧气。 18.[2025·山东，17(1)(2)(3)(5)]采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650 ℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700 ℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。  “高温焙烧”温度为650 ℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有　　　 (填化学式)。 (2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (3)HR萃取Cu2+的反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)⥫⥬CuR2(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为　　　 (填化学式)。 (4)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入　　　　　　(填操作单元名称)循环利用。  19.（2025·河北高考15题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.在A中加入150 mL H2O和127 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127 ℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为1.7 g·mL－1，HI质量分数为57％）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：　 　，通入H2S发生反应的化学方程式： 。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：　 　（填序号）。 a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因：　 　（用离子方程式表示）。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用　 　（填化学式）溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 　。 20.（2026·山东德州·二模）四氯化锗()是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点-49.5℃，沸点84℃，极易水解。 I．实验室以金属锗与干燥为原料制备，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）实验前检查装置气密性，加入Ge粉后先通至排尽装置内空气，其目的是 ；装置B中试剂的作用是_______。 （2）待观察到_______(填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是_______、_______。 （3）制备结束后，冷却至室温，停止通，下列后续操作的正确顺序为_______(填标号)。 ①通至装置完全冷却   ②关闭冷凝水   ③密封收集产品   ④拆卸装置 Ⅱ．光纤级高纯是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下： ①准确称取样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，严格控制体系酸度，加入足量次亚磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ)； ④持续加热煮沸溶液10 min，除去过量的次亚磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容为100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；重复滴定4次。 ⑥同步开展空白对照实验，重复4次； 已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化， ②摩尔质量。 ③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示： 实验内容 一 二 三 四 滴定实验 20.02 mL 20.25 mL 19.98 mL 20.00 mL 空白实验 0.19 mL 0.19 mL 0.21 mL 0.21 mL （4）为实现避光滴定，操作方法是_______。 （5）样品中质量分数的计算式：_______。 （6）步骤④、⑤中，下列操作会导致测定结果偏大的是_______。 a．第④步煮沸时间过长             　 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失    　d．滴定终点俯视读数 期中模拟试题（二）第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $