精品解析：山东省淄博市沂源县第一中学2025-2026学年高三上学期第二次阶段性测试化学试题

沂源一中高三上学期第二次阶段性测试 化学学科试题 相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 C-12 一、单选题(每题只有一个选项正确，每题2分，共20分) 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 油脂属于天然有机高分子，在空气中产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 D. 婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化 2. 材料发展是化学服务社会的重要体现，以下说法错误的是 A. 高密度聚乙烯可用于制造防弹服和防弹头盔，因其支链少，链间作用力大 B. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态As原子的电子排布式： B. 的电子式为 C. HClO中O的杂化轨道表示式： D. PCl3分子的球棍模型： 4. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，可用碳酸氢钠溶液清洗 D. 金属钠或乙酸乙酯燃烧着火，迅速用灭火毯覆盖灭火 5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．证明酸性： B． 可制备少量干燥的HCl气体 C．探究甲基能使苯环活化 D． 进行中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A =1的溶液中 Fe2+、、Al3+、 不能大量共存，3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O B 有大量Fe3+的溶液 Na+、、、H+ 能大量共存 C 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 的溶液中 K+、、Cl-、[Al(OH)4]- 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ A. A B. B C. C D. D 7. SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是 A. β-SO3中键长：m＜n B. β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 C. 分子中O-S-O键角：SO3(g)＞γ-SO3 D. 1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA 8. 丁香色原酮、香草酸有很高的实用价值，其结构简式如下，下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 B. 相同物质的量的K和M分别与足量的浓溴水反应，消耗的物质的量之比为 C. K与足量发生加成反应的产物中含6个手性碳原子 D. 在一定条件下均能形成高分子化合物 9. 黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 发生反应a时，1mol FeS2被氧化时消耗3.5 mol O2 B. 为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C. c发生反应的离子方程式为：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋ D. FeS2中阴阳离子个数比为1：1 10. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2(15NC15N)+H2 A. 石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B. 15N2在反应中作氧化剂，生成时，以上反应中转移的电子数目为4NA C. 石墨比金刚石稳定，石墨的燃烧热数值低 D. 为直线形结构，中含有的键数目为2NA 二、不定项选择题(每题有1-2 个选项正确，每题4分，漏选2分，共20分) 11. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 麦芽糖与稀共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度： C 将CH3OH和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色 CH3OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOH D 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3-配离子氧化能力较弱 A. A B. B C. C D. D 12. 亚氯酸钠(，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时H2是阳极产物 B. 反应II中盐酸和ClO2吸收塔中加入的H2O2均表现还原性 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中 13. Favorskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et代表乙基)。下列说法错误的是 A. 物质Ⅵ含有3种不同化学环境的H原子 B. 物质Ⅰ可发生消去、取代、加成、氧化、还原反应 C. 根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ D. 和发生上述反应生成的产物可能相同 14. 利用在碱性条件下实现废水中(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a，膜b均为阳离子交换膜，膜c为阴离子交换膜 B. 反应一段时间后，阴极区溶液的pH增大 C. 废水室中反应的离子方程式为 D. 通电过程中石墨N极每产生33.6 L(标准状况)气体，则双极膜内减少54 g H2O 15. 化合物甲(ZX2Y4 •nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 第一电离能：X＞Y＞Z B. 若M点时所得产物化学式为ZX2Y4，则n为2 C. M到N的过程中有一种气体生成 D. W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到 第Ⅱ卷 非选择题 16. 结构决定性质，性质决定用途。材料在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 （2）氨硼烷可作为储氢材料。在一定条件下和发生反应，产生，反应后溶液中的阴离子为，该反应的离子方程式为___________。 （3）质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为___________。 已知具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为___________，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为___________。 （4）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构，则与晶体的密度之比为_______，M与N点间最近距离为_______nm(化简为最终结果) 17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为______。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为______(填化学式)。 （4）“溶解”时发生反应的离子方程式为______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入______(填操作单元名称)循环利用。 18. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮： +H2O 已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下： 物质 沸点(℃，1 ) 密度(，20℃) 溶解性 环己醇 161.1(97.8) 0.96 能溶于水 环己酮 155.6(95) 0.94 微溶于水 水 100.0 0.998 苯 80.1(69) 0.88 难溶于水 回答下列问题： （1）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。控制反应体系温度在55~60℃范围内，温度高于80℃环己酮会被强氧化剂氧化，实验过程中加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中，同时加入少量草酸的目的是：___________________(用离子方程式表示)。 （2）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是__________________。 （3）环己酮的提纯过程为： ①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是_______________。 ②加入无水块状固体；目的是___________________。 ③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。 （4）合成环己酮缩乙二醇的原理为+ +H2O。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 冷凝管换为球形冷凝管，冷凝效果更好 B. 苯可将反应产生的水及时带出 C. 工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动 D. 工作一段时间后，当观察到分水器中苯层液面到达支管口时，必须打开旋塞B将水放出。 19. 回答下列问题： （1）已知：①CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41.0kJ·mol-1 ②N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH=+ 180.0kJ· mol-1 ③H2(g)+O2 (g)=H2O(g)  ΔH=- 241.8kJ·mol-1 CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为___________。 （2）以连二亚硫酸根离子()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： 阴极区的电极反应式为___________。 （3）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下： 已知：H2O，HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题： ①装置C中反应仪器名称为_______，装置B中药品名称为_______。 ②H2O2结构式为______ ，属于______分子(填写“极性”或“非极性”) ③取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为_______。 20. 有机物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）中能与溶液反应的官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （2）的化学方程式为_____________________。 （3）的同分异构体中，能与反应产生的共有_______种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：4：3：1的结构简式为_______。 （4）某同学结合J的合成路线，设计了有机物K()的一种合成路线。 已知： 该路线中L，的结构简式分别为_______，_______。 的反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沂源一中高三上学期第二次阶段性测试 化学学科试题 相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 C-12 一、单选题(每题只有一个选项正确，每题2分，共20分) 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 油脂属于天然有机高分子，在空气中产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 D. 婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂相对分子质量小于，不属于天然有机高分子；在空气中产生“哈喇”味是油脂发生氧化反应导致的，并非水解反应，A错误； B．“打铁花”的绚烂色彩属于焰色反应，是金属原子核外电子从高能级跃迁回低能级时释放能量产生的，与吸收能量无关，B错误； C．煤油是石油常压分馏得到的产品，属于多种烃组成的混合物，不是纯净物，也不是减压蒸馏的产物，C错误； D．属于重金属离子，可使细菌蛋白质发生变性，该过程有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故答案选D。 2. 材料发展是化学服务社会的重要体现，以下说法错误的是 A. 高密度聚乙烯可用于制造防弹服和防弹头盔，因其支链少，链间作用力大 B. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．高密度聚乙烯支链少，分子间作用力大，强度高，可用于制造防弹服和防弹头盔，A正确； B．硬铝是含铝、铜、镁、硅等的合金，具有密度小、强度高的特点，常用于制造飞机外壳，B正确； C．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，螺旋碳纳米管与石墨烯是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，C错误； D．镁的活泼性强于电热水器内胆的主要成分铁，形成原电池时镁作负极被腐蚀，保护内胆，该方法为牺牲阳极保护法，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态As原子的电子排布式： B. 的电子式为 C. HClO中O的杂化轨道表示式： D. PCl3分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．As为33号元素，基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，图示漏写了3d轨道上的10个电子，A错误； B．SiO2为原子晶体，不存在单个SiO2分子，晶体中Si原子与O原子之间以单键相连，B错误； C．HClO的结构式为H-O-Cl，O原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，其中2个杂化轨道容纳孤电子对，另外2个杂化轨道各含1个单电子，杂化轨道表示为，C正确； D．PCl3分子中P原子含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28′；图示为键角120°的平面三角形，D错误； 故答案为C。 4. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 B. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，可用碳酸氢钠溶液清洗 D. 金属钠或乙酸乙酯燃烧着火，迅速用灭火毯覆盖灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验的废液中含有有毒的重金属等物质，直接冲入下水道会造成水体污染，需倒入指定废液容器统一处理，A错误； B．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞密封，B错误； C．苯酚酸性弱于碳酸，和碳酸氢钠不发生反应，苯酚易溶于乙醇，应使用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚，C错误； D．金属钠燃烧时会与水、反应加剧火势，乙酸乙酯是密度小于水的易燃液体，用水灭火会导致火势蔓延，用灭火毯覆盖可隔绝空气达到灭火目的，D正确； 故选D。 5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．证明酸性： B． 可制备少量干燥的HCl气体 C．探究甲基能使苯环活化 D． 进行中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，反应生成的中混有杂质，也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明酸性，A错误； B．浓盐酸通过毛细管滴入浓硫酸底部，浓硫酸具有吸水性，且吸水放热降低HCl的溶解度，可制得干燥的HCl气体，B正确； C．甲苯使酸性溶液褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化，不能证明甲基使苯环活化，C错误； D．中和热测定装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测定的温度不准确，D错误； 答案选B。 6. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A =1的溶液中 Fe2+、、Al3+、 不能大量共存，3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O B 有大量Fe3+的溶液 Na+、、、H+ 能大量共存 C 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 的溶液中 K+、、Cl-、[Al(OH)4]- 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中性条件下，亚铁离子、铝离子均不能与碳酸根离子大量共存；题给氧化还原反应需要强酸性条件，中性条件下不符合反应事实，A错误。 B．含大量铁离子的溶液显酸性，所列离子之间互不反应，也均不与铁离子反应，可以大量共存，B正确。 C．此条件说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；在酸性条件下，碳酸根离子和偏铝酸根离子均会反应，不能判定所列离子一定能大量共存，C错误。 D．通入少量二氧化硫后，次氯酸根离子可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，共存判断正确；但题给离子方程式未体现该氧化还原过程，且原子不守恒，D错误。 故答案为B。 7. SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是 A. β-SO3中键长：m＜n B. β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 C. 分子中O-S-O键角：SO3(g)＞γ-SO3 D. 1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为桥氧连接的单键，为端基双键，单键键长大于双键，故m>n，A错误； B．晶体中链内存在共价键，不同分子链之间还存在分子间作用力，并非只有共价键，B错误； C．中S为sp2杂化，空间构型为平面正三角形，键角约；中为杂化，键角接近四面体键角，故键角SO3(g)＞γ-SO3，C正确； D．（三聚分子）中含有6个单键、6个双键，共价键总数为，D错误； 答案选C。 8. 丁香色原酮、香草酸有很高的实用价值，其结构简式如下，下列说法错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 B. 相同物质的量的K和M分别与足量的浓溴水反应，消耗的物质的量之比为 C. K与足量发生加成反应的产物中含6个手性碳原子 D. 在一定条件下均能形成高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有酚羟基、碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；中含有酚羟基，也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，二者现象相同无法鉴别，A错误； B．与浓溴水反应，酚羟基的1个邻位氢、1个对位氢发生取代消耗，碳碳双键发生加成消耗，共消耗；与浓溴水反应，仅酚羟基的1个邻位氢可发生取代，消耗，二者消耗的物质的量之比为，B正确； C．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，K与足量H2加成后，所得产物的结构为，其中标“*”的碳原子为手性碳原子，共6个，C正确； D．含有酚羟基可与醛类物质发生缩聚反应，含有碳碳双键可以发生加聚反应，含有羧基和酚羟基可发生缩聚反应，二者在一定条件下均能形成高分子化合物，D正确； 答案选A。 9. 黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 发生反应a时，1mol FeS2被氧化时消耗3.5 mol O2 B. 为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 C. c发生反应的离子方程式为：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋ D. FeS2中阴阳离子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应a中，1mol 中2mol 从-1价升高到中的+6价，共失去14mol电子，铁的化合价保持不变，1mol 参加反应得4mol电子，由电子守恒得消耗的物质的量为，A正确； B．b过程反应后溶液中一定存在，滴加溶液直接显红色，加入氯水后现象无变化，无法检验，B错误； C．反应c中，被还原为得1e⁻，中2mol 被氧化为共失14e⁻，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，C正确； D．由和构成，阴阳离子个数比为1:1，D正确； 答案选B。 10. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2(15NC15N)+H2 A. 石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B. 15N2在反应中作氧化剂，生成时，以上反应中转移的电子数目为4NA C. 石墨比金刚石稳定，石墨的燃烧热数值低 D. 为直线形结构，中含有的键数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，每个碳原子与相邻3个碳原子形成键，杂化轨道类型为，A正确； B．中N元素化合价从0价降低到-3价，被还原，作氧化剂；反应中C元素从0价升高到+4价（失），中H元素从-1价升高到0价，2个H共失，总转移电子数为，故生成时转移电子数目为，不是，B错误； C．石墨能量低于金刚石，稳定性更强；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，反应物能量越低，放出热量越少，燃烧热数值越低，C正确； D．与互为等电子体，结构相似，中心C为杂化，为直线形结构；每个双键含1个键，1个该离子含2个键，故该离子含键数目为，D正确； 答案选B。 二、不定项选择题(每题有1-2 个选项正确，每题4分，漏选2分，共20分) 11. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 麦芽糖与稀共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度： C 将CH3OH和酸性高锰酸钾溶液混合，溶液褪色 CH3OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为HCOOH D 淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3-配离子氧化能力较弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．麦芽糖是还原糖，未水解也能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，A错误。 B．析出NaHCO3而NH4Cl留在溶液中，说明同温下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，B正确。 C．溶液褪色只能证明发生氧化还原反应，不能证明CH3OH的氧化产物是HCOOH，C错误。 D．F-与Fe3+配位后，Fe3+的氧化能力减弱，不能将I-氧化为I2，淀粉-KI试纸不变色，D正确。 故答案为BD。 12. 亚氯酸钠(，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时H2是阳极产物 B. 反应II中盐酸和ClO2吸收塔中加入的H2O2均表现还原性 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中 【答案】BC 【解析】 【分析】粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳酸钙沉淀，过滤出碳酸钙，滤液中加盐酸除碳酸钠，得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气，用氢氧化钠、双氧水吸收二氧化氯，减压蒸发、冷却结晶得亚氯酸钠晶体，据此回答； 【详解】A．电解时，在阴极上，得电子生成，是阴极产物，A错误； B．反应II中部分中元素化合价从-1升高到0生成，表现还原性；吸收塔中中元素化合价从-1升高到0生成，表现还原性，B正确； C．受热易分解，减压蒸发可降低水的沸点，在较低温度下蒸发，避免分解，故操作a为减压蒸发，C正确； D．根据电子守恒，反应II中生成1 mol 时转移2mol电子，对应生成2 mol ；2 mol 在吸收塔中反应时转移2 mol电子时，对应生成1 mol ，故，D错误； 答案选BC。 13. Favorskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et代表乙基)。下列说法错误的是 A. 物质Ⅵ含有3种不同化学环境的H原子 B. 物质Ⅰ可发生消去、取代、加成、氧化、还原反应 C. 根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ D. 和发生上述反应生成的产物可能相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质Ⅵ为环戊基甲酸乙酯，酯基中有2种氢，环上与酯基相连的碳的氢、邻位两个等价碳的氢、间位两个等价碳的氢，共3种环上氢，合计5种不同化学环境的原子，A错误； B．物质Ⅰ含酮羰基，可与发生加成（还原）反应，可被强氧化剂氧化；含溴原子，且与溴相连碳的邻位有氢，可发生消去反应，溴原子也可被取代，因此可发生消去、取代、加成、氧化、还原反应，B正确； C．物质Ⅰ含酮羰基、碳溴键，物质Ⅵ含酯基，官能团种类不同，红外光谱的特征吸收峰不同，可区分，C正确； D．两种环状α-卤代酮发生Favorskii重排时，形成环丙酮中间体后开环位置存在多种可能，最终产物可能相同，D正确。 故选A。 14. 利用在碱性条件下实现废水中(Ⅲ)的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. 膜a，膜b均为阳离子交换膜，膜c为阴离子交换膜 B. 反应一段时间后，阴极区溶液的pH增大 C. 废水室中反应的离子方程式为 D. 通电过程中石墨N极每产生33.6 L(标准状况)气体，则双极膜内减少54 g H2O 【答案】CD 【解析】 【分析】双极膜在电场作用下将水解离：H+向右进入阴极室，OH-向左进入废水室。由此可判断：左侧石墨M接电源正极，为阳极，发生氧化反应：，右侧石墨N接电源负极，为阴极，发生还原反应：。双极膜仅允许水解离产生的H+、OH-通过，盐离子无法穿过双极膜。产品室最终要富集得到Na2CrO4，需要Na+和同时进入产品室并被截留：废水室中生成，阴离子向阳极（左）移动，需通过膜c进入产品室，因此膜c为阴离子交换膜。产品室负电荷随迁入而增多，需要阳离子迁入以平衡电荷。Na+来自左侧缓冲室，阳离子向阴极（右）移动，通过膜b进入产品室，因此膜b为阳离子交换膜。阳极生成H+，正电荷增多，需要阴离子迁入平衡电荷；同时必须阻止H+向右进入产品室。因此缓冲室的阴离子向左通过膜a进入阳极室，膜a为阴离子交换膜，同时阻挡H+向右扩散。 【详解】A．膜a为阴离子交换膜，仅允许阴离子通过避免H+进入产品室，膜b为阳离子交换膜允许进入产品室，膜c为阴离子交换膜允许进入产品室，因此“膜a，膜b均为阳离子交换膜”表述错误，A错误； B．阴极区电极反应为，双极膜解离产生的会进入阴极区补充消耗的，浓度不变，溶液pH不变，B错误； C．废水室中碱性条件下被氧化为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．标准状况下33.6 L 的物质的量为，生成1 mol 转移2 mol电子，总转移电子为3 mol；双极膜中每转移1 mol电子就有1 mol 解离，故消耗3 mol ，质量为，D正确； 故答案选CD。 15. 化合物甲(ZX2Y4 •nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 第一电离能：X＞Y＞Z B. 若M点时所得产物化学式为ZX2Y4，则n为2 C. M到N的过程中有一种气体生成 D. W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到 【答案】B 【解析】 【分析】W是元素周期表中原子半径最小的元素，可知W为H；X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，且结合化合物甲的化学式ZX2Y4 •nW2Y，W2Y应为结合水，所以Y为O，最外层电子数为6，则X的最外层电子为4，X为C；W2X2Y4的电子数为46则Z原子的电子数为26，可知Z为Fe。综上所述，W为H；X为C；Y为O；Z为Fe。 【详解】A．C、O 位于第二周期，同周期从左到右第一电离能总体增大；O 核电荷更大，原子半径更小，比 C 更难失去电子，所以。Fe 是金属，金属原子容易失去电子，第一电离能远小于 C、O 两种非金属。所以正确排序为：Y＞X＞Z，A错误； B．化合物甲的化学式为，，M点应为无水，，则。升温后失去的，则，B正确； C．M为，草酸亚铁的受热分解反应为，反应会放出两种气体，而不是一种，C错误； D．W2X2Y4为，X2W6Y2为（乙二醇），足量酸性高锰酸钾，会直接把乙二醇最终氧化到，无法停留在乙二酸（）；只有少量、控制条件的氧化剂，才可以得到乙二酸，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 16. 结构决定性质，性质决定用途。材料在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 （2）氨硼烷可作为储氢材料。在一定条件下和发生反应，产生，反应后溶液中的阴离子为，该反应的离子方程式为___________。 （3）质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为___________。 已知具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为___________，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为___________。 （4）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构，则与晶体的密度之比为_______，M与N点间最近距离为_______nm(化简为最终结果) 【答案】（1） ①. 4d55s1 ②. 第五周期第B族 （2） （3） ①. 4 ②. sp2 ③. ①号N原子上的孤电子对，未参与形成大键，电子云密度大，易给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对 （4） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 Mo是42号元素，属于过渡金属，价电子排布是；其最高能层为第5层，价电子总数为6，因此位于周期表第五周期第VIB族。 【小问2详解】 反应生成​，​中-1价的H（B-H）和+1价的H（N-H、的H）发生归中反应，结合产物阴离子，配平后得到该离子方程式为。 【小问3详解】 从结构图可看出连接了2个S原子和2个N原子，配位数为4；②号N原子参与形成类苯环的大π键，价层电子对数为3，杂化方式为；①号N原子上的孤电子对，未参与形成大键，电子云密度大，易给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对。 【小问4详解】 甲晶胞中含有Au的个数为，Ti的个数为；而乙晶胞含有Au的个数为，Ti的个数为，密度，则与晶体的密度之比为；M点是乙晶胞面心的Ti，N点是乙晶胞右侧面的棱上Ti，M的分数坐标为，N的分数坐标为，二者的最近距离为，即。 17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为______。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为______(填化学式)。 （4）“溶解”时发生反应的离子方程式为______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入______(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）减小 （3） （4） （5）低温焙烧 【解析】 【分析】低温焙烧后得到金属硫酸盐和氨气，利用稀硫酸吸收氨气再生硫酸铵，得到的金属硫酸盐高温煅烧，得到金属氧化物和SO3，水浸后，滤渣为SiO2、CaSO4、Fe2O3，有机酸HR萃取滤液，分离Cu，加入硫酸反萃取得到CuSO4，水相利用Na2S调pH沉Co，得到CoS，稀硫酸/双氧水溶解得到CoSO4，滤液利用碳酸氢铵沉锰，得到MnCO3。 【小问1详解】 MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4生成N2的化学方程式为，水浸所得滤渣还有CaSO4、Fe2O3。 【小问2详解】 直接高温煅烧，(NH4)2SO4会分解为气体，金属转化为硫酸盐的转化率减小，则水浸金属元素的浸出率减小。 【小问3详解】 反萃取原理增大H+浓度为使萃取平衡逆向移动，在不引入杂质的前提下，应加入H2SO4。 【小问4详解】 CoS氧化溶解的离子方程式为CoS+H2O2+2H+=Co2++S+2H2O。 【小问5详解】 沉锰所得滤液为硫酸铵，可以在低温焙烧时循环使用。 18. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮： +H2O 已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下： 物质 沸点(℃，1 ) 密度(，20℃) 溶解性 环己醇 161.1(97.8) 0.96 能溶于水 环己酮 155.6(95) 0.94 微溶于水 水 100.0 0.998 苯 80.1(69) 0.88 难溶于水 回答下列问题： （1）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。控制反应体系温度在55~60℃范围内，温度高于80℃环己酮会被强氧化剂氧化，实验过程中加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中，同时加入少量草酸的目的是：___________________(用离子方程式表示)。 （2）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是__________________。 （3）环己酮的提纯过程为： ①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是_______________。 ②加入无水块状固体；目的是___________________。 ③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。 （4）合成环己酮缩乙二醇的原理为+ +H2O。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 冷凝管换为球形冷凝管，冷凝效果更好 B. 苯可将反应产生的水及时带出 C. 工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动 D. 工作一段时间后，当观察到分水器中苯层液面到达支管口时，必须打开旋塞B将水放出。 【答案】（1） ①. Na2Cr2O7 ②. +3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O （2）使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗 （3） ①. 降低有机物在水中溶解度，增大水层的密度，便于分层 ②. 除去有机物中的少量水（或干燥） ③. 过滤 （4）D 【解析】 【分析】控制反应体系温度在55~60℃范围内，将Na2Cr2O7溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮；制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。在馏分中加固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入无水块状固体，干燥，过滤后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分，得到环己酮。 【小问1详解】 实验需要用强氧化剂Na2Cr2O7把环己醇氧化为环己酮；草酸可以和过量的Na2Cr2O7反应，防止环己酮被氧化，离子方程式为+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O； 【小问2详解】 由表格中信息知，采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗； 【小问3详解】 在馏分中加固体至饱和，静置，分液，加的目的是降低有机物在水中溶解度，增大水层的密度，便于分层；加入无水块状固体，目的是除去有机物中的少量水（或干燥）；过滤后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分； 【小问4详解】 A．冷凝管换为球形冷凝管，接触面积更大，冷凝效果更好，A正确； B．苯易挥发，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，B正确； C．苯在过程中几乎不损耗，工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动，C正确； D．使用分水器是为了及时分离出产物水，使化学平衡正向移动，提高产率，不应放出苯，D错误； 故选D。 19. 回答下列问题： （1）已知：①CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41.0kJ·mol-1 ②N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH=+ 180.0kJ· mol-1 ③H2(g)+O2 (g)=H2O(g)  ΔH=- 241.8kJ·mol-1 CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为___________。 （2）以连二亚硫酸根离子()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： 阴极区的电极反应式为___________。 （3）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下： 已知：H2O，HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题： ①装置C中反应仪器名称为_______，装置B中药品名称为_______。 ②H2O2结构式为______ ，属于______分子(填写“极性”或“非极性”) ③取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 碱石灰 ③. H-O-O-H ④. 极性 ⑤. 17.0% 【解析】 【分析】(3)装置A中锌与盐酸反应生成氢气，混合气体携带HCl与水蒸气进入装置B，B中盛放碱石灰除去和HCl杂质，得到纯净干燥的；氢气通入装置C（三颈烧瓶），在Ni、乙基蒽醌溶剂体系中发生反应，乙基蒽醌被氢气还原为乙基蒽醇；装置E提供，经F中浓硫酸干燥后通入C中，乙基蒽醇被氧气氧化，重新生成乙基蒽醌，同时生成目标产物，乙基蒽醌实现循环使用。 【小问1详解】 由题，目标反应为； 已知热化学方程式：①； ②； ③； 根据盖斯定律：目标反应=，因此，则热化学方程式为； 【小问2详解】 电解池阴极发生还原反应，反应物为，生成物为，介质为酸性硫酸溶液，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应。得到电子，两个亚硫酸根结合电子生成连二亚硫酸根，左侧补充，右侧生成水。阴极区电极反应式：； 【小问3详解】 ①装置C带有三个瓶口，该反应仪器名称为三颈烧瓶；题干信息表明、HX杂质易使Ni催化剂中毒，装置B的作用是除去氢气中混有的HCl气体与水蒸气，选用药品为碱石灰； ②结构式为；分子内O-O键为非极性键、O-H键为极性键，分子正负电荷中心不重合，因此属于极性分子； ③20.90 mL与另外两组数据差距明显，属于异常值，舍去，有效体积取平均值。氧化还原滴定过程发生的反应为，可得关系式为：，，20.00mL待测液中，配成的是100mL溶液，样品中总的，，因此质量分数。 20. 有机物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）中能与溶液反应的官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （2）的化学方程式为_____________________。 （3）的同分异构体中，能与反应产生的共有_______种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：4：3：1的结构简式为_______。 （4）某同学结合J的合成路线，设计了有机物K()的一种合成路线。 已知： 该路线中L，的结构简式分别为_______，_______。 的反应条件为_______。 【答案】（1） ①. 碳溴键（或溴原子）、酚羟基（或羟基） ②. 加成反应 （2）+H2O+2CH3CH2OH （3） ①. 17 ②. CH3CH2C(CH3)(COOH)CH2CH3 （4） ①. (CH3)2CHCH2CHO ②. CH3CH2NO2 ③. 弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）、加热；或氧气、催化剂 【解析】 【分析】A 的分子式为 ，与B反应生成C，对比B与 C 的结构可知， A 为。F 与硝基甲烷在催化剂作用下发生反应生成G，G 经氧化剂作用，再与甲醇在浓硫酸作用下酯化，得到H，对比F和H的结构简式并结合G的分子式可知，G为。 【小问1详解】 由分析知A 为，酚羟基可与 反应，碳溴键可在有机反应中发生取代，因此能与碱溶液反应的官能团为酚羟基和碳溴键。G为，对比F和G的结构可知，F 与硝基甲烷发生加成反应生成G。 【小问2详解】 对比E和F的结构可知，反应物 E含缩醛结构，在酸性条件下水解后形成醛基，同时还生成两分子乙醇。书写时要补出水和乙醇，并保证原子守恒。 ++2CH3CH2OH 【小问3详解】 先根据限制条件确定类别。该物质的分子式为，能与反应放出，说明其结构中含有羧基。一个羧基已占据唯一的不饱和度，所以分子中不再含碳碳双键或环，符合条件的结构均为含7个碳的饱和一元羧酸，可统一写成。只计算碳链构造异构，不把旋光异构体另行计数。 按含羧基碳原子的最长碳链分类，可以避免漏写或重复。含羧基碳原子的最长链只可能含7、6、5或4个碳。 第一类，主链含7个碳：只有庚酸1种。 第二类，主链含6个碳：主链外只有1个碳，只能作为甲基。甲基分别位于2、3、4、5号碳，得到2-甲基己酸、3-甲基己酸、4-甲基己酸和5-甲基己酸，共4种。甲基若位于主链末端，就可以选出含7个碳的更长主链，已经归入庚酸。 第三类，主链含5个碳：主链外共有2个碳。若组成一个乙基，乙基只能位于2号或3号碳，得到2-乙基戊酸、3-乙基戊酸，共2种；若组成两个甲基，位置组合为2,2-、2,3-、2,4-、3,3-、3,4-、4,4-，得到6种二甲基戊酸。因此该类共有2+6=8种。乙基若位于4号碳，会出现含6个碳的更长主链，不能重复计数。 第四类，主链含4个碳：主链外共有3个碳。按“一个乙基和一个甲基”排列，可得2-乙基-2-甲基丁酸、2-乙基-3-甲基丁酸，共2种；按“三个甲基”排列，可得2,2,3-三甲基丁酸、2,3,3-三甲基丁酸，共2种。因此该类共有2+2=4种。其他放置方式要么违反碳原子的四价要求，要么能够选出更长的主链。 综上，符合条件的同分异构体总数为种。 再利用核磁共振氢谱筛选：峰面积比为6∶4∶3∶1，说明结构中应含两个等效乙基，两个乙基分别贡献6个甲基氢和4个亚甲基氢；另有一个甲基贡献3个氢，羧基贡献1个氢。因此符合条件的结构为，即2-乙基-2-甲基丁酸。 【小问4详解】 由已知羟醛缩合通式逆推，目标烯醛可拆为乙醛和 L，因此 L 为 。由 N 的分子式和后续“氧化—还原”路线可知，M 为硝基乙烷 。N 氧化为 P 时需要选择性氧化醛基而保留其他结构，可用银氨溶液或新制氢氧化铜并加热，也可用氧气和催化剂。 【点睛】有机合成路线题要抓住“官能团的出现、消失和保护”。本题的主线是：酚羟基成醚保护 → 芳基溴偶联 → 缩醛脱保护得到不饱和醛 → 硝基烷烃共轭加成 → 醛氧化、羧酸酯化 → 硝基还原 → 分子内氨解成环。判断每一步时同时核对碳骨架、官能团和副产物，可避免漏写水、醇等小分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $