学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1章～第3章第2节】（北京专用，人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章-第3章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中错误的是 A．凡是放热且熵增加的反应，易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行得越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 【答案】D 【详解】A．放热且熵增的反应，ΔH＜0且ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，此时ΔG＜0，反应易自发，A正确； B．物质混乱度越大，熵越大，同一物质的熵值随状态变化规律为：气态＞液态＞固态，B正确； C．平衡常数K值越大，反应正向进行的程度越大，反应物转化率越高，C正确； D．有效碰撞需满足能量≥活化能且取向合适，仅能量达标但取向不合适的碰撞不是有效碰撞，D错误； 故选D。 2．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 【答案】D 【详解】A．增大反应物浓度时，单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增多，A正确； B．升高温度会提高分子能量，使更多分子成为活化分子（活化分子百分数增大），B正确； C．催化剂通过降低活化能，使更多分子达到活化状态（活化分子百分数增大），C正确； D．增大压强（缩小容器体积）仅增加单位体积内分子总数（包括活化分子数），但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 3．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol-1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，不符合燃烧热的概念，故A不选； B．根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，所以碳的燃烧热的热化学方程式为，故B正确； C．对于热化学方程式中，氢气的系数为2，与燃烧热概念不符，根据题意，氢气的燃烧热的热化学方程式为，故C错误； D．对于热化学方程式中，101kPa时，应为液态，其完全燃烧的稳定产物为气体和液态水，故D错误； 故选B。 4．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么各物质的浓度保持不变 C．平衡状态是一种静止的状态，所以正逆反应速率都为零 D．化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变 【答案】C 【详解】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确； B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质浓度等不再发生变化，故B正确； C．平衡状态是一种动态平衡，平衡状态时正逆反应速率相等且不等于0，故C错误； D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D正确； 答案选C。 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 【答案】A 【详解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A正确； B．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选A。 6．汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．升高温度，平衡正向移动 B．该反应生成了具有非极性共价键的 C．使用催化剂可以改变反应的焓变 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量 【答案】D 【详解】A．由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误； B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误； C．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确； 故答案选D。 7．血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ① Hb + O2 Hb(O2)  K1 ② Hb + COHb(CO)  K2     下列说法不正确的是 A．冬天烧煤取暖时，应及时开窗通风 B．血红蛋白一旦和CO结合，输送O2的功能就会减弱 C．由题意可得结论：相同温度下， K1>K2 D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 【答案】C 【详解】A．烧煤不完全燃烧会产生有毒的，及时开窗通风可降低室内浓度，防止中毒，A正确； B．与血红蛋白结合能力远强于，血红蛋白结合后无法再结合，输送的功能会减弱，B正确； C．与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍，说明反应②正向进行程度更大，相同温度下平衡常数，C错误； D．进入高压氧舱后浓度增大，反应①平衡正向移动，浓度减小，反应②平衡逆向移动，二者平衡移动方向相反，D正确； 故选C。 8．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 反应装置或图像 实验现象或图像信息 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 【答案】D 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中温度升高，可证明反应放热，A不符合题意； B．反应物总能量大于生成物总能量，根据能量守恒，反应过程释放能量，属于放热反应，B不符合题意； C．反应开始后甲处液面低于乙处液面，说明瓶内空气受热膨胀、压强增大，可推断反应放热，C不符合题意； D．锌和稀硫酸反应本身会生成，气体物质的量增加也会使针筒活塞向右移动，无法确定是放热导致的气体膨胀，不能充分说明是放热反应，D符合题意； 故选D。 10．某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 【答案】C 【详解】A．A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，A正确； B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X转化率最高点，即达到平衡，平衡后，温度升高平衡向吸热方向移动，X转化率降低，则该反应的△H<0，B正确； C．X的物质的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率： A<B<C，C错误； D．压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆向进行，则a+b<c，D正确； 故选C。 11．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 【答案】C 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此总反应的焓变不变，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，与催化剂的种类无关，两种催化剂作用下温度相同，总反应的平衡常数相同，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附得到的相对能量比催化剂b吸附得到的更低，能量越低物质越稳定，因此催化剂a吸附得到的吸附态更稳定，C正确； D．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，使用催化剂a时，转化为过渡态2的活化能远大于转化为过渡态1的活化能，D错误； 故选C。 12．工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，加入催化剂后，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应速率 B．由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜 C．恒温时，向该容器中充入，的转化率减小 D．d→e，CO转化率变小，说明该反应正向是放热过程 【答案】B 【详解】A．温度越高反应速率越快，d点温度高于b点，故，A错误； B．80~85℃区间内CO转化率最高，生产效率最优，故反应温度控制在该范围为宜，B正确； C．恒容条件下充入不参与反应的，反应体系各组分浓度不变，平衡不移动，转化率不变，C错误； D．题干仅给出相同时间内的CO转化率，d→e转化率降低也可能是温度过高导致催化剂活性下降、反应速率减慢所致，无法直接得出反应正向为放热过程的结论，D错误； 故选B。 13．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 14．溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 x ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A．x=10 B．依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C．各组实验反应中最先变浑浊的是② D．实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内的平均反应速率为mol/(L•min) 【答案】D 【详解】A．根据变量控制法，各组的体积不变，故有5+10+x=5+5+10，x=5，故A错误； B．实验①③温度不同，Na2S2O3浓度不相同，不可以探究温度对反应速率的影响，故B错误； C．四组实验中实验③温度较高，反应物浓度最高，速率最大，最先变浑浊，故C错误； D．实验②中，，反应消耗tmin，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L•min)，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题。 (1)现有25℃的氨水。请回答以下问题： ①氨水的电离平衡常数表达式为_______。 ②若向氨水中加入少量固体，此时溶液中_______(填“增大、减小或不变”)。 (2)根据水的电离回答下列问题： ①某温度(t℃)时，水的离子积为。则该温度_______25℃(填“>”、“＜”或“=”)，其理由是_______。 ②常温下，将1mL的溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中_______。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中_______。 ④常温下，的溶液aL与的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液，则_______。 【答案】(1) 减小 (2) 水的电离是吸热过程，升高温度变大 11 【详解】（1）①在氨水中存在以下电离：，电离平衡常数表达式为：；； ②若向氨水中加入少量固体，增大，平衡向左移动，但温度不变，则不变，此时溶液中将减小；； （2）水存在弱电离：，常温（25℃）时，水的离子积常数为：； ①某温度(t℃)时，水的离子积为，则该温度25℃，其理由是：因水的电离吸热，该温度下的大于常温时的水的离子积常数，说明平衡右移，则温度升高，大于25℃。 ②常温下，的溶液中，将1mL加水稀释至100mL，根据稀释原则可得，换算得到，最后得到稀释后的溶液中。 ③常温下，的溶液中，，根据可得，而全部由电离提供，则由水电离出的浓度为；在的溶液中的全部由电离提供，则由水电离出的浓度为，最后得到两溶液中的。 ④常温下，的溶液中，的溶液中，现将aL溶液和bL溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)；若所得混合溶液，说明溶液过量，列式有：，解得。 16．（18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 (1)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g)  ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g)  ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂  B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：_______。 ②A、C两点的化学平衡常数：_______。 ③T1、T2大小关系：_______。 ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 【答案】(1) (2) C (3) 升高温度 【详解】（1）已知反应：① ，② ，目标反应式为：；目标反应式与反应①、反应②的关系为：目标反应式=① - ② ；根据盖斯定律，目标反应式的，则，目标反应的热化学方程式为： ，。 （2）① 反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 ② 设参加反应的 物质的量为 ，列三段式可得： 平衡时气体总物质的量为 ，解得。的转化率 ； 化学反应速率公式为：，用 表示反应速率 。 ③ A．1 mol氮氮三键断裂代表正反应消耗 1 mol ，同时 6 mol N-H键断裂代表逆反应消耗 2 mol ，满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，不符合题意； B．该反应前后气体分子数不同，恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，不符合题意； C．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，符合题意； D．气体总质量不变，总物质的量是变量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再改变，反应达到平衡，不符合题意； 故选C。 （3）① A、C两点处于同一等温线上，C点压强大于A点，压强越大反应速率越快，故反应速率 A C。 ② 化学平衡常数仅与温度有关，A、C两点温度相同，故平衡常数 AC。 ③ 该反应正向为吸热反应（），相同压强下（如 ），升高温度平衡正向移动，的体积分数增大；图中对应的体积分数大于，故 。 ④ 状态B到状态A，压强保持不变，的体积分数增大，说明平衡正向移动；由于正反应为吸热反应，故可采用升高温度的方法。 17．（10分）乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。可以通过多种方法以乙烷为原料制备乙烯。 方法I：乙烷热裂解制乙烯     i． 方法Ⅱ：乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯 ii． (1)反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_______(结合“”关系分析)。 (2)已知：，则_______ (3)方法Ⅱ制备乙烯时，除发生反应ⅱ外，还发生以下副反应： iii． 常压下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下乙烷的转化率及乙烯的选择性的变化如下图所示。 已知： ①随温度升高，乙烷的实验转化率增大的原因可能是_______。 ②随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是_______。 (4)与混合气体的分离是以乙烷为原料制备乙烯的关键。 常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填字母)。 a.前，两种气体均未被吸附 b.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 c.对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 【答案】(1)，恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使Q<K，平衡正向移动，乙烯平衡产率增大 (2)+177 (3) 反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 反应iii速率加快的程度大于反应ii（或以反应iii为主），相同时间内生成乙烯所用的乙烷的物质的量减小 (4)bc 【详解】（1）反应i．，反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，可以作为热量载体提高温度，同时，恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使Q<K，平衡正向移动，乙烯平衡产率增大； （2）反应i．，反应ii．，设反应3为，由盖斯定律可知，反应i+反应3=反应ii，则反应ii的； （3）①方法Ⅱ制备乙烯时，发生反应ii．，iii．，两个反应均为吸热反应，反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷的实验转化率增大； ②随着温度升高，反应iii速率加快的程度大于反应ii（或以反应iii为主），相同时间内生成乙烯所用的乙烷的物质的量减小，所以乙烯选择性下降； （4）a．前30min，等于0，出口浓度为0，说明两种气体均被吸附，a错误； b．p点时，对应的约为1.75，出口处浓度较大，而对应的较小，出口处浓度较小，说明此时出口处气体的主要成分为，b正确； c．a点处的=1，说明此时不再吸附在吸附剂上，而a点后的>1，说明原来吸附在吸附剂上的也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，的仍为0，说明是吸附的逐渐被替代，p点到b点之间，吸附的仍在被替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸附，因此p点后的也逐步增大，直至等于1，此时吸附剂不能再吸附两种物质，c正确； 故答案选bc。 18．（6分）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。 (2)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：_________。 (3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 ①该小组同学根据图2提出的假设：生成的对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为_________。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ②若提出的假设成立，应观察到的现象是_________。 (4)①浓度增大反应速率加快的原因是_________(填序号，下同)。 ②催化剂使反应速率加快的原因是_________。 a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加 c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加 【答案】(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (2)0.015 (3) MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min (4) a c 【详解】（1）从表中的实验数据可以看出，三次实验所用H2C2O4、H2SO4的浓度都相同，但KMnO4的浓度不同，KMnO4的浓度越大，反应所用时间越短，由此可以得到的结论是：其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。 （2）实验1中，在4min内，3.0mL0.2mol/LKMnO4溶液完全发生反应，所以用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)== 0.015mol/(L·min)。答案为：0.015。 （3）①因为实验研究的是Mn2+对反应是否有催化作用，而反应开始前，溶液中不含有Mn2+，所以可在反应物中加入可溶性锰盐，对比反应完成所需的时间，以判断反应速率的快慢，因此加入的少量固体为MnSO4。 ②由前面分析可知，若Mn2+起催化作用，反应所需时间短，从而得出现象及结论为：依据现象“与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min”，得出该小组同学提出的假设成立。答案为：MnSO4；与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min。 （4）①浓度增大是使单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，从而使单位体积内的活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加； ②使用催化剂是低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位体积内分子总数则不变，从而使单位体积内的活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加。 【点睛】比较外界条件对反应速率的影响时，若同时改变几个条件，我们很难判断是哪一条件对反应速率产生影响。 19．（10分）某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。 I．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)  ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 (1)甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______(填“放热”或“吸热”)过程。 (2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图__________________。 (3)已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应_____________(填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。通过计算说明判断理由：____________________________________。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： (4)实验ii中的现象是_________________________； (5)结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用_____________________________________； (6)实验ⅳ的作用：_______________________________________； (7)通过上述实验你能得出哪些结论？______________________________。 【答案】(1) 正反应 吸热 (2) (3) 朝逆反应方向进行 Q==10＞K=2 (4)溶液红色变深 (5)加入氢氧化钠后发生反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3，使 Fe3+的浓度降低，平衡 Fe3++3SCN-Fe (SCN)3逆向移动，可验证反应物浓度减小对化学平衡的影响 (6)对照实验。排除所加试剂中的水对实验的影响 (7)增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动 【详解】（1）为红棕色，为无色，球的红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动，降温平衡向着放热方向移动，故晶体溶于水吸热； （2）与反应放出大量热，反应物总能量大于生成物总能量，故图象为： ； （3）c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，Q==10＞K=2，所以朝逆反应方向进行。 （4）加入的KSCN的浓度大，平衡Fe3++3SCN-Fe (SCN)3正向移动，溶液红色加深。 （5）加入氢氧化钠后发生反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3，使 Fe3+的浓度降低，平衡 Fe3++3SCN-Fe (SCN)3逆向移动，可验证反应物浓度减小对化学平衡的影响。 （6）与前面三组实验组成对照实验。排除所加试剂中的水对实验的影响。 （7）通过以上实验可得：增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C A D C D D C 题号 11 12 13 14 答案 C B B D 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（14分，每空2分） (1) 减小 (2) 水的电离是吸热过程，升高温度变大 11 16．（18分，每空2分） (1) (2) C (3) 升高温度 17．（10分，每空2分） (1)，恒压条件下通入水蒸气，容积变大，各组分浓度同程度减小，使Q<K，平衡正向移动，乙烯平衡产率增大 (2)+177 (3) 反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 反应iii速率加快的程度大于反应ii（或以反应iii为主），相同时间内生成乙烯所用的乙烷的物质的量减小 (4)bc 18．（6分，每空1分） (1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (2)0.015 (3) MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min (4) a c 19．（10分，除标注外，每空1分） (1) 正反应 吸热 (2) (3) 朝逆反应方向进行 Q==10＞K=2 (4)溶液红色变深 (5)加入氢氧化钠后发生反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3，使 Fe3+的浓度降低，平衡 Fe3++3SCN-Fe (SCN)3逆向移动，可验证反应物浓度减小对化学平衡的影响（2分） (6)对照实验。排除所加试剂中的水对实验的影响 (7)增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学.答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.A][B][C][D] 10.[A][BJ[C][Dj 13.[A][BJ[CJ[D] 3.A][B][CJ[D] 7.IA][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 8.[A][B][CJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共58分。 15.(14分) (1)① ② (2)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(18分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② ③ ④ 17.(10分) (1) (2) (3)① ② (4) 18.(6分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② 19.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章-第3章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中错误的是 A．凡是放热且熵增加的反应，易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行得越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 2．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 3．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol-1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 4．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么各物质的浓度保持不变 C．平衡状态是一种静止的状态，所以正逆反应速率都为零 D．化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 6．汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．升高温度，平衡正向移动 B．该反应生成了具有非极性共价键的 C．使用催化剂可以改变反应的焓变 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量 7．血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ① Hb + O2 Hb(O2)  K1 ② Hb + COHb(CO)  K2     下列说法不正确的是 A．冬天烧煤取暖时，应及时开窗通风 B．血红蛋白一旦和CO结合，输送O2的功能就会减弱 C．由题意可得结论：相同温度下， K1>K2 D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 8．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 反应装置或图像 实验现象或图像信息 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 10．某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 11．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 12．工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，加入催化剂后，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应速率 B．由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜 C．恒温时，向该容器中充入，的转化率减小 D．d→e，CO转化率变小，说明该反应正向是放热过程 13．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 14．溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 x ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A．x=10 B．依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C．各组实验反应中最先变浑浊的是② D．实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内的平均反应速率为mol/(L•min) 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题。 (1)现有25℃的氨水。请回答以下问题： ①氨水的电离平衡常数表达式为_______。 ②若向氨水中加入少量固体，此时溶液中_______(填“增大、减小或不变”)。 (2)根据水的电离回答下列问题： ①某温度(t℃)时，水的离子积为。则该温度_______25℃(填“>”、“＜”或“=”)，其理由是_______。 ②常温下，将1mL的溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中_______。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中_______。 ④常温下，的溶液aL与的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液，则_______。 16．（18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 (1)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g)  ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g)  ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂  B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：_______。 ②A、C两点的化学平衡常数：_______。 ③T1、T2大小关系：_______。 ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 17．（10分）乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。可以通过多种方法以乙烷为原料制备乙烯。 方法I：乙烷热裂解制乙烯     i． 方法Ⅱ：乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯 ii． (1)反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_______(结合“”关系分析)。 (2)已知：，则_______ (3)方法Ⅱ制备乙烯时，除发生反应ⅱ外，还发生以下副反应： iii． 常压下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下乙烷的转化率及乙烯的选择性的变化如下图所示。 已知： ①随温度升高，乙烷的实验转化率增大的原因可能是_______。 ②随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是_______。 (4)与混合气体的分离是以乙烷为原料制备乙烯的关键。 常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填字母)。 a.前，两种气体均未被吸附 b.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 c.对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 18．（6分）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。 (2)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：_________。 (3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 ①该小组同学根据图2提出的假设：生成的对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为_________。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ②若提出的假设成立，应观察到的现象是_________。 (4)①浓度增大反应速率加快的原因是_________(填序号，下同)。 ②催化剂使反应速率加快的原因是_________。 a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加 c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加 19．（10分）某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。 I．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)  ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 (1)甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______(填“放热”或“吸热”)过程。 (2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图__________________。 (3)已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应_____________(填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。通过计算说明判断理由：____________________________________。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： (4)实验ii中的现象是_________________________； (5)结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用_____________________________________； (6)实验ⅳ的作用：_______________________________________； (7)通过上述实验你能得出哪些结论？______________________________。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 ( 15．（14分） （1）① ② （2）① ， ② ③ ④ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16．（18分） （1） （2）① ② 　 ③ （3）① ② ③ ④ 17．（10分） （1） （2） （3）① ② （4） 18．（6分） （1） （2） （3）① ② （4）① ② 19．（10分） （1） ， （2） （3） ， （4） （5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章-第3章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中错误的是 A．凡是放热且熵增加的反应，易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行得越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 2．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 3．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol-1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 4．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么各物质的浓度保持不变 C．平衡状态是一种静止的状态，所以正逆反应速率都为零 D．化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 6．汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．升高温度，平衡正向移动 B．该反应生成了具有非极性共价键的 C．使用催化剂可以改变反应的焓变 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量 7．血红蛋白结合O2后的结构如图所示，Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ① Hb + O2 Hb(O2)  K1 ② Hb + COHb(CO)  K2     下列说法不正确的是 A．冬天烧煤取暖时，应及时开窗通风 B．血红蛋白一旦和CO结合，输送O2的功能就会减弱 C．由题意可得结论：相同温度下， K1>K2 D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 8．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 反应装置或图像 实验现象或图像信息 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 10．某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 11．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 12．工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，加入催化剂后，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应速率 B．由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜 C．恒温时，向该容器中充入，的转化率减小 D．d→e，CO转化率变小，说明该反应正向是放热过程 13．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 14．溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 x ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A．x=10 B．依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C．各组实验反应中最先变浑浊的是② D．实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内的平均反应速率为mol/(L•min) 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题。 (1)现有25℃的氨水。请回答以下问题： ①氨水的电离平衡常数表达式为_______。 ②若向氨水中加入少量固体，此时溶液中_______(填“增大、减小或不变”)。 (2)根据水的电离回答下列问题： ①某温度(t℃)时，水的离子积为。则该温度_______25℃(填“>”、“＜”或“=”)，其理由是_______。 ②常温下，将1mL的溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中_______。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中_______。 ④常温下，的溶液aL与的溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液，则_______。 16．（18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 (1)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g)  ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g)  ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂  B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①A、C两点的反应速率：_______。 ②A、C两点的化学平衡常数：_______。 ③T1、T2大小关系：_______。 ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 17．（10分）乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。可以通过多种方法以乙烷为原料制备乙烯。 方法I：乙烷热裂解制乙烯     i． 方法Ⅱ：乙烷-二氧化碳催化氧化制乙烯 ii． (1)反应i在恒压条件下进行，为提高乙烯的平衡产率，常通入一定比例的水蒸气，除作为热量载体提高反应温度之外，水蒸气还发挥的作用是_______(结合“”关系分析)。 (2)已知：，则_______ (3)方法Ⅱ制备乙烯时，除发生反应ⅱ外，还发生以下副反应： iii． 常压下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下乙烷的转化率及乙烯的选择性的变化如下图所示。 已知： ①随温度升高，乙烷的实验转化率增大的原因可能是_______。 ②随温度升高，乙烯选择性下降的原因可能是_______。 (4)与混合气体的分离是以乙烷为原料制备乙烯的关键。 常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______(填字母)。 a.前，两种气体均未被吸附 b.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是 c.对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 18．（6分）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。 (2)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：_________。 (3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 ①该小组同学根据图2提出的假设：生成的对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为_________。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ②若提出的假设成立，应观察到的现象是_________。 (4)①浓度增大反应速率加快的原因是_________(填序号，下同)。 ②催化剂使反应速率加快的原因是_________。 a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加 c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加 19．（10分）某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。 I．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)  ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 (1)甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______(填“放热”或“吸热”)过程。 (2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图__________________。 (3)已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应_____________(填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。通过计算说明判断理由：____________________________________。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： (4)实验ii中的现象是_________________________； (5)结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用_____________________________________； (6)实验ⅳ的作用：_______________________________________； (7)通过上述实验你能得出哪些结论？______________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $