专题01 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题01 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 2.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 C燃烧 C D 在水中电离 与反应能量变化 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列关于能量的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 4.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应   ，则 5.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)下列关于反应能量的说法正确的是 A. 已知时，   ，则的燃烧热为 B. 相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子的能量为，则 C.    ，含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量 D. 已知         则 6.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列说法中不正确的是 A. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能 B. 化学反应的反应热数值与参加反应的物质多少有关 C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D. 放热反应一定不需加热就能发生 7.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)已知1mol X2(g)中的化学键断裂时需要吸收745 kJ的能量，1mol Y2(g)中的化学键断裂时需要吸收367 kJ的能量，1mol XY(g)中的化学键形成时释放513 kJ的能量，X2(g)与Y2(g)反应生成XY (g)的热化学方程式为 A. X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)   ΔH = -86 kJ•mol-1 B. X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)   ΔH = -599 kJ•mol-1 C. X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)   ΔH = +599 kJ•mol-1 D. X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)   ΔH = +86 kJ•mol-1 8.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。 名称 石墨 金刚石 一氧化碳 化学式(状态) 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的晶体类型相同 B. 石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同 C.     D. 2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ 10.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)已知：①    ②    ③    下列叙述不正确的是 A. 升温或减压均能提高①中的转化率 B. ①中断键吸收的能量多于成键放出的能量 C. ②的、，任何温度均可自发进行 D. 、的摩尔燃烧焓分别为和 11.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定温度和压强下，2mol H2和1mol O2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法不正确的是 A. 放出的热量相等 B. 反应的焓变相等 C. 体系内能变化相等 D. 均满足质量守恒和能量守恒 12.(2025-2026高二上·北京房山·期中)N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A. N≡N键的键能大于O=O键的键能 B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ΔH = +180 kJ/mol 13.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)下列过程中，将电能转化为化学能的是 A. 风力发电机 B. 天然气烧水 C. 硅太阳能电池 D. 新能源汽车充电 14.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)理论研究表明，在和下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该过程为化学变化 C. 该异构化反应的 D. 使用合适的催化剂，可以改变反应的平衡转化率 15.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 断开 H-O 键放出能量 B. 形成 H-H 键吸收能量 C. 该反应为吸热反应 D. 反应物总能量大于生成物总能量 16.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)已知：i． ii． iii． 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 431 498 x 463 则x的值为 A. 245.5 B. 242.2 C. 345.5 D. 342.2 17.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：；；。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol ，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 18.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：+    + +    下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2mol，估算出反应吸收482kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 19.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)已知反应：①    ②    相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.  C.  D.     20.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是        A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 过程Ⅲ一定是放热过程 D. 该反应的能量转化只能以热能的形式进行 21.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑；②加入KI：H2O2+I−=H2O+IO−；H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−；H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热 C. H2O2+I−=H2O+IO−是吸热反应 D. KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能 22.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A B C D 火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 23.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D. 该反应的热化学方程式为： 24.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 碳与水蒸气的反应 C. 与反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 25.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 生成总反应的原子利用率为100% B. 过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可以使总反应的变小 26.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)研究表明汽车尾气处理存在反应：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. Fe+不影响该反应的焓变 C. FeO+可以有效提高反应物的平衡转化率 D. Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢 27.(2025-2026高二上·北京通州·期中)是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应为吸热反应 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 28.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：+    + +    下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ吸收能量 B. 若分解，估算出反应放出能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 29.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a、  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是 A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌器 C. 酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌 D. 用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响 2.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·北京五中·期中)下列过程与水解反应无关的是 A. 用制备 B. 用除去废水中的 C. 用热的溶液清洗油污 D. 用淀粉在酶的作用下生产葡萄糖 3.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)化学反应均伴随有能量变化，下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 与反应 B. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 C. 灼热的碳与反应 D. 铝片与稀盐酸反应 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·北京通州·期中)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 4.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 按照反应①制取氢气，吸收能量 C. 根据①和②推知： D.  5.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)航天飞船可用肼和过氧化氢作为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05kJ的热量。下列说法不正确的是 A. 该反应肼作还原剂 B. 液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量 C. 该动力源的优点之一是生成物对环境无污染 D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式：    6.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)化学反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式正确的是 A. ； B. ；  C. ； D. ； 7.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol 8.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O     ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)   ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A. l mol甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：    B.    ，与碘蒸气作用生成放出热量 C.    则    D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：    考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)通过以下反应均可获取H2。 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH1=+131.3kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH2=+206.1kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. ②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小 C. 由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ·mol-1 D. 若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3 2.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 3.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)反应　经过以下两步基元反应完成： i．　 ii．　 下列说法不正确的是 A.  B. 因为中断裂化学键吸收能量，所以 C. 因为ii中形成化学键释放能量，所以 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量 5.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)向密闭容器中充入，发生反应：   ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i.        ii.        下列分析不正确的是 A. 、 B.  C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 6.(2025-2026高二上·北京房山·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是熵增过程 B. NaCl固体溶解是吸热过程 C. 根据盖斯定律可知：a+b=4 D. 根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 【答案】A 【解析】A．葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，A正确； B．煅烧石灰石分解是吸热反应，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，C错误； D．高温下木炭还原二氧化碳是吸热反应，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 C燃烧 C D 在水中电离 与反应能量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．NaCl溶于水完全电离，则电离方程式为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．碳燃烧生成二氧化碳，生成物总能量小于反应物总能量，，B正确； C．由图示可知，醋酸在水中部分电离，则电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，C正确； D．1mol H2(g)与1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)，放出热量431kJ×2-(436+243)kJ=183kJ，热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ•mol-1，D错误； 故答案为D。 3.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列关于能量的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 【答案】A 【解析】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故A正确； B．有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，故B错误； C．物质的物理变化过程中也有能量的变化，如液态水转化为气态水过程中吸收能量，故C错误； D．化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关，故D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·北京顺义第一中学·期中)反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应   ，则 【答案】D 【解析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。 【解析】 A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误； B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误； C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误； D．反应   ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·北京市第一七一中学·期中)下列关于反应能量的说法正确的是 A. 已知时，   ，则的燃烧热为 B. 相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子的能量为，则 C.    ，含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量 D. 已知         则 【答案】B 【解析】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的焓变。题目中反应为2 mol H2燃烧生成液态水，ΔH=-572 kJ/mol，因此H2的燃烧热应为-286 kJ/mol，而非572 kJ/mol。A错误； B．氢原子结合成氢分子时会释放能量（形成化学键），因此2 mol氢原子的总能量（2E1）高于1 mol氢分子的能量（E₂），即2E1>E2。B正确； C．浓硫酸溶于水会放出大量热，导致实际放出的总热量大于57.3 kJ，但题目中描述“放出57.3 kJ热量”与实际情况不符。C错误； D．S(g)比S(s)能量高，燃烧生成SO2时释放的热量更多，ΔH1更负（即ΔH1<ΔH2）。因此ΔH1>ΔH2的说法错误。D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)下列说法中不正确的是 A. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能 B. 化学反应的反应热数值与参加反应的物质多少有关 C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D. 放热反应一定不需加热就能发生 【答案】D 【解析】A．化学反应过程中的能量变化可以包括光能，例如燃烧反应释放光，A正确； B．反应热数值与反应物物质的量有关，例如1mol和2mol物质反应的热量不同，B正确； C．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧需点燃（加热）但属于放热反应，C正确； D．放热反应可能需要加热引发（如煤的燃烧需点燃），并非一定不需加热，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)已知1mol X2(g)中的化学键断裂时需要吸收745 kJ的能量，1mol Y2(g)中的化学键断裂时需要吸收367 kJ的能量，1mol XY(g)中的化学键形成时释放513 kJ的能量，X2(g)与Y2(g)反应生成XY (g)的热化学方程式为 A. X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)   ΔH = -86 kJ•mol-1 B. X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)   ΔH = -599 kJ•mol-1 C. X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)   ΔH = +599 kJ•mol-1 D. X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)   ΔH = +86 kJ•mol-1 【答案】D 【解析】反应物的总键能减去生成物的总键能，根据题意该反应化学方程式为，则，因此热化学方程式为； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·北京市第五十五中学·期中)能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误； B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误； C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误； D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高二上·北京市十一学校·期中)已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。 名称 石墨 金刚石 一氧化碳 化学式(状态) 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的晶体类型相同 B. 石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同 C.     D. 2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ 【答案】C 【解析】A．金刚石是共价晶体，原子间通过共价键结合成三维骨架结构；石墨是混合型晶体，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合，二者晶体类型不同，故A错误； B．石墨和金刚石中碳碳键的键长、键能不同，燃烧时断开化学键吸收的能量不同，故B错误； C．已知①C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–395.0 kJ/mol，根据盖斯定律，由①-② 可得C(s，石墨) = C(s，金刚石)ΔH = +1.5 kJ/mol，故C正确； D．已知①C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–393.5kJ/mol，③CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–283.0kJ/mol，根据盖斯定律，由①-③ 得C(s，石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH =–110.5kJ/mol，则2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量为2mol×110.5kJ/mol =221kJ，故D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·北京市广渠门中学·期中)已知：①    ②    ③    下列叙述不正确的是 A. 升温或减压均能提高①中的转化率 B. ①中断键吸收的能量多于成键放出的能量 C. ②的、，任何温度均可自发进行 D. 、的摩尔燃烧焓分别为和 【答案】C 【解析】A．①为反应前后气体分子数增加的反应和吸热反应，升温或减压均能使平衡正向移动，乙烷的转化率升高，A正确； B．①为吸热反应，反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量，B正确； C．反应②、，根据反应自发，该反应在低温下可自发进行，C错误； D．根据② ③反应，反应物均为1mol，且生成稳定的化合物，故、的摩尔燃烧焓分别为和，D正确； 答案选C。 11.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)一定温度和压强下，2mol H2和1mol O2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法不正确的是 A. 放出的热量相等 B. 反应的焓变相等 C. 体系内能变化相等 D. 均满足质量守恒和能量守恒 【答案】A 【解析】A．两种反应方式中，化学能转化为热能的量不同，燃烧放热多，燃料电池部分转化为电能，放出的热量不相等，A错误； B．焓变是状态函数，反应物和生成物相同，焓变相等，B正确； C．体系内能变化由始末状态决定，与反应路径无关，故体系内能变化相等，C正确； D．所有化学反应均遵循质量守恒和能量守恒，D正确； 答案选A。 12.(2025-2026高二上·北京房山·期中)N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。 下列说法不正确的是 A. N≡N键的键能大于O=O键的键能 B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ΔH = +180 kJ/mol 【答案】B 【解析】A．由图可知，N≡N键键能大于O=O键，A正确； B．2 mol NO的总键能为1264  kJ，则NO键能为632  kJ/mol，B错误； C．由键能数据计算可知，生成 2 mol NO时为吸热180  kJ，则产物具有的总能量高于反应物所具有的总能量，C正确； D．反应吸收能量为1444  kJ，放出能量为1264  kJ，故反应吸热180  kJ，D正确； 故答案为B。 13.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)下列过程中，将电能转化为化学能的是 A. 风力发电机 B. 天然气烧水 C. 硅太阳能电池 D. 新能源汽车充电 【答案】D 【解析】A．风力发电机将风能转化为电能，未涉及化学能，A不符合题意； B．天然气烧水是将化学能转化为热能，B不符合题意； C．硅太阳能电池将光能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车充电时，电能驱动电池内部的化学反应储存能量，属于电能转化为化学能，D符合题意； 故选D。 14.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)理论研究表明，在和下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该过程为化学变化 C. 该异构化反应的 D. 使用合适的催化剂，可以改变反应的平衡转化率 【答案】D 【解析】A．能量越低越稳定，根据能量图，HCN的能量低于HNC，因此HCN更稳定，A正确； B．HCN和HNC之间的转化涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化，B正确； C．反应焓变ΔH = 59.3 kJ/mol - 0.0 kJ/mol = +59.3 kJ/mol　，C正确； D．催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡转化率，D错误； 故选D。 15.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 断开 H-O 键放出能量 B. 形成 H-H 键吸收能量 C. 该反应为吸热反应 D. 反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】A．断开化学键需要吸收能量，A错误； B．形成 H-H 键放出能量，B错误； C．由图可知，分解水的过程中反应物的能量低于生成物，说明该过程是吸热反应，C正确； D．反应物总能量小于生成物总能量，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)已知：i． ii． iii． 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 431 498 x 463 则x的值为 A. 245.5 B. 242.2 C. 345.5 D. 342.2 【答案】B 【解析】反应iii=2×反应i-2×反应ii，即，同时，解得x=242.2； 故选B。 17.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：；；。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol ，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．过程Ⅱ中形成键、键，形成化学键会放出能量，A正确； B．水分解的反应为，反应焓变反应物总键能生成物总键能，即分解吸收能量，B正确； C．催化剂仅能改变反应途径，不改变反应的始态和终态，而焓变由反应物和生成物的能量差决定，因此催化剂不能减小水分解反应的焓变，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多普通分子转化为活化分子，增大反应物分子中活化分子的百分数，D正确； 故选C。 18.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：+    + +    下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2mol，估算出反应吸收482kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．由图示可知：过程Ⅰ断开化学键，因此会吸收能量，过程Ⅱ形成了化学键，因此会放出能量，A正确； B．若分解2mol，就要断裂4mol的H-O键，形成2mol的H-H和1mol的O=O，则根据键能与反应热的关系，可知反应热，因此可知反应吸收482 kJ能量，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变水分解反应的焓变，C错误； D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而增大反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快，D正确； 故答案选C。 19.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)已知反应：①    ②    相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.  C.  D.     【答案】D 【解析】A．①是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此，B错误； C．，则，C错误； D．依据盖斯定律② －① 即得到   ，D正确； 答案选D。 20.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是        A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C. 过程Ⅲ一定是放热过程 D. 该反应的能量转化只能以热能的形式进行 【答案】D 【解析】A．过程Ⅰ为断裂X2和O2中的化学键，过程Ⅰ是吸热过程，A项正确； B．过程Ⅰ断裂了反应物X2和O2中所有旧化学键，过程Ⅲ所有X原子和O原子形成了生成物中新化学键，B项正确； C．过程Ⅲ为X原子和O原子形成了生成物中的化学键，过程Ⅲ为放热过程，C项正确； D．该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可以通过燃料电池以电能的形式进行，D项错误； 答案选D。 21.(2025-2026高二上·北京市海淀实验中学·期中)H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑；②加入KI：H2O2+I−=H2O+IO−；H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−；H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热 C. H2O2+I−=H2O+IO−是吸热反应 D. KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能 【答案】B 【解析】A．由反应历程图可知，不加KI时反应一步完成，加入KI后分两步进行，并且KI是催化剂，即加入KI后改变了反应的历程，故A项正确； B．KI是该反应的催化剂，但催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故B项错误； C．加入KI后反应分为：、，由图可知，H2O2和I-具有的能量小于H2O和IO-具有的能量，所以该步反应是吸热反应，故C项正确； D．催化剂能降低反应的活化能，KI是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，故D项正确； 答案选B。 22.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A B C D 火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．火力发电是将化学能转化为电能，A错误； B．电动汽车充电是将电能转化为化学能，B正确； C．燃料燃烧是将化学能转化为热能，C错误； D．火星车太阳能帆板将太阳能转化为电能，D错误； 故选B。 23.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量反应的热化学方程式为：   。 【解析】 A．成键放出能量，2mol气态氧原子结合生成(g)时，能放出498kJ能量，A正确； B．此反应为吸热反应，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，B错误； C．由图中可知，生成2molNO放出能量2632kJ，断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量，C正确； D．由分析可知，反应的热化学方程式为：   ，D正确； 故选B。 24.(2025-2026高二上·北京延庆·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 碳与水蒸气的反应 C. 与反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】A．钠与水反应是氧化还原反应，但属于放热反应，A不符合题意； B．碳与水蒸气反应生成CO和H2，存在碳和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，B符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于复分解反应（无化合价变化），C不符合题意； D．甲烷燃烧是氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意； 故答案选B。 25.(2025-2026高二上·北京市八一学校·期中)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 生成总反应的原子利用率为100% B. 过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可以使总反应的变小 【答案】D 【解析】A．由和制备的化学反应为，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，故A正确； B．CH4中含有4个C-H键，而中含有3个C-H键，显然过程中，一定有C—H键发生断裂，故B正确； C．观察反应示意图可知，①→② 反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C—C键，故C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变，故D错误； 答案选D。 26.(2025-2026高二上·北京育英中学·期中)研究表明汽车尾气处理存在反应：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. Fe+不影响该反应的焓变 C. FeO+可以有效提高反应物的平衡转化率 D. Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢 【答案】C 【解析】A．根据反应物的能量高，生成物的能量低，则该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，故A正确； B．根据反应历程图可知，总反应为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，实际过程是分两步进行的，第一步由Fe+和N2O经过过渡态得到产物FeO+和N2，第二步反应为FeO++CO→Fe++CO2，Fe+为反应的催化剂，催化剂只能加快反应速率，不影响反应的焓变，故B正确； C．FeO+为中间产物，中间产物与反应物的平衡转化率无关，所以FeO+不能有效提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．由图可知，第一步反应Fe++N2O→FeO++N2所需活化能大，所以反应速率慢，故D正确； 答案选C。 27.(2025-2026高二上·北京通州·期中)是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应为吸热反应 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 【答案】B 【解析】A．为化学键的断裂过程，断键吸热，A错误； B．为形成化学键的过程，成键放热，B正确； C．焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应的，属于放热反应，C错误； D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，D错误； 故选B。 28.(2025-2026高二上·北京十四中·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：+    + +    下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ吸收能量 B. 若分解，估算出反应放出能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】D 【解析】依题意，Ⅰ为水分子中氧氢键断裂形成羟基和氢原子；Ⅱ为氢原子成键形成氢气，羟基形成氧氧键生成过氧化氢；Ⅲ为过氧化氢分解为氧气和氢气；据此作答。 【解析】 A．依据分析，过程Ⅱ为成键过程，形成化学键释放能量，A错误； B．依题意有， 反应物的总键能-生成物的总键能，即分解需要吸收的能量，B错误； C．催化剂能改变反应途径，不能改变反应的焓变，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，可使反应体系中活化分子数增加，分子总数不变，则反应物分子中活化分子的百分数增大，D正确； 故答案选D。 29.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 反应SO2(g)+2H2S(g)= 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a、  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】A．该反应的气体反应物总物质的量为3 mol，产物均为固体和液体，熵减（ΔS<0）。根据ΔG=ΔH−TΔS<0，常温下自发需ΔH<0，A正确； B．燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，故氢气的燃烧热应大于241.8 kJ·mol⁻¹，B错误； C．完全燃烧生成CO2放热更多，焓变更负，故a应小于b，C错误； D．ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D错误； 故选A。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·北京怀柔·期中)利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是 A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌器 C. 酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌 D. 用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响 【答案】D 【解析】A．酸、碱发生中和反应时，酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-反应的物质的量的比是1：1，为保证酸电离产生的H+完全反应，NaOH溶液要稍微过量，A正确； B．根据图示可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌器，B正确； C．在测定中和热时，为减少酸、碱混合时反应放出热量的损失，量筒中NaOH溶液应快速一次性迅速倒入小烧杯中，并迅速盖上塑料盖板，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌，C正确； D．氢氧化钠固体溶解会释放热量，对实验结果有影响，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 【答案】D 【解析】A．(a)铝与盐酸反应放热，(b)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，(c)中和反应放热，并非都是放热反应，A错误； B．铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时物质的量相同，释放热量由反应焓变和物质的量决定，与表面积无关，热量不变，B错误； C．铁质搅拌器导热性强，会导致热量散失增加，使测得温度变化偏小，中和热数值偏低，对实验结果有影响，C错误； D．NaOH固体溶于水放热，中和反应本身放热，测定时会包含溶解热，导致总热量偏大，测定数值偏高，D正确； 故答案为：D。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·北京市第四中学·期中)下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意； B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意； C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意； D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意； 故合理选项是C。 2.(2025-2026高二上·北京五中·期中)下列过程与水解反应无关的是 A. 用制备 B. 用除去废水中的 C. 用热的溶液清洗油污 D. 用淀粉在酶的作用下生产葡萄糖 【答案】B 【解析】A．工业上用制备，发生的水解方程式为：，与盐类水解有关，故A不符合；     B．用做沉淀剂，除去废水中的，发生反应的离子方程式为：，与盐类水解无关，故B符合； C．是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进油污水解，碳酸钠水解吸热，加热促进水解导致溶液碱性增强，所以用热的纯碱Na2CO3溶液去除油污，与盐类水解有关，故C不符合； D．用淀粉在酶的作用下生产葡萄糖，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，属于有机物的水解反应，故D不符合； 故选B。 3.(2025-2026高二上·北京景山学校·期中)化学反应均伴随有能量变化，下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 与反应 B. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 C. 灼热的碳与反应 D. 铝片与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．葡萄糖在人体内缓慢氧化是氧化还原反应，但该过程释放能量，属于放热反应，B不符合题意； C．灼热的碳与CO2反应生成CO，碳的化合价从0和+4变为+2，属于氧化还原反应；该反应需高温条件，说明吸热，C符合题意； D．铝片与稀盐酸反应是氧化还原反应，但金属与酸反应放热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·北京通州·期中)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1mol氢气放出285.8KJ热量，2mol氢气放出571.6KJ热量，由此可知选D。 2.(2025-2026高二上·北京通州·期中)在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物的焓变，则氢气燃烧的稳定产物为液态水，据此信息解答。 【解析】 A．该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，不符合氢气燃烧热的，A错误； B．该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，符合氢气燃烧热的，B正确； C．该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，C错误； D．该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，D错误； 故答案为：B。 3.(2025-2026高二上·北京通州·期中)下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 【答案】C 【解析】A．反应吸热，说明石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，A正确；      B．浓硫酸稀释会释放热量，与中和反应的热量叠加，总放热量大于57.3 kJ，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；4 g H2（为2mol）完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，C错误； D．固态S需吸热变为气态S，导致总放热量减少，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 按照反应①制取氢气，吸收能量 C. 根据①和②推知： D.  【答案】C 【解析】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的焓变。反应②生成的是气态H2，而非液态H2O，因此根据题中信息无法知道甲醇的燃烧热，A错误； B．64g CH3OH的物质的量为2mol，按照反应① 制取氢气，反应①的ΔH=+49 kJ·mol-1，表示每1mol甲醇吸收49kJ热量，因此2mol应吸收98kJ，B错误； C．通过反应② -①可得：，C正确； D．液态甲醇转化为气态需吸热，故，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)航天飞船可用肼和过氧化氢作为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05kJ的热量。下列说法不正确的是 A. 该反应肼作还原剂 B. 液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量 C. 该动力源的优点之一是生成物对环境无污染 D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式：    【答案】B 【解析】A．中N元素为－2价，反应后生成为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确； B．液态肼与过氧化氢的反应放出热量，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误； C．液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确； D．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则1mol肼反应放出的热量为，所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：   ，故D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·北京市汇文中学·期中)化学反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式正确的是 A. ； B. ；  C. ； D. ； 【答案】A 【解析】由图可以看出，mol N2(g)和mol H2(g)断键吸收的能量为akJ，形成1molNH3(g)的放出的能量为bkJ，所以N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律可知：N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol； 故选A。 7.(2025-2026高二上·北京市第八中学·期中)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol 【答案】B 【解析】A．化学键断裂需要吸收能量，过程① 中钛氧键断裂会吸收能量，A错误； B．根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误； D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol =+556kJ/mol，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O     ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)   ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．方程式中未指明各物质的状态，热化学方程式 ΔH=-2a kJ/mol，A错误； B．可逆反应中1 mol SO2无法完全转化，实际ΔH应小于-98.3 kJ/mol，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．31g白磷（0.25 mol）对应能量差b kJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·北京市第五十中学·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A. l mol甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：    B.    ，与碘蒸气作用生成放出热量 C.    则    D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：    【答案】D 【解析】A．反应方程式未配平，且的单位错误，正确的热化学方程式为，A错误； B．对应生成2 mol HI，放出14.9 kJ热量，数值正确，氢气与碘反应是可逆反应，与碘不能完全反应，生成HI的物质的量小于2 mol，放出热量小于14.9 kJ，B错误； C．生成沉淀会额外放热，应小于，C错误； D．（1 mol）燃烧放热285.8 kJ，则分解2 mol需吸热571.6kJ，，D正确； 故答案选D。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·北京市东直门中学·期中)通过以下反应均可获取H2。 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH1=+131.3kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH2=+206.1kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. ②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小 C. 由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ·mol-1 D. 若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3 【答案】D 【解析】A．① 中ΔH1=+131.3kJ·mol-1>0，为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误； B．催化剂只改变反应的进程，改变活化能，不影响焓变，故B错误； C．根据盖斯定律，由②-① 可得CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH =ΔH2-ΔH1=+74.8 kJ·mol-1，故C错误； D．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，根据盖斯定律，①-③=该式，则ΔH 1-ΔH 3=ΔH，则ΔH3=ΔH1-ΔH，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·北京市第十三中学·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】 A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·北京市第十五中学·期中)依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-② ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·北京三十五中·期中)反应　经过以下两步基元反应完成： i．　 ii．　 下列说法不正确的是 A.  B. 因为中断裂化学键吸收能量，所以 C. 因为ii中形成化学键释放能量，所以 D. 断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】A．i．　 ii．　 根据盖斯定律i+ ii得，故A正确； B．中既有H-I键断裂又有H-H键形成，所以不一定大于0，故B错误； C． ii中形成I-I键，释放能量，所以，故C正确； D．正反应吸热，可知断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量，故D正确； 选B。 5.(2025-2026高二上·北京丰台·期中)向密闭容器中充入，发生反应：   ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i.        ii.        下列分析不正确的是 A. 、 B.  C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 【答案】C 【解析】A．反应i+ ii=题目中反应，故+=，而反应ii.为形成化学键，故为放热反应，<0，故>0，故A正确； B．根据I原子守恒，可得，故B正确； C．该反应是反应前后气体总物质的量不变的反应，缩小体积(加压)，平衡不能移动，而是恒温时，缩小体积，浓度变大，故颜色变深，故C错误； D．此反应吸热，故升高温度，平衡正向移动，颜色变深，且发生了氧化还原反应，故发生了电子的转移，故D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·北京房山·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是熵增过程 B. NaCl固体溶解是吸热过程 C. 根据盖斯定律可知：a+b=4 D. 根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0 【答案】D 【解析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+(g)和Cl-(g)，为熵增过程，此过程离子键发生断裂，为吸热过程即；第二步为Na+(g)和Cl-(g)与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此分析； 【解析】 A．根据分析可知，NaCl固体溶解是熵增过程，A正确； B．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，B正确； C．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，C正确； D．由分析可知，，，故，，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题01 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 考点01反应热 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】c 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】B 22.【答案】B 23.【答案】B 24.【答案】B 25.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 反应热反应热的计算 5大高频考点 1/2 函学科网 WWW 26.【答案】c 27.【答案】B 28.【答案】D 29. 【答案】A 》 考点02中和热的测定 1.【答案】D 2.【答案】D 》 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 》 考点04热化学方程式 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 》 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D zxxk com 让教与学更高效 212