广西河池市天峨县高级中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

高二年级诊断测试

化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  N 14   Na23  Li 7   C 12   O 16       

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.已知反应2CO(g)＋4H2(g)CH2==CH2(g)＋2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

A.v(H2O)＝0.1 mol·L－1·s－1 B.v(H2)＝4.5 mol·L－1·s－1
C.v(CH2==CH2)＝0.03 mol·L－1·s－1 D.v(CO)＝1.5 mol·L－1·s－1

2.下列说法正确的是(　　)

A.是弱电解质

B.常温下，向溶液中加入少量的水，溶液中减小

C.常温下，向水中加入少量固体，溶液中增大，不变

D.常温下，向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低

3.在恒温条件下，容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是(　　)

A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol
C.小于1.2 mol D.大于1.6 mol

4.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　　)

①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

A.只有①② B.只有③⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤

5.下列说法正确的是(  )

A.常温下，0.1 mol·L-1的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4；⑤(NH4)2SO4中，c(N)：⑤>②>①>④>③

B.pH=11的NaHS溶液中：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中：c(Na+)>c(Cl-)

D.pH相等的下列溶液：a.CH3COONa、b.NaHCO3、c.Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度：d<c<a<b(已知酸性：CH3COOH>H2CO3)

6.室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.滴加过程中可能存在： B.水的电离程度
C.HA是一种弱酸，且约为 D.B点溶液中：

7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的化

学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图像得出的结论正确的是(　　)

①正反应一定是放热反应　②达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c　③若T2>T1，则正反应一定是吸热反应　④b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

8.向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是(　　)

A.t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强

B.该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH>0

C.若t0＝0，t1＝10，则t0～t1时段的平均反应速率为v(Y)＝0.03 mol·L－1·s－1

D.反应物X的转化率t6时比t4时高

9.某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。下列图像中正确的是(a为使用催化剂，b为不使用催化剂) (　　)

A. B. C. D.

10.为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验：

下列说法不正确的是(　　)

A.该实验一般不通过测的体积变化来判断反应速率的快慢

B.3号瓶中前内为

C.依据实验设计推测

D.由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

11.25 ℃，改变0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－浓度的对数值lg c与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A.d线表示OH－

B.pH＝6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)

C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反

D.0.01 mol·L－1 CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

12.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1。

现有18 g液态H2O，蒸发时吸收的热量为(　　)

A.88 kJ B.44 kJ C.4.89 kJ D.2.45 kJ

13.铝热反应为放热反应。已知： ΔH1， ΔH2。下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是

A.ΔH1＞ΔH2                B.ΔH1＜ΔH2

C.ΔH1＝ΔH2                D.无法判断

14.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)

A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强

B.pH<7的溶液可能呈碱性

C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便

D.2 mol·L-1的硫酸溶液可用广泛pH试纸测得溶液的pH

二、非选择题：本题4小题，共58分

15.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag－ZSW－5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

(1)在＝1条件下，最佳温度应控制在________左右。

(2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________________。

(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：__________________。

16.将0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生反应：4X(g)＋5Y(g)⥫⥬nZ(g)＋6W(g)，2 min末生成0.3 mol W，用Z的浓度变化表示的化学反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。计算：

(1)前2 min内用Y的浓度变化表示的化学反应速率为                  mol·L-1·min-1。

(2)化学方程式中n的值是                  。

(3)到2 min末X的转化率为                  。

17.柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含、、少量等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图：