广西钦州市浦北县金浦中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

高二上学期阶段检测

化学试卷

满分：100分， 考试时间：75分钟

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  N 14   Na23  Li 7   C 12   O 16     Al 27   

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)

A.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) B.v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)
C.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

2.在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应2XY3(g)X2(g)＋3Y2(g)　ΔH>0。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率(v逆)与时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.平衡常数：K(t0)<K(t2)<K(t4) B.起始时，在容器中只充入了XY3(g)
C.t1时改变的反应条件可能是升高温度 D.图中，XY3(g)的平衡转化率最大的时间段是t0～t1

3.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是(　　)

A.答案A　 B.答案B　 C.答案C　 D.答案D

4.下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是(　　)

①升高温度，活化分子数增多，反应速率增大

②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大

③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大

④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率增大

A.②③ B.②④ C.①②③ D.全部

5.当反应容器内气体密度不随时间变化时，无法说明下列可逆反应一定达到平衡的是 (　　)

A.在恒温、恒容容器中：A(s)+B(g) C(g) B.在恒温、恒压容器中：A(g)+B(g) C(g)
C.在恒容、绝热容器中：A(g)+B(g) 2C(g) D.在恒压、绝热容器中：A(g)+B(g) 2C(g)

6.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)　ΔH2=b kJ·mol-1

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分

数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是 (　　)

　　　　　　　　图1

　　　　　　　图2

A.a>0

B.若测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正<v逆

C.由图2知，600 K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于对反应Ⅱ的影响程度

D.曲线A表示H2的物质的量分数随温度的变化

7.已知1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242 kJ，且H2中1 mol H—H断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O时放出热量463 kJ，则O2中1 mol O==O断裂时吸收的热量为(　　)

A.556 kJ B.496 kJ C.336 kJ D.188 kJ

8.将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为(　　)

A.AB B.A2B C.AB2 D.A2B2

9.下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是(　　)

A.在任何条件下，平衡常数是一个恒定值 B.改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常