精品解析：广西南宁市马山县马山中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

2026-2027学期高二年级期中热身测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　He4　N14　Na23　Li7　C12　O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：快速平衡 第二步：慢反应 第三步：快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. B. 第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能 C. 第三步反应中N2O与H2O的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 反应的中间产物只有N2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接用不同物质表示化学反应速率时要标明正逆，没有标明正逆，A错误； B．活化能越大，反应速率越小，则第二步的反应较慢，则活化能较大，B正确； C．只有发生化学反应的碰撞才为有效碰撞，C错误； D．由反应历程可知，N2O2、N2O都为中间产物，D错误； 故答案为：B。 2. 俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图： 下列说法正确的是 A. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 B. 一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行 C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A． 由图象分析，2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)放出483.6kJ的热量，故2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，A项错误； B． ，，当时，反应自发进行，则当低温下反应自发进行，B项正确； C． 由图象分析可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，C项错误； D． H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误； 故答案为：B。 3. 下列说法错误的是 A. 已知，则的燃烧热 B. 已知中和反应的反应热可表示为 ，则1mol与1mol完全反应放出的热量为114.6kJ C. 已知，；， D. 已知 ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热，故A正确； B．钡离子与硫酸根离子在溶液中反应会放出沉淀热，则1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应放出的热量大于114.6kJ，故B错误； C．碳在氧气中燃烧的反应为放热反应，反应的焓变小于0，碳与二氧化碳的反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故C正确； D．液态氟化氢的能量低于氟化氢气体，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ，故D正确； 故选B。 4. 下列操作或过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时加入过量乙醇 B. 从海水中提溴，通入氯气之前先酸化海水 C. 已知：，测定相对分子质量实验宜采用“高温低压” D. 保存溶液时加入少量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量乙醇，可以使酯化反应形成的平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，则实验室用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时加入过量乙醇能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．氯气与海水中的溴离子反应生成溴和氯离子，反应生成的溴能与水反应生成氢溴酸和次溴酸，酸化海水可以增大溶液中的氢离子浓度，使溴与水反应形成的平衡向逆反应方向移动，有利于提高溴的产率，则从海水中提溴，通入氯气之前先酸化海水能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是气体体积减小的放热反应，升高温度和降低压强，平衡都向逆反应方向移动，有利于测定二氧化氮相对分子质量，则测定二氧化氮相对分子质量实验宜采用高温低压能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，所以保存硫酸亚铁溶液时需要加入加入少量铁粉，则保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉不能用平衡移动原理解释，故D符合题意； 故选D。 5. 温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时 B. 再充入1 mol X，平衡时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 【答案】A 【解析】 【分析】容器体积为1 L，初始只有1 mol X，平衡时c(Y) = 0.4 mol/L，按反应计量关系可知正向反应0.4 mol，故平衡时c(X) = 0.6 mol/L、c(Z) = 0.4 mol/L；温度不变，浓度平衡常数为。 【详解】A．再充入1 mol X和1 mol Y后，容器体积仍为1 L，此时c(X) = 1.6 mol/L、c(Y) = 1.4 mol/L、c(Z) = 0.4 mol/L，反应的浓度商为=0.35，大于0.27，故刚充入后逆反应速率大于正反应速率，A正确； B．再充入1 mol X，假设新平衡时c(Y) = 0.8 mol/L，则按反应计量关系，平衡时c(Z) = 0.8 mol/L、c(X) = 1.2 mol/L，此时反应的浓度商为，不等于温度T下的浓度平衡常数，故假设不成立，该组成不是平衡组成，B错误； C．恒温、恒容时充入1 mol氮气，X、Y、Z的浓度均不变，平衡不移动，C错误； D．升高温度后X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，>0，D错误； 故选A。 6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 7. 为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案： 实验编号 加入0.1 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 溶液的体积/mL 开始出现浑浊所需时间/s 1 2 0 2 2 1 a b 下列说法错误的是 A. 若，，则 B. 有关反应的离子方程式为 C. 实验1中，0～s的平均反应速率： D. 实验1比实验2先出现乳白色浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】控制单一变量探究浓度对反应速率的影响，故应控制除浓度外的其他量一致，溶液的总体积一致，为4mL。 【详解】A．若，，实验1中硫代硫酸钠的浓度大，反应速率快，故，A正确； B．硫代硫酸根与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为，B正确； C．实验1中，开始出现浑浊需要的时间为t1s，但无法确定消耗的硫代硫酸钠量，无法计算反应速率，C错误； D．实验1中硫代硫酸钠的浓度大，反应速率快，实验1比实验2先出现乳白色浑浊，D正确； 故选C。 8. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成HCl的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol 完全燃烧生成液态水放出的热量，图1中生成物为气态，且对应2mol 反应放热483.6kJ，因此不是的燃烧热，A错误； B．图2中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，不是吸热反应，B错误； C．根据盖斯定律，总反应的焓变等于各分步反应焓变之和，因此，C正确； D．焓变仅与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下，该反应在光照或点燃条件下数值相同，D错误； 故选C。 9. 下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是 A. 反应①属于氮的固定，反应②可用于工业上合成HNO3 B. 催化剂a、b的作用是降低反应活化能，改变反应的热效应 C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% D. 在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的含氮物质发生了还原反应，而反应②中的含氮物质发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将游离态的氮转化为化合态的氮的过程为氮的固定，反应①将氮气转化为氨气，属于氮的固定；反应②为氨的催化氧化反应，是工业上合成的第一步反应，A正确； B．催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率，但不能改变反应热，B错误； C．与反应生成为化合反应，反应物全部转化为生成物，没有副产物，则原子利用率为100%，C正确； D．在反应①中形成N-H键，反应②中形成N≡O，均有极性共价键形成；反应①中的氮由0价变为-3价，化合价降低，发生了还原反应，反应②中的氮由-3价变为+2价，化合价升高，发生了氧化反应，D正确； 故答案选B。 10. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【分析】田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，有机物发生缓慢氧化，放出热量，为放热反应。 【详解】A．铝热反应是放热反应，且为化学变化，故不选A； B．干冰升华为物理变化，吸热，故不选B； C．食物腐败为化学反应，且为放热反应，故不选C； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故选D； 选D。 11. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A. υ(X)=1.5mol·L-1·min-1 B. υ(Y)=0.8mol·L-1·min-1 C. υ(Z)=0.05mol·L-1·s-1 D. υ(W)=1.8mol·L-1·min-l 【答案】D 【解析】 【分析】比较同一化学反应的速率快慢时，必须转化为同一物质的反应速率且单位一致。 【详解】A中υ(Y)= υ(X)=0.5mol·L-1·min-1； B中υ(Y)=0.8mol·L-1·min-1； C中υ(Y)= υ(Z)=1.5mol·L-1·min-1； D中υ(Y)= υ(W)=0.45mol·L-1·min-1； 综上，反应速率最慢的选项发D； 答案选D。 12. 一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol X、1mol Y，发生反应： (Q为正值)，达到平衡时共放出0.5Q kJ热量，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时Y的转化率为50% B. 该反应的平衡常数 C. 压强不再变化时，表示反应已经达到平衡 D. 若升高温度，该反应的平衡常数将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据热化学方程式可知，1mol Y若完全反应生成2mol Z放出热量，实际达到平衡时放出热量，则Y的转化率为，A正确； B．该反应中Y是固体，，由于X转化率为，则，，B正确； C．该反应是气体分子数不变的可逆反应，在恒温恒容的密闭容器中，压强始终保持不变，因此压强不变不是平衡标志，C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数将减小，D正确； 故选C。 13. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　） A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果反应前酸、碱溶液的温度不同，无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同，误差较小，故A正确； B、温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确； C、分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误； D、为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确。 故选C。 14. 某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是 A. ；放热反应 B. ；放热反应 C. ；吸热反应 D. ；吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，当t1时刻升高温度或增大压强时，v逆>v正，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，故正向为放热反应；增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，平衡逆向移动，故正向是气体体积增大的方向，故选B； 故选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理： (K的物理意义是热量计升高时所需的热量)，(n为生成水的物质的量)。 实验步骤： Ⅰ.热量计总热容常数K的测定： 反应瓶中放入蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压为5V)和电流.采集数据，并求出。 Ⅱ.中和热的测定： ①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸馏水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入储液管中。 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据(如图所示)。 （1）现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是_______(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是_______。 A.温度计 B.漏斗 C.烧杯 D.量筒 （2）K的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用_______(填名称)。 （3）中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积_______；利用图中数据求得的中和热_______(保留1位小数)。 （4）上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.过量，未反应完 c.配制溶液时，定容采用俯视读数 d.搅拌不充分，盐酸未反应完 （5）若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_______。 【答案】（1） ①. B ②. 保温隔热，减少热量散失 （2）容量瓶 （3） ①. ②. （4）ad （5） ①. 偏高 ②. 生成硫酸钡会释放热量 【解析】 【小问1详解】 现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是温度计、量筒、烧杯等容器，故选B；装置中碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量散失； 【小问2详解】 K的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用容量瓶，因为量筒分度值为0.1，不能称取500.00mL； 【小问3详解】 为减少测量误差，应使Ⅰ、Ⅱ中使用的液体总体积相等V=500.00mL-50.00mL-50.00mL=400.00mL，中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积400.00mL；利用图中数据可知起始温度为5.1K最后稳定温度为6.4K，T=6.4K-5.1K=1.3K，n=50.00mL×10-3×1.0=0.05mol，求得的中和热= 【小问4详解】 上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是：实验装置保温、隔热效果差导致热量损失，搅拌不充分，盐酸未反应完，测得中和热不完全，综上所述故选ad； 【小问5详解】 若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能偏高，其原因是生成硫酸钡会释放热量。 16. 已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 【答案】（1）低温 （2）AC （3）不变 （4） ①. 加催化剂(表达合理即可) ②. 升高温度(表达合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据反应，有，，再根据时能自发进行，则可以得到该反应为：低温时自发。 【小问2详解】 要提高的平衡转化率，需要使平衡向正反应方向移动： A．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，A正确； B．该反应为体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则的平衡转化率减小，B错误； C．将液化分离，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，C正确； D．加入催化剂，催化剂不改变平衡的移动，的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：AC。 【小问3详解】 化学平衡常数K只与温度有关，当保持恒温，温度不变时，平衡常数K也不变。 【小问4详解】 反应为放热、体积减小的反应，时刻时改变条件，平衡没移动，但和都同时增大且相等，说明改变的条件为：使用了催化剂；在时刻时改变条件，和都同时增大但，平衡向逆反应方向移动，则符合这一改变的条件：升高温度。 17. 定性与定量研究影响化学反应速率的因素实验如下： 实验Ⅰ：测定相同体积的的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率。 （1）测定实验中为了尽可能排除Zn和H2SO4反应过程中放热带来的影响，虚框内装置应选择上图中的___________(填“A”或“B”)。 （2）为完成本实验，除图示仪器和用品外，还必需的仪器是___________。 （3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，硫酸与锌粉的反应速率___________硫酸与锌粒的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。 实验Ⅱ：利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表： 序号 温度/K H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 293 2 5 3 t1 ② 293 V1 3 5 8 ③ 313 2 5 V2 t2 （4）___________；通过实验①、③可探究___________的改变对反应速率的影响。 （5）利用实验②中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 （6）文献记载一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法正确的是___________。 A．Mn(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 【答案】（1）A （2）秒表(或计时器) （3） ①. 大于 ②. 其他条件不变时，反应物间接触面积越大，反应速率越快，等质量的锌粉的表面积大于锌粒的表面积 （4） ①. 2 ②. 温度 （5）0.0005mol•L-1•s-1 （6）C 【解析】 【分析】探究影响反应速率的影响因素时，要遵循唯一变量原则，注意变量控制。 【小问1详解】 实验中为了尽可能排除Zn和H2SO4反应过程中放热带来的影响，应选用A装置，A中锥形瓶体积较大，有利于反应过程中的热量散失到环境中，减少温度升高气体膨胀带来的影响； 【小问2详解】 除图示仪器和用品外，还必需用秒表(或答计时器)测定产生一定体积气体所用的时间； 【小问3详解】 根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，硫酸与锌粉的反应速率大于硫酸与锌粒的反应速率，原因是：其他条件不变时，反应物间接触面积越大，反应速率越快，等质量的锌粉的表面积大于锌粒的表面积，因此使用锌粉时反应速率较快； 【小问4详解】 ①②探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=2；实验①、③其他条件相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响； 【小问5详解】 实验②中最终溶液体积为10mL，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= 0.0005mol•L-1•s-1； 【小问6详解】 A．由图可知Mn(Ⅲ)浓度先增大后减小，为中间产物，阶段二中Mn(Ⅲ)也氧化H2C2O4，故A错误； B．随着反应的进行，反应物浓度虽减小，但反应生成Mn(Ⅱ)起催化作用，能加快反应速率，故B错误； C．由图可知Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)没有同时出现，则两者不能大量共存，故C正确 选C。 18. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是 ____________________________________________________ (2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。 【答案】 ①. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 ②. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 【解析】 【详解】（1）燃烧反应为放热反应；16g固体硫是0.5mol，所以反应燃烧的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1； （2）由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，反应放热；反应放出的能量是600kJ－508 kJ＝92 kJ，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学期高二年级期中热身测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　He4　N14　Na23　Li7　C12　O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：快速平衡 第二步：慢反应 第三步：快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. B. 第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能 C. 第三步反应中N2O与H2O的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 反应的中间产物只有N2O2 2. 俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图： 下列说法正确的是 A. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 B. 一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行 C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 3. 下列说法错误的是 A. 已知，则的燃烧热 B. 已知中和反应的反应热可表示为 ，则1mol与1mol完全反应放出的热量为114.6kJ C. 已知，；， D. 已知 ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ 4. 下列操作或过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时加入过量乙醇 B. 从海水中提溴，通入氯气之前先酸化海水 C. 已知：，测定相对分子质量实验宜采用“高温低压” D. 保存溶液时加入少量铁粉 5. 温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时 B. 再充入1 mol X，平衡时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 7. 为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案： 实验编号 加入0.1 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 溶液的体积/mL 开始出现浑浊所需时间/s 1 2 0 2 2 1 a b 下列说法错误的是 A. 若，，则 B. 有关反应的离子方程式为 C. 实验1中，0～s的平均反应速率： D. 实验1比实验2先出现乳白色浑浊 8. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成HCl的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 9. 下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是 A. 反应①属于氮的固定，反应②可用于工业上合成HNO3 B. 催化剂a、b的作用是降低反应活化能，改变反应的热效应 C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% D. 在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的含氮物质发生了还原反应，而反应②中的含氮物质发生了氧化反应 10. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 11. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A. υ(X)=1.5mol·L-1·min-1 B. υ(Y)=0.8mol·L-1·min-1 C. υ(Z)=0.05mol·L-1·s-1 D. υ(W)=1.8mol·L-1·min-l 12. 一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol X、1mol Y，发生反应： (Q为正值)，达到平衡时共放出0.5Q kJ热量，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时Y的转化率为50% B. 该反应的平衡常数 C. 压强不再变化时，表示反应已经达到平衡 D. 若升高温度，该反应的平衡常数将减小 13. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　） A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 14. 某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是 A. ；放热反应 B. ；放热反应 C. ；吸热反应 D. ；吸热反应 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理： (K的物理意义是热量计升高时所需的热量)，(n为生成水的物质的量)。 实验步骤： Ⅰ.热量计总热容常数K的测定： 反应瓶中放入蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压为5V)和电流.采集数据，并求出。 Ⅱ.中和热的测定： ①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取蒸馏水注入其中，然后加入溶液，再取溶液注入储液管中。 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据(如图所示)。 （1）现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是_______(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是_______。 A.温度计 B.漏斗 C.烧杯 D.量筒 （2）K的测定步骤中，量取蒸馏水的玻璃仪器可用_______(填名称)。 （3）中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积_______；利用图中数据求得的中和热_______(保留1位小数)。 （4）上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.过量，未反应完 c.配制溶液时，定容采用俯视读数 d.搅拌不充分，盐酸未反应完 （5）若用稀硫酸与溶液来测定，所测得中和热的值可能_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_______。 16. 已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 17. 定性与定量研究影响化学反应速率的因素实验如下： 实验Ⅰ：测定相同体积的的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率。 （1）测定实验中为了尽可能排除Zn和H2SO4反应过程中放热带来的影响，虚框内装置应选择上图中的___________(填“A”或“B”)。 （2）为完成本实验，除图示仪器和用品外，还必需的仪器是___________。 （3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，硫酸与锌粉的反应速率___________硫酸与锌粒的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。 实验Ⅱ：利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表： 序号 温度/K H2O 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 293 2 5 3 t1 ② 293 V1 3 5 8 ③ 313 2 5 V2 t2 （4）___________；通过实验①、③可探究___________的改变对反应速率的影响。 （5）利用实验②中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 （6）文献记载一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法正确的是___________。 A．Mn(Ⅲ)不能氧化 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 18. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是 ____________________________________________________ (2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $