第2节 硫的转化 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化一 知识清单 第2节硫的转化 教学目标与重点难点 心教学目标 攻重点难点 CH.O 1.通过实验了解S0,的物理性质，掌握S0,的化学性质， 重点：从物质类别和硫元素化合 初步形成“性质决定用途”的观念。 价角度认识硫酸的性质； 2.通过实验探究S0的性质，初步形成基于物质类别、 难点：掌握S0,的重要物理、化 元素价态对物质的性质以及特性进行预刚和检验的认 学性质及实验现象。 知模型，糊括化学变化发生的条件、特征与规律。 3.通过$02使用的两面性，体会化学与生活、环境的关 系，培育科学态度和杜会责任感。 知识点一 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化一预测不同价态硫的转化 不同价态硫元素的转化（物质分类与价态） +6价 H2SO4 +4价 S02、H2S03NazS03 0价 s 低价态（-2价) H2S、NazS 转化规律（价态升降核心） 升价（低→高） +4价/0价/+6价 降价（高→低） 需加氧化剂 看hnxx女l 氧化剂 还原剂 -2价/0价-2价 总结：低价态硫→高价态硫需加氧化剂；高价态硫→低价态硫需加还原剂。 不同价态硫元素之间的转化 实验探究-知识清单 知识点一不同价态硫元素之间的转化 实验探究 实验方案及实施 预期转化 实验现象 结论 配图/图示 1.预期转化： S0,被Na,S还原 s0,h) S02→S 生成淡黄色沉淀 为单质硫； Na2S (或S032→S) Na2SO3被Na2S 还原为单质硫 S02+2HS=·3S1+2H20 特别提醒：+4价S具有氧化性，可被强还原剂 Na2SO2+2Na,S+6HCI 如H2S、NazS还原为0价S。 3S+6NaCl+3H2O SO. SO, s02 2.预期转化： 酸性KMnO4溶 酸性KMnO.溶 S02→H2S04 液紫红色褪去； 氯水淡黄绿色褪 液、氯水均可氧 5S02+2KMn04+2H,0= (或S032→S02) 化S02 K,SO,+2MnSO+2H,SO 去 s02 特别提醒：+4价S具有还原性，可被强氧化剂如 KMnO4、Cl2、O2等氧化为+6价S。 S02+C12+2H20=H,S04+2HCI Cu片溶解、产 3.预期转化： 生气泡，品红 浓硫酸被铜还原 H2S04→S02 溶液褪色 生成S02 特别提醒：浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可氧 化不活泼金属如Cu,自身被还原为SO2。 Cu+2H,S04C8△CuS04+S02↑+2H,0 实验结论 So ①+4价硫元素既有氧化性又有还原性， 氧化，S4 氧化 S S6+ ②硫元素可按0价→+4价→+6价的顺序转化。 So 氧化，S4+氧化，S6+ 特别提醒：自然界中硫元素的循环 与其不同价态之间的转化密切相关 s6+还原，S4+还原，s0 是重要的地球化学过程。 高中知识卡 硫&化合价：转化规则一知识卡 1.邻位价态原则 PS03(+6) S02(+4) S(0) H2S(-2) 2.相邻价态粒子不发生氧化还原反应 园为园 S与H2S XS与S02XS02与混浓H2S04 3.归中规律 高氧化价态 (eg,S02) 中间氧化价态 低氧化价态 S K (e.g.,H2S) 2H2S+S02=3S↓+2H20 2Na2S+Na2S03+3H2S04=3Na2S04+3S↓+3H20 P 4.连续氧化规律 20 H2S→S→S02→S03S→S02→S03H2S03→S02→S03→H2S04 0→目→凸→乃0→0→乃 0→0→召→凸 高中化学知识清单： 二氧化硫(S0,)的物理性质 SO 2 属性 描述 颜色 无色 气味 刺激性 密度 比空气大 【特别提醒：p>P空气】 毒性 有毒 状态 气态 易溶于水 溶解性 (常温常压下1体积 80 水溶解40体积S02 1体积H2040体积S02 二氧化硫的化学性质一知识清单 1.酸性氧化物的通性 >与水反应： S02￥H20 【特别提醒】 S02+H20≥H2S03 亚硫酸（弱酸） 通入澄清石灰水， 现象与C02相似， >与碱反应：如通入澄清石灰水，先沉淀后溶解 但沉淀后续会溶解。 S0 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaS03+S02+H20=Ca(Hs03)2 澄清灰水CaS03 2.氧化性 H2S 【特别提醒】 +4价S元素中间价态， >与还原剂H2S反应 既有氧化性又有还 S02+2H2S=3SJ+2H20 H,S 原性，氧化性主要表 黄色沉淀现为被更强还原剂 H2S还原生成S单质。 3.还原性 与02反应 【特别提醒) 催化剂△ 主要体现还原性，能 2S02+02 2S03 使高锰酸钾、溴水、 >与X2(Cl2、Br2l2)反应 碘水等溶液褪色，想 s02 色原理为氧化还原反 S02+X2+2H20=H2S04+2HX 应，与漂白性不同。 >与酸性KMnO,反应 5S02+2Mn04+2H20=5S02+2Mn2++4H+ MnO Mn2+ >与Fe3+反应 S02+2Fe3++2H20=S0,2+2Fe2++4H 高中化学知识清单：二氧化硫的漂白性 知识点二 二氧化硫的性质—一漂白性 1.漂白原理 人+→8 加热分解， 化合反应 溶液恢复原色 原理：S0,与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后该物质分解，溶液恢复原色。 △ 【特别提醒】：这种漂白作用是暂时的，生成物不稳定，受热易分解。 2.实验验证：可用于检验S020 品红溶液 S0,通入品红溶液，溶液褪色。 加热褪色后的溶液，颜色复原。 [特别提醒】：只有$0，能使品红溶液襁色后加热复原，是S0,的特征反应。 3.漂白原理分类比较 类型 原理 特点 举例 适用对象 氧化型 强氧化剂氧化 不可逆 HClo、Na202 漂白纺织品等 △强氧化剂 有色物质 (永久漂白) H202等 (棉、麻) 加合型 与有机色质结合 可逆 心可逆反应 生成无色物质 (暂时漂白) S02、H2S03 漂白纸张、纺织品 (丝、毛) 吸附型 吸附有色物质 可重复使用 活性炭 吸附色素、有毒微粒 物理吸附 (物理变化） (净水、防毒面具) 【特别提醒】：S02的漂白作用与HCIO、H,02等的强氧化性漂白原理不同。 CH S02与C02的鉴别及共存检验知识清单 1.鉴别方法： Rn 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 气体通入品红 使品红褪色的是S02, 不褪色的是C02 - 酸性KMnO,溶液 气体通入溶液 使紫红色褪去的是S02, 无变化的是C02 -4 溴水/氯水 气体通入溶液 使溶液褪色的是$02， 无变化的是C02 氢硫酸 气体通入溶液 产生黄色浑浊的是$02， 无变化的是C02 2.C02与S02共存时的检验流程： 检验S02 除S02 检验S02除尽 检验C02 检验S0, 选用试剂依次为 【特别提醒】 品红溶液 (现象：褪色) 检脸C0,前必须确保S02已除尽，否 除S02 则S0,也会使澄清石灰水变浑浊。 e 选用试剂依次为 化学反应方程式示例 酸性KMnO (现象：褪色) S02+l2+2H20=H2S04+2Hl 检验S02除尽 选用试剂依次为 气休 品红溶液 -4 5S02+2KMn04+2H20= K2S04+2MnS04+2H2S04 (现象：不褪色) S02+2H2S=3S↓+2H20 检验C0, 选用试剂依次为 - Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水 Ca(OH)2+SO2=CaSo3+H2O (现象：变浑浊) 硫酸及硫酸盐 物理性质与稀硫酸的酸性 - 知识清单 高中化学知识卡片 1.硫酸的物理性质 ●纯硫酸是无色、黏稠 ●难挥发 ● 密度大于水 的油状液体 H,0 (1.0g/cm3) HSOa 无色黏稠 (1.84g/cm3) ●与水以任意比混溶 ●溶解时放出大量热 ● 【特别提醒】 稀释时：酸入水， H2S04 H20 沿杯壁，慢搅拌！ 切不可将水倒入酸 放热 中，防止暴沸飞溅」 2,稀硫酸的酸性 (二元强酸通性) ●与活泼金属反应 ●与金属氧化物反应 Zn H2S04 H2S04 CuSOa H2S04 Zn+H,SO=ZnSO+H, CuO+H,SO=CuSO+H,O 与碱反应 与某些盐反应 (如碳酸盐等) H,SO NaOH C02 CaCOa NaOH pH (或Na,CO3) 注：生成的藏酸不 团 粉定，分解为 0 H2S04 H,0+C02↑ 2Na0H+H,S0,=Na2S0,+2H20 如：Na,C03+H2S04=NazS0,+H,0+C02↑ 硫酸的工业制备与性质知识清单 知识点三硫酸及硫酸盐— 浓硫酸的特性、浓硫酸与稀硫酸的区别、S0}的检验 1.浓硫酸的三大特性 ●I 吸水性：吸收水分子，常用作干燥剂，可干 湿润气体 →干燥气体 燥H2O2C0,等，不能干燥NH3(碱性)、 H2,02,C02 H20 H2S/Hl(还原性)。 干燥剂 (如：浓HSO4) XNH,(碱性) XH,S/HI(还原性) ● 脱水性：按水的组成比 浓HzS04 不可干燥 脱去有机物中的H、O 元素，使有机物炭化 【特别提醒】脱水反应 (如“黑面包”实验) 剧烈，{释放热量和有毒 气体(S02、C0,需在 通风橱中进行。 蕨糖(C2H201)炭化（“黑面包”) ●强氧化性：与Cu反应：Cu+2H2S0,(浓)△CuS04+S02↑+2H20; 与C反应：C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H20; 常温下使Fe、Al钝化。 Cu反应 C反应 常温下Fe,Al钝化 2.浓硫酸与稀硫酸的区别 鉴别方法 浓H2S0,现象 稀H2S04现象 加水 放热剧烈 无明显放热 与Cu反应 常温下无明显反应 (需加热) 不反应 与Fe反应 常温下钝化 (无气体) 产生H2个气体 3.S02的检验 -BaCl2 【特别提醒】栓验过程 先加稀盐酸 再加BaCl2浴液 0 结论： 中若先加BaCl,后加稀盆 酸，可能会引入Ct, (排除Ag、CO2、 Ag' 证明含S0,2 或生成BaC02、BaS03 C0,2 白色沉淀 沉淀，影响判断。 待测液 S0,2等干扰) s02 (BaSO) (含S0,2)