2.2 电解质的电离 离子反应 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第2节电解质的电离离子反应 第2课时离子反应 ◆知识点一 探究电解质在水溶液中反应的实质 1.实验探究 向滴有酚酞的Ba(OH),溶液中 H2S04 操作 逐滴滴加稀H2S04,连接电 导率仪测定溶液电导率变化 Ba(OH), 电导率变化示意图 (1)反应过程中溶液中离子浓度减 ®(1)随H2S04溶液的滴入，电导 【特别提醒】电导 率的变化反映了溶 小，硫酸过量后离子浓度又增加 现象 率先由大变小后由小变大 液中自由移动离子 (2)Ba2+和S02结合生成BaS0, ®(2)溶液中出现白色沉淀 浓度的变化。 白色沉淀 (3)溶液颜色由红色变浅至褪色 (3)H和OH结合生成水，OH 浓度逐渐减小 反应实质 溶液中的H+、S0?、Ba2+、OH相互结合生成了水（难电离物）和BaS0,沉淀（难溶物 结论 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 2.实验分析(BaCL2与Na,S0,反应) BaCl2、Na2S04的 BaCl2=Ba2+2Cl、 Ba? 电离方程式 Na" Na2SO===2Na*+SO2 Na BaSO, 混合前后离子的变化 Ba2+与S0?数目减少，生成沉淀BaS04;Na*与Cl数目没有变化 反应实质 Ba2+S0==Ba04↓ 3.交流研讨：不同反应的离子反应实质 溶液中反应物 反应前离子种类 反应后离子种类 反应的实质 H2SO3+NaOH Ht、S02、Na、OH S02、Na* H与OH反应生成了难电离 的H20 CuSO2+NaOH Cu2+、S02、Na*、OH S02、Nat Cu2+与OH反应生成了难溶 的Cu(OH)2沉淀 Na2CO3+HCl Ht、C02、Na*、Cl Cl、Na+ H+与C0子反应生成了H20 和C02气体 教材延伸 若Ba(OH)2溶液浓度为0.01molL-2,体积为20mL,H2S04溶液浓度为0.02molL-1,求怡 好完全反应（电导率最低的b点）时消耗H,S0溶液的体积： 解：反应为Ba(OH)2+H2S0,=BaS04↓+H20 n[Ba(0H)2]=0.01molL1×0.02L=0.0002mol,故需要n(H2S04)=0.0002mol VH2S04)=0.0002mol÷0.02moL-1=0.01L=10mL 知识点二离子反应 1.离子反应的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应 的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 反应物：离子反应的反应物大部分为电解质，如酸、碱、 盐之间的反应。 反应环境：离子反应一定是在水溶液中进行的反应。 生成难溶物 2.离子反应的实质 子 条件 生成难电离的物质（水） 三者具备 其一即可 离子反应的实质是溶液中某种或某些离子 应 生成挥发性物质 的浓度发生改变。 3.复分解型离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解 质相互交换离子，重新组合的过程，只要具备下列条件之 一，反应就能发生： 类型 发生条件 类型一 生成难溶物质（沉淀） Bas04↓ 类型二 0 生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等 Q H20 CH2COOH 类型三 生成挥发性物质（气体） CO21 Ke 4.其他类型的离子反应（置换反应) 除了复分解反应，有离子参加的置换反应也属于离子反应， 比如： 锌与稀硫酸反应：Zn+2H=Zn2++H2↑ 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 知识点三离子反应方程式 1.离子方程式的概念 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2.书写步骤 离子方程式的一般书写步骤（以Na,SO,溶液与BaCl2溶液的反应为例） ①写：写出反应的化学方程式（必须根据实验事实）：Na2SO4+BaCl,=BaSO4↓+2NaCl。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子的形式，难溶的 物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na*+SO:+Ba2+2C=BaSO4↓+2Na+2C。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO?+Ba生BaSO4。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符 号、气体符号等。 3.离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 例如：H+OH~=H,0,这个离子方程式就可以表示所有强酸和强碱反应生成 可溶性盐和水的中和反应： 盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H,O 【特别提醒】只有实 Na'OH 离子方程式就是H+OH=H,0 际参加反应的离子 才写在离子方程式 中，不参加反应的离 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 子 (旁观离子)不写 HCI KOH Na*Cl- 离子方程式也是H++OH=H2O 出。 硝酸和氢氧化钡反应：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H20 2HNO,+ Ba(OH), 离子方程式还是H++OH=H2O 再比如：Ba++S0,2=BaS0,↓，可以表示所有可溶性钡盐和可溶性硫酸盐反应 生成硫酸钡沉淀的离子反应。 BaCl Na2SO4 【特别提醒】生成沉 淀、气体或弱电解 Ba2++S02=BaS0a↓ 质（如水、弱酸、弱 碱)是离子反应发生 的条件。 离子方程式书写：拆写规则-知识清单 4.离子方程式中的“拆”与“不拆 (1)可以拆成离子形式的物质 ①强酸：HCL、H,S04、HNO3、HBr、Hl、HCIO,等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； Ke- ③可溶性盐：所有可溶性的盐都可以拆，常见盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐见水无影踪， 盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅， 碳酸盐只溶钾钠铵，碱中只溶钾钠钡。 Na (2)必须写化学式的物质 ①单质：如Fe、Cl2等，都写化学式； ②气体：如C02H2、S02等，写化学式； ③氧化物：如Na,0、C02、Cu0等，写化学式； ④难溶性物质：如BaS04AgCl、Cu(OH)2等，写化学式； ⑤难电离物质：如水、弱酸(CH,C0OH、H,S等)、弱碱 (NH3H2O、 Cu(OH),等)，写化学式； 【特别提醒】浓硫酸浓度很 ⑥非电解质：如乙醇、蔗糖等，写化学式； 高，大部分以分子形式存在 ⑦特殊：浓硫酸（浓度很高，大部分以分子形式存在） 写化学式。 (3)特殊情况处理 ①多元弱酸的酸式酸根离子：不能拆写，例如NHC0,在溶液中电离为 Na*和HCO3,不能拆成Na*+H+CO,正确写法是Na+HCO3;常见的 还有HS、H2P0,、HP0,2都不能拆。 ②微溶物：以Ca(OH),为例，如果是反应物且为澄清溶液（澄清 【特别提醒】微溶 物在反应物中为 石水)，拆成Ca2+和OH;如果是反应物是石灰乳（悬浊液） 澄清溶液时可拆， 或是生成物，都写化学式Ca(OH)2o 石灰乳或生成物时 不拆 ③氨水：作反应物时，写NH3H2O;作生成物时，稀溶液写 NH3·H,0,浓溶液或者加热条件下写NH3个+H,O。 【特别提醒】氨水作反应物写 NH3H2O,作生成物时根据浓 度和条件决定是否写NH3个 离子方程式正误判断要点与常见错误总结 判断离子方程式的正误，可以从以下几个角度逐一分析，要记住“两易、两等、两查”的判断原则： 原则 具体内容 特别提醒：难溶物、气体、 两易 只有易溶于水、易电离的物质才能拆成 拆分正确，符 水、弱电解质、单质、氧化 离子形式，其他物质写化学式 合拆写规则 物不能拆。如CaC03、C02 H,O、CH3C0oH、Fe、Cu0 的两等 1.反应前后同种元素原子数目相等 满足原子守恒、 特别提醒：检查电荷时，注 2.反应前后总电荷数相等（电荷守恒） 意离子计量数乘以电荷数之 电荷守恒 和 1.检查是否漏写必要的反应条件、沉淀 自 两查 符号、气体符号 2.检查化学计量数是否有公约数，若有 书写规范 要约分为最简整数比 常见的离子方程式错误类型总结： H 深 错误：该拆的没拆，不该拆的拆了 正确：因为碳酸钙难溶，应该 比如碳酸钙和盐酸反应写成 写CaC0,正确为 拆分错误 C02+2H+=C02↑+H,0 CaCO2 +2H*=Ca2++CO2+HO ? 错误：比如铁和稀盐酸反应写成 正确：铁和稀盐酸生成Fe2+ 不符合 2Fe+6H+=2Fe3++3H, 正确为Fe+2Ht=Fe2+H2个 反应事实 中 错误：比如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+, 正确：正确为 反应前后电荷不相等，左边3个正 电荷不守恒 2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+ 电荷，右边4个正电荷 中 错误：比如氢氧化钡和硫酸铜反应， 正确：正确为 漏写部分 只写Ba2+S0,2=BaS04↓，漏了 Ba2+20H+Cu2+S0,2 反应 Cu2+和0H生成沉淀 =BaS04↓+Cu(OH)2↓ R 错误：比如硫酸和氢氧化钡反应，写 正确：正确为 化学计量数 成H+0H+Ba2+S0,2=BaS04↓ 2H+20H+Ba2+S0,2=BaS04↓+2H20 错误 +H,0,H和OH的计量数都应该是2 16 16 常见离子反应方程式示例（巩固背诵） 复分解反应 以下是中学化学常见的离子反应，大家可以背诵巩固知识点： ●1.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH=H,0 ●2.盐酸与氢氧化铜反应：2H+Cu(OH)2=Cu2++2H20 ●3.大理石与稀盐酸反应：CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20 8 H ●4.碳酸钠与稀盐酸反应：C032+2H=C02↑+H20 ·5.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HC0;+OH=C0,2+H,0公 ●6.氯化钡溶液与疏酸钠溶液反应：Ba2++S042=BaS04↓ H ●7.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ ●8.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH,COOH+OH=CH3COO+H2O ●9.澄清石灰水与二氧化碳反应：Ca2++20H+C02=CaC03↓+H20 【特别提醒】 复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、 置换反应 气体或难电离物质（水、弱酸、 弱碱) ●1.锌与稀硫酸反应：Zn+2H=Zn2++H2 ●2.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ ●3.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ●4.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag=Cu2++2Ag 核心知识回顾 1.离子反应实质：离子浓度发生改变 2.复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱） 3.离子方程式意义：表示一个具体反应，也表示一类反应 【特别提醒】 4.拆写规侧：可溶性强电解质拆，其余都写化学式中 拆写规则：可溶性强电解 质拆，其余都写化学式中