第1节 铁的多样性 第3课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

铁及其化合物的“价一类”二维图及基本转化 高中化学知识清单 物质类别 单质 氧化物 氢氧化物 盐（溶液离子） ⑧ ①↓ +3 Fe203 ⑧7Fe(OH)3 Fe3+ [特别摄醒】 【特别提醒] 化合价 ⑦ 白色沉凌迅速宠灰 ⑩ Fe2+易被强氯 ③ fe304 绿，最终费红褐色 化荆如C1氧化 +2 ⑤ ⑥ ② Fe(OH)2 ⑥N FeO Fe2+ ⑨ ④ ⑨ 0 【符别提醒】归中反应， Fe ① Fe2+ 常用于防止Fe2*搬氧化 转化规律 ●心同价态铁元素转化：复分解反应 。不同价态铁元素转化：氧化还原反应 核心反应（共12个） 编号 核心反应方程式 反应类型 1 Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (氧化还原) 2 3Fe+202点腿Fe304 (氧化还原) 3 3C0+Fe2O3高温2Fe+3C02 (氧化还原) 4 FeO+2H+=Fe2++H2O (复分解) 5 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O (复分解) 6 Fe2++2oH=Fe(OH)2↓ (复分解) 7 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (氧化还原) 8 Fe203+6H+=2Fe3++3H20 (复分解) 9 2Fe3++Fe=3Fe2+ (氧化还原) 10 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (氧化还原) 11 Fe3+3OH=Fe(OH)3↓ (复分解) 12 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (复分解) Fe Fe Fe,Fe2+,Fe3+的相互转化 与分离提纯-知识清单 高中化学知识 铁三角：相互转化 Fe3+ ⑥C,c0,H等还原剂 H2 (+3) ③CL2等强氧化剂 Cl2 ④Fe,Cu等还原剂 ②CL,O2,HNO,等 【特别提醒】 氧化性Fe3>Cu2, 0 故Fe可氧化Eu, Fe3与Fe、Cu等 反应不生成Fe。 NMO Fe ⑤Zn,AI等还原剂 Fe2+ (0) (+2) ①2， S,H等 (氧化剂) H2 常见分离除杂 杂质及目标 除杂试剂 反应方程式 [特别提醒]Ec粉 Fe2+中除Fe3+ 过量是为了确馄Fe 陈尽，.过滤是为了除 (除杂目标：Fe2+) 过量铁粉过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 去剩余的Fe生 的杂质。 FeCl中除Fecl2 (除杂目标：Fe3+) 氯水或H202 2Fe2++Cl,=2Fe3++2Cl Fe2+中除Cu2+ (除杂目标：Fe2+) 过量铁粉过滤 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 补铁剂中铁元素价态的检验-知识清单 价态预测 2 可能为+2价(Fe2+) -1 可能为+3价(Fe3+) 34 可能既有Fe2+又有Fe3+ 检验方法 (实验步骤→现象→结论) 【特别提醒】 KSCN溶液 酸性KMnO,褪色不一定 不一定是Fe2+,补铁剂中维生 1.取少量补铁剂， 素C(还原剂)也可使其褪色 滴加KSCN溶液 少量补铁剂 不变红：无Fe3+ 变红：有Fe3+ 酸性KMnO,溶液 3.若KSCN变红， (紫红色) 另取补铁剂滴加 酸性KMnO4溶液 氯水(C2) 紫红色 紫红色 KSCN 褪去： 不褪： e2 e3 有Fe2+ 无Fe2+ 2.若KSCN不变红， 再滴加氯水： 溶液变红→有Fe2+ 【特别提醒】 NaOH 不能用NaOH检验Fe2+ Fe3+的红褐色沉淀会干扰 Fe(OH)2白色沉淀的观案 么铁及其化合物的制备与d 物质保存-知识清单 常见物质制备 氯气 1.无水FeCl3:铁屑与cl,直接反应 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 FeCl3 铁屑 2.印刷电路板腐蚀：FeCL3溶液与Cu反应 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu2+ Fe3+Cu2+ Fe3+ 物质保存 ● 亚铁盐溶液（如FeS0,):加少量铁屑/铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【特别提醒】加少量铁屑/铁 FeSO4 粉，防止Fe2+被氧化 铁及其化合物相关离子的共存规律-知识清单 不同价态铁的共存情况 Fe剩余时 Cu剩余时 不可能大量存在Fe3+、Cu2+ 不可能大量存在Fe3+ (Fe与二者均反应) (Cu与Fe3反应) Fe(s)+2Fe3*(aq)->3Fe2*(aq) Cu(s)+2Fe3t(aq)→ Fe(s)+Cu2*(aq)->Fe2+(aq)+Cu(s) Cu2+(aq)+2Fe2*(aq) Fe2+:与Fe3*、Cu2*、Fe、Cu均能大量共存 Fe3+ Fe2+ Fe(s) Cu(s 氧化还原型不共存离子 1.与Fe3不共存 (还原性离子) 2.与Fe2+不共存（氧化性离子） F,S2,HS, MnO,NO(H+), Fe3+ S032等 Fe2+ cl0等 铁元素与人类健康一知识清单 生理功能 02 e2+ 铁是人体必需的微量元素，血红 蛋白中含+2价Fe2+,负责载氧 若Fe2+被氧化为+3价，血红蛋白 丧失载氧能力 缺铁危害 缺铁：缺铁性贫血 血红蛋白中铁被氧化：人体缺氧 e2+ 氧化 科学补铁 ●食物来源：动物血、肝脏、蛋黄、菠菜、红枣等 维生素C的作用：具有还原性，可将Fe3+还原为易吸收的Fe2+,促 进铁吸收 VC 【特别提醒】维生素C的还原 Fe3+ Fe2+ 性体现在能把难吸收的Fe3+ (还原剂) 还原成易被小肠吸收的Fe2+, Fe3++VC→Fe2++VC的氧化产物 从而提高铁的吸收率。