2.2 电解质的电离 离子反应 第3课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第2章 元素与物质世界 第2节电解质的电离离子反应 第3课时离子反应的应用 ◆知识点一离子共存 离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若 离子间能发生化学反应，则不能大量共存。 Na* Ag" Na* 10 X K NO3 大量共存 不能大量共存 (无反应) (发生反应) 1.离子不能大量共存的情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能 (2)生成气体的离子不能大量共存， 大量共存。 如H+与C032、HC03、S032、HS03 ①生成难溶性盐，如Ca2+与C032, S2、HS等。 Ba2+与S042、C032,Ag*与C、Br、 卜、C032-; C02↑ Ba2+ ②生成难溶性碱，如OH与Fe3+、 Fe2+、Mg2+、Cu2+、AI3+等； (3)生成难电离物质的离子不能大量 8 共存，如Ht与OH、CH3COO°，OH 与NH4等。 ③生成微溶物质，如Ag*与S0,2, OH Ca2+与S042、0H,Mg2+与C032等。 微溶 H2o NH3.H2O 生成水（难电离） 生成弱碱 离子共存判断-知识清单 LU (4)离子之间彼此促进水解 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： AI3+与C032、HC03、S2-、HS、AIO2、Si032- SSS a AI(OH)3↓ b Fe3+与C032、HC03、Al02、Si032- Fe(oH)3↓ ②NH4与CH3C00、C032、HC03、S2-等能发生相互促 进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。 能大量共存 (5)离子之间发生氧化还原反应 NOa/H+NO/NO2 如Fe2*、S2-、、C032分别与N03(Ht)、Cl0 因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、 -1i !等因发生氧化还原反应而不能大量共存 (6)离子之间能发生络合反应 如Fe3+和SCN不能大量共存 2.离子共存判断的“两个隐含条件” Cu2+ Fe2+ (1)“无色透明” Fe3+MnO 溶液不存在有色离子 “无色”是指溶液中不含呈蓝色的Cu2+,呈浅绿色的Fe2+, 呈棕黄色的Fe3+,呈紫色的MnO,等有色粒子 ② “透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 pH (2)溶液的酸碱性 ① 强酸性溶液描述：pH<7 a. 强酸性溶液；b.常温下， pH小于7的溶液；C.使紫色石蕊溶液变红的溶液 【特别提醒】滴入石蕊溶液变红的溶液或H<7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与H+ 反应的离子，如0H,C032,HC03等 ② 强碱性溶液描述：pH>7 a.强碱性溶液；b.常温下，pH大于7的溶液； c.1 使酚酞溶液变红的溶液；d.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 OH 图 【特别提醒】滴入酚酞溶液变红的溶液或H>7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与O州 反应的离子，如AI3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、Fe2+、Ca2+、NH4+、H、HC03、HS03等 Fe 离子的检验与推断-知识清单 ◆知识点二离子的检验与推断 1.离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 反应中有沉淀 反应中有颜 判断的依据 反应中有 产生或溶解 色变化 气体产生 2.三种常见离子的检验 待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 加入AgNO3溶液， AgNO3溶液 产生白色沉淀，再 Ag*+Cl- 稀硝酸 、稀硝酸 加稀硝酸，沉淀不 =AgCI 溶解 不溶解 S042 BaCl2溶液、 加足量稀盐酸酸化， 再加BaC2溶液产生 Ba2+S042 稀盐酸 白色沉淀 =BaS04↓ ⊕ 酸酸化 加入CaCl2溶液产生 Ca2*+C032-=CaC03; 白色沉淀，再加入稀 CaCO3+2H*=== Ca2++ C032 CaCl2溶液、 盐酸，沉淀溶解，产 C02↑ 稀盐酸 生无色无味气体，气 C02↑ 气体 体能使澄清石灰水 tH20; 澄清水 变浊 变浑浊 C02tCa2+20H== CaC03↓+H20 高中化学知识清单：离子推断与检验方法 3.离子推断 （1)依据： 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 ☒ (2）离子推断要坚持“四项原则” ①肯定性原则： 特别 据现象推断肯定存在或肯定 【特别提醒】 离子检验的 不存在的离子。 答题模板 (1)取样： (若为固体样品)取某固体 ②互斥性原则： 样品少许，溶于水配成溶液， 如溶液中含有Ba2+,则不存 取溶液少许于试管中。 在大量的C02、S042.@X@ (若为液体样品)取某液体 样品溶液少许于试管中。 ③进出性原则： (2)试剂：加入××溶液 要注意所加试剂引入什么离 (或物质)。 子，是否造成干扰。 (3)现象： 看到有X×色气体 生成（或××色沉淀产生） ④守恒原则（电中性原则） 等。 O 阳离子和阴离子同时存在于 (4)结论：证明有（或无） 溶液中且正、负电荷总量相等 ×X离子存在。 8 知识点三物质的分离与提纯-食盐的精制 1.实验探究： 食盐的精制 (1)实验目的 ●从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、S0,2。 (2) 实验用品 粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、 7 试 NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、 仪 烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH 器 Na2C03溶液、BaC溶液 日m 滤纸 试管、铁架台（带铁圈） (3) 实验操作流程 NaOH BaCl2 Na.CO 粗食 溶液 溶液 溶液 滤渣 盐水 ① ② ③过滤 滤液 盐酸 精制食盐水 ④ (4)如何检验食盐水中杂质离子S02、Mg2+、Ca+已除尽？ ①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCL2溶液，若无白色沉淀 生成，则证明$042已除尽； NaOH ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，则证 明Mg2+已除尽； Na,co③取少许滤液于试管中，加入Na2C03溶液，若无白色沉淀生成，则 证明Ca2+已除尽。 (5)如何确定向滤液中加入的稀盐酸是否过量？ ①取少许精制食盐水于试管中，加入碳酸钠、锌粒等，观察是否有气 泡产生； ②取少许精制食盐水于试管中，加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变 为红色； ③用玻璃棒醮取少许精制食盐水点在pH试纸，观察pH试纸是否变红。 物质的分离与提纯：三必须、四原则与沉淀洗涤 2.物质的分离与提纯的“三必须”和“四原则” (1)三必须 (2)四原则 ①除杂试剂必须稍过量。 不增 不减 不引入新的杂 不减少被提纯 ②过量试剂必须除尽， 质 的物质 且容易除去。 △△ △ ③除杂途径选最佳，有多种杂质时 易分离 易复原 除杂顺序必须合理。 被提纯物质与 被提纯物质容 步骤1 杂质易分离 易复原，实验 步骤1 →步骤2→步骤3 步骤最简 步骤3 最佳路径 特别提醒 (1)沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液）→ 标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体）→ 重复（待洗涤液流尽后，重复操作2~3次） (2)沉淀是否洗净的答题模板 Na 取样（取少量最后一次洗涤液于试管中）→ 加试剂[加入XX试剂（必要时加热，如检验NH4)]→ 现象（不产生××沉淀、溶液不变XX色或不产生××气体） 结论（说明沉淀已经洗涤干净） 核心总结 一、 离子共存 1.判断的“三种类型” (1)离子之间反应生成沉淀 生成难溶物或微溶物不能大量共存。 如Ba2++C03→BaC03↓（白色沉淀） 【特别提醒】 Ba2++S0好→BaS04↓（白色沉淀）》 注意微溶物在 大量共存判断 中通常视为沉 Ag*+C→AgCl↓（白色沉淀） 沉淀处理， 如Ca(OH)2 Fe3++30H→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） Ag2S04等。 Ca2++20H→Ca(OH)2↓ (微溶物，白色浑浊) (2) 离子之间反应生成气体 生成气体或挥发性物质不能大量共存。 NH3 【特别提醒】 如NH4+OH→NH3个+H2O 注意：某些气体 (加热或浓度较大时) 生成反应在加热 °oC02 热条件下或浓度 较高时更容易 2H++C032-→H20+C02↑ 发生，如氨气的 生成。 C02 Ht+HC03→H20+C02↑ (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两 离子之间。生成难电离物质。 H OH- CHCOO NH 如H+与CH3C00、C032-、HC03、S2-、HS、S032-、HS03 等生成难电离的弱酸；OH与NH,+生成难电离的弱碱；H+与 OH生成水等。 似g 2.离子共存判断的“两个隐含条件” (1) “无色透明”溶液不存在有色离子。 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 Cu2 MnO4 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 蓝色 紫红色 (2)溶液酸碱性的隐含规律： ①滴入酚酞溶液变红的溶液、常温下pH>7 【特别提醒】常温 的溶液为碱性溶液，肯定不能大量存 下，pH=7的溶液为 在与OH反应的离子，如AI3+、Mg2+、 中性，但不能说明溶 pH>7 Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、 (碱性) 液中只含H+和OH。 NH4+、H+、HCO3、HSO3等。 判断溶液酸碱性时， ②滴入石蕊溶液变红的溶液、常温下 应注意指示剂的 pH<7的溶液为酸性溶液，肯定不能 变色范围及溶液的 pH值。 大量存在与H+反应的离子，如OH、 pH<7 C032、HC03等。 (酸性) CH 离子检验与粗盐提纯-知识清单 二、常见离子的检验方法 根据离子性质不同，实验中表现出的现象不同，可将检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl、Br、 AgNO3溶液和稀HNO3 AgCI(白色、AgBr(淡黄色) AgI(黄色) AgCl S042 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化排 除干扰 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐 色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe(OH)3 NH 浓NaOH溶液和湿润的 产生有刺激性气味的气体，气 红色石蕊试纸 体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 检验时需要加热 C032 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，气体能使 S032、HS03、 澄清石灰水变浑浊 HCO3会产生干扰 S042 稀H2S04和品红溶液 产生有刺激性气味的气体， 气 HS03会产生干扰 NH3 体能使品红溶液褪色 少量氯水、CC4 下层溶液为紫色 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 ①KSCN溶液和氯水 ①加KSCN无明显变化，滴加 先加KSCN溶 Fe2+ ②K3[Fe(CN)6](铁氰化 氯水后溶液变红 液，无变化，再 C02 钾)溶液 ②生成蓝色沉淀 加氯水 Fe3+ KSCN溶液 溶液变红 苯酚溶液 溶液变紫色 Nat、Kt 洁净铂丝（或铁丝）、稀 火焰分别呈黄色(Na)、紫色 观察K的焰色需 盐酸 (K*) 要透过蓝色钴玻璃 二、粗盐的提纯 (1)实验目的：除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、S0,2、泥沙等杂质，得到纯净的食盐水。 (2)实验方案设计 (1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完 粗食盐水 全除去。 分析组成 (2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须 要保留的离子 杂质离子 在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③ 之后，则过量的Ba无法除去。 (3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被 Na、CI Ca2+ Mg2 稀盐酸溶解。 选择试剂 溶液 溶液 溶液