3.1-1 硫黄与硫的氧化物 学案 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

黑火药中的硫黄·硫的氧化物·学生学案(沪科技版必修第一册) 第 3 章 硫、氮及其循环 —— 3.1 硫及其重要化合物（学生学案·挖空自测版） 教材：沪科技版（2020）高中化学必修第一册　　适用范围：上海合格性考试·等级性考试复习 班级：＿＿＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿＿＿　　学号：＿＿＿＿＿＿　　日期：＿＿＿＿＿＿ ［学习目标］ 1. 知道硫元素在自然界中的存在形式，知道黑火药的组成与反应原理； 2. 掌握硫单质的物理性质与化学性质，会比较 S 与 Cl₂、O₂ 氧化性的强弱； 3. 掌握 SO₂ 的物理性质与化学性质（酸性氧化物通性、漂白性、还原性、氧化性），会书写相关方程式； 4. 理解 SO₂ 漂白与氯水漂白的本质区别，知道可逆反应的概念与特征； 5. 掌握 SO₃ 的性质，了解 SO₂ 的实验室制法与检验方法； 6. 了解酸雨的成因与防治，认识 SO₂ 的来源、危害与用途。 ［使用说明］ 凡“＿＿＿＿”处均需填写；【考点】为上海考试常见设问角度，务必理解并能复述。 化学方程式注意配平、反应条件与“↑”“↓”；可逆反应用“⇌”表示。 一、黑火药中的硫黄 1. 硫元素在自然界中的存在 (1) 存在形式：硫元素在自然界中既有＿＿＿＿＿态（如火山口附近的硫单质），也有＿＿＿＿＿态（如硫化物和硫酸盐）。 (2) 常见含硫矿物（填化学式）：黄铁矿（主要成分＿＿＿＿＿）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（＿＿＿＿＿＿＿＿）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）。 (3) 硫也是构成＿＿＿＿＿的重要元素之一，是某些蛋白质（如毛发、指甲）的组成元素。 【考点】①游离态的硫主要存在于＿＿＿＿＿附近；②“硫元素在自然界中只能以化合态存在”的说法是＿＿＿＿＿（填“正确”或“错误”）。 2. 黑火药 (1) 组成：黑火药是我国古代四大发明之一，其成分（俗称“一硫二硝三木炭”）是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿（填物质名称）。 (2) 质量比：硫黄∶硝石（KNO₃）∶木炭 ≈ ＿＿＿∶＿＿＿∶＿＿＿。 (3) 爆炸原理（化学方程式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4) 反应分析：该反应中，氧化剂是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿，还原剂是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿（或共同作还原剂）；其中 S 被还原为 ＿＿＿＿＿，N 被还原为 ＿＿＿＿＿，C 被氧化为 ＿＿＿＿＿。 【考点】①该反应中 KNO₃ 是＿＿＿＿＿剂，S 也作＿＿＿＿＿剂；②黑火药爆炸属于＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化，同时伴随剧烈的＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿；③“一硫二硝三木炭”描述的是三者的＿＿＿＿＿比（填“质量”或“物质的量”）。 3. 硫单质的物理性质 (1) 颜色、状态：＿＿＿＿＿色或＿＿＿＿＿色固体，俗称＿＿＿＿＿。 (2) 溶解性：＿＿＿＿＿溶于水，＿＿＿＿＿溶于 CS₂（二硫化碳），微溶于酒精。 (3) 熔沸点：熔点较＿＿＿＿＿（填“高”或“低”），加热易＿＿＿＿＿。 【考点】①试管壁上附着的硫，可用＿＿＿＿＿（填“CS₂”或“水”）洗涤，也可用＿＿＿＿＿溶液加热洗涤（因 S 能与碱反应）；②硫有多种同素异形体，其中常温稳定的是＿＿＿＿＿硫（填“斜方”或“单斜”）。 4. 硫单质的化学性质（核心） (1) 与金属反应（填表）： 反应 化学方程式 现象 说明 Fe ＋ S ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 剧烈反应，生成＿＿＿＿＿色固体 S 氧化性较＿＿＿，只能把 Fe 氧化到 ＿＿＿ 价 Cu ＋ S ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 生成＿＿＿＿＿色固体 产物为 Cu₂S，Cu 为 ＿＿＿ 价 Hg ＋ S Hg ＋ S = ＿＿＿＿＿ 常温下即可反应 可用于处理洒落的＿＿＿＿＿ Na ＋ S 2Na ＋ S = ＿＿＿＿＿ 剧烈反应，甚至爆炸 研磨即反应 (2) 与非金属反应： ① 与 O₂：S ＋ O₂ =（点燃）＿＿＿＿＿，空气中燃烧产生＿＿＿＿＿色火焰，纯氧中产生＿＿＿＿＿色火焰； ② 与 H₂：S ＋ H₂ =（△）＿＿＿＿＿，H₂S 是一种有＿＿＿＿＿＿＿＿气味的有毒气体。 (3) 与碱反应（歧化）：3S ＋ 6NaOH =（△）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应中 S 既作＿＿＿＿＿剂又作＿＿＿＿＿剂。 (4) 与浓硫酸反应（拓展）：S ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）＿＿＿＿＿↑ ＋ 2H₂O。 【考点】①对比 Fe 与 Cl₂ 生成 ＿＿＿＿＿（＋3 价）、与 S 生成 ＿＿＿＿＿（＋2 价），说明氧化性 Cl₂ ＿＿＿＿ S（填“＞”或“＜”）；同理，Cu 与 Cl₂ 生成 ＿＿＿＿＿，与 S 生成 ＿＿＿＿＿；②S 与 O₂ 反应＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）直接生成 SO₃；③S 在 O₂ 中燃烧的产物只有 SO₂，说明 S 的氧化性比 O₂ ＿＿＿＿（填“强”或“弱”）；④实验室处理洒落的水银（Hg）可撒＿＿＿＿＿粉，原理是 Hg ＋ S = HgS。 二、二氧化硫（SO₂） 1. 物理性质 (1) 颜色、气味、状态：＿＿＿＿＿色、有＿＿＿＿＿＿＿＿气味的有毒气体。 (2) 溶解性：＿＿＿＿＿溶于水（常温常压下 1 体积水约溶解 ＿＿＿ 体积 SO₂），水溶液叫做＿＿＿＿＿。 (3) 密度：比空气＿＿＿＿＿（填“大”或“小”），可用＿＿＿＿＿＿＿＿法收集。 (4) 易＿＿＿＿＿（填“液化”或“升华”）。 【考点】①SO₂ ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用排水法收集，因其＿＿＿＿＿溶于水且与水反应；②闻 SO₂ 气味的正确方法是＿＿＿＿＿（填“扇闻”或“直接凑近闻”）；③SO₂ ＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）空气污染物，是形成＿＿＿＿＿的主要物质之一。 2. 化学性质一：酸性氧化物的通性 (1) 与水反应：SO₂ ＋ H₂O ⇌ ＿＿＿＿＿（该反应属于＿＿＿＿＿反应，填“可逆”或“不可逆”）。 (2) 与碱反应（填表）： 反应 化学方程式 离子方程式 说明 SO₂（少量）＋ NaOH SO₂ ＋ 2NaOH = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 生成＿＿＿＿＿盐 SO₂（过量）＋ NaOH SO₂ ＋ NaOH = ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 生成＿＿＿＿＿盐 SO₂ ＋ Ca(OH)₂ SO₂ ＋ Ca(OH)₂ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 现象：＿＿＿＿＿＿＿＿ (3) 与碱性氧化物反应：SO₂ ＋ CaO = ＿＿＿＿＿。 (4) 与盐反应（拓展）：SO₂ ＋ Na₂CO₃ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（体现 H₂SO₃ 酸性比 H₂CO₃ ＿＿＿＿）。 【考点】①SO₂ 通入澄清石灰水，现象与 CO₂ 相似：先＿＿＿＿＿后＿＿＿＿＿；因此＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）只用澄清石灰水鉴别 SO₂ 与 CO₂；②SO₂ 与碱反应时，量不同产物不同——SO₂ 少量生成＿＿＿＿＿盐，过量生成＿＿＿＿＿盐；③亚硫酸（H₂SO₃）是＿＿＿＿＿酸（填“强”或“弱”），不稳定，易分解：H₂SO₃ ⇌ ＿＿＿＿＿ ＋ ＿＿＿＿＿。 3. 化学性质二：漂白性（核心考点） (1) 现象：SO₂ 通入＿＿＿＿＿溶液（填“品红”或“石蕊”），溶液＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿后溶液又＿＿＿＿＿。 (2) 原理：SO₂ 与某些有色物质＿＿＿＿＿生成＿＿＿＿＿的无色物质。 (3) 特点：漂白后的无色物质不稳定，受热或久置会＿＿＿＿＿，恢复原来的颜色。 【考点】①SO₂ 的漂白属于＿＿＿＿＿型（填“化合”或“氧化”），是＿＿＿＿＿变化，但＿＿＿＿＿（填“可逆”或“不可逆”）；②对比氯水／HClO 的漂白：属于＿＿＿＿＿型，是＿＿＿＿＿变化，＿＿＿＿＿（填“可逆”或“不可逆”）；③SO₂ ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）漂白酸碱指示剂——SO₂ 通入紫色石蕊试液中，现象是＿＿＿＿＿（填“只变红”或“先变红后褪色”）；④SO₂ 能使溴水、KMnO₄ 溶液褪色，这＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）漂白性，而是利用 SO₂ 的＿＿＿＿＿性。 4. 化学性质三：还原性（核心） SO₂ 中 S 为 ＿＿＿＿ 价，处于硫元素的＿＿＿＿＿价态（填“中间”“最高”或“最低”），因此 SO₂ 既有＿＿＿＿＿性又有＿＿＿＿＿性，以＿＿＿＿＿性为主。 反应 化学方程式或离子方程式 现象 SO₂ 的作用 SO₂ ＋ O₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ —— ＿＿＿＿＿剂 SO₂ ＋ 氯水（Cl₂） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 氯水＿＿＿＿＿色褪去 ＿＿＿＿＿剂 SO₂ ＋ 溴水（Br₂） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 溴水＿＿＿＿＿色褪去 ＿＿＿＿＿剂 SO₂ ＋ 酸性 KMnO₄ 5SO₂ ＋ 2KMnO₄ ＋ 2H₂O = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 紫红色＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿剂 SO₂ ＋ Fe³⁺ SO₂ ＋ 2Fe³⁺ ＋ 2H₂O = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 黄色变为＿＿＿色 ＿＿＿＿＿剂 【考点】①能使溴水、KMnO₄ 溶液褪色的气体＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是 SO₂（乙烯等还原性气体也能），需要结合其他方法确认；②检验 SO₂ 常用的试剂是＿＿＿＿＿溶液（褪色后加热又＿＿＿＿＿）；③SO₂ 与 Cl₂ 等物质的量混合后通入水中，漂白能力＿＿＿＿＿（填“增强”“减弱”或“消失”），因为二者反应生成了＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 5. 化学性质四：氧化性 SO₂ 与 H₂S 反应：SO₂ ＋ 2H₂S = ＿＿＿＿＿ ＋ 2H₂O，现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①该反应属于＿＿＿＿＿反应（填“归中”或“歧化”），氧化产物与还原产物都是＿＿＿＿＿；②该反应中 SO₂ 作＿＿＿＿＿剂，H₂S 作＿＿＿＿＿剂；③此反应可用于除去气体中混有的少量 H₂S，或解释火山口附近＿＿＿＿＿的成因。 6. 实验室制法与检验 (1) 制法：实验室常用＿＿＿＿＿（填“Na₂SO₃”或“Na₂SO₄”）固体与＿＿＿＿＿（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”）反应制取 SO₂，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) 收集：用＿＿＿＿＿＿＿＿法收集（SO₂ 密度比空气大且能溶于水）。 (3) 干燥：用＿＿＿＿＿（填“浓硫酸”或“碱石灰”）干燥。 (4) 检验：将气体通入＿＿＿＿＿溶液，若＿＿＿＿＿，加热后又＿＿＿＿＿，则证明是 SO₂。 (5) 尾气处理：用＿＿＿＿＿溶液吸收，离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①制备 SO₂ 时选用较浓的硫酸而不是稀硫酸，是因为 SO₂ ＿＿＿＿＿溶于水，用稀硫酸会使 SO₂ 溶解损失；②＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用硝酸代替硫酸，因为硝酸具有＿＿＿＿＿性，会把 SO₃²⁻ 氧化为 ＿＿＿＿＿；③实验室制 SO₂ 的反应属于＿＿＿＿＿反应（填“复分解”或“氧化还原”），利用了“强酸制弱酸”的原理。 三、三氧化硫（SO₃） 1. 物理性质 (1) 标准状况下 SO₃ 是＿＿＿＿＿色＿＿＿＿＿体（填“固”或“液”或“气”），熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃。 (2) 常温下（25 ℃）SO₃ 为＿＿＿＿＿态。 【考点】标准状况下 1 mol SO₃ 的体积＿＿＿＿＿（填“等于”或“不等于”）22.4 L，因为标况下 SO₃ 不是＿＿＿＿＿。 2. 化学性质（酸性氧化物的通性） 反应 化学方程式 说明 与水反应 SO₃ ＋ H₂O = ＿＿＿＿＿ 反应＿＿＿＿＿（填“剧烈”或“缓慢”），放出大量热 与碱性氧化物反应 SO₃ ＋ CaO = ＿＿＿＿＿ 生成硫酸钙 与碱反应 SO₃ ＋ 2NaOH = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 生成硫酸钠和水 与碱反应（碱性氧化物少量） SO₃ ＋ Ca(OH)₂ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 生成硫酸钙和水 【考点】①SO₃ 是＿＿＿＿＿（填“硫酸”或“亚硫酸”）的酸酐；②工业上用 SO₃ 与水反应制硫酸时，实际用＿＿＿＿＿（填“浓硫酸”或“水”）吸收 SO₃，目的是防止形成＿＿＿＿＿，影响吸收效率。 3. SO₂ 与 SO₃ 的比较（填表） 比较项目 SO₂ SO₃ S 的化合价 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 常温状态（标况） ＿＿＿＿＿体 ＿＿＿＿＿体 是否为酸性氧化物 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 对应酸 ＿＿＿＿＿（弱酸） ＿＿＿＿＿（强酸） 漂白性 ＿＿＿＿＿（填“有”或“无”） ＿＿＿＿＿（填“有”或“无”） 还原性 ＿＿＿＿＿（填“有”或“无”） ＿＿＿＿＿（填“有”或“无”） 与水反应程度 ＿＿＿＿＿（可逆） ＿＿＿＿＿（完全） 四、可逆反应与酸雨 1. 可逆反应 (1) 概念：在＿＿＿＿＿条件下，既能向＿＿＿＿＿方向进行，同时又能向＿＿＿＿＿方向进行的反应，叫做可逆反应。 (2) 表示：化学方程式中用“＿＿＿＿＿”代替“＝”。 (3) 特征：反应＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）进行到底，反应物与生成物＿＿＿＿＿（填“同时”或“先后”）存在。 (4) 实例：SO₂ ＋ H₂O ⇌ ＿＿＿＿＿；2SO₂ ＋ O₂ ⇌ ＿＿＿＿＿。 【考点】①“可逆反应就是反应可以双向发生”——该说法＿＿＿＿＿（填“正确”或“错误”），必须强调“＿＿＿＿＿条件”和“＿＿＿＿＿进行”；②H₂ 与 O₂ 在点燃条件下生成水、水通电分解生成 H₂ 与 O₂，这两个反应＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）可逆反应，因为条件＿＿＿＿＿。 2. 酸雨 (1) 概念：pH ＿＿＿＿＿ 的降水称为酸雨（填“＜ 5.6”“＜ 7”或“＜ 4.5”）。 (2) 成因：主要是人为排放的＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿（填化学式）等酸性气体，在空气中经氧化、与水反应生成酸。 (3) 硫酸型酸雨的两条形成途径（写化学方程式）： 途径一：SO₂ → H₂SO₃ → H₂SO₄： ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 途径二：SO₂ → SO₃ → H₂SO₄： ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4) 危害：使土壤、水体＿＿＿＿＿，腐蚀＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿，破坏植被。 (5) 防治措施（填三条）：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①正常雨水因溶有 CO₂ 而显弱酸性，pH 约为＿＿＿＿＿，故 pH ＿＿＿＿＿ 5.6 的雨水才是酸雨；②酸雨＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）都是硫酸型，也有硝酸型；③煤中加入石灰石“固硫”的反应为：CaCO₃ =（高温）CaO ＋ CO₂↑，CaO ＋ SO₂ = ＿＿＿＿＿，2CaSO₃ ＋ O₂ = ＿＿＿＿＿，最终硫元素转化为＿＿＿＿＿（填化学式）。 五、常见说法正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”并举反例） 说法 判断 反例或理由 ① S 在足量 O₂ 中燃烧可直接生成 SO₃ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② Fe 与 S 反应生成 Fe₂S₃ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ SO₂ 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ SO₂ 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤ SO₂ 使溴水褪色体现其漂白性 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑥ SO₂ 使 KMnO₄ 溶液褪色体现其还原性 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑦ 可用澄清石灰水鉴别 SO₂ 与 CO₂ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑧ SO₂ 与 Cl₂ 混合使用漂白效果更好 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑨ SO₃ 是硫酸的酸酐 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑩ 标准状况下 1 mol SO₃ 的体积约为 22.4 L ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑪ pH ＜ 7 的雨水就是酸雨 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑫ 硫单质易溶于水 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 六、课堂巩固练习 （一）选择题（每题只有一个正确答案） 1. 下列关于硫单质的说法，正确的是（　　） A. 硫单质易溶于水　　B. 硫单质易溶于 CS₂ C. 硫在足量 O₂ 中燃烧生成 SO₃　　D. 硫与 Fe 反应生成 Fe₂S₃ 2. 下列反应中，硫单质既作氧化剂又作还原剂的是（　　） A. S ＋ O₂ =（点燃）SO₂　　B. Fe ＋ S =（△）FeS C. 3S ＋ 6NaOH =（△）2Na₂S ＋ Na₂SO₃ ＋ 3H₂O　　D. S ＋ 2H₂SO₄(浓) =（△）3SO₂↑ ＋ 2H₂O 3. 下列实验现象能说明 SO₂ 具有漂白性的是（　　） A. SO₂ 通入溴水中，溶液褪色 B. SO₂ 通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复红色 C. SO₂ 通入酸性 KMnO₄ 溶液中，溶液褪色 D. SO₂ 通入紫色石蕊试液中，溶液变红 4. 下列物质中，不能与 SO₂ 反应的是（　　） A. NaOH 溶液　　B. 氯水　　C. O₂　　D. NaCl 溶液 5. 检验 SO₂ 气体常用的试剂是（　　） A. 澄清石灰水　　B. 品红溶液　　C. 紫色石蕊试液　　D. BaCl₂ 溶液 6. 下列关于 SO₂ 与 SO₃ 的说法，正确的是（　　） A. 二者都能使品红溶液褪色 B. 标准状况下二者都是气体 C. 二者都是酸性氧化物，都能与碱反应 D. 二者都能被 O₂ 氧化 7. 下列措施中，不能减少酸雨的是（　　） A. 对煤进行脱硫处理　　B. 使用清洁能源 C. 将工厂烟囱加高　　D. 对尾气进行碱液吸收 （二）填空题 8. 写出下列反应的化学方程式： (1) 硫在氧气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2) 铁与硫共热：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3) 硫与热的 NaOH 溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4) SO₂ 与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (5) SO₂ 与氯水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (6) SO₂ 与 H₂S 反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (7) SO₃ 与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9. 填空： (1) SO₂ 中 S 元素的化合价为＿＿＿＿＿，因此 SO₂ 既有＿＿＿＿＿性又有＿＿＿＿＿性，且以＿＿＿＿＿性为主； (2) SO₂ 通入品红溶液后＿＿＿＿＿，加热后＿＿＿＿＿，这体现了 SO₂ 的＿＿＿＿＿性； (3) SO₂ 通入溴水后褪色，体现了 SO₂ 的＿＿＿＿＿性，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4) SO₂ 少量时与 NaOH 溶液反应生成＿＿＿＿＿（填化学式），SO₂ 过量时生成＿＿＿＿＿。 10. 实验室用 Na₂SO₃ 固体与较浓硫酸反应制取 SO₂： (1) 化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2) 收集方法为＿＿＿＿＿＿＿＿； (3) 检验 SO₂ 的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4) 尾气用＿＿＿＿＿溶液吸收，离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11. 硫元素常见化合价有 －2、0、＋4、＋6。现有物质：H₂S、S、SO₂、H₂SO₄。 (1) 只能作还原剂的是＿＿＿＿＿（S 为 ＿＿＿＿ 价，最低价）； (2) 只能作氧化剂的是＿＿＿＿＿（S 为 ＿＿＿＿ 价，最高价）； (3) 既能作氧化剂又能作还原剂的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿； (4) 写出 SO₂ 与 H₂S 反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为＿＿＿＿＿。 参考答案 请先独立完成学案，再对照答案用红笔订正；化学方程式注意配平、条件与“↑”“↓”，可逆反应用“⇌”。 一、黑火药中的硫黄 1.（1）游离；化合　（2）FeS₂；CaSO₄·2H₂O　（3）蛋白质 【考点】①火山口（或地壳）　②错误 2.（1）硫黄（S）；硝酸钾（KNO₃）；木炭（C）　（2）1∶2∶3（质量比）　（3）S ＋ 2KNO₃ ＋ 3C =（点燃）K₂S ＋ N₂↑ ＋ 3CO₂↑ （4）KNO₃；S；C（S 与 C 均被还原/氧化的分析：S 被还原为 K₂S，N 被还原为 N₂，C 被氧化为 CO₂）；K₂S；N₂；CO₂ 【考点】①氧化；氧化　②化学；发光；放热　③质量 3.（1）淡黄；黄；硫黄　（2）不；易　（3）低；熔化（升华） 【考点】①CS₂；热的 NaOH（或碱液）　②斜方 4.（1）Fe ＋ S =（△）FeS；黑；弱；＋2　2Cu ＋ S =（△）Cu₂S；黑；＋1　HgS；水银（汞）　Na₂S （2）①SO₂；淡蓝；明亮的蓝紫　②H₂S；臭鸡蛋 （3）2Na₂S ＋ Na₂SO₃ ＋ 3H₂O；氧化；还原 （4）3SO₂ 【考点】①FeCl₃；FeS；＞；CuCl₂；Cu₂S　②不能　③弱　④硫 二、二氧化硫 1.（1）无；刺激性　（2）易；40；亚硫酸（H₂SO₃ 溶液）　（3）大；向上排空气　（4）液化 【考点】①不能；易　②扇闻　③是；酸雨 2.（1）H₂SO₃；可逆 （2）SO₂ 少量：Na₂SO₃ ＋ H₂O；SO₂ ＋ 2OH⁻ = SO₃²⁻ ＋ H₂O；正　SO₂ 过量：NaHSO₃；SO₂ ＋ OH⁻ = HSO₃⁻；酸式　SO₂ ＋ Ca(OH)₂：CaSO₃↓ ＋ H₂O；SO₂ ＋ Ca²⁺ ＋ 2OH⁻ = CaSO₃↓ ＋ H₂O；产生白色沉淀 （3）CaSO₃　（4）Na₂SO₃ ＋ CO₂（或 Na₂SO₃ ＋ CO₂↑ ＋ H₂O 配平为 Na₂SO₃ ＋ CO₂）；强 【考点】①变浑浊；澄清；不能　②正；酸式　③弱；SO₂；H₂O 3.（1）品红；褪色；加热；恢复红色　（2）化合（结合）；不稳定　（3）分解 【考点】①化合；化学；可逆　②氧化；化学；不可逆　③不能；只变红　④不是；还原 4. ＋4；中间；氧化；还原；还原 SO₂ ＋ O₂：2SO₂ ＋ O₂ ⇌（催化剂，△）2SO₃；还原　SO₂ ＋ 氯水：SO₂ ＋ Cl₂ ＋ 2H₂O = H₂SO₄ ＋ 2HCl（离子式 SO₂ ＋ Cl₂ ＋ 2H₂O = 4H⁺ ＋ SO₄²⁻ ＋ 2Cl⁻）；黄绿；还原　SO₂ ＋ 溴水：SO₂ ＋ Br₂ ＋ 2H₂O = H₂SO₄ ＋ 2HBr（离子式 SO₂ ＋ Br₂ ＋ 2H₂O = 4H⁺ ＋ SO₄²⁻ ＋ 2Br⁻）；橙（黄）；还原　酸性 KMnO₄：K₂SO₄ ＋ 2MnSO₄ ＋ 2H₂SO₄；褪去；还原　Fe³⁺：2Fe²⁺ ＋ SO₄²⁻ ＋ 4H⁺；浅绿；还原 【考点】①不一定　②品红；恢复红色　③减弱（或消失）；H₂SO₄；HCl 5. 3S↓；产生淡黄色沉淀（或有黄色固体生成） 【考点】①归中；S（硫）　②氧化；还原　③硫单质 6.（1）Na₂SO₃；较浓的硫酸；Na₂SO₃ ＋ H₂SO₄ = Na₂SO₄ ＋ SO₂↑ ＋ H₂O；SO₃²⁻ ＋ 2H⁺ = SO₂↑ ＋ H₂O　（2）向上排空气　（3）浓硫酸　（4）品红；溶液褪色；恢复红色　（5）NaOH；SO₂ ＋ 2OH⁻ = SO₃²⁻ ＋ H₂O 【考点】①易　②不能；强氧化；SO₄²⁻　③复分解 三、三氧化硫 1.（1）无；固　（2）液 【考点】不等于；气体 2. 与水：H₂SO₄；剧烈　与碱性氧化物：CaSO₄　与 NaOH：Na₂SO₄ ＋ H₂O；与 Ca(OH)₂：CaSO₄↓ ＋ H₂O 【考点】①硫酸　②浓硫酸；酸雾 3. SO₂：＋4；气；是；H₂SO₃；有；有；不完全　SO₃：＋6；固；是；H₂SO₄；无；无；完全 四、可逆反应与酸雨 1.（1）相同；正反应；逆反应　（2）⇌　（3）不能；同时　（4）H₂SO₃；2SO₃ 【考点】①错误；同一（相同）；同时　②不是；不同 2.（1）＜ 5.6　（2）SO₂；NO₂ （3）途径一：①SO₂ ＋ H₂O ⇌ H₂SO₃；②2H₂SO₃ ＋ O₂ = 2H₂SO₄　途径二：①2SO₂ ＋ O₂ ⇌（催化剂，△）2SO₃；②SO₃ ＋ H₂O = H₂SO₄ （4）酸化；建筑物；金属制品（合理即可） （5）①对燃料（煤）进行脱硫处理　②开发使用清洁能源　③对工业尾气进行碱液吸收（或尾气处理后再排放） 【考点】①5.6；＜　②不一定　③CaSO₃；2CaSO₄；CaSO₄ 五、常见说法正误判断 ①×（S 在 O₂ 中燃烧只生成 SO₂，SO₂ 需催化氧化才生成 SO₃）　②×（生成 FeS，Fe 为 ＋2 价）　③√　④×（只变红不褪色，SO₂ 不能漂白指示剂）　⑤×（体现还原性，SO₂ 被 Br₂ 氧化为 H₂SO₄）　⑥√　⑦×（二者都能使澄清石灰水变浑浊，现象相似，不能鉴别）　⑧×（二者反应生成 H₂SO₄ 和 HCl，漂白能力减弱甚至消失）　⑨√　⑩×（标况下 SO₃ 为固体，不能用 22.4 L·mol⁻¹）　⑪×（正常雨水 pH 约 5.6，pH ＜ 5.6 才是酸雨）　⑫×（硫不溶于水，易溶于 CS₂） 六、课堂巩固练习 （一）选择题：1.B　2.C　3.B　4.D　5.B　6.C　7.C （二）填空题： 8.（1）S ＋ O₂ =（点燃）SO₂　（2）Fe ＋ S =（△）FeS　（3）3S ＋ 6NaOH =（△）2Na₂S ＋ Na₂SO₃ ＋ 3H₂O　（4）SO₂ ＋ H₂O ⇌ H₂SO₃　（5）SO₂ ＋ Cl₂ ＋ 2H₂O = H₂SO₄ ＋ 2HCl　（6）SO₂ ＋ 2H₂S = 3S↓ ＋ 2H₂O　（7）SO₃ ＋ H₂O = H₂SO₄ 9.（1）＋4；氧化；还原；还原　（2）褪色；恢复红色；漂白　（3）还原；SO₂ ＋ Br₂ ＋ 2H₂O = 4H⁺ ＋ SO₄²⁻ ＋ 2Br⁻　（4）Na₂SO₃；NaHSO₃ 10.（1）Na₂SO₃ ＋ H₂SO₄ = Na₂SO₄ ＋ SO₂↑ ＋ H₂O　（2）向上排空气法　（3）将气体通入品红溶液，若溶液褪色、加热后又恢复红色，则证明是 SO₂　（4）NaOH；SO₂ ＋ 2OH⁻ = SO₃²⁻ ＋ H₂O 11.（1）H₂S；－2　（2）H₂SO₄；＋6　（3）S；SO₂　（4）SO₂ ＋ 2H₂S = 3S↓ ＋ 2H₂O；2∶1 分析：该反应中，H₂S 中的 S（－2 价）被氧化生成 2 mol S（氧化产物），SO₂ 中的 S（＋4 价）被还原生成 1 mol S（还原产物），故氧化产物与还原产物的物质的量之比（即质量比）为 2∶1。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $