精品解析：黑龙江绥化市望奎县火箭联盟体2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期初四化学期中考试卷 注意事项：本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子量：H-1，S-32，O-16，Zn-65，Cu-64，Fe-56，Cl-35.5，C-12 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题2分，共30分。1-12题是单选题，13-15题是多选题。） 1. 下列是生活中常见的物质，分别取少量放入水中，能形成溶液的是 A. 花生油 B. 泥沙 C. 奶粉 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A. 花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，静置后会分层，不符合溶液特征，错误。 B. 泥沙难溶于水，与水混合形成悬浊液，静置后泥沙会沉降，不符合溶液特征，错误。 C. 奶粉难溶于水，与水混合形成的混合物不均一、不稳定，不属于溶液，错误。 D. 酒精可与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 2. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 置换反应 B. 铝制品具有很好的抗腐蚀性的原因：Al+O2 =AlO2 化合反应 C. 用一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe +3CO2 还原反应 D. 实验室制氧气：2H2O2 =2H2↑+O2↑ 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气是常规实验方案，方程式书写规范，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，正确。 B. 铝被氧化生成的氧化铝化学式为，选项中化学式错误、方程式未配平，错误； C. 还原反应不属于四大基本反应类型，反应类型描述错误，错误； D. 过氧化氢分解制氧气需要作催化剂，且生成物是和，不是和，方程式书写错误，错误。 3. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 实验室用CO还原CuO，红色固体变为黑色 C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】结合常见化学实验的事实，区分实验现象（可直接观察到的外在表现）和实验结论（推导得到的产物、反应本质等），逐一判断选项正误。 【详解】A.硫在空气中燃烧仅产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生蓝紫色火焰，描述错误； B.还原的反应中，反应物是黑色固体，生成物是红色固体，现象应为黑色固体变为红色，描述错误； C.“产生大量氢气”是实验结论，无法通过直接观察得到，对应的实验现象应为“产生大量气泡”，描述错误； D.电解水时正极产生、负极产生，相同条件下二者体积比约为1：2，描述正确。 4. 日常生活中的下列做法不正确的是 A. 用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀 B. 家里燃气泄漏，不能打开或关闭电源 C. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调大炉具进风口 D. 生活中通过煮沸将硬水软化 【答案】A 【解析】 【详解】A.自行车链条经常摩擦，喷漆易脱落且会阻碍链条正常转动，正确防锈方法是涂润滑油，该做法错误，符合题意。 B.燃气泄漏时，启闭电源会产生电火花，可能引燃泄漏的燃气引发爆炸，做法正确，不符合题意。 C.火焰呈橙黄色说明燃气燃烧不充分、氧气供应不足，调大进风口可增加空气通入量，使燃烧更充分，做法正确，不符合题意。 D.煮沸时硬水中的可溶性钙镁化合物会转化为沉淀（水垢），可降低水的硬度，是生活中常用的硬水软化方法，做法正确，不符合题意。 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中的溶剂只能是水 B. 澄清石灰水只含一种物质 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 溶液由溶质和溶剂组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶剂不只能是水，例如碘酒中溶剂是酒精，A错误。 B.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，含有氢氧化钙和水两种物质，B错误。 C.溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如医用酒精的溶质乙醇为液体）、气体（如盐酸的溶质氯化氢为气体），C错误。 D.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，符合溶液的组成定义，D正确。 6. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(三种金属的生成物均显+2价)。下列说法错误的是 A. 完全反应所需要的时间：乙<甲<丙 B. 相对原子质量：甲>乙>丙 C. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 D. 消耗稀盐酸的质量：丙<乙<甲 【答案】B 【解析】 【详解】A.曲线的“平台起点”代表金属完全反应的时间，从图中可见乙最先反应结束，甲次之，丙最后，因此完全反应所需时间：乙甲丙，说法正确。 B.三种金属生成物均为价、金属质量相等时，反应生成氢气的质量公式为​，即生成氢气质量和金属相对原子质量成反比。从图得出生成氢气质量：甲乙丙，因此相对原子质量的正确关系是丙乙甲，说法错误。 C.图像最终平台的纵坐标就是生成氢气的总质量，可直接看出大小关系为甲>乙>丙，说法正确。 D.氢气中的氢元素全部来自稀盐酸，生成氢气的质量越大，消耗的HCl质量越大，对应消耗稀盐酸的质量也越大，因此消耗稀盐酸质量：丙乙甲，说法正确。 7. 现欲配制50g5%硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签保存 B. 配制该溶液需要硝酸钾固体5g C. 为保证干净，溶解时应该用刚用水清洗过的烧杯 D. 装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数有影响。 【答案】A 【解析】 【详解】A.用固体配制溶液的标准步骤为计算、称量溶质、量取溶剂、溶解、装瓶贴标签保存，A正确。 B.溶质质量计算公式为，代入得需要质量为，不是5g，B错误。 C.刚水洗的烧杯内壁残留水，会额外增加溶剂质量，导致所配溶液溶质质量分数偏小，C错误。 D.溶液具有均一性，配好的溶液洒出后，剩余溶液的溶质质量分数不变，无影响，D错误。 8. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质在溶解的过程中，包含扩散和水合两个过程 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液的浓稀与是否饱和无必然关联，例如常温下氢氧化钙溶解度很小，其饱和溶液浓度极低，属于稀溶液，因此稀溶液不一定是不饱和溶液，A错误； B. 饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，仍可溶解其他溶质，并非不能溶解任何物质，B错误； C. 多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙等固体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度也随温度升高而减小，C错误； D. 溶质溶解过程包含两个过程：扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量，D正确。 9. 下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是 A. 浓硫酸是黏稠、油状的无色液体 B. 浓硫酸敞口放置浓度变大 C. 浓盐酸有较强的挥发性 D. 浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，正确。 B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大、溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，其溶质质量分数会减小，即浓度变小，错误。 C.浓盐酸具有强挥发性，挥发的氯化氢气体遇空气中水蒸气会形成盐酸小液滴（白雾），正确。 D.浓硫酸有吸水性，且不与酸性、中性气体反应，可作这类气体的干燥剂，正确。 10. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 氧化物中都含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 化合物都由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 离子是带电的粒子，则所有带电的粒子都是离子 D. 底部有固体溶质并且不减少的溶液一定饱和，则底部没有固体溶质的溶液一定不饱和 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。虽然氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定只由两种元素组成，比如高锰酸钾含有氧元素，但由3种元素组成，不属于氧化物，推理错误。 B.化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，因此符合“不同种元素组成的纯净物”这个条件的物质，一定属于化合物，推理正确。 C.带电的粒子不一定是离子，比如质子、电子都是带电的微观粒子，但它们不属于离子，推理错误。 D.底部没有固体溶质的溶液不一定不饱和，比如某温度下的硝酸钾不饱和溶液，蒸发适量水后刚好达到饱和，此时溶液中没有剩余固体，但属于饱和溶液，推理错误。 11. 下列关于金属的应用错误的是 A. 金有光泽作饰品 B. 锰钢做自行车支架 C. 金属锡制灯丝 D. 用不锈钢做水壶 【答案】C 【解析】 【详解】A.金有特殊金属光泽，且化学性质稳定不易氧化，适合制作饰品，A不符合题意。 B.锰钢是铁合金，硬度大、韧性好，适合制作自行车支架，B不符合题意。 C.灯丝需要耐高热、熔点高的材料，锡的熔点仅约232℃，通电发热后极易熔化，不能用于制作灯丝（灯丝通常用熔点极高的钨制作），C符合题意。 D.不锈钢导热性好、抗腐蚀性强，适合制作烧水壶，D不符合题意。 12. 把100 g质量分数为20%的溶液稀释为10%，需加水的质量是 A. 100 g B. 50 g C. 200 g D. 80 g 【答案】A 【解析】 【详解】溶质质量=100 g×20%=20 g，稀释前后溶质质量不变，设需加水x，则20 g=(100 g＋x)×10%，解得x=100 g，故选A． 13. 下列实验描述现象正确的是 A. 镁带的燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C. 锌粒和稀盐酸反应产生无色气泡 D. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 【答案】CD 【解析】 【详解】A.镁带燃烧时发出耀眼白光，生成白色氧化镁固体，不是黑色固体，描述错误。 B.“生成二氧化碳和水”是实验得出的结论，不是观察到的实验现象，描述错误。 C.锌和稀盐酸反应生成氢气，可观察到有无色气泡产生，现象描述正确。 D.氢氧化钠和硫酸铜反应的现象是生成蓝色絮状沉淀，现象描述正确。 14. 如下图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，该物质可能是 A. 食盐 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】BD 【解析】 【详解】A.食盐溶于水温度几乎无变化，集气瓶内压强不变，红墨水不移动，A不符合题意。 B.生石灰和水发生反应生成熟石灰，放出大量热，集气瓶内温度升高、压强增大，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，B符合题意。 C.硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内温度降低、压强减小，红墨水向左移动，C不符合题意。 D.氢氧化钠固体溶于水放出大量热，集气瓶内温度升高、压强增大，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，D符合题意。 15. 用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是(多选) A. 用pH试纸直接蘸取待测液 B. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C. 测定该土壤浸出液的pH为6.5 D. 若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 【答案】BD 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； B、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确； C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该土壤浸出液的pH不可能精确为6.5，故选项说法错误； D、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度，溶液被稀释，酸性减弱，会导致测得结果偏大，故选项说法正确。 故选BD。 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空1分，共33分） 16. 图中七种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A是年产量最高的金属(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出C、E的化学式：C.____________，E._____________； （2）过量的粉末状A与氯化铜溶液反应的现象为：___________________________； （3）D转化为E发生反应的化学方程式为：___________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）黑色固体部分溶解，且表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）或 【解析】 【分析】A是年产量最高的金属，因此A是铁； 铁和C可相互转化，可转化为C，B（酸）可转化为C，可推知C可能是； 铁与B能反应，且B能通过反应生成氯化亚铁，可推知B是盐酸； 可转化为E（和活泼金属反应），铁可转化为E（铁和硫酸铜反应），氧气和E能反应，可推知E是铜（化学式）；D与铜之间相互转化，氧气可转化为D，则D是氧化铜。 【小问1详解】 根据分析可得知：C是；E是； 【小问2详解】 过量铁和氯化铜发生置换反应：，生成红色的铜，蓝色的氯化铜溶液最终变为浅绿色的氯化亚铁溶液。 【小问3详解】 D是氧化铜，E是铜，氧化铜在加热的条件下通过与还原剂（如一氧化碳）反应生成铜和二氧化碳（也可以将一氧化碳换成碳等还原剂，反应条件相对应，合理即可），化学方程式略。 17. 阅读下列科普短文： 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于金属材料的是___________。(填选项) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是___________。 （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是___________。 （4）由图3可以得到的结论是___________。 （5）下列说法错误的是___________(填选项)。 A. 石墨烯属于化合物 B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C. 在相同条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D. 石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 【答案】（1）C （2） 玻璃纤维 （3） 碳原子的排列方式不同 （4） 在实验研究的用量范围内，橡胶复合材料的热导率随石墨烯用量的增加先增大后减小，石墨烯用量为2份时热导率达到最大值 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，为金属材料；棉花是天然有机高分子材料，玻璃钢是复合材料，塑料是合成有机高分子材料，因此选C。 【小问2详解】 由图1可知，玻璃纤维的使用占比最高，是近年我国使用最多的增强材料。 【小问3详解】 金刚石和石墨均为碳单质，但二者内部碳原子的空间排列方式不同，因此物理性质差异明显。 【小问4详解】 在实验研究的用量范围内，橡胶复合材料的热导率随石墨烯用量的增加先增大后减小，石墨烯用量为2份时热导率达到最大值。 【小问5详解】 A.石墨烯是单层碳原子晶体，只含碳元素，属于单质，不属于化合物，说法错误； B.由图2可知，相同波长下，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低，说法错误； C.石墨和石墨烯都是碳单质，充分燃烧均生成二氧化碳，产物相同，说法正确； D.由题干信息可知，石墨烯复合材料性能优异，将被广泛应用，说法正确。 18. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 （1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭________________________________________________________从而提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是__________________________ 。 ③锡往往与其他金属制成合金使用，目的是___________________（填“增大”或“减小”）硬度。 ④糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入_________（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液 （2）图2是记载井火煮盐的过程。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是_____________________ 。 【答案】（1） ①. 充分燃烧 ②. 形成合金，熔点降低 ③. 增大 ④. D （2） ①. 不可再生 ②. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气能提供充足氧气，使木炭充分燃烧，释放更多热量，从而升高炉温。 ②合金的熔点低于组成它的纯金属熔点，加铅后形成锡铅合金，熔点降低，更易熔化流出。 ③合金的硬度通常大于其组分纯金属的硬度，因此锡制成合金是为了增大硬度。 ④金属活动性顺序，A、B选项的酸与铝、锡都能反应产生气泡，C选项的硫酸铜与铝、锡部都反应置换出红色固体铜，三者现象均相同无法区分；D选项中铝活动性强于铁，可置换出硫酸亚铁中的铁，溶液浅绿色褪去，锡活动性弱于铁，与硫酸亚铁不反应，现象不同可以区分，故选D。 【小问2详解】 天然气是化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源；氯化钠溶解度受温度变化影响小，“井火煮盐”通过加热蒸发水分使氯化钠析出，采用的是蒸发结晶的方法。 19. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）硫酸铜溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是___________。 ② t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，被溶解的甲固体质量为___________g，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为___________(填最简整数比)。 ③ t2℃时，将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是___________。(填选项) A． 得到的都是饱和溶液 B．析出晶体质量最多的是甲 C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙 【答案】（1） （2） ①. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ②. 20 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液是硫酸铜固体溶于水形成的，溶质为硫酸铜，对应化学式为。 【小问2详解】 ① 甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度变化影响很小，降温时甲会大量析出、乙几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯甲。 ② 时甲的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g甲，因此50g水最多溶解20g甲，加入30g甲只能溶解20g；所得溶液总质量为，溶质和溶液的质量比为。 ③A.丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误。 B.甲的溶解度受温度影响最大，等质量的三种饱和溶液降温，甲析出晶体质量最多，说法正确。 C.降温后甲析出晶体最多，溶液质量减少最多，乙析出晶体较少，丙无晶体析出、溶液质量不变，因此最终溶液质量关系为丙>乙>甲，说法正确。 D.降温后甲乙为的饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲；丙降温后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数等于饱和溶液的质量分数，时丙的溶解度小于甲的溶解度，因此溶质质量分数甲>丙，最终质量分数顺序为乙>甲>丙，说法正确。 20. 阅读下面科普短文。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。臭氧可以通过氧气在放电条件下制得(如图1)。但臭氧不稳定，易转化为氧气。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可在较低温度下发生氧化反应。 臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。但冰箱空调中的制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面。 近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。臭氧氧化法是处理有机废水的主要方法之一。科研人员开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为300mg/L)处理效果的研究，实验结果如图2所示。 回答下列问题。 （1）下列可以用于鉴别氧气和臭氧的方法有___________。 A. 看颜色 B. 闻气味 C. 伸入带火星的木条 （2）臭氧_____________(填“是”或“不是”)空气污染物。 （3）铁丝在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更剧烈，生成物相同，请写出铁丝在臭氧中燃烧的符号表达式________________________。 （4）依据图1作答： ①氧气转化成臭氧是_________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②臭氧的沸点_________________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 依据图2作答： （5）臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是________(填标号)。 A. 5~7 B. 7~9 C. 9~11 （6），当pH=7时，该有机废水COD去除率是________________________。 （7）应采取_____________的方法保护臭氧层。 【答案】（1）AB （2） 是 （3） （4） ①. 化学变化 ②. 高于 （5）C （6） （7） 使用无氟制冷剂（或减少氟利昂排放，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.题干明确说明纯净的臭氧常温下是天蓝色气体，而氧气常温下为无色气体，通过观察颜色可以区分二者，符合题意。 B.臭氧有难闻的鱼腥气味，氧气是无气味的气体，通过闻气味可以区分二者，符合题意。 C.二者都具有助燃性，都能使带火星的木条复燃，该方法无法鉴别氧气和臭氧，不符合题意。 【小问2详解】 臭氧在近地面浓度超标时会刺激人体呼吸道、危害人体健康，同时结合题干中臭氧层被破坏会带来环境危害的描述，臭氧属于常规监测的空气污染物之一。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，题干说明铁丝在臭氧中燃烧生成物和在氧气中一致，即产物为​，结合燃烧的反应条件，其反应的符号表达式为。 【小问4详解】 氧气和臭氧是两种不同的物质，该过程有新物质生成，属于化学变化；对臭氧和氧气的混合物降温后，臭氧先变为液态、氧气仍保持气态，说明臭氧在相对更高的温度下即可液化，因此臭氧的沸点高于氧气的沸点。 【小问5详解】 A.该区间内处理后废水的COD数值很高，说明COD去除量少，去除效果差，不符合题意。 B.该区间处理后COD数值仍处于较高水平，去除效果未达到最佳，不符合题意。 C.该区间内处理后废水的COD数值达到整个曲线的最低点，说明COD被去除的量最多，处理效果最佳，符合题意。 【小问6详解】 根据题干给出的去除率公式，处理前COD为，时处理后COD为，代入得COD去除率为。 【小问7详解】 题干明确指出冰箱空调中的制冷剂氟利昂是破坏臭氧层的主要原因，因此使用无氟制冷剂或减少氟利昂排放可有效保护臭氧层。 21. 某化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动。小组同学通过查阅资料可知垃圾分类和回收的流程如下： （1）流程图中，对_________的处理是错误的。 （2）按上述垃圾分类方法，厨房中的烂菜叶属于_________垃圾。 （3）厨余垃圾可用堆肥等方式处理，这种生物处理方式主要依靠生态系统中的_________（填“分解者”或“生产者”）。 （4）其他垃圾焚烧发电是将_________能转化为热能，热能转化为电能。 （5）积极倡导垃圾分类的好处是______________（任写一种）。 【答案】（1）有害垃圾 （2）厨余 （3）分解者 （4）化学 （5）保护环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 有害垃圾含有毒有害物质，直接深埋会污染土壤和地下水，需要专门的无害化处理，因此流程图中对有害垃圾的深埋处理是错误的。 【小问2详解】 烂菜叶是厨房产生的易腐生物质垃圾，属于厨余垃圾。 【小问3详解】 堆肥过程依靠细菌、真菌等分解者将厨余垃圾中的有机物分解为可被植物利用的养分，生产者为自养生物，不承担有机物分解功能，因此填分解者。 【小问4详解】 垃圾中储存的能量为化学能，焚烧时化学能通过燃烧反应释放转化为热能，最终转化为电能。 【小问5详解】 垃圾分类可对不同类垃圾进行针对性处理，既能够降低有害垃圾对环境的破坏，也可回收可利用资源，减少资源浪费。 三、实验题（每空1分，27分） 22. 某化学研究小组为验证铁、铜、锌、银四种金属的活动性顺序，设计了如图1所示的三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，它们的形状和大小相同，所用稀盐酸的浓度和体积也相同)。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是____________。 （2）一段时间后，观察到试管2中的铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为______色，这说明铜的金属活动性比银__________(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为__________________________。 （3）一段时间后，观察到试管3中的锌片表面有黑色固体析出，且溶液由浅绿色变为______色，这说明锌的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为___________________。 （4）有同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，同学们又补做了一个如图2所示的实验，且实现了探究目的。试管4中的X是______金属，Y是______溶液。 （5）如图3所示，将金属X浸入溶液中，观察到溶液颜色变蓝色后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是______(填物质名称)； ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是__________________________(用化学方程式表示)； ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定______(填“存在”或“不存在”)。 【答案】（1）除去金属表面的氧化膜/污物，排除其对实验的干扰 （2） ①. 蓝 ②. 强 ③. （3） ①. 无 ②. 强 ③. （4） ①. 铁##Fe（合理即可） ②. 硫酸铜##CuSO4（合理即可） （5） ①. 铜  ②. ③. 不存在 【解析】 【小问1详解】 金属在空气中易与氧气反应生成氧化膜，还可能附着污物，打磨金属可以除去这些杂质，避免其影响后续金属与溶液的反应，保证实验准确性。 【小问2详解】 铜和硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液为蓝色；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铜的活动性强于银。 【小问3详解】 锌的活动性强于铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成的硫酸锌溶液为无色，因此溶液由浅绿色变为无色，证明锌活动性比铁强。 【小问4详解】 现有实验可得出活动性：锌>铁、铜>银，但无法比较铁和铜的活动性强弱。补做实验只需验证铁、铜的活动性即可，因此选择金属铁和铜的可溶性盐溶液（如硫酸铜），若铁能置换出铜，即可证明铁>铜，最终得到完整活动性顺序：锌>铁>铜>银。 【小问5详解】 ①铜浸入硝酸银溶液会生成蓝色的硝酸铜溶液，符合“溶液颜色变蓝色”的现象，因此X是铜； ②加入锌粉后，锌的活动性强于铜，会和蓝色的硝酸铜反应生成无色的硝酸锌和铜，使溶液蓝色消失； ③若溶液中还存在硝酸银，锌粉会优先和硝酸银反应，硝酸铜无法被置换，蓝色不会完全消失，因此蓝色消失后溶液中一定不存在​。 23. 中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取0.2g茶叶，加入5mL甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度/% 水浴温度/℃ 茶多酚含量/% ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 （1）表中x为________。 （2）浸提液“甲醇水”中，溶质是________。 （3）探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是________________。 （4）由③⑤⑥⑦得到的结论是________________。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是________________。 （6）继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为：________________。 【答案】（1）70 （2）甲醇 （3）①②③④ （4）在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在50%~80%范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好。(合理即可) （5）③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚的含量比③低 （6）称取0.2g茶叶，加入5mL70%浓度的甲醇水，分别在70℃水浴温度下浸取5分钟、10分钟，测定其吸光度，计算茶多酚含量。(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息，对比①②③④可知，甲醇水浓度相同时，水浴温度不同，提取茶多酚，含量也不同，按照前后温度变化规律可知，x为70； 【小问2详解】 甲醇水是甲醇和水混合形成的浸提液，在该体系中水作为溶剂，因此溶质是甲醇； 【小问3详解】 要探究水浴温度对茶多酚提取效果的影响，需要保证除水浴温度外，其余可能影响实验的条件完全一致。实验①②③④的甲醇水浓度均为70%，仅水浴温度不同，符合控制变量的要求； 【小问4详解】 依据③⑤⑥⑦可知，水浴温度相同，而甲醇水浓度不相同，得到的结论：在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在50%～80%范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好； 【小问5详解】 ③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低，故依据实验数据，不能得出该结论； 【小问6详解】 继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案设计如下：称取0.2g茶叶，加入5mL70%浓度的甲醇水，浸提5min、10min、15min，在70℃水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同。 24. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据实验装置图回答下列问题。 （1）加热浓硫酸（）和二氧化锰（）的混合物可得到氧气和硫酸锰（）溶液，可选用的气体发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。可选用D装置收集氧气的理由是________________。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______________，可选用的气体发生与收集装置为_______（填字母序号），检查该气体发生装置的气密性的方法是___________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？向图2三颈烧瓶中持续通入，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通的导管末端应处于______（填“a”或“b”）位置。 ②图3所示的c点处燃着的木条刚好熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为______（填字母序号）。 A．60% B．92% C．100% ③结合此实验，在收集二氧化碳气体验满时，若燃着的小木条刚好熄灭时，应__________（写出具体操作），确保集气瓶中的二氧化碳能够完全集满。 【答案】（1） ①. B ②. ③. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应。 （2） ①. ②. C、F ③. 夹紧导管止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，一段时间内水柱高度不变，则装置气密性良好。 （3） ①. b ②. A ③. 继续通入一段时间二氧化碳，再将燃着的木条放在集气瓶口验满，待木条熄灭后再停止通气。 【解析】 【小问1详解】 反应物是浓硫酸（液体）和二氧化锰（固体），反应需要加热，属于固液加热型发生装置；A 试管口略向下倾斜，适合加热固体，B 试管向上倾斜，适合加热液体混合物，因此选 B。 浓硫酸和二氧化锰在加热条件下反应，生成硫酸锰、水和氧气，根据质量守恒配平化学方程式。 D 为排水法气体收集装置，选用排水法收集氧气的依据就是氧气不易溶于水、不与水反应。 【小问2详解】 大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。 大理石和稀盐酸为固液常温型，发生装置选 C；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，向上排空气法收集选 F。 利用密闭装置内压强差检验气密性，若气密性良好，内部气压稳定，水柱不会回落。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，从底部通入才能将瓶内空气从上方排出，导管伸到三颈烧瓶底部 b 处。 空气中氧气体积分数约为 20%， c 点氧气体积分数 = 8%， 瓶内空气体积分数 =8%÷20%=40% ， 二氧化碳体积分数 =1−40%=60% 。 由实验可知，木条刚熄灭时瓶内并没有充满二氧化碳，需要继续通入气体，待二氧化碳完全填满集气瓶后再停止收集，才能确保收集满。 四、计算题（10分） 25. 暖手贴主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成。为测定某暖手贴中铁的质量分数，小组同学取样品于烧杯中，并向烧杯中加入某盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质的总质量为。请回答： （1）暖手贴发热的原理是______。 （2）计算样品中铁的质量分数（写出计算过程） 【答案】（1）铁发生缓慢氧化放出热量 （2）解：设样品中铁的质量为x 生成氢气的质量为 样品中铁的质量分数为 答：样品中铁的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 暖手贴中，铁粉是主要发热物质。活性炭具有疏松多孔结构，能增大反应物接触面积，氯化钠溶液能加速铁的锈蚀。铁生锈（缓慢氧化）过程会释放热量，从而实现暖手功能。 【小问2详解】 加入稀盐酸，发生的反应是，反应前物质总质量为，反应后烧杯内物质的总质量为119.6g，根据质量守恒定律，可知生成氢气的质量为，据此计算，见答案。 26. 将一定质量的锌加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应。得到106.3g溶液和0.2g气体。试计算： （1）参加反应锌的质量 （2）反应生成硫酸锌的质量 （3）稀硫酸的溶质质量分数 【答案】（1） 解：设参加反应锌的质量为x。 x=6.5g 答：参加反应锌的质量为6.5g （2） 解：设反应生成硫酸锌的质量为y。 y=16.1g 答：反应生成硫酸锌的质量是16.1g （3） 解：设稀硫酸中溶质质量为z。 z=9.8g 根据质量守恒定律，参加反应的稀硫酸的质量为：106.3g+0.2g-6.5g=100g 稀硫酸的溶质质量分数为：=9.8% 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期初四化学期中考试卷 注意事项：本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子量：H-1，S-32，O-16，Zn-65，Cu-64，Fe-56，Cl-35.5，C-12 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题2分，共30分。1-12题是单选题，13-15题是多选题。） 1. 下列是生活中常见的物质，分别取少量放入水中，能形成溶液的是 A. 花生油 B. 泥沙 C. 奶粉 D. 酒精 2. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 置换反应 B. 铝制品具有很好的抗腐蚀性的原因：Al+O2 =AlO2 化合反应 C. 用一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe +3CO2 还原反应 D. 实验室制氧气：2H2O2 =2H2↑+O2↑ 分解反应 3. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 实验室用CO还原CuO，红色固体变为黑色 C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2 4. 日常生活中的下列做法不正确的是 A. 用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀 B. 家里燃气泄漏，不能打开或关闭电源 C. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调大炉具进风口 D. 生活中通过煮沸将硬水软化 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中的溶剂只能是水 B. 澄清石灰水只含一种物质 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 溶液由溶质和溶剂组成 6. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(三种金属的生成物均显+2价)。下列说法错误的是 A. 完全反应所需要的时间：乙<甲<丙 B. 相对原子质量：甲>乙>丙 C. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 D. 消耗稀盐酸的质量：丙<乙<甲 7. 现欲配制50g5%硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签保存 B. 配制该溶液需要硝酸钾固体5g C. 为保证干净，溶解时应该用刚用水清洗过的烧杯 D. 装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数有影响。 8. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质在溶解的过程中，包含扩散和水合两个过程 9. 下列关于盐酸、硫酸的描述，错误的是 A. 浓硫酸是黏稠、油状的无色液体 B. 浓硫酸敞口放置浓度变大 C. 浓盐酸有较强的挥发性 D. 浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 10. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 氧化物中都含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 化合物都由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 离子是带电的粒子，则所有带电的粒子都是离子 D. 底部有固体溶质并且不减少的溶液一定饱和，则底部没有固体溶质的溶液一定不饱和 11. 下列关于金属的应用错误的是 A. 金有光泽作饰品 B. 锰钢做自行车支架 C. 金属锡制灯丝 D. 用不锈钢做水壶 12. 把100 g质量分数为20%的溶液稀释为10%，需加水的质量是 A. 100 g B. 50 g C. 200 g D. 80 g 13. 下列实验描述现象正确的是 A. 镁带的燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C. 锌粒和稀盐酸反应产生无色气泡 D. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 14. 如下图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，该物质可能是 A. 食盐 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 15. 用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是(多选) A. 用pH试纸直接蘸取待测液 B. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C. 测定该土壤浸出液的pH为6.5 D. 若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空1分，共33分） 16. 图中七种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A是年产量最高的金属(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出C、E的化学式：C.____________，E._____________； （2）过量的粉末状A与氯化铜溶液反应的现象为：___________________________； （3）D转化为E发生反应的化学方程式为：___________________________________________________。 17. 阅读下列科普短文： 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于金属材料的是___________。(填选项) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是___________。 （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是___________。 （4）由图3可以得到的结论是___________。 （5）下列说法错误的是___________(填选项)。 A. 石墨烯属于化合物 B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C. 在相同条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D. 石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 18. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 （1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭________________________________________________________从而提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是__________________________ 。 ③锡往往与其他金属制成合金使用，目的是___________________（填“增大”或“减小”）硬度。 ④糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入_________（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液 （2）图2是记载井火煮盐的过程。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是_____________________ 。 19. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）硫酸铜溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （2）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是___________。 ② t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，被溶解的甲固体质量为___________g，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为___________(填最简整数比)。 ③ t2℃时，将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是___________。(填选项) A． 得到的都是饱和溶液 B．析出晶体质量最多的是甲 C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙 20. 阅读下面科普短文。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。臭氧可以通过氧气在放电条件下制得(如图1)。但臭氧不稳定，易转化为氧气。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可在较低温度下发生氧化反应。 臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。但冰箱空调中的制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面。 近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。臭氧氧化法是处理有机废水的主要方法之一。科研人员开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为300mg/L)处理效果的研究，实验结果如图2所示。 回答下列问题。 （1）下列可以用于鉴别氧气和臭氧的方法有___________。 A. 看颜色 B. 闻气味 C. 伸入带火星的木条 （2）臭氧_____________(填“是”或“不是”)空气污染物。 （3）铁丝在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更剧烈，生成物相同，请写出铁丝在臭氧中燃烧的符号表达式________________________。 （4）依据图1作答： ①氧气转化成臭氧是_________________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②臭氧的沸点_________________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 依据图2作答： （5）臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是________(填标号)。 A. 5~7 B. 7~9 C. 9~11 （6），当pH=7时，该有机废水COD去除率是________________________。 （7）应采取_____________的方法保护臭氧层。 21. 某化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动。小组同学通过查阅资料可知垃圾分类和回收的流程如下： （1）流程图中，对_________的处理是错误的。 （2）按上述垃圾分类方法，厨房中的烂菜叶属于_________垃圾。 （3）厨余垃圾可用堆肥等方式处理，这种生物处理方式主要依靠生态系统中的_________（填“分解者”或“生产者”）。 （4）其他垃圾焚烧发电是将_________能转化为热能，热能转化为电能。 （5）积极倡导垃圾分类的好处是______________（任写一种）。 三、实验题（每空1分，27分） 22. 某化学研究小组为验证铁、铜、锌、银四种金属的活动性顺序，设计了如图1所示的三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，它们的形状和大小相同，所用稀盐酸的浓度和体积也相同)。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是____________。 （2）一段时间后，观察到试管2中的铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为______色，这说明铜的金属活动性比银__________(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为__________________________。 （3）一段时间后，观察到试管3中的锌片表面有黑色固体析出，且溶液由浅绿色变为______色，这说明锌的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为___________________。 （4）有同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，同学们又补做了一个如图2所示的实验，且实现了探究目的。试管4中的X是______金属，Y是______溶液。 （5）如图3所示，将金属X浸入溶液中，观察到溶液颜色变蓝色后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是______(填物质名称)； ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是__________________________(用化学方程式表示)； ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定______(填“存在”或“不存在”)。 23. 中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取0.2g茶叶，加入5mL甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度/% 水浴温度/℃ 茶多酚含量/% ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 （1）表中x为________。 （2）浸提液“甲醇水”中，溶质是________。 （3）探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是________________。 （4）由③⑤⑥⑦得到的结论是________________。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是________________。 （6）继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为：________________。 24. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据实验装置图回答下列问题。 （1）加热浓硫酸（）和二氧化锰（）的混合物可得到氧气和硫酸锰（）溶液，可选用的气体发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。可选用D装置收集氧气的理由是________________。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______________，可选用的气体发生与收集装置为_______（填字母序号），检查该气体发生装置的气密性的方法是___________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？向图2三颈烧瓶中持续通入，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通的导管末端应处于______（填“a”或“b”）位置。 ②图3所示的c点处燃着的木条刚好熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为______（填字母序号）。 A．60% B．92% C．100% ③结合此实验，在收集二氧化碳气体验满时，若燃着的小木条刚好熄灭时，应__________（写出具体操作），确保集气瓶中的二氧化碳能够完全集满。 四、计算题（10分） 25. 暖手贴主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成。为测定某暖手贴中铁的质量分数，小组同学取样品于烧杯中，并向烧杯中加入某盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质的总质量为。请回答： （1）暖手贴发热的原理是______。 （2）计算样品中铁的质量分数（写出计算过程） 26. 将一定质量的锌加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应。得到106.3g溶液和0.2g气体。试计算： （1）参加反应锌的质量 （2）反应生成硫酸锌的质量 （3）稀硫酸的溶质质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $