黑龙江省绥化市望奎县三校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

( 初四年级化学试题 第2页 （ 共 8 页 ） 初四年级化学试题 第1页 （ 共 8 页 ） 2025 — 2026学年 度第一学期期中检测 初四 年级化学 试题 温馨提示： 1 . 考试时间90分钟。 2 . 全卷共有4道大题，总分为100分。 题 号 一 二 三 四 总分 核分人 得 分 A．碘 B．高锰酸钾 C．植物油 D．泥沙 8 . 某生石灰和石灰石的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为78g，已知剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中杂质的质量为（已知杂质中不含钙元素） （ ） A．50g B．28g C．23.4g D．19g 9 . 下列除去杂质方法正确的是 （ ） 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A MnO 2 （KCl） 溶解、过滤、蒸发、结晶 B Zn粉(炭粉) 加入足量稀H 2 SO 4 充分反应，过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液(Na 2 CO 3 ) 加入适量Ca(OH) 2 溶液，过滤 D FeCl 2 溶液(CuCl 2 ) 加入足量Fe粉，过滤 10． 总结规律是化学学习的一种重要方法，下列总结规律正确的是 （ ） A、酸溶液一定显酸性 B、某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液 C、含有氧元素的化合物一定是氧化物 　 D、有单质生成的反应一定是置换反应 1 1 ． 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是 （ ） A.硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B.等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应 C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 12. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 （ ） A．存放在潮湿的空气中 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D．喷漆 13.有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是 （ ） A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe 2+ 、Mg 2+ B．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe 2+ 、Cu 2+ 、Mg 2+ 、Ag + C．滤纸上有Ag,滤液中有Fe 2+ 、Cu 2+ 、Mg 2+ 、Ag + D．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe 2+ 、Cu 2+ 、Mg 2+ 14． 下列实验方案设计 不正确 的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去锌粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体在足量的空气中点燃 C 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 一、 填空题 （ 1-12题单选,13-15题有1或2个正确选项，每题2分，共30分 ） 1. 下列物质的用途主要利用化学性质的是 （ ） A．金刚石的硬度很大，用作玻璃刀 B．碳的稳定性高，用于绘画可以保存很久 C．焊锡熔点较低，用于焊接金属 D．铜能导电，用于制电缆 2 ． 鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用 （ ） A ．石蕊试液 B ．硝酸银溶液 C ．碳酸钠溶液 D ．氯化钡溶液 3． 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，若向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则 （ ） A. 可能仍为紫色，也可能显红色 B. 可能显蓝色 C. 一定显红色 D. 一定显紫色 4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ） A．细铁丝在氧气中燃烧 4Fe＋3O 2 ===== 2Fe 2 O 3 B．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 Fe＋2HCl=== FeCl 2 ＋H 2 ↑ C．胃酸过多的病人服用氢氧化镁 Mg(OH) 2 ＋H 2 SO 4 === MgSO 4 ＋2H 2 O D．铝溶于稀硫酸 3Al+3H 2 S O 4 ===Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 5 . 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使 ①② 中的试剂接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”现象的是 （ ） A．硝酸铵和水 B．氢氧化钠和水 C．铜和稀硫酸 D．碳酸钠和稀盐酸 6 . 实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中， 发生如下反应： 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑  ， Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O  ，现用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。     下列说法错误的是 （ ） A．反应过程中有热量放出 B． 50s 时，溶液中溶质为 AlCl 3 C．0—50s，发生稀盐酸与 Al 2 O 3 的反应 D．100s - 140s，压强减小是因为温度降低 7． 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （ ） 装 订 线 学 校 班 级 年 班 姓 名 考 号 ) ( △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ ) ( 15 ． 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到 1g 白色沉淀a和无色滤液b。 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成 0.22g 气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 （ ） A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 得分 评卷人 填空题（ 16-22题，每空1分，共30 分） 16． 用正确的数字和化学符号填空 ： （1）2个碳酸分子 _______________； （2）导电能力最强的金属___________； （ 3 ）3个硫酸根离子 _____________； （4）保持氯化钠化学性质的最小粒子_______； （ 5 ） 氧化铝中铝元素的化合价为+3价 ________________。 17 ． 化学与我们的生活密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象的原因： (1)家中炉具清洁剂去除油污的原理是 _______ ______ ____ 。 (2)过生日时常用嘴吹灭蜡烛，其利用的灭火原理是 ________ __________ ___ 。 (3)夏天黄昏时，鱼常常浮出水面，是因为 ______ __________________ _____ 。 18 ． 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1） ______ ℃ 时，甲和乙的溶解度相等。 （2）溶解度随温度的升高而减小的物质是 ________ ； 若甲中混有少量乙，可用 __________ 方法提纯甲。 （3）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 ________ （填序号）。 A增加甲物质        B升高温度         C蒸发溶剂 （4）下列说法正确的是 _________ （填序号）。 A . t 2 ℃ 时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等 B . t 3 ℃ 时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g 初四年级化学试题 第3页 （ 共 8 页 ） 初四年级化学试题 第4页 （ 共 8 页 ） C . t 3 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t 1 ℃ ，甲析出的晶体一定比乙多 D . t 1 ℃ 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙>乙 19．60 ℃ 时，将36 gKNO 3 溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成 四等份 ： （1）取第一份溶液，将温度升至90 ℃ ，所得溶液中溶质的质量分数为________； （2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g； （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。 20 . A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种物质，且均属于不同的物质类别，A为大理石的主要成分，D为红棕色粉末，其相互反应及转化关系如图所示。“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）A 的化学式为 ______ 。 （2） 写出 C — D 反应的化学方程式： __ ______________ ____ ； 其基本反应类型为 ____ ____ __ 。 （3） 写出 B → A 反应的化学方程式： ___ ______________________ ___ 。 21.有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验： ① 取少量该溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色无变化； ② 取少量该溶液，加入铁粉后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色； ③ 取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解. （1）根据上述实验回答：被检验的溶液是 _____________。 （2）写出该溶液分别跟镁粉、硝酸钡反应的化学方程式 _____________________、_____________________。 22 . 某同学从实验室收集到一桶含有 FeSO 4 、 CuSO 4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1) 步骤 Ⅰ 中所加金属X应选 ________ （写出化学式）。 加入过量的X，其目的是 __ _________________ _____ 。 △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △ △△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ 装 订 线 ) ( （2） 操作a的名称是 ________ ，该操作中使用玻璃棒的作用是 ________ 。 （3） 写出步骤 Ⅱ 中发生反应的化学方程式 ______ ______________________ __ ，该反应 属于 _____ ______ ___ （填基本反应类型）。 得分 评卷人 实验探究题（23-26 题，每空1分，共 30 分） 23． 根据如图装置，回答下列有关问题： （1） 装置图中仪器a的名称为 _ ______ ____ 。 （2） 采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是 __ __ ___ 。 （3） 制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ____ ，反应原理为 __ ________________； 该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 __ __________ ___ ；若采用G装置收集二氧化碳，二氧化碳从 ____ （选b或c）进，验满方法是 __ __________________ __________________________________。 （4） 若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 _____ (选“b”或“c”)进。 24．我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是 “ 配制70g20%的氯化钠溶液 ” 。该实验的部分操作如下图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是___________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下 来的操作应该是___________。 ① 左边的平衡螺丝向左调 ② 右边的平衡螺丝向右调 ③ 右盘中减少砝码 ④ 左盘中增加食盐 （2）B中仪器a的名称是______________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” ）。 （3）配制溶液时主要操作步骤是计算、_______、量取、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是 ________________________。 （4）D中所贴标签有不妥之处， 请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容 。 25 ． 某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： 【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？ 【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl 2 。你认为还可能含有的物质是 。（填化学式）。 【查阅资料】CaCl 2 溶液呈中性。 【实验与结论】 （1）小红取少量残留废液试管中，并滴入无色酚酞试液，结果试管中溶液仍为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 （2）你认为小红的实验 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )证明他的猜想是正确的，理由是 。 （3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，当加入该试剂时观察到的现象是 。 【拓展应用】 通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是 。（写一条） 26. 工业铁红的主要成分是 Fe 2 O 3 ，还含有少量的 FeO、Fe 3 O 4 。为了测定铁红中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验。 【资料1】草酸晶体 （H 2 C 2 O 4 · 3H 2 O） 在浓 H 2 SO 4 作用下受热分解，化学方程式为： 。 （1） 图1可用作草酸分解制取气体的装置是 _____ (填编号)。 【问题讨论】用图2所示装置进行实验： 初四年级化学试题 第6页 （ 共8页 ） 初四年级化学试题 第 5 页 （ 共8页 ） △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ 装 订 线 学 校 姓 名 班 级 考 号 ) ( （2） 进入D中的气体是纯净、干燥的 ，则A、C中的试剂依次是 _____ (填编号)。 a．浓硫酸       b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液 （3） B装置的作用是 __ _________________ ___ 。 （4） 写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 __ ____________________ ___ 。 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% （5） 称取铁红样品10.0g，用上述装置充分反应，测定铁红中铁的质量分数。 ① D中充分反应后得到 粉的质量为 m g，则 _____ < m < _____ 。 ② 实验前后称得E装置增重6.6g，通过计算确定铁红中铁的质量分数 _____ 。（计算结果精确到0.1%）。 【反思交流】 （6） 本实验如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会 _____ (填 “偏小”、“不变”或“偏大”)。 （7） 图2实验装置中的一个明显缺陷是 ___ ______________ __ 。 得分 评卷人 计算题（27题4分、28 题6分，共 10 分） 27 ． 咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精力，有咖啡因成分的咖啡、茶、饮料及能量饮料十分畅销。因此，咖啡因也是世界上最普遍被使用的精神药物，其化学式为C 8 H 10 N 4 O 2 完成填空 ： （1） 咖啡因由 ______ 种元素组成，咖啡因的相对分子质量为 ______ ； （2） 咖啡因中碳元素与氢元素的质量比为 ___ ____ ___ （最简比）； （3） 97g咖啡因中碳元素的质量为 ___ ___ ___ g。 28 ． 为测定某 Na 2 CO 3 样品（含少量 NaCl 杂质）中 Na 2 CO 3 的含量，取12g样品放入烧杯 中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质 量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g （1分） 。 （2）12g样品中 Na 2 CO 3 的质量为 g （1分） 。 初四年级化学试题 第7页 （ 共8页 ） 初四年级化学试题 第8页 （ 共8页 ） （3） 所得溶液 溶质的质量分数（写出计算过程 ，结果精确到0.1% ） （4分） 答题卡 ：(第 一 题和第 二 题答题卡) 一．选择题：（ 1-12题单选,13-15题有1或2个正确选项，每题2分，共30分 ） 题号 1 2 3 4 5 答案 题号 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 二．（每空1分，共30分） 16. （1） ________（2）_______ （ 3 ） __________ （4）_______ （ 5 ） ___________。 17. (1) ________ _______________ ___ 。 （2） _____ ______________ ______ 。 （3）___________________ ___________ 。 18. （1） ______（2）_____、________________ （ 3 ） ______（4）______ 19. _________ （1 ）________（2）_______ （ 3 ） __________ 20. （1） ________（2）_________________________________、_____________ （ 3 ） ________________________________ 21. （1） ______（2）__________________________ （ 3 ） ________________________ 22. （1） _______、_____________________（2）_________、___________ （ 3 ） _________________________ 、___________ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ △ △△△△△△△ △△△△△△△△ △△△△△△△△ 装 订 线 ) 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第一学期期中检测 四.计算题：(27题每空1分，共4分，28题共6分。) 27.(1)4、194(2)48:5(3)48 初四年级化学试题答案 28.(1)_4.4(1分)(2)10.6(1分) 二.选择题：(1-12题单选，13-15题有1或2个正确选项，每题2分，共30分) (3)(4分) 题号 1 2 3 4 5 (解题过程)： 答案 B 0 A 0 B 解：设反应生成的Nad的质量为X 题号 6 7 8 9 10 答资 B B C D A NazCO3+2HCl 2Nad +H2O +CO2t 题号 11 12 13 14 15 117 44 答案 D A B AB BD X 4.4g 二.填空题（每空1分，共30分）： +3 11744 16.(1)2组m(2)Ag(3)392(4)aC(5)_A1:01 X 4.4g 17.(1)_一乳化原理一。(2)隆低可燃物温度到着火点以下。 X=11.7g (3)气体的溶解度随温度的升高而减处。 12g-10®+11.7尼 所得溶液的溶质质量分数二 -X100% 18.(1)_t:(2)_丙、_降温结晶-(3)AC（4)BD 107.6e 二12.2% 19.-15%(1)15%(2)12.9(3)60 20.(1)_CaQm,-(2)ReQ+6HC=2NC1+3HQ、复分解反应 答：所得溶液溶质质量分数为12.2% (3)Ca(OH):+0:CaCo; (溶质质量分数列式及结果2分，其他步骤共2分，每处错吴扣1分，扣没不另行扣分) 21.(1)_稀疏酸(2）Mg+H9Q,=30+H↑(3)Ba(N0)+H,S0=Ba2+2HN0 22.(1)_Fe、完全除去QS2(2)过滤、引流 (3）Ee+HS0=eS0+坦，↑、_置换反应 三，实验探究题（每空1分，共30分）： 23.(1)_集气瓶(2)AD(3)_C、Ca00+2HC1=CaC1:坦：0+0Q↑、_可控制反应的发生与 停止、上、_将燃着的小木条放在c口处，若木条想灭，证明集游(4)9 24.(1)14、@(2)量简、偏小(3)称量、加速溶解(4)20% 25.【做出猜想】H©1(2)不能、一酚酞濬液遇酸和或均还变色，无法确定是香含有HC1 (3)紫色石蕊溶液、溶液变红【拓展应用】_可能腐蚀铸铁制下水管道。 高温 26.(1)d(2)ca(3)检验C0中是否含有0m:（4)30m+Fe02℉e+300 (5)①7.78、7.0②76.0%(6)偏小(7)缺少匠气处理装置