河南信阳市商城县上石桥高级中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

2026学年上石桥高中高一化学考试卷 11.5 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。 1．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B．NA个NH3分子溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 C．标准状况下，22.4LCHCl3中所含的分子数为NA D．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA 2．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子 C．实验：用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 3．下列说法不正确的是 A．的摩尔质量是 B．的物质的量一定为 C．中含有的分子数约为 D．溶液中含有 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L 水所含分子数为NA B．常温下，500mL2mol/L的 Na2CO3溶液中含 Na+ 数目为NA C．标准状况下，32gSO2中含有0.5 NA 个O2 D．2.4g 镁与足量盐酸反应，标准状况下生成的气体体积为2.24L 5．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O B．硝酸银溶液中加铜粉：Cu＋Ag+ = Cu2+ ＋Ag C．向沸水中滴加饱和的氯化铁制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+ D．向KOH溶液中加入溶液： Cu2＋＋2OH-= Cu (OH)2↓ 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.1 NA B．2mol SO2与2mol O2充分反应后，容器内气体分子数为3NA C．1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NA D．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA 7．下列关于胶体叙述错误的是 A．胶体属于混合物 B．明矾净水与胶体性质有关 C．胶体分散质粒子的直径大于浊液 D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 8．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．属于氧化产物 C．是氧化剂 D．中的氢元素被还原 9．已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个 10．下列说法中正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数是 NA B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA C．0.1mol/L Na2SO4溶液含有的钠离子数为 0.2 NA D．常温常压下，2g H2中含有的分子数为 NA 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O B．醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O 13．已知离子化合物与水反应的方程式为。下列说法错误的是 A．的物质的量为0.1 mol B．1 mol水参与反应转移电子数目约为 C．该反应的氧化剂为 D．标准状况下生成，中被还原的H原子为0.1 mol 14．保存少量金属钠的方法是 A．放在煤油中 B．放在水中 C．放在棕色试剂瓶中 D．放在四氯化碳(密度大于1 g·cm-3 )中 二、非选择题：4小题，共58分。 15．（14分）用质量分数为36.2%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1.0mol•L-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容积为___________mL的容量瓶。 （2）经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。 A．2mLB．10mL C．22mLD．20mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的是顺序是（填序号）___________。 （4） 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度___________。 16 （15分） 是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化性和还原性。 回答下列问题： (1)该实验装置制取氯气的化学方程式为___________。 (2)装浓盐酸的仪器名称为___________。b中采用的加热方式称做___________。 (3)写出b装置中制取发生反应的化学方程式：___________。 (4)写出c装置中发生反应的离子方程式：___________。 (5)d的作用是___________。 17．（14分）如图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol/L。 (2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。 ②容量瓶上需标有以下五项中的_____________________； A温度B浓度C容量D压强E刻度线 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面_______； II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______； Ⅲ、定容时俯视视刻度线____________； Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水____________。 18．（15分）二氯化钒是重要的有机合成试剂，某学习小组用如图所示装置(夹持装置略通过VCl3分解制备VCl2。已知VCl3具有较强的吸湿性，VCl2具有强吸湿性和强还原性。 回答下列问题： (1)装置甲中m导管的作用是___________；装置甲中盛NaNO2的仪器名称是___________。 (2)利用装置甲制备氮气，发生反应的化学方程式为___________。 (3)制备VCl2时，所需装置的接口连接顺序为___________。 (4)装置甲、丙中都有加热装置，实验时先点燃___________(填“甲”或“丙”)处的酒精(喷)灯，理由是___________。 (5)装置丙中瓷舟内反应的化学方程式为___________；实验结束后，还要继续通N2，其目的为___________。 (6)若该学习小组同学没有连接装置乙，VCl3会吸湿生成次钒酸、盐酸和VCl2，反应的化学方程式为___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026学年上石桥高中化学月考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D D A C D B B 题号 11 12 13 14 答案 D D C A 1．A 【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1mol正丁烷和异丁烷中均含有的共价键为：mol，故40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为 =13NA，A正确； B．NA个NH3分子溶于1L水中后由于溶液的体积不再是1L，故所得溶液的物质的量浓度不为1mol·L-1，B错误； C．由于在标准状况下CHCl3是无色液体，故22.4LCHCl3中所含的分子数不为NA，C错误； D．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为1L×10-2mol/L×NA =0.01NA，D错误； 故答案为：A。 2．C 【详解】A．复分解反应的发生需要生成沉淀、气体或水中的至少一种，但某些情况下可能生成弱电解质（如弱酸），并不一定产生这三者，例如HCl与CH3COONa反应生成CH3COOH，A错误； B．盐的水溶液中可能含有铵根离子（如NH4Cl溶液），而非金属阳离子，B错误； C．强酸性溶液的溶质可能是酸式盐（如NaHSO4），其属于盐而非酸，C正确； D．酸与碱性氧化物（如HCl与CuO）或碱与酸性氧化物（如NaOH与CO2）反应也可能生成盐和水，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．的摩尔质量是(12+16×2)=，A正确； B．没有给出温度压强，不能确定的物质的量，B错误； C．中含有的分子数等于阿伏加德罗常数数值，即约为，C正确； D．氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中含有，D正确； 故选B。 4．D 【详解】A．标况下水为非气态，不能用气体摩尔体积相关公式进行计算，A错误； B．常温下，500mL2mol/L的 Na2CO3溶液中含 Na+ 数目为，B错误； C．SO2中不含有O2，二氧化硫是由一个硫两个氧原子形成的分子，C错误； D．镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，标准状况下生成的气体体积为，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，故A错误； B．硝酸银溶液中加铜粉，生成硝酸铜和金属银，其离子反应为，故B错误； C．实验室中向沸水中滴加饱和的氯化铁制取Fe(OH)3胶体，其反应为，故C错误； D．向KOH溶液中加入溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾，其离子方程式为，故D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．一个丙烯分子中含有一个碳碳双键，0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.1 NA，故A正确； B．SO2与O2的反应为可逆反应，2mol SO2与2mol O2充分反应后不能全部转化为SO3，则容器内气体分子数不是3NA，故B错误； C．1mol·L-1的碳酸钠溶液的体积未知，钠离子的物质的量无法计算，则含Na+的数目也无法计算，故C错误； D．铁和氯气反应生成氯化铁，铁元素由0价变为+3价，56g铁的物质的量为1mol，一定条件下，与足量氯气反应铁单质全部转化为三价铁离子，则转移的电子数为3NA，故D错误； 答案选A。 7．C 【详解】A．胶体是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，A正确； B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有较大的表面积，可用来净水，B正确； C．胶体的分散质粒子直径大小为1nm~100nm，浊液的分散质粒子直径大小大于100nm，前者小，C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，溶液没有此性质，所以可用丁达尔效应区分胶体与溶液，D正确； 答案选C。 8．D 【详解】A．反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故A错误； B．，反应中是氧化产物，也是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误； C．中氢元素化合价价升高到价，做还原剂，故C错误； D．中的氢元素化合价价降低到价，做氧化剂，被还原，故D正确； 故选：。 9．B 【详解】A．反应②的反应物均为化合物，生成物中有单质Cl2，不符合置换反应的定义，A错误； B．氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物，根据反应①Cl2的氧化性大于Br2，反应②KClO3的氧化性大于Cl2，反应③KBrO3的氧化性大于KClO3，故氧化性顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确； C．反应①中Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，1mol Cl2与2mol KBr反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C错误； D．反应③中1个KBrO3被还原，还原剂失去电子数目是5个，D错误； 故选B。 10．B 【分析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl，B正确； C．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，胶体不带电荷，呈电中性，C错误； D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了散射，D错误； 答案选B。 11．D 【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能通过体积求出物质的量，所以求不出含有的分子数，故A错误； B．常温常压下，22.4 L HCl气体的物质的量不是1mol，所以含有的分子数不是NA，故B错误； C．0.1mol/L Na2SO4溶液没有指明溶液的体积，故求不出含有的钠离子数，故C错误； D．常温常压下，2g H2的物质的量为1mol，含有的分子数为 NA，故D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．氢氧化铝不能拆，A错误； B．醋酸是弱酸不能拆，B错误； C．Cu+Ag+=Cu2++Ag中电荷不守恒，C错误； D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O，D正确。 13．C 【详解】A．CaH2的摩尔质量为42 g/mol，4.2 g CaH2的物质的量为0.1 mol，A正确； B．反应中2 mol H2O参与反应转移2 mol电子，则1 mol H2O参与反应转移电子数目约为6.02×1023，B正确； C．反应中H2O中的H元素化合价降低，被还原，H2O作氧化剂；CaH2中的H元素化合价升高，被氧化，CaH2作还原剂，C错误； D．标准状况下2.24 L H2为0.1 mol，根据反应式可知，生成0.1 mol H2对应中被还原的H原子为0.1 mol，D正确； 故选C。 14．A 【分析】钠的还原性强，易被空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠应该隔绝空气保存。 【详解】A．钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，钠会沉在煤油中，所以金属钠应保存在煤油中隔绝空气防止变质，故A正确； B．钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不能保存在水中，故B错误； C．钠遇光不发生反应，所以不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误； D．钠的密度保四氯化碳的密度小，钠会浮在四氯化碳的表面与空气直接接触，所以金属钠不能保存在四氯化碳中，故D错误；故选A。 15． 250mL 21.7 C ③①④② 偏低 偏低 【分析】(1)根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶； (2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒； (3)根据实验操作的步骤，排序； (4)根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 【详解】(1)因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL； (2)浓盐酸的物质的量浓度为；设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.5mol·L－1=0.25L×1mol·L－1，则V≈21.7mL，应该选取的量筒的规格比量取的体积要大，且靠近，应选C； (3)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序：③①④②； (4)若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为偏低。 16．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 分液漏斗 水浴加热 (3)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)吸收尾气氯气，防止污染空气 【分析】浓盐酸与MnO2加热生成Cl2，通过a装置，除去氯气中的氯化氢，a装置中的溶液是饱和的食盐水，再通入加热的KOH，得到KCl和KClO3，再进入冰水浴中的NaOH，得到NaCl和NaClO，尾气用d中的NaOH溶液吸收，防止污染空气； 【详解】（1）浓盐酸和MnO2加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；b中加热方式为热水浴加热； （3）氯气与KOH加热反应生成KCl和KClO3，发生歧化反应，反应的化学方程式为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O； （4）c中氯气与冷的NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （5）d中盛的是NaOH溶液，目的是吸收未反应完的氯气，防止污染空气。 17． 18.4 27.2 ACE 偏低 偏低 偏高 无影响 【详解】(1)根据公式c===18.4mol/L； (2)①溶液稀释时溶质的物质的量不变，则c1V1=c2V2，V1=≈27.2mL； ②容量瓶上标有刻度线、温度及容积，答案为ACE； ③I．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏低； II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则配制液的总体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低； Ⅲ．定容时俯视视刻度线，水加少了，则配制液的总体积偏小，导致溶液的浓度偏大； Ⅳ．转移时容量瓶中有少量蒸馏水，则配制溶液中溶质的物质的量不变，且总体积不变，故配制溶液的浓度无影响。 18．(1) 平衡上下的气体压强，使饱和NH4Cl溶液顺利滴下(或其他合理答案) 蒸馏烧瓶 (2) (3)a→c→b→d→e→f→g(或a→c→b→e→d→f→g) (4) 甲 赶尽装置内的空气，防止空气中的O2氧化VCl2以及防止空气中的水蒸气使VCl2、VCl3发生水解(或其他合理答案) (5) 将VCl3分解生成的氯气全部赶入干燥管丁中，防止污染空气 (6) 【分析】首先利用NaNO3与饱和NH4Cl反应生成N2，用N2来排除装置内的空气和水蒸气，然后通入浓硫酸中除去氮气中的水蒸气，将干燥的氮气通入丙装置中进行反应得到VCl2和氯气，最后连接盛有碱石灰的丁装置，既可以吸收产生的氯气，同时用来防止装置外的空气进入导致VCl2潮解。 【详解】（1）导管连通恒压滴液漏斗和蒸馏烧瓶，可以平衡压强，使液体容易滴下；盛NaNO2的仪器是蒸馏烧瓶。 （2）用装置甲中所给物质NaNO2和NH4Cl制备氮气，化学方程式为。 （3）用装置甲中生成的氮气赶尽装置中的空气，因VCl3具有较强的吸湿性，需通入干燥的氮气，用浓硫酸干燥N2，末端用碱石灰吸收生成的氯气且防止外界空气进入，装置仪器连接的顺序为a→c→b→d→e→f→g(或a→c→b→e→d→f→g)。 （4）为了防止VCl2被氧化以及VCl2，VCl3水解，先让整个装置充满干燥的氮气，应先点燃甲处酒精灯。 （5）瓷舟内VCl3分解生成VCl2和Cl2，化学方程式为。VCl3分解生成Cl2，防止氯气氧化VCl2以及污染空气，实验结束后，还要继续通N2，使装置中的Cl2完全被碱石灰吸收。 （6）根据题意VCl3会吸湿(与水反应)生成次钒酸、盐酸和VCl2，反应的化学方程式为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $