精品解析：河南安阳市文峰区 北关区2026-2027学年高一上学期阶段测试 化学试题

高一化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银铜焊料的导热系数通常在左右，导热效果一般，现在常用纳米银代替，主要利用的纳米银的性质是 A. 良好的导电性 B. 超高的导热性 C. 丁达尔效应 D. 较弱的还原性 2. 奇妙的现象直观体现化学之美，如向溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生成：，下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. S和都是既有氧化性，又有还原性 C. 属于酸性氧化物，能与碱反应 D. 该反应中硫酸是氧化剂，是还原产物 3. 下列有关说法正确的是 A. 水溶液中能电离出的化合物一定是酸 B. 水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应 C. 强酸与强碱反应的离子方程式均相同 D. NaCl溶于水形成的水合氯离子： 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 5. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在催化剂作用下，与氢气反应生成（C为价）和水，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 甲烷只是还原产物 C. 生成的水分子与转移的电子数之比为 D. 在水参加的化学反应中，水只能充当还原剂 6. 钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钾着火时，可采用干砂灭火 B. 氧化钾和过氧化钾都能与酸反应，都是碱性氧化物 C. 钾放置在空气中会迅速被氧化 D. 氯化钾溶液的焰色试验中火焰为紫色（透过蓝色钴玻璃） 7. 已知、、等元素均满足下列物质间的直接转化关系： 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 下列说法正确的是 A. 若为，氧化物2的稳定性小于氧化物1 B. 若为，氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物 C. 若为，氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电 D. 根据氧化物的性质可知，不可能是铝 8. 某粗品中含少量的，，若要得到纯净的晶体，采用的实验方案如图所示，下列说法或离子方程式正确的是 A. 实验中玻璃棒的作用是相同的 B. 蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 C. 滴加溶液时发生的反应仅有： D. 调滤液时的离子反应： 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 新制氯水中含有和 pH试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色 B 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气 C 钠是银白色金属 钠通常保存在石蜡油或煤油中 D 漂白液久置会变质 HClO不稳定，见光易分解 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是 A. 向NaClO溶液中通入可提高其漂白性 B. 钠在中完全燃烧生成的白色固体溶于水显碱性 C. 实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中 D. 干燥的氯气使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 铁粉溶于足量的稀硫酸： C. 向小苏打溶液中加入过量的溶液： D. 向澄清石灰水中通入过量的： 12. 某同学设计如图所示装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和固体的试管同时放入甘油中油浴加热(甘油沸点为)。下列说法错误的是 A. 采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B. a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C. b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D. 若有16.8 g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1 g 13. 、等称为卤素互化物（其中显价），它们的化学性质与相似，可由对应的卤素单质（、、）在一定条件下通过化合反应制得，已知氧化性：，。下列说法正确的是 A. 反应中是还原剂 B. 是电解质，在熔融状态下能导电 C. 能发生反应： D. 少量的与发生反应： 14. 现有下列方程式（均未配平）： ① ② ③ 则上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比由大到小的顺序是 A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ①=③>② D. ②>①=③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列常见化学物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③食醋；④固体；⑤小苏打固体；⑥饱和氯化铁溶液；⑦石墨；⑧新制氯水；⑨漂白粉；⑩过氧化钠固体。回答下列问题： （1）属于电解质的有_____________(填序号，下同)；能导电的有_____________。 （2）将⑩投入水中反应的离子方程式为_________________________________________；除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠的方法：_____________________________________(用离子方程式表示)。 （3）用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，________________________________________，停止加热。检验胶体已生成的实验方法是：用激光笔照射烧杯中的液体，__________________________。 （4）某无色透明溶液中，除了含有、外，可能还大量含有、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，取少量原溶液，向其中加入足量稀硫酸，有白色沉淀生成。原溶液中肯定不存在的离子是_____________________________，检验不能确定的离子的实验方法是_________________________________________________________________。 16. 1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，主要工艺流程如图1所示(部分物质已略去)。 已知：极易溶于水，且溶于水后生成一元弱碱，溶液显碱性。 回答下列问题： （1）实验室采用图2装置模拟“侯氏制碱法”，应先从_________(填“a”或“b”)口通入，操作①的名称为_____________。 （2）通入时发生反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）实验室中进行操作②所需要的实验仪器为三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、_______。若向11.02 g纯碱样品中加入足量氢氧化钡溶液，可得到19.7 g沉淀，则纯碱样品的纯度为___________%(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。 （4）现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成的质量与加入稀盐酸体积的关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为___________________________，原混合溶液中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为_________。 17. Mn和Cl元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示（部分装置省略）。 已知：常温下与浓盐酸反应产生。 回答下列问题： （1）图1中，f与a的浓溶液制备b的离子方程式为________，细铁丝与少量b在加热条件下反应的化学方程式为________。 （2）图2装置中的缺陷是________，写出常温下，装置乙中反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________。 （3）若图2装置甲中所盛固体为，则每产生15个氯气分子，转移的电子数目为________个。 （4）向溶液中通入过量，可以得到较大浓度的HClO，同时反应放出气体，写出该反应的离子方程式：________。 （5）若图2装置乙中三颈烧瓶中通入一定量气体时，溶液中含、、和等离子，、和的微粒个数之比可能是________（填标号）。 a． b． c． 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，因此是中学化学重要的学习内容之一。回答下列问题： （1）已知相同条件下氧化性：，向硫化钠溶液中通入氯气，反应的离子方程式为________。向溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式为________。 （2）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，能发生如图所示的转化，其中反应①中和的微粒数之比为________；写出反应②的化学方程式：________。 （3）①碘化亚铜在化学合成中具有广泛应用，其制备方法可以是（未配平），转移的电子数与产物分子的个数比为________。 ②具有较高理论比容量、高电导率等优点，如某锂电池放电时的工作原理为（未配平），请配平方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着AI算力需求的爆炸式增长，GPU和CPU的功率密度不断攀升，传统锡铅焊料或锡银铜焊料的导热系数通常在左右，导热效果一般，现在常用纳米银代替，主要利用的纳米银的性质是 A. 良好的导电性 B. 超高的导热性 C. 丁达尔效应 D. 较弱的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．良好的导电性：题目聚焦于“导热效果”，而非导电性能，因此该选项与题意无关，A不符合题意； B．超高的导热性：传统焊料导热效果一般，用纳米银代替正是利用其超高的导热性来提升导热效果，B符合题意； C．丁达尔效应是胶体的光学性质，与导热性能无关，C不符合题意； D．该应用场景未涉及氧化还原反应，与纳米银的还原性无关，D不符合题意； 故选B。 2. 奇妙的现象直观体现化学之美，如向溶液中加入稀硫酸有淡黄色沉淀及气泡生成：，下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. S和都是既有氧化性，又有还原性 C. 属于酸性氧化物，能与碱反应 D. 该反应中硫酸是氧化剂，是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全 电离出和，电离方程式为，故A正确； B．S和中S元素分别处于0价和价，都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．该反应中，硫酸中硫元素化合价没变，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误； 选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 水溶液中能电离出的化合物一定是酸 B. 水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应 C. 强酸与强碱反应的离子方程式均相同 D. NaCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的定义为电离时产生的阳离子全部是的化合物，如等酸式盐水溶液也能电离出，但属于盐，A错误； B．水溶液中复分解反应的本质是离子之间相互结合生成沉淀、气体或弱电解质，均属于离子反应，B正确； C．强酸与强碱反应的离子方程式不一定相同，例如硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为，与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式不同，C错误； D．带负电，水合氯离子中水分子带局部正电荷的一端应朝向，图示中水分子的朝向，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的溶液中存在和，该组离子彼此及与、均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，含大量，可与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，可与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．的水溶液呈蓝色，不符合无色透明溶液的要求，D不符合题意； 故选A。 5. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在催化剂作用下，与氢气反应生成（C为价）和水，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 甲烷只是还原产物 C. 生成的水分子与转移的电子数之比为 D. 在水参加的化学反应中，水只能充当还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价降低，得电子，为氧化剂，A错误； B．中元素为化合价降低得到的还原产物，元素为化合价升高得到的氧化产物，故甲烷既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．反应中每转移8，生成2个分子，生成的水分子与转移的电子数之比为，即1:4，C正确； D．在水参与的化学反应中，水既可作氧化剂，如钠与水的反应，也可作还原剂，如氟气与水的反应，还可既不作氧化剂也不作还原剂，如氯气与水的反应，D错误； 故选C。 6. 钾与钠原子的最外层都是1个电子，化学性质相似。下列关于钾单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钾着火时，可采用干砂灭火 B. 氧化钾和过氧化钾都能与酸反应，都是碱性氧化物 C. 钾放置在空气中会迅速被氧化 D. 氯化钾溶液的焰色试验中火焰为紫色（透过蓝色钴玻璃） 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钾和金属钠一样，可与二氧化碳等、水等发生反应，着火时不能用水、泡沫灭火器等扑救，可采用干砂灭火，A正确； B．碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水的氧化物。氧化钾和酸反应只生成钾盐和水，属于碱性氧化物；但过氧化钾和酸反应除了生成钾盐和水，还会生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．钾的金属性比钠更强，放置在空气中会比钠更迅速地被氧化，该说法正确，C正确； D．钾元素的焰色试验为紫色，观察时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄色火焰的干扰，该说法正确，D正确； 故选B。 7. 已知、、等元素均满足下列物质间的直接转化关系： 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 下列说法正确的是 A. 若为，氧化物2的稳定性小于氧化物1 B. 若为，氧化物1和氧化物2都是酸性氧化物 C. 若为，氧化物1和氧化物2都是电解质，其水溶液都能导电 D. 根据氧化物的性质可知，不可能是铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为，氧化物1为，氧化物2为，的稳定性强于，A错误； B．若X为，氧化物1为，氧化物2为，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．若X为，氧化物1为，氧化物2为，二者自身均不能电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成、，这两种酸是电解质，C错误； D．与反应只能生成，不存在可进一步被氧化的更高价铝的氧化物，无法满足题给转化关系，故X不可能是铝，D正确； 故选D。 8. 某粗品中含少量的，，若要得到纯净的晶体，采用的实验方案如图所示，下列说法或离子方程式正确的是 A. 实验中玻璃棒的作用是相同的 B. 蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 C. 滴加溶液时发生的反应仅有： D. 调滤液时的离子反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，过滤时为引流，蒸发时为搅拌防止局部过热液体飞溅，作用不相同，A错误； B．溶解度随温度变化大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得晶体，蒸发浓缩时仅需出现少量晶体即停止加热，无需蒸干，B错误； C．滴加时，除沉淀外，还可沉淀之前加入的过量，发生的反应为、，不止一个反应，C错误； D．调pH时加入稀硝酸除去过量的，对应离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 新制氯水中含有和 pH试纸上滴加新制氯水，试纸先变红后褪色 B 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气 C 钠是银白色金属 钠通常保存在石蜡油或煤油中 D 漂白液久置会变质 HClO不稳定，见光易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的使pH试纸变红，的漂白性使试纸褪色，陈述I和陈述II均正确，二者存在因果关系，A错误； B．过氧化钠与、反应生成，因此可作防毒面具的供氧剂，陈述I和陈述II均正确，二者存在因果关系，B错误； C．钠是银白色金属，陈述I正确；钠保存在石蜡油或煤油中是为了隔绝空气，防止钠与、反应，与钠的颜色无关，陈述II正确，二者无因果关系，C正确； D．不稳定见光易分解，漂白液久置时与空气中反应生成，分解导致漂白液变质，陈述I和陈述II均正确，二者存在因果关系，D错误； 故选C。 10. 下列叙述正确的是 A. 向NaClO溶液中通入可提高其漂白性 B. 钠在中完全燃烧生成的白色固体溶于水显碱性 C. 实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中 D. 干燥的氯气使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，溶液中次氯酸的浓度增大，会使溶液的漂白性提高，A正确； B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性，B错误； C．钠易与氧气和水反应，所以实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，否则会发生意外事故，C错误； D．干燥的氯气不具有漂白性，有色鲜花变色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色所致，D错误； 故选A。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 铁粉溶于足量的稀硫酸： C. 向小苏打溶液中加入过量的溶液： D. 向澄清石灰水中通入过量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物书写离子方程式时不能拆分，其与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，A正确； B．稀硫酸为非氧化性酸，与单质铁反应只能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液过量时，与按照个数比1:1发生反应，正确的离子方程式为，C错误； D．过量会与、水反应生成可溶性的，最终无沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 某同学设计如图所示装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和固体的试管同时放入甘油中油浴加热(甘油沸点为)。下列说法错误的是 A. 采用甘油浴，能稳定提供较高的温度 B. a试管中开始有少量气泡，后来无沉淀产生 C. b试管中反应一段时间后有沉淀产生 D. 若有16.8 g碳酸氢钠固体分解，理论上固体质量减少3.1 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油沸点为290℃，油浴加热可使反应物受热均匀，且能稳定提供较高温度，A正确； B．a试管连接盛的试管，热稳定性强，受热不分解，开始的少量气泡是试管内空气受热膨胀逸出，无生成，因此饱和碳酸钠溶液中无沉淀产生，B正确； C．b试管连接盛的试管，受热分解生成，通入饱和溶液发生反应：，生成的溶解度小于，且反应消耗水，因此有晶体析出，产生沉淀，C正确； D．16.8 g的物质的量为，根据分解反应，2 mol分解时固体质量减少62 g，则0.2 mol分解时固体质量减少6.2 g，不是3.1 g，D错误； 故答案选D。 13. 、等称为卤素互化物（其中显价），它们的化学性质与相似，可由对应的卤素单质（、、）在一定条件下通过化合反应制得，已知氧化性：，。下列说法正确的是 A. 反应中是还原剂 B. 是电解质，在熔融状态下能导电 C. 能发生反应： D. 少量的与发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在BrCl中Cl显-1价、Br显+1价，因此反应中Cl元素化合价从0降低为-1，是氧化剂，Br元素化合价从0升高为+1，是还原剂，A错误； B．BrCl在水溶液或熔融状态下自身均不能电离，不属于电解质，B错误； C．ICl化学性质与相似，且ICl中Cl为-1价、I为+1价，和NaOH反应时各元素化合价不发生变化，生成对应价态的盐和水，对应方程式为，C正确； D．已知氧化性，说明BrCl氧化性强于，可以将Fe氧化为+3价，少量Fe与BrCl反应的产物应为、，化学方程式为，D错误； 故选C。 14. 现有下列方程式（均未配平）： ① ② ③ 则上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比由大到小的顺序是 A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ①=③>② D. ②>①=③ 【答案】D 【解析】 【详解】根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式①，氧化剂与还原剂的个数之比为；②，氧化剂与还原剂的个数之比为；③，氧化剂与还原剂的个数之比为，因此上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比由大到小的顺序为②>①=③，故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列常见化学物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③食醋；④固体；⑤小苏打固体；⑥饱和氯化铁溶液；⑦石墨；⑧新制氯水；⑨漂白粉；⑩过氧化钠固体。回答下列问题： （1）属于电解质的有_____________(填序号，下同)；能导电的有_____________。 （2）将⑩投入水中反应的离子方程式为_________________________________________；除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠的方法：_____________________________________(用离子方程式表示)。 （3）用⑥制得氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，________________________________________，停止加热。检验胶体已生成的实验方法是：用激光笔照射烧杯中的液体，__________________________。 （4）某无色透明溶液中，除了含有、外，可能还大量含有、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，取少量原溶液，向其中加入足量稀硫酸，有白色沉淀生成。原溶液中肯定不存在的离子是_____________________________，检验不能确定的离子的实验方法是_________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑩ ②. ①③⑥⑦⑧ （2） ①. ②. （3） ①. 继续煮沸至液体呈红褐色 ②. 在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路 （4） ①. 、、 ②. 取少量原溶液，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有；若无白色沉淀生成，则不含 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融氯化钠、固体、小苏打固体、过氧化钠固体均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，熔融氯化钠含有自由移动的和，食醋是醋酸水溶液含有自由移动的离子，饱和氯化铁溶液含有自由移动的离子，石墨含有自由移动的电子，新制氯水含有自由移动的离子，上述物质能导电。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。除去小苏打稀溶液中少量碳酸钠，可通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子方程式为。 【小问3详解】 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验操作是向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。胶体具有丁达尔效应，检验胶体已生成的实验方法是用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路，证明胶体已生成。 【小问4详解】 溶液为无色透明，说明不含呈蓝色的。加入足量稀硫酸有白色沉淀生成，说明溶液中含有，与、均能反应生成沉淀，因此原溶液中肯定不存在、，综上肯定不存在的离子为、、。不能确定是否存在的离子为，检验的实验方法是取少量原溶液，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有；若无白色沉淀生成，则不含。 16. 1943年我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，主要工艺流程如图1所示(部分物质已略去)。 已知：极易溶于水，且溶于水后生成一元弱碱，溶液显碱性。 回答下列问题： （1）实验室采用图2装置模拟“侯氏制碱法”，应先从_________(填“a”或“b”)口通入，操作①的名称为_____________。 （2）通入时发生反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）实验室中进行操作②所需要的实验仪器为三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、_______。若向11.02 g纯碱样品中加入足量氢氧化钡溶液，可得到19.7 g沉淀，则纯碱样品的纯度为___________%(假设杂质不参与反应，结果保留整数)。 （4）现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成的质量与加入稀盐酸体积的关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为___________________________，原混合溶液中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为_________。 【答案】（1） ①. a ②. 过滤 （2） （3） ①. 坩埚 ②. 96 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】向精制饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，增大的溶解度，再通入，由于溶解度小，得到沉淀和溶液，过滤后将二者分离，煅烧分解得到，母液中加入并通入冷却结晶得到固体，由此解答； 【小问1详解】 由于极易溶于水，为了防止倒吸，需要从a口通入；由分析可知，操作①是为了将沉淀和溶液分离，该操作为过滤； 【小问2详解】 该反应中不完全电离不能拆分，是沉淀不能拆分，是气体，其余物质拆分为离子，去掉相同离子，得到离子方程式为； 【小问3详解】 操作②是对固体进行加热，该操作除了需要三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯以外，还需要坩埚来盛放固体进行高温加热；与发生反应，产生的沉淀为，其物质的量为，样品中的物质的量为，其质量为 ，因此纯碱样品的纯度为； 【小问4详解】 和的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与反应生成和，发生的离子反应为，该阶段不产生，消耗的盐酸体积为；反应产生的后续还会消耗盐酸，因此消耗的盐酸体积为，说明和的物质的量之比为，质量比为 。 17. Mn和Cl元素的部分价类二维图如图1所示，制备漂白液的装置如图2所示（部分装置省略）。 已知：常温下与浓盐酸反应产生。 回答下列问题： （1）图1中，f与a的浓溶液制备b的离子方程式为________，细铁丝与少量b在加热条件下反应的化学方程式为________。 （2）图2装置中的缺陷是________，写出常温下，装置乙中反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________。 （3）若图2装置甲中所盛固体为，则每产生15个氯气分子，转移的电子数目为________个。 （4）向溶液中通入过量，可以得到较大浓度的HClO，同时反应放出气体，写出该反应的离子方程式：________。 （5）若图2装置乙中三颈烧瓶中通入一定量气体时，溶液中含、、和等离子，、和的微粒个数之比可能是________（填标号）。 a． b． c． 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 缺少尾气处理装置 ②. （3）25 （4） （5）c 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸加热可制得氯气，反应的离子方程式为：；铁在少量或足量的氯气中加热反应都生成氯化铁，反应方程式为：； 【小问2详解】 氯气有毒，实验中必须要有尾气处理装置；装置乙中反应为氯气与氢氧化钠反应制备次氯酸钠，根据得失电子守恒及物料守恒，其反应离子方程式为：（单线桥标出电子转移）； 【小问3详解】 氯酸钾与浓盐酸发生归中反应：，5个各失被氧化为0价，1个中价得被还原为0价，转移电子个数为5个时生成3个氯气分子，根据得失电子守恒，则每产生15个氯气分子转移的电子数目为25个； 【小问4详解】 溶液中通入氯气，会促进氯气与水反应，从而生成较大浓度的，总反应的离子方程式为； 【小问5详解】 若向图2装置乙的三颈烧瓶中通入一定量气体时，溶液中含、、和等离子，则根据反应前后物质列出相关离子方程式：，根据得失电子守恒，依次将a、b、c选项中得数值进行代入，只有c项符合得失电子守恒，故选c。 18. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，因此是中学化学重要的学习内容之一。回答下列问题： （1）已知相同条件下氧化性：，向硫化钠溶液中通入氯气，反应的离子方程式为________。向溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式为________。 （2）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，能发生如图所示的转化，其中反应①中和的微粒数之比为________；写出反应②的化学方程式：________。 （3）①碘化亚铜在化学合成中具有广泛应用，其制备方法可以是（未配平），转移的电子数与产物分子的个数比为________。 ②具有较高理论比容量、高电导率等优点，如某锂电池放电时的工作原理为（未配平），请配平方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据给出的氧化性顺序，可将氧化为S单质，自身被还原为，所以向硫化钠溶液中通入氯气的离子方程式为；氧化性，对应还原性，少量氯气优先氧化还原性更强的，不会氧化，所以向溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 反应①为雌黄与在酸性环境中生成雄黄、H2S及，其离子方程式为，故与的微粒数比为；反应②中雄黄在加热条件下被氧化，产物为和，化学方程式为； 【小问3详解】 ①中I元素的化合价由价降低为0价，元素的化合价由价降低为价，则为氧化剂，每1 mol参加反应总共得到11 mol电子，中元素的化合价由价升高为0价，为还原剂，根据电子得失守恒、原子守恒配平后的化学方程式为，转移的电子数与分子的个数比为。 ②反应中铁的化合价由0价升高为+2、+3价，每生成1 mol失去8 mol e-，钴的化合价由+4价降低为+3价，每生成1 mol得到1 mol e-，由此可配平方程式并用双线桥表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $