精品解析：河南省信阳市商城县丰集高中、观庙高中两校联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年商城县丰集高中观庙高中两校月考联考 高一化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该反应属于置换反应 B. 我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 C. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 英国科学家道尔顿提出了分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 钠和水反应： C. 将稀盐酸滴在石灰石上： D. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 4. 下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等 B. Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2=2Na2O＋O2↑ C. 制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置 D. Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具 5. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ②④ 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 8. 性质决定用途是化学的重要科学观念。关于下列物质的用途——性质的说法不正确的是 A. 可以作呼吸面具的供氧剂——能与和反应生成 B. 碳素钢中添加、等元素——可作不锈钢材料 C. 维生素C(抗坏血酸)能将人体不易吸收的转化为易吸收的——维生素C具有酸性 D. 能作食品包装袋中的干燥剂——能与水反应生成 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应放出的溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 新制的氯水中：、、、 D. 溶液中：、、、 10. 向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A. 图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B. 图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸 C. 图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D. 图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 11. H2O2能发生如下反应：①2MnO+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+；②2H2O22H2O+O2↑；③2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。下列叙述正确的是 A. ①中H2O2是氧化剂 B. ②中H2O2被MnO2氧化 C. ③中反应前后氧元素的化合价升高 D. H2O2在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂 12. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 13. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 14. 将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=1.75 B. b=0.75 C. 原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)为2∶1 D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为_______价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为_______。A是一种新型自来水消毒剂，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为其具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。 （3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为_______。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为_______。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式_______。 （6）少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为_______。 16. 为探究过氧化钠与和的反应产物成分，设计了如图实验： （1）写出过氧化钠与反应的化学方程式_____。 （2）实验装置中D的作用是_____。 （3）请解释C装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因：_____。 （4）某兴趣小组探究反应后中型管中固体成分 ①推测反应后中型管中固体成分可能为：a．；b．；c．_____。 ②为了验证与和的反应产物成分，他们将反应后的固体溶于水并进行如下具体操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 固体成分含有碳酸钠 Ⅱ．取适量Ⅰ的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含氢氧化钠 ③由②中实验步骤Ⅰ和Ⅱ该兴趣小组得出结论：过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应固体产物和，请问该兴趣小组的结论_____(填“是”或“否”)正确，判断的理由是_____(结合化学方程式阐述)：。 17. 现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）反应①的化学方程式为 ___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ___________。 （2）写出反应④的离子方程式___________ ，该反应证明 E 中的阳离子有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。 （3）F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 F 溶液再生：“试剂 a”和“操作”分别为 ___________、___________ 。 18. 某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为：②________，⑥________。 （2）所需晶体的质量为________g（保留两位小数）。 （3）选出溶液配制过程中的正确操作并排序：________________（填序号）。 （4）下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是________（填序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为________mol/L（用含、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年商城县丰集高中观庙高中两校月考联考 高一化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该反应属于置换反应 B. 我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 C. 中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 英国科学家道尔顿提出了分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】D 【解析】 【详解】A．和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，为置换反应，故A正确； B．青蒿素有效降低了疟疾患者的死亡率，是我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，故B正确； C．结晶牛胰岛素在世界上首次实现了蛋白质的人工合成，故C正确； D．道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，故D错误； 故选D。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 钠和水反应： C. 将稀盐酸滴在石灰石上： D. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为，A错误； B．原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：，B错误； C．将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：，C正确； D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等 B. Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2=2Na2O＋O2↑ C. 制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置 D. Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具 【答案】D 【解析】 【详解】A．7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中都得到8 g NaOH和106.2 g溶液，溶质的质量分数相等，选项A错误； B．Na2O2在空气中久置吸收CO2和水最终生成碳酸钠，选项B错误； C．制O2时，Na2O2或H2O2都可以选用固液不加热的气体发生装置，选项C错误； D．Na2O2可用于制作呼吸面具：与CO2反应放出O2，选项D正确； 答案选D。 5. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①是电解质，故①错误； ②YZ段过量，硫酸电离出离子导电，所以YZ段导电能力增大，故②正确； ③溶液导电能力与离子浓度有关，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故③正确； ④a时刻溶液导电能力几乎为0，说明几乎没有自由移动的离子，则溶液与稀硫酸恰好完全生成硫酸钡沉淀和水，故④正确； 正确的是②③④，选C。 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝溶于水电离出氯离子和铝离子：AlCl3=Al3++3Cl-，A错误； B．硫酸铝溶于水电离出硫酸根离子和铝离子：Al2(SO4)3=2Al3++3，B正确； C．碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，C错误； D．氢氧化钙是二元强碱，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D错误； 答案选B。 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液呈黄色，澄清透明的溶液中可以大量存在，A符合题意； B．碱性溶液中，会转化为沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．含大量的溶液与发生氧化还原反应，不能大量存在，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 8. 性质决定用途是化学的重要科学观念。关于下列物质的用途——性质的说法不正确的是 A. 可以作呼吸面具的供氧剂——能与和反应生成 B. 碳素钢中添加、等元素——可作不锈钢材料 C. 维生素C(抗坏血酸)能将人体不易吸收的转化为易吸收的——维生素C具有酸性 D. 能作食品包装袋中的干燥剂——能与水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与和反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．碳素钢中添加、等元素后，可用作不锈钢材料，B正确； C．维生素C(抗坏血酸)能将人体不易吸收的转化为易吸收的，体现维生素C的还原性，C错误； D．能与水反应生成，因此可用作食品包装袋中的干燥剂，D正确； 答案选C。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应放出的溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 新制的氯水中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应放出的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下与生成沉淀不能大量共存，A错误； B．含有的溶液显紫色，因此无色溶液中不存在，B错误； C．新制氯水中的微粒与、、、均不反应，可以大量共存，C正确； D．溶液中与生成不能大量共存，D错误； 答案选C。 10. 向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A. 图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B. 图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸 C. 图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸 D. 图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像①导电能力先增大后减小，CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，A正确； B．图像②导电能力先减弱，接近0，然后增强，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，B正确； C．图像③导电能力一直没有变化，等物质的量浓度的硫酸，氢离子浓度比盐酸高，导电能力增强，C错误； D．图像④导电能力减弱，氢氧化钠溶液稀释，浓度逐渐减小，导电能力减弱，D正确； 答案选C。 11. H2O2能发生如下反应：①2MnO+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+；②2H2O22H2O+O2↑；③2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。下列叙述正确的是 A. ①中H2O2是氧化剂 B. ②中H2O2被MnO2氧化 C. ③中反应前后氧元素的化合价升高 D. H2O2在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①中H2O2中氧元素化合价从-1升高到0价，作还原剂 ，A错误； B． ②中H2O2既做氧化剂又做还原剂，MnO2是催化剂，B错误； C． ③中H2O2中氧元素化合价从-1降低到-2价，C错误； D． H2O2中氧元素化合价既可以从-1升高到0价，又可以从-1降低到-2价，在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂，D正确； 答案选D。 12. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 【答案】A 【解析】 【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。 【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误； C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误； D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误； 答案选A。 13. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是氧化产物，故A错误； B．2Mg+CO22MgO+C反应中，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，CO2是氧化剂，C是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，故C错误； D．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误； 选B。 14. 将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=1.75 B. b=0.75 C. 原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)为2∶1 D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化铝溶解于氢氧化钠，亚铁离子被过氧化钠氧化，则最终剩余的1 mol沉淀为Fe (OH)3，则原溶液中含有1 mol Fe2+；沉淀最大量为3 mol，则氢氧化铝沉淀的物质的量n[Al(OH)3]=3 mol-1 mol=2 mol，则原溶液中含有2 mol A13+；根据电子守恒计算出氧化1 mol Fe2+消耗Na2O2的物质的量，从而可知b ；a点时加入4 mol Na2O2，其中生成氧气的Na2O2为(4-b) mol，结合2 mol Na2O2与水反应生成1 mol O2可计算出a。 【详解】Al(OH)3溶解于强碱NaOH，Fe2+被过氧化钠氧化，则最终剩余的1 mol沉淀为Fe(OH)3，根据质量守恒可知原溶液中含有1 mol Fe2+；根据图象可知沉淀最大量为3 mol，则氢氧化铝沉淀的物质的量n[Al(OH)3]=3 mol-1 mol=2 mol，则根据质量守恒可知原溶液中含有2 mol A13+；根据电子守恒可知氧化1 mol Fe2+消耗Na2O2的物质的量为：=0.5 mol，则b=0.5。 A．a点时加入了4 mol Na2O2，生成O2的Na2O2为(4-0.5) mol=3.5 mol，结合2Na2O2~O2可知生成O2的物质的量为n(O2)=×3.5 mol=1.75 mol ，则a=1.75，A正确； B．根据分析可知，b=0.5，B错误； C．原溶液中A13+与Fe2+的物质的量之比=2 mol∶1 mol=2∶1，C正确； D．Al(OH)3溶解于强碱NaOH，Fe2+被过氧化钠氧化产生Fe3+，Fe3+与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)3沉淀，则最终剩余的1 mol沉淀为Fe(OH)3，D正确； 故合理选项是B。 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为_______价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为_______。A是一种新型自来水消毒剂，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为其具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。 （3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为_______。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为_______。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式_______。 （6）少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. -1 ②. 1∶1 （2） ①. ②. 强氧化性 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据价类二维图，A为，B为，C为高氯酸盐，D为，E为，以此解题。 【小问1详解】 Na为+1价，故NaH中的氢为-1价，可与水反应生成氢气，化学方程式为：，该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，各为0.5个，物质的量之比为1∶1； 【小问2详解】 由分析知，A是氯的氧化物，由分析可知，其化学式为；二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒，可避免产生对人体有害的有机氯化合物，消毒原理是其有强氧化性； 【小问3详解】 B为，属于碱，其水溶液与反应生成D（）的离子方程式为：； 【小问4详解】 C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：； 【小问5详解】 可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与B在水中生成的离子反应方程式：； 【小问6详解】 少量HClO与溶液反应：HClO全部被氧化，过量的亚硫酸根离子继续与氢离子结合为亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：。 16. 为探究过氧化钠与和的反应产物成分，设计了如图实验： （1）写出过氧化钠与反应的化学方程式_____。 （2）实验装置中D的作用是_____。 （3）请解释C装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因：_____。 （4）某兴趣小组探究反应后中型管中固体成分 ①推测反应后中型管中固体成分可能为：a．；b．；c．_____。 ②为了验证与和的反应产物成分，他们将反应后的固体溶于水并进行如下具体操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 固体成分含有碳酸钠 Ⅱ．取适量Ⅰ的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含氢氧化钠 ③由②中实验步骤Ⅰ和Ⅱ该兴趣小组得出结论：过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应固体产物和，请问该兴趣小组的结论_____(填“是”或“否”)正确，判断的理由是_____(结合化学方程式阐述)：。 【答案】（1） （2）除去未反应的和水蒸气，排除对氧气检验的干扰 （3）过氧化钠与反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钙溶解度降低，部分氢氧化钙析出 （4） ①. ②. 否 ③. 反应后固体还可能含有少量未反应的，与水发生反应，生成 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 D装碱石灰，用于除去未反应的和水蒸气，排除对氧气检验的干扰； 【小问3详解】 烧杯中装饱和澄清石灰水，由于过氧化钠与反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钙溶解度降低，部分氢氧化钙析出，有变浑浊的现象； 【小问4详解】 ①CO2和水蒸气混合物与过氧化钠反应时，CO2先反应，H2O后反应，当过氧化钠足量有剩余时，固体为，过氧化钠可能与CO2和水都反应了，此时固体为，当过氧化钠少量时，只与CO2反应，此时固体为； ②Ⅰ．固体溶于水后，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则能说明固体中含有； Ⅱ．取适量Ⅰ的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有； ③该兴趣小组的结论不正确，因为反应后固体还可能含有少量未反应的，与水发生反应，生成，也能产生蓝色沉淀。 17. 现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）反应①的化学方程式为 ___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ___________。 （2）写出反应④的离子方程式___________ ，该反应证明 E 中的阳离子有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。 （3）F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 F 溶液再生：“试剂 a”和“操作”分别为 ___________、___________ 。 【答案】（1） ①. ②. 2∶1 （2） ①. ②. 还原性 （3） ①. ②. 过量铁粉 ③. 过滤 【解析】 【分析】金属 A 的焰色反应为黄色，则 A 为 Na．A 与水反应生成气体甲为 H2、物质 C 为NaOH．C 与 F 反应生产线红褐色沉淀 G 为 Fe(OH)3，可知 F 含有 Fe3+。黄绿色气体乙为 Cl2，乙与甲反应生成气体丙为 HCl，HCl 的水溶液 D 为盐酸，由转化关系可知金属 B 为 Fe、E为 FeCl2、F 为 FeCl3。 【小问1详解】 反应①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，水中氢元素化合价降低，该反应中的氧化剂为H2O，还原产物为氢气，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1，故答案为：；2∶1； 【小问2详解】 反应④氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式，铁元素化合价升高，证明 E 中的阳离子亚铁离子具有还原性，故答案为：；还原性； 【小问3详解】 )F 溶液为氯化铁，常用于腐蚀覆铜印刷电路板，铁离子将铜氧化而溶解，相关的离子方程式。腐蚀结束后，加入过量铁粉、过滤，得到 b 为铜和过量铁粉混合物，X 为氯化亚铁，过滤分离出固体，滤液X中通入氯气，实现 F 溶液再生，“试剂 a”和“操作”分别为过量铁粉、过滤，故答案为： ；过量铁粉；过滤。 18. 某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为：②________，⑥________。 （2）所需晶体的质量为________g（保留两位小数）。 （3）选出溶液配制过程中的正确操作并排序：________________（填序号）。 （4）下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是________（填序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为________mol/L（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）2.86 （3）⑧③②④⑥①⑨ （4）bc （5） 【解析】 【小问1详解】 ②需要98mL0.100mol/L溶液，选用100mL容量瓶定容，待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL容量瓶中；⑥为防止蒸馏水滴加过量，定容操作需要用胶头滴管滴加蒸馏水，继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 【小问2详解】 需要98mL0.100mol/L溶液，选用100mL容量瓶定容，所需晶体的质量m=cVM=0.100mol/L ×0.1L ×286g/mol=2.86g。 【小问3详解】 配制98mL0.100mol/L溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确操作并排序为：⑧用分析天平称量所需晶体的质量；③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动；⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；①将容量瓶塞紧，充分摇匀。⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 【小问4详解】 a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选a； b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选b； c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选c； d．称量时已失去部分结晶水，溶质碳酸钠偏多，所配溶液浓度偏高，故不选d； e．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选e； 选bc。 【小问5详解】 稀释后的溶液中n()=0.05L×0.1mol/L=0.005mol；稀释后的溶液体积为 ，物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $