精品解析：广东深圳市盐田高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期期中考试 盐田高级中学高二化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，A错误； B．利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，B正确； C．其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 答案选A。 3. 已知反应：①101 kPa时， ②稀溶液中， 下列结论中正确的是 A. 碳的燃烧热为 B. 101 kPa时， C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（碳的稳定氧化物为）时放出的热量，反应①生成的是，因此碳的燃烧热，A错误； B．1mol 完全燃烧生成放出的热量比生成更多，放热越多越小，因此该反应，B错误； C．中和反应反应热指强酸强碱稀溶液反应生成1mol 时的反应热，数值为，与生成水的物质的量无关，C错误； D．，完全中和生成0.5mol ，放出热量，D正确。 4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意； 综上所述答案为D。 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加KSCN溶液后，再加入少量KCl固体 溶液红色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 恒温下，向密闭玻璃注射器中充入气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞 混合气体颜色加深 增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 将盛有气体( )的密封烧瓶放入冰水浴中冷却一段时间 烧瓶内气体红棕色变浅 降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 催化剂 向5%的溶液中加入少量固体 气泡明显增加 使用合适的催化剂，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为，不参与该反应，加入固体平衡不移动，溶液红色不变，现象、结论均错误，A不符合题意； B．分解反应反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色加深是压缩体积使浓度增大导致，结论错误，B不符合题意； C．反应，正反应为放热反应，降低温度平衡向放热的正反应方向移动，浓度减小，红棕色变浅，方案、现象、结论均正确，C符合题意； D．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，加入气泡增加是加快了分解速率，平衡不移动，结论错误，D不符合题意； 故选C。 6. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中采用高温高压反应条件 合成氨反应吸热，温度升高，其平衡正向移动 B 浓硫酸稀释过程中，其导电能力增强 浓硫酸稀释过程中放热 C 空气中存在氮气与氧气 的反应一定不自发 D 炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量 反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应是放热反应（），高温不利于平衡正向移动，工业采用高温是为了提高反应速率，而且该温度催化剂活性最好，并非因为吸热。陈述Ⅰ正确但陈述Ⅱ错误，因果关系不成立，A错误； B．浓硫酸稀释时导电性增强是因离解出更多离子，而放热是稀释的物理性质，两者均正确但无直接因果关系，B错误； C．氮气和氧气在常温下不反应，但根据可知的反应在ΔH足够负时仍可自发（），陈述Ⅱ错误，C错误； D．炼铁反应存在化学平衡，达到限度后CO浓度不再降低，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D正确； 故选D。 7. 某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 【答案】C 【解析】 【详解】A．易潮解且具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，且配制的NaOH标准溶液，托盘天平精度不够，A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．图丙为碱式滴定管排气泡的正确操作，排气泡后可准确读取液体对应刻度并记录初始读数，C正确； D．滴定时眼睛应密切关注锥形瓶中溶液颜色的变化，而非滴定管的液面变化，且NaOH溶液具有强碱性，应装在碱式滴定管中，图丁使用了酸式滴定管，仪器使用错误，D错误； 故选C。 8. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液腐蚀印刷电路铜板 B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C. 明矾[化学式为]可用作净水剂 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液腐蚀印刷电路铜板发生反应，与水解无关，故A正确； B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，与水解有关，故B错误； C．明矾()用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，与水解有关，故C错误； D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，与水解有关，故D错误； 故选A。 9. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. 、、三点对应溶液的： C. 、、三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c<a<b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c<a<b，故B错误； C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a<b<c，所以a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度：，故C正确； D．加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，从而促进醋酸的电离，可使b点增大、减小，故D正确； 故选B。 10. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是 A. HCOOH的电离方程式：HCOOH=H++HCOO- B. 加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C. HCOONa溶液中： D. 加热HCOONa溶液，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸，在水溶液中不能完全电离，电离方程式应为，A错误； B．加水稀释，溶液的酸性减弱，增大，B错误； C．溶液中发生水解，溶液呈碱性，因此离子的浓度大小关系为：，C正确； D．水解为吸热反应，加热后平衡正向移动，增大，减小，因此增大，D错误； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中，H⁺浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中H⁺的物质的量为0.1 mol，对应0.1 NA，而非0.2 NA，A错误； B．H2与I2的反应为可逆反应，无法完全生成2 mol HI，分子总数小于2 NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算Cl-的总数，C错误； D．NO2和N2O4都具有相同的最简式NO2，NO2和N2O4的混合物总质量为46 g时，混合物中所含原子总数为，无论比例如何，总原子数恒为3 NA，D正确； 故答案选D。 12. T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 时X2O5的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K=8 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 【答案】A 【解析】 【详解】A．内的物质的量变化量为，分解速率，不是，A错误； B．时的转化率为，B正确； C．后的物质的量不变，反应达到平衡，根据物质的量的改变量之比等于反应系数之比，则 平衡时，，，平衡常数，C正确； D．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若，则，D正确； 答案选A。 13. 已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下： 化学键 P—P O=O P—O 键能 c ②(白磷，)(红磷，) 。 下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. 相同条件下红磷比白磷稳定 C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．(白磷，)(红磷，) 为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B正确； C．白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C错误； D．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能， ，D正确； 故答案选C。 14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据先拐先平，数值大，大于，A项正确； B．平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错误； D．c、d达到平衡状态，该反应是放热反应，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 故答案选C。 15. 标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A. 根据图像可知： B. 断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C. O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D. 历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为 ；历程Ⅱ中第一步反应为 ，第二步反应为 ，总反应为 ，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误； C．气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，C错误； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为 ，D错误； 答案选A。 16. 常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中的溶质为和 B. b点溶液呈中性， C. c点对应的溶液中： D. 滴定过程中： 【答案】B 【解析】 【分析】滴定时发生反应，醋酸与氢氧化钠按1∶1的物质的量之比反应。题给酸、碱的物质的量浓度相同，因此加入碱液的体积与原醋酸溶液体积之比，就是被中和醋酸占原醋酸的比例。 【详解】A．a点加入10 mL碱液，为原醋酸溶液体积20.00 mL的一半。根据等浓度酸、碱的反应比例，原醋酸恰有一半被中和，另一半剩余，因此溶质为和，A正确； B．由图可知b点pH = 7，常温下溶液呈中性。根据等浓度酸、碱按1∶1反应，恰好反应时加入碱液的体积为20.00 mL，此时生成的醋酸钠发生水解：，溶液呈碱性。曲线的pH随加入碱液体积增大而升高，因此达到中性时尚未恰好反应，即，B错误； C．c点的pH大于7，故。溶液满足电荷守恒，结合上述浓度大小关系，移项比较可得，C正确； D．滴定过程中，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为醋酸根离子和氢氧根离子，它们均带一个单位电荷。根据溶液中正、负电荷总数相等，可得，D正确； 故选B。 第II卷 (非选择题共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. I.化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如表： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能/(kJ•mol-1) 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为______。 （2）工业上常用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该反应能量变化如图。2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](l)+H2O(l) =______(用含E1、E2的代数式表示)kJ•mol-1。 （3）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) =-akJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-bkJ•mol-1 则2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) =______kJ•mol-1。 Ⅱ.用NaOH溶液和稀硫酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示： （4）图中仪器a的名称是______。 （5）取50mL0.50mol•L-1NaOH溶液和30mL0.50mol•L-1稀硫酸进行实验，记录实验数据如表： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中温度差(t2-t1)的平均值为_______℃。 ②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。则上述中和反应放出的热量为：m(NaOH溶液+稀硫酸)•c•( t2-t1)=______(列出计算式)=_______kJ(填写计算结果，保留一位小数)。 （6）下列操作可能影响实验结果的准确性，其中导致测出热量偏小的是______(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 C. 分多次把NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D. 用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 【答案】（1） （2） （3）2a-3b （4）环形玻璃搅拌棒 （5） ①. 4.0 ②. ③. 1.3 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据题意，反应方程式为。反应物总键能-生成物总键能=，热化学方程式为。 【小问2详解】 由能量变化图可知，反应物总能量比中间产物高，生成物总能量比中间产物高，故反应物总能量比生成物总能量高。该反应为放热反应，。 【小问3详解】 已知：①，②；根据盖斯定律，将即可得到目标方程式，故 。 【小问4详解】 根据量热计的构造可知，图中仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒。 【小问5详解】 ①四次实验的温度差分别为、、、。第2次数据误差较大，应舍去。其余三次的平均值为。 ②混合溶液总质量 。反应放出的热量 。 【小问6详解】 A．保温、隔热效果差会导致热量散失，测得热量偏小； B．氨水为弱碱，电离过程需要吸热，导致测得热量偏小； C．分多次倒入会导致热量在操作过程中散失，测得热量偏小； D．实验中硫酸过量（含 ）、NaOH不足（），仰视读数会使量取的NaOH溶液体积偏大，实际参与反应的NaOH增多，生成的水增多，放出的热量偏大； 故选ABC。 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【解析】 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 【小问3详解】 读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 【小问4详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 【小问5详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 19. 某学习小组利用与酸性反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知与酸性反应的离子方程式： 甲同学设计了如下实验：通过与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （1）通过测定__________来判断反应的快慢。 （2）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是______________________________。 （3）实验2反应中，的反应速率为__________。 （4）在实验中，草酸()溶液与酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成对反应有催化作用 假设3：________________________________________。 假设4：反应生成的或对该反应有催化作用 丙同学认为假设4不合理，其理由是________________________________________。 （5）丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL 草酸溶液，再在A试管中加入1mL 溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL 酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中，加入蒸馏水的目是______________________________。同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是________________________________________(可用文字表述或用方程式表示)。 【答案】（1） 溶液褪色所需时间（或溶液完全褪色所需时间） （2） 实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间 （3） （4） ①. 生成的对反应有催化作用 ②. 、不是反应生成的离子，且未参与该反应 （5） ①. 控制变量，使两组实验中溶液的总体积相同，从而保证草酸和高锰酸钾的初始浓度相同 ②. 具有还原性，能被酸性溶液氧化，消耗，干扰实验（或发生反应2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O） 【解析】 【小问1详解】 通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，褪色时间越短，反应速率越快。 【小问2详解】 根据离子方程式：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应中n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5：2，实验3中n(H2C2O4)=0.5×0.004=0.002mol，n(KMnO4)=0.2×0.005=0.001mol，比值为2：1<5：2，即草酸不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间，故不能用于比较速率。 【小问3详解】 反应消耗KMnO4：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，对应消耗H2C2O4：，总体积：20mL=0.02L，v(H2C2O4)=。 【小问4详解】 CO2是反应的主要产物之一，符合“随反应进行浓度增加”的条件，在探究“先慢后快”的原因，除了温度和Mn2+，CO2是唯一的随反应生成的变量，因此生成的对反应有催化作用可以作为假设3；、是旁观离子，未参与反应，反应开始时溶液已存在、，若其具有催化作用，反应速率从始至终较快，而非“先慢后快”，因此无法解释速率变化趋势，假设不成立。 【小问5详解】 在探究催化剂(Mn2+)对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，A试管中加入1mL  溶液，会使混合液的总体积增加，从而改变反应物的初始浓度，为了排除体积变化带来的浓度差异对反应速率的影响，B试管中需要加入1mL蒸馏水，目的是保证两支试管中混合后，草酸和KMnO4的初始浓度完全相同，唯一的变量就是Mn2+的浓度；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，如果用溶液代替溶液，溶液中会引入Cl-，在酸性条件下，不仅能氧化草酸，还能氧化Cl-生成Cl2，会导致KMnO4褪色不仅是因为与草酸反应，还可能是因为与Cl-发生副反应，从而干扰对Mn2+催化作用的探究。反应的离子方程式为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O。 20. 捕捉燃煤产生的CO、CO2并将其转化为清洁燃料CH3OH，有利于实现“碳中和”。相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1） ΔH2 =________，反应ⅱ在________(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 （2）某温度下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO和3 mol H2，发生反应ⅰ，测得不同时间CH3OH的物质的量如表所示。 时间/min 0 1 5 10 15 0 0.2 0.3 0.5 0.5 0～5 min内，H2的平均反应速率v(H2)=________；CO的平衡转化率为________。 （3）下列有关反应ⅰ的说法正确的有________(填字母)。 A. 达到平衡时， B. 升高温度，K1的值增大 C. 加入催化剂可使活化能与ΔH1均减小 D. 增大的投料比，有利于提高CO的平衡转化率 （4）在T℃下，向1 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 molH2，发生反应ⅰ～ⅲ，达到平衡后，测得体系中含有0.05 mol CO，且CO2的转化率为50%。计算该温度下反应ⅱ的平衡常数K2：________(写出计算过程，结果用计算式表示，不用化简)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 25% （3）AD （4） 【解析】 【小问1详解】 反应ⅱ=反应ⅰ+反应ⅲ，根据盖斯定律可知，；反应ⅱ的，并且该反应为气体分子数减小的反应，反应要自发进行，需要保证，因此低温环境有利于反应自发进行； 【小问2详解】 根据表格数据可得，0∼5 min内，产生的物质的量为，根据 可知，消耗的物质的量为，用表示的平均反应速率；反应在10min后物质的量不再变化，反应达到平衡，产生的物质的量为，根据 可知，消耗的的物质的量为，的平衡转化率为； 【小问3详解】 A．反应速率之比等于化学计量数之比，存在，达到平衡时，正逆反应速率相等，存在，因此，A正确； B．反应ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的值减小，B错误； C．催化剂可以使反应的活化能减小从而提高反应速率，但是不能改变反应的焓变，C错误； D．增大的投料比，相当于增加的相对投料，促进反应正向移动，提高另一个反应物的平衡转化率，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 达到平衡后，体系中的气体组分为、、、和，的转化率为，则，已知，根据碳元素守恒，可得；根据氧元素守恒，可知；根据氢元素守恒，可知，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期期中考试 盐田高级中学高二化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 3. 已知反应：①101 kPa时， ②稀溶液中， 下列结论中正确的是 A. 碳的燃烧热为 B. 101 kPa时， C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应，测得的中和反应反应热为 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，学习小组设计方案进行实验并观察到相关现象。下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加KSCN溶液后，再加入少量KCl固体 溶液红色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 恒温下，向密闭玻璃注射器中充入气体，分解达到平衡后压缩注射器活塞 混合气体颜色加深 增大压强，平衡向正反应方向移动 C 温度 将盛有气体( )的密封烧瓶放入冰水浴中冷却一段时间 烧瓶内气体红棕色变浅 降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 催化剂 向5%的溶液中加入少量固体 气泡明显增加 使用合适的催化剂，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 6. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中采用高温高压反应条件 合成氨反应吸热，温度升高，其平衡正向移动 B 浓硫酸稀释过程中，其导电能力增强 浓硫酸稀释过程中放热 C 空气中存在氮气与氧气 的反应一定不自发 D 炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量 反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 8. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液腐蚀印刷电路铜板 B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C. 明矾[化学式为]可用作净水剂 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 9. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. 、、三点对应溶液的： C. 、、三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 10. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是 A. HCOOH的电离方程式：HCOOH=H++HCOO- B. 加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C. HCOONa溶液中： D. 加热HCOONa溶液，溶液中减小 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 12. T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A. 内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 时X2O5的转化率为50% C. 该温度下的平衡常数K=8 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 13. 已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下： 化学键 P—P O=O P—O 键能 c ②(白磷，)(红磷，) 。 下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. 相同条件下红磷比白磷稳定 C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D. 14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 15. 标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A. 根据图像可知： B. 断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C. O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D. 历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为 16. 常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中的溶质为和 B. b点溶液呈中性， C. c点对应的溶液中： D. 滴定过程中： 第II卷 (非选择题共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. I.化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如表： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能/(kJ•mol-1) 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为______。 （2）工业上常用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该反应能量变化如图。2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](l)+H2O(l) =______(用含E1、E2的代数式表示)kJ•mol-1。 （3）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) =-akJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-bkJ•mol-1 则2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) =______kJ•mol-1。 Ⅱ.用NaOH溶液和稀硫酸进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示： （4）图中仪器a的名称是______。 （5）取50mL0.50mol•L-1NaOH溶液和30mL0.50mol•L-1稀硫酸进行实验，记录实验数据如表： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中温度差(t2-t1)的平均值为_______℃。 ②近似认为实验所用酸、碱溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。则上述中和反应放出的热量为：m(NaOH溶液+稀硫酸)•c•( t2-t1)=______(列出计算式)=_______kJ(填写计算结果，保留一位小数)。 （6）下列操作可能影响实验结果的准确性，其中导致测出热量偏小的是______(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 C. 分多次把NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D. 用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 19. 某学习小组利用与酸性反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知与酸性反应的离子方程式： 甲同学设计了如下实验：通过与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （1）通过测定__________来判断反应的快慢。 （2）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是______________________________。 （3）实验2反应中，的反应速率为__________。 （4）在实验中，草酸()溶液与酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成对反应有催化作用 假设3：________________________________________。 假设4：反应生成的或对该反应有催化作用 丙同学认为假设4不合理，其理由是________________________________________。 （5）丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL 草酸溶液，再在A试管中加入1mL 溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL 酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中，加入蒸馏水的目是______________________________。同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是________________________________________(可用文字表述或用方程式表示)。 20. 捕捉燃煤产生的CO、CO2并将其转化为清洁燃料CH3OH，有利于实现“碳中和”。相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1） ΔH2 =________，反应ⅱ在________(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 （2）某温度下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO和3 mol H2，发生反应ⅰ，测得不同时间CH3OH的物质的量如表所示。 时间/min 0 1 5 10 15 0 0.2 0.3 0.5 0.5 0～5 min内，H2的平均反应速率v(H2)=________；CO的平衡转化率为________。 （3）下列有关反应ⅰ的说法正确的有________(填字母)。 A. 达到平衡时， B. 升高温度，K1的值增大 C. 加入催化剂可使活化能与ΔH1均减小 D. 增大的投料比，有利于提高CO的平衡转化率 （4）在T℃下，向1 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 molH2，发生反应ⅰ～ⅲ，达到平衡后，测得体系中含有0.05 mol CO，且CO2的转化率为50%。计算该温度下反应ⅱ的平衡常数K2：________(写出计算过程，结果用计算式表示，不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $