广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高二期中化学答题卡 口■7 班级 姓名 试室号 座位号 注意事项： 1,答题前，认真核对条形码上的姓名、考试号，并在贴条 形码区粘贴考生条形码。 2. 选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔 答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得 贴条形码区 超出答题框。 3. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 选择题填涂说明： 试卷类型 考生 缺考标记 A☐ 正确填涂：■ 错误填涂： H财X灯 禁填 ▣ B 客观题答题区 1 CAJ CB]CC]CDJ 6 CAJ CB]CC]ED] 11 CAJ CB]CCJ CD] 16 CA]CB]CC]CDJ 2 CAJCB]CCJ CDJ > CAJ CB3 CC3 CD3 12 [A][B][C][D] 3 CAJ CB]CCJ CD] 8 CAJ CB]CCJ CD3 13 CAJEB]ECJ CDJ 4 CAJCBJ CC]CDJ CAJ CBJ CCJ CDJ 14 CAJEBJCC3 CD] 5 CAJ CB]CC]CD] 10 CA]CB]CC]C D] 15 CAJCBJ CCJ CDJ 主观题答题区 17(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 第1面/共1面 19(14分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) 20（12分) (1) (2) (3) (4) 化学答题卡 人 2024-2025学年高二化学上学期期中卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-16 Ca-40 第I卷(选择题，48分) 一、单选题(每小题3分，共16题) 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．家用电视机 B．燃气灶 C．煤气灯 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 2. 已知反应过程a、b如下图所示，下列说法正确的是 A. E₁表示反应过程a的活化能 B. C. 加入催化剂的反应过程为a D. 反应过程b的有效碰撞次数小于a 3. 下列说法中正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol， 结论：CH4的燃烧热△H﹦-801.3 kJ/mol D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4 kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5 molN2、1.5molH2，充分反应后吸收46.2 kJ的热量 4. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 5. 工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3 6. 下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1 B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C. 与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D. 5mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和 7. HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是 A. 装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B. 滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C. 若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D. 滴定终点时混合溶液的pH=7 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目小于(忽略水的电离) B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 D. 完全分解，得到的分子数目为 9. 下列操作及现象以及得出的结论均正确的 选项 操作及现象 得出的结论 A 浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 B 向FeCl3溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液颜色变浅 增大KCl浓度，平衡向左移动 C 向CaCO3中加入乳酸［CH3CH(OH)COOH]溶液，固体溶解并产生气泡 CH3CH(OH)COOH是强酸 D 在KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 KI3溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl- B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、 C. =1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、ClO-、 D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、 11. 下列离子方程式与所给事实不相符合的是 A. 制备84消毒液(主要成分是NaClO)： B. 食醋去除水垢中的： C. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1： D. 向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： 12. 某恒容密闭容器中充入，发生反应： ，测得平衡体系中混合气体的平均相对分子质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 当M=69时的转化率为66.7% 13. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是 A. 反应进行到1min时，到达化学平衡状态 B. 1min时速率大于2min时 C. D. 2min内用物质B表示的平均反应速率为 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 用装置①验证升高温度可以加快反应速率 B. 用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置③比较、对分解速率的影响 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 15. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 下列说法不正确的是 A. 该过程可将太阳能转化为化学能 B. 和对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为： D. 若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同 16. 某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成。X的某种核素不含中子，Y形成的常见单质可用作粮食的保护气，X与Z可形成两种液态化合物，Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. X能分别与Y、Z形成10电子微粒 C. 简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞R D. 室温下，0.01 mol/L W的最高价氧化物的水化物的pH=2 第II卷(非选择题，52分) 二、解答题(4题) 17. I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置仪器A的名称是_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_______。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_______(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． （6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：_______。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 18. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol/L KI-溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8溶液、0.10 mol/L Na2S2O3溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 实验序号 体积/mL 0.20 mol/L K2S2O8溶液 水 0.50 mol/L KI-溶液 0.10 mol/L Na2S2O3溶液 0.2%淀粉溶液 a 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 Vx 3.0 3.0 2.0 已知：反应Ⅰ．(慢)； 反应Ⅱ．(快)。 （1）该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作___________(填“指示剂”或“催化剂”)。 （2）该实验中，决定反应速率的反应为___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 （3）对于(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。 ②I2的用途有___________(填1种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。 （4）该实验中，当I2耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （5）由表中数据可知，Vx=___________。 19. 已知： 。请回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. C. 容器内混合气体的压强不变 D. 容器内混合气体的密度不变 （3）若在10 L的密闭容器内2 mol H2(g)与a mol C2H4 (g)进行上述反应，测得H2(g)的平衡转化率与投料比X、温度的关系如图所示。 投料比： ①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为___________。 ②T1___________(填“＞”、“＜”或“＝”)T2. ③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2 min，则0～2 min内H2的平均反应速率v(H2)=___________。T2温度下，反应的平衡常数K=___________。 ④B点对应的体系中a=___________。 （4），，其中k正和k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是___________(填标号)。 A. k正增大的倍数大于k逆 B. k正增大的倍数小于k逆 C. k正减小的倍数大于k逆 D. k正减小的倍数小于k逆 20. 近期发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，某些弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 按要求回答下列问题： （1）在水中的二级电离常数表达式___________。 （2）室温下，将浓度为0.1的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是___________。 A. B. C. D. （3）常温下，向0.1mol/L 溶液中通入HCl或加入NaOH固体，测得与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 ①当溶液中时，溶液中___________，由水电离产生的___________。 ②当pH=13时，溶液中的___________。 （4）下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是___________。 A. B. C. D. 2024-2025学年高二化学上学期期中卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-16 Ca-40 第I卷(选择题，48分) 一、单选题(每小题3分，共16题) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题，52分) 二、解答题(4题) 【17题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）-56.8kJ/mol （3）bc （4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积 （5）ac （6） 【18题答案】 【答案】（1）指示剂 （2）反应Ⅰ （3） ①. 1：1 ②. 做成碘伏可以杀菌，治疗甲状腺肿大 ③. 改变温度，使用催化剂等 （4） ①. 蓝 ②. 无 （5）2.0 【19题答案】 【答案】（1）低温 （2）ABC （3） ①. QA=QB>QC ②. < ③. 0.08 mol/(L·min) ④. 100 ⑤. 1.8 （4）B 【20题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. ③. 0.043 （4）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $