精品解析：广东清远市清新区第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年高二第一学期11月月测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．硅太阳能电池 B．用电烤箱烘焙面包 C．燃料电池 D．天然气作为家用燃气蒸煮食物 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量出2gNaOH C. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL D. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 4. 对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 5. 时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A. 0.1mol/L的HA溶液，pH=3 B. pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.5 C. 在0.1 mol/L HA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D. 相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 7. 下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 H2(g)+I2(g)2HI(g) A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 B. 与在放电或高温的条件下也能直接生成 C. 起到提高反应速率的作用 D. 生成的反应中既作氧化剂，也作还原剂 9. 有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤加催化剂 A. ①③ B. ①③⑤ C. ①④ D. ②④⑤ 10. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应： ΔH，下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B. 若ΔH ＜0，则该反应在高温条件时能自发进行 C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 11. 常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 酸性强的食物有利于药物吸收 B. HA在血液中电离度小于胃中 C. 在胃中， D. HA属于弱电解质 12. 在水的电离平衡中，和的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 图中温度 B. AB连线上任意点的溶液均显中性 C. B点溶液的，显酸性 D. 图中A、B、D三点处的大小关系： 13. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲：  B. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或增大体积 C. 图丙：   D. 图丁： 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 15. 五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡时，的转化率是20% C. 该温度下，反应的平衡常数 D. 内的平均反应速率 16. 在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应： 。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. 平衡常数： C. e点到f点的过程中从环境吸收热量 D. c点与a点相比，和均增大 二、非选择题：共56分 17. Ⅰ．测定中和反应热。实验药品：0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1 氨水。 （1）配制该氢氧化钠溶液100 mL，除了烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器是_____________。 （2）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均为)，溶液的比热容为，忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是______________________。 ②的ΔH =__________(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，他测得反应热ΔH偏大，可能的原因是____________。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 　　B．配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性倒入，没有分次加入 Ⅱ．如图1将打磨后的0.24g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中100mL0.3mol/L的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_________点。 A. a B. b C. c D. d （4）图2中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是__________。 （5）若2min时镁条刚好溶解(溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的反应速率正确的是_____。 A. B. C. D. 18. 工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题： （1）在C和O2的反应体系中： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则C不完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。 （2）已知 ，在一定温度下密闭容器中达到化学平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=_______________。 ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是__________。 A．增加炭的用量 B．适当升高温度 C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气 （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。得到如下两组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO2 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 1 0.4 0.4 3 ①实验1中从反应开始到达平衡时，K=________，CO的转化率为________。(均保留2位有效数字) ②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ③实验1平衡后再向其中充入2molH2O和1molCO2，反应向___________移动(正反应方向，逆反应方向或不移动)。 （4）CO可用于汽车尾气处理： 该反应ΔH _________0(填＞，＜或=)。 低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是________________________。 19. 下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 HCN 电离常数 （1）写出H2C2O4在水溶液中的电离方程式_______________________________。 （2）取浓度分别为0.1mol/L的氨水和NaOH溶液各10mL，分别加入蒸馏水稀释到100mL后，下列说法正确的是__________。 A. NH3∙H2O的电离常数增大 B. 两者溶液中均减小 C. 氨水中增大 D. 恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中c(H+)变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是________(填“A”或“B”或“C”)。 ②若使B点对应的溶液中)增大，c(H+)减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____。 a．适当升高温度 b．加入水 c．加入锌粒 d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （4）将表中浓度均为0.01 mol/L的五种酸分别稀释100倍，溶液的pH变化最小的是________。 （5）结合表中数据，下列反应能自发进行的是_____________。 a． b． c． 20. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，、。 （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，氨水的电离度为___________。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 （7）常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网命组卷网 2026-2027学年高二第一学期11月月测 化学试题 时间：75分钟满分：100分 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.硅太阳能电池 B.用电烤箱烘焙面包 D.天然气作为家用燃气 C.燃料电池 蒸煮食物 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A错误： B.用电烤箱烘焙面包时将电能转化为热能，B错误： C.燃料电池工作时通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确； 第1页/共27页 6学科网命组卷网 D.天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，D错误： 故选C。 2。化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A.使用含氟牙膏防龋齿 B.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 C.夏天将牛奶放在冰箱保存 D.在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.使用含氟牙膏防龋齿的原理是氟离子与牙齿表面的羟基磷酸钙发生沉淀转化，生成更耐酸腐 蚀的氟磷酸钙，与化学反应速率控制无关，A正确； B.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可增大矿石与反应物的接触面积，加快反应速率，与化学反应速率控 制有关，B错误： C.夏天将牛奶放在冰箱保存，温度降低可减慢牛奶变质的反应速率，与化学反应速率控制有关，C错误： D.在月饼包装内放置抗氧化剂，可消耗包装内氧气、降低氧气浓度，减慢月饼被氧化的速率，与化学反 应速率控制有关，D错误； 故选A。 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出2 gNaOH C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL D.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 【答案】C 【解析】 【详解】A,量筒精确值为0.lmL,不能用量筒量取7.13mL稀盐酸，A错误； B.用托盘天平称量，读数应精确到小数点后一位，B错误： C.滴定管精确值为0.01mL,所以用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70nL,C正确； D.广泛pH试纸读数为整数，D错误： 故选C。 4.对于可逆反应A(S)+3B(g)二2C(g)+2D(g),下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 第2页/共27页 命学科网命组卷网 A.v(A)）=42mol-L.min B.v(B)=1.5mol.L.s C.v(C)=0.4mol.L1.s D.v(D)=0.5mol.L.s 【答案】B 【解析】 【详解】A为固体，固体浓度为常数，一般不用固体表示化学反应速率，不同物质表示的速率与其化学计 量数的比值越大，反应速率越快，B选项中，计算得33 (B)-15=0.5m0l-L1.s,c选项中，计算得 9._02-,Da心gg-学-02，金t8空s 22 最大，因此选B。 25C 时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A.0.lmol/L的HA溶液，pH=3 B.pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.5 C.在0.1 mol/L HA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D.相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 【答案】C 【解析】 【详解】A.O1moL的HA溶液若为强酸，完全电离时c(什）=0.1moL,对应pH-L,实际测得 pH=3,说明(H)=10moL小于0.1moL,说明HA仅部分电离，可证明HA为弱酸，A不符 合题意： 1 B.pH=1的HA溶液若为强酸，稀释100倍后c(什)变为原来的100，对应pH=3,实际稀释100倍 第3页/共27页 命学科网组卷网 PH 约为25，说明稀释过程中HA继续电离出什，存在电离平衡，可证明HA 为弱酸，B不符合题意； C.紫色石蕊试液遇酸性溶液即可变红，无论HA是强酸还是弱酸，只要溶液酸性达到石蕊变色范围就可 使试液变红，该现象仅能说明HA溶液显酸性，无法证明HA未完全电离，不能说明HA为弱酸，C符合 题意： D.盐酸为强酸可完全电离，等浓度的盐酸与HA溶液分别和相同锌粒反应时，HA反应速率更慢，说明 HA溶液中c(什)更低，HA未完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。 6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△HD0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H(g+02(g)HO(g)△H=-483.6mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C.已知2C(s)+202(g)=2C0(g)△H,2C(s)+O(g)=2C0(g)△H则△H<△H D.已知常温常压下1ol的H和1mol2充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的热化学方程式为(g) +1(g)=2Π(g)△H=-14.9kJ·mo 【答案】C 【解析】 【详解】A.能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1ol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的 燃烧热大于241.8kJ/mol,B错误： C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H<△H,C正确： D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误： 故选C。 7.下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 温度计 内筒、 隔热层 H(g)+I(g)、2HΠ(g) A. 测定中和反应 B.探究压强对化学平衡 第4页/共27页 6学科网命组卷网 的反应热 的影响 2mL0.1mol-L 2mL18mol.L- 硫酸 硫酸 水 将NO,球浸泡在热水和 一铁片 (表面积相同) C.探究温度对平 D. 探究浓度对化学反应 衡的影响 速率的影响 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.测定中和反应的反应热时，装置采用金属搅拌器，金属是热的良导体，会造成过多热量散失， 增大实验误差，不符合中和热测定的装置要求，A错误： B.对应反应为 ,(g)+L2(g)=2HI(g) 反应前后气体总物质的量相等，改变压强平衡不发生移动， 无法探究压强对化学平衡的影响，B错误： C.装置中两个连通的N0,球分别浸泡在热水和冷水中，基于平衡2N0,(g)一N,0,(g)随温度变化发 生移动，通过观察两球的颜色差异可探究温度对化学平衡的影响，装置正确且能达到实验目的，C正确： D.18 mol.L 的硫酸为浓硫酸，常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化，无法与铁持续发生置换反应，与稀硫 酸和铁的反应原理不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D错误： 故选C。 8.中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系， 实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法不正确的是 第5页/共27页 6学科网组卷网 N,+O HNO. Pd/H-TiO. HO A.该过程实现了太阳能向化学能的转化 B.N,与O?在放电或高温的条件下也能直接生 NO2 CPd/H-TiO?起到提高反应速率的作用 D.生 HNO3的反应中 O 既作氧化剂，也作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.该过程为在光热催化条件下氮气氧化制备硝酸，实现了太阳能向化学能的转化，故A正确： N2与O?在放电或高温的条件下生成NO,故B错误： C. 催化剂可以加快反应速率， Pd/H-TiO起到提高反应速率的作用，故C正确： D.生 HNO的反应为 3NO2 +H2O=2HNO,+NO 反应过程中N元素化合价既有升高也有降低， 所以N0,跃作氧化剂，也作还原剂，放D正确。 综上所述，答案为B。 9.有一处于平衡状态的反应：A(s)十2B(g)三3C(g),△HK0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件 是 ①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤加催化剂 A.①③ B.①③⑤ C.①④ D.②④⑤ 【答案】A 第6页/共27页 学科网命组卷网 【解析】 【详解】①升温，平衡逆向移动，符合题意： ②降温，平衡正向向移动，不符合题意； ③加压，平衡逆向移动，符合题意： ④减压，平衡正向移动，不符合题意： ⑤加催化剂，平衡不移动，不符合题意： 所以①③正确，故选A。 10.将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应： CO2 (g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H2O(g) △H,下列有关说法正确的是 A.加入催化剂，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B.若△H<O,则该反应在高温条件时能自发进行 C.若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D.加入催化剂，可提高CO的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A.加入催化剂可降低反应活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快， A正确； B.该反应前后气体分子数减少，△S<0,若△H<0,根据反应自发进行的判据△G=△H-TAS<0, 低温条件下可满足△G<0使反应自发，高温时△G>0反应不能自发，B错误； m C.恒温恒容密闭容器中，反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积固定，由PV 可知混合气体密度始终为定值，密度不随时间变化不能说明反应达到平衡，C错误： C0, D.催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高2的平衡转化率，D错误； 故选A。 11.常温下，药物乙酰水杨酸（用HA表示， K。=1.0×103 且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式 第7页/共27页 命学科网组卷网 如图O只有HA可自由穿过月特膜进入血液，@胃中pH=10.H广浓度为10'm01L.若不考虑溶液 体积的变化，下列说法错误的是 血液pH=7.4 胃pH=1.0 H+A±HA、 HA±H+A 胃壁血管 胃壁血管 A.酸性强的食物有利于药物吸收 B.HA在血液中电离度小于胃中 cA-） C.在胃中， =10-2 c(HA) D.HA属于弱电解质 【答案】B 【解析】 【分析】药物乙酰水杨酸（用A表示， K。=1.0×I0),因此HA为弱酸，属于弱电解质· 【详解】A.HA的电离方程式为A户H+A,酸性增强。平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确： B.HA的电离方程武为HA户H+A,血液中pH74,呈弱碱性，促进A电离，胃中pH10,呈酸性， 抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； K。 c(A) c(A) C. c(）1.0x10,胃中p1.0,cH*）=1x1010mol/L,则胃中cA =1×102 c(HA) C正确； D,由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故答案选B。 12在水的电离平衡中，c(I）和c(O）的关系如图所示 第8页/共27页 6学科网命组卷网 c(H)/(mol-L) B 10-6 107 A DT 0 107106 c(H)/(mol-L-) 下列说法正确的是 T>T A.图中温度 B.AB连线上任意点的溶液均显中性 DH=6 C.B点溶液的 ，显酸性 K D.图中A、B、D三点处人"的大小关系：B>A>D 【答案】B 【解析】 【详解】A.水的电离为吸热过程，温度越高K,=c(H)c(OH）越大，由图可知，对应K更大，故 T2>T,A错误： B.AB连线上在意点均满足©(H)=c(OH）,符合溶液显中性的判定标准，B正确： c.B点溶液()=c(OH）=10mol:L,風然pH=6,但溶液仍显中性，c错误： D.K仅与温度有关，温度越高K越大，A,D在同温度曲线上，二者K相等，放人的大小关 系为B>A=D,D错误 故选B。 13.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 第9页/共27页 6学科网命组卷网 n/mol↑ C%(百分含量) 1.2 T2、P3 0.8 T、P2 A 0.4 C T、P 了V逆 23 2A(g)=3B(g)+C(g)H2(g)+I2(g)=2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)=pC(g) 甲 丙 丁 A.图甲：v(A)=0.4mol-Ls1 B.图乙：（时刻改变的条件可能是加入催化剂或增大体积 C.图丙：△H>0 D.图丁：m+n<p 【答案】C 【解析】 【详解】A.图甲仅给出A的平衡时的物质的量和B、C变化量，未告知容器体积，无法计算以浓度变化 表示的A的反应速率，A错误： B.图乙中5时刻正逆反应速率均增大且金=V地，平衡不移动：加入催化剂正逆反应速率同等程度增大、 平衡不移动，增大体积时压强减小，正逆反应速率均减小且该反应前后气体分子数相等，平衡也不移动， 因此时刻改变的条件不可能是增大体积，B错误； C.升高温度时，正反应速率增大程度大于逆反应速率，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，△H>0, C正确； D.根据“先拐先平数值大”，同温下B>乃 压强越大C6越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应 为气体分子数减小的反应，故m+n>P,D错误： 故选C。 14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应： Xg)≠Y(g(△H,<0) 第10页/共27页 学科网命组卷网 Y(g)一Z(g(△H,<0）,测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的 是 反应时间→ 能量 过渡态2 能量 过渡态2 过渡态1 过渡态1 Z Y X/ C X Z 反应进程 反应进程 能量个过渡态1 能量 过渡态1过渡态2 过渡态2 D X 反应进程 反应进程 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间 的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)一Y(g)的反应速率大于Y(g)一Z(g)的 反应速率，则反应X(g)三Y(g)的活化能小于反应Y(g)三二Z(g)的活化能。 【详解】A.Xg)二Y(g)和Y(g)、二Z(g)的△H都小于0，而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g) 第11页/共27页 学科网命组卷网 Y(g)为吸热反应，A项不符合题意： B.图像显示X(g)二Y(g)和Y(g)二Z(g)的4H都小于0，且X(g)二Y(g)的活化能小于Y(g)二Z(g)的活 化能，B项符合题意： C.图像显示X(g)二Yg)和Yg)一Zg)的△H都小于0，但图像上Xg)→Y(g)的活化能大于Yg)→ Z(g)的活化能，C项不符合题意： D.图像显示X(g)二Y(g)和Y(g)二Z(g)的AH都大于0，且Xg)二Yg)的活化能大于Yg)三Z(g)的活 化能，D项不符合题意： 选B。 15.五氯化磷(PC)是有机合成中重要的氧化剂，可以由三氯化(PC,)氯化得到： PCl(g)+CL(g)、=PCL,(g)△H=-93.0kJ1mo 。某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充入 2.00 mo PCl,和.00molC ,一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻 的物质的量如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(PCo 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是( A.升高温度，平衡向逆反应方向移动 PCI B.平衡时， 的转化率是20% K=5 C.该温度下，反应的平衡常数12 D.0~150s内的平均反应速率v(PC,)=I.2×I0moLg) 【答案】C 第12页/供27页 6学科网列组卷网 【解析】 【详解】A.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项正确： 0.40 x100%=20% B.平衡时，PC3的转化率是2.00 ,B项正确： c(PCI)5 ,K= C,反应平衡常数c(PCl,)c(CL)6,C项错误： D.根据化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，0~150s内的平均反 v(PCI3)=v(PCIs)= 应速率 0.36mo1=1.2×103m0l/(L-9）,D项正确： 2L×150s 答案选C。 16N0:在有机化学中可用作架化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。己知反应： 2NO2(g)=N204(g ）AH<0。在恒温条件下，将一定量的N0?充入注射器中后封口，如图表示在 拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法 不正确的是 透光率/% 70「 65 f 60 55 e 50 45 40 时间 A.b点的操作是压缩注射器 B.平衡常数： K(a)>K(c) C.e点到f点的过程中从环境吸收热量 D.c点与a点相比，c(N0,）和c(N,0,)均增大 第13页/供27页 学科网 命组卷网 【答案】B 【解析】 【详解】A.b点后透光率骤降，说明 0?浓度瞬间增大，为压缩注射器使体积减小导致，后续透光率回 升是平衡正向移动的结果，故A正确： B。平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，a、c点温度相同，故K(a)=K(@), 故B错误； C.e点到f点平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故过程从环境吸收热量，故C正确： D,℃点是压缩注射器后达到的平衡状态，体积减小，虽然平衡正向移动，但体积减小的影响大于平衡移动 的影响，故c(N0,)和c(N,0,)均比a点大，故D正确： 选B。 二、非选择题：共56分 17.I.测定中和反应热。实验药品：0.50moL盐酸、0.55molL1NaOH溶液、0.55mol-L氨水。 (1)配制该氢氧化钠溶液100L,除了烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器是 (2)将浓度为 0.50 mol.L 的酸溶液和 0.55 mol.L ”的减溶液各25mL混合溶液密度均为1g·m.溶 液的比热容为 .18Jg1.K 忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度51℃ 甲组(HCl+NaOH) 20.0 23.3 乙组( HCI+NH,.HO) 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是 ②HI(aq)+NH,H,O(aq)=NH,C(aq)+H,O(0的△H= (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，他测得反应热△H偏大，可能的原因是 第14页/供27页 命学科网命组卷网 A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入，没有分次加入 Ⅱ.如图1将打磨后的0.24g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中100L0.3nolL的盐酸压入锥形瓶中，通过 数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。 稀盐酸【 压强传感器 个压强/Pa 1234567 d a 镁条 连接电路 时间s 图1 图2 (3)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为 点。 A.a B.b C.c D.d (4)图2中c点镁条己完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 0 (5)若2n时镁条刚好溶解（溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的反应速率正确的是一。 A.v(Mg)=0.05mol.min- B.V(HCI)=0.05mol.L-.min- C.v(H2)=0.05mol.L-.min- D.v(MgCl2)=0.05mol.L-.min- 【答案】(1) 100mL 容量瓶、胶头滴管 (2) ① NH3·H,O 为弱碱，电离时需要吸收热量 ② -51.8kJ.mo ③.AC (3)A (4) 反应结束，放出的热量逐渐散失，温度降低导致容器内气压减小 (5)D 【解析】 【分析】中和热测定中，需注意减少实验过程中的热量散失，准确测量温度变化：进行误差分析时，需明 确反应放热，焓变△H为负值，若测得放出的热量偏少，则△H偏大。在反应速率部分，通过压强-时间 第15页/共27页 命学科网命组卷网 图像的斜率可判断反应速率的快慢，并结合物质的量变化和溶液体积计算各物质的反应速率。 【小问1详解】 配制100mL一定物质的量浓度的溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还需要用于定容的100mL容量瓶和胶头滴 管； 【小问2详解】 ①乙组实验中使用的是氨水， NH,·H,0为弱碱，在溶液中发生电离需要吸收热量，导致反应放出的总热 量减少，温度升高幅度较小： ②混合溶液的总质量m=(25mL+25m)×1g·m=50g。酸藏反应中藏过量，较酸计算生成水的物质 的量n=0.50mol-L'×0.025L=0.0125mo 。反应放出的热量 Q=cm-△T=4.181-g.K×50g×(23.1-20.0)C=647.9J=0.6479k.则该反应的 △H=-Q=-0.6479kJ ≈-51.8 kJ.mol n 0.0125mol ③A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，温度计上残留的盐酸会与NaOH反应放热，导致初始温 度偏高，测得的温差偏小，放热量偏小，△H偏大，A符合： B.配制溶液未恢复室温会导致NaOH浓度偏大，但NaOH已过量，不影响生成水的量，对结果无明显 影响，B不符合： C.杯盖未盖严会导致热量散失，测得的最高温度偏低，温差偏小，放热量偏小，△H偏大，C符合： D.一次性倒入可减少热量散失，属于正确操作，不会导致误差，D不符合： 故选AC; 【小问3详解】 压强-时间图像中，曲线的斜率代表压强增大的速率，即产生氢气的速率。图中点处曲线最陡，斜率最大， 说明此时产生氢气最快，故选A: 【小问4详解】 第16页/供27页 命学科网命组卷网 镁与盐酸的反应是放热反应，反应过程中气体温度升高，压强增大。©点时镁条完全溶解，反应结束，随 着时间推移，体系放出的热量逐渐散失，温度降低，导致密闭容器内气压逐渐减小： 【小问5详解】 0.24g =0.01mol 0.24g镁条的物质的量为24g·mol 盐酸中HC的物质的量为 0.1Lx03mo1-L'=0.03mol.根据反应Mg+2 HCI-MBCI,+H,可，知盐酸过量，镁完全反应。 2min内消耗0.01 mol Mg,生成0.01 mol MgCl和0.01mo/H,消耗0.02 mol HCI,基于以上数据 分析选项。 A.若用物质的量变化率表示，应为 (Mg)=0.01mo 2min =0.005mol·min ,A错误： 0.02mol v(HCI)= =0.1mol.L.min 0.1L×2min ,B错误： C.氢气为气体，题干未给出密闭容器的总体积，无法计算其浓度变化速率，C错误： v(MgCl2)= 0.01mol=0.05mol.L.min 0.1L×2min ,D正确： 故选D。 18.工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。 回答下列问题： (1)在C和O2的反应体系中： 反应.C(S)+0,(g)=C0,(g)△H,=-394kW/mol 反应Ⅱ： 2C0(g)+02(g)→2C02(g）△H2=-566kJ/mol 则C不完全燃烧的热化学方程式为 (2)已知CS)+H,O(g)=CO(g)+H,(g)△H=+131J/mol,在一定温度下密闭容器中达到化学 平衡。 第17页/供27页 命学科网命组卷网 ①写出该反应的平衡常数表达式= ②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是 A,增加炭的用量B.适当升高温度 C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气 (3)将不同量的CO(g)和HO(g分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： CO(g)+H,0(g)=H2(g)+C02(g 。得到如下两组数据： 达到平衡所需时间/ 起始量/mol 平衡量/mol min 实验组 温度/℃ Co H2O H2 C02 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 900 2 0.4 0.4 ①实验1中从反应开始到达平衡时， CO的转化率为 。(均保留2位有效数字) ②该反应为. (填“吸热”或“放热”)反应。 ③实验1平衡后再向其中充入2moH0和1molC02,反应向 移动（正反应方向，逆反应方向或 不移动)。 (4)C0可用于汽车尾气处理： 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g) 80 870 50 30 104 200 300400 500600温度/℃ 该反应△H 0(填>，<或)。 低于450℃时，O的转化率随温度升高而增大的原因是 【答案】(1) 第18页/共27页 命学科网命组卷网 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-222kJ/mol (2) ①. c(CO)-c(H2) c(H20) ②.BC (3) ① 2.7 ②. 40°% ③. 放热 ④ 正反应方向 (4) ① ② 低于450℃时反应尚未达到平衡，温度升高使反应速率加快，相同时间内0转化量增多，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将（反应I×2·反应Ⅱ）即可得到碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式： 2C(s)+0,(g)=2C0(g),其焓变为 △H=2△H1-△H2=2×(-394kJ/mol）-（-566J/mol=-222kJ/mol 【小问2详解】 ①书写平衡常数表达式时，纯固体C(S)+2H,0(g)户C0,(g)+2H,(g)的浓度视为常数，不代入表达 c(CO).c(H2) 式中，故 K= c(H20) ②A.炭是固体，增加其用量不能改变反应速率，A错误： B.升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率，B正确： C.使用合适的催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D.恒容条件下通入不参与反应的氮气，各反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误： 第19页/共27页 命学科网命组卷网 故选BC。 【小问3详解】 0实验1中，容器体积为2L,平衡时生成1.6molH,1.6molC0,则消耗了1.6molG0和6molH,0。 平衡时各物质的浓度为： e(Co)-mol-1.6mol-1.2mo/L(H,)=2mol-1.6mol-0.mol/L 2L 2L c(H,)=c(c0,)=1.6mol=0.8mol/L K=0.8mol/Lx0.8mol/L2.7 2L 代入平衡常数表达式得1.2mol/L×0.2mol/L 1.6mol ×100%=40% C0的转化率为4mol ②实验2中，同理可计算平衡时各物质的浓度，c(Co)=2mo1-0.4m0 2L =0.8mol/L e(H,O)-Imol-0.mol-0.mol/L(H)=e(CO )-0.4mol-0.2mol/L 2L 2L 此时 K'=0.2mol/Lx0.2mol/L ≈0.17 0.8mol/L×0.3mol/L 。温度由650°℃升高到900°℃，平衡常数减小，说明升高温度平衡 逆向移动，故正反应为放热反应。 ©实验1平衡后充入2moH,0和mo1C0,此时各物质的浓度变为：c(C0)=1.2moL. c(H,O)-0.2mol/I+2mol-1.2mol/Lc(H)-0.molL 2L e(CO2)=0.8mol/L+mol=1.3mol/L 2L 0.8mol/L×1.3mol/L≈0.72<K≈2.7 。此时浓度商 Q.=1.2mol/Lx1.2mol/L 第20页/共27页 6学科网列组卷网 故反应向正反应方向移动。 【小问4详解】 由图像可知，温度高于450C后，O的转化率随温度升高而降低，说明此时反应已达平衡，升温导致平 衡逆向移动，因此正反应为放热反应，△H<0。在低于450C时，反应尚未达到化学平衡状态，此时温 度是影响反应速率的主导因素，温度升高使反应速率加快，在相同时间内有更多的NO转化为产物，因此 转化率随温度升高而增大。 19.下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃C): H2C204 H,C03 HCIO HNO2 酸 HCN K1=5.4× K1=4.5× 6.2×10-10 4.0×108 5.6×104 电离常数 K2=5.3× K2=4.7× (1)写出HC2O4在水溶液中的电离方程式」 (2)取浓度分别为0.1molL的氨水和NaOH溶液各10mL,分别加入蒸馏水稀释到100mL后，下列说法 正确的是 A.NHHO的电离常数增大 B两者溶液中nOH)均减小 c(OH) C.氨水中 (NH,·H,O)增大 D.恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相 同 (3)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中c变化如下图： 第21页/供27页 6学科网组卷网 c(H) B 0 加水量 ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是 (填“A”或“B”或“C”)。 ②若使B点对应的溶液中c(CH,CO0 )增大，c减小，且电离常数不变，可采用的方法是一。 a.适当升高温度b.加入水c.加入锌粒d.加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH,测得的结果会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)将表中浓度均为0.01oL的五种酸分别稀释100倍，溶液的pH变化最小的是 (5)结合表中数据，下列反应能自发进行的是 -0 NaCN+HNO,=HCN+NaNO, a CO,+H,O+2NaClO=Na,CO,+2HCIO e.NaCN+CO2+H2O-HCN+NaHCO, 【答案】(1)H,C204→H+HC,0.HC04户H+C,0? (2)CD (3) ①.C ②.cd③.偏低 (4)HCN (5)ac 【解析】 【小问1详解】 草酸(H,C0,)是二元弱酸，在水溶液中不能完全电离，需要分步书写可逆的电窝方程式，即： H2C,O4≥Ht+HC,O4HC,O4≥H+C2O4 【小问2详解】 A.电离常数只与温度有关，稀释时温度不变，电离常数不变，A错误： 第22页/供27页 6学科网命组卷网 B.MaOH是强电解质，稀释前后n(OH）不变，氨水是弱电解质，加水稀释促进电离，n(OH）增大， B错误； C.氨水稀释时，电离平衡NH,H,0=NH+OH正向移动，nm(OH)增大、n(NH,H,O)减小 c(oH）n(oH) 在同一溶液中体积相同，则c(NH,H,On(NH,H,O增大，C正确： 0.1mol/L×0.01L=0.001mol .1mol O D.两溶液中溶质的物质的量均为 ，且均提供 ，恰好中和时消 耗硫酸的物质的量相同，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度成正比，由图可知C点（日）最小，对应的离子总浓度最 低，导电能力最弱。 ②题目要求电离常数不变，即温度不变： a.升高温度，电离常数增大，a不符合题意； b.加水稀释，溶液体积增大， c(CH,C00）和c(H)均减小，b不符合题意； 。.加入锌粒。锌与H广反应消耗H,促进醋酸电离平衡正向移动，c(CH,CO0）增大，c()减小，。 符合题意： d,加入醋酸钠固体，溶解后c(CH,C00）】 增大，醋酸电离平衡逆向移动， c(H)减小，d符合题意： 故选cd。 ③用湿润的pH试纸测量A点pH,相当于对A点溶液进一步加水稀释，由图可知A点加水稀释向B点移 动，c(H)增大，因此测得的pH偏低。 【小问4详解】 弱酸越弱，加水稀释时促进电离的程度越大，稀释相同倍数时溶液的H变化越小。由表中电离常数数据 第23页/共27页 学科网命组卷网 可知，HCN的电离常数最小，酸性最弱，因此稀释100倍时pH变化最小。 【小问5详解】 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为： H,C,O,>HNO,>HC,O,>H,CO,>HCIO>HCN>HCO,根据“强酸制弱酸”规律： a.酸性HNO,>HCN ,反应能自发进行，a正确： b.酸性H,C0,>HC0>HCC,C0:通入NaC0溶液中只能生成NaHC0,和H0,不能生成 Na,C0,反应不能自发进行，b错误： c.酸性H,CO,>HCN>HCO,反应生成HCN和NaHCO, 能自发进行，c正确： 故选ac。 20.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂 iF©PO4)为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣（主要成 分为Fc,0, 含少 S10、A山，0)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 炭粉 草酸 (过量) 硫酸 氨水 双氧水磷酸 碳酸锂(HCO4) 硫铁矿粉碎焙烧一→酸浸 烧 →滤液1→调pH→滤液2→沉铁→FePO, →煅烧→LiFePOa 沉淀 CO 滤渣1 Al(OH) 滤液3 气体 己电离的溶质分子数 ×100% 已知：①电离度原有溶质分子总数 ②常温下， Kb(NH3H20)=1.8×105 ③常温下， Ka(H,C204)=6×102、K2(H,C204)=1.5×104 (1) LiFePO.4中磷元素的化合价为 价。 (2)“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是 第24页/供27页 6学科网命组卷网 (3)“滤渣1”的主要成分为碳和 (填化学名称)。 (4)“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中 e2+ 浓度的影响如图所示： 滤液1中Fe2*浓度(gL 滤液1中Fe2浓度/(gL) 4060708090100→ 0 2030 硫酸浓度/% 浸取温度/℃ 由图可知“酸浸”的最佳条件为 pH (5)“调 ”时： ①氨水与A 反应的离子方程式为 0.2 mol.L ②常温下， 氨水的电离度为 % (6)“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将F©转化为 FePO:,该反应的离子方程式为 (7)常温下，往末知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的(C,O:)=c(H,C,0,)时】 溶液中c(H）= mol.L 【答案】(1)+5 (2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 (3)硅 70℃和30%硫酸 (4) (5) ①. 2NH,-H20+Al"=Al(OH)+3NH ②.3×100.5 (6)H,0,+2Fe2+2H,P0,=2FeP0,↓+4H+2H,0 (73x103 【解析】 第25页/供27页 命学科网组卷网 【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为FO,含少量SiO2、AlO),粉碎后加入过量炭粉，培烧后，生成铁、 一氧化碳、硅，AlO3不反应，加硫酸生成FSO4和Al(SO4为滤液1，Si不反应，滤渣1为碳和Si,滤液 1加氨水调pH,生成Al(OD沉淀，滤液2中主要是FeSO4,加入HO2和HPO4,生成FePO4沉淀，加入 碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂(LFPO4)和气体二氧化碳。 【小问1详解】 磷酸亚铁锂LiFePO4中，铁为+2价，氧-2价，锂+1价，磷元素的化合价为+5价； 故答案为：+5。 【小问2详解】 “焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率； 故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。 【小问3详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为碳和硅； 故答案为：硅。 【小问4详解】 由图可知“酸浸”的最佳条件为硫酸浓度30%，温度70℃； 70℃30% 故答案为： 和 硫酸。 【小问5详解】 ①氨水与A1+反应生成AI(OH),离子方程式为A1+3NHHO=A1(OH+3NH4: cOH)xcNH2-c(0D）-18x10,coH)=610,电离度. ②常温下，0.2mol.L1氨水中cNH3H,O) 0.2 6×103.5 ×100%=3×100.5% 0.2 故答案为：A+3NH:H0AOE团L+3NH4,3x1005 【小问6详解】 根据分析可知，双氧水和磷酸将Fe+转化为FePO4,离子方程式为2Fe2+ +HO2+2H:PO4-2FePO4l+2H2O+4H*: 第26页/供27页 命学科网组卷网 故答案为：2Fe2+HO+2HP04=2FeP04+2H0+4Ht。 【小问7详解】 c(H').c(HC2O)c(H').c(C2O)c2(H).c(C2O2) 当溶液中的c(C0?)cHCO时，K1×K2 cH2C204) ×cHC204)=c(H2C204) =c2H=6×102×1.5×104=9×106,则c(H=3×103mol/L: 故答案为：3×103。 第27页/共27页