山东济南市市中区2026-2027学年九年级上学期11月期中学业质量检测化学试题

答案 1-5 CDACB 6-10 BDCAC 11、CD12、AB13、ACD14、ABC15、ABD 16、（1)①S②Fe02③c0④ca(oH)2 (2)①3失去A1+②Z YZ XY 17、（1)移除可燃物 (2)增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更加充分 (3)①化合物②9：2③2.4 (4)CH4+202点格C02十2H20 氧化 (5)原料是水来源广产物是水无污染 18、(1)①氧气分子浓度越大②3Fe+202槛Fe04{ ③BD (2)①物理②氮气 (3)①A氧气密度大于空气且不与空气成分反应 ②2H202M ③40 19、(1)混合物泉水中含有可溶性杂质 (2)①+6②AD引流 ③吸附 ④HC1 (3》02H,0电2H2个+02↑②负极 02复燃③1：8 20、(1)①5.4②凹液面最低处③加速溶解④B (2)①不饱和②2：5③b<c=d(或d=c>b)④c (3)m(MgS04)=200g×12%=24g 设反应生成氢氧化镁沉淀的质量为x MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 120 58 24g x 120=24g 58 x T= 24g×58=11.6g 120 答：生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g n0:2H20+02↑ ④快 秘密★启用前 2026年九年级期中学业质量检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法符合这一理念的是 A．废旧电池随意丢弃 B．工业废水直接排放 C．垃圾分类回收利用 D．枯枝落叶就地焚烧 2．《醉翁亭记》描述了欧阳修与民同游、饮酒赋诗的游乐场景。下列词语涉及化学变化的是 A．风霜高洁 B．水落石出 C．峰回路转 D．酿泉为酒 3．下列常见危险品标志中，属于腐蚀性物质的是 A． B． C． D． 4．古人用硝石制冰，其原理是硝石溶解能使环境温度降低，让液态水凝固成冰。下列物质在溶解过程中能够满足上述要求的是 A．NaCl固体 B．NaOH固体 C．固体 D．CaO固体 5．化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 B．空气质量状况对公众健康影响很大，空气质量指数越大，空气质量越好 C．稀有气体通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应，可用作科学实验中的保护气 D．煤、石油、天然气都是埋藏在地下的不可再生的化石燃料 6．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作合理的是 A．连接仪器 B．检验气密性 C．滴加液体 D．加热液体 7．北宋文学家苏辙在济南任职时，以“冉冉荷香不断，悠悠水面无穷”展现了济南水乡荷香弥漫、水势浩渺的动人景象。下列对“荷香不断”的微观解释正确的是 A．分子的质量和体积都很小 B．分子相互之间有间隔 C．分子之间存在相互作用 D．分子总是在不断地运动 8．下图中A、B、C、D分别表示四种物质，其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 9．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。下列说法正确的是 A．溶液一定具有均一性和稳定性 B．溶液中的溶质一定是固体 C．饱和溶液一定不能再溶解任何物质 D．溶液一定是无色透明的混合物 10．学习化学，学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A．和都是由氢元素和氧元素组成的，故二者的化学性质相同 B．铜粉在空气中加热后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．在燃着的蜡烛上方罩一只冷而干燥的烧杯，可探究蜡烛中是否含有氢元素 D．为遵循节约药品原则，实验后用剩的药品应放回原试剂瓶中 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是 A．单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．元素种类由质子数决定，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 C．在化合物中金属元素通常显正价，则化合物中显正价的元素一定是金属元素 D．燃烧伴随有发光、放热的现象，则所有发光、放热的现象都是燃烧 12．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关说法中，正确的是 A．丙是空气中体积分数最大的气体 B．图中X的数值为4 C．反应前后分子总数没有发生改变 D．反应生成的丙、丁两种物质的质量比为 13．镁条在空气中长期放置，表面会生成MgO和的混合物。化学小组的同学称取9.1 g该MgO和混合物，加热使其充分分解，只得到MgO、和。下列说法正确的是 A．分解前后，所有元素的化合价都没有发生变化 B．反应后得到的的质量为1.8 g C．9.1 g该混合物中，镁元素的的质量为3.6 g D．混合物中，MgO和的质量比为 14．利用下列实验装置，不能达到实验目的的是 A．测量空气中氧气的含量 B．检验氧气是否收集满 C．验证质量守恒定律 D．探究可燃物的燃烧条件 15．化学小组的同学为探究氧化铜是否能作过氧化氢分解制氧气的催化剂，进行了如下实验探究：①把氧化铜粉末加入到过氧化氢溶液中，发现有大量气泡产生；实验结束后过滤、烘干并称量固体发现：反应前后氧化铜质量不变。②利用图1所示数字化实验装置，测得两份相同的过氧化氢溶液分别在等质量的氧化铜和二氧化锰作用下，装置内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．应增加探究实验，证明反应前后氧化铜的化学性质不变 B．实验中氧气的最终产量与催化剂种类和质量无关 C．比较曲线①②，在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解速率更快 D．由曲线①推测，70 s时压强瞬间回落，可能是气压过大，橡胶塞被弹出所致 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）化学指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 （1）按要求从一氧化碳、硫、三氧化二铁、氢氧化钙四种物质中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质___________ ②一种金属氧化物___________ ③一种有毒的气体___________ ④由三种元素组成的化合物___________ （2）基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 ①图1是铝原子结构示意图，图中_______，该原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号为___________。 ②图2是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同元素。其中原子序数最大的元素是_________（从“X”“Y”“Z”中选择，下同），位于同一周期的两种元素是____________，化学性质相似的两种元素是_____________。 17．（10分）目前，全球能源结构正在向多元清洁低碳转型。化学小组的同学在跨学科实践活动中调查了家用燃料的变迁过程（如图所示）。 （1）柴草：柴草是人类最早使用的家用燃料。许多成语都与柴草有关，例如：卧薪尝胆、釜底抽薪、杯水车薪、薪火相传等，其中的“薪”指的就是柴草。“釜底抽薪”中“抽薪”灭火的原理是______________________________________。 （2）煤：煤制成蜂窝状可促进其燃烧（如下图），原因是___________________________________。 （3）液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷（化学式为）、丁烷（化学式为）等多种物质。 ①丙烷属于_____________（填“混合物”“化合物”“单质”之一）。 ②丙烷中碳元素和氢元素的质量比是_____________（填最简整数比）。 ③2.9 g丁烷中含_____________g碳元素。 （4）天然气：家庭厨房中使用的管道天然气，其主要成分是甲烷（化学式为），甲烷充分燃烧的化学方程式为________________________________________，该反应属于_____________（填“分解”“化合”“氧化”之一）反应。 （5）氢能是人类未来的理想能源之一。 采用氢气作为燃料除了燃烧热值高外，还具有的主要优点有（写两条）： _______________________________、______________________________。 18．（13分）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼、金属焊接等都需要氧气。 （1）氧气是一种性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应。 ①木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，从微观角度看，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里__________________________，化学反应就越剧烈。 ②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________________________________。 ③下列叙述中，不正确的是___________（填选项序号） A．为保证安全，点燃氢气之前应先验纯 B．物质与氧气发生的反应都是化合反应 C．塑料老化、钢铁锈蚀都发生了缓慢氧化 D．氧气可支持燃烧，常用作高能清洁燃料 （2）分离液态空气是工业上制取氧气的重要途径，下图是工业上制氧气的主要流程： ①分离液态空气制氧气的过程发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。 ②氮气的沸点为，氧气的沸点为，在液态空气蒸发的过程中_________（填“氮气”或“氧气”）先被蒸发出来。 （3）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ①收集氧气时可以选用装置__________（填“A”或“B”），选择该收集方法的原因是______________________________________________________________________________________________________________。 ②上述方法制氧气的化学方程式为______________________________________________________________。 ③实验室老师购买的过氧化氢溶液溶质质量分数为30%，化学小组同学欲用其配制60 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水的质量为___________g。 19．（14分）水是生命之源，地球虽然是一颗蔚蓝色的“水球”，但淡水资源，尤其是可供我们直接利用的淡水资源并不丰盈。有幸的是，我们生活在泉城济南，既浸润于黄河母亲的无私守护，又见证了泉水的灵动与生机。 （1）泉水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。小雪同学取几滴过滤后的泉水水样，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，发现玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是________________________________________。 （2）黄河水中含有多种杂质，将其变为自来水的操作流程如下图所示。 ①明矾的化学式为，其中硫元素的化合价为___________。 ②实验室中规范完成过滤实验时，除铁架台（带铁圈）和玻璃棒外，还需要用到下列仪器中的____________（填选项序号），过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 ③活性炭是具有疏松结构的粉末或颗粒，所以其具有较强的___________性。 ④灭菌时可以加入氯气，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为___________。 （3）为探究不同电压对电解水速率的影响，化学小组的同学利用如图所示装置进行了多次实验，并记录了不同电压下生成20 mL氢气所需的时间，实验数据见下表。 电压/V 6 9 12 时间/s 1306 694 418 ①电解水的化学方程式为__________________________________________。 ②电极a连接的是电源的__________（填“正极”或“负极”），电极b产生的气体是________（填化学式），该气体能使带火星的木条___________。 ③理论上电极a与电极b产生气体的质量比是___________（填最简整数比）。 ④由实验数据可知，电压越高，电解水的速率越___________（填“快”或“慢”）。 20．（13分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 （1）化学小组的同学要配制600 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液（即生理盐水），其操作步骤如下图所示。 ①需要称取氯化钠的质量是_________g。 ②观察水的体积时，量筒要平放在实验台上，视线必须与量筒内水的___________保持水平。 ③溶解时用玻璃棒搅拌的目的是________________。 ④该小组同学对配好的生理盐水进行检测，发现溶质质量分数偏大，原因可能是_________（填选项序号）。 A．称量氯化钠时，左盘放置砝码，右盘放置药品 B．从量筒向烧杯转移液体时有少量水洒出 C．搅拌均匀后，有少量的液体洒出 （2）一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示。 ①烧杯B中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②烧杯D中溶液的溶质与溶剂的质量比为_____________（填最简整数比）。 ③将烧杯B、C、D中溶液的溶质质量分数分别用b、c、d表示，则它们的大小关系可表示为________________。 ④保持温度不变，将烧杯C中溶液露置在空气中一段时间后，会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是____________（填选项序号）。 A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质质量分数 （3）硫酸镁（）溶液外用消肿止痛，口服导泻利胆，静脉滴注还能快速降压，是一种常见的医疗药物。而硫酸镁和氢氧化钠反应制得的氢氧化镁沉淀能够中和胃酸，显著缓解因胃酸过多而引发的胃胀胃痛等症状。化学小组的同学用200 g溶质质量分数为12%的硫酸镁溶液和足量的氢氧化钠溶液反应，能得到氢氧化镁沉淀的质量是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1 g）（化学方程式：） 学科网（北京）股份有限公司 $