8.山东省2025年初中学业水平考试（临沂市、菏泽市、枣庄市、聊城市）-2027年山东中考化学必备试题汇编

氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式 为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 16.(1)一原子利用率最高（或副产物为水、无污染，对环 Mn02 境友好等，合理即可)2H20222H20+02↑ AE(或BE)将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复 燃，证明集气瓶中氧气已经收集满 (2)木炭剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，澄清石灰 水逐渐变浑浊二氧化碳（或C02)S02+2NaOH 一Na,S0,+H,O对燃料（如煤、石油等）进行脱硫 处理（合理即可） (3)方式一优点：无副产物生成，对环境友好：不足： 对于大面积养殖的鱼来说，实施起来有些困难，且动 力成本较大（比如消耗电能等，合理即可）[或方式二 优点：操作简单，能快速增加鱼塘水中含氧量，效率 高；不足：有副产物碳酸钠生成，可能造成一定的污 染，还可能改变鱼塘水体的酸碱度（合理即可）] 【解析】(1)方法一相比较于方法二和三，条件温和，能 耗低，副产物只有水，对环境友好，且原子利用率最 高。方法一、二、三都能制取氧气，方法一是过氧化氨 在催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应物为液体 和固体，且不需要加热，属于“固液常温型”反应，因此 发生装置应选A;方法二和三需要加热固体制取氧 气，发生装置应选B。题目要求收集“较纯净”的氧气， 氧气不易溶于水，排水法收集到的气体比排空气法更 纯净，因此收集装置选E。综合得出，制备和收集较纯 净氧气的仪器组合为AE(或BE)。C装置为向上排空 气法收集氧气，利用氧气助燃的性质，验满操作为将带 火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收 集满。(2)由题述可知，Ⅱ实验中生成的二氧化疏与二 氧化碳具有相似的化学性质，推测二氧化硫与氢氧化 钠溶液反应产物为亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律， 反应的化学方程式为S02+2Na0H=Na2S03+H20。 (3)对比两种增氧的方式：方式一为物理增氧，其优，点 是利用空气资源，绿色无污染；其不足是“把水喷向空 中或把水搅动起来”对于大面积养殖的鱼来说，实施困 难，需要消耗动力，成本较高等。方式二为化学增氧， 其优，点是操作简单，能快速增加鱼塘水中含氧量，效率 较高；其不足是增氧过程中产生副产物碳酸钠，碳酸钠 溶于水显碱性，可能会改变水体的酸碱度。 17.(1)醋酸溶液和盐酸中存在的阳离子均只有H HO氧化物 (2)①解：设50mL白醋中醋酸的质量为x。 CH,COOH +NaHCO,=CH,COONa +H2O+CO2 60 44 公 1.29g 6 44=1.29g 2 x≈1.76g 答：50mL白醋中醋酸的质量约为1.76g。 ②达标 (3)①当滴加盐酸体积为20mL时，反应后混合溶液 的pH为2②B=盐酸中的H+与氢氧化钠溶液 中的OH恰好完全反应生成水分子（或H++OH =H20)18mL③C④D 【解析】(1)物质的组成和结构决定物质的化学性质， 醋酸溶液和盐酸中存在的阳离子均只有H+,故二者 具有相似的化学性质：结合步骤③反应的微观示意 图，依据质量守恒定律可以判断方框内的物质为水， 其化学式为H,0,属于氧化物。(2)②100mL白醋中 醋酸的质量约为1.76g×2=3.52g,即该白醋中酷酸 含量约为2品>0品即孩白酷中餐酸合量达 标。(3)①由坐标图可知，横轴表示加入盐酸的体积， 纵轴表示盐酸和氢氧化钠混合过程中溶液的pH,A点 坐标约为(20,2)，其表示的意义：当滴加盐酸体积为 20mL时，混合溶液的pH约为2。②盐酸和氢氧化钠 溶液恰好完全反应时，混合溶液的H=7,B点对应溶 液的H=7,恰好完全反应对应的点为B点；本质原 因是盐酸中的H+与氢氧化钠溶液中的OHˉ恰好完 全反应生成水；B,点对应横坐标为18，可知消耗盐酸 的体积为18mL。③坐标图中C,点的溶液pH明显偏 低，即酸的浓度或H+浓度偏大，造成这种异常的原因 可能是滴加酸的速度过快，导致传感器探头附近酸的 浓度短时过高，故C符合题意。④国家《污水综合排 放标准》规定处理后的废水pH应在6~9之间，需要 将pH=1的废液进行处理，使其pH达到6~9之间才 能进行排放，因此应将溶液经过处理后使其pH由1 增加到6~9之间，从而达到排放标准，故能正确表示 废液处理过程的为D。 8山东省2025年初中学业水平考试 1.A【解析】电器起火时，首先应切断电源，若用水灭 火，可能会导致触电事故，B错误；霉变花生中含有黄 曲霉毒素，黄曲雾毒素是一种强致癌物质，且化学性质 稳定，清洗不能将其去除，食用霉变花生会危害人体健 康，C错误；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，用稀甲醛 溶液泡海鲜，甲醛会残留在海鲜中，人食用后会危害身 体健康，D错误。 2.A【解析】使用可降解的塑料制品，可以减少污染，A 符合绿色化学理念。废旧电池深埋在土壤里，会造成 土壤和水体污染；火力发电需燃烧大量化石燃料，会排 放大量二氧化碳、二氧化硫、氨氧化物，污染环境；工业 烟尘高空排放，废气并没有得到真正处理，还是会对环 境造成危害。B、C、D均不符合绿色化学理念。 3.C【解析】河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶 性杂质，属于混合物，A错误；电解水生成氢气和氧气， 氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水 是由氢元素和氧元素组成的，B错误；具有均一性、稳 定性的液体不都是溶液，如蒸馏水，D错误。 4.B【解析】煤和天然气都属于不可再生能源，A错误； 大量摄入油脂不益于人体健康，C错误：食盐的主要成 分NaCl是由钠离子和氯离子构成的，D错误。 5.D【解析】用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，氢氧 化钠溶液显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏 小，D错误。 6.D【解析】根据镁元素周期表中的一格可知，Mg的原 子结构示意图为( A错误；硅元素的相对原子 质量为28.08，不是一个硅原子的质量为28.08g,B错 误；Al是地壳中含量最多的金属元素，C错误。 7.B【解析】石墨具有优良的导电性，可用作电极材料， A错误：金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，盐 酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，C错 误；熟石灰能与酸性土壤中的酸性物质反应，可用于改 良酸性土壤，D错误。 8.B【解析】t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,饱和 31.6g K0,溶液的溶质质量分数为31.6g十100g×100%< 31.6%,B错误。 9.B【解析】碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合 物，不属于氧化物，B错误。 10.C【解析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程 式为CH+C0,催化剂2H,+2C0。根据化学方程式 可知，反应物为甲烷和二氧化碳，生成物为氢气和一氧 化碳，A不正确：反应物都含碳元素，但只有甲烷是有 机物，二氧化碳的性质和无机物类似，归类于无机物，B 不正确：由化学方程式可知，1个甲烷分子和1个二氧 化碳分子在催化剂的作用下生成2个氢分子和2个一 氧化碳分子，反应前后分子的数目改变，D不正确。 11.C【解析】当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发 NaN,迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明 NaN,→Na的化学反应速率很快，A正确；由图可知， NaN3→Na时的另一种产物是氨气，则反应的化学方 程式为2NaN,△2Na+3N,↑，B正确；Na和Fe,0, 反应生成Fe和Na20,Fe203、Na20中氧元素的化合价 都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，C不正确； Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则 NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，D正确。 12.D【解析】氣化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳 酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去 杂质，但引入了新的杂质，A不能达到实验目的；稀盐 酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色， 现象相同，B不能达到实验目的：烧杯内壁出现水雾， 说明生成了水，不能证明该气体为H2,也可能是甲烷 等气体，C不能达到实验目的。 13.C【解析】由图2中的数据可知，实验开始时，两集气 瓶内0，的体积分数均约为21%，A正确：由图1、图2 可知，甲中木条熄灭后集气瓶内02的体积分数为 11.7%,乙中蜡烛熄灭后集气瓶内02的体积分数为 15.8%,则集气瓶内02的体积分数：甲<乙，B正确； 空气中氨气的体积分数为78%，氧气的体积分数为 21%,木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的 二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内C02的体积分数为 21%-11.7%=9.3%,C不正确；由图2中的数据可 知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭 时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧 气浓度的需求不同，可以通过调节O,的体积分数调 控燃烧，D正确。 14.B【解析】硝酸铵溶于水吸热，挤压胶头滴管，硝酸铵 溶于水吸收热量，温度降低，分子间的间隔变小，装置 内的压强减小，因此U形管内液面左高右低，A正确； 将液体全部注入，镁与稀盐酸反应，此反应放出热量， 导致装置内分子间的间隔变大，压强增大，因此U形 管内液面左低右高，但气体分子数目没有增多，B错 误；加入等体积的氢氧化钠溶液和水时，氢氧化钠溶 液吸收的二氧化碳更多（即消耗的气体分子数目：甲 >乙)，甲中压强变得更小，因此观察到U形管内液面 左高右低，C正确：石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应 生成二氧化碳气体，反应一段时间，关闭活塞，生成的 二氧化碳气体不能排出，试管内的二氧化碳气体分子 数目增多，试管内的压强增大，因此试管内液面逐渐 下降，D正确。 15.C【解析】根据碳元素守恒，C02中碳元素的质量即 为样品中碳元素的质量。C02的质量为ag,C02中碳 元素的质量为a6×品x10%一沿6，所以样品中碳 元素的质量为沿8，A正确；由实验Ⅱ可知，NaHC0, 分解产生C02的质量为bg,设NaHC03的质量为x。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 168 44 bg 168。x 44bg t=1686 448 设碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量为z。 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 168 88 168b 44g 168b 168-48 88z z=2bg 设Na2C03的质量为y。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 y (a-2b)g 106 y 44-(a-2b)g y-53(22b1g 22 53(a-2b) g Na,C0,的质量分数为22 一×100%= 53(a-2b）×100%,B正确：NaHC0,的质量为1680 22m 448, Na,C0,的质量为53(22b)g,则NaC的质量为mg- 22 a20g-1警g2m-20+2 22 22 2g,NaCl的质量 22m-53a+22b 分数为22 -×100%=22m-53a+22b mg 22m 100%,C错误；因为稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 会被NaOH溶液吸收，实验I中若用稀盐酸代替稀硫 酸，会导致NaOH溶液增加的质量偏大，即测得的CO2 质量偏大，从而使计算出的Na2CO3和NaHCO3的质量 偏大，那么测得NaCl的质量分数偏小，D正确。 16.(1)①蛋白质②A(2)46.7% (3)A103(4)C 【解析】(1)①蚕丝是织造丝绸的主要原料，属于天然 纤维，其主要成分为蛋白质；②某防晒服标签上标注 其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中绵纶属 于有机高分子材料。(2)尿素[C0(NH2)2]中氮元素 14×2 的质量分数为2+16+14×2+1×4×10%≈ 46.7%。(3)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2 价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 可知，氧化铝的化学式为A203。(4)根据化学方程式 可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型为置换 反应，故选C。 17.(1)1:4(2)物理变化 (3)氢气的燃烧产物只有水，不污染环境 (4)推进剂I原料有毒，开发其他推进剂可更环保（合 理即可) 【解析】(1)根据质量守恒定律可推知偏二甲肼的化 学式为C2HgN2,则偏二甲肼C2HgN2中，碳元素的原 子个数为2，氢元素的原子个数为8，所以碳元素与氢 元素的原子个数比为2：8=1：4。(2)利用沸点不同 从石油中分离出煤油，该过程中只是物质的状态发生 了改变，没有新物质生成，则该过程中发生的变化属 于物理变化。(3)推进剂Ⅲ是液氢和液氧，氢气的燃 烧产物只有水，不污染环境。(4)推进剂I虽然最早 使用且技术成熟，但是其原料有毒，而开发其他推进 剂如推进剂Ⅲ（液氢和液氧）清洁无污染，则开发其他 推进剂的理由是推进剂I原料有毒，开发其他推进剂 可更环保。 18.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 解：设该保鲜剂吸收C02的质量为x。 CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O 44 100 5.0g 44 100=5.0g x=2.2g 答：该保鲜剂吸收C02的质量为2.2g。 【解析】(2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成 分为Ca(OH)2和CaC03],测定其吸收C02的质量。 氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水 溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g, 该固体为碳酸钙。 19.(1)66.7(2)2H202 ,M0,2H,0+0,↑BEC (3)增大氧气浓度澄清石灰水 【解析】(1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化 氢溶液，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需 要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量 为200g×10%÷30%≈66.7g。（2)用10%的过氧化 氢溶液和二氧化锰制取一瓶千燥的O2,该反应需要固 液常温型发生装置，则发生装置选B,制得的氧气中混 有水蒸气，需要先进行千燥，碱石灰能吸收水蒸气，且 不与氧气反应，则干燥装置选F,用向上排空气法收集 的氧气较干燥，则收集装置选C,综上所述，所选仪器 的连接顺序为BF℃。(3)用坩埚钳夹取一块木炭，在 酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶 中，木炭燃烧更剧烈，发出白光，放出热量。集满02 的集气瓶中氧气浓度比空气中大，木炭在其中燃烧比 在空气中燃烧更剧烈，由此实验可得出促进燃烧的方 法为增大氧气浓度。二氧化碳能使澄清石灰水变浑 浊，可用澄清石灰水来检验二氧化碳。 20.(1)稀盐酸（或稀硫酸） (2)检查装置的气密性②③④①相同(3)B (4)利：如在食品包装中用作脱氧剂延长食品保质期： 弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需耗费资源维护 更换（合理即可） 【解析】(1)铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化 6 亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，氯化亚铁（或硫酸亚铁） 溶液呈浅绿色。所以加入的适量物质为稀盐酸（或稀 硫酸)。(2)步骤I:在进行涉及气体的实验时，组装 好仪器后需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响 实验结果；步骤Ⅲ：在0~1000s内，装置内氧气的体 积分数约为21%，温度不变，因此该过程是向装置内 充入千燥的空气，对应步骤②；在1000~2000s内， 装置内氧气的体积分数为0，说明该过程是向装置内 充入干燥的C02气体，将空气全部排出，对应步骤③； 在2000~3000s内，氧气的体积分数保持在100%， 说明是向装置内充入千燥的氧气，对应步骤④：在 3000~40008内，氧气的体积分数逐渐减小，同时温 度逐渐升高，说明该过程中部分氧气被消耗，铁粉发 生锈蚀，即该过程向充满氧气的装置内加入了蒸馏 水，对应步骤①，故正确的操作顺序为②③④①。实 验中装置内氧气的体积分数下降且温度升高，这与铁 钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的 发热原理与铁钉生锈的原理相同。(3)已知在图1装 置中加入未使用的发热包原料并注入少量蒸馏水后， 装置内的体积分数降至2.8%，这表明该原料能够消 耗氧气，所以可以用作脱氧剂，B正确。(4)利的方 面：例如在食品包装中，可以利用铁生锈消耗氧气的 原理，制成脱氧剂，防止食品因氧化而变质，延长食品 的保质期；弊的方面：在生活中，铁制的桥梁、铁轨等 生锈会使其强度和性能下降，需要花费大量的人力、 物力进行维护和更换，造成资源的浪费。 21.(1)Fe CuCl2 =Cu FeCl (2)电能转化为化学能 (3)①粉碎②S02③+1④不能，原因是生成的 S0,会污染空气2Cu,0+Cu,S高温6Cu+S0,↑ (4)①3：40②反应后得到的红色块状金属有金属 光泽，且几乎没有黑色物质质量比不合适时会有未 反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1：10时反 应能充分进行 【解析】(2)电解过程中，电能促使浸取液中的铜离子 发生还原反应沉积出来，能量的主要转化形式就是电 能转化为化学能。(3)①为了增强浮选剂对矿石的富 集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利 用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎 可以增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分， 提高原料利用率；②在反应2 CuFeS,,+0,高温2FeS+ Cu2S+X中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，则X的化学式为S02;③在Cu2S 中，硫元素的化合价为一2价，根据化合物中各元素 正、负化合价的代数和为零，可知铜元素的化合价为 +1价；④Cu2S在高温条件下与氧气反应生成S02,会 污染空气，不能直接排放，Cu2S和Cu20在高温条件 下反应生成铜和二氧化硫。(4)①依据化学方程式可 知，C与Cu0的质量比为12：[2×(64+16)]=3：40。 ②当C和Cu0质量比为1：10时，反应后得到的红色 块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无。表明 在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质 量较多且杂质较少，所以实验效果最佳，原因可能是 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影 响实验效果，1：10时反应能充分进行。 9济南市2025年九年级学业水平考试 1.D【解析】污水未经处理直接排放，会导致水污染，破 坏水生生态系统，不利于环境保护。故选D。 2.C【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器 壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入 浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶 解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞 溅，造成危险，操作不合理；B.点燃酒精灯时，绝对禁止 用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操 作不合理；D.过滤液体时，要用玻璃棒引流，漏斗下端 要紧靠烧杯内壁，操作不合理。故选C。 3.C【解析】C.水由水分子构成，水分子是由氢原子和 氧原子构成的，说法错误，符合题意。故选C。 4.C【解析】C.氯原子的最外层电子数为7，大于4，为获 取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正 确。故选C。 5.B【解析】B.化肥和农药能提高粮食产量，但过量使 用会带来危害，造成环境污染，危害人体健康等，选项 错误。故选B。 6.B【解析】A表示爆炸性物质，B表示易于自燃的物 质，C表示毒性物质，D表示腐蚀性物质。故选B。 7.C【解析】C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应； 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应。氧化反应有些是化合反应，如2Cu+0,△ 2Cu0,但并非所有氧化反应都是化合反应，如CH4+ 20,点燃C0,+2H,0,是氧化反应，但不是化合反应，选 项不正确。故选C。 8.A【解析】A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子， 如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子 和氯离子构成，说法不正确。故选A。 9.B【解析】B.石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨 和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原 子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变 化，该解释不合理。故选B。 10.D【解析】D.过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行 的分离，与沸，点无关，说法不正确。故选D。 11.BCD【解析】根据反应的微观示意图，该反应的化学 方程式为2C0,+2H,0一定条件2CH,0+02。A.由8 山东省2025年初中学业水平考试 B.NaN,→Na的化学方程式为2NaN,△2Na+3N,↑ 临沂市、菏泽市、枣庄市、聊城市 C.Fe,0,→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 (时间：60分钟总分：100分) D.NaHCO,→Na2C03的反应吸收能量 12.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一168.NaCl和KN0,的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 Na-23 Ca-40 Cu-64 选项 装置 目的 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11 A.与NaCl相比，KNO3的溶解 ~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符 度受温度影响更大 解度 KNO 除去H,中的少量 NaHCO 合题目要求。 B.t1℃时，饱和KNO3溶液的溶 溶液 HCI 酸 1.科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 质质量分数为31.6% 31.6 NaCl C.t2℃时，NaCl与KNO3的溶解 紫色 A.煤炉取暖时注意通风B.电器起火时用水灭火 石蕊 度相等 温度/℃ 溶液 鉴别稀盐酸和稀 C.霉变花生清洗后食用D.用稀甲醛溶液泡海鲜 D.将t3℃的饱和KNO,溶液降低温度，一定有晶体 硫酸 2.下列做法符合绿色化学理念的是 ( ) 析出 一待测液 A.使用可降解的塑料制品B.废旧电池深埋地下 9.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋 C.大力推广使用火力发电D.工业烟尘高空排放 制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 冷而干燥 (） 3.下列有关水和溶液的说法正确的是 的烧杯 ( A.醋酸能解离出H+ C 证明某气体为H, A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 B.碳酸钙属于氧化物 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 从食盐水中提取 4.柴、米、油、盐中品人生百味，下列说法正确的是（ 10.我国科研团队不断改进CH4-C02干气重整技术，将 食盐 A.柴、煤和天然气等燃料都属于可再生能源 C02定向转化为高附加值的化学品，实现了C02的资 B.“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列 13.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧 C.大量摄入油脂有益于人体健康 说法正确的是 () 至熄灭过程中集气瓶内02的体积分数，数据如图2。 D.食盐的主要成分NaCl由分子构成 「0-氢原子 5.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并 8鴛+C00雀化剂0+CO ○一氧原子 下列说法不正确的是 ( 测其pH,下列操作不正确的是 ⑦-碳原子 --蜡烛 氧气 20 A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物 18 木条 100 玻璃棒 16 B.反应物都含碳元素，都属于有机物 14 70.15.8) 玻璃棒 湿润的 C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯 蜡烛 (70,11.7) 903 pH试纸 D.反应前后分子的数目保持不变 1001020304050607080 时间s 0.40g☐f 入7 11.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3(气体 图1 图2 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH 发生剂)、Fe,O3(主氧化剂)、NaHC03(冷却剂)等物 A.实验开始时，两集气瓶内02的体积分数均约为21% 6.硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价 质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN? B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数： 值，Mg和Sⅰ在元素周期表中的信息如图。下列说法正 迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过 甲<乙 确的是 ( 程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确 C.70s时，甲集气瓶内C02的体积分数为88.3% A.Mg的原子结构示意图为@8 12 Mg 14 Si 的是 () D.可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 镁 硅 B.一个硅原子的质量为28.08g 24.30 28.08 Fe2O 14.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验， C.Si是地壳中含量最多的金属元素 NaN;- 并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 N Na,O 况。下列分析不正确的是 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.石墨有金属光泽，可用作电极材料 能量 B.酒精有可燃性，可用作燃料 NaHCO;-Na2CO;+H2O +CO2 C.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 A.NaN,→Na的化学反应速率很快 -29 选项 操作及现象 分析 装置1：挤压胶头滴管，U形 A 气体分子间隔变小 管内液面左高右低 装置2：将液体全部注入，U 气体分子数目增多 形管内液面左低右高 装置3：同时将液体全部注 消耗的气体分子数目： 入，U形管内液面左高右低 甲>乙 装置4：反应一段时间，关闭 0 气体分子数目增多 活塞，试管内液面逐渐下降 15.某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na,CO3和NaHCO3。某同 学设计实验测定各成分的质量分数。取两份质量均为 mg的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行 实验。 -稀硫酸 碱石灰 样品 NaOH 样品 酸二 溶液 装置1 装置2 装置3 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测 得NaOH溶液质量增加ag; 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反 应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液； ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑。 下列说法不正确的是 Amg样品中碳元素的质量为骆g B.Na,C0,的质量分数为53(-2b×100% 22m C.NaC的质量分数为22m-53a-31b×100% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量 分数偏小 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断 推动人类社会的进步。 (1)多彩生活，“衣”你而定 ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、 14.1%氨纶，其中锦纶属于 (填字母)。 A.有机高分子材料B.无机非金属材料C.金属材料 (2)现代农业，仓丰食足 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色 发黄现象，种植户追施了尿素。尿素[C0(NH2)2]中氨 元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基” 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二 氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为 (4)智慧交通，向“芯”而行 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应 2C+S0,高温si+2C0↑，该反应的基本反应类型为 (填字母)。 A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 17.(8分)兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调 查并进行归纳整理。 推进剂 信息 偏二甲肼 推进剂I 最早使用，稳定，原料剧毒 四氧化二氮 煤油 推进剂Ⅱ 较环保，成本低 液氧 液氢 推进剂Ⅲ 环保 液氧 推进剂V 复合固体推进剂 稳定，可长期储存 (1)偏二甲肼与四氧化二氨反应的化学方程式为 C,H,N,+2N,0.点槛3N2+2C0,+4H,0,偏二甲肼中 碳元素与氢元素的原子个数比为 (填最简整 数比)。 (2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生 的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 (4)在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成 熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理由是 (回答1条即可)。 18.(9分)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的C02,可 达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： 保鲜 全要成分：消石灰 了功能：吸收二氧化碳 (1)消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该反 应的化学方程式为 (2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为 Ca(OH)2和CaC03],测定其吸收C02的质量。用足量 -3 蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所得固体的 (2)探究发热包的发热原理 质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收C02 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们 的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含Fe、C等）生锈 的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行 实验。 O,体积分数 一温度 注射器 100 氧气吾 80 80 传感器出气管 60 60 b 40 温度 20H 20 进气管 传感器 00 1000200 30004000 时间/s 图1 图2 步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为 19.（10分)化学实验是进行科学探究的重要方式，利用 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化 下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内02的体积分数和温 碱石灰 度变化如图2，正确的操作顺序为 (用①②③ (CaO和NaOH) ④表示)。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 回答下列问题： ②打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥的空气，关 (1)配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶 闭弹簧夹a、b,静置1000s。 液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的 ③打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥的C02,关闭 质量为 g(结果精确至0.1g)。 弹簧夹a、b,静置1000s。 (2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干 ④打开弹簧夹a、b,向装置内迅速充满干燥的02，关闭 燥的02，反应的化学方程式为 ,所 弹簧夹a、b,静置1000s。 选仪器的连接顺序为 (按气流方向，用字母 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理 表示)。 (填“相同”或“不同”)。 (3)用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧， (3)拓展应用 再将其插入集满02的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，发 另取图1装置，加人未使用的发热包中原料，并注入少 出白光，放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法 量蒸馏水。一段时间后，装置内02的体积分数降至 为 燃烧停止后，为检验集气 2.8%,由此预测该原料还可用作 （填字母)。 瓶中是否有C02,需加人的试剂为 A.除味剂B.脱氧剂C.补铁剂 20.(11分)暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。 (4)反思交流 某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊， 脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的 我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结 发热原理开展探究活动。 合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解： (1)验证发热包中含有铁粉 21.(20分)我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种 将未使用的发热包中的原料取出，进行实验。 类的不同选用适当的方法冶炼。 步骤 操作 现象 结论 (1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿 部分黑色粉末被 法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如 将磁铁靠近原料 磁铁吸引 CuCL2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 原料中含 将磁铁吸引的黑色粉 黑色粉末溶解， 有铁粉 (2)蓝铜矿的主要成分Cu3（OH)2(C03)2可溶于稀硫 末加入试管内，加入 产生气泡，溶液 酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电 适量 ,振荡 变成浅绿色 解时能量的主要转化形式为 3 (3)黄铜矿的主要成分为CuFS2,其冶炼过程大致如下： 精 冰铜沙子一泡铜 黄铜矿浮选剂 空气 空气 沸腾炉 反射炉 转炉 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化 学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的 操作为 ②沸腾炉中，发生反应2 CuFeS,.+0,高温2FeS+Cu,S+ X,X的化学式为 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和 FS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化 合价为-2，则铜元素的化合价为 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发 生的反应过程如下图所示： CuS Cu S02 SO 判断生成的气体能否直接排放并说明原因： ;Cu20→Cu的化学方程式为 0 (4)兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国 古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为C+2Cu0 高温2Cu+C02↑。 ①依据上述化学方程式计算C与Cu0的质量比为 (填最简整数比)，烘干C0粉末和木炭后，将 木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与Cu0的总质量一定， 按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实 验知C和Cu0质量比为1：10时实验效果最佳，判断 依据是 利用数据分析其原因可能是 0 反应后物质状态(“V”代表有， C与CuO “×”代表无) 的质量比 红色块状金属 金属光泽黑色物质 C和CuO 1:9 V V 少量 一挡风罩 1:10 V 几乎无 1:11 V 很少 1:12 W × 少量 1:13 V 较多 2