4.德州市2026年初中学业水平考试-2027年山东中考化学必备试题汇编

(6)不要对准他人使用（合理即可） 【解析】(1)取一支礼花枪，挤破“水包”，摇一摇使礼 花枪膨胀。“摇一摇”的目的是使柠檬酸溶液与碳酸 氢钠粉末充分接触，加快反应速率，快速产生二氧化 碳。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用注射 器抽取礼花枪内气体，将气体通入澄清石灰水中，澄 清石灰水变浑浊，证明该气体是C02,二氧化碳和澄 清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反 应的化学方程式为C02+Ca(0H)2一CaC03↓+ HO。（3)由于等质量的碳酸氢钠与碳酸钠分别与足 量柠檬酸反应，碳酸氢钠生成的C02更多，所以选用 碳酸氢钠，分别将ag固体和等体积等质量分数的足 量柠檬酸溶液充分混合，由于碳酸氢钠生成CO2更 多，则最终可观察到的现象是甲装置中气球膨胀程度 大于乙装置中气球膨胀程度。小组同学认为，还可从 反应速率、原料成本等角度考虑选择碳酸氢钠的原 因。(4)制作好礼花枪外壳后，要确定两种试剂的用 量，需先测定碳酸氢钠与柠檬酸恰好完全反应的质量 比。若试剂配比控制不当，使用后礼花枪内液体可能 显酸性。要检验其是否显酸性，除盐类物质外，还可 选用的试剂是紫色石蕊试液、pH试纸、镁条等。 (5)A.漏气会导致气压不足，闪片无法弹出，需要考虑 礼花枪气密性，故A符合题意；B.材质易破才能在挤 破时接触反应，需要考虑“水包”材质，故B符合题意； C.外观图案不影响气压与发射，无需考虑，故C不符 合题意。(6)从安全角度考虑，使用自制礼花枪应注 意不要对准他人使用、远离明火、儿童不可单独操作、 避免大力摔砸等。 ④德州市2026年初中学业水平考试 1.D 积极开展植树种草，有利于净化空气、保持 A 水土和改善生态环境 推广使用节水器具，可以减少资源浪费，有 利于环境保护 回收利用废旧金属，能够节约金属资源，减 少废弃物对环境的污染 露天焚烧生活垃圾会产生大量的烟尘和有 D 害气体，会造成空气污染 2.B【解析】A.硫在空气中燃烧，放出大量的热，需要注 意热烫，故图标A与硫在空气中燃烧的实验有关：B.硫 在空气中燃烧实验无需用电，故图标B与硫在空气中 燃烧的实验无关；C,硫在空气中燃烧，存在明火，需要 注意明火，防止发生火灾，故图标C与硫在空气中燃烧 的实验有关；D.硫燃烧产生有毒的二氧化硫气体，必须 在通风橱中进行或保证良好通风，防止中毒，故图标D 与硫在空气中燃烧的实验有关。 3.B【解析】A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速 蔗糖在水中的溶解速率；B.测定pH时，玻璃棒的作用 是蘸取少量待测液，点到pH试纸上，来检测溶液的酸 碱度；C.稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫 酸溶于水释放的热量快速散失，同时使溶液混合均匀； D.蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防 止局部温度过高造成液滴飞溅。A、C、D三个操作里玻 璃棒的核心作用都是搅拌，只有B操作中玻璃棒的作 用是蘸取液体，故B符合题意。 4.C 氨气的化学性质不活泼，可用作焊接金属 A 时的保护气 B 金刚石的硬度很大，可用来切割大理石 银是导电性最好的金属，但是价格较高，一 C 般不用来制作导线 D 硫酸能与金属氧化物反应，可用来金属除锈 5.D【解析】氧气和二氧化碳两种气体均没有颜色、没 有气味，用看颜色、闻气味的方法不能区分，故①③不 符合题意；插入带火星的木条，氧气具有助燃性，能使 带火星的木条复燃，二氧化碳不能使带火星的木条复 燃，现象不同，可以区分，故②符合题意；通入紫色石蕊 溶液中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色 石蕊溶液变红，而氧气不能使紫色石蕊溶液变色，现象 不同，可以区分，故④符合题意；插入燃着的木条，氧气 具有助燃性，可以使木条燃烧得更旺，二氧化碳不助燃 也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以 区分，故⑤符合题意。故D符合题意。 6.C 锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化 A 学变化中容易失去一个电子形成带一个单 位正电荷的锂离子，符号为Li 由钠原子的结构示意图可知，钠原子核内 B X 的质子数为11，而不是中子数 元素的化学性质与原子结构中的最外层电 子数关系密切，锂原子和钠原子的最外层 C V 电子数都为1，故锂元素与钠元素的化学性 质相似 决定元素种类的是核内质子数，不同元素 D 的本质区别是质子数不同 7.D 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素 A 和异味 超滤膜的作用是过滤，过滤能除去水中的 B 难溶物 紫外线具有杀菌消毒的作用，可以杀灭水 中的微生物 净水过程中，只除去了水中难溶性杂质、颜 D 色和异味，并不能除去可溶性杂质，则得到 的水仍为混合物 8.B【解析】用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，其灭火原 理是隔绝氧气或空气，故A错误，B正确；吹灭蜡烛的 灭火原理是降低温度至可燃物的着火，点以下，与熄灭 酒精灯的灭火原理不同，故C错误；盖灭后轻提一下灯 帽，再重新盖好灯帽是为了平衡灯帽内外气压，便于下 次打开，同时也能使生成的水分蒸发掉，利于下次点燃 酒精灯，故D错误。 9.D 青铜鼎的材质是青铜合金，陶鬲的材质是 A 陶瓷，相比陶瓷，合金硬度更大更经久耐 用，同时合金的导热性远优于陶瓷 铁元素在地壳中的储量远高于铜元素，铁 B 的开采和冶炼工艺更成熟，实际价格也比 铜更加低廉 不锈钢锅属于铁合金，相比纯铁材质的铁 釜，耐腐蚀性更好 不粘锅的有机高分子涂层属于有机合成材 D 料，不属于金属材料 10.A【解析】A.臭氧(03)由臭氧分子构成，氧气(02) 由氧分子构成，二者分子的构成不同，不同分子的性 质不同，故选项解释合理；B.液化石油气加压后能装 入钢瓶，是因为加压后分子之间的间隔变小，分子本 身的体积不会发生改变，故选项解释不合理；C.盐酸、 稀硫酸的化学性质相似，是因为它们在水溶液中都能 解离出氢离子，盐酸的酸根是氯离子，硫酸的酸根是 硫酸根离子，二者酸根并不相同，故选项解释不合理； D.稀有气体化学性质稳定，是因为大部分稀有气体原 子的最外层电子数为8，但氨原子的最外层电子数是 2,并非所有稀有气体原子最外层电子数都为8，故选 项解释不合理。 11.C【解析】第一步实验：将金属甲加入硝酸银溶液中， 观察到溶液逐渐变蓝。溶液变蓝说明生成了铜离子， 即金属甲能和硝酸银发生反应，将银置换出来，同时 生成了甲的蓝色盐溶液，这证明金属活动性：甲>银。 第二步实验：将反应后得到的含甲的蓝色盐溶液倒入 放有金属乙的左管中，观察到溶液蓝色变浅直至消 失，这个现象说明金属乙可以把甲从它的盐溶液中置 换出来，因此原本蓝色的甲盐溶液被消耗，蓝色褪去， 这证明金属活动性：乙>甲。由分析可知，三者的金 属活动性顺序：乙>甲>银，故C符合题意。 12.D 氢氧化钡和氢氧化钠都属于可溶性碱，在 V 水溶液中都能解离出OH,呈碱性，而碱 性溶液可以使无色酚酞溶液变红 碱可以和非金属氧化物（如二氧化碳）反 应生成盐和水，氢氧化钠和二氧化碳反应 生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反 应生成碳酸钡沉淀和水，二者都能与二氧 化碳反应 碱可以和酸发生中和反应生成盐和水，氢 氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧 C 化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，二 者都能与硫酸溶液反应 氢氧化钡可以和碳酸钠反应，生成碳酸钡 沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钠和碳酸钠相 D 互交换成分后，不会生成沉淀、气体或水， 不符合复分解反应的发生条件，因此氢氧 化钠不能和碳酸钠溶液反应 13.A【解析】A.该装置中，将混有C02的C0气体通过 灼热的Cu0,发生的反应是C0+Cu0△Cu+C02, 这个过程会把需要保留的C0转化为C02,不仅无法 除去杂质C02,还会消耗目标气体C0,不符合除杂原 则，故选项实验设计不正确。B.在密闭的锥形瓶中加 热铜粉，整个反应体系处于封闭状态，电子天平可以 准确称量反应前后体系的总质量，能够用来验证质量 守恒定律，故选项实验设计正确。C.浓盐酸具有挥发 性，挥发出的HC分子会不断运动，进入右侧滴有酚 酞溶液的NaOH稀溶液中，和NaOH发生中和反应，使 溶液的红色逐渐褪去，可以探究分子的运动，故选项 实验设计正确。D.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼 烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼 烧时会产生特殊的刺激性气味，通过灼烧闻气味的方 法可以鉴别二者，故选项实验设计正确。 14.B【解析】纯净硝酸铵(NH,NO3)中氨元素的质量分 14×2 数为14×2+1×4+16×3×100%=35%，样品中氯元 素的质量分数为38%，大于纯净硝酸铵中氮元素的质 量分数，说明混入的杂质氨肥的氨元素质量分数一定 大于38%，才能让混合后的整体氨元素质量分数为 38%。A.氯化铵(NH4Cl)中氮元素的质量分数为 14×1+1×4+35.5××100%≈26.2%<38%，不符合 14×1 题意；B.尿素[CO(NH2)2]中氨元素的质量分数为 14×2 12×1+16×1+14×2+1×4×100%≈46.7%>38%， 符合题意；C.硝酸钠(NaNO3)中氨元素的质量分数为 23×1+14×1+16×3×100%≈16.5%<38%，不符合 14×1 题意；D.碳酸氢铵(NH,HCO3)中氮元素的质量分数 14×1 为14×1+1x5+12x1+16x3×100%≈17.7%< 38%,不符合题意。 15.C【解析】气体X可能是氢气(H2)、一氧化碳(C0)、 甲烷(CH4)中的一种或几种，点燃后，观察到无水硫 酸铜变蓝，说明反应生成了水(H20),澄清石灰水变 浑浊，说明反应生成了二氧化碳(C02),故气体X的 组成要满足同时生成H,O和CO,的要求。氢气燃烧： 2H,+0,点槛2H,0,只生成水，一氧化碳燃烧：2C0+ 0,点槛2C0,只生成二氧化碳：甲烷燃烧：CH,+20, 点燃C0,+2H,0,同时生成水和二氧化碳。①只有甲 烷：甲烷燃烧同时生成水和二氧化碳，符合题意：②只 有氢气：生成物只有水，不符合题意；③只有一氧化 碳：生成物只有二氧化碳，不符合题意；④氢气和一氧 化碳：生成物有水和二氧化碳，符合题意：⑤氢气和甲 烷：生成物有水和二氧化碳，符合题意；⑥一氧化碳和 甲烷：生成物有水和二氧化碳，符合题意；⑦氢气、一 氧化碳、甲烷：生成物有水和二氧化碳，符合题意。故 气体X的组成有5种可能。 16.(1)隔绝氧气（或空气），防止铁粉提前发生氧化反 应，使暖足贴失效 (2)C0,N,(3)2S0,+0,催化剂2S0,化学性质 高温 【解析】(1)暖足贴的发热原理和铁生锈相似，铁生锈 需要接触氧气（空气）和水，真空包装可以隔绝氧气 (空气)，防止暖足贴里的铁粉在使用前就发生氧化反 应而失效。(2)汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物 氨氧化物等有害气体经过催化转化后，会生成水和两 种常见的无害空气成分，根据化学反应前后元素种类 不变，可知生成的两种物质为氮气和二氧化碳，化学 式分别为N2和C02。(3)由反应微观示意图可知，该 反应是二氧化硫和氧气在高温和催化剂条件下反应 生成三氧化硫，反应的化学方程式为2S02+02 催化剂2S0,;根据催化剂的定义，催化剂在化学反应 高温 13 前后的质量和化学性质都不会发生改变。 17.(1)天然气(2)2H,0通电2H,↑+0，↑相同条 件下，氧气比氢气更易溶于水（合理即可）变大 【解析】(1)三大化石燃料分别为煤、石油和天然气。 (2)电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑。电解 水理论上生成氢气(a管)和氧气(b管)的体积比为 2：1,刚开始体积比大于2：1，可能原因是相同条件 下，氧气在水中的溶解能力比氢气强，部分氧气溶解 在水中，导致收集到的氧气体积偏小；也可能是部分 氧气和电极发生了反应。实验中硫酸钠溶液只起到 增强导电性的作用，本身不参与反应，随着电解进行， 水的质量不断减少，硫酸钠的质量不变，因此硫酸钠 溶液的浓度会变大。 18.(1)盐 (2)Ca(N03)2+K2C03=CaC03↓+2KN03过滤 (3)①170.4②氯化钠的溶解度受温度变化影响很 小，且浓硝水中氯化钠的含量较低，降温后依旧达不 到饱和状态 (4)钾元素和氧元素（或K、0) 【解析】(1)盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根 阴离子构成的化合物。硝酸钾由钾离子和硝酸根离 子构成，硝酸钙由钙离子和硝酸根离子构成，氯化钠 由钠离子和氯离子构成，三者都符合盐的定义，因此 都属于盐。(2)硝酸钙和碳酸钾发生复分解反应，互 相交换成分生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方 程式为Ca(N03)2+K2C03=CaC03↓+2KN03。 将淋硝得到的硝水从木桶下方导出，难溶物留在稻草 上，该过程将难溶性固体和液体分离开，和化学实验 中过滤操作的原理一致。(3)①根据溶解度表格， 90℃时硝酸钾溶解度为202g,则该温度下，100g水 中溶解202g硝酸钾达到饱和，此时302g硝酸钾饱和 溶液中包含100g水和202g硝酸钾，降温到20℃时， 硝酸钾溶解度变为31.6g,100g水中最多只能溶解 31.6g硝酸钾，因此析出晶体的质量为202g- 31.6g=170.4g。②从表格数据可知，氯化钠的溶解 度受温度变化影响很小，降温后氯化钠的溶解度减小 幅度极小，且浓硝水中氯化钠的含量较低，降温后依 旧达不到饱和状态，因此不会析出晶体。（4)反应前， 硝酸钾中钾元素的化合价为+1，氮元素的化合价为 +5,氧元素的化合价为-2，硫中硫元素的化合价为 0,碳中碳元素的化合价也为0，反应后硫化钾中钾元 素的化合价为+1，硫元素的化合价为-2，氨气中氨 元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为 +4,氧元素的化合价为一2，故反应前后化合价没有 改变的元素是钾元素和氧元素。 19.(1)化学变化(2)复分解反应(3)放出 (4)CaC0,商温ca0+C0,↑(5)ABD 【解析】(1)在空气接触器中，空气里的C0,和加入的 KOH溶液反应生成了K,CO3溶液，有新物质生成，属 于化学变化。(2)在颗粒反应器中，反应物是K2C0 和Ca(OH)2,二者反应生成CaCO3沉淀和KOH,该反 应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物， 符合复分解反应的特征。(3)石灰消化器中是Ca0和 水反应生成Ca(OH)2,反应过程中会放出热量。 (4)太阳能煅烧炉内是CaC03在高温条件下分解生成 Ca0和C0,反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+ C02下。(5)A.使用太阳能提供热量，不需要额外消 耗化石燃料，减少了其他燃料消耗，正确；B.通过题干 可知，该技术可为可持续航空燃料的低碳制备提供支 持，正确；C.流程中H2是投入合成反应器的反应物， 并没有被循环利用，错误；D.根据碳元素质量守恒，不 考虑损耗时，从空气中捕集的C02全部进入后续流 程，最终进入合成反应器的C02的质量和空气中被脱 除的C0,质量相等，正确。 20.(1)锥形瓶 (2)①②⑦⑧CaC03+2Hl=CaCL2+H,0+C02↑ (3)能反应条件 (4)可以控制反应的发生与停止Fe+2HCl FeCL2+H2↑ 【解析】(1)图中标号⑦的仪器名称为锥形瓶。(2)实 验室制取二氧化碳采用大理石（或石灰石）和稀盐酸 在常温下反应，属于固液不加热型反应，二氧化碳密 度比空气大且能溶于水，采用向上排空气法收集。所 需仪器为①集气瓶（收集气体）、②双孔带导管的橡胶 塞、③锥形瓶（作为反应容器）、⑧长颈漏斗（添加稀盐 酸)，对应序号为①②⑦⑧：制取二氧化碳是利用碳酸 钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化 学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑。 (3)过氧化氢溶液制取氧气也是固液不加热型的反 应，和制取二氧化碳的反应物状态、反应条件完全一 致，因此过氧化氢溶液制取氧气的发生装置能用于制 取二氧化碳。确定气体发生装置时，除了考虑反应物 的状态，还需要考虑反应条件这个因素。(4)图中所 示装置可以通过控制弹簧夹的开关，让固体和液体随 时接触或分离，因此该装置的优点是可以控制反应的 发生与停止。不能用铁丝网替换铜丝网，是因为铁会 和稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，会导致收集 的二氧化碳气体不纯，对应的化学方程式为Fe+2HCl =feCl2+H2↑。 21.(1)A1(0H)3+3HCl=A1Cl3+3H20 (2)③④ 14 (3)缓冲瓶内的压强，防止瓶内压强过大出现危险（合 理即可) (4)碳酸氢钠 (5)相同条件下，利用铝碳酸镁酸性减弱程度比碳酸 氢钠更明显 (6)增大药物与胃酸的接触面积，使反应更快、更充分 (7)BD 【解析】(1)烧杯1中的实验现象是无气泡产生，三种 抗酸药物中只有氢氧化铝和盐酸反应不会生成气体， 故烧杯1中是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水， 对应的化学方程式为A1(OH)3+3HCl一A1C,+ 3H,O。(2)抗酸的本质是消耗胃酸中的H+,OHˉ可 以和H结合生成H0,CO?可以和H+结合生成 CO2和H0,这两种离子都能起到抗酸的作用，而 Al3+、Mg+无法和H+发生反应，不能发挥抗酸效果， 因此起抗酸作用的离子是③④。(3)图1中的三颈烧 瓶是密闭体系，反应过程中会生成气体导致瓶内压强 变大，气球可以缓冲瓶内的压强，防止瓶内压强过大 出现危险。（4)观察图2的压强变化曲线，相同条件 下，碳酸氢钠反应后瓶内的气体压强明显比铝碳酸镁 更高，会让胃内气体大幅增多，提升胃穿孔的风险，因 此胃溃疡患者不适合选用碳酸氢钠。(5)观察图3的 pH变化曲线，相同条件下，利用铝碳酸镁酸性减弱程 度比碳酸氢钠更明显，可以更有效地反应过多胃酸， 抗酸效果更好。(6)将药片咀嚼后，药片会被粉碎成更 小的颗粒，增大了药物与胃酸的接触面积，使反应更 快、更充分，更快发挥药效。(7)A.葡萄汁的pH<7,呈 酸性，刺激胃酸分泌，胃酸过多患者不宜吃，不符合题 意；B.海带的pH>7,呈弱碱性，能中和胃酸，适宜胃酸 过多患者食用，符合题意；C.橙汁的pH<7,呈酸性，刺 激胃酸分泌，胃酸过多患者不宜吃，不符合题意；D.苏 打饼千中含有碳酸氢钠，呈弱碱性，能与胃酸反应，适 宜胃酸过多患者食用，符合题意。故BD符合题意。 22.解：集气瓶容积：125mL=0.125L 8瓶氧气的总体积：0.125L×8=1L 8瓶氧气的总质量：1.429g/L×1L=1.429g 设15.8g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x。 2KMnO,-A-KzMnO,+MnO2+O21 316 32 15.8g x 316_15.8g 32 x=1.6g 1.6g>1.429g,加热15.8g高锰酸钾理论上能够满 足需要。 答：加热15.8g高锰酸钾理论上能够满足需要。德州市2026年初中学业水平考试 Y形管使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直 至消失。则三种金属的活动性顺序是 （时间：60分钟总分：55分) 金属甲 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 A.锂离子的符号为Li 金属乙 硝酸银 Na-23Cl-35.5K-39Mn-55 B.钠原子核内有11个中子 谷 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题 C.两种元素的化学性质相似 只有一个选项符合题意) D.两种元素的本质区别是核外电子数不同 A.甲>乙>银 B.甲>银>乙 1.坚持绿色发展理念，实施美丽德州建设。下列做法不正 7.居民小区的直饮水净化过程如下：普通自来水→颗粒 C.乙>甲>银 D.乙>银>甲 确的是 ( 活性炭→超滤膜→紫外线消毒→直饮水，下列说法不 A.积极开展植树种草 B.推广使用节水器具 12.氢氧化钡是一种碱，可溶于水，化学性质与氢氧化钠相 正确的是 () 似。下列关于二者化学性质的说法不正确的是() C.回收利用废旧金属 D.露天焚烧生活垃圾 A.活性炭可以除去色素和异味 2.实验千般操作，安全永远第一。下列图标与硫在空气中 A.都能使酚酞溶液变红B.都能够与二氧化碳反应 B.超滤膜可以除去难溶物 燃烧的实验无关的是 C.都能与硫酸溶液反应D.都能与碳酸钠溶液反应 C.消毒可以杀灭水中的微生物 13.实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。 D.得到的直饮水是纯净物 8.如图所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻 下列实验设计不正确的是 Cuo 提一下灯帽，再重新盖好。下列关于熄灭酒精灯的说 C0(C0) 小气球， B 黑色元 法正确的是 ( 铜粉 3玻璃棒是实验室常用的仪器。下列操作中玻璃棒的作用 粉未 与其他三种不同的是 A.灭火原理是清除可燃物 6o☐ 6o▣ B.灭火原理是隔绝氧气 电子天平 C.灭火原理与吹灭蜡烛相同 A.除去C0中的C02 B.验证质量守恒定律 pH试纸 玻璃片 水 D.重新盖好灯帽是防止酒精灯复燃 蔗糖 9.材料的发展彰显着人类文明的进步与智慧。如图为 滴有酚酥 羊毛 A.溶解 B.测定pH 溶液的 “锅”的发展，下列说法不正确的是 ( NaOH 维涤纶。 酸 蜜孔稀溶液 C.探究分子运动 D.鉴别羊毛纤维和涤纶 14.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，硝酸按 浓硫酸 陶鬲 青铜鼎 铁釜不锈钢锅有机高分子 (NH,NO3)是一种氮肥。已知某硝酸铵样品中混入了 水 涂层的不粘锅 C.稀释 D.蒸发 其他氮肥，经测定样品中氮元素的质量分数为38%，其 A.青铜鼎比陶鬲经久耐用、导热性更优 4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列说法 中混有的杂质一定有 B.铁比铜储量丰富，价格更加低廉 不正确的是 A.氯化铵(NH,CI) B.尿素[C0(NH2)2] C.不锈钢锅比铁釜的抗腐蚀性更好 A.氮气化学性质不活泼，焊接金属时可作保护气 C.硝酸钠(NaNO3) D.碳酸氢铵(NH4HCO3) D.不粘锅高分子涂层属于金属材料 B.因为金刚石的硬度大，所以可用于切割大理石 15.气体X可能是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种。 10.下列对宏观事实的微观解释，合理的是 C.银是导电性最好的金属，所以常用于制作导线 用下图所示装置进行实验，实验中观察到无水硫酸铜变 A.臭氧(03)与氧气的性质不同是因为分子的结构 D.硫酸能与某些金属氧化物反应，用于金属除锈 蓝、澄清石灰水变浑浊。已知：无水硫酸铜为白色粉末， 不同 5.下列方法能用于区分氧气和二氧化碳的是 ( 遇水变蓝。下列推断正确的是 B.液化石油气加压后可装入钢瓶是因为分子体积 ①看颜色②插入带火星的木条③闻气味④通入紫 口→抽气 变小 色石蕊溶液中⑤插入燃着的木条 C.盐酸、稀硫酸的化学性质相似是因为都含有酸根 无水 澄清 A.①②③B.②③⑤C.①④⑤ D.②④⑤ 硫酸铜石灰水 6.锂电池、钠电池在新能源领域发挥重要作用。锂和钠的 离子 气体X 原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是 D.稀有气体化学性质稳定是因为原子最外层电子数 ( 均为8 A.气体X的组成有3种可能 锂(Li) 钠(Na) 11.为探究金属甲、乙和银的金属活动性顺序，同学们利 B.气体X的组成有4种可能 用如图所示装置进行实验。将足量的金属甲加到Y C.气体X的组成有5种可能 形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜 D.气体X的组成有6种可能 13 二、理解与应用（本题共4小题，共20分） 16.(5分)化学赋能生活，助推社会发展。请根据所学知识 回答下列问题。 (1)暖足贴用于脚底取暖，主要成分是铁粉，还有活性 炭、氯化钠和水等物质。暖足贴发热原理与铁生锈相 似，其采用真空包装的主要目的是 (2)汽车的三元催化器能将尾气中有害的一氧化碳、碳 氢化合物、氮氧化物等气体，转化为水和空气中常见的 两种无害气体 (均填化学式)，从而 降低对大气的污染。 (3)硫酸是重要的化工原料，具有非常广泛的用途。下 图所示反应是工业制硫酸的关键步骤，需在高温和催化 剂条件下进行，请写出反应的化学方程式： 五氧化二钒(V,05)常用作该反应 的催化剂，其质量和 在反应前后都不变。 Qp p 00 70 。氧原子 777777777777777777777777 ●硫原子 催化剂 17.(4分)近期，我国科学家在海水直接制氢领域取得重要 突破，这项技术将开启“海上风电+海水制氢”的全新 产业模式。请回答下列问题。 及水 活塞 活塞 电源 (1)海上风电的开发和利用，可减少煤、石油和 等化石能源的使用。 (2)为模拟海水制氢，用如图所示装置进行电解水实 验，请写出反应的化学方程式： 刚开始反应时，装置中a管与b管产生的气体体积比大 于2：1，原因可能是 (答出一条即可)；实验时水中加入了少量硫酸钠溶液 以增强导电性，随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 18.(6分)我国古法制硝是一项历史悠久的工艺，制硝的主 要步骤为：取土→淋硝→熬硝。制得的硝酸钾可以用作 火药原料。 (1)取土：采集富含硝酸钾(KNO3)、硝酸钙[Ca(NO3)2] 和氯化钠的硝土，其中的三种物质均属于 （填 “氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主 要成分为碳酸钾)的混合物置于其上，浇入井水（如图 所示)。淋硝过程中硝酸钙与碳酸钾反应的化学方程 式为 ,淋硝得 到的硝水（主要含硝酸钾和氯化钠）从木桶下方导出，难 溶物留在稻草上，这相当于化学实验中的 (填一种操作名称)。 稻草 木桶 。硝水 (3)熬硝：熬制硝水得到浓硝水，降温后浓硝水中有大 量硝酸钾晶体析出。下表为硝酸钾和氯化钠在不同温 度下的溶解度，请结合表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 60 80 90 NaCl 36.036.336.637.3 38.439.0 溶解度/g KN0331.645.863.9110 169 202 ①若将302g硝酸钾饱和溶液从90℃降低到20℃，析 出硝酸钾晶体的质量为 g。 ②降温后浓硝水中没有氯化钠晶体析出的原因是 (4)用硝：《本草纲目》记载“火药乃焰硝（即硝酸钾晶 体)、硫黄、杉木炭所合…”。火药爆炸时发生反应的化 学方程式是2KN0,+S+3C点槛K,S+N,↑+3C0,↑， 反应前后化合价没有改变的元素是 19.(5分)2026年1月，我国科研团队研发了太阳能驱动 直接空气碳捕集技术，为可持续航空燃料的低碳制备和 航空业深度脱碳提供了重要技术支持，主要流程如下图 所示。请根据图示回答下列问题。 KOH溶液 CaCO H 空气 K,C03 Ca(OH) 溶液 CaCO, 空气接触器 颗粒反应器石灰消化器 太阳能 煅烧炉 脱碳空气 可持续 C02+H2 航空燃料一一 合成反应器 (1)空气接触器中脱碳过程发生了 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 (2)颗粒反应器中发生反应的基本反应类型是 (3)石灰消化器中发生的反应 (填“吸收”或 “放出”)热量。 【任务一】认识抗酸原理 (4)利用太阳能为煅烧炉提供高温条件，炉内发生反 查阅资料可知，常见抗酸药物有氢氧化铝、碳酸氢钠、铝 应的化学方程式为 碳酸镁[A12Mg6(0H)16C03·4H20]等。同学们将盐酸 (5)关于太阳能驱动直接空气碳捕集技术的说法正确 分别加人盛有三种相同质量抗酸药物粉末的烧杯中，实 的是 （填字母)。 验记录如下表。 A.使用太阳能减少了其他燃料消耗 实验内容 反应时间/s 实验现象 B.有助于实现可持续航空燃料的低碳制备 烧杯1中无气泡 C.流程中循环利用的物质有KOH、CaCO3、H2 60 产生 D.不考虑损耗，图中空气中的C02与进入合成反应 各加入50mL盐酸 烧杯2中有少量 器的C02质量相等 60 气泡产生 三、实验与探究（本题共2小题，共14分） 20.（7分)下图所示是实验室常见仪器，请根据要求回答 烧杯3中有大量 60 问题。 气泡产生 (1)请写出烧杯1内发生反应的化学方程式： 0 (2)铝碳酸镁中含有以下离子：①13+、②Mg2+、③0H°、 ④C0?~,该药物中起抗酸作用的离子是 (填 3 序号)。 【任务二】探究药物效果 兴趣小组继续用数字化实验比较碳酸氢钠和铝碳酸镁 的抗酸效果。如图1所示，三颈烧瓶中放入等量的盐 ⑤ 6 ⑧⑨ 酸，在气球中分别加入质量相同的两种药物各1片，将 (1)图中仪器⑦的名称是 气球中的药片倒入烧瓶中。用传感器测定实验过程中 (2)实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的仪器是 烧瓶内气体压强和溶液pH的变化，所得图像如图2、图 （(填仪器字母)，反应的化学方程式为 3所示。 气球 140 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置 压强 120 碳酸氢钠 pH传感器 传感器 铝碳酸镁 (填“能”或“否”)用于制二氧化碳。据此分 100 出 析，在确定气体发生装置时，需考虑反应物的状态、 80 三颈 等因素。 010203040506070 盐酸 二车二二二 烧瓶 时间/s (4)同学们用废弃的塑料瓶设计了右 去底 图1 图2 图所示装置，用于制取二氧化碳。除 塑料瓶 PH 铝碳酸镁 了废物利用的优点外，请再写出装置 半= 4.5 4.0 的一个优点： 3.5 ,同学们一致认为不能用铁 碳酸氢钠 铜丝网 1.5 丝网替换铜丝网，理由是 10 (用化学方程式表示)。 200400600i7 图3 21.(7分)2026年4月9日是第21个“国际护胃日”。胃 (3)如图1所示，在反应过程中气球的主要作用是 部健康影响人体的营养供应，饮食不规律易导致胃酸 分泌过多，需服用抗酸药物缓解。兴趣小组使用pH (4)胃溃疡患者若胃内气体压强增大可能引起胃穿孔。 为1.0的盐酸模拟胃液，针对常见的抗酸药物开展项 分析图2可知，胃遗疡患者不适合选用的药物是 目式学习。请回答下列问题。 (5)分析图3可知，铝碳酸镁比碳酸氢钠的抗酸效果更 好，理由是 0 【任务三】明晰药物用法 (6)下图是铝碳酸镁的药品说明书。请解释该类药物 咀嚼后服用的原因： 【药品名称】铝碳酸镁咀嚼片 【成分】本品每片含0.5g铝碳酸镁。 【用法用量】口服（咀嚼后服用）。 成人一次12片，一日3次。 【反思与拓展】 (7)俗话说胃病是“三分治七分养”“药食同源”。日常 生活中可通过合理膳食来缓解胃酸过多。一些常见食 物的pH如下表所示，其中适合胃酸过多患者的食物是 (填字母)。 食物 A.葡萄汁 B.海带 C.橙汁 D.苏打饼干 pH 3.6 8.1 3.4 8.3 四、分析与计算（本题共1小题，共6分） 22.已知：①在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L;②所用 集气瓶的容积为125mL。同学们欲制取8瓶氧气，加热 15.8g高锰酸钾理论上是否能够满足需要？（写出计算 过程) 6-