5.烟台市2026年初中学业水平考试-2027年山东中考化学必备试题汇编

5 烟台市2026： （时间：90分斜 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 Na—23Si-28S—32C1-35.5Ca-40Fe-56 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.如图，烟台非遗“传统铜艺”历经数百年，常用于破碎陶瓷 修复。下列陶瓷修复过程中发生化学变化的是 A.碎片对缝 B.金刚石钻头钻孔 金属钉 C.镶钉固定 D.石灰乳弥缝补漏 2.2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨 在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列 做法不符合该理念的是 A.南水北调改善水资源分布不均 B.澄清的工业废水可以直接排放 C.建立城市水网循环利用体系 D.合理使用化肥农药减少水体污染 3.玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进 入玉米籽粒的路径，为低成本大范围改善人群的铁营养 状况提供了新方法。下列说法错误的是 A.铁元素是人体必需的常量元素 B.人体缺铁会引起缺铁性贫血 C.玉米籽粒中富含糖类物质 D.该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量 4.某同学用氯化钠固体和水配制90g溶质质量分数为8% 的氯化钠溶液（水的密度是1g/mL)。下列数据及操作 均正确的是 58 100 9 80月 2.2g2 -70月 A.称量氯化钠 B.量取水 导广口瓶 8%日 C.搅拌溶解 D.贴签保存 5.我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。 铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分 信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子 数)。下列有关说法错误的是 58 Ce 铈 818199 140.1 A.铈原子核电荷数是58B.离核近的电子能量高 C.电子数x的数值是2D.铈属于金属元素 6.“碳家族”成员众多，性质和结构也存在差异。下列有关 说法正确的是 A.石墨、C0两种物质都是由碳原子直接构成的单质 B.石墨转化为金刚石是物理变化 C.金刚石、石墨在氧气中完全燃烧后的产物不同 D.木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于净水 手初中学业水平考试 12.如图是某化工厂生产HNO,的流程设计示意图。下列有关 该流程的说法错误的是 02 -N) HNO 总分：100分) ① ② 7.化学与健康、生活、农业、环境密切相关。下列归纳完 *NO2 全正确的一组是 A.反应①中NO2中的氧元素全部来源于O2 A.化学与健康 B.化学与生活 B.反应②的化学方程式是3NO2+H,0=2HNO,+NO ①糖类物质是人体的主要供 ①厨房燃气泄漏，立即打 C.NO在流程中循环利用，无需不断补充 能物质 开抽油烟机排气 D.NO、NO2被最大限度地转化为产品HNO: ②摄入重金属盐（如CuSO,) ②湿衣服晾干是因为水分 13.某同学为探究C02的性质，进行如图所示实验。振荡两支 会导致人体中毒 子不断运动 试管，观察到：试管①中溶液里出现白色沉淀，气球胀大；试 C.化学与农业 D.化学与环境 管②中气球胀大，无其他现象。下列说法正确的是（ (已知：C02对NaOH在乙醇中溶解度- /气球 ①熟石灰可用于改良酸性土壤 ①过期药品直接填埋处理 的影响忽略不计；该实验中乙醇不参与 C02 ②钾肥可以增强农作物的抗 ②为实现“双碳”目标禁止 化学反应) 寒、抗旱能力 使用化石燃料 A.NaOH的乙醇溶液中溶剂是水 NaOH 乙醇 8.海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的说 B.试管②中的现象能证明CO2溶于的乙醇 法错误的是 乙醇 ①溶液 A.利用海洋潮汐能可以发电 C.试管①中的白色沉淀是NaOH B.海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的 D.该实验能证明CO2与NaOH发生了化学反应 C.海水中含量最多的物质是氯化钠 14.下列实验方案设计，能达到实验目的的是 D.膜法（反渗透法）淡化海水是利用海水中各成分微 选项 实验目的 实验方案 粒大小的不同进行分离的 9.“液态阳光”技术是利用太阳能将水与二氧化碳转变为 A 鉴别硫酸铵和氯化铵固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻 气味 甲醇(CHOH),其转变过程的微观图示如下。下列说 法正确的是 ) B 分离出空气中的氧气 将空气液化后，利用各成分 沸点不同升温分离 ○碳原子 大阳 P电解一● ●○海 C 检验生石灰中是否混有熟 取样，加水溶解，滴加酚酞试 >催化8+ ●氧原子 石灰 液，观察颜色 反应下 反应Ⅱ 。氢原子 0 除去稀盐酸中的H,SO 向混合溶液中加入过量氯化 A.水、甲醇均属于氧化物 钡溶液，过滤 B.反应I中，反应后氧原子数目增加 15.现有14.6gNa2C03和Na0H的固体混合物，其中钠元素与 C.反应Ⅱ属于置换反应 碳元素的质量比是23：4。在室温下，向该固体中加入 D.反应Ⅱ中参加反应的H2和C02的分子个数比是3：1 100g稀硫酸恰好完全反应，得到110.2gNa2S04的不饱和 10.同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的 溶液（忽略CO2在溶液中的溶解）。下列有关说法正确 中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如图所示。 的是 下列分析错误的是 A.生成二氧化碳4.4g A.c点处溶液能使紫色石蕊试pH B.稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 液变蓝 C.生成硫酸钠的质量是14.2g B.a→b过程中溶液中的H+数 D.原混合物中含有钠元素的质量是6.9g 目不断增加 三、理解与应用（本题包括5个小题。共35分） C.b→c过程中溶液中氯化钠的 16.(7分)2026年央视春晚智能机器人成为焦点。机器人的制 质量不变 5101520 造与运行离不开化学知识。 D.中和反应的实质是H+和 滴加溶液体积VmlL I能源动力。电池是机器人运行的保障，磷酸锰锂 OHˉ结合生成H,O (LiMnPO,)可用作锂电池材料。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。 (1)锂电池放电过程中的能量转化方式是 能转化 每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏 为电能。已知LiMnPO4中锂元素的化合价是+1价，磷元 选1个扣1分，错选则不得分) 素的化合价是+5价，则锰元素的化合价是 价。 11.从卤水（含大量Na,SO,和NaCl)中提取的Na,S0,可 Ⅱ.机体材料。氮化硅陶瓷耐高温、自润滑、耐磨性好，可作 用于制中药西瓜霜。Na2S04和NaCl两种物质的溶解 机器人关节轴承材料。 度曲线如图。下列说法正确的是 (2)氮化硅陶瓷属于 (填字母)。 A.Na,SO,的溶解度大于NaCl的溶解度 A.金属材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料 B.40℃时，Na2S04饱和溶液的 (3)氮化硅中硅元素与氮元素的质量比是3：2，已知氮化 ↑溶解度g 溶质质量分数为48.8% 硅的化学式量是140，则氮化硅的化学式是 C.0~40℃范围内，可用冷却热48.8 硫酸钠 Ⅲ.核心芯片。机器人智能处理芯片的核心材料是高纯硅。 饱和溶液的方法提取Na,SO, 氯化钠 (4)Si02与C在高温下反应制得Si,同时产生C0。该反应 D.Na2S04晶体中含有少量 的化学方程式是 NaCl,可以用Na2S04的饱和 17.(9分)第十五届全运会由广东、香港、澳门三地联合举办。 0 40 温度/℃ 溶液洗涤提纯Na,SO,晶体 结合信息回答问题。 (1)“源火”采集。科考船在南海将“可燃冰原位采集分解 及引燃装置”伸入海底采集可燃冰并输送至引燃室。船上 光伏发电产生的电能传输至海底，点燃可燃冰，形成“源火” ①可燃冰外观虽与冰相似，但二者化学性质不同，其本 质原因是 ②光伏发电点火时，电能提供 使温度达到可然 物的着火点。同时，还需要提供充足的 ,以得 到稳定的“源火”。 (2)“鳌”游九天。如图，大型“鳌鱼”气球内部气囊灌注 了氦气。氦气使“鳌鱼”漂浮在场馆半空，说明氦气具有 的性质是 （写一条物理性质)。 (3)火炬“绽放”。手持火炬名为“绽 放”，主燃料是丙烷。丙烷(CH)在空 气中充分燃烧的化学方程式是 (4)“绿色”全运。全运会体现了绿色、 创新的科技理念。 ①为确保全运会期间空气质量优良率达到95%以上，要 及时对空气质量状况进行监测，其中不需要监测的指标 （填字母)。 A.一氧化碳B.臭氧C.二氧化氮 D.二氧化碳 ②全运会用车选用氢能巴土。电解水可制得氢气，氢气 在电源的 极产生。氢能巴士相比于传统燃油巴 士在环保方面的优点是 (写一条)。 18.(5分)我国科学家依托“奋斗者”号深潜器在万米海沟 发现地球上最深、规模最大的“化能合成”生态系统。 “化能合成”是细菌等微生物通过氧化无机物获取能 量，再利用能量将C02合成为有机物的过程。此过程 不需要阳光，是深海等黑暗环境中生态系统的主要能量 来源。 “化能合成”核心过程分为两步： ①能量获取：在细菌作用下无机物被氧化，释放能量。 例如：2H,S+0,蓝细菌2S+2H,0+能量。 ②有机物合成：细菌利用上述化学反应释放的能量，将 C02和H20转化为有机物[如葡萄糖(C6H206)]。 (1)在硫细菌的作用下，硫能被氧化成硫酸并释放能 量：2S+30,+2X蓝细菌2H,S04+能量。该反应中“X” 是 （填化学式)。 (2)“化能合成”的能量来源是 (3)硫细菌利用能量将C02和H,0转化为葡萄糖和0， 的化学方程式是 (4)“化能合成”生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠 太阳”的认知。请简单说明你的理解： 19.(7分)越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围 绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。 任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分 是青铜（铜锡合金）。 (1)青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度 解释原因： 纯金属内原子排列 合金内原子排列 图一 球形容器 无盖的 氧化铜 小坩埚 木炭 图 8- 任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原 料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。 (2)同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器 进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗 粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生 反应的化学方程式是 。木炭 和C0都能用于炼铜，用C0冶炼铜的优点是 (写一条)。 任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜 锈[主要成分：Cu2(0H)2C03]。 (3)越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的 保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与 接触，因而宝剑千年不锈。 任务四：活性密码。小组同学通过实验验证锡、铜的金 属活动性。 (4)将锡片插入硫酸铜溶液中，锡片上出现 证明锡的金属活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气 泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在 前面。 20.(7分)碳酸亚铁广泛应用于补血剂、饲料添加剂及工业 原料等领域。利用某金属矿渣（含有FeS,、SiO,及 Cu,0)制备碳酸亚铁和副产品铜的实验流程如下： 空气过量稀硫酸过量铁屑 Na,CO,溶液 r清一的一应一装配一一就，一面一0 S0, 花法物质心婴翻一明 已知：“焙烧”过程中FeS2和Cu20分别转化为Fe203和 CuO。 (1)焙烧。该过程产生的S02需要回收处理。S02排放 到大气中会与水发生化学反应，可能形成 一，造 成土壤酸化、建筑物腐蚀等危害。 (2)酸浸。该过程中发生反应的化学方程式是 （任写一个)。 (3)转化。该过程中发生的化合反应是Fe+Fe2(S04)3 =3FS04,此反应中化合价升高的铁元素与化合价降 低的铁元素的质量比是 (4)提铜。从滤渣中分离出铜，加入的适量物质A是 (5)沉“铁”。沉铁时发生了复分解反应，生成FC0,的 化学方程式是 四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分） 21.(9分)某种可供气水草鱼缸（水草和鱼共存）如图一所 示。通过改变气体发生器中的物质，在阳光不足时通入 0,,阳光强烈时通人CO,,维护鱼缸生态。小组同学也 想用这种方式为家中鱼缸供气，进行了如下探究。 体发生 气体细化器 图二 任务一：回顾实验室中制取02和C02 (1)图二所示的装置中，实验室制取C02和02均可 【数据分析】(2)小组同学将上述4组实验数据合并到 使用的气体发生装置是 (填字母)。用此 一个图像中进行比较，如图一所示。分析图像，你认为 装置制取氧气的化学方程式是 暖宝宝能快速发热的原因是 (2)图二中可用于收集02的装置是 （填字母)。 要检验收集的气体是02，可将带火星的木条伸入集气 瓶内，出现 【反思交流】(3)小组同学对自制暖宝宝（按实验④制 的现象，说明瓶内气体是02。 作)与市售暖宝宝放热过程进行温度检测。温度变化 7输液袋 图像如图二所示，分析图像可知，自制暖宝宝在放热过 程中存在的主要问题是 (写 某酸溶液 条)；造成此问题的原因可能是 流量调节器 -导气管 (写一条)。 任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的 连接 角缸 含量 弹簧夹 150ml 空气 鸡蛋壳 A 图三 暖宝宝 50 ml 任务二：探究家庭中如何为水草鱼缸供气 发热体包 水 小组同学制作了简易供气装置，如图三所示。 (3)该装置上部分的“输液袋一流量调节器”装置，其 (4)小组同学利用上图所示装置进行实验。反应结束 作用相当于图二中的 (填仪器名称)。导 后打开弹簧夹，水从量筒中流人广口瓶，最后量筒内剩 气管的作用是 余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的 (4)用该装置制取C02,输液袋内是厨房中常用的、具 体积分数是 。上述结果与理论值相比有误 有挥发性的酸溶液，它的名称是 。产生的 差，引起该误差的原因可能是 （填字母)。 CO2需通过洗气瓶洗气，下列试剂中最适合作洗气试 剂的是 A.瓶中发热体包内铁粉量不足 （填字母)。 A.水B.小苏打饱和溶液C.石灰水 D.食盐水 B.最后读取量筒中水的体积时仰视读数 22.(9分)“暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对 C.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积 其展开了以下探究。 任务三：回收利用使用过的“暖宝宝” 【查阅资料】①市售暖宝宝发热体主要成分：铁粉、水、 (5)使用后的暖宝宝丢弃会导致资源浪费，兴趣小组拟 活性炭、氯化钠、蛭石等。 用其发热体包内的物质制作校园某些花卉的含铁肥料， ②蛭石耐高温，常作保温材料 先要除去其中的氯化钠，需进行的操作步骤是 任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理 【提出问题】同学们分析发热体的成分，认为暖宝宝的 23.(10分)果蔬洗盐能有效清除果蔬表面的残留农药，并 热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些 具有杀菌消毒的作用。某品牌果蔬洗盐的成分是氯化 物质能加快反应速率，使暖宝宝快速发热？ 钠和可食用级pH调节剂。某化学兴趣小组对该果蔬 【设计方案】该小组同学设计了如下表所示的4组实 验展开探究： 洗盐的成分进行了如下探究。 【查阅资料】该品牌果蔬洗盐中，可食用级pH调节剂的 实验序号 ① ② ③ ④ 成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 4g铁粉、 【提出猜想】(1)小组同学对该果蔬洗盐的成分提出如 发热体 4g铁粉 4g铁粉 4g铁粉 2mL水 2mL水 2mL水 下猜想： 成分 2mL水 2g氯化钠 2g活性炭 2g活性炭 2g氯化钠 猜想一：NaCl、Na2CO3;猜想二： (1)上述实验方案设计中，以“活性炭”作为自变量， 猜想三：NaCl、Na2CO3、NaHC03 验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些？ (2)为了验证猜想，小组中甲同学进行了如下实验，请 (填实验序号组合)。 你补充完整。 【进行实验】兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝 实验步骤 实验现象 实验结论 宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体 的温度变化。 ①取少许果蔬洗盐于试管中，加 果蔬洗盐中 温度/℃ 温度/℃ 热至固体质量不再减少，并将生 含有NaHCO 21 成的气体通入足量澄清石灰水中 ④ 8 ②向步骤①加热后剩余的固体 60 有白色沉 中加入足量的水溶解，然后向溶 剩余固体中 市售暖宝宝 ③ 淀生成 含有Na2C0g 40 自制暖宝宝 液中滴加 20 ① 【结论分析】(3)甲同学由上述实验得出猜想三正确，其 050100150200250300时间/s 1000200030004000时间/s 他同学认为猜想三不一定正确，理由是 图 图二 【继续探究】为进一步确定该果蔬洗盐的成分，兴趣小 组取15.00g果蔬洗盐样品于试管中，加热至质量不再 减少，称得剩余固体质量是14.69g。再将14.69g剩余 固体全部加入如图装置A的锥形瓶中，按照如下步骤 进行实验。 弹簧夹 稀硫酸 N2 一活塞 14.69g 剩余固体 足量 浓硫酸 ①打开弹簧夹，通入一会儿N2后，关闭弹簧夹，称得如 图装置A、B和试剂总质量是780g; ②打开活塞，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气 泡。然后再通入一会儿N2; ③再次称得装置A、B和试剂的总质量是779.56g。 【实验分析】(4)实验过程中A装置内发生反应的化学 方程式是 。装置 B的作用是 【实验结论】(5)该品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分 数是 。 该品牌果蔬洗盐的成分是 (填化学式)。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 24.(7分)兴趣小组落实《中小学实验室安全管理规定》， 对实验室制取CO2后的废液（溶质是HCl、CaCL2,其他 忽略)进行专业处理。为测定该废液中HCI的含量，做 了如下实验：取50g废液样品于锥形瓶中，向其中逐滴 加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，边加边振荡， 产生沉淀的质量与滴加Na2C0,溶液的质量关系如图 所示。请回答下列问题：（已知CaCl2与Na2C03能发生 复分解反应) (1)计算该实验所用Na,C03溶液的溶质质量分数。 (写出计算过程) 生成沉淀质量g 15 0 100 200 加入Na2C0溶液质量/g (2)该50g废液样品中HCl的质量是 go (不写计算过程)⑤烟台市2026年初中学业水平考试 6.D 1.D【解析】碎片对缝、金刚石钻头钻孔、镶钉固定均没 有新物质生成，属于物理变化：石灰乳弥缝补漏，石灰 乳的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应 生成碳酸钙白色沉淀和水，有新物质生成，属于化学变 化。故D符合题意。 B 2.B【解析】澄清的工业废水中可能含有有毒、有害的可 溶性污染物，直接排放会污染水体，不符合保护水资源 的理念。故B符合题意。 3.A 铁元素是人体必需的微量元素，不是常量 A 元素（如碳、氢、氧、氨、钙、磷、钾等） 0 铁是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁 B L 7.A 会引起缺铁性贫血 V 玉米籽粒中富含淀粉，淀粉属于糖类物质 A 题目提到“破解了铁元素进入玉米籽粒的 D 路径”，该研究有利于提高玉米籽粒中铁的 含量 4.C 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原 A X 则，需要在两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸，图中砝码与试剂的位置放反了 配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶 液，需要氯化钠的质量：90g×8%=7.2g B 溶剂质量=溶液质量一溶质质量，所需水的 质量：90g-7.2g=82.8g(合82.8mL),图 中量取的水是90mL 溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可 D C 加速溶解 配制好的氯化钠溶液属于液体试剂，应保 D 存在细口瓶中，标签中应包含溶液的名称、 8.C 溶质的质量分数 A 5.B B 原子序数等于核电荷数，铈原子序数为58， A 故核电荷数是58 C 电子离原子核越近能量越低，离核越远能 B 量越高 原子中质子数等于核外电子总数，则2+ C D 8+18+19+9+x=58,x=2 D 铈带有“钅”字旁，属于金属元素 15 石墨是由碳原子直接构成的，但C0是由 C0分子构成的 石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单 质，石墨转化为金刚石的过程中生成了新 物质，属于化学变化 金刚石和石墨都是由碳元素组成的，在氧 气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，产 物相同 木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可 以吸附水中的色素和异味，可用于净水 ①糖类是人体最主要的供能物质；②重金 属盐（如CS04)能破坏人体蛋白质的结 构，导致中毒，说法均正确 ①厨房燃气泄漏时，打开抽油烟机可能会 产生电火花，引燃泄漏的燃气发生爆炸，应 + 先关闭阀门并开窗通风，说法错误；②湿衣 服晾干是因为水分子不断运动扩散到空气 中，说法正确 ①熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤，说法 正确；②磷肥可以增强农作物的抗寒、抗早 + 能力，而钾肥主要增强抗病虫害和抗倒伏 能力，说法错误 ①过期药品含有有害物质，直接填埋会污 染土壤和地下水，应回收处理，说法错误； ②为实现“双碳”目标应减少化石燃料的使 用并开发新能源，但在当前阶段无法完全 禁止使用化石燃料，说法错误 海洋潮汐能是一种清洁能源，可以用来发电 海水“晒盐”是利用阳光和风力，使水分蒸 发，氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶 海水中含量最多的物质是水，氯化钠是海 水中含量最多的盐类物质 膜法（反渗透法）淡化海水，是利用海水中 各成分微粒的大小不同，水分子可以通过 淡化膜，而离子等其他微粒不能通过，从而 实现分离 9.D 12.AC 水是由氢、氧元素组成的，属于氧化物，但 + 甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属 于氧化物 根据质量守恒定律可知，反应后氧原子数 B 目不变 B 反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和 C 水，生成两种化合物，不属于置换反应 反应Ⅱ的化学方程式为CO,+3H 0 催化剂 CHOH+H20,参加反应的H2和 C02的分子个数比是3：1 10.B D c点时溶液的pH大于7，显碱性，能使紫 色石蕊试液变蓝 a→b过程中溶液的pH逐渐增大，溶液的 13.BD B 酸性变弱，溶液中的H数目不断减少 A b→c过程中是氢氧化钠和盐酸恰好完全 反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液中氯 化钠的质量不变 B 中和反应的实质是H+和OH结合生 D 成H,0 11.CD C 比较物质的溶解度大小必须指明温度，未 限定温度时无法确定Na2S04与NaCl的溶 解度大小 D 40℃时Na2S04的溶解度为48.8g,即 100g水中最多溶解48.8gNa2S04,该温 14.B B 度下饱和溶液的溶质质量分数为 48.8g ×100%≈32.8% 100g+48.8g 0~40℃范围内，Na2S04的溶解度受温度 的影响大，NaCl的溶解度受温度的影响小， B 可用冷却热饱和溶液的方法提取Na2S04 Na2S04的饱和溶液不能继续溶解Na2SO4, 但可以溶解NaCl杂质。用Na2SO4的饱和 C 溶液洗涤混有少量NaCl的Na2SO4晶体 D / 时，NaCl会溶解在洗涤液中被除去，而 Na,S04晶体几乎不会溶解损失，可达到提 0 纯的目的 16 反应①为2N0+02—2NO2,根据质量守恒 定律，化学反应前后元素种类不变，NO2中的 氧元素一部分来自O2,另一部分来自NO 反应②中二氧化氨与水反应生成硝酸和一 氧化氨，化学方程式为3N02+H,0= 2HNO3+NO,与流程中的物质转化关系一致 由流程图可知，反应②生成NO,NO又可进 入反应①继续与O2反应生成NO2,说明NO + 在流程中可以循环利用。NO与O2反应生 成NO2,NO2中部分氨元素转化到硝酸中，则 生成的NO会越来越少，所以需要不断补充 该流程通过NO的循环使用，使NO、NO2 中的氨元素尽可能多地转化为硝酸产品， 提高了原料利用率，氨氧化物被最大限度 地转化为HNO3 NaOH的乙醇溶液中，溶质是NaOH,溶剂 是乙醇 由于该实验中乙醇不参与化学反应，通过 试管②中气球胀大的现象，能确定压强减 小的原因是C02溶于乙醇 试管①中CO2与NaOH反应生成碳酸钠， 碳酸钠在乙醇中几乎不溶，因此白色沉淀 是碳酸钠 试管②作为对照仅气球胀大，试管①中除 气球胀大外还产生白色沉淀，说明反应生 成了新物质，能够证明CO2与NaOH发生 了化学反应 硫酸铵和氣化铵都含有NH4,加熟石灰研 磨都会产生有刺激性气味的氨气，无法 鉴别 将空气液化后，利用各成分沸点不同升温 分离，氨气的沸点比氧气低，氨气先汽化 逸出，剩下的主要是液态氧 生石灰与水反应会生成熟石灰，无论是否 混有熟石灰，加水溶解后溶液都呈碱性， 都能使酚酞试液变红，无法检验 加入过量氯化钡溶液，会与硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和盐酸，引入了新的杂质氯化 钡（过量的），不符合除杂原则 15.AD【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量的差 值就是生成C02的质量，则二氧化碳质量为14.6g+ 100g-110.2g=4.4g;C02中碳元素的质量为 4.4g×(品x10%）=1.28。已知的元素与碳元素 的质量比是23：4，设原混合物中含有钠元素的质量 为x,则23=七 4=12gt=6.98。根据钠元素守恒，生成 硫酸约的质量为69g÷(②资2×10%)-21.3：根 据钠元素守恒和硫酸根守恒，H2S04中的硫酸根全部 转化到Na2S04中，Na2S04中硫酸根的质量为21.3g- 6.9g=14.4g,则H2S04的质量为14.4g÷ (骆×10%)=14.7，稀疏酸的溶质质量分数为 147吕×100%=14.7%。由分析可知，A.生成二氧化 100g 碳的质量为4.4g,故选项正确；B.稀硫酸的溶质质量 分数为14.7%，故选项错误；C.生成硫酸钠的质量为 21.3g,故选项错误；D.原混合物中含有钠元素的质 量为6.9g,故选项正确。 16.(1)化学+2(2)B(3)Si3N。 (4)si0,+2c商温si+2C0↑ 【解析】(1)锂电池在放电过程中，内部发生化学反 应，将化学能转化为电能供机器人使用。在磷酸锰锂 中，锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素通常显 -2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原 则，可得锰元素的化合价为+2。(2)氮化硅陶瓷属于 新型陶瓷，陶瓷、玻璃、水泥等均属于无机非金属材 料，因此氨化硅陶瓷属于无机非金属材料。(3)已知 氨化硅中硅元素与氨元素的质量比是3：2，设氨化硅 的化季式为S,八，极据元素质量比公式瓷=，则 x:y=3:4。又因为氦化硅的化学式量是140，则氦化 硅的化学式为Si,N4。(4)根据题意，反应物为二氧化 硅(Si02)和碳(C),生成物为硅(Si)和一氧化碳(C0), 反应条件为高温。根据质量守恒定律配平化学方程 式，并在气体生成物C0后标注气体符号“↑”。 17.（1)①分子构成不同②热量氧气 (2)密度比空气小(3)C,H。+50,点燃3C0,+4H,0 (4)①D②负燃烧产物只有水，无污染 【解析】(1)①冰由水分子构成，可然冰主要成分为甲 烷水合物，二者分子构成不同，因此化学性质不同； ②光伏发电点火时，电能提供热量，使温度达到可燃 物的着火点。同时，还需要提供充足的氧气，以得到 稳定的“源火”。(2)氨气使“鳌鱼”漂浮在场馆半空， 说明氨气具有的物理性质是密度比空气小。(4)①我 17 国空气质量常规监测指标包含一氧化碳、臭氧、二氧 化氨等，二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污 染物，不需要监测；②电解水时，氢气在电源的负极产 生；氢能巴士相比于传统燃油巴士在环保方面的优，点 是燃烧产物只有水，无污染。 18.(1)H20 (2)无机物氧化释放的化学能（或无机物氧化释放的 能量) (3)6C0,+6H,0疏细菌 能量 C6H1206+602 (4)该生态系统中的生物不依赖阳光，通过“化能合 成”作用合成有机物，说明并非所有生态系统都依赖 太阳能 【解析】(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子 的种类及其数目不变，因此X的化学式为H0。 (2)根据题千描述：“化能合成是细菌等微生物通过氧 化无机物获取能量”，所以能量来源是无机物氧化释 放的化学能。（3)根据题意，反应物为二氧化碳 （C02)和水(H20),生成物为葡萄糖(C6H1206)和氧 气(02)。该过程属于化能合成作用，需要标注能量作 为反应条件。根据质量守恒定律配平原子个数，最终 得到化学方程式。(4)该生态系统中的生物不依赖阳 光，通过“化能合成”作用合成有机物，说明并非所有 生态系统都依赖太阳能。 19.(1)原子排列方式不同 (2)Cu0+C0△Cu+C0,反应不需要高温（或操 作简便、产物更易分离或C0还原氧化铜的条件相对 温和，且生成的铜纯度较高) (3)氧气、水、二氧化碳（或02、H20、C02) (4)红色物质氢（或H) 【解析】(1)对比微观图，纯铜仅由铜原子构成、排列 规整，青铜含有其他种类的原子，同时原子排列方式 发生改变，因此性质和纯铜存在差异。(2)木炭燃烧 生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一 氧化碳，故小坩埚中的氧化铜全部变红，说明一氧化 碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了铜和二氧化 碳；木炭和C0都能用于炼铜，用C0冶炼铜的优，点是 反应不需要高温或操作简便、产物更易分离或CO还 原氧化铜的条件相对温和，且生成的铜纯度较高。 (3)铜锈[主要成分：Cu2(0H)2C03]中含有铜元素、 氧元素、氢元素与碳元素，根据质量守恒定律，它是铜 与空气中的氧气、水、二氧化碳接触反应生成的。保 护层隔绝了内部的铜与氧气、水、二氧化碳的接触，因 此宝剑千年不锈。(4)锡能置换出硫酸铜中的铜，锡 片表面出现红色物质，蓝色溶液慢慢变成无色，证明 锡的金属活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气 泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在氢前面。 20.（1)酸雨(2)Fez03+3H2S04=Fe2(S04)3+ 3H20(或Cu0+H2S04=CS04+H20) (3)1:2(4)稀硫酸 (5)FeSO +Na2 CO3 =FeCO3I +Na2 SO 【解析】(1)S02排放到大气中会与水发生化学反应生 成亚硫酸，进一步被氧化为硫酸，可能形成酸雨，造成 土壤酸化、建筑物腐蚀等危害。(2)酸浸过程中，焙烧 生成的Fe2O3、Cu0均能与稀硫酸发生复分解反应。 (3)在转化中，单质铁中Fe元素化合价由0升高到 +2,1个铁原子化合价升高；硫酸铁中Fe元素化合价 由+3降低到+2,2个铁原子化合价降低。铁元素质 量比等于原子个数比，因此化合价升高的铁元素与化 合价降低的铁元素的质量比为1：2。(4)转化步骤加 入过量铁屑，滤渣中含有生成的铜和过量的铁：加入 适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应溶解，铜不反应，过滤 即可分离出铜，因此物质A是稀硫酸。(5)根据流程 图，“沉铁”步骤是向硫酸亚铁(FS0.)溶液中加入 碳酸钠(Na2C03)溶液。两者发生复分解反应，交换 成分生成碳酸亚铁(FC0,)沉淀和硫酸钠 (Na2S04)。 21.(1)B或C2H202 Ma0?2H,0+0,↑ (2)D木条复燃 (3)分液漏斗平衡装置内气压，使液体顺利流下 (4)食醋B 【解析】(1)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应 制取C02,属于固液不加热型反应，若用过氧化氢溶 液和二氧化锰制取02，也属于固液不加热型反应，所 以气体发生装置选B或C,过氧化氢在二氧化锰催化 作用下分解生成水和氧气。(2)02密度比空气大，可 用向上排空气法收集，则图二中可用于收集O2的装 置是D,氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则 可将带火星的木条伸入集气瓶内，出现木条复燃现 象，说明瓶内气体是02。(3)该装置上部分的“输液 袋一流量调节器”装置，其作用相当于图二中的分液 漏斗，导气管的作用是平衡装置内气压，使液体顺利 流下。(4)用该装置制取C02,输液袋内是厨房中常 用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是食醋，要除去 CO2中混有的醋酸蒸气，应选用能吸收醋酸而不吸收 C0,的试剂，最合适的洗气试剂是小苏打饱和溶液， 是因为小苏打(NaHCO3)能与醋酸反应，除去醋酸杂 质，C02在小苏打饱和溶液中几乎不溶，而食盐水不 与醋酸反应，二氧化碳和醋酸都能与石灰水反应，二 氧化碳能溶于水且能与水反应。 22.(1)①③、②④ (2)活性炭和氯化钠共同加快铁与氧气、水的反应速 率，短时间内放出大量的热，使暖宝宝快速发热 18 (3)放热持续时间短（合理即可）铁粉用量不足（合 理即可) (4)18%AC(5)加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【解析】(1)要验证活性炭的作用，需要控制其他条件 相同，只有活性炭这一个变量。实验③(4g铁粉、 2mL水、2g活性炭)和实验①(4g铁粉、2mL水)对 比，变量是活性炭；实验④(4g铁粉、2mL水、2g活性 炭、2g氯化钠)和实验②(4g铁粉、2mL水、2g氯化 钠)对比，变量是活性炭，则验证活性炭在发热体中作 用的实验组合有①③、②（④。(2）从图一温度变化能 看出，同时加入氯化钠和活性炭的组合（实验④）温度 上升最快，原因是活性炭和氯化钠共同加快铁与氧 气、水的反应速率，短时间内放出大量的热，使暖宝宝 快速发热。(3)由图二可知，自制暖宝宝在放热过程 中存在的主要问题是放热持续时间短，原因可能是铁 粉用量不足，导致铁的氧化反应提前完成；短时间放 出的热量较多，使温度过高，容易造成烫伤，原因可能 是铁粉粉末细，接触面积大，氧化反应剧烈，单位时间 放热更多，峰值温度更高。(4)量筒中水的体积为 50mL,反应结束后量筒内剩余的水是23mL,量筒中 减少水的体积就是空气中氧气的体积，则氧气的体积 为50mL-23mL=27mL,广口瓶内空气的体积是 150mL,则空气中氧气的体积分数为50L×100%三一 18%,与理论值21%相比，实验结果偏小。A.瓶中发 热体包内铁粉量不足，不能完全消耗掉氧气，结果偏 小，符合题意；B.最后读取量筒中水的体积时仰视读 数，仰视读数会导致读数偏小，计算出的氧气体积偏 大，结果偏大，不符合题意；C.未恢复至室温就打开弹 簧夹，瓶内气体受热膨胀，进入的水偏少，计算出的氧 气体积偏小，结果偏小，符合题意。(5)铁粉、活性炭 不溶于水，氯化钠易溶于水，则除去其中的氯化钠，需 进行的操作步骤是加水溶解，过滤，洗涤，干燥。 23.(1)NaCl、NaHC03 (2)①澄清石灰水变浑浊②氯化钙溶液（或硝酸钙 等，合理即可) (3)碳酸氢钠受热分解能够产生碳酸钠，因此果蔬洗 盐中不一定含有碳酸钠 (4)Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 防止水蒸气逸出 (5)5.6%NaCl、NaHC03、Na2C03 【解析】(1)根据资料可知该品牌果蔬洗盐中，一定含 有氯化钠，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两 种，则猜想二为NaCl、NaHCO3。(2)①根据实验步骤 (取少许果蔬洗盐于试管中，加热至固体质量不再减 少，并将生成的气体通入足量澄清石灰水中)和实验 结论（果蔬洗盐中含有NaHCO3)可知，实验现象为澄 清石灰水变浑浊。②根据实验现象（有白色沉淀生 成)和实验结论（剩余固体中含有Na2C03),可知向溶 液中滴加氯化钙溶液或硝酸钙溶液等。(3)甲同学由 上述实验得出猜想三正确，其他同学认为猜想三不一 定正确，理由是碳酸氢钠受热分解能够产生碳酸钠， 因此果蔬洗盐中不一定含有碳酸钠。(4)实验过程 中，A装置内，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和 二氧化碳。浓硫酸能够吸收水蒸气。装置B的作用 是防止水蒸气逸出。(5)兴趣小组取15.00g果蔬洗 盐样品于试管中，加热至质量不再减少，称得剩余固 体的质量是14.69g,减小的质量即为反应生成的水和 二氧化碳的质量。设碳酸氢钠的质量是x,反应生成 碳酸钠的质量是y。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑固体减少的质量 168 106 168-106=62 名 2 15.00g-14.69g=0.31g 168 620.31g*=0.84g 106 0.31gy=0.53g y 62 该品牌果蔬洗盐中NaHC0,的质量分数是Q.84g× 215.00g 100%=5.6%。由第①步打开弹簧夹，通入一会儿N2 后，关闭弹簧夹，称得如图装置A、B和试剂总质量是 780g,第③步再次称得装置A、B和试剂的总质量是 779.56g,可知质量差即为反应生成二氧化碳的质量。 设与稀硫酸反应的碳酸钠的质量是z。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 780g-779.56g 106 44-780g-779.56g2=1.06g。 该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的质量是1.06g-0.53g =0.53gc 该品牌果蔬洗盐的成分是氟化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。 24.（1)解：由图中信息可知，100g碳酸钠溶液与氯化钙 完全反应生成沉淀质量是15g-5g=10g。 设100gNa2C03溶液的溶质质量是x。 Na,CO+CaCl,=CaCO +2NaCl 106 100 x 10g 106 100-10g x=10.6g 碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6g×100%= 100g 10.6%。 答：该实验所用Na2C03溶液的溶质质量分数是10.6%。 (2)3.65 【解析】(2)设产生5g沉淀消耗碳酸钠溶液的质量是y。 Na2 CO,+CaCl2 =CaCO3 +2NaCl 106 100 y×10.6% 5 g 106_y×10.6% 100=5g,y=508 则稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量是100g-50g=50g。 设该50g废液样品中HCl的质量是z。 Na2 CO3 2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 50g×10.6% 1L06_50g×10.6% 73 ,z=3.65g。 ⑥济宁市二O二六年初中学业水平考试 1.B【解析】元代青花釉里红瓷盖罐属于瓷器，属于无机 非金属材料；商代后母戊鼎由青铜铸造，是铜锡合金， 属于金属材料；汉代竹简主要成分为植物纤维雏，属于天 然有机材料；宋代蜡染百褶裙主要成分为棉、麻等纤 维，主要属于天然有机材料。故B符合题意。 2.A 小卵石、石英砂通过过滤除去水中的难溶性 A 杂质，活性炭通过吸附作用除去水中的色素、 异味，全过程无新物质生成，属于物理变化 蜡烛不完全燃烧生成新物质炭黑，属于化 B 学变化 铁和硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4 =FeS04+Cu,有新物质生成，属于化学变化 小苏打是碳酸氢钠的俗称，柠檬酸和小苏 D 打发生反应生成二氧化碳等新物质，属于 化学变化 3.C 干冰是固态C02,升华时会吸收大量热量， A 可作制冷剂 天然气的主要成分为CH4,具有可燃性，燃 烧释放大量热量，可用作燃料 氢氧化钠(NaOH)固体虽有吸水性、易潮 C 解，但具有强腐蚀性，会危害人体健康，不 能用作食品干燥剂 氢氧化铝[A1(OH)3]是弱碱，可与胃酸的 DV 主要成分HCl发生中和反应，且对人体刺 激性小，可用于治疗胃酸过多 9