7.东营市2026年初中学业水平考试-2027年山东中考化学必备试题汇编

氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，该 反应的化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H,0,装置G的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸 气，防止这些气体进入装置F中，避免千扰生成二氧 化碳的质量测定。(5)过碳酸钠、MO2与稀硫酸混合 会生成氧气和二氧化碳，利用C处铜网吸收氧气的质 量可以计算过碳酸钠的质量，也可以通过测定反应生 成的二氧化碳的质量来计算过碳酸钠的质量。装置F 中是足量碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳， 装置E中澄清石灰水的浓度很小，无法完全吸收二氧 化碳，仅靠E不能准确测定二氧化碳质量，同时G是 隔绝空气中的二氧化碳和水，不能用来测定生成二氧 化碳的质量。因此根据E和F的总质量变化可测定 样品中过碳酸钠的含量，对应选项③。 17.(1)Na2C03(或碳酸钠) (2)NaHC0,(或碳酸氢钠）)2NaHC0,△Na,C0,+ H20+C02↑ (3)Na2 CO3 +2HCI=2NaCl +H2O+CO2 【解析】(1)室温下碱性溶液的pH越大，碱性越强。相 同溶质质量分数的碳酸钠溶液的pH=11,大于碳酸氢 钠溶液的H,因此碳酸钠溶液碱性更强。(2)实验中 直接受热的碳酸钠对应的B试管中的澄清石灰水无变 化，说明碳酸钠受热不分解：间接受热的碳酸氢钠对应 的A试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热 分解生成了二氧化碳，因此碳酸氢钠热稳定性更差、受 热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。(3)乙中 是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 18.(1)68(2)9:1:7 【解析】(1)吡此唑的相对分子质量=12×3+4+14× 2=68。(2)吡唑中C、H、N三种元素的质量比= (12×3):4:(14×2)=9:1:7。 19.(1)还原(2)7.2(3)9.89 【解析】(1)硬质玻璃管中发生反应：Cu0+C0△ Cu+CO2,加入稀硫酸后固体部分溶解，说明部分CuO 被还原为Cu,部分CuO没有发生还原反应。(2)第1 次加入20g稀硫酸，消耗Cu0的质量为9.6g- 8.0g=1.6g,因此第2次加入20g稀硫酸能消耗 Cu0的质量也为1.6g,此时m=8.0g-1.6g=6.4g, 显然与第3次剩余固体的质量7.2g矛盾，因此第2 次加入稀硫酸后剩余的CuO全部反应完毕，稀硫酸过 量，m=7.2g。(3)已知溶质质量分数=溶质质量× 「溶液质量 100%,故20g稀硫酸中溶质H2S04的质量为20g× x%=0.2xg,则有 CuO +H,SO=CuSO +H,O 8098 1.6g0.2xg 2 80-1.68解得x=9.8 980.2xg 反应生成铜的质量为7.2g,设与C0反应的Cu0的质 量为y,则有 Cuo+CO-ACu+COz 80 64 y 7.28 80 解得y=9go 64=7.2g ⑦东营市二O二六年初中学业水平考试 1.A【解析】湿衣服晒干、矿石粉碎、酒精挥发均没有新 物质生成，均属于物理变化；自来水厂主要采用氯气、 臭氧等消毒剂，它们与水中物质反应生成新物质，属于 化学变化。故A符合题意。 2.B【解析】A是易于自燃的物质的标志，C是腐蚀性物 质的标志，D是毒性物质的标志，都是常见危险化学品 标志；B是禁止吸烟的标志，不是常见危险化学品标 志。故B符合题意。 3.C 海水→水蒸气，水分子大小不变，水分子之 A 间的间隔增大 水蒸气→雨雪，水分子之间的间隔减小，水 分子仍然在运动 雨水中含有少量难溶性物质及可溶性物 D 质，属于混合物 4.C【解析】A.2个氢分子表示为2H2;B.硫酸中硫元素 的化合价表示为H2S04;D.碳酸钠的化学式为Na2C03。 故C符合题意。 5.A【解析】塑料是三大有机合成材料之一，陶瓷属于 无机非金属材料，黄金属于金属材料，玻璃钢属于复合 材料。故A符合题意。 6.D【解析】“食品添加剂”的作用是改善食品的色、香、 味，但大量添加不符合食品安全标准，摄入过量可能对 健康造成危害，不能强身健体。故D符合题意。 7.D 使用托盘天平称量氯化钠时需在左右两盘 A 各放一张大小、质量均相同的称量纸 量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面 B 的最低处保持水平 氯化钠未完全溶解时装瓶会导致未溶解的 C 氯化钠固体残留在烧杯中，使所配溶液浓 度偏低 该同学仰视读取水的体积，导致所量取水 D 的体积大于47mL(47g),使配制的氯化钠 溶液的质量分数小于6% 8.B 解决粮食短缺问题，要合理施用化肥，大量 A 施用化肥会造成“烧苗”、土壤板结等问题 制作波尔多液的原料之一为硫酸铜溶液， C 会与铁发生置换反应而腐蚀铁桶，不能用 铁桶储存和运输波尔多液 化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作 0 用。合理使用农药，开发低毒、低残留的农 药等，可以有效减少环境污染，降低对人体 健康的危害 9.B【解析】长颈漏斗能随时添加液体试剂（稀盐酸）， 但不能随时添加固体试剂（石灰石）。故B符合题意。 10.D【解析】化学科学对促进社会发展有重要作用，化 学可以解决资源匮乏、药物短缺中的一些问题，但不 能解决所有问题，故D错误。 11.D【解析】白磷和红磷均为可燃物，①③④均有充足 氧气，而②氧气不足，①②④中温度均达到白磷的着 火，点，③中温度没有达到红磷的着火点，①④符合燃 烧的条件，均可燃烧，②③不符合燃烧的条件，不能燃 烧，故D错误。 12.D 反应I为电解水产生氢气和氧气，属于分 A 解反应 反应Ⅱ为氢气与二氧化碳在一定条件下 BV 反应生成甲醇，该过程既有助于解决“碳 超标”，又能得到甲醇而“变废为宝” 反应Ⅱ中的“一定条件”目的是促进该反 C V 应发生，得到更多的甲醇 反应Ⅲ生成的二氧化碳可作反应Ⅱ的原料， D 反应Ⅱ、Ⅲ生成的水可作反应I的原料，故水 和二氧化碳均能实现物质循环利用 13.(1)613Si(2)原子C碳原子之间的排列 方式不同AD(3)有 【解析】(1)由元素周期表解答即可。(2)构成物质的 微观粒子有原子、分子和离子，离子与原子之间可以 相互转化，原子与分子之间可以相互转化，故A为原 子，B为分子。若A是碳原子，则B为Co(C0可表示 一个C0分子；金刚石是由原子直接构成的物质，其结 构中不存在单个的分子)。(3)某物质在氧气中充分 燃烧生成水和二氧化碳，根据元素守恒，该物质中一 定含有碳元素和氢元素；根据质量守恒定律，参加反 应的氧气的质量为36g+44g-32g=48g,产物中氧 16 元素的质量为36g×(x2+16×100%）+4g× 23 (12+16x2×100%)=64g>48g,故该物质中一定 32 含有氧元素。 14.（1)红能否被磁铁吸引 (2)【实验一】一段时间后，溶液由无色变为浅绿色 Al203 Fe +H2SO =FeSO+H2 【实验二】铝硫酸亚铁溶液溶液浅绿色变浅（或溶 液由浅绿色变为无色)[或铁硫酸铝溶液无明显 现象，合理即可] 【解析】(1)根据金属的物理性质，铜片呈红色，而铝 片和铁片均为银白色，因此目测红色的是铜片：铝和 铁均为银白色金属，外观相似，但铁具有磁性，而铝无 磁性，因此可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片：能 被磁铁吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片。(2)【实 验一】在金属活动性顺序中，铝位于铁之前，其金属活 动性比铁强，铝与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应更剧 烈，且生成的硫酸亚铁溶于水呈浅绿色；铝表面有一 层致密的氧化膜(A1203),开始时发生反应AL203+ 3H2S0,=Al2(S04)3+3H20,铝表面没有气泡产 生。【实验二】在金属活动性顺序中，铝位于铁之前， 能将铁从其盐溶液中置换出来，可证明铝的金属活动 性比铁强。 15.(1)没有 (2)过滤流，防止液体飞溅该温度下硫酸镁的 溶解度较大，粗盐水中硫酸镁的含较少，故析出的 较少2070℃时，氯化镁的溶解度较大，此时溶剂 质量≤20g,含氯化镁0.65g,氯化镁溶液仍未达到饱 和状态，故不能析出氯化镁晶体MgCl2+2NaOH -Mg(OH)2↓+2NaCl 【解析】(1)氯化钠(NaCl):20℃时溶解度约为36g, 即200g水最多可溶解约72g。粗盐水中实际含有 7.56g,远小于72g,未达到饱和。硫酸镁(MgS04): 20℃时溶解度约为35g,即200g水最多可溶解约 70g。粗盐水中实际含有0.93g,远小于70g,未达到 饱和。氯化镁(MgCl2):20℃时溶解度约为54g,即 200g水最多可溶解约108g。粗盐水中实际含有 0.65g,远小于108g,未达到饱和。综合上述分析，粗 盐水中的各可溶性物质在20℃时均未达到饱和状 态。(2)根据MgS04溶解度曲线图，70℃时，硫酸镁 的溶解度为53.8g,200g水中可溶解107.6g硫酸 镁，而溶液中只有0.93g,该温度下硫酸镁的溶解度 较大，粗盐水中硫酸镁的含量较少，故析出的较少：依 据NaCl溶解度曲线，70℃时，NaCl的溶解度为 37.8g,故要析出氯化钠，溶液要达到饱和状态，即 37.8g=756g,即m*=20g;由于70℃时，氯化镁的 100gm* 溶解度为63.5g且溶液中仅含有0.65g氯化镁，溶液 很难达到饱和状态，故不能析出氯化镁。氯化镁和氢 氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式 为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 16.(1)一原子利用率最高（或副产物为水、无污染，对环 Mn02 境友好等，合理即可)2H20222H20+02↑ AE(或BE)将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复 燃，证明集气瓶中氧气已经收集满 (2)木炭剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，澄清石灰 水逐渐变浑浊二氧化碳（或C02)S02+2NaOH 一Na,S0,+H,O对燃料（如煤、石油等）进行脱硫 处理（合理即可） (3)方式一优点：无副产物生成，对环境友好：不足： 对于大面积养殖的鱼来说，实施起来有些困难，且动 力成本较大（比如消耗电能等，合理即可）[或方式二 优点：操作简单，能快速增加鱼塘水中含氧量，效率 高；不足：有副产物碳酸钠生成，可能造成一定的污 染，还可能改变鱼塘水体的酸碱度（合理即可）] 【解析】(1)方法一相比较于方法二和三，条件温和，能 耗低，副产物只有水，对环境友好，且原子利用率最 高。方法一、二、三都能制取氧气，方法一是过氧化氨 在催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应物为液体 和固体，且不需要加热，属于“固液常温型”反应，因此 发生装置应选A;方法二和三需要加热固体制取氧 气，发生装置应选B。题目要求收集“较纯净”的氧气， 氧气不易溶于水，排水法收集到的气体比排空气法更 纯净，因此收集装置选E。综合得出，制备和收集较纯 净氧气的仪器组合为AE(或BE)。C装置为向上排空 气法收集氧气，利用氧气助燃的性质，验满操作为将带 火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收 集满。(2)由题述可知，Ⅱ实验中生成的二氧化疏与二 氧化碳具有相似的化学性质，推测二氧化硫与氢氧化 钠溶液反应产物为亚硫酸钠和水，根据质量守恒定律， 反应的化学方程式为S02+2Na0H=Na2S03+H20。 (3)对比两种增氧的方式：方式一为物理增氧，其优，点 是利用空气资源，绿色无污染；其不足是“把水喷向空 中或把水搅动起来”对于大面积养殖的鱼来说，实施困 难，需要消耗动力，成本较高等。方式二为化学增氧， 其优，点是操作简单，能快速增加鱼塘水中含氧量，效率 较高；其不足是增氧过程中产生副产物碳酸钠，碳酸钠 溶于水显碱性，可能会改变水体的酸碱度。 17.(1)醋酸溶液和盐酸中存在的阳离子均只有H HO氧化物 (2)①解：设50mL白醋中醋酸的质量为x。 CH,COOH +NaHCO,=CH,COONa +H2O+CO2 60 44 公 1.29g 6 44=1.29g 2 x≈1.76g 答：50mL白醋中醋酸的质量约为1.76g。 ②达标 (3)①当滴加盐酸体积为20mL时，反应后混合溶液 的pH为2②B=盐酸中的H+与氢氧化钠溶液 中的OH恰好完全反应生成水分子（或H++OH =H20)18mL③C④D 【解析】(1)物质的组成和结构决定物质的化学性质， 醋酸溶液和盐酸中存在的阳离子均只有H+,故二者 具有相似的化学性质：结合步骤③反应的微观示意 图，依据质量守恒定律可以判断方框内的物质为水， 其化学式为H,0,属于氧化物。(2)②100mL白醋中 醋酸的质量约为1.76g×2=3.52g,即该白醋中酷酸 含量约为2品>0品即孩白酷中餐酸合量达 标。(3)①由坐标图可知，横轴表示加入盐酸的体积， 纵轴表示盐酸和氢氧化钠混合过程中溶液的pH,A点 坐标约为(20,2)，其表示的意义：当滴加盐酸体积为 20mL时，混合溶液的pH约为2。②盐酸和氢氧化钠 溶液恰好完全反应时，混合溶液的H=7,B点对应溶 液的H=7,恰好完全反应对应的点为B点；本质原 因是盐酸中的H+与氢氧化钠溶液中的OHˉ恰好完 全反应生成水；B,点对应横坐标为18，可知消耗盐酸 的体积为18mL。③坐标图中C,点的溶液pH明显偏 低，即酸的浓度或H+浓度偏大，造成这种异常的原因 可能是滴加酸的速度过快，导致传感器探头附近酸的 浓度短时过高，故C符合题意。④国家《污水综合排 放标准》规定处理后的废水pH应在6~9之间，需要 将pH=1的废液进行处理，使其pH达到6~9之间才 能进行排放，因此应将溶液经过处理后使其pH由1 增加到6~9之间，从而达到排放标准，故能正确表示 废液处理过程的为D。 8山东省2025年初中学业水平考试 1.A【解析】电器起火时，首先应切断电源，若用水灭 火，可能会导致触电事故，B错误；霉变花生中含有黄 曲霉毒素，黄曲雾毒素是一种强致癌物质，且化学性质 稳定，清洗不能将其去除，食用霉变花生会危害人体健 康，C错误；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，用稀甲醛 溶液泡海鲜，甲醛会残留在海鲜中，人食用后会危害身 体健康，D错误。 2.A【解析】使用可降解的塑料制品，可以减少污染，A 符合绿色化学理念。废旧电池深埋在土壤里，会造成 土壤和水体污染；火力发电需燃烧大量化石燃料，会排 放大量二氧化碳、二氧化硫、氨氧化物，污染环境；工业 烟尘高空排放，废气并没有得到真正处理，还是会对环 境造成危害。B、C、D均不符合绿色化学理念。 3.C【解析】河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶 性杂质，属于混合物，A错误；电解水生成氢气和氧气，置换反应，也属于还原反应 东营市二○二六年初中学业水平考试 D.化学科学对促进社会发展有重要作用，可解决资源 (时间：60分钟总分：100分) 匮乏、药物短缺中的所有问题 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 B.摄入的糖类、油脂、蛋白质和维生素都属于有机物 11.白磷、红磷的着火点分别是40℃、260℃。用“控制变 第I卷（选择题共40分） C.人体内的各种元素保持相对稳定的“收支平衡” 量法”研究燃烧条件，以下是对①②③④不同位置可燃 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3 D.大量添加“食品添加剂”可明显改善食品的色、香、 物燃烧条件的分析及记录过程(“V”表示“选择”或 分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 味，多吃这样的食物能强身健体 “有”，“×”表示“不选择”或“没有”)，有错误的是 1.下列属于化学变化的是 7.某同学在2026年东营市实验技能考试中抽到试题七 ( A.自来水消毒 B.湿衣服晒干 “配制50g6%的氯化钠溶液”，其做法及结果正确 选项位置可燃物充足氧气温度达到其着火点现象 C.矿石粉碎 D.酒精挥发 的是 () A ① 燃烧 2.下列不属于常见危险化学品标志的是 A.调节托盘天平平衡，游码拨至3g,在 B ② V 不燃烧 左盘直接放入氯化钠称量 ③ 不燃烧 B.选用50mL量筒，按右图方法量取需 D ④ 燃烧 要的水 C.氯化钠未完全溶解时，装瓶、贴标签 白磷 ①③一红磷 氧气→ D.该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6% 气铜片 B 8.化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用。下列说 80℃热水80℃热水 白磷 白磷 法或做法正确的是 () 12.我国科学院大连化学物理研究所团队在二氧化碳加氢 A.要解决粮食短缺问题，唯有大量施用化肥提高产量 制甲醇（反应Ⅱ）研究中取得新进展。下图是与甲醇有 B.施加草木灰（主要成分为KC03)有助于预防作物 “软骨病” 关的三个反应示意图，“Y”表示不交叉。下列说法错 0 C.波尔多液装在铁桶内，以便于储存和运输 误的是 3.水的天然循环是通过其三态变化实现的。下列说法正确 D.农药污染环境、危害人体健康，应杜绝使用 能量 C02 的是 ( 光伏反应【电解 9.实验室制取二氧化碳，有时需改进反应装置达成实验 →H2— 发电 反应Ⅱ A.海水蒸发变成水蒸气是因为水分子变大了 02 目的。下列改进不能达成目的的是 定条件 H204 化工 B.水蒸气遇冷变成雨雪是因为水分子不运动了 燃料 C.水的天然循环给我们带来了淡水 C02← CH,OH 医药 反应Ⅲ燃烧 农药 (用途) D.雨水是纯净物 Ac-tr ←“能量 纺织 建材 4.下列化学用语正确的是 A.2个氢分子：2H 弹簧夹 A.反应I属于分解反应 B.硫酸中硫元素的化合价：H,S0, B.反应Ⅱ既有助于解决“碳超标”，又能“变废为宝” 多孔塑 C.氦气：He 料片 C.反应Ⅱ的“一定条件”是为了生成更多的甲醇 D.碳酸钠：NaCO3 D.反应I、Ⅱ、Ⅲ中能实现循环利用的物质只有水 D 5.下列属于有机合成材料的是 A.为能制取更多气体 B.为能随时添加固体试剂 第Ⅱ卷（非选择题共60分） A.塑料 B.陶瓷 C.为能控制反应速率 D.为能控制反应发生或停止 二、填空简答题（本题包括4小题，共41分） C.黄金 D.玻璃钢 10.以下说法不正确的是 () 13.(8分)“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科 6.《黄帝内经》有记载“五谷为养、五果为助、五畜为益、五 A.在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 特有的思维方式。 菜为充，气味合而服之，以补精益气”。以下理解不正确 B.收集证据和作出解释是获取科学知识、理解科学本 (1)图1是几种元素在元素周期表中的位置。碳元素的 的是 质的重要途径 原子序数是 ;铝元素原子的质子数是 A.遵循“主食为基础，蔬果为辅助，肉蛋为补充”的饮食观 C.依据不同分类标准，碳与金属氧化物的反应既属于 硅元素的元素符号是 -25 5 BC 硼 碳 宏观 10.81:12.01 元素 物质 13A14 铝 硅 26.9828.08 微观 B之A之离子 图1 图2 (2)图2是物质组成与结构的示意图。 A是 (填“原子”或“分子”)。若A是碳原子， 则B是 (填“C”或“金刚石”)。金刚石和石 墨的性质不同是因为 若物质是氯化钠，其形成过程的宏观、微观、符号表达方 式如图3，下列说法不正确的是 (填字母)。 0 失1个电子®、 氯化钠 ·钠原子 8,0得1个电子⊙ O氯原子 钠在氯气中燃烧 2a+C,点燃 NaCl 图3 A.反应中元素的化合价没有发生变化 B.氯化钠这种物质是由离子构成的 C.化学方程式读作“钠与氯气在点燃的条件下反应生 成氯化钠” D.化学方程式表示每2个钠原子和2个氯分子恰好完 全反应 (3)将32g某物质在氧气中充分燃烧，只生成36g水和 44g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定 (填“有”或“没有”)氧元素。 14.(10分)兴趣小组通过实验研究金属的性质。 (1)实验室有等大小的铝片、铁片和铜片。目测为 色的是铜片，通过 的简单物理方法可分开铝片和铁片。 为了验证铝和铁的金属活动性顺序，有以下两种实验方案： (2)【实验一】取等大小的两种金属分别与酸溶液反应 (见图1、图2)。 铝片 铁片 金属a 10%稀硫酸的10%稀硫酸盐溶液b 图1 图2 图3 现象与结论： 图1实验：铝片表面开始没有气泡产生，一段时间后快 速产生气泡； 图2实验：铁片表面缓慢产生气泡， 0 铝表面开始没有气泡产生，原因是铝表面有 (填化学式)，图2实验反应的化学方程式是 根据生成气泡速率的快慢得出金属活动性：铝>铁。 【实验二】金属与盐溶液反应（见图3，金属都已打磨）。 现象与结论： 如果金属a为 盐溶液b为 实验现象为 ,则金属活 动性：铝>铁。（a、b只写一种组合作答) 实验反思： 预测位于氢(H)以前某金属的活动性，只做“实验一” 就得出结论，准确吗？同学们去查证一下吧。 15.(10分)20℃时，某粗盐水的成分为水200g、氯化钠 7.56g、硫酸镁0.93g、氯化镁0.65g及少量泥沙。兴 趣小组在实验室将其提纯制氯化钠，结合物质溶解度曲 线图，回答问题。 +溶解度/g 70 (70,63.5) MgCl 60 170,53.8) 50 MgSO 40 -NaCl 30 70,37.8) 上 020406080100温度/℃ (1)粗盐水中 (填“有”或“没有”)达到饱和的 物质。 (2)可用 的方法除去粗盐水中的泥沙等不溶 性杂质，其中玻璃棒的作用是 蒸发结晶：70℃时恒温蒸发溶剂，此温度下硫酸镁析出 较少的原因是 恒温蒸发溶剂，当剩余水为 g时，开始析出氯 化钠；当蒸发至有大量晶体出现时停止加热，此时仍不 析出氯化镁，原因是 沉淀转化：最终获得的产品中会含有少量氯化镁和硫酸 镁。溶液中的氯化镁可加入氢氧化钠生成沉淀，将其去 除，反应的化学方程式是 硫酸镁可用其他化学方法将其去除以达到提纯 目的。 2 16.(13分)绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学， 方式二：“增氧剂”增氧。某“增氧剂”的主要成分是过 强调从源头上减少或消除污染。 碳酸钠，它溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢 (1)下表是实验室制取氧气的三种方法和部分实验 分解，快速增加水体溶氧量。 装置： 任意选择一种增氧方式，从化学的视角对其优点和不足 制氧气方法 反应条件 副产物 原子利用率 进行评价： 方法一：分解过氧化氢常温、催化剂 水 47.06% 方法二：分解氯酸钾 加热、催化剂 氯化钾 39.18% 锰酸钾 方法三：分解高锰酸钾 加热 10.13% 二氧化锰 (优点、不足各写一条)。 三、科学探究题（本题包括1小题，共19分） 17.醋酸、盐酸是常见的酸，在人类生产、生活中有着广泛的 用途。 (1)我国是世界上最早用谷物酿醋的国家。食醋中的 最符合绿色化学理念的是方法 （填“” 主要成分是醋酸(CH,COOH),它和盐酸具有相似化学 “二”或“三”)，理由是 性质的本质原因是 (写出一条即可)，反应的化学方程式是 。食醋可用“固态发酵法”酿造，步骤 。写出一种制备和收集较纯 为①淀粉糖化为葡萄糖；②葡萄糖发酵为酒精；③酒精 净氧气的仪器组合： 若用C装置收集氧 发酵为醋酸。步骤③反应的微观示意图如下，方框内物 气，验满的操作方法是 质的化学式是 ,物质类别属于 (填 “单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)下图是木炭和硫粉在氧气中燃烧的实验。 。氢原子 ⑦氧原子 ○碳原子 (2)小东发现某白醋标签标注“醋酸含量≥3.5g100mL”。 木炭 他用电子秤和小苏打(NaHCO,)测定该白醋中醋酸含 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 量是否达标。[醋酸与小苏打反应生成醋酸钠 I实验的现象是 (CH,COONa)、水和二氧化碳] ,澄清石灰水检验的物质是 ①常温下取50mL白醋，加入足量碳酸氢钠至不再产生 Ⅱ实验中燃烧的产物是一种大气 气泡，测得反应前后装置总质量减少1.29g(为逸出的 污染物，它和二氧化碳具有相似的化学性质，为减少 二氧化碳质量；忽略水蒸气影响)，计算50mL白醋中 它对大气的污染，用氢氧化钠溶液将它吸收，产物之 醋酸的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数） 一为亚硫酸钠(Na2S03),反应的化学方程式是 。为减少大气污染，写出一条 工业上从源头减少该气体排放的具体措施： (3)鱼塘中浮游生物大量繁殖会导致水体含氧量降 低。以下是鱼塘增氧的两种方式。 方式一：“增氧机”增氧。把水喷向空中或把水搅动起 来，将空气中的氧气不断溶解到水中，增加水体溶氧量。 -2 ②该白醋中醋酸含量 (填“达标”或“不达标”)。 (3)小东用盐酸代替醋酸和氢氧化钠反应，利用pH传 感器实时监测酸和碱混合过程中溶液pH的变化情况。 14 PH 10 tB(18,7) 6 A(20,2) 051015202530y1mL ①A点表示的意义是 -0 ②恰好完全反应时，对应的点是 （填“A”“B” 或“C”)点，此时溶液的pH (填“>”“=”或 “<”)7,其本质原因是 此时消耗盐酸 的体积是 ③实验过程中曲线出现了C点处所示的异常情况，造成 这种异常的原因可能为 （填字母)。 A.传感器不灵敏或电脑运行卡顿 B.传感器探头附近碱浓度短时过高 C.传感器探头附近酸浓度短时过高 ④国家《污水综合排放标准》(GB8978-1996)规定处理 后的废水pH应在6~9之间。小东测量反应后溶液的 pH=1,对废液进行处理使其达到排放标准，理论上曲 线 (填字母)能正确表示小东对废液的处理 过程。 PH pH 9 6 6 0 V/mL 0 V/mL A B APH ↑pH 9 9 6 6 V/mL V/mL