3.青岛市2026年初中学业水平考试-2027年山东中考化学必备试题汇编

15.欲探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无 3 青岛市2026年初中学业水平考试 法实现的是 (时间：60分钟 总分：100分) A.Zn、Cu、Ag、稀硫酸 B.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 10.“o”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图 C.Zn、稀硫酸、Cu、AgNO3溶液 第I卷（共28分） 表示混合物的是 D.Zn、CuSO4溶液、Ag 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小 16.下列图像能正确反映对应变化关系的是 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) ↑容器内压强/kPa pH 1.海洋蕴含丰富资源。下列海带提碘的步骤中主要涉及化 学变化的是 ( 11.下列对宏观事实的微观解释正确的是 A.打捞沥水 B.粉碎成渣 0 A.水由液体变为固体一水分子停止运动 反应时间/s 水的质量/g C.灼烧得灰 D.过滤取液 B.碱溶液使酚酞试液变红—碱溶液中含有OH A B 2.绿水青山，大美中国。下列做法不利于环境保护的是 C.H20和H202的化学性质不同一构成二者的原 ↑固体中锰元 ↑沉淀质量g ( 子种类不同 素质量/g A.循环使用教材 B.公共交通出行 D.等质量的C02气体和干冰体积不同一不同状态 C.使用一次性餐具 D.垃圾分类回收 下的C02分子大小不同 阅读以下资料，完成12~13题。 反应时间/ 3.材料与生产生活息息相关。下列属于天然材料的是 0稀硫酸的体积mL ( 我国古代劳动人民很早就掌握了从自然界中获取盐 0 A.一定质量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 A.玻璃 B.羊毛 C.陶瓷 D.塑料 类物质的方法。《天工开物》记载：“火燃釜底，滚沸延及成 盐…”指的是从卤水中获取NaCl; ↑溶解度/g B.向一定质量的碳酸钠溶液中不断加水 4.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质 《金汤借箸十二筹》记载：“…倾在 80 KNO C.加热一定质量的高锰酸钾固体 由离子构成的是 60 锅中，滚三五滚，倾出，以瓷盆盛 D.向一定质量的氯化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸 A.氯化钠 B.二氧化碳 40 NaCl 注…放凉处一宿，看硝极细极明方可 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题 20 C.金刚石 D.氢气 用.”指的是从硝水中获取KNO0 有一个或两个选项符合题目要求) t. 5.提高安全意识，熟悉安全警示标志。浓盐酸试剂瓶上标 t2温度/℃ NaCl和KNO3的溶解度曲线如图。 17.下列化学用语书写正确的是 有的标志是 12.下列对资料的分析不正确的是 A.氯化铁—FeCL3 B.铝离子—A1+3 A.开始“成盐”时的卤水为NaCl的饱和溶液 C.3个二氧化硫分子—3S02D.2个氨原子—N2 B.“滚三五滚”使水分蒸发，硝水中KNO,的溶质质量 18.锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的 分数增大 部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸 锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A B D C.“放凉处一宿，看硝…”体现KNO3溶解度受温度 6.我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿 影响较大 的主要成分是CaTi03,其中钛元素的化合价为 D.资料中获取NaCl和KNO3的结晶原理相同 30 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 13.下列有关NaCl和KNO3的溶解度曲线说法正确的是 65.38 7.生活中常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是 () A.NaCl和KNO3的溶解度相等 图1 ( B.t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% 葡萄糖酸锌口服液说明书 物质洁厕净 橙汁 牛奶肥皂水 C.将t2℃时的KN03不饱和溶液降温至t1℃，不一定 主要成分：葡萄糖酸锌(C2Hz04Zn) pH 1~2 3~46~79~10 能得到KNO,的饱和溶液 含量（以Zn计）：5mg/支 A.洁厕净 B.橙汁 C.牛奶 D.肥皂水 D.分别将t2℃时两者的饱和溶液降温至t,℃，析出晶 规格：10mL/支 8.化学助力农业生产。下列化肥属于复合肥的是( 体的质量：KNO,>NaCl 用法用量：口服。12岁以上儿童及成人一次20mL, 14.劳动创造美好生活。对下列劳动实践中涉及的化学 一日两次 A.KCI B.NH H2PO 知识，解释不正确的是 C.NH.HCO D.C0(NH2)2 图2 A.用熟石灰改良酸性土壤—利用中和反应原理 A.图1中x的数值为2 9.下列词语均与火有关，对其解释不正确的是 B.用活性炭除去冰箱中的异味 一—活性炭具有吸 B.一个锌原子的质量为65.38g A.釜底抽薪—隔绝氧气以灭火 附性 C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6：11 B.风助火势—增大氧气的浓度可促进燃烧 C.用75%的酒精对桌椅杀菌消毒—酒精能使蛋白 D.服用该口服液20mL,可摄入锌5mg C.钻木取火 使温度达到可燃物的着火点 质变性 19.化学小组设计创新实验如图，验证影响铁锈蚀的因素。 D.架空柴火 增大可燃物与氧气的接触面积以促进 D.用氮气作保护气焊接金属一氮气的化学性质比 四支规格相同的注射器，活塞处于同一初始位置，顶部 燃烧 较活泼 用黏土密封（夹持装置略）。四支注射器中装有相同的 -9 洁净细铁丝，①中为干燥的空气，②中装满煮沸过的蒸 馏水，③④中除空气外，分别装入少量等体积的蒸馏水 和氯化钠溶液。几天后，观察实验现象。下列说法正确 的是 ( 煮沸过 的蒸馏水 ,细铁丝 细铁丝 细铁乡 细铁丝 蒸馏水 氯化钠 溶液 ① ② ③ ④ A.对比②③证明铁生锈与水和氧气有关 B.最终①中铁丝不生锈，③④中铁丝生锈 C.最终观察到注射器的活塞位置：③高于④ D.接触海水的铁质护栏更易生锈 20.多角度认识化学反应有助于培养化学系统思维。下列 对化学反应的说法正确的是 A.化学反应前后原子个数不发生改变，分子个数也一 定不发生改变 B.化学变化伴随能量变化，有能量变化不一定发生化 学变化 C.分解反应的生成物有多种，有多种生成物的反应一 定是分解反应 D.复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的 反应一定是复分解反应 21.设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达 到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 分离Ca0与CaC0, 高温煅烧固体混合物 固体混合物 鉴别(NH4),S0和 分别加熟石灰研磨，闻气味 Na,S0,固体 除去C02中的氯化 将混合气体通人盛有NaOH溶 氢气体 液的洗气瓶 检验NaOH溶液是 加人过量CaCL2溶液，再滴加酚 D 否部分变质 酞试液 22.以海水（含有H20、NaCl、MgCl2等）和白云石[主要成分 为CaMg(C0,)2]为原料制备金属镁的主要流程如下 (部分产物略去)。下列说法正确的是 ( 足量海水过量稀盐酸 固体溶液2 Mgo 白云石 煅烧 Ca0 溶液1 气体 Mg竹电解 熔融MgCL, 单质X A.加入足量海水后只发生化合反应 B.“溶液2”中的溶质是MgCl2 C.电解MgC2的化学方程式为MgC,通电Mg+C,↑ D.理论上，产物镁的质量大于白云石中镁元素的质量 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23.(5分)某品牌牛奶包装上的部分营养成分信息如表。 营养成分 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钙 每100mL 3.2g 4.0g 4.8g 100mg (1)营养成分表中的“钙”指的是 人体缺钙会 导致 (2)牛奶中含有的 进人人体后被逐步分解为 氨基酸。 (3)人体中的乳糖酶可促进牛奶中乳糖的消化分解，乳 糖酶的作用类似于化学反应中的 (4)牛奶发酵成酸奶的过程中，乳糖(C12H22011)转 化为乳酸(C3H,03)的化学方程式为C12H22011+X 一定条件 4C3H.03,X的化学式为 24.(10分)“追梦”小组进行实验室制取氧气的相关探究， A~F是气体制取、净化常用装置。 浓 酸 E F (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应 的化学方程式为 ;选择的发生装置 是 (填装置字母)；组装好仪器后，应先进行的 操作是 :添加试剂时，二氧化锰应放入 (填仪器名称)。 (2)收集氧气可选用装置E,说明氧气具有的性质为 (3)小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取 氧气，用装置D收集并验满，发现反应容器壁发烫，集 气瓶中出现大量白雾，验满时带火星的木条无法复燃， 于是分组改进实验如下。 组别 思路 实验改进 现象 在发生装置和收集装置之 ① 间增加装置F,气体从 (填“a”或“b”)》 带 端通入，重新收集并验满 方法一：改用较低浓度过 梦 氧化氢溶液，重新收集并 减缓反应速率， 验满 ② 减少白雾产生 方法二： ,重新收集 并验满 (4)氧气能供给呼吸。小组同学发现医 ；“还原期”氧化钙与钢水中 用湿化杯（如图）与装置F结构类似，使 的FeS反应，生成CaS留在炉渣中，目的是 用时内装蒸馏水。湿化杯除增加湿度使 吸氧更加舒适外，还具有的作用是 (6)废钢铁电炉炼钢与铁矿石炼钢的部分项目对比如 (写一条)。 医用湿化杯 下表。废钢铁电炉炼钢与铁矿石炼钢相比，其优势是 25.(6分)人们对事物的研究认识是不断深入发展的，以 (写一条即可)。 下是“固定空气”的部分研究历程。 对比项 废钢铁电炉炼钢 铁矿石炼钢 发现碳酸镁和石灰石受热分解 约瑟夫·1756 能源类型 电能 焦炭 布莱克 产生同一种稳定气体，并将该 气体命名为“固定空气” 0 能耗/吨钢 4~4.5GJ(吉焦) 16.5~17.5GJ(吉焦) 1787 将木炭放入氧气中燃烧后生成 固体废弃物/吨钢电炉渣100~150kg高炉渣300~400kg 拉瓦锡 年 空斋餐、袋组成可定 “固定空气” 27.（11分)我国的能源资源现状是“富煤、贫油、少气”，煤 通过实验计算得出“固定空 制天然气(SNG)是煤炭清洁化利用的重要方向之一。 巴蒂斯1840 气”中碳、氧原子个数比为 SNG生产过程整体富碳缺氢，多余的碳以CO2的形式 特·安 德烈· 年 1:2,又测出其相对分子质量 排放，我国科学家正积极探索可再生能源与SNG协同 杜马 为44，从而得出其化学式。 发展的新路径，其中一种模式如图。 （1)化学家 首次证明了“固定空气”的元素 02 可再生HC0,.零碳天然气 组成。 能源制氢 甲烷化 (PTM) (2)“固定空气”的化学式为 ,其密度比空气 C01 甲煤制 密度 (填“大”或“小”)。 煤 021 煤气化C0变换一脱硫， 天然气 脱碳花 (3)启示：探究化合物的组成，可用已知组成的物质合 (SNG) 空气水蒸气水蒸气 分离 硫黄 成化合物或将化合物分解为已知组成的物质。运用 该思路，探究水的组成的一个化学反应是 (1)“富煤、贫油、少气”中“油”指的是 （用化学方程式表示)。 (2)分离液态空气获得氧气是利用空气中各成分的 (4)若要进一步得出水的化学式，还需要测定 不同。 (填字母)。 (3)请列举一种能用于制氢的可再生清洁能源： A.水的沸点 B.水的相对分子质量 (4)“甲烷化”中的一个化学反应的微观示意图如图。 C.水中氢、氧原子个数比 心+、一定条件 ●氢原子 26.(9分)钢铁是应用最广泛的金属材料，钢铁的冶炼、 +U ○氧原子 防护、回收利用示意图如下。 甲 乙 丙 丁 碳原子 矿石冶炼 产品 回收加工回炉重炼 ①参加反应的甲、乙分子的个数比为 ②上述反应涉及的物质中属于氧化物的有 维护防护 熔 氧还 (填化学式)。 期期期 ③上述反应所需的物质乙可能由图中 (1)铁矿石冶炼所需的热能主要由焦炭燃烧提供，该 过程生成。 能量由 能转化而来。炼钢炉中通入02将生 (5)“C02甲烷化”发生反应的化学方程式为C02+4H2 铁（含碳量2%~4.3%）转化为钢（含碳量0.03%~ 一定条件CH,+2H,0。生产含32t甲烷的零碳天然 2%),通入02的作用是 气，可消耗多少吨二氧化碳？（根据化学方程式计算， (2)钢铁产品包含不锈钢、纳米铁粉等。纳米铁粉可 写出计算过程)》 吸附硫酸镍(NSO4)溶液中的N2+,与其反应生成单 质Ni。由此可得出Ni的金属活动性比Fe (填“强”或“弱”)。 (3)铁制成不锈钢后部分性质发生改变，原因是 (4)“回收加工”过程可通过磁选分拣出钢铁制品，这 是因为铁具有 的性质。 (5)废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。在 (6)下列对“可再生能源与SNG协同发展模式”理解不 “回炉重炼”过程中，“氧化期”钢水中含有的F0和 正确的是 (填字母)。 C在高温条件下生成C0,该反应的化学方程式为 A.更充分地利用煤中的碳资源 B.能提高天然气总产量 C.使用“零碳天然气”不排放C0, D.给煤制天然气带来了低碳转型 28.(11分)自充气礼花枪可增加节日氛围。“圆梦”小组 围绕自充气礼花枪开展项目式探究。 自充气礼花枪（以下简称礼花枪）实物及内部结构如 图。挤破“水包”，摇一摇，礼花枪迅速充气，由扁平变 为膨胀。握住礼花枪，用力挤压，将包裹在礼花枪前部 的闪片弹出。 断点纸质胶带 “水包” 白色 闪片 粉末 使用前 使用效果 【查阅资料】礼花枪外壳材料为软PET镀铝膜，“水包” 中是柠檬酸溶液，白色粉末是碳酸氢钠。 【任务一】探究使礼花枪膨胀的气体 小组同学猜想该气体是C02,并进行实验验证。 (1)取一支礼花枪，挤破“水包”，摇一摇使礼花枪膨胀。 “摇一摇”的目的是 (2)用注射器抽取礼花枪内气体， (填操作及现象)，证明猜想 成立，相关反应的化学方程式为 【任务二】探究礼花枪选用碳酸氢钠的原因 (3)碳酸钠和碳酸氢钠均可与酸反应产生C02使礼花 枪膨胀，为什么选用碳酸氢钠？从产气量角度分析，原 因是 用如图所示装置进行实验验证，分别将αg固体和等体 积等质量分数的足量柠檬酸溶液充分混合，最终可观察 到的现象是 ,实验结果与分析一致 气球 柠檬酸 酸 碳酸 碳酸倒 氢钠 多 小组同学认为，还可从 (写一条即可) 角度考虑选择碳酸氢钠的原因。 【任务三】自制“迷你礼花枪'” (4)制作好礼花枪外壳后，要确定两种试剂的用量，需 先测定 若试剂配比控制不当，使用后礼花枪内液体可能显酸 性。要检验其是否显酸性，除盐类物质外，还可选用的 试剂是 (写一种)。 (5)为保证闪片成功弹射，除需控制试剂用量和配比外，下 列因素中还需考虑的有 （填字母)。 A.礼花枪气密性B.“水包”材质C.外观图案 (6)从安全角度考虑，使用自制礼花枪应注意 (写一条即可)。加入AgN0,溶液和稀硝酸，有沉淀生成，说明原化肥 样品中一定含有NH,Cl,则生成的沉淀为AgCl。步骤 I中加入Ba(NO3)2溶液，发生反应：(NH4)2S04+ Ba(NO3)2=BaS04↓+2NH4NO3,故滤液A中的溶 质为反应生成的NH,NO,和未参与反应的NH,CI。 ①由分析可知，滤液A中大量存在的阳离子为NH; ②由分析可知，步骤Ⅱ中生成的沉淀为AgCl;③由分 析可知，步骤I中发生反应的化学方程式为 (NH,)2S04 Ba NO3)2=BaSO4+2NH,NO3 ④向该小农场土壤中施用该化肥不能明显改善棉 花叶片发黄的现象是因为土壤显碱性，化肥的成分 为(NH4),SO4和NH CI,与碱性土壤混合会降低 肥效。 20.(1)①C②12.5 (2)①NaCl②54③小于 (3)①增大了NaOH溶液与C02之间的接触面积 ②解：设该工艺每日可减少C02排放的质量为x。每 日生产的Na2C03溶液中Na2C03的质量为200t× 15.9%=31.8to 2NaOH+CO,=Na,CO +H,O 44 106 31.8t 44 106-31.8t x=13.2t 答：该工艺每日可减少C02排放的质量为13.2t。 【解析】(1)①反应前后，氯元素从-1价(NaCl)变为 0价(CL2),化合价升高；氢元素从+1价(H20)变为 0价(H2),化合价降低。因此化合价升高的元素为 Cl;②设需要溶质质量分数为32%的NaOH溶液的质 量为y,则y×32%=20t×12%,解得y=7.5t,则需加 水的质量为20t-7.5t=12.5t。(2)①根据溶解度曲 线，30℃时，NaCl的溶解度小于NaCl0的溶解度，因 此随着反应的进行，生成NaCl和NaCIO的质量不断 增大，NaCl先结晶析出：②30℃时，NaCl的溶解度为 36.3g,即100g水中最多溶解36.3 g NaCl,则40g水 中最多溶解NaC的质量为36.3g×0=14.528 则14 g NaCl全部溶解，溶液质量为14g+40g=54g; ③将30℃时等质量的NaCl0饱和溶液和NaCl饱和 溶液都降温至t℃时，NaClO的溶解度减小幅度比 NaCl的大，析出晶体较多，所得溶液质量较小。 (3)①用NaOH溶液吸收C02的工艺中，进料方式为 烟气从吸收塔底部进入，NaOH溶液以喷淋的方式从 顶部进入，该进料方式增大了NaOH溶液与CO2之间 的接触面积，可以促进NaOH与CO2充分反应，提高 C02吸收效率。 3青岛市2026年初中学业水平考试 1.C 选项 是否生成新物质 变化类型 否 物理变化 B 否 物理变化 C 是 化学变化 D 否 物理变化 2.C 【考点】化学与环境保护。 3.B 选项 材料种类 A(玻璃) 无机非金属材料 B(羊毛) 天然材料 C(陶瓷) 无机非金属材料 D(塑料) 合成材料 4.A【解析】A.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的 化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项符合题 意；B.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二 氧化碳分子构成的，故选项不符合题意；C.金刚石属于 固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符 合题意；D.氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成 的，故选项不符合题意。 5.B【解析】浓盐酸具有腐蚀性，试剂瓶上应张贴“腐蚀 性物质”标志。 A.易于自燃的物质 B.腐蚀性物质 C.禁止烟火 D.爆炸性物质 6.C【解析】CaTi0中钙元素显+2价，氧元素显-2 价，设钛元素的化合价为x,根据在化合物中，各元素正 负化合价之和为零，可得(+2)+x+（-2)×3=0,解 得x=+4。 7.D【解析】洁厕净、橙汁和牛奶的pH分别为1~2、3~ 4、6~7,均显酸性或接近中性；肥皂水的pH为9~10， pH最大，碱性最强，故D符合题意。 8.B【考点】常见化肥的种类。 9.A【解析】A(×)釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴 火，清除了可燃物，达到灭火的目的。B(V/)风助火势 的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够增 大氧气的浓度可促进燃烧。C(/)钻木取火的原理是 钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高， 当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来。 D(V)将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的 接触面积，促进燃烧。 10D【解析】A.图A是由同种元素组成，表示一种分 子，属于纯净物中的单质，故选项不符合题意；B.图B 是由两种元素组成，表示一种分子，属于纯净物中的 化合物，故选项不符合题意；C.图C是由同种元素组 成，表示一种分子，属于纯净物中的单质，故选项不符 合题意：D.图D中有两种分子，表示两种物质组成的 混合物，故选项符合题意。 11.B 选项正误 微观解释 水由液体变为固体，水分子仍是在不断 运动的 碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱溶液 B 中含有OH H,0和HO,的化学性质不同，是因为 C 它们的分子构成不同，不同种的分子化 学性质不同 等质量的C02气体和千冰体积不同，是 0 因为不同状态下的C02分子间的间隔 不同 12.D【解析】A.从卤水中开始析出NaCl晶体时，卤水 中溶解的NaCl已经达到该温度下的最大溶解量，是 NaCl的饱和溶液，故选项分析正确：B.“滚三五滚”是 通过加热使水蒸发，溶剂质量减小而KNO3质量暂时 不变，因此硝水中KNO3的溶质质量分数增大，故选项 分析正确：C.煮沸硝水可得到温度较高的KNO,饱和 溶液，“放凉处一宿”使溶液温度降低：由溶解度曲线 可知，KNO,的溶解度随温度降低而显著减小，原来溶 解的部分KNO3会结晶析出，因此体现了KNO3的溶 解度受温度影响较大，故选项分析正确；D.NaCl的溶 解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法获 取；KNO,的溶解度受温度影响较大，通常采用降温结 晶的方法获取，二者的结晶原理不同，故选项分析不 正确。 l3.C【解析】A.由图可知，NaCl和KNO3的溶解度只在 ℃时相等，并不是在所有温度下都相等，故选项说法 不正确；B.t2℃时KN03的溶解度为80g,表示100g 水中最多溶解80gKNO3,所得饱和溶液的溶质质量 -8 80g。×1009%=44.4%,不是80%，故选 分数为100g+80g 项说法不正确；C.t,℃时KNO,不饱和溶液降温至 t1℃后，可能仍是不饱和溶液，也可能变为饱和溶液， 因此不一定能得到KNO3饱和溶液，故选项说法正确； D.题目没有说明取用两种物质的饱和溶液质量相等， 析出晶体的质量不能直接比较，因此不能确定KNO 析出的晶体质量一定大于NaCl,故选项说法不正确。 14.D 选项正误 分析 用熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰 能与酸发生中和反应的原理 用活性炭除去冰箱中的异味，是因为活 B V 性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等 用75%的酒精对桌椅杀菌消毒，是因为 酒精能使蛋白质变性，能穿过细菌表面 的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命 基础的蛋白质凝固 用氨气作保护气焊接金属，是因为氨气 ◇ 的化学性质不活泼 15.A【解析】A.Zn可与稀硫酸反应产生氢气，证明金属 活动性：锌>氢，Cu、Ag均不与稀硫酸反应，只能得出 氢>铜、氢>银，无法比较铜、银的活动性强弱，仅用 组内试剂无法实现，故A符合题意：B.Cu与硫酸锌溶 液不反应，说明活动性：锌>铜，C山可与硝酸银溶液反 应置换出银，说明活动性：铜>银，可得出顺序：锌> 铜>银，仅用组内试剂能实现，故B不符合题意；C.Zn 能与稀硫酸反应，C与稀硫酸不反应，说明活动性：锌 >氢>铜，铜可与硝酸银溶液反应置换出银，说明活 动性：铜>银，可得出顺序：锌>铜>银，仅用组内试 剂能实现，故C不符合题意；D.Zn可置换硫酸铜中的 铜，说明活动性：锌>铜，Ag与硫酸铜溶液不反应，说 明活动性：铜>银，可得出顺序：锌>铜>银，仅用组 内试剂能实现，故D不符合题意。 16.D【解析】A.红磷在装有一定量空气的密闭容器中 燃烧，开始燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，完全 反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，瓶内压强小于 原压强，但仍有氨气等其他气体剩余，故压强最终不 会为0，故选项图像错误；B.碳酸钠溶液呈碱性，pH大 于7，不断加水稀释，溶液碱性减弱，H不断减小，但 最终溶液呈碱性，H不会等于或小于7，故选项图像 错误；C.加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在 加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据 元素守恒，固体中锰元素质量不变，故选项图像错误； D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，随着反应 的进行，沉淀的质量增加，反应停止后沉淀的质量不 再改变，故选项图像正确。 17.AC【解析】A(V)氯化铁中铁元素显+3价，氟元素 显-1价，其化学式为FeCl。B(×)离子的表示方法 为在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出 该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后， 带1个单位电荷时，1要省略，铝离子可表示为A3+。 C(V)分子的表示方法为正确书写物质的化学式，表 示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3 个二氧化硫分子可表示为3S02。D(×)原子的表示 方法为用元素符号来表示一个原子，表示多个该原 子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氨原 子可表示为2N。 18.A【解析】A(V)原子中质子数=核外电子数，30= 2+8+18+x,x=2。B(×)根据元素周期表中的一格 信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元 素的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位是 “1”,不是“g”,不是单个原子的实际质量。C(×)葡 萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为(12×12)：(1× 22)=72:11。D(×)含量（以Zn计）：5mg支，规格： 10mL/支，服用该口服液20mL,20mL÷(10mL/支)= 2支，可摄入锌5mg×2=10mg。 19.BD【解析】A(×)②③中均有水，②中没有空气， ③中有空气，只能说明铁生锈与氧气有关，不能证明 铁生锈与水和氧气都有关。B(√)①中只有千燥空 气，铁丝不与水接触，不生锈；③④中铁丝均与水和氧 气接触，均会生锈。C(×)③④中空气的初始体积相 同，当铁丝充分生锈后，注射器内氧气被完全消耗，则 铁锈蚀最终消耗氧气的量相同，活塞位置应相同，故 ③不会高于④。D(V)氯化钠溶液能加快铁锈蚀，接 触海水的铁质护栏更易生锈。 20.B 选项正误 反例 水在通电条件下分解生成氢气和氧气， 1 十 反应前后分子个数发生改变 一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成 C 铜和二氧化碳，生成物有多种但不属于 分解反应 碳酸分解生成水和二氧化碳，各元素化 D 合价不变，但不属于复分解反应 21.BD【解析】A.高温煅烧固体混合物，碳酸钙高温分 解生成氧化钙和二氧化碳，能分离出氧化钙，但不能 分离出碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的； 9 B.(NH,),SO,与熟石灰研磨能产生有刺激性气味的 气体，硫酸钠不能，现象不同，可以鉴别，故选项实验 方案能达到实验目的；C.C02和HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除 去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验 目的：D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与过 量CCl,溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再滴加 酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色，能确定是否含 有氢氧化钠，可检验NaOH溶液是否部分变质，故选 项实验方案能达到实验目的。 22.CD【解析】A(×)加入足量海水后，Ca0与水发生化 合反应生成Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2与海水中的 MgCl2发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2, 因此不只发生化合反应。B(×)“固体”的成分是 Mg0和Mg(OH)2,则向其中加入过量稀盐酸后，生成 MgCL2,同时有过量HCl残留，因此溶液2中的溶质不 只有MgCL2。C(V)熔融MgCL2通电时，会生成Mg和 C2,反应的化学方程式为MgC,通电Mg+C,↑。 D(V√)最终镁的来源不仅有白云石，还有海水中的 MgCL2,因此理论上产物镁的质量大于白云石中镁元 素的质量。 23.(1)钙元素佝偻病（或骨质疏松） (2)蛋白质(3)催化剂(4)H20 【解析】(1)营养成分表中的“钙”指的是钙元素，不是 某一种具体的含钙化合物；人体缺钙时，儿童可能患 佝偻病，老年人可能患骨质疏松。(2)蛋白质进入人 体后，在酶的作用下逐步分解为氨基酸。(3)乳糖酶 能加快乳糖的消化分解，而自身的质量和化学性质在 反应前后基本不变，作用类似于化学反应中的催化 剂。(4)反应前后碳原子数相等，左侧已有12个碳原 子，右侧4×3=12个碳原子；氢原子相差2个，氧原子 相差1个，因此X中含有2个氢原子和1个氧原子，X 的化学式为H,0。 24.（1)2H,0,M02H,0+0,↑B检查装置的气密 性锥形瓶 (2)不易溶于水且不与水反应 (3)①除去氧气中混有的水蒸气，干燥氧气a ②减慢过氧化氢溶液的滴加速率 (4)便于观察氧气的流速 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 MnO2 生成水和氧气，反应的化学方程式为2H202一 2H20+02↑；反应物为固体和液体，反应不需要加热， 应选择发生装置B;组装好仪器后，应先检查装置的气 密性，防止生成的氧气从装置漏出；添加试剂时，应将 二氧化锰放入锥形瓶，将过氧化氢溶液加入分液漏斗 中。(2)装置E是排水法收集氧气，说明氧气具有不 易溶于水且不与水反应的性质。(3)①集气瓶中的大 量白雾是水蒸气凝结形成的小液滴，因此改进思路是 除去氧气中混有的水蒸气，干燥氧气；装置F中盛有 浓硫酸，为使氧气与浓硫酸充分接触，气体应从长导 管a端通入，再由b端导出；②还可以减慢过氧化氢 溶液的滴加速率，使反应速率减慢，减少热量积聚和 水蒸气的产生，再重新收集并验满。(4)氧气通过湿 化杯中的蒸馏水时产生气泡，可以根据气泡产生的快 慢观察氧气的流速。 25.(1)拉瓦锡 (2)C02大 (3)2H,0通电2H,↑+0，↑（或2H,+0,点燃2H,0) (4)BC 【解析】(1)由图片信息可知，1787年，化学家拉瓦锡 首次证明了“固定空气”的元素组成。(2)碳酸镁、石 灰石受热分解生成的稳定气体是二氧化碳，则“固定 空气”是二氧化碳，其化学式为C02;其密度比空气密 度大。(3)探究水的组成可以采用电解水的方法，电 解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H20 通电2H,↑+0，↑；也可以采用氢气在氧气中燃烧的 方法，反应的化学方程式为2H,+0,点槛2H,0。 (4)水的沸，点是物理性质，与化学式的确定无关；确定 化合物的化学式，需要先测定元素原子个数比得到最 简式，再结合相对分子质量确定最终化学式，因此 选BC。 26.(1)化学降低生铁中的碳含量 (2)弱 (3)改变了铁的组成和结构 (4)可被磁铁吸引 (5)Fe0+C高温Fe+C0↑除去钢水中的杂质硫 (6)能耗更低（合理即可） 【解析】(1)焦炭燃烧时，焦炭中的化学能转化为热 能，因此铁矿石冶炼所需的热能主要由化学能转化而 来；炼钢时通入氧气，可使生铁中含量较高的碳被氧 化除去，从而降低生铁中的含碳量。(2)纳米铁粉能 从硫酸镍溶液中置换出镍，反应的化学方程式为F+ NiSO4一FeSO4+Ni。说明Fe的金属活动性比Ni 强，因此Ni的金属活动性比Fe弱。(3)铁制成不锈 钢时加入了铬、镍等金属元素，使铁的组成和结构发 生改变，所以部分性质发生改变。(4)铁能被磁铁吸 引，具有磁性，因此可用磁选法分拣钢铁制品。 (5)“氧化期”发生的反应为Fe0+C高温Fe+C0↑ “还原期”中CaO与钢水中的FeS反应，生成的CaS进 入炉渣，目的是除去钢水中的硫元素，降低钢中硫的 10 含量。（6)由表格可知，废钢铁电炉炼钢每吨钢的能 耗为4~4.5G,低于铁矿石炼钢的16.5~17.5GJ,因 此能耗更低（或能源来源广泛、减少化石能源消耗，或 产生的固体废弃物更少、减少环境污染等，合理即可)。 27.(1)石油(2)沸点 (3)太阳能（答案不唯一） (4)①1：3②C0、H20③可再生能源制氢 (5)解：设生产含32t甲烷的零碳天然气，需要消耗二 氧化碳的质量为x。 C0,+4H,一定条件 CH4+2H20 4 16 32t 44x 16=32t x=88t 答：生产含32t甲烷的零碳天然气，可消耗88t二氧 化碳。 (6)C 【解析】(1)“富煤、贫油、少气”中的“油”指的是石油。 (2)分离液态空气获得氧气，是利用空气中各成分的 沸，点不同。(3)可用于制氢的可再生清洁能源有太阳 能、风能、水能等。(4)①由微观示意图可知，甲为 C0,乙为H2,丙为CH4,丁为H20。反应的化学方程 式为C0+3H,一定条件CH,+H,0,因此泰加反应的 甲、乙分子个数比为1：3；②上述反应涉及的物质中， C0和H,0都是由两种元素组成且其中一种是氧元素 的化合物，属于氧化物；③乙为H2,可能由图中的“可 再生能源制氢”过程生成。(5)见答案。(6)A.该模 式将煤气化过程中产生的C02进一步转化为甲烷，可 以更充分地利用煤中的碳资源，故A理解正确：B.该 模式中CO2可与H2反应生成甲烷，增加了甲烷的来 源，能提高天然气总产量，故B理解正确：C.“零碳天 然气”主要是指生产过程中利用C02并降低碳排放， 但甲烷燃烧时仍生成C02,故C理解不正确；D.该模 式利用可再生能源制氢并回收利用C02,有利于煤制 天然气实现低碳转型，故D理解正确。 28.(1)使柠檬酸溶液与碳酸氢钠粉末充分接触，加快反 应速率，快速产生二氧化碳 (2)将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O (3)等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量柠檬酸反 应，碳酸氢钠生成的C02更多甲装置中气球膨胀程 度大于乙装置中气球膨胀程度反应速率（合理即可） (4)碳酸氢钠与柠檬酸恰好完全反应的质量比紫色 石蕊试液（答案不唯一） (5)AB (6)不要对准他人使用（合理即可） 【解析】(1)取一支礼花枪，挤破“水包”，摇一摇使礼 花枪膨胀。“摇一摇”的目的是使柠檬酸溶液与碳酸 氢钠粉末充分接触，加快反应速率，快速产生二氧化 碳。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用注射 器抽取礼花枪内气体，将气体通入澄清石灰水中，澄 清石灰水变浑浊，证明该气体是C02,二氧化碳和澄 清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反 应的化学方程式为C02+Ca(0H)2一CaC03↓+ HO。（3)由于等质量的碳酸氢钠与碳酸钠分别与足 量柠檬酸反应，碳酸氢钠生成的C02更多，所以选用 碳酸氢钠，分别将ag固体和等体积等质量分数的足 量柠檬酸溶液充分混合，由于碳酸氢钠生成CO2更 多，则最终可观察到的现象是甲装置中气球膨胀程度 大于乙装置中气球膨胀程度。小组同学认为，还可从 反应速率、原料成本等角度考虑选择碳酸氢钠的原 因。(4)制作好礼花枪外壳后，要确定两种试剂的用 量，需先测定碳酸氢钠与柠檬酸恰好完全反应的质量 比。若试剂配比控制不当，使用后礼花枪内液体可能 显酸性。要检验其是否显酸性，除盐类物质外，还可 选用的试剂是紫色石蕊试液、pH试纸、镁条等。 (5)A.漏气会导致气压不足，闪片无法弹出，需要考虑 礼花枪气密性，故A符合题意；B.材质易破才能在挤 破时接触反应，需要考虑“水包”材质，故B符合题意； C.外观图案不影响气压与发射，无需考虑，故C不符 合题意。(6)从安全角度考虑，使用自制礼花枪应注 意不要对准他人使用、远离明火、儿童不可单独操作、 避免大力摔砸等。 ④德州市2026年初中学业水平考试 1.D 积极开展植树种草，有利于净化空气、保持 A 水土和改善生态环境 推广使用节水器具，可以减少资源浪费，有 利于环境保护 回收利用废旧金属，能够节约金属资源，减 少废弃物对环境的污染 露天焚烧生活垃圾会产生大量的烟尘和有 D 害气体，会造成空气污染 2.B【解析】A.硫在空气中燃烧，放出大量的热，需要注 意热烫，故图标A与硫在空气中燃烧的实验有关：B.硫 在空气中燃烧实验无需用电，故图标B与硫在空气中 燃烧的实验无关；C,硫在空气中燃烧，存在明火，需要 注意明火，防止发生火灾，故图标C与硫在空气中燃烧 的实验有关；D.硫燃烧产生有毒的二氧化硫气体，必须 在通风橱中进行或保证良好通风，防止中毒，故图标D 与硫在空气中燃烧的实验有关。 3.B【解析】A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速 蔗糖在水中的溶解速率；B.测定pH时，玻璃棒的作用 是蘸取少量待测液，点到pH试纸上，来检测溶液的酸 碱度；C.稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫 酸溶于水释放的热量快速散失，同时使溶液混合均匀； D.蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防 止局部温度过高造成液滴飞溅。A、C、D三个操作里玻 璃棒的核心作用都是搅拌，只有B操作中玻璃棒的作 用是蘸取液体，故B符合题意。 4.C 氨气的化学性质不活泼，可用作焊接金属 A 时的保护气 B 金刚石的硬度很大，可用来切割大理石 银是导电性最好的金属，但是价格较高，一 C 般不用来制作导线 D 硫酸能与金属氧化物反应，可用来金属除锈 5.D【解析】氧气和二氧化碳两种气体均没有颜色、没 有气味，用看颜色、闻气味的方法不能区分，故①③不 符合题意；插入带火星的木条，氧气具有助燃性，能使 带火星的木条复燃，二氧化碳不能使带火星的木条复 燃，现象不同，可以区分，故②符合题意；通入紫色石蕊 溶液中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色 石蕊溶液变红，而氧气不能使紫色石蕊溶液变色，现象 不同，可以区分，故④符合题意；插入燃着的木条，氧气 具有助燃性，可以使木条燃烧得更旺，二氧化碳不助燃 也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以 区分，故⑤符合题意。故D符合题意。 6.C 锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化 A 学变化中容易失去一个电子形成带一个单 位正电荷的锂离子，符号为Li 由钠原子的结构示意图可知，钠原子核内 B X 的质子数为11，而不是中子数 元素的化学性质与原子结构中的最外层电 子数关系密切，锂原子和钠原子的最外层 C V 电子数都为1，故锂元素与钠元素的化学性 质相似 决定元素种类的是核内质子数，不同元素 D 的本质区别是质子数不同