6.济宁市2026年初中学业水平考试-2027年山东中考化学必备试题汇编

6 济宁市二○二六年初中学业水平考试 8.KNO3在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组 进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说 （时间：60分钟总分：50分) 法正确的是 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 5.NO是大气污染物之一，通过反应6N0+4NH2 催化剂 400℃ 60℃ S-32Cu64 降温 600 0g水 5N,+6X生成无污染的物质，提高空气质量。下列说 溶解度gKNO, 110 加入 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题 60g KNO 601 法错误的是 () 00共水 加入 各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 25 g KNO 10g KNO A.N2可用作保护气 3060温度0 1.文物是历史的见证。下列文物主要由金属材料制成的是 图1 图2 B.N2是空气中含量最高的气体 A.溶液①中溶质的质量分数为60% C.物质X常温下为液态，是一种重要的溶剂 B.溶液②为饱和溶液 D.电解物质X会生成两种可燃性气体 C.溶液中溶质的质量分数⑤>④ 6.下列有关实验的说法错误的是 D.烧杯中固体的质量③>⑤ 9.向镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加Ba(OH),溶液，生成 A.元代青花釉里红瓷盖罐 B.商代后母戊鼎 氧气 OH落 铁钉、 沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液质量的变化关系如图。 一稀H,SO 国口上液 甲 丙 丁 下列说法错误的是 () A.甲中先推入NaOH溶液，再滴加BaCL2溶液，出现白 ↑沉淀的质量/g Ba(OHh溶液 C.汉代竹简 D.宋代蜡染百褶裙 色沉淀，可证明酸碱能发生反应 2.下列实践活动中不涉及化学变化的是 ( B.乙中U形管右侧液面上升，可证明生石灰与水反应 m m A.用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器净水 放热 溶液 0 50100 200 B.用蜡烛不完全燃烧自制炭黑 C.丙中右侧小烧杯中紫色石蕊试液变为红色，可证明 Ba(OH2溶液的质量/g C.用铁板和CuS04溶液自制金属蚀刻画 浓盐酸具有挥发性 A.镁与稀硫酸反应后的溶液中含有两种溶质 D.用柠檬酸和小苏打自制汽水 D.丁中左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉未生锈， B.当滴入50gBa(OH)2溶液时，烧杯中的溶液pH<7 3.下列有关物质用途的说法错误的是 可证明铁钉生锈一定有氧气参加反应 C.c点对应的沉淀中含有两种物质 A.干冰可用作制冷剂 7.下列实验方案能达到实验目的的是 ( D.b、d两点对应的沉淀中BaS04的质量相等 B.天然气可用作燃料 选项 实验目的 实验方案 10.甲、乙、丙、丁、戊五种物质的转化关系如图(“一”表示 C.氢氧化钠固体可用作食品干燥剂 鉴别NaCl和Na,S0, 取样品，分别滴加Mg(NO3)2 相连的两种物质能反应，“甲戊丙”表示甲和戊两种 D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 溶液 溶液，观察现象 物质通过一步反应可生成丙，图中涉及的反应均为初中 4.下列有关叙述对应的化学方程式错误的是 除去BaCl2溶液中的 化学常见反应)，乙和丁的物质类别不同。下列说法错 B 加入过量BaC0,固体，过滤 A.硫在氧气中燃烧：S+0,点燃s0, 少量盐酸 误的是 B.电解法治炼铝：2AL,0,通电2A1+30,↑ 比较Fe、Cu、Ag的金 将Fe和Cu分别放入AgNO, A.若甲和丙是酸、戊为BaCL2,则乙 甲 C 属活动性 C.实验室制取氢气：Zn+H,S04—ZnS04+H2↑ 溶液中，观察现象 和丁可以是Fe和Fe,03 D.实验室制取二氧化碳：CaC03+2HCl=CaCl2+H20 分离MnO2和KC1 B.若甲和丙是碱、戊为NaC0,,则乙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 +C02↑ 固体 和丁可以是C02和CuCL2 C.若甲和丙是金属、戊为CuS04,则乙和丁可以是ZnS04 和02 D.若甲和丙是含碳元素的物质、戊为C02,则乙和丁可 以是Cu0和02 二、填空与简答（共17分） 11.(3分)化学符号具有独特的学科内涵，是学习化学的重 要工具。按要求回答下列问题： (1)写出3个氢气分子： (填化学符号)。 (2)氧化镁固体中的阳离子为 (填化学符号)。 (3)符号“3C02”中数字“2”的含义是 12.(3分)化学与人们生活密切相关。回答下列问题： (1)如图，我们食用的主食馒头富含淀粉，检验淀粉常 用的试剂为 0 (2)为预防骨质疏松症，常食用乳制品、豆制品等食物， 来补充人体所需的（填元素符号）元素。 (3)随着科技的发展，机器人（如图）逐步走进人们的生 活。钛合金常用于制作机器人骨架，钛合金的硬度比纯 钛的硬度 (填“大”或“小”)。 13.(4分)氨、磷元素的化合物在工农业生产中发挥着重要 作用。氨元素在元素周期表中的信息及磷原子的原子 结构示意图如图所示。回答下列问题： 氮 14.01 (1)画出氨原子的原子结构示意图： ,磷元素 与氮元素的化学性质相似，原因是 (2)化肥是农作物的重要“食粮”，下列化肥中属于复合 肥的是 (填序号)。 ①NH4NO,②NH,H,PO4③KNO3④NH4HCOg (3)氨化镁(MgN2)可用作制备高硬度、耐高温材料的 催化剂，MgN2中氮元素的化合价为 0 14.(4分)活性Z0在陶瓷工业中有重要应用。以锌灰 (主要成分为Zn0,含有少量Fe0、CuO、Si02)为原料制 备活性Zn0的工艺流程如下图。 过量稀硫酸H0 氨水过量Zn粉NH.HCO, 锌灰一浸取一氧化一调H、沉铁一沉铜一沉锌一Z,OH.CO, SiO2 Fe(OH)Zn、Cu滤液 烧 活性Zn0 已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应；②调pH至 3.2,Fe3+完全转化为Fe(0H)3沉淀。 回答下列问题： (1)“浸取”步骤中，Z0与稀硫酸反应的化学方程式为 (2)“氧化”步骤中，化合价升高的金属元素是 (填元素符号)。 (3)“沉铜”步骤中，发生化学反应的类型属于 (填基本反应类型)。 (4)焙烧Zn2(0H)2C03生成了3种氧化物，分别为Zn0 和 (填化学式)。 15.(3分)实验室有A、B、C、D四种可溶性物质，它们含有 的阳离子、阴离子分别为Ba2+、NH、K*、Cu2+和SO}、 C1、CO}、OH中的一种（物质中所含的离子不重 复)。为鉴别这四种物质，实验如下： ①取少许四种物质分别加入四支试管中，加蒸馏水充分 溶解得到稀溶液，A物质的溶液呈蓝色； ②将酚酞试液分别滴加到①中B、C、D物质的溶液中， B、C物质的溶液变成红色，然后将这两种溶液混合，生 成白色沉淀； ③另取C、D两种物质分别溶于水，混合并微热，生成白 色沉淀和有刺激性气味的气体。 .2 根据上述实验事实，回答下列问题： 认为这种做法也是合理的。 (1)A物质中的阳离子为 (填离子符号)，D ①仅E ②仅F ③E和F ④F和G 物质为 (填化学式)。 17.(4分)碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的盐，在生活中 (2)实验②中生成白色沉淀的化学方程式为 有不同的应用。某同学为探究两种物质的性质，设计并 进行了如下实验。 三、实验与探究（共11分） (1)比较两种物质溶液的碱性强弱 16.(7分)某洗涤剂的主要成分为过碳酸钠(2NaC03· 室温下，分别蘸取溶质质量分数相同的NaC03和 3H,02),该物质溶于水发生反应：2Na2C03·3H202 NaHCO,.溶液，测定pH(如图所示)，Na2CO,溶液的pH= =2Na2C03+3H202。化学兴趣小组利用下图装置 11,NaHC03溶液的pH=8,得出相同条件下 溶 探究洗涤剂样品与稀硫酸的反应，并测定样品中过碳 液的碱性强。 酸钠的含量（杂质不参与反应）。 玻璃棒 户稀硫酸 pH试纸 蘸有相应 待测液 足量碱石灰 NaOH、CaO固体混合物 (2)比较两种物质的热稳定性 G 利用下图装置进行实验，一段时间后，观察到A试管中 已知：MnO2与稀硫酸不反应。 澄清的石灰水变浑浊，B试管中无明显现象，得出 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置B的作用是 固体受热易分解，该反应的化学方程式为 (2)反应前后均需通人一段时间N2,反应前通入N2 NaHCO 的目的为 (3)装置C中铜网变黑，装置D中铜网不变黑，说明 澄清石灰水 (3)比较两种物质与酸的反应 (4)装置E中澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方 气球 程式为 足量 装置G的作用是 2g NaHCO 粉末 粉末 (5)小组同学称取一定质量洗涤剂样品完成了该实 如图所示，将等质量的NaHCO3和Na2CO3分别加入溶 验，利用装置C处铜网的质量变化计算出样品中过碳 质质量分数相同、等质量的足量稀盐酸中，充分反应后， 酸钠的含量；某同学提出也可利用 （填序号) 乙中气球膨胀小一些，说明乙中生成的气体少，乙中反 装置的质量变化来计算样品中过碳酸钠的含量，大家 应的化学方程式为 3 2 实验总结：两种物质的性质既具有相似性，又有差异性， 性质决定用途，所以碳酸氢钠多用作食品膨松剂，碳酸 钠多用作洗涤剂。 四、分析与计算（共6分） 18.(2分)吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种 生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。吡 HC- 唑的分子式为C3H4N2,结构简式为H0 回答下列问题： (1)吡唑的相对分子质量为 0 (2)吡唑中C、H、N三种元素的质量比为 19.(4分)某学习小组在实验室中完成了C0与Cu0反应 的实验，同学们为测定Cu0参与反应的程度，又进行了 如下实验：将硬质玻璃管中的固体进行称量，质量为 9.6g,然后将其倒入烧杯中，分三次加入溶质质量分数 为x%的稀硫酸，实验过程中测得的数据见下表。 干燥的C0 尾气处理 测定次数 第1次 第2次 第3次 加人稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 8.0 m 7.2 回答下列问题： (1)加入稀硫酸后固体部分溶解，说明硬质玻璃管中有 部分CuO没有发生 (填“还原”或“氧化”) 反应。 (2)对比数据分析，m= (3)通过计算，x的数值为 ,已与C0反应的 CuO的质量为清石灰水变浑浊。②根据实验现象（有白色沉淀生 成)和实验结论（剩余固体中含有Na2C03),可知向溶 液中滴加氯化钙溶液或硝酸钙溶液等。(3)甲同学由 上述实验得出猜想三正确，其他同学认为猜想三不一 定正确，理由是碳酸氢钠受热分解能够产生碳酸钠， 因此果蔬洗盐中不一定含有碳酸钠。(4)实验过程 中，A装置内，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和 二氧化碳。浓硫酸能够吸收水蒸气。装置B的作用 是防止水蒸气逸出。(5)兴趣小组取15.00g果蔬洗 盐样品于试管中，加热至质量不再减少，称得剩余固 体的质量是14.69g,减小的质量即为反应生成的水和 二氧化碳的质量。设碳酸氢钠的质量是x,反应生成 碳酸钠的质量是y。 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑固体减少的质量 168 106 168-106=62 名 2 15.00g-14.69g=0.31g 168 620.31g*=0.84g 106 0.31gy=0.53g y 62 该品牌果蔬洗盐中NaHC0,的质量分数是Q.84g× 215.00g 100%=5.6%。由第①步打开弹簧夹，通入一会儿N2 后，关闭弹簧夹，称得如图装置A、B和试剂总质量是 780g,第③步再次称得装置A、B和试剂的总质量是 779.56g,可知质量差即为反应生成二氧化碳的质量。 设与稀硫酸反应的碳酸钠的质量是z。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 780g-779.56g 106 44-780g-779.56g2=1.06g。 该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的质量是1.06g-0.53g =0.53gc 该品牌果蔬洗盐的成分是氟化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。 24.（1)解：由图中信息可知，100g碳酸钠溶液与氯化钙 完全反应生成沉淀质量是15g-5g=10g。 设100gNa2C03溶液的溶质质量是x。 Na,CO+CaCl,=CaCO +2NaCl 106 100 x 10g 106 100-10g x=10.6g 碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6g×100%= 100g 10.6%。 答：该实验所用Na2C03溶液的溶质质量分数是10.6%。 (2)3.65 【解析】(2)设产生5g沉淀消耗碳酸钠溶液的质量是y。 Na2 CO,+CaCl2 =CaCO3 +2NaCl 106 100 y×10.6% 5 g 106_y×10.6% 100=5g,y=508 则稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量是100g-50g=50g。 设该50g废液样品中HCl的质量是z。 Na2 CO3 2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 50g×10.6% 1L06_50g×10.6% 73 ,z=3.65g。 ⑥济宁市二O二六年初中学业水平考试 1.B【解析】元代青花釉里红瓷盖罐属于瓷器，属于无机 非金属材料；商代后母戊鼎由青铜铸造，是铜锡合金， 属于金属材料；汉代竹简主要成分为植物纤维雏，属于天 然有机材料；宋代蜡染百褶裙主要成分为棉、麻等纤 维，主要属于天然有机材料。故B符合题意。 2.A 小卵石、石英砂通过过滤除去水中的难溶性 A 杂质，活性炭通过吸附作用除去水中的色素、 异味，全过程无新物质生成，属于物理变化 蜡烛不完全燃烧生成新物质炭黑，属于化 B 学变化 铁和硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4 =FeS04+Cu,有新物质生成，属于化学变化 小苏打是碳酸氢钠的俗称，柠檬酸和小苏 D 打发生反应生成二氧化碳等新物质，属于 化学变化 3.C 干冰是固态C02,升华时会吸收大量热量， A 可作制冷剂 天然气的主要成分为CH4,具有可燃性，燃 烧释放大量热量，可用作燃料 氢氧化钠(NaOH)固体虽有吸水性、易潮 C 解，但具有强腐蚀性，会危害人体健康，不 能用作食品干燥剂 氢氧化铝[A1(OH)3]是弱碱，可与胃酸的 DV 主要成分HCl发生中和反应，且对人体刺 激性小，可用于治疗胃酸过多 9 4.B【解析】B.化学方程式未配平，正确的书写为 2AL,0通电4A1+30,↑。 5.D A N2化学性质不活泼，可用作保护气 空气中N2的体积分数约为78%，是含量最 B 高的气体 根据质量守恒定律推断X的化学式为 C H0,常温下为液态，是最常用的重要溶剂 电解水生成H2和02，H2具有可燃性，02 D 只有助燃性、无可燃性 6.A 稀硫酸中本身就含有SO?,即使NaOH和稀 硫酸不发生反应，直接滴加BaCl2溶液，也 会发生反应：H2S04+BaCl2一BaS04↓+ A 2HCl,同样会生成白色的硫酸钡沉淀，因此 该实验的现象无法证明NaOH和稀硫酸发 生了酸碱中和反应 生石灰Ca0和水反应放热，使瓶内气体受 B 热膨胀、压强增大，U形管右侧红墨水液面 上升，可证明反应放热 浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl分子运动 到紫色石蕊试液中形成盐酸，使石蕊变红， 可证明浓盐酸的挥发性 两组实验的变量为是否存在氧气，左侧铁 钉同时接触水和氧气，生锈，右侧铁钉只接 D 触水、不接触氧气，不生锈，对比可证明铁 钉生锈需要氧气参与 7.B NaCl、Na,S04均不能与Mg(NO3)2反应， A 不能 无明显现象差异，无法鉴别 杂质HCl与过量BaCO3反应：2HCl+ BaC03=BaCl2+H20+C02↑，过量的 B 能 BaC0难溶于水，过滤即可除去，无新杂 质引入，能达到除杂目的 Fe、Cu都能置换出AgNO3中的Ag,只能 C不能 证明金属活动性Fe>Ag、Cu>Ag,无法比 较Fe和Cu的金属活动性 该方案只能得到MnO2,还需将滤液蒸发 D 不能 结晶得到KCl才算完成分离，方案不完整 2( 8.D【解析】根据数据：60℃时KNO3的溶解度为110g, 30℃时为45.8g。各溶液组成：60℃时，向100g水中 加入60gKNO3完全溶解得到溶液①，将①分为2等 份，每份含50g水、30g溶质。 溶液①中溶质质量分数为100g+60g 60g 100%=37.5%≠60% 溶液②是一份50g水和30gKNO3形成的 溶液蒸发掉10g水得到的，此时溶剂为 B 40g,60℃下40g水中最多可溶解KN03 的质量为00×40g=4g>30g,所以为 不饱和溶液 溶液④是另一份50g水和30gKNO3形成 的溶液加25gKNO3得到的，总溶质为55g, 60℃下50g水中最多溶解55gKN03,为饱 和溶液；溶液⑤加10gKNO3不能溶解，仍 为60℃时的饱和溶液，同温度下同种溶质 饱和溶液的溶质质量分数相等，故⑤=④ 溶液③是②降温到30℃得到的，30℃时 D 40名水中最多溶解00×40g=18.32名 析出固体30g-18.32g=11.68g;⑤中未 溶解固体为10g,故固体质量③>⑤ 9.D 镁与稀硫酸反应为Mg+H2S04一MgSO4+ H2↑，向反应后的溶液中滴加Ba(OH)2溶 液，图像0~100g阶段沉淀增长慢，100~ A 200g阶段沉淀增长快，说明反应后稀硫酸 过量，反应后溶液中的溶质为H2S04和 MgSO两种 OH优先和H+中和，发生反应H2SO4+ Ba(OH)2=BaS04↓+2H20,仅生成BaS04 B 沉淀，由图像可知加入50gBa(OH)2溶液 时H,S04未完全反应，溶液呈酸性，pH<7 b~d阶段，发生反应MgS04+Ba(OH)2= BaS04↓+Mg(0H)2↓，同时生成BaS04和 Mg(OH)2两种沉淀，c点处于该阶段，沉淀 含两种物质 b~d阶段仍有BaSO生成，因此d点 D BaS04的质量大于b,点 10.C H2S0,(甲)和BaCl2(戊)反应生成HCl (丙)，甲、丙均为酸。Fe(单质)、Fez0 (氧化物)类别不同，且都能与H2S04、HC AV 反应，即Fe+H2S04=FeS04+H2↑、 Fe+2HCl—FeCl2+H2↑、Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20、Fe203+ 6HCl-2FeCl3 +3H2O Ca(0H)2(甲)和Na,C03(戊)反应生成 NaOH(丙)，甲、丙均为碱。CO2（氧化 物)、CuCl,（盐)类别不同，且都能与 Ca(0H)2、Na0H反应，即C02+Ca(OH)2 B =CaC03↓+H20、C02+2NaOH Naz CO3 H2O CuCl2 Ca (OH)2 Cu(OH)2↓+CaCl2、CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 甲为活动性强于Cu的金属，和CuSO4发 生置换反应生成的金属丙只能是Cu,Cu 的活动性弱于Zn,无法与ZnS04反应，不 满足丙和乙能反应的条件 C(甲)和C02(戊)在高温条件下反应生成 C0(丙)，甲、丙均含碳元素。Cu0(氧化 物)、02（单质）类别不同，且都能与C、C0 D 反应，即C+20u0高温20u+C0,↑、 Cu0+C0ACu+C0,C+0,点燃c0, 2C0+0,点燃2C0, 11.(1)3H2(2)Mg2+ (3)1个二氧化碳分子中含有2 个氧原子 12.(1)碘水（或碘酒）(2)Ca(3)大 【解析】(1)淀粉遇碘单质会发生特征显色反应变为 蓝色，因此常用碘水（或碘酒）检验淀粉。(2)钙元素 是人体骨骼的重要组成元素，老年人缺钙会引发骨质 疏松症，因此需补充钙元素，对应元素符号为Ca。 (3)合金的硬度通常高于其组分纯金属，因此钛合金 的硬度比纯钛大。 13.(1 原子的最外层电子数相等 (2)②③(3)-3 【解析】(1)氨的原子序数为7，核内质子数=核外电 子数=7，电子排布为第一层2个、第二层5个；元素的 化学性质与最外层电子数有关，氨原子和磷原子的最 外层电子数相等，均为5，因此化学性质相似。（2)复 21 合肥是指同时含有N、P、K三种营养元素中的两种及 以上的化肥。①NH4NO3、④NH,HCO3仅含N,属于氨 肥；②NH,H2PO4含N、P,③KNO3含N、K,均属于复合 肥。(3)化合物中正、负化合价的代数和为0，Mg元素 在化合物中通常显+2价，则N元素的化合价为-3。 14.(1)Zn0+H2S04=ZnS04+H20(2)Fe (3)置换反应(4)H0、C02 【解析】(1)氧化锌是金属氧化物，能与稀硫酸发生复 分解反应，生成硫酸锌和水。(2)浸取后溶液中铁元 素为+2价，氧化步骤中被过氧化氢氧化为+3价，是 唯一化合价升高的金属元素。(3)沉铜时锌单质与硫 酸铜反应，生成铜单质和硫酸锌，符合置换反应“单质 +化合物-+新单质+新化合物”的特征。(4)根据质 量守恒定律，反应前后元素种类不变，Zn2(0H)2C03 含Zn、0、H、C四种元素，分解生成的氧化物除Zn0 外，剩余两种为水和二氧化碳。 15.(1)Cu2+(NH4)2S04 (2)Ba(0H)2+K,C03=BaC03↓+2K0H 【解析】实验①中A溶液呈蓝色，铜离子在水溶液中显 蓝色，因此A的阳离子为Cu+。实验②中B、C溶液 遇酚酞变红，说明二者呈碱性，含OH或CO号；混合 生成白色沉淀，可知沉淀为钡的难溶性盐，因此其中 一种物质为可溶性强碱Ba(OH)2,另一种为显碱性的 K,C03。实验③中C、D溶液混合微热生成有刺激性 气味的气体(NH)和白色沉淀，说明C含OH,即C 为Ba(OH)2,D含NH且阴离子能与Ba2+生成沉淀， 因此D为(NH4)2SO4。 16.(1)分液漏斗干燥气体 (2)排出装置内原有空气，避免空气中的氧气、二氧化 碳等成分干扰后续实验结果的测定 (3)从装置C出来的气体中不再含有氧气 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20吸收空气 中的二氧化碳和水蒸气，防止这些气体进入装置F 中，避免干扰生成二氧化碳的质量测定 (5)③ 【解析】(1)由图可知，仪器a是分液漏斗。装置A中 会生成气体并带出水蒸气，装置B中盛装的是浓硫 酸，浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是干燥气体 或除去气体中的水蒸气。(2)空气中含有氧气、二氧 化碳等气体会干扰后续对反应生成气体的定量测定， 所以反应前后均需通入一段时间N2,反应前通入N2 的目的为排出装置内原有的空气，避免空气中的氧 气、二氧化碳等成分干扰后续实验结果的测定。 (3)加热条件下，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。 装置C中铜网加热后和从A出来的氧气反应生成黑 色的氧化铜，所以装置C中铜网变黑，装置D中铜网 不变黑，说明从装置C出来的气体中不再含有氧气。 (4)装置E中澄清的石灰水变浑浊，是石灰水的溶质 氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，该 反应的化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+ H,0,装置G的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸 气，防止这些气体进入装置F中，避免千扰生成二氧 化碳的质量测定。(5)过碳酸钠、MO2与稀硫酸混合 会生成氧气和二氧化碳，利用C处铜网吸收氧气的质 量可以计算过碳酸钠的质量，也可以通过测定反应生 成的二氧化碳的质量来计算过碳酸钠的质量。装置F 中是足量碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳， 装置E中澄清石灰水的浓度很小，无法完全吸收二氧 化碳，仅靠E不能准确测定二氧化碳质量，同时G是 隔绝空气中的二氧化碳和水，不能用来测定生成二氧 化碳的质量。因此根据E和F的总质量变化可测定 样品中过碳酸钠的含量，对应选项③。 17.(1)Na2C03(或碳酸钠) (2)NaHC0,(或碳酸氢钠）)2NaHC0,△Na,C0,+ H20+C02↑ (3)Na2 CO3 +2HCI=2NaCl +H2O+CO2 【解析】(1)室温下碱性溶液的pH越大，碱性越强。相 同溶质质量分数的碳酸钠溶液的pH=11,大于碳酸氢 钠溶液的H,因此碳酸钠溶液碱性更强。(2)实验中 直接受热的碳酸钠对应的B试管中的澄清石灰水无变 化，说明碳酸钠受热不分解：间接受热的碳酸氢钠对应 的A试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热 分解生成了二氧化碳，因此碳酸氢钠热稳定性更差、受 热易分解，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。(3)乙中 是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 18.(1)68(2)9:1:7 【解析】(1)吡此唑的相对分子质量=12×3+4+14× 2=68。(2)吡唑中C、H、N三种元素的质量比= (12×3):4:(14×2)=9:1:7。 19.(1)还原(2)7.2(3)9.89 【解析】(1)硬质玻璃管中发生反应：Cu0+C0△ Cu+CO2,加入稀硫酸后固体部分溶解，说明部分CuO 被还原为Cu,部分CuO没有发生还原反应。(2)第1 次加入20g稀硫酸，消耗Cu0的质量为9.6g- 8.0g=1.6g,因此第2次加入20g稀硫酸能消耗 Cu0的质量也为1.6g,此时m=8.0g-1.6g=6.4g, 显然与第3次剩余固体的质量7.2g矛盾，因此第2 次加入稀硫酸后剩余的CuO全部反应完毕，稀硫酸过 量，m=7.2g。(3)已知溶质质量分数=溶质质量× 「溶液质量 100%,故20g稀硫酸中溶质H2S04的质量为20g× x%=0.2xg,则有 CuO +H,SO=CuSO +H,O 8098 1.6g0.2xg 2 80-1.68解得x=9.8 980.2xg 反应生成铜的质量为7.2g,设与C0反应的Cu0的质 量为y,则有 Cuo+CO-ACu+COz 80 64 y 7.28 80 解得y=9go 64=7.2g ⑦东营市二O二六年初中学业水平考试 1.A【解析】湿衣服晒干、矿石粉碎、酒精挥发均没有新 物质生成，均属于物理变化；自来水厂主要采用氯气、 臭氧等消毒剂，它们与水中物质反应生成新物质，属于 化学变化。故A符合题意。 2.B【解析】A是易于自燃的物质的标志，C是腐蚀性物 质的标志，D是毒性物质的标志，都是常见危险化学品 标志；B是禁止吸烟的标志，不是常见危险化学品标 志。故B符合题意。 3.C 海水→水蒸气，水分子大小不变，水分子之 A 间的间隔增大 水蒸气→雨雪，水分子之间的间隔减小，水 分子仍然在运动 雨水中含有少量难溶性物质及可溶性物 D 质，属于混合物 4.C【解析】A.2个氢分子表示为2H2;B.硫酸中硫元素 的化合价表示为H2S04;D.碳酸钠的化学式为Na2C03。 故C符合题意。 5.A【解析】塑料是三大有机合成材料之一，陶瓷属于 无机非金属材料，黄金属于金属材料，玻璃钢属于复合 材料。故A符合题意。 6.D【解析】“食品添加剂”的作用是改善食品的色、香、 味，但大量添加不符合食品安全标准，摄入过量可能对 健康造成危害，不能强身健体。故D符合题意。 7.D 使用托盘天平称量氯化钠时需在左右两盘 A 各放一张大小、质量均相同的称量纸 量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面 B 的最低处保持水平 氯化钠未完全溶解时装瓶会导致未溶解的 C 氯化钠固体残留在烧杯中，使所配溶液浓 度偏低 该同学仰视读取水的体积，导致所量取水 D 的体积大于47mL(47g),使配制的氯化钠 溶液的质量分数小于6%