2.济南市2026年九年级学业水平考试-2027年山东中考化学必备试题汇编

B.曲线①②压强逐渐减小，主要是因为铁在锈蚀过程 2 济南市2026年九年级学业水平考试 中消耗了氧气 (时间：60分钟总分：100分) C.曲线②比曲线①压强变化慢，说明氯化钠能减缓铁 的锈蚀 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 7.下列四个图像中不能正确反映其对应变化关系的是 D.为了防止铁的腐蚀，可在铁的表面涂覆保护层 Si—28K-39Fe-56Cu64Ag-108 ( 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每 D 个固体中钙元素的 题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全 小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 质量/g 部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个 1.坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符 得2分，有错选的得0分) 合这一理念的是 11.如图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分 A.推广使用清洁能源 B.积极参与植树造林 时间/s 0加入NaOH溶液 别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 的质量g C.随意丢弃生活垃圾 D.回收利用废旧金属 ( A.高温煅烧CaCO: B.常温下，向pH=2的盐酸中加入 2.化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法不合理 。氢原子 NaOH溶液 2 ○氧原子 的是 +○0催化别20+￥8 ↑气体体积mL ↑溶液的质量/g 甲 丙 碳原子 A.服用大量保健品可替代药物治疗 104. A.乙和丁两种物质中氧元素的化合价相同 B.明矾可以加速水中悬浮杂质沉降 B.甲、乙、丙、丁中，只有一种物质是氧化物 C,食醋可除去热水瓶内胆上的水垢 02 C.图中x的数值为2 D.微量元素对人体健康有重要作用 消耗H,0的质量/g O加入KC的质量/g D.参加反应的甲与生成的丙的质量比为16：15 3.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述不 C.通电分解H,O D.常温下，向KC1不饱和溶液中加 12.下列实验方案能达到实验目的的是 ( 正确的是 人KCI固体 选项 实验目的 实验方案 A.分子是由原子构成的 8.下列说法正确的是 ( B纯净物都有固定的组成 A.催化剂在反应前后质量会发生变化 检验蚕丝中是否含有 取样，灼烧，闻气味 C.物质是由微观粒子构成的 蛋白质 B.波尔多液可以在铁桶中配制 D.化学反应能改变元素种类 C.物质的溶解过程通常伴随能量变化 取样，将燃着的木条分别伸 B 鉴别N2和C0, 4.我国科学家在嫦娥五号月球样品中发现一种月球新矿 D.地壳中含量最多的元素是硅元素 入两种气体中，观察现象 物，命名为镁嫦娥石。镁元素在元素周期表中的信息和 9.跨学科实践活动中，下列物质的性质和用途的对应关 除去NaCl溶液中的 镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确 系不正确的是 () 少量MgCL 加入过量NaOH溶液，过滤 的是 A.活性炭具有较强的吸附性一用于自制净水器中吸 附有颜色和气味的杂质 除去ZnSO,溶液中的 D B.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变 加入过量锌粉，过滤 少量CuS04 镁 化一用于检验土壤酸碱性 24.30 C.高锰酸钾受热分解可生成氧气一用于实验室制 13.煤直接化学链气化技术是工 H0高温H, A.镁元素属于金属元素 氧气 业上合成尿素工艺的重要组 Fe D.铁粉在氧气中燃烧生成FO4一用于自制“暖宝宝” 成部分，其原理是利用煤、水 Fe,04 B.镁原子在化学反应中容易得到电子 C02 空气 10.为探究金属铁在不同环境下发生腐蚀的差异，化学小 和空气，获取C02、H2和N2, Ⅲ C.一个镁原子核内有12个质子 高温 高温 组设计的实验装置如图1所示。选取三根相同的洁 技术流程如图所示。下列说 C Fe:O,N D.镁原子和镁离子的核外电子层数不同 净铁钉，分别部分浸泡在等体积的稀盐酸、蒸馏水、氯 法正确的是 () 5.我国书画是世界艺术瑰宝。下列文房四宝的制作过程中 化钠溶液中，用压强传感器测量各试管中的压强，得 A.过程I的原理可用于工业炼铁 发生了化学变化的是 () 到压强随时间变化的曲线如图2。下列说法不正确 B.过程Ⅱ的反应属于置换反应 A.竹管打磨制成湖笔笔管B.松木燃烧获得徽墨烟料 的是 ( C.过程Ⅲ的反应可表示为4Fe,0,+0,高温6e,0, C.纸浆沥水制成宣纸湿纸D.端石雕琢打磨制成端砚 个压强/kPa D.理论上，该流程中需要不断补充铁及其氧化物 6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的 120 数据采集器110 -③ 14.常温下，向一定质量的AgNO,和Cu(NO3)2混合溶液 是 ( 100 .② 中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液 A.过滤时，漏斗中液体的液面高于滤纸的边缘 90 ① 乙（不饱和）；向滤渣甲中加入过量稀盐酸，有气泡冒 B.少量酒精洒在实验台上燃烧起来，立即用湿布盖灭 50100150时间/s 出，充分反应后过滤，得到滤渣丙和滤液丁（不饱和）。 图1 图2 C.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的 下列判断正确的是 3 A.曲线③对应的试管中发生的反应可表示为Fe+ A.滤渣甲中一定含有Ag、Cu和Fe D.实验后的酸性废液直接倒入水池并冲进下水道 2HCl=FeCl2+H2↑ B.滤渣丙的质量一定大于ag C.滤液乙的颜色为浅绿色 D.滤液丁中大量存在的阳离子为H+和Fe3+ 15.化学小组做Cu(OH)2受热分解实验时，得到Cu(OH)2 和C0的固体混合物。同学们用H2(含少量水蒸气) 测定其组成，实验装置如下图所示。检查装置气密性，在 硬质玻璃管中加入一定量的该固体混合物样品，充分反 应后继续通H,至硬质玻璃管冷却，测得硬质玻璃管中固 体质量减少4.2g,装置丙质量增加4.5g,装置丁质量不 变。[已知：C(0H)2△Cu0+H,0:Cu0+H,A Cu+H,0]下列说法正确的是 固体混合物样品 H,(水蒸气) 足量 足量 足量 浓硫酸 了浓硫酸强 强浓硫酸 甲 乙 丙 丁 A.加入样品后，应先用酒精灯加热，再通入H2(含少量 水蒸气) B.参加反应的H2的质量为0.3g C.该样品中铜元素与氧元素的质量比为12：5 D.该样品中Cu(0H)2与Cu0的质量比为49：20 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.（10分)化学指导着我们更科学地认识、改造和应用 物质。 (1)按要求从氢氧化铁、硝酸钠、一氧化碳、碳酸中选取 合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可燃性气体： ②一种难溶于水的碱： ③一种易分解的酸： ④一种可溶于水的盐： (2)松花蛋是中国传统美食。化学小组将生石灰、纯 碱、食盐与水混合，并辅以少量黄土，搅拌成浓浆裹在鸭 蛋上，密封保存，约20天后松花蛋腌制完成。 ①腌制前，化学小组用筛子把黄土里的大颗粒固体筛 出，这个过程与 (填操作名称)的原理一致。 ②生石灰、纯碱与水混合主要发生如下反应： 反应I:Ca0+H,0=Ca(0H)2o 反应Ⅱ：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H。 反应I过程 (填“吸收”或“放出”)热量；反应Ⅱ 属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)》 反应。 ③食盐的主要成分是NaCl,NaCl属于 (填 “酸”“碱”或“盐”)。实验室里，规范完成NaCl溶液蒸 发结晶的实验时，除铁架台（带铁圈）、陶土网、坩埚钳外， 还需要用到下列仪器中的 (填仪器字母)。 a.量筒b.蒸发皿c.分液漏斗d.酒精灯e.玻璃棒.集气瓶 17.(13分)2026年是我国“十五五”规划开局之年，是我国 建设社会主义现代化新征程的关键起点。化学在经济 发展和科技创新中发挥着重要作用。 (1)5月12日，长征六号甲运载火箭成功发 射，火箭疾升之际，尾部拖出的一团巨大的 “水母云”经过济南上空，如图所示。 ①长征六号甲箭体结构主体以铝合金为主， 铝合金属于 (填“有机高分子”“无机非金 属”“金属”或“复合”)材料。 ②长征六号甲运载火箭以液氧和煤油作为推进剂，液氧 的作用是支持燃烧。实验室里，用过氧化氢溶液(M0, 作催化剂)制氧气的化学方程式为 ③从燃烧条件的角度分析，火箭发射时点火的作用是 ④火箭升空过程体现了人们对燃烧的控制和利用。日 常生活中调控化学反应的事例有很多，下列事例中体现 了对化学反应调控的是（填字母)。 A.把湿衣服放在通风处，加速晾干 B.粉碎煤块成煤粉，使燃烧更充分 C.在冰箱中保存牛奶，减缓其变质 ⑤“水母云”的产生是因为火箭推进剂燃烧产生的水蒸 气在高空凝华成冰晶，在特定光照条件下散射太阳光， 呈现出发光“水母”的视觉奇观。下列微观模拟示意图 中，可表示水蒸气凝华成冰晶这一过程的是 (填字母)。 (2)中科院研究发现，纤维素[(C6HoO,)n]溶解在 NaOH和尿素[CO(NH2)2]的混合溶液中，可进一步制 备再生纤维、薄膜等新材料，为纤维素绿色再生利用提 供了新思路。 ①尿素[C0(NH2)2]属于 (填“混合物”“无机 物”或“有机物”)。 ②尿素[C0(NH2)2]分子中碳原子与氢原子的个数比 为 (填最简整数比)。 ③纤维素[(CHo0,)n]中质量分数最大的元素为 (填元素名称)。 (3)硅是制造芯片的核心成分，以稻壳作为硅源，实现 了“变废为宝”的循环经济模式。用稻壳制备单质硅的 流程如下图所示。 稻完一定条件s0金层钱，650℃[M0习盐酸.室温Mg,间 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ②某稻壳中Si02的质量分数为15%，若要生产70g单质 硅，理论上需要该稻壳的质量为 g。 18.(12分)化学小组利用实验室制取气体的原理以及 ①制取该土壤样品的浸出液，常温下，用pH计测得土 酸、碱、盐的性质进行实验探究。请根据题目要求，回 壤浸出液pH=7.8,说明土壤样品呈 (填“酸 答下列问题： 性”“中性”或“碱性”)。 (1)以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气，实验装置如下 ②化学小组认为棉花生长迟缓与土壤的酸碱性有关。 图所示。 他们制定的下列三种解决方案中，不合理的是 (填字母)。 A.施加酸性有机肥料 B.施撒适量熟石灰 进 C.进行水灌排盐降碱 ①上述方法制氢气的化学方程式为 任务二：探究土壤成分 ②氢气可用排水集气法收集的原因是 (2)已知该小农场土壤中除含NaCl外，还含有其他钠 ③欲检验反应后锥形瓶中是否有硫酸剩余，可选用的 盐，化学小组进行探究土壤成分的模拟实验。实验室有 试剂为 (填字母)。 一瓶固体样品M,其成分除含NaCl外，还可能含有 A.酚酞试液B.锌粒C.硝酸钡溶液D.氧化铁粉末 Na,C03、Na,S04、NaHCO3,化学小组进行如下实验 (2)《礼记》中记载“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰 探究。 请浣。”这里的“灰”即草木灰。化学小组通过实验测 ①取少量样品M,加热，充分反应，有气体生成，将气体通 定某草木灰样品（主要成分是K,C03,其他物质与酸 入澄清石灰水，发现 反应不生成气体)中K,CO3的质量分数。实验装置 (填现象)，由此判断样品M中含有NaHCO3。 如下图所示，检查装置气密性，进行实验。（装置A、 小明向加热后的固体中加入足量稀盐酸，有气体生成， E、F中盛有足量碱石灰，可吸收水和二氧化碳) 由此判断样品M中含有Na2CO,其他同学认为他的结 论不正确，理由是 弹簧夹 (用化学方程式表示)。 澄清 碱石灰 ②化学小组欲利用BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂对样 减石灰 浓硫酸 露石灰水 品M进行再探究。请帮他们完善实验操作步骤及现 D 象：另取少量样品M,加水配制成稀溶液， 步骤I:称取wg草木灰样品放入装置B的锥形瓶中。 步骤Ⅱ：打开弹簧夹，先通一段时间空气，然后称量装 置D、E、F的质量。 由此判断样品M中还含有Na,CO3和Na,SO4。(已知： 步骤Ⅲ：关闭弹簧夹，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至 稀溶液中NaHCO3与BaCL2不反应) 不再产生气体。 任务三：改良土壤 步骤V:打开弹簧夹，继续通一段时间空气，再次称量 (3)小明在该小农场仓库中发现了一袋化肥，其成分是 装置D、E、F的质量，测得装置D质量增加ag,装置E K,C03、NH,C1、(NH4)2S04三种物质中的一种或多种。 质量增加bg(b≠0)；装置F质量不变。 为了探究该化肥的成分，小明按下图所示进行了实验探 请回答下列问题： 究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有能发生的 ①装置B中生成气体的化学方程式为 反应都恰好完全反应) ②装置C的作用是 化肥样品上加人Ba(NO,溶液，厂 选液：加人ANO,溶液和稀硝酸，有沉淀生成 过滤 一沉淀B Ⅲ加人稀硝酸 ③该草木灰样品中K,C0,的质量分数为 沉淀不溶解 (用代数式表示)。 请回答下列问题： ④若将步骤Ⅲ中的稀硫酸改为盐酸，其他操作不变， ①滤液A中大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 测得的草木灰中K,C0?的质量分数与实际值相比会 ②步骤中生成的沉淀为 (填化学式)。 (填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”)。 ③步骤I中发生反应的化学方程式为 19.（13分)同学们进行校园劳动实践活动时，发现小农 ④小组同学认为，向该小农场土壤中施用该化肥不能明 场中棉花生长迟缓，并出现了叶片发黄的现象，化学 显改善棉花叶片发黄的现象，理由是 小组对此进行实验探究。 查阅资料：棉花生长最适宜的pH为6.0~6.8；棉花 20.（12分)我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年 叶片发黄是因为缺少氮元素。 前实现碳中和。某化工厂积极响应国家“双碳”目标， 任务一：探究土壤酸碱性 利用自产的NaOH溶液吸收烟气中的CO2,降低碳排放 (1)化学小组采集该小农场的土壤样品。 的同时生产Na2CO3溶液，工艺流程如图1所示。（已 知：该烟气的主要成分为N2、02、C02) NaCI通电NaOH喷淋 溶液稀释溶液 烟囱 吸收塔 烟气 →Na,C0,溶液 Na、02、C0) 图1 4溶解度/g 120 (30,100) 100 80 NaClO 0 (30,36.3) 40 20 NaCl 0 t 10 20 30温度/元 图2 (1)该厂生产NaOH的反应原理为2NaCl+2H,0通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。 ①该反应前后，化合价升高的元素为 (填元素 符号)。 ②该厂生产的Na0H溶液溶质质量分数为32%，欲用 其配制20t溶质质量分数为12%的Na0H溶液，用于 吸收烟气中的C02,需加水的质量为 t(精确至 0.1t)。 (2)NaCl和NaCI0的溶解度曲线如图2所示。30℃ 时，将足量Cl2通入浓NaOH溶液中，反应的化学方程 式为Cl2+2Na0H=NaCl+NaCl0+H,0。 ①保持30℃不变，随着反应进行， (填化 学式)先结晶析出。 ②30℃时，将14gNaC1加人40g水中，充分溶解后，可 得到」 g NaCl溶液。 ③将30℃时等质量的NaCI0饱和溶液和NaCl饱和溶 液都降温至t℃，所得NaClO溶液的质量 (填 “大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液的质量。 (3)该厂用NaOH溶液吸收CO,的工艺中，进料方式为 烟气从吸收塔底部进人，NaOH溶液以喷淋的方式从顶 部进入。 ①该进料方式可以促进NaOH与CO2充分反应，提高 C02吸收效率，原因是 ②上述工艺每日可生产200t溶质质量分数为15.9% 的Na2C03溶液，请计算该工艺每日可减少C02排放的 质量。（写出计算过程，结果精确至0.1t)②济南市2026年九年级学业水平考试 1.C【考点】化学与环境保护。 2.A 选项是否合理 分析 保健品只能辅助调节人体机能，不 A 不合理 能替代药物治疗疾病，且过量服用 可能危害健康 明矾溶于水后生成的胶状物具有吸 B 合理 附性，可吸附水中悬浮杂质并加速 其沉降 水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化 镁，食酷中含有醋酸，醋酸能与碳酸 C 合理 钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质， 因此可用食醋除去热水瓶内胆上的 水垢 微量元素是人体维持正常生命活动 0 合理 不可缺少的元素，对人体健康有重 要作用 3.D【考点】化学观念。 4.B C(V)原子序数，在原子中， 原子序数=核电荷数=质子数， 镁的原子序数为12，所以镁原子 核内有12个质子 12)Mg 镁) 24.30 B(×)镁原子最外层 A(V)元素名称 镁带“全”字旁， 有2个电子，小于4个电 属于金属元素 子，在化学反应中容易 失去电子 D(√)镁原子核外电子排布为2、8、2，共3层；镁离子 (Mg2+)是镁原子失去最外层2个电子后形成的，核外 电子排布为2、8，共2层。二者的核外电子层数不同。 5.B【考点】结合传统文化判断物理变化和化学变化。 6.B【解析】A.过滤时，漏斗中液体液面应低于滤纸边 缘，否则液体可能从滤纸和漏斗内壁之间的缝隙流下， 导致滤液浑浊，故A操作不合理；B.湿布可以隔绝空气 并使温度降至可燃物的着火点以下，起到灭火作用，故 B操作合理；C.给试管里的液体加热时，液体体积不应 超过试管容积的写，香则加热时液体易沸腾喷出，故C 操作不合理：D.酸性废液会腐蚀管道并污染环境，应倒 入指定废液缸统一处理，故D操作不合理。 7.A【解析】A.CaCO3高温分解生成Ca0固体和CO2气 体，根据元素守恒，固体中钙元素的质量始终不变，图 像应为一条纵坐标不为0的直线，故A错误；B.常温 下，向盐酸中加入NaOH溶液，发生中和反应，溶液pH 随NaOH溶液的加入而逐渐增大，从pH=2开始上升 至pH>7,且最终pH不会超过加入的NaOH溶液的 pH,故B正确；C.电解水时，正极产生O2,负极产生 H2,02和H2的体积比为1：2，故C正确；D.常温下，向 KCl不饱和溶液中加入KCl固体，随着KCl的溶解，溶 液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，加入的KCI不再 溶解，溶液质量保持不变，故D正确。 8.C【解析】A.化学反应前后催化剂的质量和化学性质 均保持不变，故A错误；B.波尔多液含有CuS0,,Fe能 与CuS04发生置换反应生成Cu和FeSO4,会腐蚀铁桶 并降低药效，因此波尔多液不能在铁桶中配制，故B错 误；C.溶解过程中常伴随热量的吸收或释放，如NaOH 溶于水放热，NH,NO2溶于水吸热，故C正确：D.地壳 中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素，故D 错误。 9.D【解析】A.活性炭疏松多孔，能吸附水中的色素和 异味，故A性质与用途对应关系正确：B.酸碱指示剂 (如石蕊、酚酞)遇酸或碱会呈现不同颜色，可用于初步 判断土壤的酸碱性，故B性质与用途对应关系正确； C.KMnO,受热分解生成K,MnO,、MnO,和O,,是实验 室制取02的常用方法之一，故C性质与用途对应关系 正确；D.“暖宝宝”利用的是铁粉在空气中缓慢氧化 (与02、H20作用)放热，而非剧烈燃烧生成Fe,04,故 D性质与用途对应关系错误。 10.C【解析】A.曲线③的压强增大，则其对应的反应是 Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,化学方程式为Fe+ 2HCl=FeCL2+H2↑，故A正确；B.曲线①②压强逐 渐减小，说明试管内气体减少，原因是铁在锈蚀过程 中消耗了O2,故B正确；C.曲线①对应的是NaCl溶 液，NaCl能加快铁的锈蚀，故C错误：D.在铁的表面 涂覆保护层（如涂漆、镀层）可以隔绝02和H20,能有 效防止铁发生腐蚀，故D正确。 11.BCD【解析】由反应的微观模拟示意图可知，该反应 的化学方程式为2CH30H+02 催化剂2CH,0+ 2H20。A.乙(02)中氧元素为0价，丁(H20)中氧元 素为-2价，化合价不相同，故A错误；B.氧化物是由 两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 该反应中只有丁(H20)属于氧化物，故B正确；C.由 化学方程式可知，H,0前的化学计量数为2，即图中x 的数值为2，故C正确：D.参加反应的甲(CH,OH)与 生成的丙(CH20)的质量比为(32×2)：(30×2)= 16:15,故D正确。 12.AD【解析】A.取样，灼烧，若闻到烧焦羽毛的气味， 则说明蚕丝中含有蛋白质，故A能达到实验目的； B.将燃着的木条分别伸入N2和CO2中，两者均能使 燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故B不能达到 实验目的；C.加入过量NaOH溶液，NaOH与MgCl2反 应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,但过量的NaOH会引 入新杂质，故C不能达到实验目的；D.加入过量锌粉， Zn与CuS04反应生成ZnS04和Cu,过滤除去铜和剩 余锌粉，得到纯净的ZnS04溶液，没有引入新杂质，故 D能达到实验目的。 13,ABC【解析】A.过程I中反应的化学方程式为 2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,↑，该过程中Fe,0,被还 原成Fe,因此过程I的原理可以用于工业炼铁，故A 正确；B.过程Ⅱ反应的化学方程式为3Fe+4H,0高温 Fe04+4H2,该反应符合“一种单质与一种化合物反 应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置 换反应，故B正确；C.过程Ⅲ为Fe04与O2在高温下 反应生成F©，0，化学方程式为4Fe,0,+0,高温 6Fe,02,故C正确；D.理论上，铁及其氧化物在流程中 可循环使用，无须不断补充，故D错误。 14.AC【解析】A.向滤渣甲中加入过量稀盐酸，有气泡 冒出，说明滤渣甲中含有F,即铁粉过量，因此原混合 液中的Ag和Cu2+被完全置换，滤渣甲中一定含有 Ag、Cu和Fe,故A正确；B.滤渣丙中只含有Ag和Cu (Fe已与过量稀盐酸反应)，其质量等于置换出的Ag 和Cu的质量之和，因此滤渣丙的质量大于参与置换 反应的Fe的质量，而参与置换反应的Fe的质量小于 加入的铁粉的质量（因为铁粉有剩余），故滤渣丙的质 量不一定大于ag,故B错误；C.由于滤渣甲中一定含 有Ag、Cu和Fe,则滤液乙中只含Fe(NO3)2,呈浅绿 色，故C正确；D.Fe与过量稀盐酸反应生成FeCl2和 H2,则滤液丁中大量存在的阳离子为H+和Fe2+,故D 错误。 15.BCD【解析】由题意可知，装置乙中发生反应： Cu(0H),△Cu0+H,0,Cu0+H,△Cu+H,0。 硬质玻璃管中固体质量减少了4.2g,即Cu(0H)2和 Cu0的固体混合物样品中氧元素和氢元素的总质量 为4.2g;装置丙质量增加了4.5g,即上述反应生成 H20的总质量为4.5g。设该固体混合物样品中Cu (0H)2的质量为x,Cu0的质量为y。根据生成的 H20中的氧元素全部来自Cu(OH)2和Cu0,则：x× (最×1m%）+yx(×1m%）=45gx(×10w%)）片 根据Cu(OH)2和CuO的固体混合物样品中氧元素和 -5 氢元素的总质量为4,2g,则：x×(酷×10%）+y× (8×10%）4.2g,解得x=9.8gy=4.05。加 入样品后应先通入H2排尽空气，再加热，否则可能发 生爆炸，故A错误；B.生成的H20中氢元素总质量为 45g×(最×10%）=0.58，关中来自Ca(0H,中的 氢元素质量为9.8g×(员×10%）=0.2B,所以参 加反应的H2质量为0.5g-0.2g=0.3g,故B正确； C该样品中铜元素的质量为9.8g×(g×10%）+ 4.0g×(船×10%）=968，策元素的质量为 4.5g-0.5g=4.0g,则该样品中铜元素与氧元素的 质量比为9.6g:4.0g=12:5,故C正确；D.该样品 中Cu(0H)2与Cu0的质量比为9.8g:4.0g= 49:20,故D正确。 16.(1)①C0②Fe(OH)3③H2C03④NaN0g (2)①过滤②放出复分解③盐bde 【解析】(1)①一氧化碳具有可燃性，是一种可燃性气 体，化学式为C0;②氢氧化铁是一种难溶性的碱，其 化学式为F(OH)3;③碳酸是一种酸，化学性质不稳 定，易分解，其化学式为H2C0;④盐是由金属离子 (或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，硝酸钠由钠 离子和硝酸根离子构成，可溶于水，属于可溶于水的 盐，其化学式为NaNO3。（2)①用筛子把黄土里的大 颗粒固体筛出是利用颗粒物的直径大小不同进行物 质分离的，这个过程与过滤原理一致。②反应I为 CaO与H20反应，该过程放出大量热；反应Ⅱ是两种 化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属 于复分解反应。③NaCl由金属阳离子和酸根阴离子 构成，属于盐。蒸发结晶时需加热使溶剂蒸发，所用 仪器除铁架台（带铁圈）、陶土网、坩埚钳外，还需蒸发 皿（盛放溶液）、酒精灯（加热）、玻璃棒（搅拌，防止局 部过热)，故选bdeo 17.(1)①金属 Mn02 ②2H202= 2H,0+02↑③使温度达到可燃物 的着火点④BC⑤C (2)①有机物②1：4③氧元素 (3)①Si02+2Mg ,650℃2Mg0+Si②1000 【解析】(1)①铝合金是一种合金，属于金属材料；②实 验室制氧气是利用过氧化氢在MO,的催化作用下分 Mn02 解产生氧气和水，反应的化学方程式为2H,02— 2H,0+02↑；③燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、 充足的氧气、温度达到可燃物的着火点。火箭发射时 点火是为了使温度达到可燃物的着火点，从而引发燃 烧。④对化学反应的调控是指改变反应速率或反应 程度等。A,湿衣服放在通风处是加快水的蒸发（物理 变化)，不属于对化学反应的调控：B.粉碎煤块，增大 反应物之间的接触面积，使燃烧更充分，是对化学反应 的调控：C.低温冷藏，减缓牛奶变质（微生物作用引起 的化学反应)，是对化学反应的调控。⑤水蒸气凝华成 冰晶属于物理变化，水分子本身没有改变，只是分子间 隔变小，故选C。(2)①由化学式可知，尿素是含碳化 合物，属于有机物；②尿素[C0(NH2)2]分子中碳原子 与氢原子的个数比为1：4；③纤维素[(C6H1005)n]中 C、H、0的质量比为(12×6n):(1×10n):(16×5n)= 36:5:40,其中氧元素的质量分数最大。(3)①由流 程图可知，步骤Ⅱ是二氧化硅和金属镁在650℃条件 下反应生成氧化镁和硅，反应的化学方程式为Si02+ 2Mg650℃2Mg0+S1;②设理论上需要该稻壳的质量 为x,则参加反应的Si02的质量为x×15%=0.15x。 根据反应的化学方程式可得关系式： Si02~Si 60 28 60_0.15x 28=70g,x=1000g。 0.15x70g 18.(1)①Zm+H2S04=ZnS04+H2↑ ②氢气难溶于水，且不与水发生化学反应③BD (2)①K,C03+H,S04=KS0.+H20+C0,2↑ ②吸收C02中的水蒸气83450(a+b)% 110 ④偏大 【解析】(1)①锌粒和稀硫酸在常温下反应生成氢气 和硫酸锌，反应的化学方程式为Z+HS0, ZSO4+H2↑；②氢气可用排水集气法收集的原因是 氢气难溶于水，且不与水发生化学反应：③检验反应 后锥形瓶中是否有硫酸剩余，实质是检验H+的存在。 A.无色酚酞试液遇酸不变色（酸性环境下仍为无 色)，故A无法检验；B.锌粒能与硫酸反应产生H2,若 有气泡产生，则说明有硫酸剩余，故B可以检验； C.Ba(NO3)2溶液与SO4反应生成BaS0,沉淀，但溶 液中还有ZS04(生成物)，即使硫酸完全反应，溶液 中也有SO子，故C无法检验；D.Fe203能与硫酸反应， 若固体溶解，且溶液变为黄色，则说明有硫酸剩余，故 D可以检验。(2)①装置B中是K,CO3与稀硫酸反应 生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑；②装置C 盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故装置C的作用是 吸收CO,中的水蒸气；③装置D和装置E均吸收 C02,装置F质量不变，说明CO2被装置D和装置E 完全吸收。装置D增重ag,装置E增重bg,则生成 一6 C02的总质量为(a+b)g。设该草木灰样品中K2C0, 的质量为x,根据反应的化学方程式可得关系式： K,C03~C02 13844 器as1gg 44 (a+b)g 则该样品中K,CO,的质量分数为 138(a+b) 44 g 100%=3450(a+b2%。 20g 11w ④若将稀硫酸改为盐酸，盐酸易挥发，挥发出的HC 会被澄清石灰水与碱石灰吸收，从而使计算出的C02 质量偏大，最终测得KCO3的质量分数偏大。 19.(1)①碱性②B (2)①澄清石灰水变浑浊2NaHC0,△Na,C0,+ H20+C02↑ ②向该稀溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过 滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有 气泡产生 (3)①NH②AgCI ③(NH4)2S04+Ba(N03)2=Bas04↓+2NH4N03 ④土壤显碱性，化肥的成分为(NH4)2SO4和NH4Cl, 与碱性土壤混合会降低肥效（合理即可） 【解析】(1)①根据溶液酸碱性与pH的关系，当pH>7 时溶液显碱性，测得土壤浸出液的pH=7.8>7,所以所 取土壤显碱性；②棉花生长最适宜的pH为6.0~6.8， 该小农场的土壤呈碱性，应降低pH。A.施加酸性有机 肥料可中和碱性物质，合理；熟石灰[Ca(OH),]呈碱 性，施撒熟石灰会使碱性增强，不合理；水灌排盐降碱 可冲走碱性物质，合理。(2)①NaHCO3受热分解能生 成C02,C02能使澄清石灰水变浑浊，加热后的固体中 一定含有NaHCO3分解生成的Na2C03,反应的化学方 程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，即使原 样品中没有Na2CO,向加热后的固体中加入稀盐酸 也会产生气体，因此不能证明原样品一定含Na2C03。 ②化学小组欲验证样品M中还含有Na2CO3和 N,SO,,实验操作步骤及现象为取少量样品M,加水 配制成稀溶液，向该稀溶液中加入BaCL2溶液，产生白 色沉淀(Na2C03和Na2S04能与BaCl2分别反应产生 BaC03和BaS04沉淀)，过滤，向沉淀中加入足量稀盐 酸，沉淀部分溶解，同时有气泡产生(BaC03能与稀盐 酸反应生成C02气体，BaS04与稀盐酸不反应)。 (3)向化肥样品中加入Ba(NO3)2溶液，过滤，得到滤 液A和沉淀B;其中向沉淀B中加入稀硝酸，沉淀不 溶解，说明沉淀B为BaSO4(不溶于稀硝酸)，因此原 化肥样品中一定含有(NH4)2S04,一定不含K2C03 (否则会生成BaC03沉淀，溶于稀硝酸)；向滤液A中 加入AgN0,溶液和稀硝酸，有沉淀生成，说明原化肥 样品中一定含有NH,Cl,则生成的沉淀为AgCl。步骤 I中加入Ba(NO3)2溶液，发生反应：(NH4)2S04+ Ba(NO3)2=BaS04↓+2NH4NO3,故滤液A中的溶 质为反应生成的NH,NO,和未参与反应的NH,CI。 ①由分析可知，滤液A中大量存在的阳离子为NH; ②由分析可知，步骤Ⅱ中生成的沉淀为AgCl;③由分 析可知，步骤I中发生反应的化学方程式为 (NH,)2S04 Ba NO3)2=BaSO4+2NH,NO3 ④向该小农场土壤中施用该化肥不能明显改善棉 花叶片发黄的现象是因为土壤显碱性，化肥的成分 为(NH4),SO4和NH CI,与碱性土壤混合会降低 肥效。 20.(1)①C②12.5 (2)①NaCl②54③小于 (3)①增大了NaOH溶液与C02之间的接触面积 ②解：设该工艺每日可减少C02排放的质量为x。每 日生产的Na2C03溶液中Na2C03的质量为200t× 15.9%=31.8to 2NaOH+CO,=Na,CO +H,O 44 106 31.8t 44 106-31.8t x=13.2t 答：该工艺每日可减少C02排放的质量为13.2t。 【解析】(1)①反应前后，氯元素从-1价(NaCl)变为 0价(CL2),化合价升高；氢元素从+1价(H20)变为 0价(H2),化合价降低。因此化合价升高的元素为 Cl;②设需要溶质质量分数为32%的NaOH溶液的质 量为y,则y×32%=20t×12%,解得y=7.5t,则需加 水的质量为20t-7.5t=12.5t。(2)①根据溶解度曲 线，30℃时，NaCl的溶解度小于NaCl0的溶解度，因 此随着反应的进行，生成NaCl和NaCIO的质量不断 增大，NaCl先结晶析出：②30℃时，NaCl的溶解度为 36.3g,即100g水中最多溶解36.3 g NaCl,则40g水 中最多溶解NaC的质量为36.3g×0=14.528 则14 g NaCl全部溶解，溶液质量为14g+40g=54g; ③将30℃时等质量的NaCl0饱和溶液和NaCl饱和 溶液都降温至t℃时，NaClO的溶解度减小幅度比 NaCl的大，析出晶体较多，所得溶液质量较小。 (3)①用NaOH溶液吸收C02的工艺中，进料方式为 烟气从吸收塔底部进入，NaOH溶液以喷淋的方式从 顶部进入，该进料方式增大了NaOH溶液与CO2之间 的接触面积，可以促进NaOH与CO2充分反应，提高 C02吸收效率。 3青岛市2026年初中学业水平考试 1.C 选项 是否生成新物质 变化类型 否 物理变化 B 否 物理变化 C 是 化学变化 D 否 物理变化 2.C 【考点】化学与环境保护。 3.B 选项 材料种类 A(玻璃) 无机非金属材料 B(羊毛) 天然材料 C(陶瓷) 无机非金属材料 D(塑料) 合成材料 4.A【解析】A.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的 化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项符合题 意；B.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二 氧化碳分子构成的，故选项不符合题意；C.金刚石属于 固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符 合题意；D.氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成 的，故选项不符合题意。 5.B【解析】浓盐酸具有腐蚀性，试剂瓶上应张贴“腐蚀 性物质”标志。 A.易于自燃的物质 B.腐蚀性物质 C.禁止烟火 D.爆炸性物质 6.C【解析】CaTi0中钙元素显+2价，氧元素显-2 价，设钛元素的化合价为x,根据在化合物中，各元素正 负化合价之和为零，可得(+2)+x+（-2)×3=0,解 得x=+4。 7.D【解析】洁厕净、橙汁和牛奶的pH分别为1~2、3~ 4、6~7,均显酸性或接近中性；肥皂水的pH为9~10， pH最大，碱性最强，故D符合题意。 8.B【考点】常见化肥的种类。 9.A【解析】A(×)釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴