江苏无锡市2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试卷

高三期中考试试卷 化学 2026.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31S-32Ca-40Fe-56Cu-64 选择题（共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1,AINO3)3、CuSO4、FeC1l2、NH4VO,等可作为合成金属有机框架材料（简称MOP)的金属源。 上述物质所含元素中，位于元素周期表ds区的是 A.Al B.Cu C.Fe D.V 2.侯氏制碱法是中国化学家侯德榜发明的制碱工艺。向饱和氨盐水中通入CO2,发生反应： NH十CO2+HO+NaCl一NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A.CO2是非极性分子 B.电负性：(O)<XN) C.键角：NH4<NH D.NH4CI晶体中只有离子键 3.实验室从海带中提取碘的步骤有灼烧、水浸、过滤、氧化、萃取、分液等，2的沸点184.3℃， CC14的沸点为76.7℃，12在77℃左右升华。下列描述或操作 正确的是 A.使用蒸发皿灼烧海带碎，灼烧时不断搅拌 B.过滤得到的无色水浸液中碘元素以I2形式存在 C.使用甲装置萃取、分液，2的CCl4溶液在下层 D.使用乙装置蒸馏，可以分离I2的CCl4溶液 4.景德镇被誉为世界瓷都”。景德镇瓷的原料之一是高岭土，其主要成分是A14Si4O1o(OH)8,还含有 镁、钠、钾等杂质元素。下列说法正确的是 A.半径：rNa)<r(O2) B.离子键百分数：K20<Al2O3 C.碱性：NaOH<Mg(OHD2 D.第一电离能：(Mg)<I(A1) 阅读下列材料，完成5~7题： 氨是重要的化工原料，也是未来重要的燃料。氨催化氧化可制取硝酸；氨水可用于吸收尾气中 的SO2气体；氨水与CuC2反应可制得[CuNH3)4]Cl2,常用于刻蚀印刷电路板上的铜；氨气可以与 H2O2在催化剂作用下反应得到羟氨(NH2OH);氦气还可以与CH3OH在一定条件下反应制得甲胺 (CHNH2);氨气的燃烧热为一382.8kJol1,液氨碱性燃料电池率先在我国投入使用。 5.下列说法正确的是 A.H2O和NH3的价层电子对互斥模型不相同 B.NH2OH与NO3中N原子的杂化类型相同 C.NHH2O分子中存在的氢键可表示为H-NH-O HH D.1mol[CuNH3)4]C2中含有的o键物质的量为12mol 6.下列反应表示正确的是 A.氨水吸收少量SO2气体的离子方程式：NH3H2O+SO2一NH4+SO B.氨气与O2反应的化学方程式：NH+HO,堡化剂NHOH+H0 C.液氨碱性燃料电池正极反应式：2NH3一6e+6OH一N2十6H2O D.氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O)△H=-382.8kJmo 高三化学试卷第1页共6页 7.下列结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.[CuNH)4]C2具有氧化性，可用于刻蚀电路板上的铜 B.氨水呈弱碱性，可用于制取硝酸 C.NH3具有还原性，可与甲醇反应制备甲胺 D.CH3NH2中N原子能与H形成配位键，甲胺具有还原性 8.高温富氧条件下，CH4在Mn-ZSM-5催化剂作用下还 02 NO O ONO 原NO的主要反应机理如题8图所示。下列说法正确 Mn2+ 02之 ① Mn3+ ≥Mn3 ② 的是 ③ A.加热能提高步骤①的正反应速率，降低逆反应速率 NO 42H20 B.步骤⑤中1mo1m:参加反应，转移电子的数目约 N2+C02 NO2 0 CN 为1×6.02×1023 Mn3 ④ Mn3 C.反应过程中，所有元素的价态均发生变化 题8图 D.总反应为CH4+2NO+O2=N2+C02+2H20 9.2026年5月我国科学家发布全球首例气-固氢负离子可充电电池，该电池以金属氢化物为电解质， 用于传导H,放电时储氢，充电时放氢，实现氢电共储。放电时的原理示意图如题9图所示，金 属镁和氢气分别作为负极和正极活性物质。 负载 下列说法正确的是 A.放电时H2参与反应的电极为负极 B.放电时H从a侧通过离子导体移向b侧 H2、LaH Mg/ C.充电时b侧电极接电源的正极 催化剂固体氢负离子导体MgH a b D.充电时当导线中通过2mol电子时，a侧电极质量增加2g 题9图 10.常温下，为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka= 1.8×105,NH3H20的电离平衡常数K=1.8×105。 实验1：将2.5gCuS045H20晶体溶于蒸馏水得到50mL溶液，测得pH4.0,向溶液中加入光 亮的铁钉，铁钉表面有少量气泡，一段时间后，铁钉表面包裹着厚厚的紫红色固体，最后溶液 呈浅绿色。 实验2：向试管中加入少量新制的Cu(OHD2固体，再加入3mL1molL1氨水，搅拌后静置，沉 淀不溶解，上层清液几乎无色。继续加入适量醋酸铵固体，充分搅拌，沉淀完全溶解，溶液呈深 蓝色。 下列说法正确的是 A.实验1中硫酸铜溶液pH4.0的原因是：Cu2++2H20一Cu(OHD2+2H+ B.实验1中的现象说明：H的氧化性强于Cu+,铁钉先与H反应，再与Cu+反应 C. 由实验2可知：Cu2+与NH3的结合能力大于Cu+与OH的结合能力 D.实验2中加入醋酸铵后，溶液呈深蓝色的原因是：NH4与OH结合，促进Cu(OD2溶解， Cu2+与NH3结合成[CuNH3)4]2+ 11.NaCI1O2是一种重要的杀菌消毒剂，制备工艺流程如下： 饱和NaCl溶液 S02 空气 H2O2 NaOH 无隔膜电解槽 NaCIo3反应池 C102吸收塔 结晶、干燥 人+产品 NaClO2 H2 X酸 己知：①常温下，C1O2为气体，浓度较高时易发生爆炸；C1O2在水中的溶解度约为6.5gL。 ②酸性条件下，NaCIo3具有较强的氧化性。 ③NaCIO2不稳定，易分解。 高三化学试卷第2页共6页 下列说法正确的是 A.X酸可以是硫酸也可以是盐酸 B.流程中空气的作用是氧化SO2 C.流程中H2O2的作用是氧化C1O2 D.产品NaClO2中可能会混有NaCl 12.威尔曼-洛德工艺利用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2,吸收液送入再生塔加热，NaHSO3分解再 生为Na2SO3,用于循环吸收SO2,NaHSO3分解释放出的高浓度SO2用于生产H2SO4等产品。 已知室温下H2S03的电离平衡常数为Ka1=1.5×102;Ka2=6.0×108。下列说法正确的是 A.NaHSO3溶液中存在：cNa)+c(H<c(SO3)+c(HSO3)+cH2SO3)+c(OH) B.Na2SO3溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HSO3)+cH2SO3) C.室温下可逆反应2HS03±H2S03+SO}的平衡常数K=2.5×105 D. 循环吸收过程中会产生副产物Na2SO4,需要不断补充Na2SO3 13.甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下： I.C3H803(g)=3C0(g)+4H2(g)△H1=+251 kJmol-1 Ⅱ.C0(g)+H20(g)±C02(g)+H2(g)△H2=-41.1kJmo1 I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3 14 1.0×105Pa条件下，在2L容器中，2.2molC3H803和 12 8molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中H2、 10 C0、CO2和CH4物质的量随温度的变化如题13图所 8 -(55010:0)----1 示。下列说法正确的是 盗 6 (550,4.4 A.△H3>0 量 4 B. 曲线乙对应的物质是CO2 2 -(550,0:8-±-- C.550℃时，反应I的平衡常数K=3.52×104 0 00450500550600650700 D. 使用更高效的催化剂能提高H2的平衡产率 温度/℃ 题13图 非选择题（共61分) 14.(15分)工业上从废旧钴酸锂正极粉料（主要含LiCoO2,还含有A1203、Cu0等杂质）回收锂、 钴资源的过程如题14图-1所示。 稀硫酸亚硫酸钠 Na2S2Og溶液 滤渣， 选择性 还原酸浸 +高纯C0304 废旧钴酸锂 高温 掺杂 高性能钴酸锂 正极粉料 浸取 滤液 烧结 改性 正极材料 沉锂 Li.CO3 题14图-1 (1)固定浸出温度、过硫酸钠投料浓度、液固用量均不改变，为提高粉料浸出速率，工业上还 可采用的操作方法为▲ 100 ⑧锂元素 (2)已知S20?的结构可表示为[O 0-0- o 80 目钴元素 “选择性浸取”过程可分为3个阶段： 60 00000000000m 第1阶段S2O?在高温和过渡金属作用下产生SO4; 必 40 第2阶段SO4水解生成OH、H+和SO; 20 第3阶段LiCoO2在OH和H作用下生成O2和Co304, L进入水溶液。 0 0.10.20.30.40.50.6 ①S2O3中0的化合价有▲。 n(Na2S208) ②控制温度为80℃，改变Na2S2Os与LiCoO2投料物 n(LiCoO2) 质的量之比，得到钴元素和锂元素的浸出率如题14 题14图-2 图-2所示，投料物质的量之比超过0.6后，锂钴分离选择性下降的原因为▲ 高三化学试卷第3页共6页 (3)“还原酸浸”过程中，滤渣中的Co3O4在稀硫酸作用下被N2SO3还原为Co+,反应的离 子方程式为▲一。 (4)高纯Co304可与碳酸锂高温烧结，再经Mg2+掺杂 oCo+ 改性后制得高性能钴酸锂正极材料。 o Lit ①LiCoO2晶体结构示意图如题14图-3所示，与 002- L计紧邻的O2有▲个。 Co+ ②从LiCoO2晶体结构中抽提出一个LiCoO2晶胞， oL进 在答题卡题14图-4中补全L#位置。 002 ③在1个LiCoO2晶胞中，Co3+被Mg2+替代，体 系会出现电荷亏缺。若只依靠晶胞体内形成氧 空位进行电荷补偿，用两个Mg2+替换两个Co3+, P 形成▲个氧空位（假设其他金属离子位置 题14图-3 题14图-4 不变)。 15.(14分)工业级磷酸二氢铵(NH4H2PO4)生产过程中的副产物为工铵白肥。工铵白肥含有磷、 氮等营养元素以及氟、铁、铝、镁、硅、钙等杂质元素。工业上常用硫酸浸取工铵白肥制备聚 磷酸钙。 (1)在温度为80℃的条件下，用疏酸浸取一定质量的工铵白肥。 ①在pH从2.0下降至0.5过程中，氟和硅元素浸出率明显升高，检测到生成一种空间构 型为正八面体的配合物离子，硅位于正八面体中心，如题15图-1所示，该配合物离子 的化学式为▲。 100 ◆一疏酸质量/工铵白肥干基质量 80 ·浸出渣质量工铵白肥干基质量 207 2 p阳 题15图-1 题15图-2 ②硫酸质量占工铵白肥干基质量的比例及浸出渣质量占工铵白肥干基质量的比例随pH的 变化如题15图-2所示。当pH从3.5下降至1.5过程中，硫酸使用量随pH的降低而增 加，但浸出渣质量变化不大的原因为▲。 1.0 (2)体系中Ca2-浓度为2.0×104molL1,磷元素以 H2PO HPO PO4、HPO4、HPO4、HPO4形式存在，总磷浓 太0.54P0a2.12,05 1b(7.20,0.5) P0月 度为2.0×103molL1。磷酸的分布分数x(平衡 时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 齧 的关系如题15图-3所示。 24 6pH80124 ①当pH=7.20时，恰好能生成CaHPO4沉淀， 题15图-3 Kp(CaHPO4)=▲_。 ②当pH<3.50时，CaHPO4与硫酸反应生成Ca(H2PO4.)2的化学方程式为▲。 (3)将产物分离提纯，得到Ca(HPO4)2H2O晶体。 高三化学试卷第4页共6页 ①Ca(H2PO4)2H20晶体在不同温度下的固体残留率 100 残留固体质量 A(160,92.86%) ×100%)变化过程如题15图-4 架90 原晶体质量 B(280,85.7%) 所示。已知Ca(H2PO4)2H20的摩尔质量为 80 252gmo1,B点产物的化学式为▲ 脑70 (写出计算过程)。 0 60 100200300400500600700 ②Ca(H2PO4)2的结构为Ho OH, 在B点 温度℃ 题15图-4 温度生成二聚体，随着温度升高，m个该二聚体继续缩合生成聚磷酸钙，其化学式可表 示为[Ca(P2O6)]m,聚磷酸钙的结构为▲ 16.（16分)纳米铁酸铜（CuF2O4)催化活性高、可磁回收，广泛应用于污水处理等领域。 已知：①为确保纳米铁酸铜催化性能优良，要求铁酸铜前驱体[Cu(OH2和F(OHD3物质的量之 比为1：2的固体混合物粒径均匀、分散性好、减少团聚； ②控制反应终点pH值在9~10时，能使Cu2+和Fe3+充分转化为铁酸铜前驱体。 (1)制备前驱体的实验装置如题16图-1所示。 ①用FeNO3)3·9H2O晶体配制一定浓度FeNO3)3溶液的 PH计 方法为▲。 ②三颈烧瓶中制备前驱体的化学方程式为▲。 NaOH ③补充完整实验步骤： -Cu(NO3)2 溶液 溶液 将100mL0.4molL-1 Fe(NO3)3溶液加入三颈烧瓶 Fe(NO3)3 中，打开电磁搅拌器，▲，干燥后得到前驱体。 意季一溶液 (实验必须使用的试剂：0.2molL1CuNO3)2溶液、 电磁搅拌器 4molL1NaOH溶液、蒸馏水) 题16图-1 (2)在高压反应器中加入一定量的质量分数为5%的聚乙烯醇（简称PVA,含大量-OH)溶液， 再把制备得到的前驱体转移至反应器，调整转速、升高温度进行合成。反应完成后，待反 应体系冷却至室温，分离得到产物纳米铁酸铜4.26g。 ①已知NO3在高压条件下会发生分解。实验测得，残留有NO3的前驱体在不同温度生成 产品的X射线衍射图谱如题16图-2所示，去除NO3的前驱体在不同温度生成产品的 X射线衍射图谱如题16图-3所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在)。前驱 体中若残留有NO3,会影响CuFe2O4的生成，可能的原因为▲。 OFe203◇Cu0 ▣Fe203◇CuO ◆CuzO△CuFeO2 ▲CuFe2O4 300℃ 320℃ 鹞 280℃ R大RR心R 300℃ 是 260℃ 280℃ 兄兄 20 30 40 50 60 70 20 30 40 50 60 70 2×衍射角/度 2×衍射角/度 题16图-2 题16图-3 ②从结构上分析，反应器中加入PVA的目的是▲ ③已知铁酸铜的摩尔质量为240gmo1,计算得到铁酸铜的产率为」 高三化学试卷第5页共6页 17.(16分)甲酸盐-碳酸氢盐储释氢循环可实现氢气的高效、安全储运与实时供氢。 (1)某科研团队研究CO2在阴极电催化还原生成HCO0的机理，认为部分基元反应如下(*表 示催化剂表面活性位点，*COOH中C占据活性位点)： ①C02(g)→C02* ②C02*+e→C02* ③C02*-+H++e→*OCH0 ④*oCHO-→HCO0-(aq) 已知中间体CO2*还可转化为C0,该路径的基元反应依次为： C02*-十H→*C0OH,▲，*C0→C0十* 一电源一 (2)某研究小组电解CO2饱和的KHCO3溶液制备甲酸盐，其 装置如题17图-1所示。电解一段时间后，阳极产生的气 体有▲；检测到阴极CO2被还原为HCOO和CO,两 者物质的量之比为3：1，两侧电解液中K+物质的量相差 KHCO3溶液 0.08mol,阴极产生HCO0物质的量为▲mol。 题17图-1 (3)以氨基功能化碳材料负载的Pd-Au(Pd-Au/CN-NH2)为催化剂，利用CO2捕集后生成的 碳酸氢盐实现储氢，反应机理如题17图-2所示。 ①在答题卡虚线框图位置补全中间体X的结构。 ②在不同Pd/Au比例催化剂活性研究中发现，Pd/Au比例最佳值为1，过高的Au负载比 例会使催化剂的催化效果降低，结合步骤1和步骤2，分析其原因为▲一。 NH2 HCOO HCO ④ 100 图H2 80 而C02 H HO- NH Au OPd NH2 60 围用 40 ② H2 20 20 40 60 H20 温度/℃ X 题17图-2 题17图-3 (4)甲酸盐释氢反应为HCO0(aq)+H2O(aq) 雀化剂HC0(aq)十H(g。反应1小时，测得不 同温度下H2和C02的产量如题17图-3所示，工业上甲酸盐释氢选取40℃的原因为▲。 高三化学试卷第6页共6页高三期中考试试卷 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 6 7 9 10 11 12 13 答案 C D D D B 二、非选择题：共4大题，共61分 14.(15分) (1)加速搅拌（搅拌也得分）(2分) (2)①-2、-1(2分) ②S2O?增多，产生的OH、H增多，C03O4与OH、H+反应产生Co+进入溶液，使锂钴 分离选择性下降(2分) (3)Co304十S0}+6H+=3Co2++S0+3H20(3分) (4)①6(2分) 00 ② (2分) ③1(2分) 15.(14分) (1)①SiF?(2分) ②固体溶解降低的质量与钙离子生成硫酸钙导致增加的质量相互抵消(2分) (2)①2.0×107（2分) ②2 CaHPO4+H2SO4一CaSO4+Ca(HPO4)2(3分) (3)①CaH2P20,(计算过程略)（3分) (2分) 0c22+ 16.(16分) (1)①将FeNO3)39H20晶体溶于HNO3中，再加水稀释至所需浓度(2分) ②CuNO3)2+2FeNO3)3+8NaOH一Cu(OH2l+2Fe(OH3l+8NaNO3(3分) ③先加入100mL0.2molL1CuNO3)2溶液，再缓慢滴加4molL1NaOH溶液至pH为 9~10,过滤，用蒸馏水洗涤2~3次(3分) 高三化学答案第1页共2页 (2)①残留NO3在高压条件下分解产生还原性物质(NO);还原性物质(NO)将CuO还原为 Cu2O;Cu20与Fe203进一步生成CuFe02(3分) ②PVA含大量-OH,与前驱体表面-OH形成氢键；PVA吸附或包覆在颗粒表面，产生阻 隔；抑制颗粒团聚，获得粒径均匀、分散性好的纳米铁酸铜(3分) ③88.75%(2分) 17.(16分) (1)*C00H+H+e→*C0+H20(3分) (2)C02和02（2分) 0.015（3分) NH (3)①园（2分) X ②Au用于吸附HCO3,Pd用于吸附并解离H2,过高的Au负载比例会使催化剂吸附H2的 量减少，解离出H的量减少(3分) (4)低于40℃，H2产量低；高于40℃，虽然产量提升，但能耗大：40℃时，H2产量超过C02(3分) 高三化学答案第2页共2页